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(共15张PPT)
物质溶解的量 · 探索之旅
解密饱和溶液的奥秘，掌握溶解度的核心规律
欢迎来到《物质溶解的量》互动闯关课堂！
我们将通过趣味实验与挑战，一起探究“一杯水能溶解多少盐”的极限问题。
立即开启挑战
闯关规则说明 | 物质溶解知识挑战
本次挑战共设4个关卡，从基础到进阶，全方位检验你对物质溶解知识的掌握情况。
点击作答
遇到选择题时，请直接点击你认为正确的选项，选中后会有变色反馈。
输入作答
填空题请在系统弹出的输入框中填写答案，注意化学术语的规范书写。
提交验证
完成当前关卡所有题目后，点击提交按钮，系统将立即给出评分与解析。
步步为营
挑战模式为递进式，只有通过当前关卡，才能解锁下一关的挑战权限。
终极目标
顺利通过全部四关挑战，你将获得“溶解专家”的荣誉称号！
小贴士：请认真审题，注意观察实验现象的细节描述。
开始闯关
第一关 · 概念大挑战
本关核心目标：掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的基本概念，为后续的溶解度曲线学习打下坚实基础。
第一关：溶解度综合分析题
图示：20℃与50℃实验现象及溶解度数据参考
核心考点
1. 饱和/不饱和溶液的判断依据
2. 溶质质量分数的计算与比较
题目：20℃时，将等质量的甲、乙固体加入100g水中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃现象如图2。结合图3溶解度曲线，下列说法正确的是？
A.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
B.图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
D.图3中N表示的是甲的溶解度
提交答案 (Submit)
第一关：题目2 | 溶液基本概念辨析
题目：下列有关溶液的说法正确的是？
A. 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液。
B. 溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体。
C. 某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质。
D. 浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液。
提交答案
第一关：题目3 — 气体溶解度探究
现象观察：开瓶瞬间，瓶内压强骤降，气泡大量涌出
题目：
打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______（选填“增大”或“减小”）。
思考提示：压强越小，气体越难溶解在液体中。
提交答案
LEVEL 02 · 进阶挑战
第二关：曲线探秘
学会精准解读溶解度曲线，深入理解其随温度变化的含义，并能灵活运用图表信息解决实际化学问题。
掌握规律 · 提升图表分析能力
第二关：甲、乙固体物质溶解度曲线分析
图示：甲、乙两种物质的溶解度随温度变化曲线
题目：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是？
A. t ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲。
C. t ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等。
D. 将t ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t ℃时都会析出晶体。
提交答案
第二关：溶解度曲线应用挑战
图1：碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线
题目：纯碱（Na CO ）中常含有少量NaCl，根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是？
A. 氯化钠的溶解度一定大于碳酸钠的溶解度
B. t ℃时，将15g碳酸钠加入50g水，可得65g溶液
C. 提纯含少量NaCl的Na CO 可采用降温结晶法
D. t ℃时，碳酸钠的溶解度为36g
提交答案
LEVEL 03
第三关 · 方法与应用
掌握结晶方法，并能运用溶液知识解决实际问题
第三关：物质分离提纯挑战（题目1）
图示：海水晒盐（蒸发结晶法典型应用）
题目：除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，应采用的方法是？
A.加水、溶解、过滤、洗涤、干燥
B.通过灼热的氧化铜
C.溶解、蒸发结晶、过滤
D.溶解、降温结晶、过滤
提交答案
第三关：题目2 —— 海水“晒盐”原理探究
实景拍摄：天津滨海新区汉沽长芦盐场盐田
核心考点：结晶方法的应用
题目：海水“晒盐”是利用了______结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受______影响不大。
提交答案
第四关：终极综合挑战
综合运用本章知识解决复杂问题
深度提升化学分析逻辑与定量计算能力
READY TO BE A SOLUTION EXPERT
第四关：VC泡腾片气泡水制备计算题
实验素材：德国DM Das维生素C泡腾片
题目情境与计算任务
小组同学在一瓶水中加入了1.68g碳酸氢钠(NaHCO )和1.5g柠檬酸(C H O )，充分反应后制成气泡水。请判断配制好的气泡水最终的口味更可能是？（假设反应完全进行）
反应原理：C H O + 3NaHCO = C H O Na + 3CO ↑ + 3H O
A. 酸味（柠檬酸过量，酸性物质残留）
B. 咸味（碳酸氢钠过量，弱碱性物质残留）
C. 无味（恰好完全反应，产物为中性柠檬酸钠）
提交答案
恭喜你！闯关成功！
你已经成功通过所有关卡，成为一名合格的“溶解专家”！
基础概念
掌握饱和与不饱和
溶液的本质区别
溶解度影响
理解温度等因素
对溶解能力的改变
曲线应用
熟练解读溶解度曲线
获取关键数据信息
结晶实践
根据溶解度特点
选择最佳结晶方案
“继续保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！”
重新挑战
返回主页7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。则下列说法中正确的是
A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
D．图3中N表示的是甲的溶解度
2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
3．下列化学实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟
B．铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D．饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解
