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7.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验设计不能达到实验目的是
目的 A．对比空气与呼出气体中CO2的含量 B．探究金属与合金的硬度大小 C．验证质量守恒定律 D．探究溶剂种类对溶解性的影响
方案
A．A B．B C．C D．D
2．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液
C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3．下列各组物质，只用水不能鉴别的是
A．氯化钾、氯化钠 B．硝酸铵、氯化钠
C．氢氧化钠、氯化钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 将气体通过灼热的
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别、、固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质溶于水会出现吸热现象的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
6．取某固体物质加入水中，测得溶液的温度随时间变化的图像如下图所示。该固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．验证MnO2是H2O2分解的催化剂：对比H2O2溶液中加入MnO2前后的反应速率
B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：点燃
C．测定空气中氧气的含量：按如图所示进行实验
D．鉴别NaOH和NH4NO3：分别取样，加水溶解，观察现象
8．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的CO 通过澄清石灰水
B 提纯含有少量的NaCl固体 先加水溶解，再蒸发结晶
C 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化
D 探究验证的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的Cu片
A．A B．B C．C D．D
9．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是
实验设计
实验目的 A．探究酸碱中和反应的发生 B．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．探究质量守恒定律 D．探究物质溶于水时的吸放热情况
A．A B．B C．C D．D
10．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
编号 A B C D
实验方案
实验目的 比较黄铜和铜的硬度 验证燃烧需要使温度达到着火点 探究铁锈蚀的条件 探究影响物质溶解性的因素
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．如图是家庭医药箱中的部分常见物品，请回答下列问题：
(1)碘酒是常用的外用消毒剂。碘酒中的溶剂是_______。
(2)某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)，其中Li元素的化合价为+1，则Ta元素的化合价为_________。
(3)布洛芬(C13H18O2)具有抗炎镇痛、解热作用，其中质量分数最大的元素是_____(填元素符号)。
12．A~I是初中化学常见的物质，已知A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性；B、C、F、G分别由两种元素组成，F是最常用的溶剂；E是实验室常用的燃料，D和E的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：D___________，I___________。
(2)写出A与C反应的化学方程式___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式___________。
13．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
请回答下列问题：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为______。
(2)用化学式表示固体甲的成分______。
(3)溶液甲中的金属离子是______（用离子符号表示）。
14．认真阅读下列材料：
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120°℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 始温度∕℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况
4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
(1)多晶体冰糖具有的物理性质有____________
(2)由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
(3)依据文章内容，判断下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B．如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置干太阳下暴晒到干燥为止
C．在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
D．由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率
15．下列生活中常见的物质加入水中，能够形成溶液的是______
A．面粉 B．蔗糖 C．菜油 D．______
16．兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验。
(1)装置1：挤压胶头滴管，型管内液面变化情况是_______(填“不变”“左高右低”或“左低右高”，下同)，原因是_______。
(2)装置2：将液体全部注入，形管内液面变化情况是_______，原因是试管内反应_______(填“放出”或“吸收”)热量，锥形瓶内气体压强增大，发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置3：同时将液体全部注入，形管内液面变化情况是左高右低，乙集气瓶瓶内发生反应的化学方程式为_______，甲、乙集气瓶内消耗的气体分子数目多少的关系是：甲_______乙(填“”“”或“”)
(4)装置4：反应一段时间，关闭活塞，观察到的现象是试管内液面逐渐下降，发生反应的化学方程式为_______，试管内气体分子数_______(填“增多”，“减少”或“不变”)。
