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(共14张PPT)
金属的奇妙世界
—— 物理性质大闯关 ——
准备好了吗？让我们化身知识探险家，一起揭开金属家族的神秘面纱！
开始闯关挑战
金属的奇妙世界 · 闯关规则说明
探索金属物理性质，挑战四关成为知识达人！
01 闯关流程
挑战共设4个关卡，需依次解锁通关；每关包含不同类型的金属知识挑战题目。
02 交互方式
选择题点击选项变色后提交；填空题在输入框填写答案后点击提交按钮。
03 反馈机制
正确显示绿色标记与提示；错误显示红色标记并展示正确答案，助你快速掌握。
04 挑战目标
顺利通过所有关卡考验，积累金属物理性质知识，成为真正的金属知识小达人！
开始闯关 →
LEVEL 01 第一关
金属特性大揭秘
金属家族有许多共同的“超能力”，
你能准确识别它们吗？
探索物理奥秘 · 解锁金属能力
第一关：金属物理性质基础检测
问题：下列哪一项不是大多数金属共有的物理性质？
A.有金属光泽
B.良好的导电性
C.良好的导热性
D.质软，易切割
提交答案
第一关：题目2 — 金属物理性质挑战
图示：铝箔卷（利用金属延展性制成）
核心问题：
利用金属的哪种物理性质，可以将铝块压制成铝箔？
A. 导电性
B. 导热性
C. 延展性
提交答案
LEVEL 02 · 金属特性挑战
第二关 · 慧眼识“金”
每种金属都有自己独特的“名片”（物理/化学特性），
你能根据线索描述，准确找到对应的金属元素吗？
立即开始挑战
第二关：常见金属的特性问答
提示：该金属俗称“水银”，常温流动
Q1: 在常见金属中，哪种金属在常温下呈液态？
A. 铁 (Fe)
B. 汞 (Hg)
C. 铜 (Cu)
D. 铝 (Al)
提交答案
第二关：题目2 — 金属导电性的奥秘
▲ 高纯度银丝导线实物
精密仪器内部常用的导体材料
问题：下列哪种金属的导电性最好，常被用于制作精密仪器的导线？
A. 铜 (Cu) - 广泛用于日常电线，综合性价比高
B. 银 (Ag) - 导电性排名第一，用于高端精密仪器
C. 铝 (Al) - 质量轻，常用于高压输电线缆
D. 铁 (Fe) - 机械强度大，但导电性能相对较差
提交答案
LEVEL 03 · 探索挑战
第三关：合金的奥秘
合金是金属世界的“超级英雄”，它们比纯金属更强大！
通过融合不同金属，它们拥有了更高的硬度与更好的抗腐蚀性。
准备就绪，开始探索
第三关：题目1 —— 合金的定义辨析
图示：不锈钢餐具（合金典型应用）
核心考点：合金的概念
问题：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有__________特征的物质，叫做合金。
（提示：请从“性质”或“组成”的角度思考）
点击提交答案
第三关：题目2 | 合金硬度的特性探究
图示：黄铜合金接头（工业应用体现硬度优势）
核心考点：合金的物理性能优势
问题：合金的硬度一般比其组成它们的纯金属要__________（请在横线上填写“大”或“小”）。
提交答案
LEVEL 04 | 第四关
实验探究大挑战：推断金属性质
让我们通过观察真实的实验现象，结合所学理论，来推断金属的化学性质吧！
点击屏幕，开始实验观察挑战
第四关：综合题 —— 合金硬度探究
实验示意图：黄铜片与纯铜片相互刻画
实验描述：
取黄铜片（铜锌合金）和纯铜片，将两者的表面相互用力刻画，观察划痕产生位置。
Q1 观察到的现象是？
A. 黄铜片上出现明显划痕 B. 纯铜片上出现明显划痕
C. 两者都没有明显划痕 D. 两者都出现明显划痕
Q2 实验结论：
该现象说明合金的硬度比组成它的纯金属（更硬 / 更软）
提交答案
恭喜你！金属知识闯关成功！
你已经成功通过了所有关卡，对金属的物理性质有了更深入的了解！
金属四大共性
金属光泽、导电性、导热性、延展性
常见金属特性
汞常温液态，银的导电性最佳
合金优良性质
硬度更大，抗腐蚀性强，应用广泛
实验探究方法
动手操作，科学验证金属性质
★ 继续探索吧，科学的世界充满无限可能！ ★
重新挑战
返回主页6.1金属的物理性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验设计无法达到实验目的的是
A．用灼热的CuO除去CO2中的少量CO
B．用燃着的木条区分氧气和氮气
C．相互刻划比较黄铜片与铜片的硬度
D．用闻气味的方法区分蒸馏水与食盐水
2．以下关于化学的相关知识点说法正确的有
①金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，两者物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列的方式不同
②在炉子上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
③能产生温室效应的气体有、、等
④合金的硬度、抗腐蚀性能、熔点等都比纯金属更强
⑤炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
⑥厨房管道天然气泄漏，立即开灯检查
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．下列实验方案能达到相应目的的是
A．实验甲：比较合金与其组分金属的硬度 B．实验乙：探究水的组成
C．实验丙：测定空气中氧气的含量 D．实验丁：验证质量守恒定律
4．通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论正确的是
A．甲实验中黄铜片和铜片互相刻画，说明铜的硬度大于黄铜
B．乙实验说明分子在不停地运动
C．丙实验说明二氧化碳能和水反应
D．丁实验只能说明一氧化碳具有还原性
