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南充高中高 2024级高二下学期第一次月考化学试题答案
注意：方程式未配平或错误均不得分，未打“↑”“↓”、反应条件漏写扣 1分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A C A B C D A B C D B D C
16.（13分）
(1)第四周期第ⅢA族（“第 4周期第ⅢA族”也得分，其余均不得分）
(2)HClO4（1分）（写名称不得分） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(3)BC（答对一项得 1分，答错不得分）
(4)①O>N>C>H（不写“>”不扣分，写成 H②2p（1分）（只写 p不得分）
4M
(5)4 3 1010
dNA
17.（14分）
(1)3d64s2（1分） Fe3+（1分）
Fe3+的价层电子排布为 3d5（1分），半充满（1分），更稳定
(2)增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率，同时提高浸取率（1分）（答到“加快
反应速率”或“提高浸取率”即可得分） CoO H 2SO 4 CoSO 4 H 2O
(3)S O2 Mn2 2H O MnO 2SO2 4H+2 8 2 2 4 (4)Fe(OH)（3 1分）（写名称不得分）
(5)10 16.7 (6)Zn 2 4OH Zn2( O H4)O H2 4 （ Zn(OH)
2
4 不写“[ ]”不扣分）
18.（14分）
(1)恒压滴液漏斗（1分）（答“滴液漏斗”也得分，其余均不得分）
(2)①排尽装置中空气（1分），防止 NO和氧气生成二氧化氮（1分）
②3Cu+8H++2NO－3 = 3Cu2++2NO↑+4H2O
催化剂
(3)2NO+2H2 ==△=== N2+2H2O（漏写条件扣 1分） 无水硫酸铜变蓝（1分）（答“硫酸
铜变蓝”或“装置 D中固体变蓝”也得分）
(4)防止空气中的水蒸气进入装置 D（1分），干扰装置 C中产物水蒸气的检验（1分）
(5)还原（1分） (6)①HNO3（1分） ② 0.38（保留两位小数，其余答案均不得分）
19.（14分）
(1) +178（1分）（未写“+”也得分） B（1分）
2
(2)BD （答对一项得 1 a分，答错不得分）
1 a 2
p或
(3)恒温恒压下加入氮气系统总压不变，各组分的分压减小（1分），平衡向正反应方向
移动（1分），故乙烯的产率增加（或“恒温恒压下加入氮气，容器体积增大，相当于减小
压强（1分），平衡向正反应方向移动（1分），故乙烯的产率增加”）
(4) 26（1分） 加入催化剂或增大催化剂表面积或加入更好的催化剂（1分）（答到一
点即可得分）
(5) CO2+2e-=CO+ O2- 8 : 7南充高中高 2024 级高二下学期第一次月考 5．碳酸镧La 2 CO3 3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为
2LaCl3 6NH4HCO3 La2(CO3)3 6NH4Cl 3CO2 3H2O。下列说法正确的是

化 学 试 题 A．键角：NH4 > H2O
B．干冰升华时破坏了共价键
75 100 C．CO
2
3 的 C空O间2 结构：四面体形（时间： 分钟 总分： 分 命审题人： ）
D．NH 2 4 和CO3 中心原子的杂化方式相同
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 6．下列有关 NH3和 BF3的说法不正确的是
2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的 A．NH3的空间结构是三角锥形
位置上，在试卷上作答，答案无效。 B．NH3和 BF3的中心原子的价层电子对数均为 4
3 C．NH3和 BF3形成的化合物 H3N—BF3中 B原子达到 8电子稳定结构．考试结束后，将答题卡交回。
D．NH3中 N原子上有 1对孤电子对，BF3中 B原子上无孤电子对
可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 Fe 56 S 32 Pb 207 Cu 64 7．观察下列模型，判断下列说法正确的是
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
金刚石 碳化硅 二氧化硅 气态团簇分子 C60
题目要求的。
1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．可燃冰（CH4·nH2O）被视作 21世纪高效清洁能源，其可燃气体装在以氢键相连的几个水分
子构成的笼内
B．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表 ds区
C．5G-A技术所需的 LCP 在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体
的各向异性
D．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性，可应用于等离子 A．碳原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 1 : 1
体显示器的制备 B．SiO2晶体中 Si和Si O键个数比为 1 : 2
2．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是 C．气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
A．C2H4分子中σ键和 π键数目之比为 5∶1 D．C60晶体堆积属于分子非密堆积
B．18 g冰晶体内氢键的数目为2NA 8．丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的原子数为5NA
D．56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA
3．“长征”系列运载火箭使用偏二甲肼 C2H8N2 作燃料， N2O4 作氧化剂。下列说法正确的是
