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吉林省长春市汽车经济技术开发区2025年中考一模化学试题
一、二十四节气作为中国古代农耕文明的智慧结晶，至今仍有重要的农业价值。今年的5月5日是二十四节气中的立夏。立夏时节，气温迅速上升，降水增加。回答1-4小题。
1．（2025·长春汽车模拟）下列农业活动中一定发生化学变化的是
A．灌溉浇水 B．田间除草
C．收割小麦 D．秸秆发酵制沼气
2．（2025·长春汽车模拟）农作物生长需要充足的气体肥料。下列空气中的成分能作为气体肥料的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．（2025·长春汽车模拟）立夏多雨，下列措施中不能防止铁制农具生锈的是
A．用后及时擦拭干净 B．涂抹机油形成保护层
C．放置在潮湿的墙角 D．表面喷涂防锈漆
4．（2025·长春汽车模拟）降水增多，带来空气的湿度增大，对上述现象的微观解释合理的是
A．水分子数目增多 B．水分子体积变大
C．单个水分子的质量增加 D．水分子分解成氢氧原子
5．（2025·长春汽车模拟）集气瓶是初中化学实验常用的仪器。下列有关集气瓶的使用正确的是
A．收集氢气 B．验满二氧化碳
C．干燥氧气 D．铁丝燃烧实验
6．（2025·长春汽车模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．常温下氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯
7．（2025·长春汽车模拟）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为（）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的与的分子个数比为
B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变
8．（2025·长春汽车模拟）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科本质。下列描述错误的是
A．守恒观：2g 在18g 中燃烧生成20g水
B．组成观：氧气和臭氧（）都是由氧元素组成的
C．微粒观：氯化钠是由和构成的
D．转化观：Fe与在一定条件下可以相互转化
9．（2025·长春汽车模拟）如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图，下列说法正确的是
A．甲对应的两种单质化学性质有明显差异，是因为碳原子的排列方式不同
B．乙和丙在一定条件下可以相互转化
C．丁对应的物质化学性质稳定
D．戊的俗称是纯碱，医疗上可用于治疗胃酸过多
10．（2025·长春汽车模拟）室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液能使石蕊试剂变蓝
B．0～40s溶液的酸性逐渐增强
C．60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．M点表示反应使温度升高了21℃
二、非选择题：本题共7小题，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分，共40分。
11．（2025·长春汽车模拟）氮化镓（GaN）是制造5G基站的关键材料之一，回答下列问题。
（1）氮元素的符号为　 　。
（2）氮气的化学式为　 　。
（3）氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是　 　。
（4）镓在元素周期表中的部分信息如图所示，镓元素的相对原子质量为　 　。
（5）氮化镓中镓元素的化合价为＋3，则氮元素的化合价为　 　。
（6）工业上可用镓与氨气（）在高温下反应制备氮化镓，同时生成氢气，该反应的化学方程式为　 　。
12．（2025·长春汽车模拟）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”回答下列问题。
（1）从物质分类的角度看，生铁属于　 　（填“单质”、“化合物”、“混合物”）。
（2）“铁片为胆水所薄”发生了　 　反应（填基本反应类型）。
（3）“浸铜之法”说明铁的金属活动性比铜　 　。
（4）“炉烹炼”过程中，需将所得固体进一步提纯。若想除去其中可能残留的铁，可加入适量的　 　（填试剂名称）。
13．（2025·长春汽车模拟）设计对比实验是实验探究的重要方法，结合图示回答问题。
（1）实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。从微观角度分析，原因是　 　。
（2）实验2中能说明燃烧需要氧气的现象是　 　。
（3）实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的灰点表示生成的气体。下列结论不正确的是 （填字母）。
A．铜不能与酸发生置换反应
B．四种金属中金属活动性最强的是Mg
C．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
14．（2025·长春汽车模拟）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，回答下列问题。
（1）写出图中标有字母g的仪器名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，可以选用　 　（填字母标号）作为制取装置（包括发生装置和收集装置，从A～E装置中选择），该反应的化学方程式为　 　。
（3）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　（“a”或“b”）口进入F中。
（4）实验室制取二氧化碳时，若将气体从a口通入F，不能完成的实验有 （填字母）。
A．收集二氧化碳
B．F中盛浓硫酸，干燥二氧化碳
C．F中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
15．（2025·长春汽车模拟）回答下列与溶液有关的问题。
（1）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”其中涉及的化学实验过程包括　 　（填操作名称）。
（2）已知氯化钾和硝酸钾的溶解度如图1所示。℃时，将氯化钾与硝酸钾各30g，分别加入盛有50g水的甲乙两烧杯中（如图2），充分搅拌后，升温至℃。计算：
①℃时，甲溶液的质量为　 　g。
②℃时，乙溶液溶质质量分数为　 　。
（3）下列关于甲乙两溶液的判断正确的是 （填字母序号）。
A．℃时甲乙均为饱和溶液
B．温度自℃降至t1℃，析出固体的质量关系：甲＞乙
C．℃时，溶质质量分数的比较：甲＞乙
D．℃时，向乙中继续加入2g ，固体可以完全溶解
16．（2025·长春汽车模拟）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制50g 16%的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）用托盘天平称取　 　g NaCl固体。
（2）用量筒量水时，采用如图所示观察方式，则所配溶液的溶质质量分数　 　（填“＜”“＞”或“＝”）16%。该操作还需要的仪器是　 　（填仪器名称）。
（3）最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签（如图），在标签上必须注明的是 （填字母）。
A．50g 16% B．16% NaCl溶液 C．50g NaCl溶液
17．（2025·长春汽车模拟）冬季，同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。
查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石。蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。
任务一：分析发热成分与原理
（1）剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有________（填化学式）。
（2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），该反应________（填“放热”或“吸热”）。
（3）利用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是________。
任务二：实验探究与数据分析
设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图所示。
实验序号 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） NaCl（g）
① 1.5 2 0 0
② 1.5 2 0 0.5
③ 1.5 2 1 0
④ 1.5 2 1 0.5
（4）对比实验①和③，可探究________对铁生锈速率的影响。
