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(共13张PPT)
溶液的奥秘：化学闯关之旅
从实验室试剂到生活中的饮料，溶液无处不在。通过五大关卡，探索溶解本质，掌握配制技巧，破解溶液谜题！
01 溶解本质初探
02 溶液配制实战
03 浓度奥秘解析
立即开启挑战
闯关规则说明：五关进阶挑战指南
01 点击作答 (选择题)
直接点击你认为正确的选项，选中后选项会变色确认，操作直观便捷。
02 输入作答 (填空/计算)
在指定输入框中填写答案，系统支持数值与文本输入，精准匹配你的思路。
03 提交验证 (即时反馈)
点击“提交”按钮，系统即刻判题并提供详细解析，对错立见，巩固学习成果。
04 知识为王 (理解原理)
不仅追求正确答案，更要通过解析理解背后的化学原理，真正掌握核心知识。
开始闯关 →
第一关
溶液世界初探
掌握溶液的基本概念，能够准确识别溶液、溶质和溶剂。
核心目标：夯实认知基础
READY 开启探索之旅 >>
第一关：厨房中的化学 —— 判断溶液的形成
核心概念
溶液需满足：均一、稳定、混合物
题目：厨房里的下列物质放入足量的水中，充分搅拌后，能形成溶液的是哪一个？
A. 香油
B. 白糖
C. 面粉
D. 冰块
提交答案
第二关 · 探索挑战
溶解的奥秘：微观世界的溶解魔法
本关卡将带你深入理解溶解度的核心概念，掌握温度、压强等条件如何影响气体溶解，并学会通过实验现象区分饱和溶液与不饱和溶液。
核心概念
理解溶解度的定义与计算
关键因素
探究温度与压强对气体溶解的影响
溶液判断
掌握饱和与不饱和溶液的辨别方法
第二关：气体溶解度影响因素挑战
图示：罐装碳酸饮料（汽水）
打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。这一现象主要说明了气体的溶解度与下列哪个因素有关？
A. 溶剂的量
B. 温度
C. 压强
D. 溶质的种类
提交答案
第三关：曲线的智慧
学会解读溶解度曲线，能够根据曲线判断溶解度大小、溶液状态，并分析结晶过程。
第三关：溶解度曲线分析题
甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线
题目：根据溶解度曲线，下列说法不正确的是？
A. P点表示t ℃时，甲、丙的溶解度相等
B. t ℃时，甲的溶解度大于乙
C. 丙的溶解度随温度升高而减小
D. 将t ℃时三种物质的饱和溶液升温至t ℃，均有晶体析出
提交答案
第四关 · 进阶挑战关卡
浓度计算挑战
掌握溶质质量分数的计算方法，并能熟练进行溶液配制和稀释的相关计算，解决实验与生产中的实际问题。
核心计算
溶质质量分数公式
溶液配制
步骤与误差分析
溶液稀释
溶质守恒定律应用
第四关：题目1 — 硫酸铜溶液配制计算
实验场景：标准硫酸铜溶液样本
【题目描述】
实验室需要配制100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液。请完成以下计算：
1. 计算所需硫酸铜固体的质量。
2. 若用20%的浓溶液（密度1.16g/mL）稀释，计算所需浓溶液体积。
(1) 硫酸铜固体质量：
请输入数值
g
(2) 20%浓溶液体积：
请输入数值
mL
提交答案
第五关 · 综合应用大闯关
综合运用溶液单元的所有知识，解决复杂的实验设计与定量计算问题，
这是检验本单元学习成果的终极挑战！
Ready 开始挑战
挑战规则：限时作答 · 步骤清晰 · 结果精确
第五关：题目1 — 海水提取粗盐与提纯实验
某化学兴趣小组利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如下图所示，请根据流程回答问题：
(1) 在蒸发池中，水分蒸发，海水中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）
(2) 析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3) 下列说法正确的是（填字母）： A.海水入池成分不变 B.蒸发池中水的质量逐渐增加
提交答案
恭喜你！闯关成功！
你已成功通关，正式成为“溶液专家”！以下是你的知识收获：
基本概念
溶液、溶质与溶剂
影响因素
温度与搅拌的作用
曲线解读
溶解度变化规律
浓度计算
溶质质量分数求解
综合应用
知识融会贯通
继续保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！
重新挑战
返回主页第七单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作Ⅰ一定是加溶质 B．②与③的溶质质量分数可能相等
C．①与②的溶质质量可能相等 D．经过操作I溶液的溶质质量分数一定增加
2．下列属于溶液的是
A．泥水 B．酸奶 C．鸡蛋汤 D．稀盐酸
3．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．点表示时，甲、丙的溶解度相等
B．将甲物质的饱和溶液由升温至时，其溶质质量分数不变
C．将时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D．将时等质量的甲、乙、丙三种物质配制该温度下的饱和溶液。所需溶剂的质量关系：甲>乙>丙
4．下列因素中不会影响气体物质溶解度的是（　　）
A．溶剂的量 B．温度 C．溶质的种类 D．压强
5．下列实验方案不能达到相应的实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较合金和纯金属的硬度 将硬铝片和铝片互相刻画
B 分离铁粉和木炭粉 用磁铁吸引
C 区分蒸馏水和饱和食盐水 分别加入少量食盐
D 配制6%的氯化钠溶液 将6g氯化钠放入100g水中充分溶解
A．A B．B C．C D．D
6．将厨房中的下列物质放入足量的水中，不能得到溶液的是
A．白糖 B．香油 C．食盐 D．味精
7．织金县凤凰山从2009年开始在山火毁林场区域建设生态茶场，十多年来，昔日荒山僻壤彻底“改头换面”，青绿成景。茶场全年茶叶产量1600吨，其中以“黄金芽”为代表产品。“黄金芽”泡出的茶汤以汤色橙黄、叶底明黄、滋味甘鲜而出名。下列说法正确的是
