资源简介

(共13张PPT)
常见的盐：化学探秘之旅
揭开物质多样性 · 掌握核心化学性质 · 互动闯关挑战
欢迎来到趣味化学课堂！盐不仅是厨房的调味品，更是工业与生活的基石。
今天，我们将通过五大关卡，一起解锁氯化钠、碳酸钠等常见盐的奥秘。
开始探索 Go!
闯关规则说明 | 盐类知识趣味挑战
点击作答：选择题请直接点击选项，选中后选项会变色提示，操作简单直观。
输入作答：遇到填空题时，在系统弹出的输入框中准确填写答案，注意大小写规范。
提交验证：完成题目后点击“提交”，系统即时反馈正误，并附带详细的解析说明。
步步为营：关卡顺序解锁，只有顺利通过当前关卡，才能开启下一关的挑战。
终极目标：成功通关所有关卡，成为“盐类知识小专家”！
开始闯关 >
LEVEL 01
第一关：盐的基础知识大挑战
掌握盐的基本概念、常见种类和它们的“外号”，打好化学学习基石
基本概念
常见种类
趣味外号
Ready to Start 让我们开始挑战吧！
第一关：化学物质用途辨析
图示：氯化钠晶体微观结构
(选项C相关物质)
题目 01
下列关于物质用途的说法，哪一项是正确的？
A. 氧气用于灭火（提示：氧气有助燃性）
B. 石墨用作钻探机的钻头（提示：石墨质软）
C. 氯化钠用于配制生理盐水（提示：0.9%浓度）
D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤（提示：强腐蚀性）
提交答案
第二关 | 挑战开启
盐的化学性质大揭秘
探索盐与酸、碱、盐之间的反应规律，在实验现象中寻找微观本质，感受化学变化的魅力。
Ready to Explore 点击进入实验环节...
第二关：题目1 —— 氢氧化钠与硫酸铜反应
实验现象实拍：生成蓝色絮状沉淀
题目：向无色氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，现象及变化类型是？
A. 产生白色沉淀，物理变化
B. 产生蓝色沉淀，物理变化
C. 产生白色沉淀，化学变化
D. 产生蓝色沉淀，化学变化
提交答案
第三关挑战
盐的鉴别与提纯
学习如何利用化学性质辨别不同种类的盐，并掌握去除杂质
获得高纯度盐晶体的核心实验步骤与原理。
鉴别技巧
观察外观 · 溶解性 · 化学反应
提纯方法
溶解过滤 · 蒸发结晶 · 除杂分析
第三关：实验方案设计挑战 —— 题目解析
化学实验 · 鉴别与提纯
题目：下列实验方案中，能达到实验目的的是哪一项？请分析并作答。
A. 除去CO 中的CO：将混合气体直接点燃(错误：CO 不支持燃烧，少量CO无法点燃)
B. 鉴别铁丝和铝丝：仅通过观察颜色(错误：纯铁和铝均为银白色，难以区分)
C. 鉴别H O 和水：加MnO 观察气泡(正确：MnO 催化H O 分解产生氧气)
D. 区分饱和石灰水与NaCl溶液：________________________ (请填写方案)
提交答案
第四关 · 进阶挑战
盐的综合应用与计算
运用化学知识解决实际问题，包括数据分析、杂质提纯方案设计
以及基于化学方程式的简单定量计算。
核心能力：数据分析
核心能力：逻辑计算
第四关：题目1 - 溶解度计算挑战
图示：溶解度曲线与温度关系参考
题目描述：
工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有多少克LiOH析出？
（已知条件：20℃时，LiOH溶解度为12.8g）
提交答案
第五关：终极BOSS挑战
这是一场综合性的推断挑战，需要你灵活运用前面学到的
化学原理、计算方法与实验分析能力来解开谜题。
READY GO! 展现你的全部实力
第五关：初中化学物质推断综合挑战
图示：A、B、C、D、E 物质反应转化关系网
【题目线索】
A-E为初中化学常见物质（类别不同）。A、E反应可制氢氧化钠；D浓溶液有吸水性；D和C反应生成物可制波尔多液。
【问题作答】
1. 化学式：A___________；E___________
2. B化合生成水：__________________________
3. C+足量D的现象：_______________________
4. 生成水的物质类别（多选）：___________
提交答案
恭喜你！闯关成功！
你已经成功通过所有关卡，正式晋升为“盐类专家”！
基础认知
掌握盐的定义、常见种类及在生活中的广泛用途
化学性质
精通盐与酸、碱、盐之间的复分解反应规律
鉴别与提纯
学会用沉淀法等技巧区分不同盐类并去除杂质
计算与应用
能够解决化学方程式计算及工业流程相关问题
“继续保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！”
重新挑战
返回主页8.4常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会产生大量的白雾
B 清理家中鱼缸并通入氧气 空气中的氧气不易溶于水
C 用稀盐酸清洗热水瓶里的水垢 盐酸可以与水垢的主要成分反应
D 用燃气灶炒菜 燃气燃烧时放热
A．A B．B C．C D．D
2．核心素养是学科育人价值的集中体现。下列说法正确的是
A．化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电荷的粒子
B．科学思维：水是常见的溶剂，所以水可以溶解所有物质
C．科学探究与实践：用带有火星的木条可比较呼出气体和空气中的氧气含量
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用
3．某自热火锅发热包成分为生石灰、铝粉、碳酸钠，使用时加水释放热量。相关反应错误的是
A．（放热）
B．2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（放热）
C．氢气遇明火可能爆炸
D．发热包可重复使用
4．下列物质的用途正确的是
A．氧气用于灭火 B．石墨用作钻探机的钻头
C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
5．石矶娘娘的真身由玄武岩构成。玄武岩中含量最高的物质为二氧化硅，该物质属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl
B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3
D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%
7．某实验小组按图所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是
A．该实验中有蓝色沉淀生成
B．该实验中溶液总质量不变
C．该实验过程中锥形瓶内溶液pH变小
D．图所示可表示Cu（OH）2的质量随时间的变化趋势
8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3
C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
9．某探究小组在三颈烧瓶中收集满气体，然后将压强传感器、分别盛有20ml盐酸和20mlNaOH溶液的注射器与三颈烧瓶密封连接（如图1）。在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法正确的是
A．时刻加入的液体是盐酸
B．后压强迅速增大的主要原因是反应放热
C．时段烧瓶内的溶液中只可能存在一种溶质
