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吉林省白城市洮南市2025年初中学业水平考试化学模拟试题
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（2025·洮南模拟）重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是（　　）
A．刀切原料 B．清水洗涤 C．大火熬制 D．成品装袋
2．（2025·洮南模拟）下列各组空气成分的体积分数之和最大的是（　　）
A．O2、H2O B．O2、CO2 C．O2、N2 D．N2、CO2
3．（2025·洮南模拟）生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（　　）
A．化合物 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属
4．（2025·洮南模拟）规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是
A．加热粉末 B．气密性检查
C．液体读数 D．收集气体
5．（2025·洮南模拟）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（　　）
A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔
6．（2025·洮南模拟）要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
A．将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
D．用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶
7．（2025·洮南模拟）某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是（　　）
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A．用pH试纸精确测定该饮料的pH
B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C．过滤不能分离水和碳酸氢钠
D．能补充运动后流失的水和无机盐
8．（2025·洮南模拟） 关于碳及其化合物的说法正确的是 （　　）
A．一氧化碳有还原性，没有毒性
B．二氧化碳是一种污染性气体
C．含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D．活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
9．（2025·洮南模拟）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　）
A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4
10．（2025·洮南模拟）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
二、非选择题[19题（3）2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分]
11．（2025·洮南模拟）用化学用语填空。
（1）2个钾原子　 　。
（2）4个钠离子　 　。
（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
12．（2025·洮南模拟）第22届国际足联世界杯于2022年在卡塔尔举行，中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
（1）卡塔尔斥资打造大熊猫馆，“京京”和“四海”能吃到从四川运来的竹子以及玉米面饼等辅食，竹子和玉米均富含的营养素是　 　。
（2）中国制造的电动客车是世界杯服务用车的主力军。用该客车代替传统燃油汽车可改善的环境问题是　 　。
（3）世界杯球衣中添加了棉质布料以保障球衣的透气性，棉纤维燃烧有　 　气味产生。
13．（2025·洮南模拟）我国科研人员将二氧化碳高效合成可供微生物利用的物质E，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下：
（1）C和D的组成元素相同，但性质不同，是因为它们的　 　不同。
（2）转化过程中，除C、D外，一定还有含　 　元素的物质参与反应。
（3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以缓解　 　。
14．（2025·洮南模拟）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的　 　。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是　 　。
15．（2025·洮南模拟）生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。
（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？
16．（2025·洮南模拟）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题。
（1）A实验中，试管　 　（填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。
（2）B实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与　 　有关，反应的化学方程式是　 　。
17．（2025·洮南模拟）下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答。
（1）曲线上点A表示：　 　。（写一条即可）
（2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为　 　。
（3）在20℃时，（NaCl的溶解度为36克），将放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　。
（4）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如上图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是　 　（选填“A”“B”或“C”）
18．（2025·洮南模拟）实验室可以制取气体。根据如图装置，回答下列问题。
（1）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为　 　（填序号），可用D装置收集氧气的依据是　 　。
19．（2025·洮南模拟）在生产、生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对进行如下探究。
【探究一】定性探究的性质
如图①所示，同学们收集了3瓶相同体积的，分别加入约瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。
（1）振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是　 　。
（2）写出丙中发生反应的化学方程式　 　。
（3）根据乙、丙中实验现象，解释检验时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液的原因　 　。
【探究二】数字实验定量探究
如图②所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图③所示。
（4）注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有　 　（写1种即可）。
（5）由图③可知，实验过程中要吸收，最好选用的试剂是　 　。
（6）请分别解释图③中0-20s曲线趋势变化的原因　 　。
（7）加入50mL水在100s后压强与0s压强近似相同，原因是　 　。
三、计算题（共5分）
20．（2025·洮南模拟）《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
（1）请计算中锌氧元素的质量比　 　；
（2）若制得，请计算参加反应的的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 刀切原料，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 清水洗涤，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 大火熬制，会有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 成品装袋，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
其中氧气、氮气的体积分数之和最大。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分分析。
3．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金。
故答案为：B
【分析】金属材料，包括金属单质、合金。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A.燃烧匙可用于加热固体，使用燃烧匙加热粉末，不符合题意；
B.检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C.量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，符合题意；