A．泡茶过程中主要发生了化学变化
B．将茶叶过滤后得到的茶水属于溶液
C．在实验室过滤茶水只需要用到两种玻璃仪器
D．“茶香”散发过程是“茶香”分子在增大
8．下列说法正确的是
A．非金属元素原子的最外层电子数都多于4个
B．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和
C．图书、档案等着火时，最好使用水基型灭火器灭火
D．硝酸钾饱和溶液，仍可继续溶解氯化钠
9．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．75%的医用酒精中的溶质是酒精
10．下列液体属于溶液的是
A．蒸馏水 B．碘酒 C．牛奶 D．泥水
二、非选择题
11．某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
(1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制硫酸铜溶液，具体步骤为：
①计算。需要硫酸铜固体的质量为_____g。
②称量。称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）_____至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母
C．减少硫酸铜固体 D．增加硫酸铜固体
③溶解。
④装瓶，贴标签。转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，这将导致溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(2)小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为）的体积为_____（结果精确到0.1），需要加入的水的体积为_____。
12．铁合金有很多种，常见的为生铁和钢，现有一种铁合金(只含有铁和碳两种物质)，为确定是哪种合金，化学兴趣小组做了如下实验：
请回答以下问题
(1)该合金为___________。(填“生铁”或“钢”)
(2)现用浓度为36.5%的浓盐酸配制实验1中所需的稀盐酸，加入水的体积为___________。
(3)写出实验2中发生反应的化学方程式___________。
(4)向滤液A中加入铁粉至不再产生气泡，将所得溶液与滤液B混合，求混合后溶液中溶质的质量分数___________。
(5)如果将适量铁粉加入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥后，称得沉淀质量与所加铁粉质量相同，则与铁粉反应的两种物质的质量比为___________。
13．利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。
回答下列问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量___________(填“增大”“不变”或“减小”)，经过风吹日晒使水分部分蒸发，是利用了分子的什么性质___________。蒸发过程中氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“不变”或“变大”或“变小”)，结晶过程中氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“不变”或“变大”或“变小”)。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是___________(填相应的字母)。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
14．氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味、苦味，其可食用的形态是食盐的要成分，可用作食物的调味品。碳酸钠俗称纯碱，是化工基本原料，易溶于水的白色粉末，有一定的腐蚀性，水溶液呈碱性，稳定性较强，加热不分解，但高温下也可分解生成氧化钠和二氧化碳，生活中有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指的是氯化钠，“碱”指的是碳酸钠。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，阅读材料，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
(1)写出一条碳酸钠的物理性质：___________。
(2)纯碱在高温下分解的化学方程式为___________。
(3)根据材料解释冬天捞碱的原理是___________。
(4)结合已有知识和材料，下列说法正确的是___________(填字母)
A．粗盐提纯的实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
B．海水中含量最高的物质是氯化钠
C．纯碱稳定性较好，因为它受热不易分解
15．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线；30℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后的现象如图2所示。下列说法正确的是______。
A．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大
B．10℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，溶剂较多的是硝酸钾
C．烧杯甲中加入的是氯化钠，烧杯乙中加入的是硝酸钾
D．烧杯甲与乙中溶液的溶质质量分数：甲______乙(选填“>”“<”或“=”)
16．化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。
(1)甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为______克；图甲操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是______；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液______克。