（5）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验________进行对比。
（6）实验④温度显著升高的原因是________。
任务三：成分含量的测定
（7）为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10g该暖宝宝内容物，加入足量稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，测得生成氢气的质量为0.3g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为________。
任务四：拓展应用
（8）根据暖宝宝的发热原理，简要说明保存暖宝宝的注意事项及原因。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 灌溉浇水，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 田间除草，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 收割小麦，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 秸秆发酵制沼气，秸秆、沼气是不同的物质，有新物质沼气生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮气化学性质比较稳定，一般情况下，农作物难以直接利用氮气进行生长相关的生理活动，所以氮气不能作为气体肥料，故不符合题意；
B. 植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气，二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，故符合题意；
C. 氧气主要参与动植物的呼吸作用，农作物呼吸作用需要氧气，氧气不能作为气体肥料，故不符合题意；
D. 稀有气体化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，农作物无法利用稀有气体进行生长相关活动，稀有气体不能作为气体肥料，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的性质、用途分析。
3．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁制品用后及时擦拭干净能除去铁制农具表面的水，减少了铁与水的接触，从而可以防止生锈，不符合题意；
B、涂抹机油形成保护层能隔绝氧气和水，可防止铁生锈，不符合题意；
C、放置在潮湿的墙角，铁制农具与氧气。水同时接触，满足铁生锈的条件，会加快铁的生锈，不符合题意；
D、表面喷涂防锈漆，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁生锈的条件是铁、氧气和水反应生成来解答。
4．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 降水增多，空气中水蒸气含量增加，即水分子数目增多，从而使空气湿度增大，故合理；
B. 分子的体积是固定的，不会随便改变，不会因为降水增多而使水分子体积变大，故不合理；
C. 单个水分子的质量是固定不变的，不会因降水增多而增加，故不合理；
D. 降水增多过程中，水分子没有分解成氢氧原子，只是水分子的数量在空气中发生了变化，故不合理；
故答案为：A。
【分析】根据降水增多，空气中水蒸气含量增加，说明水分子数目增多，进行分析。
5．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A. 氢气的密度比空气的密度小，应采用向下排空气法收集，故错误；
B. 检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满，故B正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，为了使浓硫酸与气体充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，故错误；
D. 细铁丝在氧气中燃烧，为防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂，实验前先在集气瓶中加少量水或铺一层细沙，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据气体收集方法，集气瓶的使用方法，行分析。
B、根据气体验满操作的注意事项分析。
C、根据集气瓶的使用方法，万用瓶的使用注意事项，进行分析。
D、根据集气瓶的使用方法，铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，而不是因为具有可燃性，该说法错误，不符合题意；
B、常温下氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，故氮气可用作保护气，可用于食品防腐，该说法正确，符合题意；
C、酒精可用于杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质变性，而不是因为其挥发性，该说法错误，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于霓虹灯，而不是因为其化学性质不活泼，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性可以冶炼金属来解答；
B、根据氮气的的化学性质稳定可以作用食品的保护气来解答；
C、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作为霓虹灯来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应化学方程式为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2，则参加反应的CO2与H2O的分子个数比为2：4=1：2，不符合题意；
B、反应生成的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)的质量比为(2×32)：(3×32)=2：3，不符合题意；
C、化学反应有新物质生成，反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；
D、该反应中将二氧化碳转化为甲醇，实现了无机物向有机物的转变，符合题意。
故选D。
【分析】根据图示中粒子的构成确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，再根据方程式结合有机物、无机物定义分析。
8．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 氢气和氧气在点燃下反应生成水，化学方程式为，恰好完全反应时，氢气和氧气质量比=4：32=1：8，2g氢气与18g氧气充分反应后，氢气反应完全，氧气过量，则生成水的质量小于20g，故错误；
B. 氧气和臭氧（）都是由氧元素组成的，故正确；
C. 氯化钠是由和构成的，故正确；
D. 铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应可生成铁和二氧化碳，即Fe与在一定条件下可以相互转化，故正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气和氧气反应的化学方程式，进行分析。
B、宏观上，物质是由元素组成的。
C、氯化钠是由离子构成的，故正确；
D、根据铁、四氧化三铁的性质分析。
9．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；化合价规律和原则；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 甲是碳单质，常见的碳单质如金刚石和石墨，它们化学性质相似，物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，而不是化学性质有明显差异， 故错误；
B. 乙是碳元素显+2价的氧化物，为一氧化碳，丙是碳元素显+4价的氧化物，是二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，乙和丙在一定条件下可以相互转化，故正确；
C. 丁对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下就会分解生成二氧化碳和水， 故错误；
D. 戊是碳酸钠，俗称纯碱。但由于碳酸钠碱性较强，医疗上一般不用碳酸钠治疗胃酸过多，而是用碳酸氢钠，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的结构决定性质分析。
B、根据一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
C、根据碳酸的性质分析。