D.氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气，不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据燃烧匙的用途分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据量筒读数方法分析；
D、根据氢气密度比空气小分析。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】氢气液化就是氢气由液态变为气态，只是三态的改变，氢分子本身没有发生改变，原子的种类、大小均没有发生改变，但是分子间的间隔变小，因为同一物质，气态时的间隔大于液态时的间隔。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
6．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 称量10g氯化钠固体，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故不符合题意；
B. 为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故不符合题意；
C. 配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故符合题意；
D. 配置时需要的玻璃仪器有烧杯用于溶解、玻璃棒用于搅拌加速溶解、量筒用于量取水，试剂瓶用于存放配置好的溶液，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
B、为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液。
C、根据配制溶液的步骤，进行分析。
D、根据配置时需要的玻璃仪器，进行分析。
7．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 用pH试纸测定该饮料的pH， 数据为整数，故错误，符合题意；
B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故正确，不符合题意；
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠，碳酸氢钠能溶于水，故正确，不符合题意；
D. 饮料中含有食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据用pH试纸测定该饮料的pH， 数值为整数分析。
B、根据溶液具有均一性，稳定性分析。
C、根据过滤的原理分析。
D、根据饮料中含有食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等分析。
8．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 一氧化碳有还原性，有毒性 ，故错误，不符合题意；
B. 二氧化碳不是污染性气体，故错误，不符合题意；
C. 含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故正确，符合题意；
D. 活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳的性质分析。
B、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
C、根据碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳分析。
D、根据活性炭、木炭的性质分析。
9．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. O2 能与碳反应，氧气不能与氧化铜反应，可以鉴别碳、氧化铜；氧气不能与硫酸、碳酸钠反应，不能鉴别硫酸、碳酸钠，故错误，不符合题意；
B. NaOH溶液与碳、氧化铜不反应，不能鉴别碳、氧化铜；氢氧化钠与硫酸反应，反应现象不明显，氢氧化钠与碳酸钠不反应，不能鉴别硫酸、碳酸钠，故错误，不符合题意；
C. 铁片与碳、氧化铜不反应，不能鉴别碳、氧化铜；铁与硫酸反应生成氢气，反应现象由气泡生成，铁与碳酸钠不反应，能鉴别硫酸、碳酸钠，故错误，不符合题意；
D. 稀H2SO4不能与碳反应，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以鉴别碳、氧化铜；硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，能鉴别硫酸、碳酸钠，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故正确；
B. 盐酸显酸性不能使酚酞试液变色，滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，说明溶液显碱性，溶液pH大于7，故错误；
C. 因为中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定会不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低到室温，故错误；
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应，可能完全反应，反应后溶液为氯化钠溶液；也可能氢氧化钠过量，反应后溶液含有是氯化钠和氢氧化钠的混合物。
碱性溶液能使酚酞试液变红色。中性溶液、酸性溶液不能使酚酞试液变色。
11．【答案】（1）2K
（2）
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）微观上，元素符号表示一个原子，2个钾原子表示为：2K。
（2）4个钠离子表示为：4Na+。
（3）二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，计算可得硫元素显+4价，故二氧化硫中硫元素的化合价表示为：。
【分析】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。
（3）根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行计算。
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个钠离子表示为：4Na+；
（3）二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化硫中硫元素的化合价表示为：。
12．【答案】（1）糖类
（2）酸雨（合理即可）
（3）纸燃烧（或烧纸）
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）竹子和玉米来源于绿色植物，均富含的营养素是糖类。
（2）用该客车代替传统燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，也会减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生。
（3）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味产生。
【分析】（1）根据竹子和玉米均富含糖类，进行分析。
（2）根据用该客车代替传统燃油汽车，减少化石燃料的使用，化石能源含有硫元素，进行分析。
（3）根据棉纤维的主要成分是纤维素，进行分析。
（1）竹子和玉米均富含的营养素是糖类；
（2）用该客车代替传统燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；
（3）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味产生。
13．【答案】（1）分子构成
（2）氢
（3）温室效应
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）微观上，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C和D的组成元素相同，但分子构成不同，则性质不同。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，因此上述转化过程中一定有含氢元素的物质参与反应。
（3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以吸收二氧化碳，有利于缓解温室效应。
【分析】（1）由分子构成的物质，分子构成不同，则性质不同。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（3）根据大量的二氧化碳会造成温室效应分析。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C和D的组成元素相同，但分子构成不同，则性质不同；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故上述转化过程中一定有含氢元素的物质参与反应；
（3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以吸收二氧化碳，有利于缓解温室效应。
14．【答案】（1）大；延展性
（2）银常温下化学性质稳定
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）一般的，合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，所以乌铜的硬度比纯铜大；
乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片。
（2）银在常温下，其化学性质稳定，因此银长时间放置后依然光亮。
【分析】（1）根据合金的性质；铜具有良好的延展性，进行分析。
（2）根据银常温下化学性质稳定，进行分析。
