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广东省江门市蓬江区省实学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求。
1．（2025九下·蓬江月考）下列物质的俗称、化学式、物质分类正确的是
A．纯碱 盐 B．生石灰 碱
C．干冰 氧化物 D．醋酸 酸
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 碳酸钠的俗称是纯碱，其中钠元素化合价为+1价，碳酸根离子为-2价，化学式为Na2CO3；碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B. 氧化钙的俗称是生石灰 ，化学式为CaO，属于氧化物，故错误；
C. 干冰是固体二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物，故正确；
D. 醋酸的化学式为CH3COOH，属于酸，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的化学式、俗称，物质的分类，进行分析。
2．（2025九下·蓬江月考）下列科学家与其成就的叙述错误的一组是
A．波义尔发现酸碱指示剂 B．范旭东研究青蒿素
C．徐寿创造许多元素中文名称 D．徐光宪提出分离稀土技术
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 波义耳发现了酸碱指示剂，故正确，不符合题意；
B. 屠呦呦和她的团队研究、提取了抗疟药青蒿素，故错误，符合题意；
C. 徐寿创造许多元素中文名称，故正确，不符合题意；
D. 徐光宪为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，在稀土分离技术方面取得了卓越成就，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献、成就，进行分析。
3．（2025九下·蓬江月考）下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．称取氢氧化钠
C．除去水中的杂质
D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该装置气密性的检查方法是：将注射器活塞向外拉，广口瓶内气体减少，压强变小，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、托盘天平称量固液药品时，遵循物左砝码右的原则，称量有腐蚀性的物质时需放在玻璃器皿中称量以免腐蚀天平，而氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，可以放在小烧杯里，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时需要注意一帖二低三靠，过滤操作中的玻璃棒是引流作用，而该操作没有玻璃棒，该操作错误，不符合题意；
D、量筒是用来量取液体的体积的仪器，浓硫酸的稀释需在烧杯中进行，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据大气压原理分析检测装置气密性的操作来解答；
B、根据托盘天平称量固体物质遵循左物右砝，有腐蚀性的物质需在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据过滤操作的注意事项为一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用来解答；
D、根据量筒用来量取液体体积来解答。
4．（2025九下·蓬江月考）图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．汞原子的中子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6g
C．汞元素属于金属元素
D．钟量内液面上升的原因是汞原子变大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，质子数=原子序数，该原子的中子数=200-80=120，故错误；
B. 汞的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误；
C. 汞是一种液态的金属单质，属于金属元素，故正确；
D. 钟量内液面上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、在原子中，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。
C、汞是金属元素。
D、温度升高，原子间的间隔会变大。
5．（2025九下·蓬江月考）下列劳动项目与化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭除甲醛 活性炭具有疏松多孔的结构
B 用明矾净水 降低水的硬度
C 熟石灰与沙子混合砌砖 熟石灰与二氧化碳反应
D 往鱼缸中通氧气 增大水中溶氧量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，能够吸附色素和异味等，利用活性炭可以除甲醛，故正确，不符合题意；
B. 明矾溶于水形成胶状物，能够吸附水中悬浮物使其沉淀，不能降低水的硬度，用明矾可净水，故错误，符合题意；
C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水， 故正确， 不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，往鱼缸中通氧气可以增大水中的溶氧量， 故正确， 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，进行分析。
B、根据明矾溶于水形成胶状物，能够吸附水中悬浮物分析。
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
D、根据氧气不易溶于水分析。
6．（2025九下·蓬江月考）人体中含有过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石。关于尿酸的说法正确的是
A．由四个元素组成 B．含有1个臭氧分子
C．碳、氮原子质量比为5：4 D．氢元素质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 尿酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素只讲种类、不讲个数，故错误；
B. 尿酸是由尿酸分子构成的，不含臭氧分子，故错误；
C. 尿酸中碳、氮元素质量比=（12×5）：（14×4）=15：14≠5：4，故错误；
D. 尿酸中C、H、O、N四种元素的质量比= （12×5）：（1×4）：（16×3）：（14×4）=15：1：12：14，则氢元素的质量分数最小，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、元素只讲种类、不讲个数。
B、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
（2025九下·蓬江月考）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。请根据题意完成下面小题。
7．有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．古代“春米”去稻壳的过程属于化学变化
B．用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻
C．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁大
D．水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害
8．实验室用溶质质量分数为25%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．配制溶液时品尝NaCl溶液的味道
C．配制溶液时需量取18g水
D．用量筒量取25%的NaCl溶液时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数偏大
【答案】7．C
8．C
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的特点分析。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
C、根据合金的性质分析。
D、使用大量的农药会造成土壤和水体污染。
（2）A、用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶。
B、根据实验室的基本安全规则分析
C、根据浓溶液稀释前后，溶质质量不变，进行计算。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7．A. 古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B. 烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故错误；
C. 一般的，合金的硬度比组成它的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故正确；
D. 使用大量的农药除去虫害会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故错误；
故答案为：C。
8．A. 用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶，而不是称量、溶解，量取一定体积的浓溶液，不需要称量固体溶质，故错误；
B. 在实验室中，任何药品都不能品尝味道，这是实验室的基本安全规则， 故错误；
C. 设需要25%的NaCI溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得25%×x = 50g×16%，解得x= 32g，则需要水的质量=50g-32g=18g，故正确；
D. 用量筒量取 25%的NaCl 溶液时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的25%的 NaCI 溶液的体积偏小，使溶质质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故错误；
故答案为：C。
9．（2025九下·蓬江月考）下列化学知识整理完全正确的一组是
A．化学与安全 B．除杂与鉴别
①进入久未开启的菜窖之前，先进行灯火试验 ②保持室内通风可防烧炭取暖中毒 ③浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗。并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 ①鉴别氢氧化钠和氯化钠固体：加水溶解 ②鉴别化纤织物和羊毛织物：灼烧闻气味 ③除去中的HCl气体，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C．化学与生活 D．化学与材料
①用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 ②碘元素是人体必须的常量元素，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大 ③高钙奶中的“钙”指钙单质 ①口罩材料聚丙烯属于有机化合物 ②玻璃钢是一种金属材料，用于制作滑雪板 ③火炬材料铝合金属于合成材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、 ①进入久未开启的菜窖之前，需先进行灯火试验以防二氧化碳含量过高，说法正确；
②碳在氧气中不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，完全燃烧产生二氧化碳；故烧炭取暖时房间密闭容易产生一氧化碳气体，需保持室内通风可防烧炭取暖中毒，说法正确；
③浓硫酸不慎滴在手上应该立即用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液来减轻疼痛，该说法正确；该选择完全正确，符合题意；
B、①氢氧化钠溶于水会放出大量的热温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，故可以鉴别，该方法正确；
②羊毛灼烧有烧焦羽毛味，而化纤熔化结块，可以鉴别，该方法正确；
③除去中的HCl气体，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，两者都能和氢氧化钠反应，原物质也能除去，该方法错误；故该答案不完全正确，不符合题意；
C、①用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，方法正确；