5．下列区分物质的方法不正确的是
A．用观察颜色的方法区分铁和铜
B．用闻气味的方法区分蒸馏水和白醋
C．用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水
D．在实验室中可以用尝味道的方法区分食盐和白糖
6．槟榔采摘器的刀片用不锈钢而非纯铁，主要利用合金的
A．熔点低 B．硬度大 C．导电性好 D．延展性强
7．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．铜能导电——作导线 B．氧气有助燃性——作燃料
C．金刚石硬度大——切割玻璃 D．干冰易升华吸热——作制冷剂
8．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是
A．铁丝和铜丝——观察颜色
B．氮气与氧气——带火星的木条
C．二氧化碳和氧气——澄清石灰水
D．食盐与白糖——观察颜色
9．材料与人类生活密切相关，下列物品所用材料属于金属材料的是
A．人面鱼纹彩陶盆 B．铅笔芯 C．玻璃刀上的金刚石 D．四羊青铜方尊
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 比较合金和纯金属的硬度 探究蜡烛中含有氢元素 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气含量
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．空气中含量多且可以用作保护气的是______；地壳中含量最多的金属元素是______；导电性最好的金属是______。
12．A~E是初中化学常见的五种物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B和D是含有相同元素的气体，D固体俗称干冰，实验室可用E检验D。(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。
(1)物质C的化学式为______。
(2)A和D反应类型为______(填基本反应类型)。
(3)对比物质B和D的差异性，写出一条不同之处：______。
(4)D与E反应的化学方程式为______。
13．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种工业流程图示：
(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为______价。
(2)钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的______性。
(3)在氩气（Ar）的环境中，由TiCl4制备Ti的化学方程式为______。
(4)已知甲醇的化学式为CH3OH、丁醇的化学式为C4H9OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为______。
14．阅读下面科普短文并回答问题。
我国出土的生活器具类文物美观实用，充分体现了我国人民的智慧。
以汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯为例，其弧形平板灯罩能调节开合的方向和开启的程度，从而达到挡风、调光的目的。灯的导烟管能使燃料燃烧产生的炭黑等烟雾进入体腔的清水中，并使外部空气源源不断进入灯罩内部，使燃料充分燃烧，而欧洲直至15世纪才出现类似的铁皮导烟罩。
青铜器出土时表面往往伴随有大量污物结块以及铜锈。
铜锈分为有害锈和无害锈。大多数蓝色或绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，需保留以体现其年代久远。还有部分铜锈锈层较为致密，主要成分为氧化铜、氧化亚铜或硫化铜，可阻止内部金属的进一步氧化。但也有些铜锈如氯化亚铜等应及时去除。在含氯离子的潮湿环境中，铜可以转化成氯化亚铜，氯化亚铜(CuCl)与水反应生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)与盐酸，盐酸又会导致氯化亚铜的生成。氯化亚铜会转化成粉末状的碱式碳酸铜或碱式氯化铜，最终使整个器物表面布满粉状锈而彻底损坏。
保护、修复文物除了可以采用机械法外，还可以通过氧化银法、锌封闭置换法、倍半碳酸钠法、过氧化氢法、连二亚硫酸钠法、电泳法、激光除锈法等方法，但修复时应尽量避免影响文物的颜色及纹理。
文物保护与修复任重道远，保护文物，就是保护我国历史文明、文化的脊梁！
(1)文物成分：青铜是含有铜、锡的合金，青铜硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物分析：通过调节彩绘雁鱼青铜釭灯的灯罩可以使火焰熄灭，利用的灭火原理是______。
(3)文物锈蚀：
①请根据信息写出两种无害锈的名称：_____。
②从元素组成的角度分析，氯化亚铜转化成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]一定与空气中的______(填化学式)有关。
③请写出氯化亚铜常温下转化为氧化亚铜的化学方程式：______。
(4)文物修复：文物修复通常需要去除哪种离子？______(用化学用语表示)。
(5)文物保护：请根据上文与所学知识提出一条保护文物的方法：______。
(6)文物价值：欧洲直至15世纪才出现类似的铁皮导烟罩，我国工艺领先欧洲近千年，请结合原文从能源及环境的角度谈谈此青铜釭灯的设计优势：______、_____。
15．下列实验方案设计合理的是______
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中的氧气 点燃