D、根据碳酸钠的俗称、用途分析。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由pH变化图可知，初始时溶液的pH小于7，为稀盐酸，即说明该实验是将稀NaOH溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液为稀盐酸，稀盐酸显酸性，能是石蕊试剂变红，故A错误；
B. 由pH变化图可知，0~40s溶液的pH逐渐增大，说明溶液的碱性增强，酸性减弱，故B错误；
C. 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化图可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，故C正确；
D. 由温度变化图可知，反应前溶液的温度为20.5℃，则M点表示反应使溶液温度升高到了21℃，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH变化图可知，初始时溶液的pH小于7，进行分析。
B、根据pH变化图，0~40s溶液的pH逐渐增大，进行分析。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
D、根据温度变化图分析。
11．【答案】（1）N
（2）
（3）镓或Ga
（4）69.72
（5）-3
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氮的元素符号为N。
（2）一个氮分子是由2个氮原子构成，氮气的化学式为N2。
（3）氮化镓是由氮、镓两种元素组成，其中镓字带有金字旁，属于金属元素。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，镓的相对原子质量为69.72。
（5）氮化镓中镓元素的化合价为+3，根据化合物中各元素化合价代数和为零，GaN中氮元素可显-3价。
（6）镓与氨气在高温下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据元素符号的书写原则分析。
（2）一个氮分子由2个氮原子构成。
（3）根据元素名称的偏旁确定元素的种类。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（5）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（6）镓与氨气在高温下反应生成氮化镓和氢气。
（1）氮元素的符号为N。
（2）一个氮分子由2个氮原子构成，氮气的化学式为N2。
（3）氮化镓由氮、镓两种元素组成，其中镓字带有金字旁，属于金属元素。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，镓的相对原子质量为69.72。
（5）氮化镓中镓元素的化合价为+3，根据化合物中各元素化合价代数和为零，GaN中氮元素可显-3价。
（6）镓与氨气（）在高温下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为。
12．【答案】（1）混合物
（2）置换
（3）强
（4）稀盐酸
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）生铁的主要成分是铁、碳等物质，属于混合物。
（2）铁片为胆水所薄，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，“浸铜之法”说明铁的金属活动性比铜强。
（4）“炉烹炼”过程中，需将所得固体进一步提纯。若想除去其中可能残留的铁，可加入适量的稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应。
【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）根据置换反应的特点分析。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（4）根据铜、铁的性质分析。
（1）生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物；
（2）铁片为胆水所薄，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，“浸铜之法”说明铁的金属活动性比铜强；
（4）“炉烹炼”过程中，需将所得固体进一步提纯。若想除去其中可能残留的铁，可加入适量的稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应。
13．【答案】（1）温度越高，分子运动速率越快
（2）铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。从微观角度分析，原因是温度升高，分子运动速率越快。
（2）实验2中能说明物质燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧。
（3）A、金属铜周围没有生成气体，说明铜不能与酸发生置换反应，故正确，不符合题意；
B、镁表面的气泡产生最多，说明四种金属中金属活动性最强的是Mg，故正确，不符合题意；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故不正确，符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）温度升高，分子运动速率会加快。
（2）根据对比实验，结合实验分析。
（3）根据金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。
根据化学反应的化学方程式，进行计算分析。
（1）实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。从微观角度分析，原因是温度升高，分子运动速率加快；
（2）实验2中能说明燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧；
（3）A、金属铜周围没有生成气体，说明铜不能与酸发生置换反应，故选项说法正确；
B、镁表面的气泡产生最多，说明四种金属中金属活动性最强的是Mg，故选项说法正确；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故选项说法不正确；
故选：C。
14．【答案】（1）酒精灯
（2）AD；
（3）b
（4）C
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标有字母g的仪器是酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置。
氧气的密度略小于空气的密度，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则选择D收集。
（3）气体的密度小于水的密度，测量时气体应从b口进入F中，水从a口排出进入量筒。
（4）A、二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时，气体从a口进入，故A正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化碳，干燥时，二氧化碳从a口进入，与浓硫酸充分接触，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化钠能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误，符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据反应原理，选择发生装置。
根据排水法收集的气体较纯净，进行分析。
（3）根据气体的密度小于水的密度，进行分析。
（4）根据二氧化碳的性质，结合实验目的，进行分析。
（1）标有字母g的仪器是酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度略小于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，故选择D收集；该反应的化学方程式为：；
（3）气体的密度小于水，测量时气体应从b口进入F中，水从a口排出进入量筒；
（4）A、二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时，气体从a口进入，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化碳，干燥时，二氧化碳从a口进入，与浓硫酸充分接触，故B正确；
C、氢氧化钠能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误。
故选C。
15．【答案】（1）溶解、蒸发结晶
（2）67；37.5%
（3）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，以水淋汁是溶解过程，乃煎炼而成是蒸发结晶过程；其中涉及的化学实验过程包括溶解、蒸发结晶。
