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吉林省长春市德惠市2025年中考一模化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2025·德惠模拟）下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎
2．（2025·德惠模拟）空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是（　　）
A．氧气 B．氮气
C．水蒸气 D．稀有气体
3．（2025·德惠模拟）下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液
4．（2025·德惠模拟）酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．加热液体
C．点燃木炭 D．熄灭酒精灯
5．（2025·德惠模拟）安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合安全要求的是
A．油锅着火，应用水浇灭
B．电器着火，迅速切断电源
C．点燃可燃性气体前需要进行验纯
D．被困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻弯身逃生
6．（2025·德惠模拟）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（　　）
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多
7．（2025·德惠模拟）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．肇庆端砚 B．广彩青瓷
C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
8．（2025·德惠模拟）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
9．（2025·德惠模拟）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述错误的是
A．甲物质是空气中含量最多的物质
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．丙物质的化学式为HNO2
D．丁物质可能用作氮肥
10．（2025·德惠模拟）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
二、非选择题：本题共9小题，共40分。18(2)③3分，19(4)2分，化学方程式2分，其它每空1分。
11．（2025·德惠模拟）用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号　 　。
（2）2个氧原子　 　。
（3）水的化学式　 　。
12．（2025·德惠模拟）氯气常用于自米水消毒，如图为氯在元素周期表中的部分信息，回答下列问题。
（1）氯元素的原子序数为　 　。
（2）氯元素的相对原子质量为　 　。
（3）+4价的氯的氧化物的化学式为　 　。
13．（2025·德惠模拟）燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是　 　。
（2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是　 　。
（3）氢气作为理想能源的优点之一是　 　。
14．（2025·德惠模拟）如图是某加碘盐包装袋上部分内容，回答下列问题。(计算结果保留一位小数)
食品名称：天然海盐(500g) 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量：≥98g/100g 含碘量：10~25mg/100g 储存条件：密封、防潮保存
（1）每袋食盐中至少含有氯化钠　 　g。
（2）每100g该食盐中至少含碘酸钾　 　mg。
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
15．（2025·德惠模拟）下图为生活中一些物质的 pH。
（1）图中物质中酸性最强的是 　 　。
（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会　 　(填“增大”或“减小”)。
（3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂　 　(填“食醋”或“肥皂水”)。
16．（2025·德惠模拟）下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用A 作发生装置制取时O2，发生反应的化学方程式为　 　，C收集的O2不纯，可能的原因是　 　。
（3）实验室制取CO2选用的发生装置是　 　，选择的理由是　 　 。
（4）用F收集干燥的 CO2气体，则装置内盛放的试剂是　 　，气体从　 　 端通入(填“a”或“b”)。
17．（2025·德惠模拟）氨催化氧化是制硝酸的重要反应之一，其反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题。
（1）该反应中参加反应的反应物分子个数之比为　 　。
（2）该反应中氧化物有　 　种。
（3）该反应前后一定不变的是　 　(填序号)。
①物质种类 ②分子种类 ③原子种类 ④原子数目
18．（2025·德惠模拟）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为　 　，从操作A、B和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：　 　。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴 1和孔穴　 　中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X 的金属活动性比铜、银的　 　(选填'强或“弱”)；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，请设计实验　 　。
19．（2025·德惠模拟）【阅读资料】
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(如氯化镁等)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸—δ—内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。并黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
【分析讨论】
（1）GdL的物理性质有　 　(写出一条即可)。
（2）GdL中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）由图1可知，用　 　凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）由图2可知，豆腐产率与 添加量的关系为：　 　。
（5）MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。这个说法是否正确(填“对”或“错”)　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎过程中都没有新物质生成，属于物理变化，镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂，故不符合题意；
B. 氮气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，可用作食品防腐剂，故项符合题意；
C. 许多食品遇水受潮易发生变质，所以水不能用作食品防腐剂，故不符合题意；
