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(共13张PPT)
有机合成材料 · 互动闯关探秘之旅
欢迎来到《有机合成材料》互动闯关课堂！
今天我们将通过趣味关卡，揭开塑料、纤维与橡胶的奥秘，掌握核心知识！
合成塑料
轻便耐用的生活基石
合成纤维
色彩斑斓的衣物面料
合成橡胶
弹性十足的工业原料
准备好了吗？让我们开始闯关探索！
闯关规则说明：有机合成材料知识挑战
点击作答
选择题直接点击正确选项，选中后选项会变色提示。
输入作答
填空题请在系统提供的输入框中，准确填写你的答案。
提交验证
完成后点击提交，系统即刻反馈正误，并附带详细解析。
步步为营
挑战设有5个关卡，只有通过当前关卡，才能解锁下一关。
终极目标
通关所有挑战，掌握核心知识，成为“材料专家”！
开始闯关
第一关：初识有机合成材料
掌握有机合成材料的基本定义和主要分类
开启化学材料探索之旅
开始学习
第一关：河南“全生物降解塑料袋”材料分类挑战
图示：全生物降解塑料袋实物
河南推广使用“全生物降解塑料袋”，其主要成分聚乳酸属于以下哪一类材料？
A. 复合材料
B. 合成材料
C. 金属材料
D. 无机非金属材料
提交答案
第二关：火眼金睛辨材料
任务目标：学会运用简单的方法鉴别常见的天然材料和合成材料
01 观察外观法
天然纹理自然无规则
合成材料纹理多规则重复
02 触摸质感法
天然材料触感温润透气
合成材料触感光滑或塑料感
03 燃烧测试法
天然材料燃烧有烧毛发味
合成材料燃烧会熔成小球
安全小贴士：燃烧测试具有一定危险性，必须在专业人士指导下进行！
第二关：鉴别题挑战 —— 区分天然与合成纤维
实验演示：燃烧法鉴别纤维
题目：实验室区分羊毛和涤纶（一种合成纤维），最可靠的方法是什么？
A. 观察颜色
B. 触摸感觉
C. 燃烧闻气味 (正确答案)
D. 放入水中观察沉浮
提交答案
第三关 | 进阶挑战
材料的“前世今生”
深入解析不同材料的组成、性质与用途
探索物质科学的核心奥秘
微观组成
工业应用
第三关：题目1 | 建筑材料分类实战
实景：预制钢筋混凝土桥梁立柱
题目：材料属性填空
修筑桥梁时使用的钢筋水泥柱，其中钢筋属于__________材料，水泥属于__________材料，因此钢筋水泥柱整体属于__________材料。
（提示：请思考金属、无机非金属及复合材料的区别）
提交答案
第四关：绿色化学与环保
从材料视角探索可持续发展之路
深入认识有机合成材料带来的环境挑战，并系统了解绿色化学技术如何提供切实可行的可持续解决方案。
认知：环境挑战
行动：可持续方案
第四关：题目1 — 绿色发展理念辨析
警示：一次性塑料制品造成的白色污染
题目：习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是？
A. 合理使用农药和化肥
B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 废旧金属回收利用
D. 工业废水达标后再排放
提交答案
第五关终极挑战 —— 综合应用
综合运用所学知识，构建完整知识体系，挑战并解决较为复杂的化学综合问题。
Ready to Start
第五关：从含铜废料中回收铜方案解析
题目：下图是从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案，请仔细观察流程图并回答以下问题：
Q1:写出黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式。
Q2:简述从Fe和Cu的混合物中得到纯净Cu的一种方法。
提交答案
恭喜你！闯关成功！
你已经成功通过所有关卡，成为一名出色的“材料专家”！
定义与分类
掌握有机合成材料基础体系
鉴别方法
学会区分不同材质的技巧
性质与用途
理解材料特性与生活应用
绿色化学
树立环保理念与可持续意识
继续保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！
重新挑战
返回主页9.2有机合成材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我们的生活中会见到许多图标，有的起警示作用，有的提倡环保节约的理念。下列图标放置地点错误的是
A．加油站 B．卫生间洗手池
C．垃圾转运站 D．酒精存放柜
2．实验室区分下列各组物质所用的方法错误的是
选项 要鉴别的物质 具体方法
A 磷矿粉和碳铵 闻气味
B 黄金和18K黄金 加热观察
C 羊毛和涤纶 燃烧闻气味
D 纯碱和食盐 品尝
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶(合成纤维) 各取少量纤维灼烧，比较燃烧现象和放出气体的气味
B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象
C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞溶液的稀硫酸中缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化
D 除去水中溶解的少量氯化钙 加活性炭，搅拌后静置片刻，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列根据实验操作及现象得出的结论，正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将带有火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含
B 向一定量水中加入某固体 液体温度升高 发生反应放出热量
C 取一小片布料，点燃 有烧焦羽毛的气味 布料含有动物纤维
D 将打磨后的铁片浸入硫酸铝溶液中 铁片表面无明显变化 铝的金属活动性比铁弱
A．A B．B C．C D．D
5．河南推广使用“全生物降解塑料袋”，其主要成分聚乳酸属于
A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．无机非金属材料
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 Cu中的 Fe 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液
B 鉴别和NaCl 加水溶解，分别测量溶液温度变化
C 除去 NaOH 中的 向混合物中加入足量的稀盐酸