②碘元素是人体必须的常量元素，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大，该说法正确；
③高钙奶中的“钙”指钙元素，该说法错误，故不完全正确，不符合题意；
D、①口罩材料聚丙烯含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；
②玻璃钢是一种复合材料，不属于金属材料，说法错误；
③火炬材料铝合金属于金属材料，说法错误，故不完全正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据生活中化学知识，实验室安全来解答；
B、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法来解答；
C、根据碳酸氢钠的用途，元素与人体健康关系，元素组成物质来解答；
D、根据材料的分类来解答。
（2025九下·蓬江月考）广东探索利用电解水、超临界水蒸煤等制氢技术，研发全球首创的氨氢高温窑炉零碳燃烧技术。完成下面小题。
10．下列有关“电解水”实验叙述错误的是
A．正、负极产生的气体质量比为
B．实验可证明水是由氢气和氧气组成
C．水中加入少量NaOH溶液以增强导电性
D．本实验需注意用电安全(图乙)
11．下图为超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述不正确的是
A．元素观：反应前后元素种类不变
B．分类观：反应前后都包含氧化物
C．守恒观：反应前后分子个数不变
D．转化观：该反应属于置换反应
12．氢能产业推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是
A．氢能的最大优点是环保，无污染
B．降低化石能源在能源结构中比例
C．工业上大力发展风能和核能发电
D．开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏
【答案】10．B
11．C
12．D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据在电解水实验中，“正氧负氢”，结合化学方程式，进行计算。
B、根据质量守恒定律，进行分析。
C、根据纯水不导电分析。
D、需要注意用电安全。
（2）A、根据质量守恒定律，进行分析。
B、根据氧化物的特点分析。
C、根据微观示意图，写出化学方程式，进行分析。
D、根据置换反应的特点分析。
（3）A、根据氢能的有毒分析。
B、氢能产业推动绿色能源的可持续发展。
C、新能源包括风能和核能发电等。
D、根据甲烷是一种温室气体，具有可燃性分析。
10．A. 水通电分解生成氢气和氧气，即，在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正、负极产生的气体质量比=32：4=8：1，故正确，不符合题意；
B. 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故错误，符合题意；
C. 纯水不导电，水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性，故正确，不符合题意；
D. 该实验需要通电，需要注意用电安全，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
11．A. 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类、质量不变，故正确，不符合题意；
B. 反应物为碳和水，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，生成物为一氧化碳和氢气，一氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，反应前后都包含氧化物，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，碳和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应前后分子个数发生了改变，反应前后分子个数比为1：2，故错误，符合题意；
D. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．A. 氢气燃烧产物只有水，无污染，比较环保， 故正确， 不符合题意；
B. 氢能产业推动绿色能源的可持续发展，可以降低化石能源的使用，减少污染物的排放，保护环境， 故正确， 不符合题意；
C. 工业上大力发展风能和核能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境， 故正确， 不符合题意；
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷是一种温室气体，其温室效应远高于二氧化碳。在开采可燃冰的过程中，如果发生甲烷泄漏，将会对大气环境造成严重的影响，加剧全球变暖，故错误，符合题意。
故答案为：D。
13．（2025九下·蓬江月考）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变
C．将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体
D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，在T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，最多溶解11g，NH4HCO3不能完全溶解，选项错误；
B、由图像可知，T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶解度变大，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量、溶剂质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，选项正确；
C、将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体，未指明溶液是否饱和，则降温后不能确定是否有晶体析出，选项错误；
D、未指明溶液质量关系，不能确定 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃ 恰好饱和时加入固体质量关系，选项错误；
故选B。
【分析】根据所给两物质的溶解度曲线分析，由溶解度曲线确定各温度下物质的溶解度，判断所给溶液是否饱和及改变温度时是否析出固体。
14．（2025九下·蓬江月考）下表各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
选项 甲 乙
A 稀盐酸
B NaOH溶液 稀硫酸
C 溶液
D 稀盐酸 Fe
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，能实现转化关系，故不符合题意；
B. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水， 能实现转化关系，故不符合题意；
C. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，能生成盐和水， 能实现转化关系，故不符合题意；
D. 稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，生成物是盐和气体，不能实现转化关系，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
15．（2025九下·蓬江月考）下列实验设计不能达到实验目的是
A．探究二氧化碳与水反应 B．验证质量守恒定律
C．探究溶质种类与物质溶解性的关系 D．探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热变为二氧化碳气体，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，可说明二氧化碳和水反应生成了能使紫色石蕊变红色的碳酸，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、铜粉和氧气在密闭容器中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，能用于验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，不符合题意；
C、图示中溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一，该实验不能探究溶质种类与物质溶解性的关系，不能达到实验目的，符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到喷有无色酚酞溶液的小纸花上，溶于水形成氨水显碱性可使无色酚酞溶液变红色；温度越高分子的运动速率快，小纸花变红的速度越快；而该图示中只有温度不同，其它条件均相同，故可通过观察纸花变红的速度，探究温度对分子运动速率的影响， 能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据对比实验，结合实验目的，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色来解答；
B、根据质量守恒定律的验证，有气体生成或者参加反应需在密闭的容器中进行才能验证质量守恒定律来解答；
C、根据控制单一变量法来探究物质的种类与溶解性的关系来解答；
D、根据浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红色，分子的运动速度随温度的升高而加快来解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18~21题各10分，共55分
16．（2025九下·蓬江月考）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
（1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是　 　(填化学式)。
破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。
（2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中发生反应：，X化学式为　 　。
（3）炼炉：
ⅰ.炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是　 　。
ⅱ.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是　 　(双选)。
A．CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B．焦炭的作用是提供热量和生成还原剂
C．石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
（4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中　 　元素的含量。
（5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。
微粒 X原子 Y原子 Cu原子
反应前数量(个) a b 0 0.8a 0
反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0
ⅰ.表格的空白处对应微粒的数量为　 　。
ⅱ.分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为　 　。
【答案】（1）Fe2O3
（2）H2O
（3）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；BC
（4）碳
（5）0.8a；X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）炼铁的原料赤铁矿，主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中含3Fe，生成物中含3Fe、4O、8H，反应物中还应含4O、8H，故X的化学式为：H2O。
（3）ⅰ.炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是：增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
ⅱ.A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，CO还原赤铁矿的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故错误；
B、工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，焦炭的作用是提供高温、生成一氧化碳还原剂，故正确；
C、工业炼铁的过程中，加入石灰石的目的是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故正确；