D. 稀有气体在空气中的含量低，生产成本较高，不适合用作食品防腐剂，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】用作食品防腐剂的物质，化学性质要稳定，不容易发生化学反应，无毒，易取得。
3．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】大理、汽水、蔗糖溶液都由不同种物质组成，属于混合物，氯化钾只由一种物质组成，属于纯净物。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对点另一酒精灯，不符合题意；
B、加热试管中液体时要用试管夹夹持，不能用手拿，且试管需倾斜， 不能直立，不符合题意；
C、点燃木炭可用坩埚钳夹持，然后用酒精灯的外焰点燃，符合题意；
D、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”分析；
B、根据给试管中液体加热的操作方法分析；
C、根据木炭燃烧的操作步骤分析；
D、根据酒精灯熄灭方法分析。
5．【答案】A
【知识点】一氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油为易燃液体，且密度小于水，油锅着火时，不能用水灭火，符合题意；
B、家用电器着火，应迅速切断电源，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，点燃可燃性气体前需要进行验纯，不符合题意；
D、火灾时会产生大量有害气体及烟尘，被困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻弯身逃生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据油着火要采用隔离氧气灭火原理分析；
B、根据家用电器着火先切断电源分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸发析；
D、根据火灾现场的自救措施分析。
6．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项不符合题意；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项不符合题意；
C、每个水分子的质量是不变的，选项不符合题意；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大是因为水分子数目变多。
7．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意；
B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意；
D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，而金属、合金均是金属材料，陶瓷、泥沙、木制品是无机非金属材料，塑料是合成材料来解答。
8．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
9．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、甲物质是氮元素组成的单质，是N2，N2是空气中含量最多的物质，不符合题意；
B、乙是氧化物，且N的化合价为+4，所以乙是NO2，排放到空气中可能形成酸雨，不符合题意；
C、丙是酸，且N的化合价为+5，所以丙是HNO3，符合题意；
D、丁是盐，且N的化合价为-3，则丁是铵盐，丁中含有氮元素，可能用作氮肥，不符合题意。
故选C。
【分析】根据表中所给各物质类别及氮元素化合价确定各物质的化学式，结合各物质的性质及组成分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据图示可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9克，硝酸钠的溶解度是103克，而100g水加入100gX，X全部溶解；故40℃时X的溶解度大于或等于100g，则X是硝酸钠。A、40℃时KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、X为NaNO3，硝酸钠的溶解度随温度的升高增大；故40℃时NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成该温度下的硝酸钠的不饱和溶液；平均分成两等分，其中一份是溶液③升温到60℃时还是不饱和溶液 ，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g；而20℃时NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3达到饱和状态， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，则溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%；根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，则溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾、硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9克，硝酸钠的溶解度是103克，而图中是在该温度下的100克水中溶解了100克溶质形成该温度下的不饱和溶液，则物质是硝酸钠的溶液，溶液均一性稳定性；低温下的不饱和溶液升温还是不饱和溶液，溶液的浓度不变，降温后有晶体析出形成饱和溶液后的溶质的质量分数减小来解答。
11．【答案】（1）O
（2）2O
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O。
（2）2个氧原子表示为2O。
（3）水的化学式为。
【分析】（1）根据书写元素符号的原则，“一大二小”分析。
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）根据物质化学式的书写原则分析。
（1）书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O，故填：O；
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，故填：2O；
（3）水的化学式为，故填：。
12．【答案】（1）17
（2）35.45
（3）ClO2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故氯元素的原子序数为17；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故氯元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写；
（3）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可知，氯元素为+4价的氧化物的化学式为ClO2。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格中汉字左上方数字表示原子序数分析；
（2）根据由元素周期表中的一格汉字下方数字表示相对原子质量分析；
（3）根据，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物及化合物中各元素化合价的代数和为零分析。
13．【答案】木柴的着火点低；天然气；热值高（或原料广或无污染）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）从燃烧条件分析，木柴的着火点低，易被点燃，煤的着火点高，不易被点燃，故①填：木柴的着火点低；
（2）在煤、石油、天然气中，天然气燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，煤、石油燃烧除生成二氧化碳和水外，还会产生二氧化硫等污染物，故②填：天然气；