D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别取样，灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 在空气中灼烧闻气味
B 分离氯化钾和二氧化锰 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
C 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 降温结晶
D 除去氢气中混有的氯化氢气体 通入过量的溶液，再通入浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 取样，点燃，闻气味
B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液
C 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
9．2025年中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题相符的是
A．废旧电池随意丢弃 B．焚烧废旧塑料
C．改造或淘汰高污染产业 D．大量燃放烟花爆竹
10．习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是
A．合理使用农药和化肥 B．大量使用一次性塑料餐具
C．废旧金属回收利用 D．工业废水达标后再排放
二、非选择题
11．2024年10月25日，临淄至临沂高速公路中庄立交至日兰高速段建成通车，标志着临临高速全线通车运营。在修建高速公路和桥梁时会用到大量的材料。请你完成下列问题：
(1)高速路建设中使用大量材料：铺路基的石子、三合土(由石灰、碎砖和细砂所组成)、沥青等，其中沥青属于______(填“纯净物”或“混合物”)，修筑桥梁时使用的钢筋水泥柱属于______(选填“有机高分子材料”“无机非金属材料”“金属材料”“复合材料”)。
(2)中庄收费站的主结构采用钢结构体系，所有外露的钢材表面经除锈制作完成后，又进行了涂漆处理，收费站的顶棚为铝制板，采用镀锌铁方管支撑。
①钢和生铁性能不同的根本原因是______。
②金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是______(用化学方程式表示)。
③钢铁制品除了涂漆防止生锈外，还可以进行“铐蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“铸蓝”过程属于______(填“物理”或“化学”)变化，“铸蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是______。
12．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图：
请回答下列问题：
(1)加入足量稀硫酸的目的是_____。
(2)浅绿色溶液的溶质为_____(写化学式)。
(3)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(4)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法_____。
(5)上述方案中可能造成空气污染的原因是_____。
13．阅读下列短文，回答问题。
面对低碳经济的强烈冲击，积极发展核电已成为国人共识。高温气冷堆是一种先进的第四代核电堆型技术， 具有安全性好、效率高、经济性好和用途广泛等优势。它以氦气为冷却剂、石墨为慢化剂，采用独特的全陶瓷包覆颗粒球形燃料元件。在石岛湾高温气冷堆示范电站，燃料球直径为6厘米， 最外层是石墨层， 里面是弥散在基体石墨粉中的大约1.2万个4层全陶瓷材料包覆的、直径为0.9毫米的核燃料颗粒。实验表明，这种燃料球在1620℃高温条件下， 仍能够有效阻挡放射性泄漏。
(1)陶瓷可作核燃料颗粒的包覆材料，主要利用了陶瓷__________________的物理性质。
(2)陶瓷属于_______________(填“金属” “无机非金属”或“合成有机高分子”)材料。
(3)文中将氦气用作冷却剂， 除此之外， 请举出一例氦气的其他用途________________。
14．下列方案合理的是_______
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别木炭粉和氧化铜 观察颜色
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液
C 除去水中的色素和异味 加入活性炭
D 区分羊毛纤维和涤纶 _______
15．实验是学习化学的重要手段。
Ⅰ.气体制备
(1)实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式______，C装置收集氧气的最佳时机是_____，若选用F装置收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
(2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是_____。
(3)加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A--E中可选择的装置组合是______。
Ⅱ.研究金属的性质
(4)
操作或装置(夹持仪器略)
现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ____ _____
结论或解释 铁具有的性质是____ 反应的化学方程式_ 铁的金属活动性比比铜强 铁与氧气和水同时接触时生锈
III.物质的检验
(5)燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶，产生_____气味的是羊毛制品。
(6)为检验某氢氧化钠固体是否变质，同学们取一定量的样品配制成溶液。将样品溶液倒入锥形瓶中，逐滴加稀盐酸至过量，并用传感器测定的含量如图所示。
①氢氧化钠变质的原理是_______(用化学方程式表示)。
②依图示对实验分析正确的是____。
A．氢氧化钠固体已变质
B．0-50s时段有中和反应发生
C．150s时溶液的呈碱性
D．200s后溶液中的溶质只有NaCl
16．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
一、铁及其化合物的应用
(1)镇江五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和水泥，上述材料中不涉及的是______（填序号）。
