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第一讲　构成物质的微观粒子、元素
知识点1 物质由微观粒子构成
物质是由_____、_____或_____构成的。氧气、氮气、水、二氧
化碳等由_____构成，铁、汞、氦气、金刚石等由_____构成，
氯化钠由_______________构成。
原子
分子
离子
分子
原子
钠离子和氯离子
知识点2 分子
1．由分子构成的物质_____是保持其化学性质的最小粒子，如
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_____________。
2．基本特征
①质量和体积都很小。
②总是在___________；温度越高，运动速率_____。
③粒子之间都有一定的_____(气体>液体>固体)。
分子
二氧化碳分子
不断地运动
越快
间隔
3．用分子的观点解释物质的性质与变化
(1)分子与物质的变化
①由分子构成的物质在发生物理变化时，_____________，如水
蒸发。
②由分子构成的物质在发生化学变化时，_____________，如电
解水。
(2)同种分子构成的物质，化学性质相同；不同种分子构成的物
质，化学性质不同。
分子种类不变
分子种类改变
知识点3 原子
1．原子是_________中的最小粒子。
2．由原子构成的物质(主要是金属和稀有气体)，_____是保持
其化学性质的最小粒子，如保持铁的化学性质的最小粒子是___
_____。
化学变化
原子
铁
原子
3．原子模型的演变
4．原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷和核外电子所带负电荷_________、
_________，所以原子不显电性。在原子中，核电荷数＝质子数
＝核外电子数。
数量相等
电性相反
5．原子的结构示意图(以钠原子为例)
6．原子的结构与元素性质的关系
原子
分类
最外层
电子
得/失电
子趋势
化学
性质
稀有气
体原子
__(氦为__)
_____________
_____________
_____
金属
原子
一般__4个
_____电子
不稳定
非金属
原子
一般__4个
_____电子
不稳定
8
2
不易得电子，
也不易失电子
稳定
<
易失
>
易得
知识点4 离子
1．概念：带电荷的_____或_______叫离子。
2．由离子构成的物质，_____是保持其化学性质的最小粒子，
如保持氯化钠化学性质的最小粒子是_______、_______。
3．分类
离子
失电子为正是阳离子，得电子为负是阴离子。
原子
原子团
离子
氯离子
钠离子
正电荷
负电荷
4．离子的表示方法
在元素符号的_______标出电性和电荷数，_____在前，_____号
在后，当数字为__时，省略不写。如Na＋、Cl－、O2－、Al3＋。
5．离子符号的意义
右上角
数字
正负
1


6．分子、原子、离子与物质的关系


知识点5 相对原子质量
1．概念
国际上以__________________________为标准，其他原子的质
量与它相比，得到的值，作为该原子的相对原子质量。
2．表示符号和单位
符号为Ar，单位为“1”，一般省略不写。
一种碳原子(碳?12)质量的
4．近似计算公式：相对原子质量≈_______＋_______。
质子数
中子数
知识点6 元素及元素周期表
1．元素与元素符号
(1)元素的定义：_______(即_________)相同的一类_____的总
称。元素的原子与该原子形成的离子属于同种元素，例如，Na、
Na＋都是钠元素。
(2)元素种类的判断：_______决定元素种类。
质子数
核电荷数
原子
质子数
(3)元素的化学性质：元素的化学性质与其原子的核外电子排布
中_________________有关。
(4)元素的分类
元素分为_________和___________。
最外层电子的数目
金属元素
非金属元素
(5)自然界中元素的种类和含量
①种类：自然界中已发现的元素有100余种。
②含量：地壳中居于前四位的元素是______________(写元素符
号)，含量最多的元素是___(写元素名称，下同)，含量最多的
金属元素是___。
O、Si、Al、Fe
氧
铝
(6)元素的表示方法——元素符号
①书写方法
元素符号的第一个字母要_____，第二个字母要_____。
大写
小写
2．元素周期表
(1)编写原则
按元素原子_________递增的顺序给元素编号，叫作原子序数。
原子序数＝_______＝_________＝___________。
(2)周期
每一个横行叫做一个周期，共有____周期；同一周期的原子具
有相同的_________，周期数＝_____________________。
核电荷数
质子数
核电荷数
核外电子数
7个
电子层数
原子结构中的电子层数
(3)族
每一个纵列叫做一个族，共有_____纵列，_____族，其中_______
___三个纵列共同组成一个族；同一族的原子具有相同的_______
_______。
18个
16个
8、9、
10
最外层
电子数
【名师点拨】
最外层电子数相同，化学性质一定相同吗？
不一定，如镁原子、氦原子最外层电子数都为2，其化学性质不同，氦只有1个电子层，2个电子为稳定结构，化学性质不活泼；而镁原子易失去电子，化学性质活泼。
(4)周期表中每一格的含义




【名师点拨】
金属元素与非金属元素的判断
考点1 构成物质的微观粒子
1．[2025·呼伦贝尔模拟]下列物质中，含有氧分子的是( )
A．液态空气 B．二氧化锰
C．四氧化三铁 D．二氧化碳
2．[2024·赤峰模拟]我国科学家首次精准合成了两种全新的碳材料C10和C14，构成这两种碳材料的微观粒子是( )
A．分子 B．原子
C．离子 D．元素
3．[2025·包头三模]近年来，我国在探索宇宙的过程中取得巨
大成就，其中最引人关注的是首次在月球上发现新矿物“嫦娥
石”。科研团队对“嫦娥五号”携带的第一批月壤样品进行研
究时，发现了一种含钙、钠、镁等金属元素的磷酸盐矿物。为
确认其是否为新矿物，他们又对“嫦娥六号”携带的第二批月
球样品继续展开研究，从14万个颗粒中再次找到了该矿物的踪
迹，并在聚焦离子束电子显微镜的帮助下，成功分离出一颗粒
径约10微米、仅有普通人头发直径十分之一大小的单晶颗粒(如
图)，并利用单晶X射线衍射仪对晶体结构进行解译，获得结构
数据，被国际矿物学会确认为一种新矿物。此外，我国研究团
队还从月壤样本中提取出具有催化作用的活性成分，在以水为
原料、以阳光为能源制备氢气和氧气的反应中，发现其催化性
能优于地球表面玄武岩，为未来将月球建设成为