（3）氢气作为理想能源的优点有热值高；原料是水，来源广；生成物是水，无污染；故③填：热值高（或原料广或无污染）。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据化石燃料中天然气较清洁分析；
（3）根据氢气燃烧热值高；原料是水，来源广的特点分析。
14．【答案】（1）490
（2）16.9
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）每袋食盐质量为500g，氯化钠含量≥98g/100g，则每袋食盐中至少含有氯化钠的质量=。
（2）含碘量10-25mg/100g，每100g该食盐中至少含碘酸钾的质量=10mg÷（ ×100%）≈16.9mg。
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾和氧气。
（1）每袋食盐质量为500g，氯化钠含量≥98g/100g，则每袋食盐中至少含有氯化钠；
（2）含碘量10-25mg/100g，每100g该食盐中至少含碘酸钾的质量为10mg÷（ ×100%）≈16.9mg；
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾(KI)和氧气，化学方程式为。
15．【答案】（1）胃液
（2）增大
（3）肥皂水
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液。
（2）疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，酸性减弱，胃液的pH会增大。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，蚊虫分泌出的蚁酸，呈酸性，用肥皂水可帮助减轻痛痒，是因为肥皂水的pH大于7，显碱性，能与蚁酸发生中和反应。
【分析】（1）根据pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，进行分析。
（2）根据胃酸中的盐酸被中和，进行分析。
（3）根据肥皂水的pH大于7，酸碱中和反应的应用分析。
（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液；
（2）疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大；
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，蚊虫分泌出的蚁酸，呈酸性，用肥皂水可帮助减轻痛痒，是因为肥皂水的pH大于7，显碱性，能与蚁酸发生中和反应。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集(合理即可)
（3）B；该反应是固体和液体在常温下进行
（4）浓硫酸；a
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）A装置是固固加热型反应发生装置，且试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
用排水法C收集氧气不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，此时收集到的是装置内原有的空气和氧气的混合气体；也可能是集气瓶事先没装满水，瓶内有空气残留。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，B装置是固液常温型发生装置，所以选用B。
（4）要收集干燥的二氧化碳，需要用干燥剂除去其中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以装置内盛放的试剂是浓硫酸；
用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气的密度大，应长进短出，所以气体从a端通入。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据A装置的特点，且试管口有棉花，进行分析。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据用排水法收集操作的注意事项分析。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析。
（4）根据浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，进行分析。
根据二氧化碳密度比空气大，应长进短出，进行分析。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用排水法C收集氧气不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，此时收集到的是装置内原有的空气和氧气的混合气体；也可能是集气瓶事先没装满水，瓶内有空气残留。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，B装置是固液常温型发生装置，所以选用B。
（4）要收集干燥的二氧化碳，需要用干燥剂除去其中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以装置内盛放的试剂是浓硫酸；
用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，应长进短出，所以气体从a端通入。
17．【答案】（1）4：5
（2）2
（3）③④
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式是。
（1）由化学方程式可知，该反应中参加反应的反应物分子个数之比为4：5或5：4。
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中涉及到的氧化物有一氧化氮和水两种。
（3）根据质量守恒定律，该反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，根据化学方程式可知，反应前后分子种类和物质种类一定改变，故选③④。
【分析】（1）由微观反应示意图，写出反应的化学方程式，分析该反应中参加反应的反应物分子个数之比。
（2）根据氧化物的概念分析。
（3）根据质量守恒定律，该反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，进行分析。
（1）由化学方程式可知，该反应中参加反应的反应物分子个数之比为4：5或5：4；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中涉及到的氧化物有一氧化氮和水两种；
（3）根据质量守恒定律，该反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，根据化学方程式可知，反应前后分子种类和物质种类一定改变，故选③④。
18．【答案】（1）过滤；A：搅拌，加速溶解；B：引流；C：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）
（2）5；强；将铜片放入试管，加入适量的硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，操作B的名称是：过滤；
操作A为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
操作B为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
操作C为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故孔穴5中有气泡产生；
②孔穴1中产生气泡，说明金属X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明X的金属活动性比铜、银的强；
