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第八单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．尿素[CO（NH2）2]是目前含氮量最高的氮肥。下列关于尿素的说法，正确的是
A．尿素属于铵态氮肥
B．氮元素的质量分数为
C．施用尿素主要作用是提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力
D．尿素由1个碳原子、2个氮原子、1个氧原子和4个氢原子构成
2．推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A．燃烧都有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．有些金属与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
C．pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强
D．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液
3．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
4．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不正确的是
选项 物质 杂质 实验操作
A 加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B 溶液 碳酸钠 加过量的稀盐酸
C 溶液 加过量铁粉，过滤
D 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
5．下列指定反应的化学方程式不正确的是
A．工业炼铁焦炭作用有:C+O2CO2
B．铁桶不能盛放CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D．用熟石灰浆除去SO2: 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
6．几种云南特色花卉适宜生长的土壤范围如下表所示。某地土壤为7.3，该地最适宜种植的花卉是
花卉 茶花 月季 兰花 向日葵
5.0~6.0 6.0~6.5 6.5~7.0 7.0~7.5
A．茶花 B．月季 C．兰花 D．向日葵
7．化学源于生活，服务于生活。下列叙述不正确的是
A．用小苏打作面点、糕点的发酵粉
B．用熟石灰固体粉末作食品干燥剂
C．用活性炭吸附去除冰箱里的异味
D．研发高效低毒农药保障粮食安全
8．向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4溶液和NaHSO4溶液(溶液呈酸性)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．Ba(OH)2和NaHSO4溶液的反应分为两步，第一步反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O
C．ad两点对应的溶液均显中性
D．取等体积c点对应的两种上层清液，分别滴加等量的MgCl2溶液，均可观察到白色沉淀
9．下列对化学基本观念的认识正确的是
A．守恒观：化学反应前后原子和分子的数目都不变
B．转化观：铁和稀盐酸反应能一步转化为氯化铁
C．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
D．微粒观：水银和银都是由原子构成的
10．在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理解释不正确的是
劳动项目 化学原理
A 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快
B 用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙 石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．某同学借助pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钡溶液反应过程中pH的变化。图1是实验装置，烧杯中盛放X，用胶头滴管匀速滴加另一种溶液。结合图2分析，X是_______；图2中C点所表示的溶液中溶质是_______；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是_______(提示：难溶于水)。

12．A～H是初中化学常见的物质，且由C、H、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或几种元素组成。其中A与B的反应可用于制烧碱，G溶液呈蓝色。它们之间的转化关系如图所示(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质间能一步转化，部分反应物、生成物及反应条件未标出)，回答下列问题：
(1)A的俗称是______。
(2)H的一种用途是______。
(3)B和D在水溶液中都能解离出______(写离子符号)。
(4)写出C和E反应的化学方程式：______。
(5)若要证明D和F发生反应，可适用的试剂是______(填序号)。
①过量稀盐酸 ②BaCl2溶液 ③酚酞溶液
13．纯碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如图(某些反应产物已略去)。
回答下列问题：
(1)操作a的名称是______，用到的玻璃仪器有______(填一种即可)。
(2)反应②的化学方程式为______，反应的基本类型是______。
(3)反应③的化学方程式为______，列举小苏打在生活中的一种常见用途______。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，形成______(填“酸”或“碱”)性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳，有利于CO2的吸收。
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳和水之外，还有______。
14．阅读下列资料。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。