（2）①℃时，氯化钾的溶解度是34g，则100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解氯化钾的质量=34g×=17g，所以甲溶液的质量=17g+50g=67g。
②℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解硝酸钾的质量=32g，所以乙溶液属于不饱和溶液，溶质质量分数=。
（3）A、t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液属于饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液属于不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解17g氯化钾，所以温度自t2℃降至t1℃，甲烧杯中析出固体的质量=30g-17g=13g；t1℃时，硝酸钾的溶解度是32g，100g水中最多能溶解32g硝酸钾，即50g水中最多溶解16g硝酸钾，所以温度自t2℃降至t1℃，乙烧杯中析出固体的质量=30g-16g=14g，故B错误；
C、℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液为饱和溶液，溶质质量分数=；t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，溶质质量分数=，故℃时，溶质质量分数的比较：甲＜乙，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，向乙中继续加入2gKNO3，固体恰好可以完全溶解，故D正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据溶解、蒸发结晶的操作分析。
（2）①根据溶解度曲线图，找出℃时，氯化钾的溶解度，进行计算。
②根据溶解度曲线图，℃时，硝酸钾的溶解度是64g，进行计算溶液中的溶质质量分数。
（3）A、根据溶解度曲线图，找出t2℃时，氯化钾、硝酸钾的溶解度，进行分析。
B、根据溶解度曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，硝酸钾的溶解度是32g，进行计算。
C、根据溶解度曲线图，℃时，氯化钾的溶解度是40g，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，结合图2 中数据，进行计算。
D、根据溶解度曲线图，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，进行计算。
（1）“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，以水淋汁是溶解过程，乃煎炼而成是蒸发结晶过程；故其中涉及的化学实验过程包括溶解、蒸发结晶；
（2）①℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解17g氯化钾，所以甲溶液的质量为：17g+50g=67g；
②℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液属于不饱和溶液，溶质质量分数是；
（3）A、t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液属于饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液属于不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解17g氯化钾，所以温度自t2℃降至t1℃，甲烧杯中析出固体的质量：30g-17g=13g；t1℃时，硝酸钾的溶解度是32g，100g水中最多能溶解32g硝酸钾，即50g水中最多溶解16g硝酸钾，所以温度自t2℃降至t1℃，乙烧杯中析出固体的质量：30g-16g=14g，故B错误；
C、℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液为饱和溶液，溶质质量分数为；t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，溶质质量分数为，故℃时，溶质质量分数的比较：甲＜乙，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，向乙中继续加入2gKNO3，固体恰好可以完全溶解，故D正确；
故选D。
16．【答案】（1）8
（2）＜；胶头滴管
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室欲配制50g 16%的NaCl溶液，所以用托盘天平称取 NaCl固体的质量=50g ×16%=8g。
（2）量水时仰视读数导致溶剂质量多了，配制的溶液溶质质量分数偏小，小于16%；该操作还需要的仪器是胶头滴管。
（3）将配好的溶液转移至试剂瓶中，同时贴上标签，标签写上试剂名称与溶质的质量分数，故答案为：B。
【分析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）根据量筒使用的注意事项分析。
根据溶解操作需要的仪器分析。
（3）根据将配好的溶液转移至试剂瓶中，同时贴上标签，注明试剂名称与溶质的质量分数，进行分析。
（1）实验室欲配制50g 16%的NaCl溶液，故用托盘天平称取 NaCl固体的质量为50g ×16%=8g。
（2）量水时仰视读数导致溶剂质量多了，配制的溶液溶质质量分数偏小，小于16%；该操作还需要的仪器是胶头滴管；
（3）将配好的溶液转移至试剂瓶中，同时贴上标签，标签写上试剂名称与溶质的质量分数，故选B。
17．【答案】(1) Fe
(2) 放热
(3) 铁生锈消耗氧气对瓶内气压的影响，超过反应放热对气压的影响
(4) 活性炭
(5) ①②
(6) NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多
(7) 84%
(8) 密封保存，防止氧化失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质发生化学变化时的能量变化；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末，取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，为亚铁盐溶液，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，证明黑色粉末中含有。
（2）暖宝宝发热的主要原理是铁生锈，发生了缓慢氧化反应，该反应放热。
（3）利用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是铁生锈消耗氧气对瓶内气压的影响，超过反应放热对气压的影响。
（4）由表格数据可知，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，可探究活性炭对铁生锈速率的影响。
（5）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则变量为是否有氯化钠，其他条件相同，可选择实验①②或③④进行对比。
（6）实验④温度显著升高的原因是NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多。
（7）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质不与稀硫酸反应，
设暖宝宝中铁粉的质量为x，
则暖宝宝中铁粉的质量分数=。
（8）保存暖宝宝的注意事项及原因：密封保存，防止氧化失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤；置于干燥处，防止受潮失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤等。
【分析】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（2）根据铁生锈的反应会放热分析。
（3）根据铁生锈会消耗氧气，进行分析。
（4）根据表格数据，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，进行分析。
（5）根据对比实验，若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则变量为是否有氯化钠，其他条件相同，进行分析。
（6）实验④温度显著升高的原因是NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多。
（7）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质不与稀硫酸反应。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
（8）根据暖宝宝的发热原理、含有物质的性质，进行分析。
1 / 1吉林省长春市汽车经济技术开发区2025年中考一模化学试题