D．若稀盐酸足量，则最终两注射器内气体体积之和约为40mL
10．某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是
A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种
二、非选择题
11．航天梦照亮科技兴国路。“天宫课堂”中，宇航员王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球迅速变成了蓝色。将半片泡腾片[主要成分是柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠]放在水球中，水球不断变大，里面不断出现气泡，并闻到阵阵香气。
(1)“水球迅速变蓝”和“闻到阵阵香气”都可说明微粒处于______(选填“运动”或“静止”)状态。
(2)碳酸氢钠俗称______，柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠在水球中产生的气体可能是______。
(3)天宫中实验后水球中的水必须净化再利用，经过______(选填“过滤”或“蒸馏”)可得到能饮用的水。
12．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，物质类别各不相同，其中A、E反应可用于在实验室用纯碱制氢氧化钠，D的浓溶液有吸水性，D和C反应的生成物可制波尔多液，它们之间的反应转化关系如图所示(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，试回答问题。
(1)A、E物质的化学式：A___________；E___________；
(2)B通过化合反应转化为水的化学方程式是___________；
(3)C和足量D反应的现象是黑色固体减少至消失，___________；
(4)上述反应转化关系中，能够生成水的物质类别是___________(多选)。
A．金属单质 B．金属氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
13．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。
(1)步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是_________，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，_________先析出，原因是______________。
(2)写出步骤③的化学方程式_________。我国化学家_________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作________肥。
14．结合文章信息，分析思考，解决问题：
生理盐水：人体的“生命之液”
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，是医疗领域中最常见的溶液之一，广泛应用于静脉注射、伤口冲洗、眼部护理等场景。它的核心成分是氯化钠和水，因渗透压与人体血浆、组织液几乎相同，注入体内后不会引起细胞的皱缩或膨胀，故被称为“生理”盐水。
要制备生理盐水，需将纯净的氯化钠固体溶解在蒸馏水中。在医疗操作中，生理盐水不仅能补充体液，还能用于辅助某些化学反应。例如，当人体因胃酸过多引发不适时，医生可能会建议服用含碳酸氢钠的药物，此时若用生理盐水送服，药物中的碳酸氢钠（）会与胃酸中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能有效中和过多胃酸，缓解胃部灼烧感。
使用生理盐水时需严格控制浓度，医疗上标准的生理盐水浓度为0.9%，这一浓度是经过大量实验验证的——低于该浓度，溶液渗透压过低，会导致细胞吸水膨胀；高于该浓度，渗透压过高，则会使细胞失水皱缩，两种情况都会对人体细胞造成损伤。
(1)生理盐水中的氯化钠是由________构成的，生理盐水注入体内后不会引起细胞皱缩或膨胀的原因是________。
(2)配制生理盐水时需要将氯化钠固体溶解在水中，其微观实质是________。
(3)生理盐水密封放置不会出现分层，这是因为溶液具有________性。
(4)药物中的碳酸氢钠与胃酸中的盐酸发生反应的化学方程式为________。
15．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的CO 将气体点燃
B 鉴别铁丝和铝丝 观察颜色
C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 区分饱和石灰水与氯化钠溶液 ______
16．化学是一门以实验为基础的科学，请根据所学知识回答下列问题。
(1)实验1中向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生________色沉淀，该过程主要发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。如果是化学变化，写出该反应的化学反应方程式________。
(2)实验2中试管中固体逐渐减少，固体表面有________产生，反应方程式为________。烧杯中澄清石灰水变________，反应方程式为________。
(3)碘酸钾是一种白色固体，在医疗上常作防治地方性甲状腺肿的药剂，受热会分解生成碘化钾并放出氧气。写出碘酸钾受热分解的化学反应方程式________。
17．物质的制备
(1)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表：
电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
物质 溶解度/g
20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
①该溶液中LiOH的质量为______g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有______gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是______。
③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)_______。
(2)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。
①高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为_______。
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
(3)《周礼 考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。
①上述流程中发生分解反应的化学方程式为______。
②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)______。
《8.4常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C A B B B D B
1．A