(1)LiOH和NaOH具有相似的化学性质，均可吸收CO2。请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式_________。
(2)空间站利用分子吸附技术处理二氧化碳时，需通过________（填“增大”或“减小”）舱内压强实现CO2的脱附，最终将其排入太空。
15．把下列物质加到水中，温度升高的是_________
A．烧碱 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．_________
16．某同学用如图装置探究酸与碱的反应：向脱脂棉上滴加足量浓盐酸并塞入试管口。
(1)可观察到滤纸条上溶液的颜色从右到左依次改变，最终变为______色。
(2)写出发生反应的化学方程式为______。
(3)若将实验中的浓盐酸换为浓硫酸，______（填“能”或“不能”）观察到同样的现象。
17．我国有丰富的食盐资源，沿海地区主要出产海盐，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如下图所示。
(1)①引入贮水池的海水中，会混有少量的泥沙，属于_______(填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)；
②上述过程中采用的结晶方法是_______。
粗盐含有泥沙等难溶性杂质，提纯后可得到精盐，粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是粗盐提纯的过程。
实验一：除去粗盐中难溶性的杂质，下图图示是学习中进行过的学生操作示意图
(2)某小组同学实验所得的氯化钠的产率较低，其原因可能是_______。
A．加水太少，粗盐未完全溶解 B．滤纸破损
C．精盐潮湿 D．蒸发时，有固体飞溅
实验二：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4
(3)①取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生_______，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向上层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是_______。
②乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是_______。(写出实验步骤和现象)
实验三：用实验室的粗盐进行提纯实验
(4)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为_______(选填“>”、“<”或“=”)50%。
春分时节的田垄间，农人们会用16%的盐水精选优质稻种，为秋日的丰收奠定基础：与此同时，长江流域的水温已稳定在15℃以上，养鱼人在投鱼苗前会将鱼苗浸泡在3%的食盐水中消毒，以预防细菌感染。回暖的气候鸭子们也开始产蛋，25%的浓盐水能腌出流油的咸鸭蛋。科学种养与传统智慧在这里交融。
(5)影响氯化钠在水中溶解性的因素_______。
A．氯化钠质量 B．水的体积 C．氯化钠颗粒大小 D．温度
(6)用氯化钠固体配制50 g的16%的氯化钠溶液，无需使用的仪器是_______。
A．玻璃棒 B．漏斗 C．电子天平 D．50mL量筒
(7)在室温下，将16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%，下列图像正确的是_______。
A． B． C． D．
(8)下列对室温下久置密封的氯化钠溶液说法正确的是_______。
A．溶解度不变 B．有固体析出
C．始终无色透明 D．浓度变大
(9)3%的氯化钠溶液可以用来消毒，“3%”的含义是_______；
(10)16%的氯化钠溶液可以用来选取稻种(溶液的质量分数与密度的数据如表)，取配制好的20 mL质量分数为25%的浓盐水，加一定质量的水稀释成16%的氯化钠溶液从表中找出配制过程中需要用到的数据_______。
质量分数(%) 密度(g/cm3)
16 1.106
20 1.144
25 1.185
《第八单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D D B C D B
1．B
【详解】A、尿素中不含铵根，不属于铵态氮肥，选项错误；
B、氮元素的质量分数为，选项正确；
C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；选项错误；
D、分子由原子构成，一个尿素分子由1个碳原子、2个氮原子、1个氧原子和4个氢原子构成，选项错误；
故选B。
2．C
【详解】A、燃烧都有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，说法错误，不符合题意；
B、有些金属与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸钠等，说法错误，不符合题意；
C、pH<7显酸性，pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强，说法正确，符合题意；
D、溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A、氢气燃烧生成水，但不能生成过氧化氢，该选项符合题意；
B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，该选项不符合题意；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该选项不符合题意；
D、绿色植物光合作用可将二氧化碳和水转化为氧气，该选项不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、镁和稀硫酸反应，铜不反应，可以通过加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥的方法除去铜中的镁，故选项正确；
B、氯化钠不和稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质，但是引入新的杂质稀盐酸，故选项错误；
C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉，除去了杂质且没有引入新的杂质，故选项正确；
D、氧气和灼热的氧化铜反应生成氧化铜，二氧化碳不和灼热的氧化铜反应，除去了杂质且没有引入新的杂质，故选项正确。
故选：B。
5．D