（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
（2）银常温下化学性质稳定，因此银长时间放置后依然光亮。
15．【答案】（1）使温度降到着火点以下
（2）二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大
【知识点】二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为空气快速流动吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下；
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是其具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质、而密度比空气的大可以使得二氧化碳聚集在火焰周围，阻碍火焰与氧气的接触，使其因缺氧而熄灭。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据二氧化碳的尾款分析。
（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为空气快速流动吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下；
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是其具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质、而密度比空气的大可以使得二氧化碳聚集在火焰周围，阻碍火焰与氧气的接触，使其因缺氧而熄灭。
16．【答案】（1）①
（2）酸的浓度；
【知识点】金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。
（2）B实验中，加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据控制变量法，酸的浓度不同，其他条件相同，结合实验现象进行分析。
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（1）生锈需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。
（2）加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
17．【答案】（1）在时，氯化钠和硝酸钾溶解度相等
（2）溶解度随温度的升高而减小
（3）68g
（4）C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，表示A点表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均是37g。
（2）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（3）在20℃时，NaCl的溶解度为36克，则100g水中最多溶解36g氯化钠，将放入50g水中充分溶解，最多溶解氯化钠的质量=36g÷2=18g，所得溶液的质量=18g+50g=68g。
（4）据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，但随温度的升高而升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入适量热水后，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，所以C试管中析出晶体。即试管中溶液一定为饱和的是C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中曲线交点的含义分析。
（2）根据溶解度曲线图中曲线变化情况分析。
（3）根据在20℃时，NaCl的溶解度为36克，则100g水中最多溶解36g氯化钠，进行计算。
（4）根据溶解度曲线图，硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，结合题意，进行分析。
（1）由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，故A点表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均是37g；
（2）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（3）在20℃时，NaCl的溶解度为36克，则100g水中最多溶解36g氯化钠，将放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为18g+50g=68g；
（4）据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，但随温度的升高而升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入适量热水后，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，所以C试管中析出晶体。即试管中溶液一定为饱和的是C。
18．【答案】（1）
（2）C；氧气密度比空气略大
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A中高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，因为C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
可用D装置收集氧气，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气的密度大。
【分析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）根据用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，结合装置C的特点，进行分析。
气体的密度比空气的密度大，可以采用向上排空气法收集 。
（1）装置A中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大。
19．【答案】丙>甲>乙；；与反应有白色沉淀产生，而与NaOH反应没有明显现象；胶头滴管（合理即可）；浓NaOH溶液；加入液体后，气体被压缩，装置内压强增大；一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）同学们收集了3瓶相同体积的，分别加入约瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。甲装置中，二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小；乙装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故乙中压强下降的多；丙装置中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是丙装置敞口放置，装置内压强与外界压强相同，所以振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是：丙>甲>乙。
（2）丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
（3）乙装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，丙装置中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故检验时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液。
（4）注射器有刻度，除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有胶头滴管，注射器也可用于吸取和滴加少量液体。
（5）由图③可知，实验过程中要吸收，最好选用的试剂是浓NaOH溶液，因为用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，说明气体减少的最多，说明浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好。
（6）根据图示可知，0-20s时三种物质加入后压强均上升，是因为加入液体后，气体被压缩，装置内压强增大。
（7）加入50mL水在100s后压强与0s压强近似相同，原因是一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳，故反应前后压强几乎相同。
【分析】（1）根据题意，二氧化碳的性质，氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量少，氢氧化钠的溶解度比较大，结合大气压原理进行分析。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据注射器的特点分析。
（5）根据用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，进行分析。
（6）根据图示，加入液体后，气体被压缩，压强会增大分析。
（7）根据一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳，进行分析。
20．【答案】（1）65：16
（2）设一氧化碳的质量为x
参加反应的CO的质量是28kg
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）ZnO中锌氧元素的质量比=。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）先设未知数，正确写出氧化锌与一氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是参加反应一氧化碳的质量；列比例式计算。