D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，故错误。
故答案为：BC。
（4）“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了使生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中碳元素的含量。
（5）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前X原子的个数为a，反应后X原子的个数为0.2a，则X2+的数量=a-0.2a=0.8a。
ⅱ.在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，由表可知，反应后，X原子的数量减少，铜原子个数增加，铜离子的数量减少，说明X与硫酸铜发生了反应，X比铜活泼，Y原子的个数不变，说明Y与硫酸铜没有参与反应，反应后X原子有剩余，说明X与硫酸铜反应后，X过量，则硫酸铜完全反应，则X一定比Y活泼，Y没有参与反应，可能是铜比Y活泼，也可能是X过量，X已经将硫酸铜反应完，Y没有机会与硫酸铜反应，故Y与Cu的金属活动性无法确定，故金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为：X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定。
【分析】（1）化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，分析X的化学式。
（3）ⅰ.增大反应物的接触面积，使反应更充分。
ⅱ.A、根据置换反应的特点分析。
B、焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳。
C、根据工业炼铁的过程分析。
D、根据炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，进行分析。
（4）加热过程中，碳和氧气反应会生成二氧化碳。
（5）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行计算。
ⅱ.根据金属活动性顺序，结合表格里的数据，进行分析。
（1）炼铁的原料赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、H的个数分别是3、0、0，生成物中含Fe、O、H的个数分别是3、4、8，故反应物中还应含4个O、8个H，故X的化学式为：H2O；
（3）ⅰ.炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是：增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
ⅱ.A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，CO还原赤铁矿的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是提供高温和生成还原剂一氧化碳，符合题意；
C、工业炼铁的过程中加入石灰石的目的是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，符合题意；
D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，不符合题意。
故选BC；
（4）“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了使生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中碳元素的含量；
（5）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前X原子的个数为a，反应后X原子的个数为0.2a，则X2+的数量为：a-0.2a=0.8a；
ⅱ.在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，由表可知，反应后，X原子的数量减少，铜原子个数增加，铜离子的数量减少，说明X与硫酸铜发生了反应，X比铜活泼，Y原子的个数不变，说明Y与硫酸铜没有参与反应，反应后X原子有剩余，说明X与硫酸铜反应后，X过量，则硫酸铜完全反应，则X一定比Y活泼，Y没有参与反应，可能是铜比Y活泼，也可能是X过量，X已经将硫酸铜反应完，Y没有机会与硫酸铜反应，故Y与Cu的金属活动性无法确定，故金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为：X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定。
17．（2025九下·蓬江月考）阅读下面的短文并回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一，“碳捕捉技术”是指将工业中产生的分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存的容器；地质封存-将注入特定的地层等。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为　 　。
（2）分析图3可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　(选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出丙瓶中的化学反应方程式：　 　。
（3）将封入蓄水层中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）有学者对海洋封存的方法提出质疑，你认为海洋封存对海洋环境可能造成的影响是　 　(写一条即可)。
（5）践行低碳行动，人人有责。同学们设计了减少碳排放、增加碳吸收的方案，请完善方案内容。
【答案】（1）30
（2）丙；
（3）
（4）使海水酸性增强，影响海洋生物的生存
（5）化石燃料
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在对比实验中，变量时唯一的，即只有试剂种类不同，其他条件应相同，甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。
（2）从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好；丙瓶中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
（3）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为：。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁。
（5）减少碳排放的方式有：减少使用化石燃料、开发新能源等。
【分析】（1）根据在对比实验中，要控制单一变量，结合实验分析。
（2）根据图 3 中曲线的变化，进行分析。
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（5）根据减少碳排放的措施分析。
（1）在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同，甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30；
（2）从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好；丙瓶中是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为：；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁；
（5）减少碳排放的方式有：减少使用化石燃料、开发新能源等。
三、【基础实验与学科实践】
18．（2025九下·蓬江月考）回答下列问题
（1）实验室制取气体
Ⅰ．仪器C的名称是　 　。
Ⅱ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为　 　，二氧化锰是催化剂的原因是化学反应前后　 　没有发生改变。
Ⅲ．小杰用同一套发生装置分别制取和，应选用的仪器是　 　(填字母)。用排水法收集气体，若收集的气体不纯，原因可能是　 　(写一条)。
（2）【家庭制氧】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
Ⅰ．家用分子筛制氧机工作原理如图1所示，通过特制的分子筛吸附掉部分氮分子。该变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ．小华基于过氧化氢制氧的原理设计了三种简易制氧器，如图2所示，其中明显不合理的是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。
Ⅲ．丙同学通过查阅资料，利用实验室的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图3：
【资料】过硫酸钠与水反应可以生成和。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡。与输氧管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】ⅰ.小塑料瓶中装水的目的是　 　(任写一个即可)。
ⅱ.反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；；；质量和化学性质；BCEG；收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集等
（2）物理变化；乙；通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以湿润氧气；将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）Ⅰ．仪器C的名称是长颈漏斗；
Ⅱ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是催化剂的原因是化学反应前后质量和化学性质没有发生改变；
Ⅲ.实验室常用稀硫酸和锌制取氢气，该反应为固液常温型反应，应选用的仪器是BCEG，用排水法收集气体，若收集的气体不纯，原因可能是收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集等。
（2）Ⅰ．家用分子筛制氧机工作原理如图1所示，通过特制的分子筛吸附掉部分氮分子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
Ⅱ.氧气不易溶于水，乙装置中，左瓶产生的氧气进入右瓶，右瓶中气体增多，压强增大，将水通过导管排出，则不合理的是乙；
Ⅲ．ⅰ.小塑料瓶中装水的目的是：通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以湿润氧气；
ⅱ.氧气具有助燃性，反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2。
【分析】（1）Ⅰ．根据常见仪器的名称分析。
Ⅱ．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气。
根据催化剂的特点分析。
Ⅲ.根据实验室常用稀硫酸和锌制取氢气的反应原理，选用的仪器。
根据用排水法收集气体操作分析。
（2）Ⅰ．根据物理变化的特点分析。
Ⅱ.根据氧气不易溶于水，结合装置的特点分析。进行分析。
ⅱ.氧气具有助燃性。
（1）Ⅰ．仪器C的名称是长颈漏斗；
Ⅱ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是催化剂的原因是化学反应前后质量和化学性质没有发生改变；
Ⅲ.实验室常用稀硫酸和锌制取氢气，该反应为固液常温反应，应选用的仪器是BCEG，用排水法收集气体，若收集的气体不纯，原因可能是收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集等；
（2）Ⅰ．家用分子筛制氧机工作原理如图1所示，通过特制的分子筛吸附掉部分氮分子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
Ⅱ.氧气不易溶于水，乙装置中，左瓶产生的氧气进入右瓶，右瓶中气体增多，压强增大，将水通过导管排出，则不合理的是乙；
Ⅲ．ⅰ.小塑料瓶中装水的目的是：通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以湿润氧气；
ⅱ.氧气具有助燃性，反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2。
19．（2025九下·蓬江月考）家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、燃烧过程、家用燃料的变迁展开系列探究活动。
活动一：探究燃烧的条件