【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，该选项不符合题意。
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不符合题意。
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项不符合题意。
D、熟石灰浆的主要成分是，而非，因此方程式反应物错误，该选项符合题意。
故选D。
6．D
【详解】某地土壤pH为7.3，该地最适宜种植的花卉是向日葵，因为最适宜向日葵种植pH范围7.0~7.5，该地土壤pH值刚好在此范围内，故选D。
7．B
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解生成二氧化碳气体，同时碳酸氢拿与发酵产生的酸反应也能生成二氧化碳气体，则可用小苏打作面点、糕点的发酵粉，故正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不能用作食品干燥剂，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则可用生石灰作食品干燥剂，故错误；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则可用活性炭吸附去除冰箱里的异味，故正确；
D、研发高效低毒农药，既能有效防治农作物病虫害，减少农作物因病虫害造成的损失，从而有助于保障粮食安全，还能减小对环境的污染，故正确；
故选B。
8．C
【分析】Ba(OH)2 与 H2SO4反应生成 BaSO4沉淀，Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，恰好完全反应时，溶液导电能力降为0；Ba(OH)2与 NaHSO4反应： 第一步反应： Ba(OH)2 + NaHSO4 = BaSO4 ↓+NaOH + H2O，生成 BaSO4沉淀和NaOH，导电能力有所下降，但 NaOH 仍使溶液具有一定的导电性， 第二步反应：如果继续滴加NaHSO4， NaOH + NaHSO4=Na2SO4 + H2O，生成 Na2SO4，溶液中的离子浓度增加，导电能力上升；
【详解】A、由分析可知，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故选项说法正确；
B、Ba(OH)2和 NaHSO4溶液的反应分为两步，第一步反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓+NaOH + H2O，故选项说法正确；
C、a点对应 H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中的中和点，溶液显中性，但d点对应NaHSO4滴加到 Ba(OH)2溶液中的某个点，由于NaHSO4本身是酸性的，即使中和后，溶液可能仍然偏酸性，故选项说法错误；
D、c点对应的溶液中，Ba(OH)2已经被完全中和，但可能还存在NaOH，MgCl2与 NaOH反应生成Mg(OH)2 沉淀，故选项说法正确；
故选：C。
9．D
【详解】A.化学反应前后原子数目不变，但分子数目可能改变，故选项说法错误，不符合题意。
B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁，故选项说法错误，不符合题意。
C.纯碱是碳酸钠俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故选项说法错误，不符合题意。
D.水银是汞的俗称，水银和银均为金属，由原子直接构成，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
10．B
【详解】A、将衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意；
B、用石灰浆抹墙，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙壁变硬，符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不符合题意；
D、用木炭烧烤食物，是因为木炭燃烧放出热量，不符合题意。
故选B。
11． .稀硫酸 (或氢氧化钡) 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【详解】稀硫酸显酸性，pH＜7，氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，根据图2溶液的pH初始值＜7，后逐渐增大，所以是向稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钡溶液，故X为稀硫酸；
氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，B点时pH=7，此时恰好完全反应，此时液体为水，C点时pH＞7，此时氢氧化钡溶液过量，溶液为氢氧化钡溶液，溶质为氢氧化钡；
酸碱中和的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
12．(1)纯碱/苏打
(2)作溶剂
(3)OH-
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5)①②
【分析】由题干信息，A～H是初中化学常见的物质，且由C、H、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或几种元素组成。其中A与B的反应可用于制烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以A、B分别为氢氧化钙和碳酸钠中的一种，且A与B反应生成C和D，故C、D分别为碳酸钙、氢氧化钠中的一种，G溶液呈蓝色，则G为氯化铜，B、D均和G反应，所以A是碳酸钠、B是氢氧化钙、C是碳酸钙、D是氢氧化钠，E可分别与A、C反应，所以E是盐酸、A可转化为H，H可转化为B，C可转化为F，F可与D反应，所以H是水、F是二氧化碳。
【详解】（1）由上述分析可知，A为，俗称为纯碱或苏打；
（2）H是水，可用作溶剂等；
（3）分别为氢氧化钙、氢氧化钠，二者在溶液中均可解离出氢氧根离子，离子符号为；
（4）C与E的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应的化学方程式为：；