宜居环境迈出了最关键的一步。
(1)“嫦娥石”晶体的形状是圆柱形，其中含有的一种离子的符
号为____________________________。
(2)从14万个颗粒中成功分离出“嫦娥石”借助的仪器是_______
_______________。
(3)你认为科研团队会对“嫦娥石”进一步研究的内容是_______
_____________________________________。
Ca2＋(或Na＋、Mg2＋等合理即可)
聚焦离
子束电子显微镜
嫦娥石
的结构、性质、转化及应用等(合理即可)
考点2 分子的性质
1．[2025·内蒙古]超临界水是将水加热到超过374 ℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是( )
A．分子的间隔 B．分子的大小
C．分子的质量 D．分子的种类
2．[2025·呼伦贝尔二模]宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是( )
A．端午时节粽飘香——分子不断运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C．气体压缩后储存于钢瓶——加压使分子体积变小
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子可分
3．[2025·内蒙古二模]阅读下面的科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165 ℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天(7：00—18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间变化的曲线图。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，
人的呼吸功能就会减弱___。
(2)据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重
的是__(填序号)。
A．8：00—10：00 B．10：00—12：00
C．12：00—14：00 D．14：00—16：00
3%
D
(3)下列说法错误的是__(填序号)。
A．臭氧层具有吸收紫外线的作用
B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同
D．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害
B
考点3 分子运动实验
1．[2025·巴彦淖尔模拟]如图是探究分子运动的实验装置。关于此实验说法错误的是( )
A．烧杯C中溶液的pH逐渐变大
B．小烧杯B起参照对比作用
C．能证明分子在不断地运动
D．烧杯A中溶液变红，说明显碱性
2．[2025·呼和浩特模拟]化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中，吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成的微型电路。下列说法错误的是( )
A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保
B．该实验可说明氨气分子不断运动着的
C．发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成
了可自由移动的离子
D．观察到滴了酚酞溶液的吸水材料变蓝色
考点4 粒子结构示意图
1．[2025·内蒙古二模]氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．镓元素和铝元素化学性质不相似
B．镓原子的中子数是31
C．图中x的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72 g
2．[2024·呼伦贝尔模拟]如图是四种粒子结构示意图，据图
回答：
(1)D中的x＝__。
(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___，化学性质相似的
是___。(均填序号)
8
BC
AB
考点5 元素及元素周期表
1．[2025·内蒙古]镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A．镝属于金属元素
B．镝的元素符号为Dy
C．镝原子的核电荷数是66
D．一个镝原子的质量为162.5 g
2．[2025·鄂尔多斯一模]稀土是具有战略意义的国家资源。钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．钐元素的符号是Sm
B．钐的质子数是150.4
C．钐属于非金属元素
D．钐的相对原子质量是62
3．[2025·锡林郭勒一模]2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料，对下列图示信息的分析不正确的是( )
A．图①、②都是原子结构示意图
B．硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同
C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2－
D．由图④可知，氯元素的相对原子质量是35.45
4．[2025·包头三模]氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是( )
A．氩原子的质量为39.95 g
B．在化学变化中，氦原子
易失去电子
C．氦气的化学式是He2
D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似，分别为第一、第三周期
1．[2025·常州]下列物质由分子构成的是( )
A．干冰 B．金刚石
C．金属铜 D．氯化钠
2．[2025·苏州]制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是( )
A．硅 B．铝
C．铁 D．钙
3．[2025·成都]学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践
活动。观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、