【查阅资料】ⅰ.白磷着火点40℃，棉花着火点150℃；ⅱ.白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。
（1）根据下图所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)
实验步骤 实验现象 分析与结论
1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 实验说明燃烧需要的条件之一是________。
2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花________。 实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（2）B中石灰水的作用是________。
活动二：分析燃烧的过程
（3）下列是木炭燃烧的实验：
实验 1 2 3
操作
ⅰ.欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为________(填序号)；
ⅱ.实验2与实验3对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是________。
（4）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：
物质 沸点/℃ 燃烧时温度 是否有火焰
石蜡 300~550 约600 有
硫 444 暂无数据 有
铁 2750 约1800 无
钠 883 约1400 有
表中硫的燃烧时温度是“暂无数据”，你认为合理的是___________(填字母)。
A. 200 B. 300 C. 400 D. 800
活动三：了解家用燃料的变迁
我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
（5）蜂窝煤燃烧的上层是一氧化碳在燃烧，其火焰的颜色为________。
（6）家庭用的燃料大多是天然气，写出其燃烧的化学方程式________。
（7）充分燃烧天然气和煤各1kg产生和的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是________。
【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 熄灭
(2) 吸收五氧化二磷，防止空气污染
(3) 1、3 可燃物与氧气的接触面积
(4) D
(5) 蓝色
(6)
(7) 可以减少二氧化硫的排放
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点，且与氧气接触，实验1现象说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
步骤1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，盐酸与大理石反应会生成二氧化碳气体，使U型管中的棉花与氧气隔绝，所以观察到U型管右侧燃着的棉花熄灭，实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（2）白磷燃烧生成的有毒的五氧化二磷，澄清石灰水能吸收五氧化二磷，防止空气污染。
（3）欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响，应控制氧气浓度不同这唯一变量，欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为1和3。
实验2与实验3不同的是木炭与氧气的接触面积不同，因此实验2与实验3对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气的接触面积。
（4）通过分析上表的数据可知，物质燃烧时的温度高于其沸点情况下能产生火焰；硫燃烧时有火焰，故硫的燃烧时温度大于硫的沸点，故选D。
（5）一氧化碳燃烧时，火焰为蓝色。
（6）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
（7）SO2 是大气污染物之，且充分燃烧天然气和煤各1kg产生 CO2几乎相同，故各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是可以减少二氧化硫的排放。
【分析】（1）根据可燃物燃烧需要的条件，结合实验，进行分析。
（2）澄清石灰水能吸收五氧化二磷。
（3）根据控制变量法，结合实验分析。
（4）根据表格的数据，物质燃烧时的温度高于其沸点情况下能产生火焰，进行分析。
（5）根据一氧化碳燃烧现象分析。
（6）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水。
（7）根据煤中含有硫元素，二氧化硫会污染环境，进行分析。
20．（2025九下·蓬江月考）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：
（1）写出加热条件下空气反应器中发生的化学方程式　 　。该反应中　 　元素的化合价上升。氧元素的质量分数：　 　CuO(填“>”“<”或“=”)。
（2）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是　 　，该技术还具有的优势为　 　(填字母)。
A．减少爆炸风险，更安全 B．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
（3）燃料反应器中的气体产物主要是和，为除去大部分水蒸气而捕集，可采用的物理方法是　 　。捕捉时使用溶液，溶液要从顶部进入喷雾而下，目的是　 　。
（4）已知：空气中的体积分数约为　 　，从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是　 　(填字母)。
A.800-900℃ B.900-1000℃ C.1000-1030℃ D.1030-1100℃
【答案】（1）；铜；<
（2）在空气反应器中分离出了氮气；A
（3）降温（或冷凝等）；增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分
（4）21%；A
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）空气反应器中发生的反应为Cu2O与氧气在加热的条件下生成CuO，反应的化学方程式为：；
反应前Cu2O中铜元素显+1价，CuO中铜元素显+2价，所以该反应中铜元素的化合价上升；
Cu2O中氧元素的质量分数=，
CuO中氧元素的质量分数=，
所以氧元素的质量分数关系为Cu2O（2）由图可知，在空气反应器中分离出了氮气，所以化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，排放出的浓度更高；
A、化学链燃烧是利用载氧剂在两个反应器中循环使用，可燃性气体与氧气不直接接触，可以减少爆炸风险、更安全，故符合题意；
B、根据质量守恒定律，两种反应方式生成二氧化碳中碳元素质量都等于消耗甲烷中碳元素质量，生成水中氢元素质量=甲烷中氢元素质量，消耗等质量甲烷，产生等量的二氧化碳和水，二氧化碳和水中的氧元素等于参加反应的氧气质量，所以参加反应的氧气质量相等，故不符合题意；
故答案为：A。
（3）水的熔点比二氧化碳气体高，所以可以才用降温的方法除去大部分水蒸气而捕集氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用氢氧化钙捕捉二氧化碳，溶液要从顶部进入喷雾而下，能增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分。
（4）由空气中的体积分数约为21%；由图可知，在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，与Cu2O反应越充分，则空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃，
故选A。
【分析】（1）Cu2O与氧气在加热的条件下生成CuO。
根据反应前为Cu2O，反应后是CuO，分析铜元素的化合价变化情况。
在化合物中，元素的质量分数=。
（2）根据图可知，在空气反应器中分离出了氮气，进行分析。
A、根据可燃性气体与氧气不直接接触，可以减少爆炸风险、更安全，进行分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行分析。
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分。
（4）根据图2，在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，进行分析。
（1）空气反应器中发生的反应为：Cu2O与氧气在加热的条件下生成CuO，反应的化学方程式为：；反应前Cu2O中铜元素显+1价，CuO中铜元素显+2价，所以该反应中铜元素的化合价上升；Cu2O中氧元素的质量分数为：，CuO中氧元素的质量分数为：，所以氧元素的质量分数：Cu2O（2） 由图可知，在空气反应器中分离出了氮气，所以化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，排放出的浓度更高；
A、化学链燃烧是利用载氧剂在两个反应器中循环使用，可燃性气体与氧气不直接接触，可以减少爆炸风险、更安全，符合题意；
B、根据质量守恒定律，两种反应方式生成二氧化碳中碳元素质量都等于消耗甲烷中碳元素质量，生成水中氢元素质量等于甲烷中氢元素质量，消耗等质量甲烷，产生等量的二氧化碳和水，二氧化碳和水中的氧元素等于参加反应的氧气质量，故参加反应的氧气质量相等，不符合题意；
故选A；
（3）水的熔点比二氧化碳气体高，所以可以才用降温的方法除去大部分水蒸气而捕集氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用氢氧化钙捕捉二氧化碳，溶液要从顶部进入喷雾而下，能增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分；
（4）由空气中的体积分数约为21%；由图可知，在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，与Cu2O反应越充分，则空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃，故选A；
21．（2025九下·蓬江月考）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
取20g待测NaOH溶液于烧杯中，按图1所示滴入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
（1）a点时溶液呈　 　性(选填“酸”“中”或“碱”)，溶液中的溶质为　 　。
（2）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为　 　。
（3）计算，此NaOH溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程)
（4）请在图3框内将b点时溶液中主要的微粒种类补充完整。
【答案】（1）碱；NaOH、NaCl
（2）20g
（3）解：设此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x x=4%答：此NaOH溶液中溶质的质量分数为4%；
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，a点pH＞7，溶液显碱性；说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl。
（2）当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g。
（4）b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故b点时溶液中的微粒为钠离子、氯离子，水分子，即 。
【分析】（1）根据图可知，a点pH＞7，溶液显碱性；说明此时氢氧化钠还未完全反应，进行分析。
（2）根据当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（4）根据b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，进行分析。
（1）由图可知，a点pH＞7，溶液显碱性；说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
（2）当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g；
（3）见答案；
（4）b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故b点时溶液中的微粒为钠离子、氯离子，水分子，即 。
1 / 1广东省江门市蓬江区省实学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求。
1．（2025九下·蓬江月考）下列物质的俗称、化学式、物质分类正确的是