(2)利用乙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U型管左侧液面将______（填“上升”“下降”或“不变”）。
(3)丙实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置______（填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是______。化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是______。
17．溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)烧水时，煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。
冬春季节是传染病高发期，各种消毒剂通常需要配制成一定浓度的溶液进行使用。
图甲是某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。
(2)分析图像可知，用于消毒的医用酒精浓度常为75%，主要原因是___________。
(3)75%的医用酒精中溶剂是___________(填化学式)；使用75%的医用酒精时，最好选择擦拭的方式，喷洒酒精遇明火容易引起火灾，其原因是___________(填序号)。
A．“喷洒”使酒精和空气均匀混合 B．“喷洒”使酒精分子体积变小了
(4)一定浓度的氯化钠溶液对葡萄球菌的活性具有明显的抑制效果。如图乙所示为配制氯化钠杀菌液的过程，其中玻璃棒的作用是___________，图中所配制的NaCl溶液的溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
(5)溶质质量分数为0.5%过氧乙酸溶液具有稳定的消毒功效，现要配制800g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液___________g。
《第七单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A D B B D D B
1．C
【详解】A、经过操作Ⅰ，硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，所以操作Ⅰ可能是增加溶质，也可能是降低温度或蒸发溶剂，不符合题意；
B、②通过恒温蒸发溶剂得到③，二者为相同温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，不符合题意；
C、若操作Ⅰ采用降低温度的方法，②恰好变为饱和溶液，则①与②的溶质质量相等，如果采取增加溶质的方法，溶质质量增加，故①与②的溶质质量可能相等，符合题意；
D、若操作Ⅰ采用降低温度的方法，②恰好变为饱和溶液，则①与②的溶质质量相等，溶质质量分数相等，如果采取增加溶质的方法，溶质质量增加，溶质质量分数增大，故经过操作I溶液的溶质质量分数不一定增加，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、泥水是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，静置后泥沙会沉淀，属于悬浊液，不是溶液，A 错误；
B、酸奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，B 错误；
C、鸡蛋汤中含有多种物质，不均一、不稳定，不属于溶液，C 错误；
D、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，D 正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、溶解度曲线的交点表示 “在该温度下，两种物质的溶解度相等”。P 点是甲、丙曲线的交点，对应温度为，因此该温度下甲、丙溶解度相等。不符合题意；
B、甲的溶解度随温度升高而增大。将甲的饱和溶液由升温至时，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量均未改变，根据 “溶质质量分数=×100%”，其溶质质量分数不变。不符合题意；
C、时，溶解度：甲>乙>丙。饱和溶液中，溶解度越大，相同质量的水溶解的溶质越多；反之，蒸发等质量的水时，析出的溶质也越多。因此恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙。不符合题意；
D、时，溶解度：甲>乙>丙。溶解度越大，溶解等质量的溶质所需的溶剂越少。因此，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量关系应为：丙>乙>甲（而非甲>乙>丙）。符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．溶剂的质量不会影响气体物质的溶解度；
B．温度影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小；
C．溶剂的种类影响气体物质的溶解度；
D．压强影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大；
故选：A。
5．D
【详解】A、合金的硬度大于组成它的纯金属，将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上有划痕。此方案能达到实验目的，此选项错误。
B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，此方案可以分离铁粉和木炭粉。此选项错误。
C、饱和食盐水不能再溶解食盐，蒸馏水可以溶解食盐，此方案可区分蒸馏水和饱和食盐水。此选项错误。
D、6g NaCl加入100g水中完全溶解，所得溶液溶质质量分数为。若要6%的氯化钠溶液，需将6g氯化钠放入94g水中，充分溶解。此方案不能达到实验目的。此选项正确。
