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原子同步练习
一、选择题
1．1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型。按照这一模型，原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是 （　　）
A．西红柿 B．西瓜
C．面包 D．太阳系
2．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
3．如图所示，正确反映原子模型建立先后顺序的是（　　）
①原子行星模型 ②原子葡萄干蛋糕模型 ③氦原子电子云模型
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．①③②
4． 现有钙原子(Ca) 和钙离子(Ca2+)两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误的是 (　　)
A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质相同
C．钙原子比钙离子多两个电子 D．它们属于同种元素
5．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 （　　）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．质子和中子是不可再分的粒子
6．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦-3”。已知“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。若以“ ”代表电子、“ ”代表质子、“●”代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦-3”原子结构的是(　　)
A． B． C． D．
7．如右图是氯化钠形成的微观过程。下列说法错误的是 （　　）
A．钠原子与钠离子最大的区别是核外电子数不同
B．原子得到电子形成阳离子，失去电子形成阴离子
C．氯化钠是由氯离子和钠离子构成
D．整个变化过程中元素的种类没变
8．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素
C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
9．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
10．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核外有两个电子
B．重水分子由普通氢原子、氧原子构成
C．重氢离子核内有一个质子
D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
11． 钯是航天、航海等高科技领域的关键材料。钯的相对原子质量为106，核外电子数46，则其质子数为（　　）
A．46 B．60 C．106 D．152
12． 如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙互为同位素原子 B．甲和丁的质量大约相等
C．乙和丁属于不同种元素 D．甲和丙的核电荷数不同
13．以下为三种不同原子(如下表所示)，则下列说法正确的是(　　)
　 A原子 B原子 C原子
质子数 6个 6个 7个
中子数 6个 8个 7个
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素
14．下图是三种原子的结构模型，下列有关这三种原子的说法不正确的是（　　）
A．属于同种元素
B．相对原子质量相等
C．原子结构示意图均可表示为
D．核外电子数相等
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（）
A．图A 是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素
B．图B是元素周期表的部分内容，其中X=15，磷元素位于第三周期
C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似
D．图D 微粒带两个单位正电荷
16．X2+、Y2-核外都有10个电子，下列对于 X、Y的叙述中正确的是(　　)
A．X、Y的原子核外都有 10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
17．碳-11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳-11原子的说法正确的是（）
A．原子核外电子数为11 B．由6个质子和6个中子构成
C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为
18．经碳-14测定塔山遗址建于新石器时代晚期。碳-14是碳的一种同位素，其原子的原子核内质子数为6，相对原子质量为14。则该原子的核外电子数为（　　）
A．8 B．6 C．14 D．20
19．已知某新型环保材料中所含的元素X的相对原子质量为180，核外电子数为74。则该元素的核内中子数为（　　）
A．106 B．74 C．180 D．104
20．中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　　)
A．锶元素属于非金属元素 B．锶原子的原子序数为38
C．锶原子的相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子
21．假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
22．已知一个甲烷分子(CH4)的质量为 ag，一个乙烯分子(C2H4)的质量为 bg，若某原子的质量为 mg，则该原子的相对原子质量为(　　)
A． B． C． D．
23．已知一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的 为标准，则氮原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
24．探秘原子的构成。
（1）图甲中a、b两种原子结构模型分别是由哪两个科学家提出的____。
A．汤姆生 卢瑟福 B．汤姆生 道尔顿
C．卢瑟福 波尔 D．道尔顿 汤姆生
（2）图乙为卢瑟福的α散射实验(α粒子本质上是氦原子的原子核)，则一个α粒子整体带　 　个单位　 　电荷。
（3）当粒子轰击金箔时，图丙中A、B、C、D四条运动轨迹中不可能出现的是哪一条路径，并说明原因是　 　。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是　 　。
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同；
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】核式结构模型中原子核相当于太阳系中的太阳，电子相当于太阳系中的行星。
【解答】经过α粒子散射实验卢瑟福发现了原子中有体积小，质量大、带正电的原子核，提出了核式结构模型，电子向行星一样绕着原子核转动。