【详解】A、用镁制造照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，且不会产生白雾，该选项解释错误；
B、向鱼缸通入氧气，是因为氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，该选项解释正确；
C、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能和盐酸反应，则可用盐酸除水垢，该选项解释正确；
D、燃气燃烧放热，则可用于炒菜，该选项解释正确。
故选A。
2．D
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故错误；
B、水虽是常见溶剂，但有一些物质水无法溶解，如碳酸钙难溶于水，故错误；
C、空气中的氧气虽然比呼出的气体中的氧气含量高，但都不能使带火星复燃，因此用带有火星的木条不可比较呼出气体和空气中的氧气含量，故错误；
D、将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用，可节约资源，减少污染，故正确；
故选D。
3．D
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，化学方程式为，故A正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为，该反应放热，故B正确；
C、反应中产生氢气，氢气是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故C正确；
D、使用过的发热包内的物质，已发生了化学变化，反应后物质不可逆，无法重复使用，故D错误；
故选D。
4．C
【详解】A、氧气能支持燃烧，不能用于灭火，故表述错误；
B、金刚石硬度大，可用作钻探机的钻头，故表述错误；
C、生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故表述正确；
D、氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但由于本身有很强的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤，故表述错误。
故选C。
5．A
【详解】A、二氧化硅（）由两种元素组成，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物；
B、酸需在水溶液中电离出，而无法直接电离出，不属于酸；
C、碱需电离出，不含，故不是碱；
D、盐由金属阳离子和酸根组成，不含金属离子与酸根离子，因此不是盐。
故选A。
6．B
【分析】向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
【详解】A、由图知，当固体样品质量为9.5g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，a点所得溶液的溶质为NaCl，错误；
B、由图知，a点时产生的CO2小于4.4g，说明b点时稀盐酸不足，碳酸氢钠部分参加反应，由于生成了二氧化碳，故碳酸钠已经完全反应，b点一定发生反应： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，正确；
C、由图可知，当样品质量为9.5g时，此时生成二氧化碳的质量最大，说明此时样品与100g稀盐酸恰好完全反应，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为9.5g-x，则碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为：
则与稀盐酸反应的碳酸氢钠的质量为：，
碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，可得：
解得：x=5.3g
9.5g固体粉末中含有NaHCO3质量=9.5g-5.3g=4.2g，错误；
D、当样品为纯NaHCO3时，设稀HCl的溶质质量分数为y；
y=3.65%
当样品为纯Na2CO3时，设稀HCl的溶质质量分数为z ；
z=7.3%
根据以上计算可知，该稀盐酸的溶质质量分数在3.65与7.3%之间，错误。
故选B。
7．B
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该实验中有蓝色沉淀生成，故选项说法正确；
B、该反应中有沉淀生成，溶液的总质量减小，故选项说法错误；
C、随着反应进行，OH 被Cu2+消耗，溶液碱性减弱，pH会变小，故选项说法正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，沉淀由0 开始产生，一直增加，直至氢氧化钠消耗完，沉淀质量不变，故选项说法正确。
故选：B。
8．B
【详解】A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均能通过一步反应实现，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾无法通过一步反应转化为硝酸钠，符合题意；
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，均能通过一步反应实现，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，均能通过一步反应实现，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A、t0时快速注入一种溶液后，因为注入的液体有一定体积，压强先增大，后压强减小，是因为注入的溶液是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故选项错误；
B、t0时快速注入一种溶液，注入的液体占据一定的体积，即使无气体生成，也会导致压强短暂增大，故选项错误；
C、由B分析可知，t1-t2过程中溶液中的溶质有过量的氢氧化钠反应、稀盐酸与过量的氢氧化钠反应生成的氯化钠、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，共三种，故选项错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸又生成二氧化碳，二氧化碳气体体积不变，但装置内加入40mL溶液，体积增大，则最终两注射器内气体体积之和约为40mL，故选项正确。
故选D。
10．B
【详解】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误；
B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g-50g=50g，
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
故正确；
C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，溶液显中性，溶液为无色，故错误；
D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙，所含离子种类有钙离子、钠离子、氯离子，共3种，故错误。
故选：B。
11．(1)运动
(2) 小苏打 二氧化碳
(3)蒸馏