A．纯碱 盐 B．生石灰 碱
C．干冰 氧化物 D．醋酸 酸
2．（2025九下·蓬江月考）下列科学家与其成就的叙述错误的一组是
A．波义尔发现酸碱指示剂 B．范旭东研究青蒿素
C．徐寿创造许多元素中文名称 D．徐光宪提出分离稀土技术
3．（2025九下·蓬江月考）下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．称取氢氧化钠
C．除去水中的杂质
D．稀释浓硫酸
4．（2025九下·蓬江月考）图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．汞原子的中子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6g
C．汞元素属于金属元素
D．钟量内液面上升的原因是汞原子变大
5．（2025九下·蓬江月考）下列劳动项目与化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭除甲醛 活性炭具有疏松多孔的结构
B 用明矾净水 降低水的硬度
C 熟石灰与沙子混合砌砖 熟石灰与二氧化碳反应
D 往鱼缸中通氧气 增大水中溶氧量
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九下·蓬江月考）人体中含有过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石。关于尿酸的说法正确的是
A．由四个元素组成 B．含有1个臭氧分子
C．碳、氮原子质量比为5：4 D．氢元素质量分数最小
（2025九下·蓬江月考）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。请根据题意完成下面小题。
7．有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．古代“春米”去稻壳的过程属于化学变化
B．用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻
C．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁大
D．水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害
8．实验室用溶质质量分数为25%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．配制溶液时品尝NaCl溶液的味道
C．配制溶液时需量取18g水
D．用量筒量取25%的NaCl溶液时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数偏大
9．（2025九下·蓬江月考）下列化学知识整理完全正确的一组是
A．化学与安全 B．除杂与鉴别
①进入久未开启的菜窖之前，先进行灯火试验 ②保持室内通风可防烧炭取暖中毒 ③浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗。并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 ①鉴别氢氧化钠和氯化钠固体：加水溶解 ②鉴别化纤织物和羊毛织物：灼烧闻气味 ③除去中的HCl气体，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C．化学与生活 D．化学与材料
①用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 ②碘元素是人体必须的常量元素，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大 ③高钙奶中的“钙”指钙单质 ①口罩材料聚丙烯属于有机化合物 ②玻璃钢是一种金属材料，用于制作滑雪板 ③火炬材料铝合金属于合成材料
A．A B．B C．C D．D
（2025九下·蓬江月考）广东探索利用电解水、超临界水蒸煤等制氢技术，研发全球首创的氨氢高温窑炉零碳燃烧技术。完成下面小题。
10．下列有关“电解水”实验叙述错误的是
A．正、负极产生的气体质量比为
B．实验可证明水是由氢气和氧气组成
C．水中加入少量NaOH溶液以增强导电性
D．本实验需注意用电安全(图乙)
11．下图为超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述不正确的是
A．元素观：反应前后元素种类不变
B．分类观：反应前后都包含氧化物
C．守恒观：反应前后分子个数不变
D．转化观：该反应属于置换反应
12．氢能产业推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是
A．氢能的最大优点是环保，无污染
B．降低化石能源在能源结构中比例
C．工业上大力发展风能和核能发电
D．开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏
13．（2025九下·蓬江月考）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变
C．将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体
D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
14．（2025九下·蓬江月考）下表各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
选项 甲 乙
A 稀盐酸
B NaOH溶液 稀硫酸
C 溶液
D 稀盐酸 Fe
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九下·蓬江月考）下列实验设计不能达到实验目的是
A．探究二氧化碳与水反应 B．验证质量守恒定律
C．探究溶质种类与物质溶解性的关系 D．探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18~21题各10分，共55分
16．（2025九下·蓬江月考）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
（1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是　 　(填化学式)。
破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。
（2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中发生反应：，X化学式为　 　。
（3）炼炉：
ⅰ.炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是　 　。
ⅱ.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是　 　(双选)。
A．CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B．焦炭的作用是提供热量和生成还原剂
C．石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
（4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中　 　元素的含量。
（5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。
微粒 X原子 Y原子 Cu原子
反应前数量(个) a b 0 0.8a 0
反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0
ⅰ.表格的空白处对应微粒的数量为　 　。
ⅱ.分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为　 　。
17．（2025九下·蓬江月考）阅读下面的短文并回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一，“碳捕捉技术”是指将工业中产生的分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存的容器；地质封存-将注入特定的地层等。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为　 　。
（2）分析图3可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　(选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出丙瓶中的化学反应方程式：　 　。
（3）将封入蓄水层中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）有学者对海洋封存的方法提出质疑，你认为海洋封存对海洋环境可能造成的影响是　 　(写一条即可)。
（5）践行低碳行动，人人有责。同学们设计了减少碳排放、增加碳吸收的方案，请完善方案内容。
三、【基础实验与学科实践】
18．（2025九下·蓬江月考）回答下列问题
（1）实验室制取气体
Ⅰ．仪器C的名称是　 　。
Ⅱ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为　 　，二氧化锰是催化剂的原因是化学反应前后　 　没有发生改变。
Ⅲ．小杰用同一套发生装置分别制取和，应选用的仪器是　 　(填字母)。用排水法收集气体，若收集的气体不纯，原因可能是　 　(写一条)。
（2）【家庭制氧】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
Ⅰ．家用分子筛制氧机工作原理如图1所示，通过特制的分子筛吸附掉部分氮分子。该变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ．小华基于过氧化氢制氧的原理设计了三种简易制氧器，如图2所示，其中明显不合理的是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。
Ⅲ．丙同学通过查阅资料，利用实验室的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图3：
【资料】过硫酸钠与水反应可以生成和。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡。与输氧管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】ⅰ.小塑料瓶中装水的目的是　 　(任写一个即可)。
ⅱ.反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是　 　。
19．（2025九下·蓬江月考）家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、燃烧过程、家用燃料的变迁展开系列探究活动。
活动一：探究燃烧的条件
【查阅资料】ⅰ.白磷着火点40℃，棉花着火点150℃；ⅱ.白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。
（1）根据下图所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)
实验步骤 实验现象 分析与结论
1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 实验说明燃烧需要的条件之一是________。
2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花________。 实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（2）B中石灰水的作用是________。
活动二：分析燃烧的过程
（3）下列是木炭燃烧的实验：
实验 1 2 3
操作
ⅰ.欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为________(填序号)；
ⅱ.实验2与实验3对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是________。
（4）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：
物质 沸点/℃ 燃烧时温度 是否有火焰
石蜡 300~550 约600 有
硫 444 暂无数据 有
铁 2750 约1800 无
钠 883 约1400 有
表中硫的燃烧时温度是“暂无数据”，你认为合理的是___________(填字母)。
A. 200 B. 300 C. 400 D. 800
活动三：了解家用燃料的变迁
我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
（5）蜂窝煤燃烧的上层是一氧化碳在燃烧，其火焰的颜色为________。
（6）家庭用的燃料大多是天然气，写出其燃烧的化学方程式________。