故答案为：D。
2．【答案】A
【解析】【分析】α 粒子轰击金箔实验表明：大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间；一小部分 α 粒子改变了原来的方向，说明原子核带正电；极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明原子核质量很大。
【解答】A、一小部分 α 粒子改变了原来的方向，因为 α 粒子带正电，所以可知金原子核带正电荷，故该选项正确。
B、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子不是实心球体，原子内部有很大空间，故该选项错误。
C、该实验不能直接得出金原子中有带负电的电子，故该选项错误。
D、极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明金原子核质量比 α 粒子质量大很多，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】C
【解析】【分析】 根据题意可知，三种模型依次为葡萄干蛋糕模型、行星模型、电子云模型，
则原子模型建立先后顺序为②①③。
故选C。
【解答】根据原子结构的科学发展史解答。
4．【答案】B
【解析】【分析】ACD.根据原子形成离子的过程分析；
B.微粒的化学性质由最外层电子数决定。
【解答】 A.钙原子转化为钙离子的过程中，质子数没有改变，故A正确不合题意；
B.钙原子转化为钙离子的过程中，最外层电子数不同则二者化学性质不同，故B错误符合题意；
C.钙离子是由钙原子失去最外层的2个电子后形成的，即钙原子比钙离子多两个电子，故C正确不合题意；
D. 钙原子转化为钙离子的过程中，质子数没有改变，因此属于同种元素，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），在原子中，质子数等于核外电子数。
【解答】A、在原子中，原子核内质子数等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因，故该选项正确。
B、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，氦 - 3 原子也不例外，故该选项正确。
C、由氦 - 3 原子结构示意图可知，其原子核内有 2 个质子，故该选项正确。
D、质子和中子并不是不可再分的粒子，它们还可以分为更小的夸克等粒子，故该选项错误。
故答案为：D。
6．【答案】D
【解析】【分析】 根据氦的原子序数和在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．
【解答】 “氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。由于在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以氦原子的核外电子数是2，故D正确，而ABC错误。
故选D。
7．【答案】B
【解析】【分析】同种元素的原子和离子具有相同的质子数，但电子数不同。
【解答】A、钠原子失去电子形成钠离子，所以钠原子与钠离子核外电子数不同，这是二者最大区别，所以A 不符合题意；
B、原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，所以B 符合题意；
C、氯化钠属于离子化合物，由氯离子和钠离子构成，所以C 不符合题意；
D、化学变化前后元素种类不变，该过程是化学变化，元素种类没变，所以D 不符合题意；
故答案选B 。
8．【答案】B
【解析】【分析】原子中：质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
【解答】A、由图可知，镓的原子序数是31，故A正确，不符合题意；
B、镓是“钅”字旁的，属于金属元素，故B错误，符合题意；
C、镓的原子序数是31，原子序数等于质子数，可知质子数为31，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，镓的相对原子质量是69.72，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】C
【解析】【分析】质子数决定元素种类，质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、核电荷数等于质子数，原子中电子数等于质子数，由图甲可知，黑色大球表示的是质子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是电子，即甲原子只有一个质子，则核电荷数为1，丙也只有一个质子，核电荷数为1，故A错误；
B、乙含有两个质子，丁也含有两个质子，质子数相同，可知属于同种元素，故B错误；
C、相对原子质量等于质子数加中子数，甲和丁的相对原子质量均为3，故C正确；
D、甲和乙质子数不同，不属于同位素原子，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【解析】【分析】（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
（2）分子的构成：分子由原子构成，不同的分子由不同的原子构成。
（3）元素的化学性质：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
【解答】A、重氢原子的核电荷数是1，根据核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，可知重氢原子核外有1个电子，故该选项错误。
B、一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，不是由普通氢原子、氧原子构成，故该选项错误。
C、重氢原子的核电荷数是1，核电荷数 = 质子数，所以重氢原子核内有一个质子，故该选项正确。
D、氢原子和重氢原子的核外电子数相同，最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故该选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】Pd的相对原子质量为106，核外电子数46，因为原子中：核内质子数=核外电子数，则其核内质子数为46。
故答案为：A。
12．【答案】B
【解析】【分析】A、根据同位素是指质子数相同，中子数不同的原子分析；
B、根据相对原子质量=质子数+中子数分析；
C、根据决定元素种类的是核内质子数分析；
D、根据核电荷数等于质子数分析。
【解答】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子互称，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，故错误；
B、原子由质子、中子和电子构成，电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，即相对原子质量=质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和相等，所以甲、丁的相对原子质量相同，故正确；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，属于同一种元素，故错误；