【详解】（1）能闻到香气是因为分子在不断地运动；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；柠檬酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，有气泡产生；
（3）过滤只能除去部分难溶性杂质，蒸馏能得到纯水，可以饮用。
12．(1) Na2CO3 Ca(OH)2
(2)
(3)溶液由无色变为蓝色
(4)BCDE
【分析】物质一般可分为酸、碱、盐、单质、氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，物质类别各不相同，其中A、E反应可用于在实验室用纯碱（即碳酸钠）制氢氧化钠，该反应可能是，且E能与H2O相互转化，碳酸钠不能与H2O相互转化，则E是氢氧化钙，A是碳酸钠；D的浓溶液有吸水性，且D能与A（碳酸钠）或E（氢氧化钙）反应，则D是硫酸；B能与H2O相互转化，也能与B反应，且D（硫酸）能转化为B，D（硫酸）能与C反应，D和C反应的生成物可制波尔多液（主要原料是氢氧化钙、硫酸铜），则B是氢气，C是氧化铜。
【详解】（1）根据分析，A是碳酸钠，化学式为Na2CO3；E是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（2）化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，B（氢气）通过化合反应转化为水，可以是氢气燃烧生成水，化学方程式为。
（3）C（氧化铜）与足量D（硫酸），，现象是黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色。
（4）A、上述反应转化关系中，不含金属单质，该选项错误；
B、金属氧化物（CuO）能与酸（H2SO4）反应生成水，，该选项正确；
C、酸（H2SO4）能与金属氧化物（CuO）反应生成水，，该选项正确；
D、碱[Ca(OH)2]能与酸（H2SO4）反应生成水，，该选项正确；
D、盐（Na2CO3）能与酸（H2SO4）反应生成水，，该选项正确。
故选BCDE。
13．(1) 使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小
(2) 侯德榜 氮
【详解】（1）氨气的水溶液显碱性，步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收；
氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；
（2）步骤③是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶；
氯化铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。
14．(1) 钠离子和氯离子 渗透压与人体血浆、组织液几乎相同
(2)氯化钠固体中的钠离子和氯离子在水分子作用下解离，均匀分散到水中
(3)稳定
(4)
【详解】（1）氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；生理盐水注入体内后不会引起细胞皱缩或膨胀，是因为渗透压与人体血浆、组织液几乎相同；故填：钠离子和氯离子；渗透压与人体血浆、组织液几乎相同。
（2）配制生理盐水时需要将氯化钠固体溶解在水中，其微观实质是氯化钠固体中的钠离子和氯离子在水分子作用下解离，均匀分散到水中，故填：氯化钠固体中的钠离子和氯离子在水分子作用下解离，均匀分散到水中。
（3）生理盐水密封放置不会出现分层，这是因为溶液具有稳定性；故填：稳定。
（4）药物中的碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
15． C 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀（合理即可）
【详解】A、可燃，但在环境中难以点燃（不支持燃烧，且浓度可能不足）。无法有效除杂，还可能残留CO。结论：错误；
B、铁丝和铝丝均为银白色，仅靠颜色难以区分。应用磁铁（铁被吸引，铝不被吸引）更可靠。结论：错误；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气（气泡），水无反应。现象明显，方法有效。结论：正确。
D、实验方案为取样，滴加碳酸钠溶液（石灰水生成沉淀，无变化）（合理即可）。故可填：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀（合理即可）。
故选C。
16．(1) 蓝 化学
(2) 气泡 浑浊
(3)
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有新物质生成，属于化学变化，反应的化学方程式为。
（2）大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以固体表面有气泡产生，反应方程式为；
生成的二氧化碳通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为。
（3）碘酸钾（KIO3）受热分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为。
17．(1) 100 87.2 不能，溶液中有50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g
(2) 形成合金后熔点降低
(3) KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2
【详解】（1）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，
①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；
②20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有100g-12.8g=87.2gLiOH析出；
1000g该溶液中含有1000g×5%=50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g，则氢氧化钠能不能析出；
③结晶过程中，若没有氮气保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，用化学方程式表示为；
（2）①高温下木炭还原锡砂(SnO2)，生成锡和二氧化碳，化学方程式为；
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，所以产物更易熔化流出；
（3）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，化学方程式为；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3，若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，故该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。

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