（5）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，要验证二者发生反应，可通过验证反应后有碳酸钠存在来证明，加入过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，则证明发生了反应，①符合题意；加入氯化钡溶液，氯化钡不与氢氧化钠反应，会与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，有白色沉淀产生即可证明发生了反应，②符合题意；氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，加入酚酞溶液，溶液变红不能证明发生反应，③不符合题意，故选①②。
13．(1) 过滤 漏斗或烧杯或玻璃棒
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
(3) Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 作发酵粉或者治疗胃酸过多
(4)碱
(5)氯化铵
【详解】（1）操作a是固体和液体分离，为过滤；
用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗；
故答案为：过滤；漏斗或烧杯或玻璃棒；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
反应的特点是“多变一”，属于化合反应；
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应；
（3）反应③是氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，受热分解为碳酸钠和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
小苏打是发酵粉的主要成分，在生活中的一种常见用途为作发酵粉或者治疗胃酸过多；
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；作发酵粉或者治疗胃酸过多；
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳.氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的溶解度，所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应；故答案为：碱；
（5）在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，所以，可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵；故答案为：氯化铵。
14．(1)
(2)减小
【详解】（1）因为LiOH和NaOH化学性质相似，NaOH吸收CO2的反应为，所以LiOH吸收CO2时，反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。
（2）根据资料中 “利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空” ，要使二氧化碳排出舱外，需减小舱内压强，使舱内压强小于舱外压强，从而实现的脱附并排入太空。
15． A 浓硫酸（或生石灰等）
【详解】A、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，温度升高，选项正确；
B、氯化钠溶于水，无明显温度变化，选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，选项错误；
故选A；
D、浓硫酸或生石灰与水放热，温度升高，故填：浓硫酸（或生石灰等）。
16．(1)无
(2)
(3)不能
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。浓盐酸会发出的氯化氢和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，最终溶液显中性，可观察到滤纸条上溶液的颜色最后变成无色；
（2）氯化氢和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）浓硫酸无挥发性，不能和氢氧化钠溶液反应，所以不会出现上述现象。
17．(1) 悬浊液 蒸发结晶
(2)AD
(3) 白色沉淀 碳酸钠过量时，氯化钡能与其反应生成碳酸钡沉淀 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠
(4) 混合物 ＜
(5)D
(6)B
(7)D
(8)AC
(9)100g的氯化钠溶液中有3g的氯化钠
(10)25%溶液的密度为1.185g/cm3
【详解】（1）海水中有难溶性杂质，各个部分不均一稳定，故属于悬浊液。海水晒盐的过程中是通过蒸发溶剂，得到氯化钠晶体的过程，故采用的结晶方法是蒸发结晶。
（2）A、粗盐未完全溶解，部分氯化钠还没溶解而在过滤过程中被除去，会导致溶液中的氯化钠质量偏少，故会导致所得的氯化钠产率偏低，该选项符合题意。
B、滤纸破损，会导致溶液过滤不完全，蒸发后，难溶性物质留在晶体中，导致氯化钠的质量偏大，产率会偏高，该选项不符合题意。
C、精盐潮湿，即称量的质量包括精盐和水的质量，导致氯化钠的质量偏大，产率偏高，该选项不符合题意。
D、蒸发时，固体飞溅，所得的晶体质量减少，氯化钠的质量偏小，产率会偏低，该选项符合题意。
故选AD。
（3）①要检验的存在，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故产生白色沉淀时，可确认氯化钙的存在。
②由于加完碳酸钠溶液后才验证硫酸钠的存在，故加入氯化钡后，若碳酸钠过量，氯化钡也能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故不能验证硫酸钠的存在。
③乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，此时可以加入过量的氯化钡溶液，先将碳酸钠和硫酸钠转化为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，再根据碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不可溶于酸的性质，加入适量的酸来验证沉淀中的成分来验证硫酸钠的存在。详细的方案可参考答案。
（4）10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。该过程中没有除去可溶性杂质，故精盐属于混合物。5g精盐中有其他的可溶性杂质，故氯化钠的质量小于5g，根据氯化钠质量分数的公式，氯化钠的质量偏小，则氯化钠的质量分数也会偏小，故选＜。