故选D。
6．B
【详解】A、白糖加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
B、香油不溶于水，形成乳浊液而非溶液，该选项符合题意；
C、食盐加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意；
D、味精加入水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、泡茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；
B、将茶叶过滤后得到的茶水，是茶多酚等物质均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项说法正确；
C、过滤时需要烧杯、漏斗和玻璃棒，该选项说法不正确；
D、“茶香”散发过程，分子大小不变，该选项说法不正确。
故选B。
8．D
【详解】A、非金属元素原子的最外层电子数不一定都多于 4 个，例如氢原子最外层电子数为 1，氦原子最外层电子数为 2，A 选项错误；
B、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，若反应后有未参与反应的物质，不能直接将反应后所有物质质量相加，B 选项错误；
C、图书、档案等着火时，用水基型灭火器灭火会损坏图书和档案，最好使用二氧化碳灭火器灭火，C 选项错误；
D、一种物质的饱和溶液还能溶解其他物质，硝酸钾饱和溶液只是不能再溶解硝酸钾，但仍可继续溶解氯化钠，D 选项正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，此选项错误；
B、气体溶解度随压强升高而增大，此选项错误；
C、饱和溶液的浓度与温度、溶质种类有关，例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度，可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液浓度，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，此选项错误；
D、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，此选项正确；
故选：D。
10．B
【详解】A、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，不属于溶液；
B、碘易溶于酒精，碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。
故选B。
11．(1) 8 D 不变
(2) 34.5 60
【详解】（1）①需要硫酸铜固体的质量为100g×8%=8g，故填8；
②称量硫酸铜过程中，若发现天平指针偏右，说明所取药品的质量小于砝码的质量，此时应向托盘天平左盘增加硫酸铜固体，直至天平平衡。
故选D；
④溶液具有均一性，转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，并不影响溶液的组成，只是装入瓶中的溶液少于100g，故填不变；
（2）设需要需要20%的硫酸铜溶液的质量为x，则x×20％=100g×8%，x=40g，所以需要的20%的硫酸铜溶液的体积为40g÷1.16g/mL=34.5mL，故填34.5；
需要加入的水的质量为100g 40g=60g，加入的水的体积为60g÷1g/mL=60mL，故填60。
12．(1)生铁
(2)90mL
(3)
(4)20%
(5)/
【详解】（1）碳与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸发生的反应是，假设稀盐酸完全反应，参与反应的铁的质量为x，则
x=16.8g
23g合金平均分成两份，则每份是11.5g，11.5g＜16.8g，说明稀盐酸有剩余，铁完全反应，过滤后剩余0.3g固体是碳，可知该合金中碳的质量分数为，所以该合金为生铁。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需浓盐酸的质量为y，则，解得y=60g，则加入水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为90mL。
（3）实验2中，碳与氯化铜不反应，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，化学方程式为。
（4）实验2中，向所得固体加入稀盐酸，无明显现象，说明不含能与稀盐酸反应的铁，则所得固体是铜、碳。滤液B只显浅绿色，说明溶质是氯化亚铁，而氯化铜完全反应，可知实验2中铁与氯化铜溶液恰好完全反应。根据（1）的分析，滤液A含有氯化亚铁以及过量的氯化氢，向滤液A中加入铁粉至不再产生气泡，发生的反应是，则滤液A中的氯化氢完全转化为氯化亚铁，设反应后滤液A中氯化亚铁的质量为a，实验中总共产生氢气的质量为b，则
、
a=38.1g、b=0.6g
11.5g合金中铁的质量为，由（1）知150g稀盐酸完全反应所需铁粉的质量为16.8g，则向滤液A中加入铁粉的质量为
设滤液B中氯化亚铁的质量为c，反应生成铜的质量为d，则
、
c=25.4g、d=12.8g
滤液A的质量为，滤液B的质量为
混合后溶液中溶质的质量分数为。
（5）金属活动性Fe＞H＞Cu，将适量铁粉加入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，先发生反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增大，相差8份质量；后发生的反应是，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，固体质量减小。充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥后，称得沉淀质量与所加铁粉质量相同，假设有56g铁与CuCl2反应，导致固体质量增加8g，则有8g铁与HCl反应，导致固体质量减少8g，才能使沉淀质量与所加铁粉质量相同。设参与反应的CuCl2的质量为e，参与反应的HCl的质量为f，则