一、二十四节气作为中国古代农耕文明的智慧结晶，至今仍有重要的农业价值。今年的5月5日是二十四节气中的立夏。立夏时节，气温迅速上升，降水增加。回答1-4小题。
1．（2025·长春汽车模拟）下列农业活动中一定发生化学变化的是
A．灌溉浇水 B．田间除草
C．收割小麦 D．秸秆发酵制沼气
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 灌溉浇水，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 田间除草，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 收割小麦，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 秸秆发酵制沼气，秸秆、沼气是不同的物质，有新物质沼气生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025·长春汽车模拟）农作物生长需要充足的气体肥料。下列空气中的成分能作为气体肥料的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮气化学性质比较稳定，一般情况下，农作物难以直接利用氮气进行生长相关的生理活动，所以氮气不能作为气体肥料，故不符合题意；
B. 植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气，二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，故符合题意；
C. 氧气主要参与动植物的呼吸作用，农作物呼吸作用需要氧气，氧气不能作为气体肥料，故不符合题意；
D. 稀有气体化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，农作物无法利用稀有气体进行生长相关活动，稀有气体不能作为气体肥料，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的性质、用途分析。
3．（2025·长春汽车模拟）立夏多雨，下列措施中不能防止铁制农具生锈的是
A．用后及时擦拭干净 B．涂抹机油形成保护层
C．放置在潮湿的墙角 D．表面喷涂防锈漆
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁制品用后及时擦拭干净能除去铁制农具表面的水，减少了铁与水的接触，从而可以防止生锈，不符合题意；
B、涂抹机油形成保护层能隔绝氧气和水，可防止铁生锈，不符合题意；
C、放置在潮湿的墙角，铁制农具与氧气。水同时接触，满足铁生锈的条件，会加快铁的生锈，不符合题意；
D、表面喷涂防锈漆，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁生锈的条件是铁、氧气和水反应生成来解答。
4．（2025·长春汽车模拟）降水增多，带来空气的湿度增大，对上述现象的微观解释合理的是
A．水分子数目增多 B．水分子体积变大
C．单个水分子的质量增加 D．水分子分解成氢氧原子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 降水增多，空气中水蒸气含量增加，即水分子数目增多，从而使空气湿度增大，故合理；
B. 分子的体积是固定的，不会随便改变，不会因为降水增多而使水分子体积变大，故不合理；
C. 单个水分子的质量是固定不变的，不会因降水增多而增加，故不合理；
D. 降水增多过程中，水分子没有分解成氢氧原子，只是水分子的数量在空气中发生了变化，故不合理；
故答案为：A。
【分析】根据降水增多，空气中水蒸气含量增加，说明水分子数目增多，进行分析。
5．（2025·长春汽车模拟）集气瓶是初中化学实验常用的仪器。下列有关集气瓶的使用正确的是
A．收集氢气 B．验满二氧化碳
C．干燥氧气 D．铁丝燃烧实验
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A. 氢气的密度比空气的密度小，应采用向下排空气法收集，故错误；
B. 检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满，故B正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，为了使浓硫酸与气体充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，故错误；
D. 细铁丝在氧气中燃烧，为防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂，实验前先在集气瓶中加少量水或铺一层细沙，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据气体收集方法，集气瓶的使用方法，行分析。
B、根据气体验满操作的注意事项分析。
C、根据集气瓶的使用方法，万用瓶的使用注意事项，进行分析。
D、根据集气瓶的使用方法，铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项，进行分析。
6．（2025·长春汽车模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．常温下氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，而不是因为具有可燃性，该说法错误，不符合题意；
B、常温下氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，故氮气可用作保护气，可用于食品防腐，该说法正确，符合题意；
C、酒精可用于杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质变性，而不是因为其挥发性，该说法错误，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于霓虹灯，而不是因为其化学性质不活泼，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性可以冶炼金属来解答；
B、根据氮气的的化学性质稳定可以作用食品的保护气来解答；
C、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作为霓虹灯来解答。
7．（2025·长春汽车模拟）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为（）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的与的分子个数比为
B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应化学方程式为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2，则参加反应的CO2与H2O的分子个数比为2：4=1：2，不符合题意；
B、反应生成的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)的质量比为(2×32)：(3×32)=2：3，不符合题意；
C、化学反应有新物质生成，反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；
D、该反应中将二氧化碳转化为甲醇，实现了无机物向有机物的转变，符合题意。
故选D。
【分析】根据图示中粒子的构成确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，再根据方程式结合有机物、无机物定义分析。
8．（2025·长春汽车模拟）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科本质。下列描述错误的是
A．守恒观：2g 在18g 中燃烧生成20g水
B．组成观：氧气和臭氧（）都是由氧元素组成的
C．微粒观：氯化钠是由和构成的
D．转化观：Fe与在一定条件下可以相互转化
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 氢气和氧气在点燃下反应生成水，化学方程式为，恰好完全反应时，氢气和氧气质量比=4：32=1：8，2g氢气与18g氧气充分反应后，氢气反应完全，氧气过量，则生成水的质量小于20g，故错误；
B. 氧气和臭氧（）都是由氧元素组成的，故正确；
C. 氯化钠是由和构成的，故正确；
D. 铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应可生成铁和二氧化碳，即Fe与在一定条件下可以相互转化，故正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气和氧气反应的化学方程式，进行分析。
B、宏观上，物质是由元素组成的。
C、氯化钠是由离子构成的，故正确；
D、根据铁、四氧化三铁的性质分析。
9．（2025·长春汽车模拟）如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图，下列说法正确的是