③验证铜和银的金属活动性强弱，可将铜片放入试管，加入适量的硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼。
【分析】（1）根据常见操作的名称，实验操作的注意事项分析。
（2）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
②在金属活动性顺序里，排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，进行分析。
③根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（1）由图可知，操作B的名称是：过滤；
操作A为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；操作B为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；操作C为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故孔穴5中有气泡产生；
②孔穴1中产生气泡，说明金属X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明X的金属活动性比铜、银的强；
③验证铜和银的金属活动性强弱，可将铜片放入试管，加入适量的硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼。
19．【答案】（1）无嗅、稍有甜味、白色晶体（一点即可）
（2）36：5
（3）GdL
（4）其他条件相同时，MgCl2添加量在 0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，MgCl2添加量在 0.54%时，豆腐产率最大
（5）错
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，再根据资料可知，GdL的物理性质有无嗅、稍有甜味的白色晶体。
（2）GdL（C6H10O6）中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×10）=36：5。
（3）根据图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在 0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，添加量在 0.54%时，豆腐产率最大。
（5）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐保水率先增大后减小，添加量在0.54%时，豆腐保水率最大，说明此时豆腐的保水性最好，故并不是MgCl2添加越多，豆腐的保水性越好，所以，说法错误。
【分析】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）根据图1进行分析。
（4）根据图2，其他条件相同时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，进行分析。
（5）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐保水率先增大后减小，进行分析。
（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则根据资料可知，GdL的物理性质有无嗅、稍有甜味的白色晶体。
（2）GdL（C6H10O6）中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×10）=36：5。
（3）根据图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在 0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，添加量在 0.54%时，豆腐产率最大。
（5）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐保水率先增大后减小，添加量在0.54%时，豆腐保水率最大，说明此时豆腐的保水性最好，故并不是MgCl2添加越多，豆腐的保水性越好，说法错误。
1 / 1吉林省长春市德惠市2025年中考一模化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2025·德惠模拟）下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎过程中都没有新物质生成，属于物理变化，镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2025·德惠模拟）空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是（　　）
A．氧气 B．氮气
C．水蒸气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂，故不符合题意；
B. 氮气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，可用作食品防腐剂，故项符合题意；
C. 许多食品遇水受潮易发生变质，所以水不能用作食品防腐剂，故不符合题意；
D. 稀有气体在空气中的含量低，生产成本较高，不适合用作食品防腐剂，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】用作食品防腐剂的物质，化学性质要稳定，不容易发生化学反应，无毒，易取得。
3．（2025·德惠模拟）下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】大理、汽水、蔗糖溶液都由不同种物质组成，属于混合物，氯化钾只由一种物质组成，属于纯净物。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．（2025·德惠模拟）酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．加热液体
C．点燃木炭 D．熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对点另一酒精灯，不符合题意；
B、加热试管中液体时要用试管夹夹持，不能用手拿，且试管需倾斜， 不能直立，不符合题意；
C、点燃木炭可用坩埚钳夹持，然后用酒精灯的外焰点燃，符合题意；
D、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”分析；
B、根据给试管中液体加热的操作方法分析；
C、根据木炭燃烧的操作步骤分析；
D、根据酒精灯熄灭方法分析。
5．（2025·德惠模拟）安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合安全要求的是
A．油锅着火，应用水浇灭
B．电器着火，迅速切断电源
C．点燃可燃性气体前需要进行验纯
D．被困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻弯身逃生
【答案】A
【知识点】一氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油为易燃液体，且密度小于水，油锅着火时，不能用水灭火，符合题意；
B、家用电器着火，应迅速切断电源，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，点燃可燃性气体前需要进行验纯，不符合题意；
D、火灾时会产生大量有害气体及烟尘，被困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻弯身逃生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据油着火要采用隔离氧气灭火原理分析；