A．基态H原子的1s轨道形状为球形，基态N原子的 2p轨道形状为哑铃形
B．基态 C原子有 6种能量不同的电子 下列说法正确的是
C．基态 N原子的轨道表示式写成 违反了洪特规则 A．K中含手性碳原子 B．K中碳原子都是 sp
2杂化
C．M分子能形成分子内氢键 D．M的化学式为 C8H8O4
D．基态O原子的核外电子的空间运动状态有 8种 9．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释相符的是
4．下列化学用语表示正确的是
选项 实例 解释
A NO ． 3 的 VSEPR模型： A F CCOOH > Cl CCOOH F的电负性比 Cl强，使得 F3CCOOH羧基酸性： 3 3
中的羟基极性增强
B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高 臭氧为非极性分子，四氯化碳为非极性分B．钙的原子结构示意图： 于在水中的溶解度 子，而水是极性分子
C 熔点：SiC > Si 晶体类型不同
C．HCl中 键形成过程： D H2O的热稳定性强于H2S H2O分子间可形成氢键
D．用电子式表示 KCl的形成过程： A．A B．B C．C D．D
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15．N2H4类似NH3，能在水溶液中电离，生成N

2H5 或N
2
2H6 。常温下，向 5 mL 0.01 mol·L-1 N2H4
1 + +10．胍（ ）得到质子后转化为胍阳离子 C NH2 ， C NH3 2 所有原子在同一平 水溶液中逐滴滴加3 0.01mol L 1盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数 [如
2 c N H 2 4 N2H 100% 4
面内，下列有关说法不正确的是 c N2H4 c N H 2 5 c pOH pOH lgc OHN2H 2 ]与 的关系如图所示。6
A．胍中 C原子采取 sp2杂化
B．胍阳离子中所有共价键的键长完全相同
C．胍中∠1 > ∠2
D 6．胍阳离子中存在大π键，可表示为 4
11．我国科学家发现了一种锂载体物质(LiWY2XZ3 )，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期主
族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y与W同族，X的核电荷数等
于W的最外层电子数。Y的核外电子占 5个原子轨道且有 2个未成对电子。下列叙述正确的是
A．原子半径：X Y Z W 下列说法正确的是
+
B．WY2 与XY2的分子空间构型相同 A．N2H4在水溶液中的电离方程式为N2H4+H2O = N2H5+OH

C．Y、Z的简单氢化物的沸点：Y > Z B．曲线 3表示N2H5 分布分数随 pOH的变化曲线
D．X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 C．常温下，N H 的水解常数是10 7.982 5
12．某化合物的结构如右图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于 D ．加入5mL0.01mol L 1盐酸时，溶液中 c H c OH
同一主族。下列说法不正确的是
A．元素电负性：X>Z>Y 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13分）下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
B．该物质中 Y和 Z均采取 sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：WD．基态原子的第一电离能：X>Z>Y
13．右图是由 Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的晶胞结构，图中每一个球代表一个原子(晶胞参
数 90 且 a b c )。设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该物质的化学式为PbS2
956 (1)Ga 在元素周期表中的位置是 ___________。
B．该晶体密度为 g cm 3N a 2c 10 21 (2)元素④⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) ，该酸A
1 1 与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
C．若 N的分数坐标为 ，则M的分数坐标为 , 0,
2 2 (3)①与⑥两种元素以原子个数比为 1:1形成的化合物中，含有的化学键有___________ (填标号) 。
2 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力D．M、N处原子的核间距为 a nm
2 (4)尿素分子 H NCONH 与 Fe3 2 2 形成硝酸盐 Fe H2NCONH2 6 NO3 3俗称尿素铁，既可作铁肥，
14．用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法
正确的是 又可作缓释氮肥。
①尿素分子中所有元素的电负性由大到小排列为_________（用元素符号表示）。

②NO3 中的 N原子用 1个 2s轨道和 2个________轨道形成杂化轨道与 O原子形成σ键。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为______；
若该晶胞的密度为 d g·cm-3 ，硒化锌(ZnSe)的摩尔质量为 M g·mol-1，用 NA表示阿伏加德罗常数
的值，则晶胞参数 a为______ pm（用含 d、M、NA的代数式表示）。
A．Co作阳极
B SO2 ．乙装置中的 4 从左向右移动
C 2 ．石墨极电极反应式：SO4 2e O2 SO2 Se
D．若生成 0.2 mol Co，则乙中右室溶液质量减少 32 g