4．除去下列物质中的杂质,除杂方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 加水、溶解、过滤、洗涤、干燥
B 通过灼热的氧化铜
C 溶解、降温结晶、过滤
D 溶液 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．溶液在生产生活中有广泛地应用。下列关于溶液的说法正确的是
A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．均一、稳定的液体一定属于溶液
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．溶质一定是固体
6．影响固体物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
7．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
C．实验③：石灰水变浑浊，说明镁条与盐酸反应放出热量
D．实验④：试管中无明显变化，可证明铝>铁>铜的活动性顺序
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体
C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质
D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液
9．下列判断正确的是
A．氧化物中铁元素质量分数： B．地壳中元素的质量分数：
C．时在水中的溶解度： D．硬度：铜>黄铜(铜锌合金)
10．水还有极强的溶解其它物质的能力，是一种优良的溶剂。
(1)下列物质混合，所得结论正确的是_______。
A．花生油和水——乳浊液 B．碘和酒精——乳浊液
C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液
(2)市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_______。
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠
(3)某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是_______。
A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和
C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和
二、非选择题
11．上海有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
(1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐___________(填“增大”“减小”之一)，直至饱和析出晶体，这便是___________结晶(填“蒸发”“降温”之一)。
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的___________溶液(填“饱和”、“不饱和”之一)。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、___________、蒸发。
(2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的___________不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。
12．化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
(1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是________（填字母）。
A．氮气 B．氧气 C．氢气
(2)打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______（选填“增大”或“减小”）。
(3)航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度和强度______（选填“大于”或“小于”）纯铝。
(4)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为________。
13． 易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下：
(1)“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是_______。
(2)操作1和操作2相同，均为________。
(3)分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为________。
(4) 是否可循环物质_______（填“是”或“否”）。
(5)操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是： _____ （填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表：
初始浓度/mg·L-1 酸浸后/mg·L-1 除铁后/mg L-1 操作2后/mg L-1
4.95 3.80 3.76 3.19（未达标）
5.86 3.39 3.38 0.12（达标）
14．阅读下列文字，回答相应问题。
铝合金有耐蚀性，为了提升它的性能，科研人员对铝合金耐腐蚀性能进行了如下研究。
科研人员模拟海洋环境做铝导体腐蚀实验。发现试验40天后样品表面已出现较大的腐蚀坑。科学研究认为，这是因为海洋大气环境下的氯离子破坏了铝合金表面的氧化膜，引起局部腐蚀具体过程是：
由于氧化膜遭到Cl-破坏，促进腐蚀坑向纵深方向发展。研究还发现，随着铝的不断腐蚀，铝导线电阻值也逐渐提升（如图是关于铝样品随时间被腐蚀情况的统计图）。
请回答下列问题：
(1)通常情况下，铝具有抗腐蚀性的原因是（写出反应方程式）______。
(2)我国北方有用食盐腌渍秋菜的习惯，腌渍蔬菜的容器通常会选择______（填“铝罐”或“陶瓷坛”），写出你不选择另一容器的具体原因是______。
(3)上述实验采用3.5% NaCl，0.05% MgSO4的盐溶液模拟海洋环境，溶液中含量最多的金属元素是______。若配制50 g该盐溶液，需要量取______g水。
(4)根据图像分析下列说法正确的是______。
A．在模拟海洋环境实验过程中，铝导体立即产生腐蚀坑
B．腐蚀坑产生的平均面积和深度腐蚀的前期急剧增大，后期趋势变缓
C．铝制品表面的氧化膜可以抵抗来自各种环境的外部腐蚀
15．纯碱中常含有少量NaCl，和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．时，将15 g碳酸钠加入50 g水中，可得到65 g溶液
C．提纯含有少量NaCl的时，可采用降温结晶的方法