B 鉴别食盐水和白糖水 尝味道
C 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的小烧杯
D 鉴别黑色的铁粉和炭粉 ______
16．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产，生活密切相关。
(1)用如图一简易净水器对水样进行初步净化。其中活性炭的主要作用是除去色素及臭味，因为它有很强的_______能力，该过程发生的是______（选择“物理变化”或者“化学变化”）。
(2)图二为实验室电解水的装置图。当与负极相连的刻度管内产生10气体时，与正极相连的刻度管内产生气体的体积约为_______，实验结论：水由_______组成。
(3)图三运用了对比的实验方法，通过铜片上的白磷与水中白磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是______，铜片的作用是_______。
17．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中说明铁具有______性。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为______。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中______元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。
③活性FeOOH中铁元素的化合价为______。
二、FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
【查阅资料】过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe→FeSO4。沉淀发生的反应为FeSO4＋H2O2＋H2O→FeOOH＋H2SO4。还原发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。沉淀时反应温度不宜太高，原因是______。
三、FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的原理如下。
①FeOOHFe2O3 + H2O ②Fe2O3 Fe3O4＋O2 ③Fe3O4FeO＋O2
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)装配好实验装置后，首先要______。
(6)通过图像分析生成水的质量为______g，其中氢元素的质量为______g，则样品中FeOOH的含量为______%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是______。
《6.1金属的物理性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B D B B D D D
1．D
【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中少量的一氧化碳，故实验设计能达到实验目的；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故实验设计能达到实验目的；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，通过相互刻画，可以看到铜片上有明显的刻痕，可比较黄铜片与铜片的硬度，故实验设计能达到实验目的；
D、蒸馏水与食盐水都是无气味的液体，用闻气味的方法不能鉴别，故实验设计不能达到实验目的；
故选：D。
2．C
【详解】①金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，由于碳原子排列方式不同，所以两者物理性质存在明显差异，故正确：
②一氧化碳不溶于水，放水无法避免中毒，故错误：
③CO2、O3、CH4等均为温室气体，故正确：
④合金硬度、抗腐蚀性通常更强，但熔点可能更低（如焊锡），故错误；
⑤盖上锅盖可隔绝空气灭火，故正确；
⑥开灯可能产生电火花，引发爆炸，错误；
综上，正确说法有①、③、⑤，共3个。
故选C。
3．B
【详解】A、通过相互刻画，观察划痕情况可以比较合金与其组分金属的硬度，不锈钢是铁和碳的合金，不含铝，该实验无法比较合金与其组分金属的硬度，不能达到目的，A选项错误；
B、氢气燃烧在干冷的烧杯内壁出现水珠，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验方案能达到目的，B选项正确；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到目的，C选项错误。
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，装置内气压增大，小气球膨胀，产生向上的浮力，导致反应停止后天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到目的，D选项错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、黄铜为铜合金，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则将黄铜片和铜片互相刻画，可观察到铜片上有划痕，该选项不正确；
B、浓氨水和酚酞试液不接触，但B烧杯中溶液变红色，则说明分子在不断运动，该选项正确；