（7）充分燃烧天然气和煤各1kg产生和的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是________。
20．（2025九下·蓬江月考）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：
（1）写出加热条件下空气反应器中发生的化学方程式　 　。该反应中　 　元素的化合价上升。氧元素的质量分数：　 　CuO(填“>”“<”或“=”)。
（2）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是　 　，该技术还具有的优势为　 　(填字母)。
A．减少爆炸风险，更安全 B．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
（3）燃料反应器中的气体产物主要是和，为除去大部分水蒸气而捕集，可采用的物理方法是　 　。捕捉时使用溶液，溶液要从顶部进入喷雾而下，目的是　 　。
（4）已知：空气中的体积分数约为　 　，从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是　 　(填字母)。
A.800-900℃ B.900-1000℃ C.1000-1030℃ D.1030-1100℃
21．（2025九下·蓬江月考）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
取20g待测NaOH溶液于烧杯中，按图1所示滴入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
（1）a点时溶液呈　 　性(选填“酸”“中”或“碱”)，溶液中的溶质为　 　。
（2）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为　 　。
（3）计算，此NaOH溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程)
（4）请在图3框内将b点时溶液中主要的微粒种类补充完整。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 碳酸钠的俗称是纯碱，其中钠元素化合价为+1价，碳酸根离子为-2价，化学式为Na2CO3；碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B. 氧化钙的俗称是生石灰 ，化学式为CaO，属于氧化物，故错误；
C. 干冰是固体二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物，故正确；
D. 醋酸的化学式为CH3COOH，属于酸，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的化学式、俗称，物质的分类，进行分析。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 波义耳发现了酸碱指示剂，故正确，不符合题意；
B. 屠呦呦和她的团队研究、提取了抗疟药青蒿素，故错误，符合题意；
C. 徐寿创造许多元素中文名称，故正确，不符合题意；
D. 徐光宪为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，在稀土分离技术方面取得了卓越成就，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献、成就，进行分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该装置气密性的检查方法是：将注射器活塞向外拉，广口瓶内气体减少，压强变小，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、托盘天平称量固液药品时，遵循物左砝码右的原则，称量有腐蚀性的物质时需放在玻璃器皿中称量以免腐蚀天平，而氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，可以放在小烧杯里，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时需要注意一帖二低三靠，过滤操作中的玻璃棒是引流作用，而该操作没有玻璃棒，该操作错误，不符合题意；
D、量筒是用来量取液体的体积的仪器，浓硫酸的稀释需在烧杯中进行，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据大气压原理分析检测装置气密性的操作来解答；
B、根据托盘天平称量固体物质遵循左物右砝，有腐蚀性的物质需在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据过滤操作的注意事项为一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用来解答；
D、根据量筒用来量取液体体积来解答。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，质子数=原子序数，该原子的中子数=200-80=120，故错误；
B. 汞的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误；
C. 汞是一种液态的金属单质，属于金属元素，故正确；
D. 钟量内液面上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、在原子中，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。
C、汞是金属元素。
D、温度升高，原子间的间隔会变大。
5．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，能够吸附色素和异味等，利用活性炭可以除甲醛，故正确，不符合题意；
B. 明矾溶于水形成胶状物，能够吸附水中悬浮物使其沉淀，不能降低水的硬度，用明矾可净水，故错误，符合题意；
C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水， 故正确， 不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，往鱼缸中通氧气可以增大水中的溶氧量， 故正确， 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，进行分析。
B、根据明矾溶于水形成胶状物，能够吸附水中悬浮物分析。
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
D、根据氧气不易溶于水分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 尿酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素只讲种类、不讲个数，故错误；
B. 尿酸是由尿酸分子构成的，不含臭氧分子，故错误；
C. 尿酸中碳、氮元素质量比=（12×5）：（14×4）=15：14≠5：4，故错误；
D. 尿酸中C、H、O、N四种元素的质量比= （12×5）：（1×4）：（16×3）：（14×4）=15：1：12：14，则氢元素的质量分数最小，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、元素只讲种类、不讲个数。
B、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
【答案】7．C
8．C
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的特点分析。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
C、根据合金的性质分析。
D、使用大量的农药会造成土壤和水体污染。
（2）A、用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶。
B、根据实验室的基本安全规则分析
C、根据浓溶液稀释前后，溶质质量不变，进行计算。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7．A. 古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B. 烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故错误；
C. 一般的，合金的硬度比组成它的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故正确；
D. 使用大量的农药除去虫害会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故错误；
故答案为：C。
8．A. 用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶，而不是称量、溶解，量取一定体积的浓溶液，不需要称量固体溶质，故错误；
B. 在实验室中，任何药品都不能品尝味道，这是实验室的基本安全规则， 故错误；
C. 设需要25%的NaCI溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得25%×x = 50g×16%，解得x= 32g，则需要水的质量=50g-32g=18g，故正确；
D. 用量筒量取 25%的NaCl 溶液时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的25%的 NaCI 溶液的体积偏小，使溶质质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故错误；
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、 ①进入久未开启的菜窖之前，需先进行灯火试验以防二氧化碳含量过高，说法正确；
②碳在氧气中不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，完全燃烧产生二氧化碳；故烧炭取暖时房间密闭容易产生一氧化碳气体，需保持室内通风可防烧炭取暖中毒，说法正确；
③浓硫酸不慎滴在手上应该立即用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液来减轻疼痛，该说法正确；该选择完全正确，符合题意；
B、①氢氧化钠溶于水会放出大量的热温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，故可以鉴别，该方法正确；
②羊毛灼烧有烧焦羽毛味，而化纤熔化结块，可以鉴别，该方法正确；
③除去中的HCl气体，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，两者都能和氢氧化钠反应，原物质也能除去，该方法错误；故该答案不完全正确，不符合题意；
C、①用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，方法正确；
②碘元素是人体必须的常量元素，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大，该说法正确；
③高钙奶中的“钙”指钙元素，该说法错误，故不完全正确，不符合题意；
D、①口罩材料聚丙烯含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；
②玻璃钢是一种复合材料，不属于金属材料，说法错误；
③火炬材料铝合金属于金属材料，说法错误，故不完全正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据生活中化学知识，实验室安全来解答；
B、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法来解答；
C、根据碳酸氢钠的用途，元素与人体健康关系，元素组成物质来解答；
D、根据材料的分类来解答。
【答案】10．B
11．C
12．D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据在电解水实验中，“正氧负氢”，结合化学方程式，进行计算。
B、根据质量守恒定律，进行分析。
C、根据纯水不导电分析。
D、需要注意用电安全。
（2）A、根据质量守恒定律，进行分析。
B、根据氧化物的特点分析。
C、根据微观示意图，写出化学方程式，进行分析。
D、根据置换反应的特点分析。
（3）A、根据氢能的有毒分析。
B、氢能产业推动绿色能源的可持续发展。
C、新能源包括风能和核能发电等。
D、根据甲烷是一种温室气体，具有可燃性分析。
10．A. 水通电分解生成氢气和氧气，即，在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正、负极产生的气体质量比=32：4=8：1，故正确，不符合题意；
B. 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故错误，符合题意；
C. 纯水不导电，水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性，故正确，不符合题意；