A．甲对应的两种单质化学性质有明显差异，是因为碳原子的排列方式不同
B．乙和丙在一定条件下可以相互转化
C．丁对应的物质化学性质稳定
D．戊的俗称是纯碱，医疗上可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；化合价规律和原则；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 甲是碳单质，常见的碳单质如金刚石和石墨，它们化学性质相似，物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，而不是化学性质有明显差异， 故错误；
B. 乙是碳元素显+2价的氧化物，为一氧化碳，丙是碳元素显+4价的氧化物，是二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，乙和丙在一定条件下可以相互转化，故正确；
C. 丁对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下就会分解生成二氧化碳和水， 故错误；
D. 戊是碳酸钠，俗称纯碱。但由于碳酸钠碱性较强，医疗上一般不用碳酸钠治疗胃酸过多，而是用碳酸氢钠，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的结构决定性质分析。
B、根据一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
C、根据碳酸的性质分析。
D、根据碳酸钠的俗称、用途分析。
10．（2025·长春汽车模拟）室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液能使石蕊试剂变蓝
B．0～40s溶液的酸性逐渐增强
C．60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．M点表示反应使温度升高了21℃
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由pH变化图可知，初始时溶液的pH小于7，为稀盐酸，即说明该实验是将稀NaOH溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液为稀盐酸，稀盐酸显酸性，能是石蕊试剂变红，故A错误；
B. 由pH变化图可知，0~40s溶液的pH逐渐增大，说明溶液的碱性增强，酸性减弱，故B错误；
C. 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化图可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，故C正确；
D. 由温度变化图可知，反应前溶液的温度为20.5℃，则M点表示反应使溶液温度升高到了21℃，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH变化图可知，初始时溶液的pH小于7，进行分析。
B、根据pH变化图，0~40s溶液的pH逐渐增大，进行分析。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
D、根据温度变化图分析。
二、非选择题：本题共7小题，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分，共40分。
11．（2025·长春汽车模拟）氮化镓（GaN）是制造5G基站的关键材料之一，回答下列问题。
（1）氮元素的符号为　 　。
（2）氮气的化学式为　 　。
（3）氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是　 　。
（4）镓在元素周期表中的部分信息如图所示，镓元素的相对原子质量为　 　。
（5）氮化镓中镓元素的化合价为＋3，则氮元素的化合价为　 　。
（6）工业上可用镓与氨气（）在高温下反应制备氮化镓，同时生成氢气，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）N
（2）
（3）镓或Ga
（4）69.72
（5）-3
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氮的元素符号为N。
（2）一个氮分子是由2个氮原子构成，氮气的化学式为N2。
（3）氮化镓是由氮、镓两种元素组成，其中镓字带有金字旁，属于金属元素。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，镓的相对原子质量为69.72。
（5）氮化镓中镓元素的化合价为+3，根据化合物中各元素化合价代数和为零，GaN中氮元素可显-3价。
（6）镓与氨气在高温下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据元素符号的书写原则分析。
（2）一个氮分子由2个氮原子构成。
（3）根据元素名称的偏旁确定元素的种类。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（5）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（6）镓与氨气在高温下反应生成氮化镓和氢气。
（1）氮元素的符号为N。
（2）一个氮分子由2个氮原子构成，氮气的化学式为N2。
（3）氮化镓由氮、镓两种元素组成，其中镓字带有金字旁，属于金属元素。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，镓的相对原子质量为69.72。
（5）氮化镓中镓元素的化合价为+3，根据化合物中各元素化合价代数和为零，GaN中氮元素可显-3价。
（6）镓与氨气（）在高温下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为。
12．（2025·长春汽车模拟）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”回答下列问题。
（1）从物质分类的角度看，生铁属于　 　（填“单质”、“化合物”、“混合物”）。
（2）“铁片为胆水所薄”发生了　 　反应（填基本反应类型）。
（3）“浸铜之法”说明铁的金属活动性比铜　 　。
（4）“炉烹炼”过程中，需将所得固体进一步提纯。若想除去其中可能残留的铁，可加入适量的　 　（填试剂名称）。
【答案】（1）混合物
（2）置换
（3）强
（4）稀盐酸
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）生铁的主要成分是铁、碳等物质，属于混合物。
（2）铁片为胆水所薄，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，“浸铜之法”说明铁的金属活动性比铜强。
（4）“炉烹炼”过程中，需将所得固体进一步提纯。若想除去其中可能残留的铁，可加入适量的稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应。
【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）根据置换反应的特点分析。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（4）根据铜、铁的性质分析。
（1）生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物；
（2）铁片为胆水所薄，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，“浸铜之法”说明铁的金属活动性比铜强；
（4）“炉烹炼”过程中，需将所得固体进一步提纯。若想除去其中可能残留的铁，可加入适量的稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应。
13．（2025·长春汽车模拟）设计对比实验是实验探究的重要方法，结合图示回答问题。
（1）实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。从微观角度分析，原因是　 　。
（2）实验2中能说明燃烧需要氧气的现象是　 　。
（3）实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的灰点表示生成的气体。下列结论不正确的是 （填字母）。
A．铜不能与酸发生置换反应
B．四种金属中金属活动性最强的是Mg
C．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
【答案】（1）温度越高，分子运动速率越快
（2）铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。从微观角度分析，原因是温度升高，分子运动速率越快。
（2）实验2中能说明物质燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧。
（3）A、金属铜周围没有生成气体，说明铜不能与酸发生置换反应，故正确，不符合题意；