B、根据家用电器着火先切断电源分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸发析；
D、根据火灾现场的自救措施分析。
6．（2025·德惠模拟）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（　　）
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项不符合题意；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项不符合题意；
C、每个水分子的质量是不变的，选项不符合题意；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大是因为水分子数目变多。
7．（2025·德惠模拟）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．肇庆端砚 B．广彩青瓷
C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意；
B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意；
D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，而金属、合金均是金属材料，陶瓷、泥沙、木制品是无机非金属材料，塑料是合成材料来解答。
8．（2025·德惠模拟）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
9．（2025·德惠模拟）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述错误的是
A．甲物质是空气中含量最多的物质
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．丙物质的化学式为HNO2
D．丁物质可能用作氮肥
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、甲物质是氮元素组成的单质，是N2，N2是空气中含量最多的物质，不符合题意；
B、乙是氧化物，且N的化合价为+4，所以乙是NO2，排放到空气中可能形成酸雨，不符合题意；
C、丙是酸，且N的化合价为+5，所以丙是HNO3，符合题意；
D、丁是盐，且N的化合价为-3，则丁是铵盐，丁中含有氮元素，可能用作氮肥，不符合题意。
故选C。
【分析】根据表中所给各物质类别及氮元素化合价确定各物质的化学式，结合各物质的性质及组成分析。
10．（2025·德惠模拟）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X为
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据图示可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9克，硝酸钠的溶解度是103克，而100g水加入100gX，X全部溶解；故40℃时X的溶解度大于或等于100g，则X是硝酸钠。A、40℃时KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、X为NaNO3，硝酸钠的溶解度随温度的升高增大；故40℃时NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成该温度下的硝酸钠的不饱和溶液；平均分成两等分，其中一份是溶液③升温到60℃时还是不饱和溶液 ，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g；而20℃时NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3达到饱和状态， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，则溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%；根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，则溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾、硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9克，硝酸钠的溶解度是103克，而图中是在该温度下的100克水中溶解了100克溶质形成该温度下的不饱和溶液，则物质是硝酸钠的溶液，溶液均一性稳定性；低温下的不饱和溶液升温还是不饱和溶液，溶液的浓度不变，降温后有晶体析出形成饱和溶液后的溶质的质量分数减小来解答。
二、非选择题：本题共9小题，共40分。18(2)③3分，19(4)2分，化学方程式2分，其它每空1分。
11．（2025·德惠模拟）用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号　 　。
（2）2个氧原子　 　。
（3）水的化学式　 　。
【答案】（1）O
（2）2O
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O。
（2）2个氧原子表示为2O。
（3）水的化学式为。
【分析】（1）根据书写元素符号的原则，“一大二小”分析。
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）根据物质化学式的书写原则分析。
（1）书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O，故填：O；
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，故填：2O；
（3）水的化学式为，故填：。
12．（2025·德惠模拟）氯气常用于自米水消毒，如图为氯在元素周期表中的部分信息，回答下列问题。
（1）氯元素的原子序数为　 　。
（2）氯元素的相对原子质量为　 　。
（3）+4价的氯的氧化物的化学式为　 　。
【答案】（1）17
（2）35.45
（3）ClO2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故氯元素的原子序数为17；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故氯元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写；
（3）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可知，氯元素为+4价的氧化物的化学式为ClO2。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格中汉字左上方数字表示原子序数分析；
（2）根据由元素周期表中的一格汉字下方数字表示相对原子质量分析；
（3）根据，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物及化合物中各元素化合价的代数和为零分析。
13．（2025·德惠模拟）燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是　 　。
（2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是　 　。
（3）氢气作为理想能源的优点之一是　 　。
【答案】木柴的着火点低；天然气；热值高（或原料广或无污染）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）从燃烧条件分析，木柴的着火点低，易被点燃，煤的着火点高，不易被点燃，故①填：木柴的着火点低；
（2）在煤、石油、天然气中，天然气燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，煤、石油燃烧除生成二氧化碳和水外，还会产生二氧化硫等污染物，故②填：天然气；