17．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
(1)写出图中仪器①的名称_____。
(2)实验室用A装置制取O2，化学方程式为_____，可以用D装置收集氧气的原因是氧气_____。
(3)实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是_____。
(4)实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为_____。
(5)图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管_____(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_____(填“a”或“b”)端和导管c端连接。
(6)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水)
《7.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B A D A C D
1．C
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将等量的澄清石灰水加入到装有空气和人体呼出气体的集气瓶中，呼出气体二氧化碳含量较大，能使澄清石灰石变浑浊，空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰石变浑浊，可以比较空气与人呼出气体中CO2的含量，故选项能达到实验目的；
B、一般合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上的划痕更明显，可探究金属与合金的硬度大小，故选项能达到实验目的；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，生成的氧气逸出装置，导致左盘烧杯中的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
D、图示中溶质相同，溶剂种类不同，可用于探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；
故选C。
2．A
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确，符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，说法错误，不符合题意；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，说法错误，不符合题意；
D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，说法错误，不符合题意。
故选：A。
3．A
【详解】用水鉴别物质主要依据溶解性和溶解时的温度变化。
A、氯化钾和氯化钠均易溶于水，且溶解时温度变化均不明显，无法区分；符合题意。
B、硝酸铵溶解吸热，温度变低，氯化钠溶解温度变化不明显，可区分；不符合题意。
C、氢氧化钠溶解放热，温度变高，氯化钠溶解温度变化不明显，可区分；不符合题意。
D、硝酸铵溶解吸热，温度变低，氢氧化钠溶解放热温度变高，可区分。不符合题意。
故选择A。
4．C
【详解】A.灼热的与反应生成，不能除去，实验方案无法达到实验目的，故选项不符合题意。
B.稀硫酸与铁反应除去铁不能除去铜，实验方案无法达到实验目的，故选项不符合题意。
C.难溶于水，固体溶解放热，固体溶解吸热，取样加入适量的水，搅拌，观察现象可以鉴别，实验方案能达到实验目的，故选项符合题意。
D.检验氧气收集满应将带火星木条放集气瓶口，实验方案无法达到实验目的，故选项不符合题意。
故选：C。
5．B
【详解】A、氯化钠溶于水时既不表现吸热也不表现放热，形成溶液的温度不变，选项错误；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度降低，选项正确；
C、浓硫酸溶于水时放出热量，形成的溶液的温度升高，选项错误；
D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，形成的溶液的温度升高，选项错误；
故选B。
6．A
【详解】由图像可知，该固体溶于水吸热。
A、硝酸铵于水吸热；
B、氯化钠溶于水溶液的温度基本不变；
C、氢氧化钠溶于水放热；
D、碳酸钙不溶于水。
故选A。
7．D
【详解】A、根据催化剂概念，若要验证MnO2是H2O2分解的催化剂，不仅要对比H2O2溶液中加入MnO2前后的反应速率，还需要验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变，只对比反应速率，不能确定MnO2在反应前后质量和化学性质不变，所以不能达到验证MnO2是H2O2分解催化剂的目的，故A错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
C、图中装置用硫燃烧测定空气中氧气含量是不行的，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，反应前后集气瓶内压强变化不大，水几乎不能进入集气瓶，不能准确测定空气中氧气的含量，故C错误；
D、鉴别NaOH和NH4NO3分别取样，加水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】A、通过澄清石灰水不能除去CO，因为澄清石灰水与反应生成碳酸钙沉淀，而与杂质CO不反应，会除去主要物质而非杂质，达不到实验目的。
B、硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较大，利用NaCl和溶解度差异，蒸发结晶时NaCl析出，留在母液，可提纯NaCl，可以达到实验目的。
C、溶解吸热，NaOH溶解放热，通过温度变化可鉴别，可以达到实验目的。
D、Cu与不反应（活动性Fe>Cu），Cu与反应（活动性Cu>Ag），可验证Fe>Cu>Ag，可以达到实验目的。
故选A。
9．C
【详解】A、向氢氧化铁中加入稀硫酸，观察到固体减少，溶液变为黄色，而向氢氧化铁中加入水，固体不溶解，能证明酸碱中和反应的发生，说法正确；
B、空气中氧气含量较少，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，说法正确；
C、加热端粗铜丝一段时间后，观察到端下降、端上升，故不能探究质量守恒定律，说法错误；
D、同时向试管中加入水后，固体溶解放热，固体溶解温度基本无变化，可观察到形管中红墨水左低右高，可探究物质溶于水时的吸放热情况，说法正确。
故选：C。
10．D
【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜和铜互相刻画，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度比铜大，可比较铜和黄铜的硬度，故选项实验能达到实验目的；
B、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，可验证燃烧需要使温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的；