D. 该实验需要通电，需要注意用电安全，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
11．A. 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类、质量不变，故正确，不符合题意；
B. 反应物为碳和水，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，生成物为一氧化碳和氢气，一氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，反应前后都包含氧化物，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，碳和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则反应前后分子个数发生了改变，反应前后分子个数比为1：2，故错误，符合题意；
D. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．A. 氢气燃烧产物只有水，无污染，比较环保， 故正确， 不符合题意；
B. 氢能产业推动绿色能源的可持续发展，可以降低化石能源的使用，减少污染物的排放，保护环境， 故正确， 不符合题意；
C. 工业上大力发展风能和核能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境， 故正确， 不符合题意；
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷是一种温室气体，其温室效应远高于二氧化碳。在开采可燃冰的过程中，如果发生甲烷泄漏，将会对大气环境造成严重的影响，加剧全球变暖，故错误，符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，在T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，最多溶解11g，NH4HCO3不能完全溶解，选项错误；
B、由图像可知，T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶解度变大，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量、溶剂质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，选项正确；
C、将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体，未指明溶液是否饱和，则降温后不能确定是否有晶体析出，选项错误；
D、未指明溶液质量关系，不能确定 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃ 恰好饱和时加入固体质量关系，选项错误；
故选B。
【分析】根据所给两物质的溶解度曲线分析，由溶解度曲线确定各温度下物质的溶解度，判断所给溶液是否饱和及改变温度时是否析出固体。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，能实现转化关系，故不符合题意；
B. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水， 能实现转化关系，故不符合题意；
C. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，能生成盐和水， 能实现转化关系，故不符合题意；
D. 稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，生成物是盐和气体，不能实现转化关系，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
15．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热变为二氧化碳气体，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，可说明二氧化碳和水反应生成了能使紫色石蕊变红色的碳酸，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、铜粉和氧气在密闭容器中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，能用于验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，不符合题意；
C、图示中溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一，该实验不能探究溶质种类与物质溶解性的关系，不能达到实验目的，符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到喷有无色酚酞溶液的小纸花上，溶于水形成氨水显碱性可使无色酚酞溶液变红色；温度越高分子的运动速率快，小纸花变红的速度越快；而该图示中只有温度不同，其它条件均相同，故可通过观察纸花变红的速度，探究温度对分子运动速率的影响， 能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据对比实验，结合实验目的，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色来解答；
B、根据质量守恒定律的验证，有气体生成或者参加反应需在密闭的容器中进行才能验证质量守恒定律来解答；
C、根据控制单一变量法来探究物质的种类与溶解性的关系来解答；
D、根据浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红色，分子的运动速度随温度的升高而加快来解答。
16．【答案】（1）Fe2O3
（2）H2O
（3）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；BC
（4）碳
（5）0.8a；X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）炼铁的原料赤铁矿，主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中含3Fe，生成物中含3Fe、4O、8H，反应物中还应含4O、8H，故X的化学式为：H2O。
（3）ⅰ.炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是：增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
ⅱ.A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，CO还原赤铁矿的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故错误；
B、工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，焦炭的作用是提供高温、生成一氧化碳还原剂，故正确；
C、工业炼铁的过程中，加入石灰石的目的是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故正确；
D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，故错误。
故答案为：BC。
（4）“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了使生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中碳元素的含量。
（5）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前X原子的个数为a，反应后X原子的个数为0.2a，则X2+的数量=a-0.2a=0.8a。
ⅱ.在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，由表可知，反应后，X原子的数量减少，铜原子个数增加，铜离子的数量减少，说明X与硫酸铜发生了反应，X比铜活泼，Y原子的个数不变，说明Y与硫酸铜没有参与反应，反应后X原子有剩余，说明X与硫酸铜反应后，X过量，则硫酸铜完全反应，则X一定比Y活泼，Y没有参与反应，可能是铜比Y活泼，也可能是X过量，X已经将硫酸铜反应完，Y没有机会与硫酸铜反应，故Y与Cu的金属活动性无法确定，故金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为：X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定。
【分析】（1）化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，分析X的化学式。
（3）ⅰ.增大反应物的接触面积，使反应更充分。
ⅱ.A、根据置换反应的特点分析。
B、焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳。
C、根据工业炼铁的过程分析。
D、根据炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，进行分析。
（4）加热过程中，碳和氧气反应会生成二氧化碳。
（5）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，进行计算。
ⅱ.根据金属活动性顺序，结合表格里的数据，进行分析。
（1）炼铁的原料赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、H的个数分别是3、0、0，生成物中含Fe、O、H的个数分别是3、4、8，故反应物中还应含4个O、8个H，故X的化学式为：H2O；
（3）ⅰ.炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是：增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
ⅱ.A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，CO还原赤铁矿的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是提供高温和生成还原剂一氧化碳，符合题意；
C、工业炼铁的过程中加入石灰石的目的是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，符合题意；
D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，不符合题意。
故选BC；
（4）“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了使生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中碳元素的含量；
（5）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前X原子的个数为a，反应后X原子的个数为0.2a，则X2+的数量为：a-0.2a=0.8a；
ⅱ.在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，由表可知，反应后，X原子的数量减少，铜原子个数增加，铜离子的数量减少，说明X与硫酸铜发生了反应，X比铜活泼，Y原子的个数不变，说明Y与硫酸铜没有参与反应，反应后X原子有剩余，说明X与硫酸铜反应后，X过量，则硫酸铜完全反应，则X一定比Y活泼，Y没有参与反应，可能是铜比Y活泼，也可能是X过量，X已经将硫酸铜反应完，Y没有机会与硫酸铜反应，故Y与Cu的金属活动性无法确定，故金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为：X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定。
17．【答案】（1）30
（2）丙；
（3）
（4）使海水酸性增强，影响海洋生物的生存
（5）化石燃料
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在对比实验中，变量时唯一的，即只有试剂种类不同，其他条件应相同，甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。
（2）从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好；丙瓶中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
（3）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为：。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁。
（5）减少碳排放的方式有：减少使用化石燃料、开发新能源等。