A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料
(2)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。
①生铁和钢是铁的两种合金，对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时生铁先化，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为_________。说明钢的熔点________（填“<”或“>”）生铁的熔点。
②取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的________性。
(3)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示故宫博物院对出土铁器保护的过程如下：
①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，还有一些其他物质，如FeOOH、FeOCl等，说明铁器在含有________和盐等的环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：。脱氯过程发生反应的化学方程式为_______。还原时铁元素的化合价会________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
二、工业制取铁黄（FeOOH）
铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应；SiO2不与水和硫酸反应）
资料：FeS2难溶于水，可以和Fe2(SO4)3反应，反应原理：。
(4)过程Ⅱ的操作名称为________，滤渣Ⅱ的成分为________。（填写化学式）
(5)过程Ⅲ中生成铁黄的总反应方程式为：________。
(6)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式________。
②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橇红 鲜红 鲜红 暗红
如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在________。
三、测定样品中铁黄的含量
准确称取1.000g样品，将其溶于浓盐酸，再与KSCN溶液完全反应，消耗KSCN的质量为3.492g。已知：。
(7)该样品中铁黄的质量分数为________%（精确到0.1%）。
(8)判断该计算结果是否合理并分析原因________。
《9.2有机合成材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D C B C C A C B
1．D
【详解】A、图标1是禁烟标识，适合放置在加油站等易燃易爆场所，不符合题意；
B、图标2是节约用水标识，适合放在卫生间洗手池附近，不符合题意；
C、图标3是可回收物标识，适合放置在垃圾分类设施如垃圾转运站，不符合题意；
D、图标4是有毒品标识，通常用于说明物品有毒，与酒精无关。因此，酒精存放柜放置有毒品标志是错误的，不符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、碳铵常温下易分解生成有刺激性气味的气体，而磷矿粉不会，因此磷矿粉与碳铵可用闻气味的方法进行鉴别，故选项方法正确；
B、黄金不易发生反应，18K黄金中含有铜和金等，铜灼烧生成黑色的氧化铜，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，燃烧产生特殊气味，可通过燃烧闻气味的方法鉴别，故选项方法正确；
D、实验室禁止品尝任何药品的味道，因此不能提供品尝鉴别纯碱和食盐，故选项方法错误；
故选D。
3．D
【详解】A.棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧时现象和气味不同，棉纤维灼烧有烧纸味，灰烬易碎，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，灰烬呈黑色小球，涤纶灼烧会熔化滴落，有刺激性气味可区分，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B.碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氯化钠无现象，可鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C.酚酞在酸中无色，碱中变红，当氢氧化钠与稀硫酸中和后，溶液由酸性变为中性或碱性，酚酞会从无色变为红色，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D.活性炭吸附色素和异味，但不能除去可溶性氯化钙，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意；
故选D。
4．C
【详解】A、带火星木条复燃需要较高浓度的氧气。若木条未复燃，仅说明氧气浓度不足，而非完全不含氧气，A错误；
B、固体溶解或与水反应均可能导致温度变化，例如： NaOH固体溶于水放热，但未发生化学反应； CaO与水反应生成Ca(OH)2并放热，属于化学反应，仅凭温度升高无法确定是否为化学变化，需结合其他现象，B错误；
C、动物纤维（如羊毛、蚕丝）含蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，C正确；
D、金属活动性顺序中，铝位于铁之前，说明铝更活泼，铁无法置换铝离子，故铁片表面无明显变化，D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、复合材料由两种及两种以上材料复合而成，不符合题意；
B、聚乳酸属于塑料，属于合成材料，符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意；
D、常见的无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等，不符合题意。
故选：B。
6．C
【详解】A、方案是向混合物中加入适量的硫酸铜溶液。铁比铜活泼（金属活动性顺序：Fe > Cu），铁能置换硫酸铜中的铜离子，过滤后可分离出纯净的铜。该方案能有效除去铁杂质。 能达到目的。