D．时，每250 g水中最多能溶解122.5 g 达到饱和，则图中______
16．通过九年级化学的学习，我们不仅学会了化学知识，还学会了一些科学方法，下列实验中就运用了一些科学方法，请根据实验回答下列问题：
(1)图是探究燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要______。
(2)图实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与______有关。
(3)图实验中，分别向集气瓶中加入等体积等质量分数的澄清石灰水，目的是为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳的多少，反应的化学方程式是______。
(4)图探究铁钉锈蚀条件实验中，几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是______。
17．气泡水是在水中人工或天然溶解了的饮品。某化学兴趣小组利用家庭常见原料模拟VC泡腾片自制气泡水。已知：
资料卡片：VC泡腾片含有机酸（如柠檬酸和碳酸氢钠、果味素、食用色素等），柠檬酸（化学式为）和碳酸氢钠遇水后，二者反应生成。其反应原理为：
(1)兴趣小组自制的柠檬气泡水各处颜色相同，口味一致，长时间放置很稳定不分层，从物质分类角度分析，气泡水属于混合物中的________。
(2)兴趣小组配制气泡水的相关步骤如下图所示。
①配制好的气泡水冷藏的原因是________。
②已知气泡水中若有柠檬酸则有酸味，若有碳酸氢钠则有咸味，试通过计算判断该兴趣小组配制的气泡水口味________（写出具体计算过程，计算结果保留两位小数）。
《7.2物质溶解的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C C A C D A (1)A
(2)A
(3)B
1．B
【详解】A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故说法错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故说法正确；
C、图2中两溶液降温至30℃乙一定无溶质析出，因为20℃时乙就无剩余溶质，甲不一定饱和，无法判断是否会析出晶体，故说法错误；
D、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故说法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，A正确；
B、甲物质溶解度随温度上升，明显变大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确；
C、未说明溶液质量，无法比较溶质质量，C错误；
D、将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，两物质溶解度都下降，故都会析出晶体，D正确。
故选C。
3．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确；
D、向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于溶液已经是饱和的，所以再加入氯化钠固体也不会溶解，故选项说法错误。
故选C。
4．C
【详解】A、二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则加水溶解，过滤，对滤渣洗涤、干燥，得到二氧化锰，故方法正确；
B、一氧化碳与与灼热的氧化铜发生反应生铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确。
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠中含有少量的硝酸钾，应用溶解、蒸发结晶、过滤的方法提纯氯化钠，故方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确。
故选C。
5．C
【详解】A、 NaCl的饱和溶液仅指不能再溶解NaCl，但可溶解其他物质，故说法错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯水是液体但非溶液），故说法错误；
C、碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂，故说法正确；
D、溶质可为气体（如HCl）或液体（如酒精），故说法错误。
故选C。
6．A
【详解】A、温度直接影响固体溶解度，决定溶解性的关键因素，正确。
B、搅拌仅加快溶解速度，使溶质更快达到溶解极限，但不改变溶解度本身，错误。
C、溶质质量决定实际溶解量，但溶解性指最大溶解能力。若溶质过量，多余部分不溶解，溶解性不变，错误。
D、溶剂量增加会提高溶解总量（如200g水溶解72g食盐），但溶解度（36g/100g水）不变。溶剂质量影响总量，不影响溶解性，错误。
故选：A
7．C
【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水且不与水反应，与密度无关，该选项错误；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，该选项错误；
C、饱和石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，因此饱和石灰水变浑浊，说明镁条与盐酸反应放出热量，该选项正确；
D、试管中均无明显变化，说明Al的活动性比Fe和Cu强，但无法比较Fe和Cu的活动性大小，不能得出铝>铁>铜的活动性顺序，该选项错误；
故选：C。
8．D
【详解】A 、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B 、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，错误；
C 、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，错误；
D 、浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液，由于分类标准不同，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，正确。
故选D。
9．A
【详解】A、比较铁元素质量分数，可将化学式变形为氧原子个数相同进行分析。 可看作 ， 可看作 。氧原子数相同时，铁原子数越多，铁元素质量分数越大，故 ，该项正确；
B.、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁，故 ，该项错误；
C、时， 难溶于水， 微溶于水，故溶解度 ，该项错误；
D、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故黄铜硬度大于铜，该项错误；
故选 A。
10．(1)A
(2)A
(3)B
【详解】（1）A、花生油难溶于水，花生油与水混合，形成乳浊液，故A正确；