B、镁表面的气泡产生最多，说明四种金属中金属活动性最强的是Mg，故正确，不符合题意；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故不正确，符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）温度升高，分子运动速率会加快。
（2）根据对比实验，结合实验分析。
（3）根据金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。
根据化学反应的化学方程式，进行计算分析。
（1）实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。从微观角度分析，原因是温度升高，分子运动速率加快；
（2）实验2中能说明燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧；
（3）A、金属铜周围没有生成气体，说明铜不能与酸发生置换反应，故选项说法正确；
B、镁表面的气泡产生最多，说明四种金属中金属活动性最强的是Mg，故选项说法正确；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故选项说法不正确；
故选：C。
14．（2025·长春汽车模拟）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，回答下列问题。
（1）写出图中标有字母g的仪器名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，可以选用　 　（填字母标号）作为制取装置（包括发生装置和收集装置，从A～E装置中选择），该反应的化学方程式为　 　。
（3）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　（“a”或“b”）口进入F中。
（4）实验室制取二氧化碳时，若将气体从a口通入F，不能完成的实验有 （填字母）。
A．收集二氧化碳
B．F中盛浓硫酸，干燥二氧化碳
C．F中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
【答案】（1）酒精灯
（2）AD；
（3）b
（4）C
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标有字母g的仪器是酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置。
氧气的密度略小于空气的密度，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则选择D收集。
（3）气体的密度小于水的密度，测量时气体应从b口进入F中，水从a口排出进入量筒。
（4）A、二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时，气体从a口进入，故A正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化碳，干燥时，二氧化碳从a口进入，与浓硫酸充分接触，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化钠能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误，符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据反应原理，选择发生装置。
根据排水法收集的气体较纯净，进行分析。
（3）根据气体的密度小于水的密度，进行分析。
（4）根据二氧化碳的性质，结合实验目的，进行分析。
（1）标有字母g的仪器是酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度略小于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，故选择D收集；该反应的化学方程式为：；
（3）气体的密度小于水，测量时气体应从b口进入F中，水从a口排出进入量筒；
（4）A、二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时，气体从a口进入，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化碳，干燥时，二氧化碳从a口进入，与浓硫酸充分接触，故B正确；
C、氢氧化钠能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误。
故选C。
15．（2025·长春汽车模拟）回答下列与溶液有关的问题。
（1）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”其中涉及的化学实验过程包括　 　（填操作名称）。
（2）已知氯化钾和硝酸钾的溶解度如图1所示。℃时，将氯化钾与硝酸钾各30g，分别加入盛有50g水的甲乙两烧杯中（如图2），充分搅拌后，升温至℃。计算：
①℃时，甲溶液的质量为　 　g。
②℃时，乙溶液溶质质量分数为　 　。
（3）下列关于甲乙两溶液的判断正确的是 （填字母序号）。
A．℃时甲乙均为饱和溶液
B．温度自℃降至t1℃，析出固体的质量关系：甲＞乙
C．℃时，溶质质量分数的比较：甲＞乙
D．℃时，向乙中继续加入2g ，固体可以完全溶解
【答案】（1）溶解、蒸发结晶
（2）67；37.5%
（3）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，以水淋汁是溶解过程，乃煎炼而成是蒸发结晶过程；其中涉及的化学实验过程包括溶解、蒸发结晶。
（2）①℃时，氯化钾的溶解度是34g，则100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解氯化钾的质量=34g×=17g，所以甲溶液的质量=17g+50g=67g。
②℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解硝酸钾的质量=32g，所以乙溶液属于不饱和溶液，溶质质量分数=。
（3）A、t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液属于饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液属于不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解17g氯化钾，所以温度自t2℃降至t1℃，甲烧杯中析出固体的质量=30g-17g=13g；t1℃时，硝酸钾的溶解度是32g，100g水中最多能溶解32g硝酸钾，即50g水中最多溶解16g硝酸钾，所以温度自t2℃降至t1℃，乙烧杯中析出固体的质量=30g-16g=14g，故B错误；
C、℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液为饱和溶液，溶质质量分数=；t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，溶质质量分数=，故℃时，溶质质量分数的比较：甲＜乙，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，向乙中继续加入2gKNO3，固体恰好可以完全溶解，故D正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据溶解、蒸发结晶的操作分析。
（2）①根据溶解度曲线图，找出℃时，氯化钾的溶解度，进行计算。
②根据溶解度曲线图，℃时，硝酸钾的溶解度是64g，进行计算溶液中的溶质质量分数。
（3）A、根据溶解度曲线图，找出t2℃时，氯化钾、硝酸钾的溶解度，进行分析。
B、根据溶解度曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，硝酸钾的溶解度是32g，进行计算。
C、根据溶解度曲线图，℃时，氯化钾的溶解度是40g，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，结合图2 中数据，进行计算。
D、根据溶解度曲线图，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，进行计算。
（1）“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，以水淋汁是溶解过程，乃煎炼而成是蒸发结晶过程；故其中涉及的化学实验过程包括溶解、蒸发结晶；
（2）①℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解17g氯化钾，所以甲溶液的质量为：17g+50g=67g；
②℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液属于不饱和溶液，溶质质量分数是；