C、加入二氧化碳后，软塑料瓶变瘪，则说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能否与水反应，该选项不正确；
D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该实验能说明一氧化碳具有还原性，且用点燃的酒精灯处理一氧化碳，是因为一氧化碳具有可燃性，该选项不正确。
故选B。
5．D
【详解】A、铁为银白色，铜为紫红色，观察颜色可区分，正确。
B、蒸馏水无味，白醋有酸味，闻气味可区分，正确。
C、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生氧气，有气泡则为过氧化氢溶液，无则为水，正确。
D、实验室中严禁尝化学药品，违反安全规则，不正确。
故选D。
6．B
【详解】A、槟榔采摘器的刀片主要功能是切割槟榔，熔点低对于刀片的切割功能并无帮助，熔点低不是选择不锈钢的主要原因，不符合题意；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，不锈钢作为铁的合金，其硬度比纯铁大，在切割槟榔时更耐用，不易变形和磨损，这是刀片选用不锈钢而非纯铁的主要原因，符合题意；
C、槟榔采摘器的刀片不需要利用其导电性来完成切割槟榔的工作，导电性好与刀片的使用功能无关，不符合题意；
D、延展性强对于槟榔采摘器刀片来说并非关键特性，刀片主要需要的是硬度来进行切割，延展性强不是选择不锈钢的主要理由，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、铜具有导电性，可作导线，选项正确；
B、氧气有助燃性，可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，选项正确；
D、干冰易升华吸热，可作制冷剂，选项正确；
故选B。
8．D
【详解】A、铁丝呈银白色，铜丝呈紫红色，通过观察颜色即可区分，不符合题意；
B、带火星的木条在氧气中会复燃，而在氮气中熄灭，可鉴别两者，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气无此现象，可区分，不符合题意；
D、食盐和白糖均为白色晶体，仅观察颜色无法鉴别，符合题意。
故选：D。
9．D
【详解】金属材料包括纯金属及其合金。
A、彩陶盆由陶土烧制而成，属于陶瓷材料，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、铅笔芯主要成分是石墨（碳的同素异形体）和黏土，石墨是非金属单质，不符合题意；
C、金刚石是碳的另一种同素异形体，虽然硬度高，但属于非金属单质，不符合题意；
D、青铜是铜（金属）和锡（金属）的合金，合金属于金属材料的范畴，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、将纯金属和合金相互刻划，纯金属上留下划痕，说明合金的硬度大，故A不符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得蜡烛中含有氢元素，故B不符合题意；
C、图中实验满足控制变量法，伸入左边试管中的带火星的木条没有复燃，伸入右边试管中的带火星的木条复燃，可探究二氧化锰的催化作用，故C不符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，使装置内的气压变化不明显，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，故D符合题意。
故选D。
11． 氮气/N2 铝/Al 银/Ag
【详解】空气中氮气体积分数约为78%，是含量最多的气体，氮气化学性质不活泼常用来作保护气；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银，故填：氮气或者N2；铝或者Al；银或者Ag。
12．(1)Cu
(2)化合反应
(3)CO具有可燃性，CO2不具有可燃性
(4)
【分析】A~E是初中化学常见的五种物质，其中C为红色金属，则C为铜，A为黑色固体单质，可反应生成铜，则A为碳；B和D是含有相同元素的气体，D固体俗称干冰，则D为二氧化碳，B为一氧化碳，实验室可用E检验二氧化碳，则E为澄清石灰水；将答案代入原题，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，物质C为铜，化学式为Cu；
（2）由分析可知，A为碳，D为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）由分析可知，B为一氧化碳，D为二氧化碳，CO具有可燃性，CO2不具有可燃性（合理即可）；
（4）由分析可知，D为二氧化碳，E为澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
13．(1)
(2)还原
(3)
(4)
【详解】（1）钛酸亚铁的化学式为，其中铁元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则，解得，即在钛酸亚铁中钛元素的化合价为价；
（2）根据图示可知，在“氯化”时，碳夺取了钛酸亚铁中的氧原子变成了CO，说明在此过程中，碳的主要作用是还原作用，利用了焦炭的还原性；
（3）根据图示可知，由制备发生的反应是与在800℃，氩气做保护气的条件下反应生成和，反应的化学方程式为；
（4）甲醇的化学式为，乙醇的化学式为，乙醇分子比甲醇分子多了1个碳原子，2个氢原子，则丙醇分子比乙醇分子多1个碳原子，2个氢原子，推测丙醇的化学式为。
14．(1)大于
(2)使燃料与氧气（或者空气）隔绝
(3) 氧化铜、氧化亚铜（合理即可） CO2、H2O
(4)Cl-