B、碘能溶于酒精形成溶液，故B错误；
C、高锰酸钾能溶于水形成溶液，故C错误；
D、豆浆粉难溶于水，无法形成溶液，故D错误；
故选：A。
（2）A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故A正确；
B、浓硫酸与水混合，则浓硫酸稀释过程中放热，温度升高，故B错误；
C、食盐溶于水，吸放热现象不明显，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D错误；
故选A。
（3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，水会溶解一部分未溶解的氯化钠固体，所以未溶解的固体质量一定减少，但是由于无法确定水的质量，所以这少量的水有可能将未溶解的固体全部溶解后还能继续溶解氯化钠固体，那此时得到的溶液是不饱和溶液，也有可能将未溶解的固体恰好全部溶解或者只溶解了一部分，那此时得到的溶液是饱和溶液。
因此，固体质量一定减少，溶液可能饱和，故选：B。
11．(1) 增大 蒸发 饱和 过滤
(2) 沸点 增大
【详解】（1）①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶质不变，溶剂减少，溶液中的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这便是蒸发结晶；
②母液也称“苦卤”，该条件下有氯化钠析出，说明母液是氯化钠饱和溶液；
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤可除去不溶性杂质，然后蒸发得到食盐；
（2）蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量增大，相同条件下，温度越高，分子运动越剧烈，能量越大。
12．(1)A
(2)
减小
(3)
大于
(4)
B2O3
【详解】（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误；
C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误；
故选A；
（2）打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小；
（3）通常情况下合金比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的硬度和强度大于纯铝；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。
13．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)过滤
(3)
(4)否
(5)<
【详解】（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是：研磨成粉末状，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作1和操作2相同都是将固体和液体分开，所以是过滤。
（3）在一定条件下分解生成和水，该反应的化学化学方程式为。
（4）由图可知，不是可循环物质。
（5）操作2之后，不达标而达标，说明溶液中的浓度大，所以相同条件下的溶解度大，即<。
14．(1)
(2) 陶瓷坛 食盐中含有氯离子，氯离子破坏了铝合金表面的氧化膜，引起局部腐蚀
(3) 钠元素/Na 48.225
(4)B
【详解】（1）铝在空气中能迅速生成氧化铝致密薄膜而阻止进一步腐蚀，反应方程式为：；
（2）腌渍蔬菜的容器通常会选择陶瓷坛，不选择铝罐是因为食盐溶液食含有氯离子，氯离子破坏了铝合金表面的氧化膜，引起局部腐蚀，且生成的铝盐既会污染食品，又可能对人体产生危害；
（3）NaCl中含有金属元素钠，MgSO4中含有金属元素镁，由于 NaCl的质量分数远大于 MgSO4，因此NaCl中的钠元素在溶液中含量最多，因此，含量最多的金属元素是钠；
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，已知溶液总质量为50g，溶质为NaCl和MgSO4，其总质量为： 50g×3.5%+50g×0.05%=1.75g+0.025g=1.775g，因此，所需水的质量为： 50g-1.775g=48.225g ；
（4）A、在模拟海洋环境实验过程中，发现试验40天后样品表面已出现较大的腐蚀坑，故选项错误；
B、根据图示可知，腐蚀坑产生的平均面积和深度腐蚀的前期急剧增大，后期趋势变缓，故选项正确；
C、根据文中信息可知，氯离子可以破坏铝合金表面的氧化膜，引起局部腐蚀，因此铝制品表面的氧化膜不可以抵抗来自各种环境的外部腐蚀，故选项错误。
故选：B。
15． C 49
【详解】A、比较物质的溶解度必须指明温度，A错误；
B、时的溶解度为21.8 g，将15 g碳酸钠加入50 g水中最多能溶解10.9 g，得到溶液的质量为，B错误；
C、和的溶解度均随温度升高而增大，的溶解度受温度影响不大，因此提纯含有少量的时，可采用降温结晶的方法，C正确；
故选C。
D、时，每250 g水中最多能溶解122.5 g 达到饱和，根据溶解度的意义可知，该温度下碳酸钠的溶解度为，则图中。
16．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)溶质的种类
(3)
(4)A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈
【详解】（1）图1实验中，薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）图2实验中，其他条件相同，变量为溶质的种类，观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）图4实验中，A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比A、C可证明铁钉锈蚀与水有关，现象是A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。
17．(1)溶液
(2) 冷藏时温度低可以增加二氧化碳的溶解度、温度低时碳酸比较稳定（合理即可） 解一：设：与1.68 g碳酸氢钠反应的柠檬酸质量为x。

，柠檬酸过量，气泡水有酸味。
解二：设：与1.5 g柠檬酸反应的碳酸氢钠质量为y。

，碳酸氢钠不足，柠檬酸过量，气泡水有酸味。
【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。兴趣小组自制的柠檬气泡水各处颜色相同，口味一致，长时间放置很稳定不分层，符合溶液均一、稳定的特征，所以从物质分类角度分析，气泡水属于混合物中的溶液。
（2）①气体的溶解度随温度的降低而增大，二氧化碳气体在水中溶解度较小，为了能让更多的二氧化碳溶解在水中，所以将配制好的气泡水冷藏，温度低可以增加二氧化碳的溶解度、温度低时碳酸比较稳定，防止二氧化碳气体逸出，保持气泡水的口感和品质。
②见答案。

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