（3）A、t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液属于饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液属于不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水中最多溶解17g氯化钾，所以温度自t2℃降至t1℃，甲烧杯中析出固体的质量：30g-17g=13g；t1℃时，硝酸钾的溶解度是32g，100g水中最多能溶解32g硝酸钾，即50g水中最多溶解16g硝酸钾，所以温度自t2℃降至t1℃，乙烧杯中析出固体的质量：30g-16g=14g，故B错误；
C、℃时，氯化钾的溶解度是40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，即50g水中最多溶解20g氯化钾，所以甲溶液为饱和溶液，溶质质量分数为；t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，溶质质量分数为，故℃时，溶质质量分数的比较：甲＜乙，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是64g，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，即50g水中最多溶解32g硝酸钾，所以乙溶液为不饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为30g，向乙中继续加入2gKNO3，固体恰好可以完全溶解，故D正确；
故选D。
16．（2025·长春汽车模拟）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制50g 16%的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）用托盘天平称取　 　g NaCl固体。
（2）用量筒量水时，采用如图所示观察方式，则所配溶液的溶质质量分数　 　（填“＜”“＞”或“＝”）16%。该操作还需要的仪器是　 　（填仪器名称）。
（3）最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签（如图），在标签上必须注明的是 （填字母）。
A．50g 16% B．16% NaCl溶液 C．50g NaCl溶液
【答案】（1）8
（2）＜；胶头滴管
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室欲配制50g 16%的NaCl溶液，所以用托盘天平称取 NaCl固体的质量=50g ×16%=8g。
（2）量水时仰视读数导致溶剂质量多了，配制的溶液溶质质量分数偏小，小于16%；该操作还需要的仪器是胶头滴管。
（3）将配好的溶液转移至试剂瓶中，同时贴上标签，标签写上试剂名称与溶质的质量分数，故答案为：B。
【分析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）根据量筒使用的注意事项分析。
根据溶解操作需要的仪器分析。
（3）根据将配好的溶液转移至试剂瓶中，同时贴上标签，注明试剂名称与溶质的质量分数，进行分析。
（1）实验室欲配制50g 16%的NaCl溶液，故用托盘天平称取 NaCl固体的质量为50g ×16%=8g。
（2）量水时仰视读数导致溶剂质量多了，配制的溶液溶质质量分数偏小，小于16%；该操作还需要的仪器是胶头滴管；
（3）将配好的溶液转移至试剂瓶中，同时贴上标签，标签写上试剂名称与溶质的质量分数，故选B。
17．（2025·长春汽车模拟）冬季，同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。
查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石。蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。
任务一：分析发热成分与原理
（1）剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有________（填化学式）。
（2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），该反应________（填“放热”或“吸热”）。
（3）利用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是________。
任务二：实验探究与数据分析
设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图所示。
实验序号 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） NaCl（g）
① 1.5 2 0 0
② 1.5 2 0 0.5
③ 1.5 2 1 0
④ 1.5 2 1 0.5
（4）对比实验①和③，可探究________对铁生锈速率的影响。
（5）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验________进行对比。
（6）实验④温度显著升高的原因是________。
任务三：成分含量的测定
（7）为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10g该暖宝宝内容物，加入足量稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，测得生成氢气的质量为0.3g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为________。
任务四：拓展应用
（8）根据暖宝宝的发热原理，简要说明保存暖宝宝的注意事项及原因。
【答案】(1) Fe
(2) 放热
(3) 铁生锈消耗氧气对瓶内气压的影响，超过反应放热对气压的影响
(4) 活性炭
(5) ①②
(6) NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多
(7) 84%
(8) 密封保存，防止氧化失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质发生化学变化时的能量变化；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末，取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，为亚铁盐溶液，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，证明黑色粉末中含有。
（2）暖宝宝发热的主要原理是铁生锈，发生了缓慢氧化反应，该反应放热。
（3）利用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是铁生锈消耗氧气对瓶内气压的影响，超过反应放热对气压的影响。
（4）由表格数据可知，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，可探究活性炭对铁生锈速率的影响。
（5）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则变量为是否有氯化钠，其他条件相同，可选择实验①②或③④进行对比。
（6）实验④温度显著升高的原因是NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多。
（7）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质不与稀硫酸反应，
设暖宝宝中铁粉的质量为x，
则暖宝宝中铁粉的质量分数=。
（8）保存暖宝宝的注意事项及原因：密封保存，防止氧化失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤；置于干燥处，防止受潮失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤等。
【分析】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（2）根据铁生锈的反应会放热分析。
（3）根据铁生锈会消耗氧气，进行分析。
（4）根据表格数据，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，进行分析。
（5）根据对比实验，若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则变量为是否有氯化钠，其他条件相同，进行分析。
（6）实验④温度显著升高的原因是NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多。
（7）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质不与稀硫酸反应。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
（8）根据暖宝宝的发热原理、含有物质的性质，进行分析。
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