(5)将文物置于充满氮气的干燥环境中，防止文物继续锈蚀（合理即可）
(6) 燃料燃烧更充分 烟雾进入体腔的清水中，防止烟雾逸散污染环境
【详解】（1）合金比组成其纯金属的硬度大，青铜是含有铜、锡的合金，则青铜硬度大于纯铜，故填：大于；
（2）将灯罩合住，能隔绝氧气（或者空气），从而灭火，故填：使燃料与氧气（或者空气）隔绝；
（3）①根据上述材料可知，属于无害锈的有碱式碳酸铜、氧化铜、氧化亚铜、硫化铜等，故填：氧化铜、氧化亚铜（合理即可）；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。碱式碳酸铜中含有铜、氢、氧、碳四种元素，空气中含有氢元素、碳元素的物质分别是水和二氧化碳，则氯化亚铜转化成碱式碳酸铜一定与空气中的CO2、H2O有关，故填：CO2、H2O；
③氯化亚铜与水反应生成砖红色的氧化亚铜与盐酸，反应的化学方程式为，故填：；
（4）根据上述材料可知，有害锈（氯化亚铜）会不断生成，根源是氯离子，故需除去Cl-，故填：Cl-；
（5）通过控制温度、湿度或隔绝有害物质等方式保护文物，可减缓金属腐蚀，如保持文物存放环境干燥，减少与潮湿空气和有害气体的接触、将文物置于充满氮气的干燥环境中，防止文物继续锈蚀等，故填：将文物置于充满氮气的干燥环境中，防止文物继续锈蚀（合理即可）；
（6）结合原文从能源及环境的角度谈谈此青铜釭灯的设计优势有：有灯罩和导烟管设计使空气流入充足，烟雾进入体腔的清水中，防止烟雾逸散污染环境，既提高燃烧效率又减少烟尘排放，故填：燃料燃烧更充分；烟雾进入体腔的清水中，防止烟雾逸散污染环境。
15． C 用磁铁吸引
【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不燃烧也不支持燃烧，点不着，不能除去氧气，故选项方案不合理；
B、因为试剂可能有毒或者腐蚀性，所以化学实验中尝味道这种方法是不可以的，化学实验中不得尝任何试剂的味道，故选项方案不合理；
C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧产物中有水，故选项方案合理；
D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，因此方案可以是用磁铁吸引。
故选：C，用磁铁吸引。
16．(1) 吸附 物理变化
(2) 5 氢元素和氧元素
(3) 燃烧需要与氧气接触 导热
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附能力，能除去水中的色素和异味；
该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故当与负极相连的刻度管内产生10气体时，与正极相连的刻度管内产生气体的体积约为5mL；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
铜具有良好的导热性，故铜片的作用是：导热。
17．(1) 导热 Fe3O4
(2) Fe/铁 FeOOH中含有氢、氧元素 +3价
(3)加快反应速率
(4) 化合 防止H2O2受热分解
(5)检查装置的气密性
(6) 5.4 0.6 69.7
(7)Fe3O4和FeO
【详解】（1）①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅，上述描述中说明铁具有导热性；
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖，设该氧化物中铁原子和氧原子的个数分别为x、y，则，解得，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（2）①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中铁元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为FeOOH中含有氢、氧元素；
③FeOOH中氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设铁元素的化合价为z，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故FeOOH中铁元素的化合价为+3价；
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；
（4）还原发生的反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
已知过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解，而沉淀发生的反应为，则沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止H2O2受热分解；
（5）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性；
（6）由题干信息可知，结合图像可计算出生成水的质量为，其中氢元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则FeOOH中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则FeOOH的质量为，则样品中FeOOH的含量为；
（7）已知，由图可知，加热到T4℃时剩余固体质量仍在减少，说明此时Fe3O4没有完全分解，则M点固体的成分是Fe3O4和FeO。

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