消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用
途：增香调味，用途广泛。闻到醋香，从微观角度分析，正
确的是( )
A．分子体积变大 B．分子间有间隔
C．分子不断运动 D．分子分成原子
4．[2025·凉山州]下列对客观事实的微观解释不正确的
是( )
A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动
B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小
C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH－
D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同
5．[2025·烟台]下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质
不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有
大量氢离子
6．[2025·常州]人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．碘原子的质子数为53
B．碘原子质量为126.9 g
C．碘元素属于金属元素
D．缺碘会导致骨质疏松
7．[2025·山东改编]硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( )
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.09 g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
8．[2025·烟台]国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是( )
A．硅的相对原子质量是28.09 g
B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期
D．半导体材料都是非金属
9．[2025·潍坊]钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的
部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A．钕是非金属元素
B．钕的相对原子质量为144.2 g
C．y＝10
D．钕原子的核电荷数为60
10．[2025·威海]元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成S2－
C．砷元素属于非金属元素
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
11．[2025·淮南一模]下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是( )
A.干冰中的分子不运动
微观
粒子
B.同种原子构成的物质一定是纯净物
C. NaCl由Na＋和Cl－构成
D.工业上制取氧气时，分子种类改变
12.[2025·亳州二模]近日，我国科学家首次在实验室成功合成
“碳纳米弹簧”，其超强弹性和导电性有望用于柔性电子设备。
下列用微粒观点解释碳纳米弹簧弹性的原因，正确的是( )
A．碳原子间间隔受外力时改变，撤去外力后恢复
B．碳分子在外力作用下断裂，随后重新组合
C．碳原子本身被压缩或拉伸，导致形状变化
D．碳纳米弹簧由离子构成，带电粒子相互排斥
13．[2025·威海]下列关于原子的说法不正确的是( )
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
14．[2025·长春二模]氨气有刺激性气味，结合所学知识和表中信息，不能得出的结论是( )
物质
17 g氨气中
的分子个数
17 g氨气的体积
氨气
6.02×1023
0 ℃/
101 kPa
20 ℃/
101 kPa
0 ℃/
202 kPa
22.4 L
23.8 L
11.2 L
A. 氨气分子质量很小
B．101 kPa时，温度升高，分子间隔变大
C．0 ℃时，压强越大，17 g氨气体积越大
D．能闻到氨气的气味是因为分子不断运动
15．[2025·潍坊二模]用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红。一段时间后，将右端试管放入60 ℃热水中，观察到右端试管中最顶端的棉花团变红的速度比左端试管中最顶端的棉花团变红的速度快。下列有关说法不正确的是( )
A．两支试管中浓氨水的浓度、体积需相同
B．将右端试管放入60 ℃热水中还能观察到U形管液面左低右高
C．该实验证明温度升高，分子运动速率加快
D．该实验可说明浓氨水具有挥发性
16．[2025·达州]镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元
素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)镓元素的相对原子质量为______，镓属于_____(填“金属”
或“非金属”)元素。
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是__(填序号)。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是___(填序号)。
69.72
金属
C
CD
17．[2025·长春二模]兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进
行了“无形变有形”的创新实验。(装置气密性良好、部分仪器
省略)。图中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得
到了氧气体积分数随时间变化的曲线。
(1)AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是_____
___________。
(2)BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作可能是___
_________________________________。
分子
在不断运动
用
双手握住塑料瓶(或把塑料瓶倒过来)

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