C、第一支试管中的铁钉与水、氧气同时接触，第二支试管中的铁钉只与水接触，第三支试管中的铁钉只与氧气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支、第三支试管中的铁钉不生锈，第一支和第二支对比说明铁生锈需要氧气，第一支和第三支对比说明铁需要水，可探究铁锈蚀的条件，故选项实验能达到实验目的；
D、图中实验，溶质和溶剂种类均不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验不能达到实验目的；
故选：D。
11．(1)酒精
(2)+5
(3)C
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故填：酒精；
（2）在钼酸锂中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得：，即钼元素的化合价为+5，故填：+5；
（3）相对分子质量相同，则质量比越大，质量分数越大，而布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为，则碳元素的质量分数最大，故填：C。
12．(1) H2CO3 (或C6H12O6) Al
(2)CO2+C2CO
(3)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
【分析】A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性，则I为铝；F是最常用的溶剂，则为水；E是实验室常用的燃料，则为酒精；酒精燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；A为单质，碳燃烧生成二氧化碳，且碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则A为碳；B中含有两种元素，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则B为一氧化碳；D和E的组成元素相同，且D能转化为二氧化碳和水，则D为碳酸或葡萄糖等；G中只含一种元素，且H为单质，铝和盐酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，则H为氢气、G为氯化氢。
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为H2CO3 或C6H12O6等；I为Al。
（2）A为碳、C为二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）E为乙醇，E→F的反应为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
13．(1)
(2)Fe、Cu
(3)
【分析】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），说明固体乙为铜，由于金属活动性顺序中铁排在铜前面，则向工厂废液中加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有引入其他金属元素，所以A是铁，则充分反应后过滤得到的固体甲中含有铁、铜，溶液甲中含有氯化钠、氯化亚铁；向固体甲中加入过量盐酸，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的固体乙为铜，溶液乙中含有氯化亚铁和氯化氢；向溶液甲、溶液乙中加入过量B得到氢氧化亚铁和溶液丙，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，没有引入其他金属元素，所以B是氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，A是铁，则工厂废液中加入过量铁发生的反应是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为；
（2）由分析可知，固体甲中含有Fe、Cu；
（3）由分析可知，溶液甲中含有氯化钠、氯化亚铁，则溶液甲中的金属离子是。
14．(1)呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽
(2)饱和
(3)BD
【详解】（1）物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，由题文可知，多晶体冰糖具有的物理性质有呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
（2）饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗结晶率为58.45%，且有晶体生成，溶液中析出晶体后，剩余的溶液无法继续溶解该溶质，说明此时溶液为饱和溶液；
（3）A、自制多晶体冰糖过程是结晶的过程，状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故错误；
B、如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，利用蒸发结晶的原理，故正确；
C、过量冰糖可能影响健康或口感，在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的并非越多越好，故错误；
D、表2显示添加柠檬酸后结晶率逐渐升高（65.30%→69.97%），说明添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率，故正确；
故选BD。
15． B 食盐（或碳酸钠、酒精等）
【详解】A、面粉加入水中形成的混合物不均一、不稳定，只能形成悬浊液；错误；
B、蔗糖加入水中能形成溶液；符合溶液均一性、稳定性的特征；正确；
C、菜油加入水中形成的混合物不均一、不稳定，只能形成乳浊液；错误；
故选B；
D、生活中食盐、碳酸钠、酒精等物质能溶于水形成均一、稳定的混合物，故填：食盐。（碳酸钠、酒精等合理即可）
16．(1) 左高右低 硝酸铵溶于水吸收热量，使装置内压强小于外界大气压，使U型管内液面左高右低。
(2) 左低右高 放出
(3) ＞
(4) 增多
【详解】（1）硝酸铵溶于水吸收热量，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压作用下，U型管内液面左高右低。
故填：左高右低；硝酸铵溶于水吸收热量，使装置内压强小于外界大气压，使U型管内液面左高右低。
（2）镁与稀盐酸在室温下反应，生成氯化镁和氢气，化学方程式为：。该反应放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，U型管内液面左低右高。
故填：左低右高；放出；。
（3）乙集气瓶瓶内发生的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为：；