（1）ZnO中锌氧元素的质量比是
（2）见答案
1 / 1吉林省白城市洮南市2025年初中学业水平考试化学模拟试题
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（2025·洮南模拟）重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是（　　）
A．刀切原料 B．清水洗涤 C．大火熬制 D．成品装袋
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 刀切原料，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 清水洗涤，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 大火熬制，会有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 成品装袋，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025·洮南模拟）下列各组空气成分的体积分数之和最大的是（　　）
A．O2、H2O B．O2、CO2 C．O2、N2 D．N2、CO2
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
其中氧气、氮气的体积分数之和最大。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分分析。
3．（2025·洮南模拟）生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（　　）
A．化合物 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金。
故答案为：B
【分析】金属材料，包括金属单质、合金。
4．（2025·洮南模拟）规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是
A．加热粉末 B．气密性检查
C．液体读数 D．收集气体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A.燃烧匙可用于加热固体，使用燃烧匙加热粉末，不符合题意；
B.检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C.量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，符合题意；
D.氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气，不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据燃烧匙的用途分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据量筒读数方法分析；
D、根据氢气密度比空气小分析。
5．（2025·洮南模拟）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（　　）
A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】氢气液化就是氢气由液态变为气态，只是三态的改变，氢分子本身没有发生改变，原子的种类、大小均没有发生改变，但是分子间的间隔变小，因为同一物质，气态时的间隔大于液态时的间隔。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
6．（2025·洮南模拟）要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
A．将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
D．用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 称量10g氯化钠固体，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故不符合题意；
B. 为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故不符合题意；
C. 配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故符合题意；
D. 配置时需要的玻璃仪器有烧杯用于溶解、玻璃棒用于搅拌加速溶解、量筒用于量取水，试剂瓶用于存放配置好的溶液，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
B、为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液。
C、根据配制溶液的步骤，进行分析。
D、根据配置时需要的玻璃仪器，进行分析。
7．（2025·洮南模拟）某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是（　　）
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A．用pH试纸精确测定该饮料的pH
B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C．过滤不能分离水和碳酸氢钠
D．能补充运动后流失的水和无机盐
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 用pH试纸测定该饮料的pH， 数据为整数，故错误，符合题意；
B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故正确，不符合题意；
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠，碳酸氢钠能溶于水，故正确，不符合题意；
D. 饮料中含有食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据用pH试纸测定该饮料的pH， 数值为整数分析。
B、根据溶液具有均一性，稳定性分析。
C、根据过滤的原理分析。
D、根据饮料中含有食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等分析。
8．（2025·洮南模拟） 关于碳及其化合物的说法正确的是 （　　）
A．一氧化碳有还原性，没有毒性
B．二氧化碳是一种污染性气体
C．含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D．活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 一氧化碳有还原性，有毒性 ，故错误，不符合题意；
B. 二氧化碳不是污染性气体，故错误，不符合题意；
C. 含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故正确，符合题意；
D. 活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳的性质分析。
B、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
C、根据碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳分析。
D、根据活性炭、木炭的性质分析。
9．（2025·洮南模拟）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　）
A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. O2 能与碳反应，氧气不能与氧化铜反应，可以鉴别碳、氧化铜；氧气不能与硫酸、碳酸钠反应，不能鉴别硫酸、碳酸钠，故错误，不符合题意；
B. NaOH溶液与碳、氧化铜不反应，不能鉴别碳、氧化铜；氢氧化钠与硫酸反应，反应现象不明显，氢氧化钠与碳酸钠不反应，不能鉴别硫酸、碳酸钠，故错误，不符合题意；
C. 铁片与碳、氧化铜不反应，不能鉴别碳、氧化铜；铁与硫酸反应生成氢气，反应现象由气泡生成，铁与碳酸钠不反应，能鉴别硫酸、碳酸钠，故错误，不符合题意；
D. 稀H2SO4不能与碳反应，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以鉴别碳、氧化铜；硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，能鉴别硫酸、碳酸钠，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．（2025·洮南模拟）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故正确；
B. 盐酸显酸性不能使酚酞试液变色，滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，说明溶液显碱性，溶液pH大于7，故错误；
C. 因为中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定会不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低到室温，故错误；
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应，可能完全反应，反应后溶液为氯化钠溶液；也可能氢氧化钠过量，反应后溶液含有是氯化钠和氢氧化钠的混合物。
碱性溶液能使酚酞试液变红色。中性溶液、酸性溶液不能使酚酞试液变色。