B、方案是加水溶解，分别测量溶液温度变化。硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶解时温度变化很小（几乎不变）。 能达到目的。
C、方案是向混合物中加入足量的稀盐酸。盐酸与氢氧化钠反应：NaOH + HCl =NaCl + H O；盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑。反应后，氢氧化钠和碳酸钠均被消耗，生成氯化钠（NaCl），无法得到纯净的氢氧化钠。不能达到目的。
D、方案是分别取样，灼烧，闻气味。羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时熔化、滴落，有刺激性塑料气味。通过气味差异可区分两者。 结论：能达到目的。
故选C。
7．C
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧，会产生烧焦羽毛的气味；涤纶（合成纤维）燃烧有刺鼻气味，通过灼烧，闻气味方法可以区分，故选项能达到实验目的；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤，得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故选项能达到实验目的；
C、氯化钠中混有少量硝酸钾时，应使用蒸发结晶而非降温结晶，因为氯化钠溶解度受温度影响小，直接蒸发溶剂可析出氯化钠，而硝酸钾残留母液中，故选项不能达到实验目的；
D、NaOH溶液吸收HCl气体，浓硫酸不和氢气反应，能干燥氢气故选项能达到实验目的。
故选：C。
8．A
【详解】A、 羊毛是蛋白质纤维，燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；棉花是纤维素纤维，燃烧时无特殊气味，类似纸张燃烧。因此，通过点燃闻气味可以区分两者，方案正确。
B、 氢氧化钠（NaOH）是强碱，其溶液能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠（Na2CO3）溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。两者现象相同，无法鉴别。方案错误。
C、NaOH溶液能吸收HCl气体，但CO2也是酸性气体，会与NaOH反应，导致CO2被同时除去。这不符合除杂原则：应只除杂质，保留主体气体。方案错误。
D、灼热的铜网能与氧气反应，从而除去氧气；但氮气（N2）化学性质稳定，不与铜反应。方案本意是除去氮气，但实际除去了氧气，不符合目的。方案错误。
故正确答案为A。
9．C
【详解】A、 废旧电池随意丢弃会污染土壤和水源；不符合题意；
B、 焚烧废旧塑料会产生有害气体污染空气；不符合题意；
C、 改造或淘汰高污染产业有利于减少污染，符合 “美丽中国我先行” 主题；符合题意；
D、 大量燃放烟花爆竹会产生有害气体和噪声污染；不符合题意。
答案：C
10．B
【详解】A、合理使用农药和化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B、大量使用一次性塑料餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意；
C、废旧金属回收利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、工业废水达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选B。
11．(1) 混合物 复合材料
(2) 含碳量不同 化学 隔绝氧气和水
【详解】（1）沥青是由不同相对分子质量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，所以沥青属于混合物；
钢筋水泥柱是由钢筋(金属材料)和水泥(无机非金属材料)复合而成的，所以修筑桥梁时使用的钢筋水泥柱属于复合材料；
（2）①钢和生铁都是铁的合金，它们性能不同的根本原因是含碳量不同，生铁含碳量是2%-4.3%，钢含碳量是0.03%-2%，生铁含碳量比钢高，所以生铁硬而脆，钢韧性好；
②金属铝具有良好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，其化学方程式为；
③“铐蓝”过程使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，所以属于化学变化；
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，“铸蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。
12．(1)使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应
(2)FeSO4
(3)
(4)用磁铁吸引（合理即可）；
(5)塑料在空气中燃烧会产生有害气体
【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液为硫酸亚铁溶液。
【详解】（1）含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入足量稀硫酸的目的是使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应，故填：使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应；
（2）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4，故填：FeSO4；
（3）黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式，故填：；
（4）磁铁能吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜，故填：用磁铁吸引（合理即可）；
（5）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境，故填：塑料在空气中燃烧会产生有害气体。
13．(1)耐高温
(2)无机非金属
(3)作保护气
【详解】（1）依据文中"1620℃高温条件下仍能有效阻挡放射性泄漏"可知陶瓷耐高温；
（2）陶瓷属于无机非金属材料，主要成分是硅酸盐；
（3）氦气化学性质稳定，可作保护气。（合理即可）
14． C 取样 ，点燃 ，闻气味