甲中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，即氢氧化钠可把相应的二氧化碳完全吸收，该反应消耗的二氧化碳较多；乙中二氧化碳与水反应，由于二氧化碳能溶于水，溶解的很少，碳酸不稳定，又可以分解成二氧化碳，所以消耗的二氧化碳更少，所以甲消耗的气体分子数目＞乙。
故填：；＞。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
反应生成二氧化碳气体，试管内气体分子数增多，压强增大，将试管内液体压出，所以试管内液面逐渐下降。
故填：；增多。
17．(1)锥形瓶
(2) 氧气不易溶于水且不与水反应
(3)反应物是固体和液体，不需要加热
(4)可随时控制反应的发生与停止
(5) a a
(6)解：生成氯化钙的质量为55.5g×20%=11.1g，
设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
，解得x=7.3g；
则该稀盐酸中溶质的质量分数是；
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
可以用D装置排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择发生装置为B，选择该发生装置的原因是反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置为固液常温型；
（4）装置C带有多孔塑料板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，氧气的密度比空气大，则导气管应接导管a，若用装置E、F组合来收集并测定氢气的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气难溶于水，密度比水小，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接；
（6）见答案。(共15张PPT)
物质的溶解：微观世界的探索之旅
欢迎来到互动闯关课堂 · 解锁溶液的奥秘
从盐水到饮料，溶解无处不在。今天我们将通过实验观察、原理揭秘与趣味挑战，彻底掌握溶解的本质。
01 趣味实验挑战
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第一关 · 初识溶液
掌握溶液、溶质、溶剂的基本概念，理解溶液的特征。
READY TO START YOUR JOURNEY
第一关：溶液的基本概念辨析
题目：溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是？
A. 溶液一定是混合物
B. 碳酸钙和水可以形成溶液
C. 均一的、稳定的液体一定是溶液
D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
提交答案
第一关：题目2
图：医用碘酊（碘酒）试剂瓶
题目描述
碘酒是常用的外用消毒剂。碘酒中的溶剂是(请填写答案)。
小提示：溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
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第一关：题目3 — 溶液的形成
图示：蔗糖溶于水的实验过程（形成溶液）
题目：下列生活中常见的物质加入水中，能够形成溶液的是？
A. 面粉
B. 蔗糖
C. 菜油
D. 冰块
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第二关| 溶解的奥秘
理解物质溶解时的吸热和放热现象，
并能根据实验现象进行判断。
点击屏幕或按空格进入实验环节
第二关：题目1 —— 物质溶解的热效应判断
题目：下列常见化学物质中，溶于水时会出现显著吸热现象（温度降低）的是？
A. 氯化钠 (NaCl)
B. 硝酸铵 (NH NO )
C. 浓硫酸 (H SO )
D. 氢氧化钠 (NaOH)
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第二关：温度变化图像分析题
图1：固体物质溶解时温度随时间变化曲线
题目：取某固体物质加入水中，测得溶液的温度随时间变化的图像如图所示。该固体物质可能是？
A. 硝酸铵 (NH NO )
B. 氯化钠 (NaCl)
C. 氢氧化钠 (NaOH)
D. 碳酸钙 (CaCO )
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第二关：题目3 — 化学实验装置综合分析
图1：兴趣小组实验装置（装置1局部）
题目描述：挤压装置1的胶头滴管，将水滴入装有硝酸铵的试管中。请观察并分析U型管内液面变化情况及其背后的原因。
01. 液面变化：_______________________ （填写“左高右低”或“左低右高”）
02. 变化原因：_______________________ （结合溶解热现象作答）
提交答案
注意：仔细审题，规范用语
LEVEL 03 | 第三关
探究与应用
能够分析和评价化学实验方案，解决与溶解相关的实际问题。
第三关：实验设计合理性判断
题目：下列四个实验设计方案中，哪一个无法达到其对应的实验目的？
A. 对比CO 含量
观察石灰水浑浊度，可区分空气与呼出气体，方案可行。
B. 探究硬度大小
通过相互刻画观察划痕，合金硬度通常大于纯金属，方案可行。
C. 验证质量守恒
装置敞口，生成的氧气会逸出，天平不平衡，无法验证。
D. 探究溶剂影响
控制溶质相同，改变溶剂种类，可探究对溶解性的影响，方案可行。
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第三关：题目2 —— 自制冰糖结晶实验分析
阅读以下实验材料，根据数据表格分析并回答问题：
实验材料：取白砂糖和水加热溶解，制取不同温度糖液，静置7天观察。实验记录数据如下表：
碗号 初始温度/℃ 结晶率% 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
问题：由表可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 （饱和 / 不饱和） 溶液？
提交答案
第三关：化学物质鉴别挑战
题目：鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种白色固体，最简单的方法是？
A. 分别加入水中，测量溶解前后的温度变化
B. 分别加入水中，观察溶解情况
C. 分别加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
D. 分别尝味道
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恭喜你！闯关成功！
你已经成功通过所有关卡，成为一名合格的“溶液小专家”！
你知道了
溶液是均一、稳定的混合物，这是判断溶液的关键依据。
你理解了
溶解过程伴随着能量变化，有的物质溶解吸热，有的放热。
你学会了
如何通过科学实验探究和数据分析来解决实际化学问题。
“ 继续保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！ ”
重新挑战
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