二、非选择题[19题（3）2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分]
11．（2025·洮南模拟）用化学用语填空。
（1）2个钾原子　 　。
（2）4个钠离子　 　。
（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
【答案】（1）2K
（2）
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）微观上，元素符号表示一个原子，2个钾原子表示为：2K。
（2）4个钠离子表示为：4Na+。
（3）二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，计算可得硫元素显+4价，故二氧化硫中硫元素的化合价表示为：。
【分析】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。
（3）根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行计算。
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个钠离子表示为：4Na+；
（3）二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化硫中硫元素的化合价表示为：。
12．（2025·洮南模拟）第22届国际足联世界杯于2022年在卡塔尔举行，中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
（1）卡塔尔斥资打造大熊猫馆，“京京”和“四海”能吃到从四川运来的竹子以及玉米面饼等辅食，竹子和玉米均富含的营养素是　 　。
（2）中国制造的电动客车是世界杯服务用车的主力军。用该客车代替传统燃油汽车可改善的环境问题是　 　。
（3）世界杯球衣中添加了棉质布料以保障球衣的透气性，棉纤维燃烧有　 　气味产生。
【答案】（1）糖类
（2）酸雨（合理即可）
（3）纸燃烧（或烧纸）
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）竹子和玉米来源于绿色植物，均富含的营养素是糖类。
（2）用该客车代替传统燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，也会减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生。
（3）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味产生。
【分析】（1）根据竹子和玉米均富含糖类，进行分析。
（2）根据用该客车代替传统燃油汽车，减少化石燃料的使用，化石能源含有硫元素，进行分析。
（3）根据棉纤维的主要成分是纤维素，进行分析。
（1）竹子和玉米均富含的营养素是糖类；
（2）用该客车代替传统燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；
（3）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味产生。
13．（2025·洮南模拟）我国科研人员将二氧化碳高效合成可供微生物利用的物质E，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下：
（1）C和D的组成元素相同，但性质不同，是因为它们的　 　不同。
（2）转化过程中，除C、D外，一定还有含　 　元素的物质参与反应。
（3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以缓解　 　。
【答案】（1）分子构成
（2）氢
（3）温室效应
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）微观上，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C和D的组成元素相同，但分子构成不同，则性质不同。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，因此上述转化过程中一定有含氢元素的物质参与反应。
（3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以吸收二氧化碳，有利于缓解温室效应。
【分析】（1）由分子构成的物质，分子构成不同，则性质不同。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
（3）根据大量的二氧化碳会造成温室效应分析。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C和D的组成元素相同，但分子构成不同，则性质不同；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故上述转化过程中一定有含氢元素的物质参与反应；
（3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以吸收二氧化碳，有利于缓解温室效应。
14．（2025·洮南模拟）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的　 　。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是　 　。
【答案】（1）大；延展性
（2）银常温下化学性质稳定
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）一般的，合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，所以乌铜的硬度比纯铜大；
乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片。
（2）银在常温下，其化学性质稳定，因此银长时间放置后依然光亮。
【分析】（1）根据合金的性质；铜具有良好的延展性，进行分析。
（2）根据银常温下化学性质稳定，进行分析。
（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
（2）银常温下化学性质稳定，因此银长时间放置后依然光亮。
15．（2025·洮南模拟）生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。
（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？
【答案】（1）使温度降到着火点以下
（2）二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大
【知识点】二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为空气快速流动吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下；
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是其具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质、而密度比空气的大可以使得二氧化碳聚集在火焰周围，阻碍火焰与氧气的接触，使其因缺氧而熄灭。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据二氧化碳的尾款分析。
（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为空气快速流动吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下；
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是其具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质、而密度比空气的大可以使得二氧化碳聚集在火焰周围，阻碍火焰与氧气的接触，使其因缺氧而熄灭。
16．（2025·洮南模拟）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题。
（1）A实验中，试管　 　（填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。
（2）B实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与　 　有关，反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）①
（2）酸的浓度；
【知识点】金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。
（2）B实验中，加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据控制变量法，酸的浓度不同，其他条件相同，结合实验现象进行分析。
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（1）生锈需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。
（2）加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
17．（2025·洮南模拟）下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答。
（1）曲线上点A表示：　 　。（写一条即可）
（2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为　 　。
（3）在20℃时，（NaCl的溶解度为36克），将放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　。