（3）氢气作为理想能源的优点有热值高；原料是水，来源广；生成物是水，无污染；故③填：热值高（或原料广或无污染）。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据化石燃料中天然气较清洁分析；
（3）根据氢气燃烧热值高；原料是水，来源广的特点分析。
14．（2025·德惠模拟）如图是某加碘盐包装袋上部分内容，回答下列问题。(计算结果保留一位小数)
食品名称：天然海盐(500g) 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量：≥98g/100g 含碘量：10~25mg/100g 储存条件：密封、防潮保存
（1）每袋食盐中至少含有氯化钠　 　g。
（2）每100g该食盐中至少含碘酸钾　 　mg。
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）490
（2）16.9
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）每袋食盐质量为500g，氯化钠含量≥98g/100g，则每袋食盐中至少含有氯化钠的质量=。
（2）含碘量10-25mg/100g，每100g该食盐中至少含碘酸钾的质量=10mg÷（ ×100%）≈16.9mg。
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾和氧气。
（1）每袋食盐质量为500g，氯化钠含量≥98g/100g，则每袋食盐中至少含有氯化钠；
（2）含碘量10-25mg/100g，每100g该食盐中至少含碘酸钾的质量为10mg÷（ ×100%）≈16.9mg；
（3）碘酸钾受热容易分解生成碘化钾(KI)和氧气，化学方程式为。
15．（2025·德惠模拟）下图为生活中一些物质的 pH。
（1）图中物质中酸性最强的是 　 　。
（2）治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会　 　(填“增大”或“减小”)。
（3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂　 　(填“食醋”或“肥皂水”)。
【答案】（1）胃液
（2）增大
（3）肥皂水
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液。
（2）疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，酸性减弱，胃液的pH会增大。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，蚊虫分泌出的蚁酸，呈酸性，用肥皂水可帮助减轻痛痒，是因为肥皂水的pH大于7，显碱性，能与蚁酸发生中和反应。
【分析】（1）根据pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，进行分析。
（2）根据胃酸中的盐酸被中和，进行分析。
（3）根据肥皂水的pH大于7，酸碱中和反应的应用分析。
（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液；
（2）疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大；
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，蚊虫分泌出的蚁酸，呈酸性，用肥皂水可帮助减轻痛痒，是因为肥皂水的pH大于7，显碱性，能与蚁酸发生中和反应。
16．（2025·德惠模拟）下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用A 作发生装置制取时O2，发生反应的化学方程式为　 　，C收集的O2不纯，可能的原因是　 　。
（3）实验室制取CO2选用的发生装置是　 　，选择的理由是　 　 。
（4）用F收集干燥的 CO2气体，则装置内盛放的试剂是　 　，气体从　 　 端通入(填“a”或“b”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集(合理即可)
（3）B；该反应是固体和液体在常温下进行
（4）浓硫酸；a
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）A装置是固固加热型反应发生装置，且试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
用排水法C收集氧气不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，此时收集到的是装置内原有的空气和氧气的混合气体；也可能是集气瓶事先没装满水，瓶内有空气残留。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，B装置是固液常温型发生装置，所以选用B。
（4）要收集干燥的二氧化碳，需要用干燥剂除去其中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以装置内盛放的试剂是浓硫酸；
用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气的密度大，应长进短出，所以气体从a端通入。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据A装置的特点，且试管口有棉花，进行分析。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据用排水法收集操作的注意事项分析。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析。
（4）根据浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，进行分析。
根据二氧化碳密度比空气大，应长进短出，进行分析。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用排水法C收集氧气不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，此时收集到的是装置内原有的空气和氧气的混合气体；也可能是集气瓶事先没装满水，瓶内有空气残留。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，B装置是固液常温型发生装置，所以选用B。
（4）要收集干燥的二氧化碳，需要用干燥剂除去其中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以装置内盛放的试剂是浓硫酸；
用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，应长进短出，所以气体从a端通入。
17．（2025·德惠模拟）氨催化氧化是制硝酸的重要反应之一，其反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题。
（1）该反应中参加反应的反应物分子个数之比为　 　。
（2）该反应中氧化物有　 　种。
（3）该反应前后一定不变的是　 　(填序号)。
①物质种类 ②分子种类 ③原子种类 ④原子数目
【答案】（1）4：5
（2）2
（3）③④
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式是。
（1）由化学方程式可知，该反应中参加反应的反应物分子个数之比为4：5或5：4。
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中涉及到的氧化物有一氧化氮和水两种。
（3）根据质量守恒定律，该反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，根据化学方程式可知，反应前后分子种类和物质种类一定改变，故选③④。
【分析】（1）由微观反应示意图，写出反应的化学方程式，分析该反应中参加反应的反应物分子个数之比。