、
、
、
则与铁粉反应的CuCl2与HCl的质量比为。
13．(1) 不变 分子在不停地运动 不变 不变
(2)AC
【详解】（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，蒸发池中氯化钠的质量不变；
经过风吹日晒使水分部分蒸发，是利用了分子在不停地运动的性质；
蒸发过程中把氯化钠的饱和溶液中的水分蒸发出来，随水分蒸发溶质氯化钠也析出，但溶液此时仍然是饱和溶液，故氯化钠溶液的溶质质量分数不变；
结晶过程中氯化钠溶液为饱和溶液，故氯化钠溶液的溶质质量分数不变；
（2）A.海水进入贮水池，该过程海水没有发生辩护，所以海水的成分基本不变，故A正确；
B.在蒸发池中，溶剂质量减少，所以海水中水的质量逐渐减小，故B错误；
C.析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体又要溶解，故C正确；
故选AC。
14．(1)易溶于水（或白色粉末 ）
(2)
(3)碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会结晶析出
(4)C
【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，材料中提到碳酸钠是易溶于水的白色粉末，这属于物理性质。
（2）根据材料，碳酸钠在高温下分解生成氧化钠和二氧化碳，化学方程式为。
（3）从表格数据可知，碳酸钠溶解度随温度变化较大，冬天温度低，其溶解度变小，原本溶解在水中的碳酸钠会结晶析出，便于打捞。
（4）A、粗盐提纯实验中，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，若等水全部蒸干再停止加热，会导致固体飞溅，A 错误；
B、海水中含量最高的物质是水，不是氯化钠，B 错误；
C、由材料可知，纯碱稳定性较强，加热不分解，说明它受热不易分解，C 正确。
故选C。
15． B >
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，选项错误；
B、10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则10℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数：氯化钠＞硝酸钾，等质量的两种物质的饱和溶液溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠，选项正确；
C、30℃时，硝酸钾的溶解度＞氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯中有部分固体没有溶解，说明烧杯甲中加入的是硝酸钾，烧杯乙中加入的是氯化钠，选项错误；
故选B；
甲、乙两烧杯中溶剂质量相同，甲烧杯中溶质质量大于乙烧杯，根据溶质质量分数=，则烧杯甲与乙中溶液的溶质质量分数：甲＞乙。
16．(1) 4.5 偏小 加速溶解 45
(2)下降
(3) A 石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸出，导致天平失衡 原子的质量、种类和数目均不变
【详解】（1）甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g；使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+砝码质量，药品质量=砝码质量+游码示数，图乙操作（1克以下使用游码）药品和砝码位置放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称取的溶质质量偏少，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为；
（2）若向试管中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内温度升高，会导致U形管左侧液面下降；
（3）A硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的质量保持不变，天平保持平衡，可用于验证质量守恒定律；B石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律；故能达到实验目的的是装置A，另一套装置不能达到实验目的的原因是生成的气体逸出，导致天平失衡；化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是原子的质量、种类和数目均不变。
17．(1)减小
(2)75%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短
(3) H2O A
(4) 搅拌，加速溶解 9.1%
(5)20
【详解】（1）烧水时，煮沸前壶底有气泡冒出，是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，原本溶解在水中的气体逸出。
（2）从图甲可以看出，75% 的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短，消毒效果最好，所以医用酒精浓度常为 75%。
（3）75% 的医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，化学式为 H2O；
喷洒酒精时，酒精和空气均匀混合，遇明火容易燃烧甚至爆炸，而不是酒精分子体积变小，所以选 A。
（4）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
所配制的 NaCl 溶液中溶质质量是 10g，溶剂质量是 100g，溶质质量分数为。
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要 20% 的过氧乙酸溶液质量为 x，则，解得x=20g。

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