（4）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如上图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是　 　（选填“A”“B”或“C”）
【答案】（1）在时，氯化钠和硝酸钾溶解度相等
（2）溶解度随温度的升高而减小
（3）68g
（4）C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，表示A点表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均是37g。
（2）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（3）在20℃时，NaCl的溶解度为36克，则100g水中最多溶解36g氯化钠，将放入50g水中充分溶解，最多溶解氯化钠的质量=36g÷2=18g，所得溶液的质量=18g+50g=68g。
（4）据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，但随温度的升高而升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入适量热水后，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，所以C试管中析出晶体。即试管中溶液一定为饱和的是C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中曲线交点的含义分析。
（2）根据溶解度曲线图中曲线变化情况分析。
（3）根据在20℃时，NaCl的溶解度为36克，则100g水中最多溶解36g氯化钠，进行计算。
（4）根据溶解度曲线图，硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，结合题意，进行分析。
（1）由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，故A点表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均是37g；
（2）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（3）在20℃时，NaCl的溶解度为36克，则100g水中最多溶解36g氯化钠，将放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为18g+50g=68g；
（4）据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，但随温度的升高而升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入适量热水后，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，所以C试管中析出晶体。即试管中溶液一定为饱和的是C。
18．（2025·洮南模拟）实验室可以制取气体。根据如图装置，回答下列问题。
（1）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为　 　（填序号），可用D装置收集氧气的依据是　 　。
【答案】（1）
（2）C；氧气密度比空气略大
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A中高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，因为C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
可用D装置收集氧气，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气的密度大。
【分析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）根据用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，结合装置C的特点，进行分析。
气体的密度比空气的密度大，可以采用向上排空气法收集 。
（1）装置A中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大。
19．（2025·洮南模拟）在生产、生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对进行如下探究。
【探究一】定性探究的性质
如图①所示，同学们收集了3瓶相同体积的，分别加入约瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。
（1）振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是　 　。
（2）写出丙中发生反应的化学方程式　 　。
（3）根据乙、丙中实验现象，解释检验时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液的原因　 　。
【探究二】数字实验定量探究
如图②所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图③所示。
（4）注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有　 　（写1种即可）。
（5）由图③可知，实验过程中要吸收，最好选用的试剂是　 　。
（6）请分别解释图③中0-20s曲线趋势变化的原因　 　。
（7）加入50mL水在100s后压强与0s压强近似相同，原因是　 　。
【答案】丙>甲>乙；；与反应有白色沉淀产生，而与NaOH反应没有明显现象；胶头滴管（合理即可）；浓NaOH溶液；加入液体后，气体被压缩，装置内压强增大；一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）同学们收集了3瓶相同体积的，分别加入约瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。甲装置中，二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小；乙装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故乙中压强下降的多；丙装置中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是丙装置敞口放置，装置内压强与外界压强相同，所以振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是：丙>甲>乙。
（2）丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
（3）乙装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，丙装置中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故检验时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液。
（4）注射器有刻度，除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有胶头滴管，注射器也可用于吸取和滴加少量液体。
（5）由图③可知，实验过程中要吸收，最好选用的试剂是浓NaOH溶液，因为用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，说明气体减少的最多，说明浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好。
（6）根据图示可知，0-20s时三种物质加入后压强均上升，是因为加入液体后，气体被压缩，装置内压强增大。
（7）加入50mL水在100s后压强与0s压强近似相同，原因是一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳，故反应前后压强几乎相同。
【分析】（1）根据题意，二氧化碳的性质，氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量少，氢氧化钠的溶解度比较大，结合大气压原理进行分析。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据注射器的特点分析。
（5）根据用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，进行分析。
（6）根据图示，加入液体后，气体被压缩，压强会增大分析。
（7）根据一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳，进行分析。
三、计算题（共5分）
20．（2025·洮南模拟）《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
（1）请计算中锌氧元素的质量比　 　；
（2）若制得，请计算参加反应的的质量是多少？
【答案】（1）65：16
（2）设一氧化碳的质量为x
参加反应的CO的质量是28kg
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）ZnO中锌氧元素的质量比=。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）先设未知数，正确写出氧化锌与一氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是参加反应一氧化碳的质量；列比例式计算。
（1）ZnO中锌氧元素的质量比是
（2）见答案
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