（2）根据氧化物的概念分析。
（3）根据质量守恒定律，该反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，进行分析。
（1）由化学方程式可知，该反应中参加反应的反应物分子个数之比为4：5或5：4；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中涉及到的氧化物有一氧化氮和水两种；
（3）根据质量守恒定律，该反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，根据化学方程式可知，反应前后分子种类和物质种类一定改变，故选③④。
18．（2025·德惠模拟）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为　 　，从操作A、B和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：　 　。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴 1和孔穴　 　中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X 的金属活动性比铜、银的　 　(选填'强或“弱”)；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，请设计实验　 　。
【答案】（1）过滤；A：搅拌，加速溶解；B：引流；C：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）
（2）5；强；将铜片放入试管，加入适量的硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，操作B的名称是：过滤；
操作A为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
操作B为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
操作C为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故孔穴5中有气泡产生；
②孔穴1中产生气泡，说明金属X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明X的金属活动性比铜、银的强；
③验证铜和银的金属活动性强弱，可将铜片放入试管，加入适量的硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼。
【分析】（1）根据常见操作的名称，实验操作的注意事项分析。
（2）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
②在金属活动性顺序里，排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，进行分析。
③根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（1）由图可知，操作B的名称是：过滤；
操作A为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；操作B为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；操作C为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故孔穴5中有气泡产生；
②孔穴1中产生气泡，说明金属X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明X的金属活动性比铜、银的强；
③验证铜和银的金属活动性强弱，可将铜片放入试管，加入适量的硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼。
19．（2025·德惠模拟）【阅读资料】
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(如氯化镁等)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸—δ—内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。并黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
【分析讨论】
（1）GdL的物理性质有　 　(写出一条即可)。
（2）GdL中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）由图1可知，用　 　凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）由图2可知，豆腐产率与 添加量的关系为：　 　。
（5）MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。这个说法是否正确(填“对”或“错”)　 　。
【答案】（1）无嗅、稍有甜味、白色晶体（一点即可）
（2）36：5
（3）GdL
（4）其他条件相同时，MgCl2添加量在 0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，MgCl2添加量在 0.54%时，豆腐产率最大
（5）错
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，再根据资料可知，GdL的物理性质有无嗅、稍有甜味的白色晶体。
（2）GdL（C6H10O6）中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×10）=36：5。
（3）根据图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在 0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，添加量在 0.54%时，豆腐产率最大。
（5）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐保水率先增大后减小，添加量在0.54%时，豆腐保水率最大，说明此时豆腐的保水性最好，故并不是MgCl2添加越多，豆腐的保水性越好，所以，说法错误。
【分析】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）根据图1进行分析。
（4）根据图2，其他条件相同时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，进行分析。
（5）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐保水率先增大后减小，进行分析。
（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则根据资料可知，GdL的物理性质有无嗅、稍有甜味的白色晶体。
（2）GdL（C6H10O6）中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×10）=36：5。
（3）根据图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在 0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，添加量在 0.54%时，豆腐产率最大。
（5）根据图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐保水率先增大后减小，添加量在0.54%时，豆腐保水率最大，说明此时豆腐的保水性最好，故并不是MgCl2添加越多，豆腐的保水性越好，说法错误。
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