D、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，核电荷数也相等，故错误。
故答案为：B。
13．【答案】A
【解析】【分析】同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、由表中数据可知，A与B的质子数相同，质子数决定元素种类，可知A与B属于同种元素，故A正确；
B、核电荷数等于质子数，A和B的核电荷数相同，故B错误；
C、B和C的质子数不同，原子中质子数等于电子数，可知B和C的电子数不同，故C错误；
D、BC的质子数不同，不属于同位素，故D错误。
故答案为：A。
14．【答案】B
【解析】【分析】A.原子的质子数决定元素种类；
B.相对原子质量≈质子数+中子数；
C.根据该原子的质子数和电子数完成作图；
D.核外电子数=质子数。
【解答】 A.3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A正确不合题意；
B.3种微粒质子数相等，由于中子数不同，则三种原子的相对原子质量不相等，故B错误符合题意；
C.三种原子都只有1个质子，核外均有1个电子，则原子结构示意图表示为故C正确不合题意；
D.三种原子都只有1个电子层，该层上有1个电子，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】C
【解析】【分析】同一主族元素的原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
【解答】A、由图可知，A中左侧原子中有一个质子，右侧原子中有两个质子，质子数不同，元素种类不同，故A正确，不符合题意；
B、同主族的两种元素，原子序数相差8，可知磷是15号元素，则x=15，磷在第三横行，即为第三周期，故B正确，不符合题意；
CD、C中微粒核外电子数比质子数多1，表示的是带一个单位负电荷的氟离子，D中微粒核外电子数比质子数少2，表示的是带两个单位正电荷的镁离子，两者在元素周期表中不在同一族，没有相似的化学性质，故C错误，符合题意，D正确，不符合题意。
16．【答案】B
【解析】【分析】根据X2+、Y2-核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，Y2-是是Y原子得到2个电子形成的，进行分析判断。
【解答】 A.X2+、Y2-核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2-是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故A错误；
B.X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数=核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8=20个质子，故B正确；
C.根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故C错误；
D.原子中核电荷数=质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故D错误。
故选B。
17．【答案】C
【解析】【分析】原子中：质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
【解答】 A、碳原子中含有6个质子，可知核外电子数也为6，故A错误；
B、碳-11的相对原子质量为11，中子数等于质子数加中子数，可知中子数为：11-6=5，故B错误；
CD、碳原子中含有6个质子，6个电子， 原子结构示意图为 ，故C正确，D错误。
故答案为：C。
18．【答案】B
【解析】【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】 因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意碳-14是碳的一种同位素，其原子的原子核内质子数为6，故其原子核外电子数为6。
故选B。
19．【答案】A
【解析】【分析】相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为74，则核内中子数：180-174=106.
故选A。
20．【答案】B
【解析】【分析】原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数。
【解答】A、“锶”是钅字旁点的，可知锶元素属于金属元素，故A错误；
B、左上角的数字表示的是原子序数，由图可知，锶原子的原子序数为38，故B正确；
C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故C错误；
D、一个锶原子中含有38个电子，原子通过失去电子转化为阳离子，可知一个Sr2+中含有36个电子，
故D错误。
故答案为：B。
21．【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义列出方程计算即可。
【解答】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，那么得到：，
解得：。
故选A。
22．【答案】D
【解析】【分析】相对原子质量等于一个该原子的实际质量与一个碳12原子实际质量的十二分之一的比值。
【解答】一个碳原子的质量为，该原子的相对原子质量为。
故答案为：D。
23．【答案】A
【解析】【分析】某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以标准。
【解答】氮的相对原子质量。
故答案为：A。
24．【答案】（1）A
（2）2；正
（3）C，C曲线表示的α粒子与原子核相互吸引
【解析】【分析】（1）道尔顿认为原子不能再分，提出了实心球模型；波尔认为核外电子在轨道中允许，提出了分层模型。
（2）原子核由带正电点的质子和不带电的中子构成，可知原子核带正电。
（3）根据同种电荷相互排斥可知，α粒子和原子核相互排斥，α粒子遇到原子核运动方向发生改变。
【解答】（1）汤姆生认为原子中有带负电的电子，正电荷均匀分布，如图A；卢瑟福认为原子中带正电的物质体积小、质量大，原子大部分空间是空的，如图B。
故答案为：A。
（2）氦是2号元素，说明原子核内有两个质子，核外有2两个电子，α粒子本质上是氦原子的原子核，说明失去了两个电子，故带两个单位正电荷。
（3）α粒子和原子核都带正电，由同种电荷相互排斥可知，C不可能出现。
25．【答案】（1）原子
（2）A
（3）质子数
【解析】【分析】（1）分子由原子构成，原子通过得失电子转化为离子。
（2）氯化钠是一种物质，氯气和钠也是物质，物质中不可能含有其他物质。
（3）根据质子数决定元素种类进行分析。
【解答】（1）汞是金属，由原子直接构成可知①是原子 。
（2）氯化钠中含有两种元素，钠元素和氯元素，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
故答案为：A。
（3）质子数决定元素种类，可知氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
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