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17. （14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌和铜的单质及锌、铅、铜、
铁、钴、锰的+2价氧化物。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知不同质量的 NaNO2标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，
通过拟合和换算可得曲线方程：A 0.049 m 0.007，其中 A表示吸光度，m表示 NO2质量（以μg
为单位）。
①NO2溶于水后，除生成 HNO2外还会生成______（填化学式）。
②若 8.0L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为 0.2324，则尾气
中 NO的含量为____mg m 3（保留两位有效数字）。
已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关 pH见下表。 19.（14分）乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料，在石油化工生产中占有
金属离子 Co3 Fe3 Fe2 Zn 2 Co2 Mn2 重要地位。工业上可以利用乙烷的裂解反应制备乙烯，相关反应如下：
pH 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 I：C2H6 g C2H4 g H2 g ΔH1 137kJ / mol：开始沉淀的
II：C2H6 g CO2 g C2H4 g CO g H2O g ΔH2；
5
完全沉淀时 c 1.0 10 mol L 1 的 pH 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 III：CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH3 41kJ / mol
回答下列问题： (1)ΔH2 ________kJ / mol，可判断反应 II能够自发进行的条件是________（填标号）。
(1)Fe的价层电子排布式为______；该元素常见的简单阳离子有两种，其中较稳定的是 （填离 A．低温 B．高温 C．任何温度
子符号），原因为 （请从核外电子排布的角度分析）。 (2)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的 C2H6(g)，若只发生反应 I。
(2)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 ；“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方 ①下列情况能说该反应达到平衡的是________（填标号）。
程式是 。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)已知过二硫酸钠（Na 2S2O8）为强氧化剂，“沉锰”步骤中Mn2 被氧化为MnO2，写出该反应的 C．C2H4与 H2的物质的量之比保持不变 D．υ正 C2H4 =υ逆 C2H6
离子方程式 。 ②达到平衡后，容器中总压为 p Pa，乙烷的转化率为 a，则该反应的平衡常数 Kp=________Pa
(4)“沉淀”步骤中滤渣的成分为 （填化学式）。 （用含 p、a的代数式表示，Kp为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压 气体物质
(5“) 沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5，加入适量的 NaClO氧化Co2 。滤液中钴离子浓度为______mol L 1。 的量分数）。
(6)已知锌元素和铝元素化学性质相似，往“沉钴”后的滤液中（含 Zn2+）加入足量NaOH溶液，写 (3)反应Ⅰ在实际生产中，在恒温恒压下通常采用加入 N2的方法来提高乙烯的产率(N2在此条件下不
出该反应的离子方程式 。 参与反应)，请用平衡移动的原理加以说明_______。
18.（14分）NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持 E
(4)已知 Arrhenius经验公式 R ln k a C ( ENO a为活化能， k为速率常数，R和C为常数)，反应 II等装置已略）制备 ，并验证其重要性质。 T
的 Arrhenius经验公式实验数据如图甲中直线 a所示，该反应的活化能 E 1a =______ kJ mol 。当改
变外界条件时，实验数据如图中直线 b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
稀硝酸
回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是_____。
2 (5)电有机合成是制备有机物的一种常用方法，相关研究团队利用电化学装置实现
CH 和CO 两种分
（ ）实验前，向 A中通入 H2的作用是________。A中反应的离子方程式为______。 4 2
（3）实验过程中，装置 C中 NO与 H2反应的化学方程式为___________。___________（填 子的耦合转化来制备乙烯等物质，其原理如图乙所示。阴极上的电极反应式为___________。若生
实验现象）说明 NO具有氧化性。 成的乙烯和乙烷的体积比为 3 : 1，则消耗的CH4 和CO2，物质的量之比为___________。
（4）实验过程中，装置 E中碱石灰的作用是 。
（5）若将 NO通入酸性KMnO4溶液，一段时间后，溶液褪色，说明 NO具有____性。
（6）采用 Saltzman法可测定尾气中 NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：
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