【详解】A、木炭粉和氧化铜都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，选项方案不合理，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以取样加入酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，选项方案不合理，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可除去水中的色素和异味，选项方案合理，符合题意；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶灼烧时会产生特殊气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和涤纶。
故选C，补充：取样，点燃 ，闻气味。
15．(1) 气泡连续均匀放出时 a
(2)高锰酸钾中不含氢元素
(3)AC或AE
(4) A中铁片表面的气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象 甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈 导热性
(5)烧毛发的焦糊
(6) ABC
【详解】（1）B装置属于固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是；
利用C装置收集氧气，即排水法收集氧气的最佳时机是导管口处有均匀连续的气泡冒出，刚冒出气泡是装置内的空气，不能立即收集。氧气密度比空气的大，故若选用F装置收集氧气，气体应从a端通入。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高锰酸钾中不含氢元素，加热时不可能生成含氢元素的水，所以用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，可判断水滴不是生成物。
（3）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，反应物中固体，反应条件是加热，应选固体加热型的发生装置，即A装置，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排气法收集，故可选C或E。
（4）铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，故铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以可观察到A中铁片表面的气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象；
甲中铁钉与氧气和水同时接触，生了锈，乙中铁钉只与水接触，没有生锈，甲乙对比说明铁生锈与氧气有关，丙中铁钉中与氧气接触，没有生锈，甲丙对比说明铁生锈与水有关，故由现象甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈可得出结论铁与氧气和水同时接触时生锈。
加热铁片，铁片一端的蜡片熔化，说明铁具有导热性。
（5）燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶，产生烧毛发的焦糊味的是羊毛制品，产生烧塑料的气味的是涤纶。
（6）①氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
②A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，符合题意；
C、由图可知，100s后二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，说法正确，符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，说法错误，不符合题意。
故选ABC。
16．(1)D
(2) ＞ 导热
(3) 氧气、水 降低
(4) 过滤 S、FeS2
(5)
(6) 700℃~750℃
(7)106.8
(8)不合理，样品中可能含有其他能与KSCN反应的含铁物质，导致计算结果偏高
【详解】（1）钢材属于金属材料；塑料属于合成材料；水泥属于无机非金属材料。复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，题中未涉及，所以选 D。
（2）①生铁炼钢是降低生铁中碳的含量，碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为；
根据“火力到时生铁先化”，生铁先变成液体，说明钢的熔点＞生铁的熔点。
②煎炼时利用铁釜的导热性，使盐井水受热水分蒸发结晶。
（3）①铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁器在含有氧气、水和盐等的环境中容易被腐蚀。
②根据流程，FeOCl与NaOH反应生成FeOOH，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还有NaCl生成，则化学方程式为；
FeOOH中O显-2价、H显+1价，则Fe元素化合价为+3价；Fe3O4中O显-2价，Fe元素平均化合价为价，所以还原时铁元素化合价降低。
（4）过程 Ⅱ 是将固体和液体分离，操作名称为过滤；
废渣主要成分是Fe2O3和SiO2，过程 Ⅰ 中Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，SiO2不参与反应，过滤后，滤渣 Ⅰ 是SiO2；过程 Ⅱ 中Fe2(SO4)3与FeS2反应生成FeSO4、S，FeS2过量，所以滤渣 Ⅱ 成分为S和FeS2。
（5）过程 Ⅲ 中反应物是FeSO4、NaOH和O2，生成物是FeOOH，根据质量守恒定律，还有Na2SO4和H2O生成，化学方程式为。
（6）①相对分子质量最小的氧化物是H2O，FeOOH加热分解生成Fe2O3和H2O，化学方程式为。
②由表可知，温度在700℃ 750℃时，生成的Fe2O3为鲜红色。
（7）设样品中铁黄的质量为x。由、，可得关系式。FeOOH化学式量为89，KSCN化学式量为97，则，解得x=1.068g，样品中铁黄质量分数为。
（8）该计算结果超过100%，不合理，样品中可能含有其他能与KSCN反应的含铁物质，导致计算结果偏高。

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