【分析】（1）根据在对比实验中，要控制单一变量，结合实验分析。
（2）根据图 3 中曲线的变化，进行分析。
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（5）根据减少碳排放的措施分析。
（1）在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同，甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30；
（2）从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好；丙瓶中是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为：；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁；
（5）减少碳排放的方式有：减少使用化石燃料、开发新能源等。
18．【答案】（1）长颈漏斗；；；质量和化学性质；BCEG；收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集等
（2）物理变化；乙；通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以湿润氧气；将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）Ⅰ．仪器C的名称是长颈漏斗；
Ⅱ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是催化剂的原因是化学反应前后质量和化学性质没有发生改变；
Ⅲ.实验室常用稀硫酸和锌制取氢气，该反应为固液常温型反应，应选用的仪器是BCEG，用排水法收集气体，若收集的气体不纯，原因可能是收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集等。
（2）Ⅰ．家用分子筛制氧机工作原理如图1所示，通过特制的分子筛吸附掉部分氮分子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
Ⅱ.氧气不易溶于水，乙装置中，左瓶产生的氧气进入右瓶，右瓶中气体增多，压强增大，将水通过导管排出，则不合理的是乙；
Ⅲ．ⅰ.小塑料瓶中装水的目的是：通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以湿润氧气；
ⅱ.氧气具有助燃性，反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2。
【分析】（1）Ⅰ．根据常见仪器的名称分析。
Ⅱ．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气。
根据催化剂的特点分析。
Ⅲ.根据实验室常用稀硫酸和锌制取氢气的反应原理，选用的仪器。
根据用排水法收集气体操作分析。
（2）Ⅰ．根据物理变化的特点分析。
Ⅱ.根据氧气不易溶于水，结合装置的特点分析。进行分析。
ⅱ.氧气具有助燃性。
（1）Ⅰ．仪器C的名称是长颈漏斗；
Ⅱ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是催化剂的原因是化学反应前后质量和化学性质没有发生改变；
Ⅲ.实验室常用稀硫酸和锌制取氢气，该反应为固液常温反应，应选用的仪器是BCEG，用排水法收集气体，若收集的气体不纯，原因可能是收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集等；
（2）Ⅰ．家用分子筛制氧机工作原理如图1所示，通过特制的分子筛吸附掉部分氮分子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
Ⅱ.氧气不易溶于水，乙装置中，左瓶产生的氧气进入右瓶，右瓶中气体增多，压强增大，将水通过导管排出，则不合理的是乙；
Ⅲ．ⅰ.小塑料瓶中装水的目的是：通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以湿润氧气；
ⅱ.氧气具有助燃性，反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2。
19．【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 熄灭
(2) 吸收五氧化二磷，防止空气污染
(3) 1、3 可燃物与氧气的接触面积
(4) D
(5) 蓝色
(6)
(7) 可以减少二氧化硫的排放
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点，且与氧气接触，实验1现象说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
步骤1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，盐酸与大理石反应会生成二氧化碳气体，使U型管中的棉花与氧气隔绝，所以观察到U型管右侧燃着的棉花熄灭，实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（2）白磷燃烧生成的有毒的五氧化二磷，澄清石灰水能吸收五氧化二磷，防止空气污染。
（3）欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响，应控制氧气浓度不同这唯一变量，欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为1和3。
实验2与实验3不同的是木炭与氧气的接触面积不同，因此实验2与实验3对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气的接触面积。
（4）通过分析上表的数据可知，物质燃烧时的温度高于其沸点情况下能产生火焰；硫燃烧时有火焰，故硫的燃烧时温度大于硫的沸点，故选D。
（5）一氧化碳燃烧时，火焰为蓝色。
（6）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
（7）SO2 是大气污染物之，且充分燃烧天然气和煤各1kg产生 CO2几乎相同，故各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是可以减少二氧化硫的排放。
【分析】（1）根据可燃物燃烧需要的条件，结合实验，进行分析。
（2）澄清石灰水能吸收五氧化二磷。
（3）根据控制变量法，结合实验分析。
（4）根据表格的数据，物质燃烧时的温度高于其沸点情况下能产生火焰，进行分析。
（5）根据一氧化碳燃烧现象分析。
（6）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水。
（7）根据煤中含有硫元素，二氧化硫会污染环境，进行分析。
20．【答案】（1）；铜；<
（2）在空气反应器中分离出了氮气；A
（3）降温（或冷凝等）；增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分
（4）21%；A
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）空气反应器中发生的反应为Cu2O与氧气在加热的条件下生成CuO，反应的化学方程式为：；
反应前Cu2O中铜元素显+1价，CuO中铜元素显+2价，所以该反应中铜元素的化合价上升；
Cu2O中氧元素的质量分数=，
CuO中氧元素的质量分数=，
所以氧元素的质量分数关系为Cu2O（2）由图可知，在空气反应器中分离出了氮气，所以化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，排放出的浓度更高；
A、化学链燃烧是利用载氧剂在两个反应器中循环使用，可燃性气体与氧气不直接接触，可以减少爆炸风险、更安全，故符合题意；
B、根据质量守恒定律，两种反应方式生成二氧化碳中碳元素质量都等于消耗甲烷中碳元素质量，生成水中氢元素质量=甲烷中氢元素质量，消耗等质量甲烷，产生等量的二氧化碳和水，二氧化碳和水中的氧元素等于参加反应的氧气质量，所以参加反应的氧气质量相等，故不符合题意；
故答案为：A。
（3）水的熔点比二氧化碳气体高，所以可以才用降温的方法除去大部分水蒸气而捕集氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用氢氧化钙捕捉二氧化碳，溶液要从顶部进入喷雾而下，能增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分。
（4）由空气中的体积分数约为21%；由图可知，在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，与Cu2O反应越充分，则空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃，
故选A。
【分析】（1）Cu2O与氧气在加热的条件下生成CuO。
根据反应前为Cu2O，反应后是CuO，分析铜元素的化合价变化情况。
在化合物中，元素的质量分数=。
（2）根据图可知，在空气反应器中分离出了氮气，进行分析。
A、根据可燃性气体与氧气不直接接触，可以减少爆炸风险、更安全，进行分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行分析。
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分。
（4）根据图2，在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，进行分析。
（1）空气反应器中发生的反应为：Cu2O与氧气在加热的条件下生成CuO，反应的化学方程式为：；反应前Cu2O中铜元素显+1价，CuO中铜元素显+2价，所以该反应中铜元素的化合价上升；Cu2O中氧元素的质量分数为：，CuO中氧元素的质量分数为：，所以氧元素的质量分数：Cu2O（2） 由图可知，在空气反应器中分离出了氮气，所以化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，排放出的浓度更高；
A、化学链燃烧是利用载氧剂在两个反应器中循环使用，可燃性气体与氧气不直接接触，可以减少爆炸风险、更安全，符合题意；
B、根据质量守恒定律，两种反应方式生成二氧化碳中碳元素质量都等于消耗甲烷中碳元素质量，生成水中氢元素质量等于甲烷中氢元素质量，消耗等质量甲烷，产生等量的二氧化碳和水，二氧化碳和水中的氧元素等于参加反应的氧气质量，故参加反应的氧气质量相等，不符合题意；
故选A；
（3）水的熔点比二氧化碳气体高，所以可以才用降温的方法除去大部分水蒸气而捕集氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用氢氧化钙捕捉二氧化碳，溶液要从顶部进入喷雾而下，能增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分；
（4）由空气中的体积分数约为21%；由图可知，在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，与Cu2O反应越充分，则空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃，故选A；
21．【答案】（1）碱；NaOH、NaCl
（2）20g
（3）解：设此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x x=4%答：此NaOH溶液中溶质的质量分数为4%；
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，a点pH＞7，溶液显碱性；说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl。
（2）当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g。
（4）b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故b点时溶液中的微粒为钠离子、氯离子，水分子，即 。
【分析】（1）根据图可知，a点pH＞7，溶液显碱性；说明此时氢氧化钠还未完全反应，进行分析。
（2）根据当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（4）根据b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，进行分析。
（1）由图可知，a点pH＞7，溶液显碱性；说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
（2）当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g；
（3）见答案；
（4）b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故b点时溶液中的微粒为钠离子、氯离子，水分子，即 。
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