（5）影响固体的溶解性的因素有温度、固体的性质、溶剂的性质，故选D。
（6）A、配制溶液过程中，溶解氯化钠时需要用玻璃棒搅拌来加快固体的溶解，故该选项不符合题意。
B、漏斗常用于添加液体药品或者过滤操作，配制溶液时不需要用到漏斗，该选项符合题意。
C、称量所需的氯化钠固体时，需要用电子天平进行称量，该选项不符合题意。
D、配制50g的16%的氯化钠溶液，需要的氯化钠质量为
，则水的质量为，水的密度为1g/mL时，所需的水的体积为，故需要50mL的量筒，该选项不符合题意。
故选B。
（7）A、稀释过程是往16%的溶液中加水，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量会随着水的质量增大而增大，但不是从0起点，因为原本浓氯化钠溶液质量不是0，该选项不符合题意。
B、氯化钠的溶解度受温度的影响，稀释过程中温度不变，氯化钠的溶解度不变，该选项不符合题意。
C、氯化钠溶液的溶质质量分数由16%变为3%，其质量分数变化趋势是减小，该选项不符合题意。
D、稀释过程是往16%的溶液中加水，溶剂质量增大，溶质质量不变，该选项符合题意。
故选D。
（8）A、溶解度受温度影响，温度不变，溶质、溶剂种类不变，溶解度不变，该选项符合题意。
B、密封的氯化钠溶液，溶质、溶剂质量不变，溶解度也不变，不会有固体析出，该选项不符合题意。
C、氯化钠溶液为无色无臭液体，溶液具有稳定性和均一性，故久置后始终无色透明，该选项符合题意。
D、密封的氯化钠溶液，溶质、溶剂质量不变，浓度不变，该选项不符合题意。
故选AC。
（9）根据溶质质量分数的公式可知，3%的含义是100g 的氯化钠溶液中有3g氯化钠。(共13张PPT)
酸碱盐大闯关
化学知识挑战之旅 | 探索奥秘 · 突破极限 · 学以致用
01 基础理论关
02 实验探究关
03 综合应用关
点击开启挑战
闯关规则说明
点击作答
选择题直接点击正确选项，选中后选项会变色。
输入作答
填空题在弹出的输入框中，准确填写你的答案。
提交验证
点击提交按钮，系统即时反馈正误并给出详细解析。
步步为营
完成当前关卡的所有题目挑战，即可解锁下一关。
终极目标
全力以赴通过所有关卡，成为最棒的“化学小专家”！
开始闯关
第一关 · 基础概念辨析
本关重点检验对酸、碱、盐基本概念的掌握程度，
以及物质分类逻辑与化学核心观念的深层理解。
开始挑战 Start
第一关：尿素性质辨析 —— 含氮量最高的氮肥
尿素实物：白色晶体粉末状
知识点：有机氮肥
题目：尿素[CO(NH ) ]是目前含氮量最高的氮肥。下列关于尿素的说法，正确的是？
A. 尿素属于铵态氮肥
B. 氮元素质量分数 = (14×2) / [12+16+(14+1×2)×2] ×100%
C. 施用尿素主要作用是提高农作物抗倒伏、抗病虫害能力
D. 尿素由1个碳原子、2个氮原子、1个氧原子和4个氢原子构成
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第二关：物质性质与转化
考察对物质性质、转化关系及化学方程式的掌握，深入探索微观世界的变化逻辑与规律。
第二关：物质转化综合挑战
题目：在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是？
A. H → H O
B. C → CO
C. NH HCO → NH
D. CO → O
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LEVEL 03 第三关
酸碱中和反应：从现象到本质
本关卡将带领大家深入探究酸碱相遇的微观实质，
剖析反应过程中的能量变化与宏观现象，掌握中和反应的核心规律。
第三关：题目1 - 溶液导电能力图像分析
图1：导电能力随滴入溶液体积变化曲线
题目：向两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入H SO 和NaHSO 溶液，其导电能力变化如图。下列分析错误的是？
A. ①代表滴加H SO 溶液的变化曲线
B. 第一步反应：Ba(OH) + NaHSO = BaSO ↓ + NaOH + H O
C. a、d两点对应的溶液均显中性
D. 取等体积c点上层清液滴加MgCl ，均可见白色沉淀
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第四关挑战
物质的分离与提纯
掌握物质分离与提纯的基本方法和原理，提升化学实验的核心操作能力
分离方法解析
提纯原理探究
纯度与除杂标准
第四关：物质分离与提纯实验操作判断
实验图解：
图示为粗盐提纯中的“过滤”操作，是固液分离最常用的物理方法。请结合此原理判断右侧选项。
分离与提纯是获得纯净物质的关键。下列针对不同混合物的除杂方案中，操作不正确的是？
A. 铜粉(杂质：镁粉)→ 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B. NaCl溶液(杂质：Na CO )→ 加过量稀盐酸
C. FeSO 溶液(杂质：CuSO )→ 加过量铁粉，过滤
D. CO (杂质：O )→ 通过灼热的铜网
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第五关：综合推断与应用
综合运用酸碱盐知识解决复杂的推断和实际应用问题，
挑战知识整合与逻辑推理的终极关卡！
知识整合
串联零散知识点
逻辑推理
构建解题思维链
实战应用
解决真实场景题
第五关：化学物质推断综合题
物质转化关系示意图
题目：A～H是初中化学常见物质，由C、H、O、Cl、Na、Ca、Cu中的元素组成。A与B反应可制烧碱，G溶液呈蓝色。它们之间的转化关系如图所示。
(1) A的俗称是______。
(2) H的一种用途是______。
(3) B和D在水溶液中都能解离出______(写离子符号)。
(4) 写出C和E反应的化学方程式：______。
(5) 证明D和F发生反应可选用的试剂是______(填序号)。①稀盐酸 ②BaCl ③酚酞
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恭喜你！闯关成功！
你已成功解锁「化学小专家」成就，探索之旅圆满完成！
基础概念与分类
深入理解酸、碱、盐的定义、通性及物质分类方法。
性质与转化规律
掌握物质性质差异，灵活运用转化关系书写化学方程式。
中和反应实质
理解氢离子与氢氧根离子结合的微观实质及宏观现象。
分离与提纯
学会根据物质特性选择合适的物理与化学提纯方法。
重新挑战关卡
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