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7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
2．现将20%氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液。不会用到的仪器是
A． B． C． D．
3．某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是
A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果
C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中
4．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用 B．称量
C．量取 D．溶解
5．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B．等质量的粉末状和块状的碳酸钙分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应
C．常温下，向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
6．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水）
B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液
C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同）
D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 Wa/W
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．将水通电电解一段时间 D．加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化
A．A B．B C．C D．D
8．20℃时，向下列3只盛有水的烧杯中，分别加入三种固体，充分溶解。
温度/℃
20 36g 31.9g 88g
60 37.3g 109.2g 125g
上述溶液为饱和溶液的是
A．①② B．② C．③ D．①②③
9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素
B．原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子
C．化学反应中常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学反应
D．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
10．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．塞紧橡皮塞 B．用胶头滴管吸取液体
C．蒸发结晶 D．加热液体
二、非选择题
11．用水：水可以溶解许多种物质，是最常用的溶剂，NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。
(1)氯化钠由离子直接构成的，写出钠离子的符号________；请将图甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序__________；
(2)氯化钠溶液属于__________（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）
12．铁合金有很多种，常见的为生铁和钢，现有一种铁合金(只含有铁和碳两种物质)，为确定是哪种合金，化学兴趣小组做了如下实验：
请回答以下问题
(1)该合金为___________。(填“生铁”或“钢”)
(2)现用浓度为36.5%的浓盐酸配制实验1中所需的稀盐酸，加入水的体积为___________。
(3)写出实验2中发生反应的化学方程式___________。
(4)向滤液A中加入铁粉至不再产生气泡，将所得溶液与滤液B混合，求混合后溶液中溶质的质量分数___________。
(5)如果将适量铁粉加入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥后，称得沉淀质量与所加铁粉质量相同，则与铁粉反应的两种物质的质量比为___________。
13．某工业废水，含有大量的ZnSO4和少量的CuSO4以及污泥。化学兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案。
(1)操作a、b的名称是______，用到的玻璃仪器有_________（写一种）。
(2)步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________。
(4)若溶液1和溶液2中溶质ZnSO4的质量分数分别表示为x和y，则x与y的大小关系是_____。
14．“84消毒液”有效成分是次氯酸钠(NaClO)。“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP值(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强)，记录如表所示：
“84消毒液”与水的体积比 温度/℃ ORP值
1：25 3 608
1：25 16 592
1：25 52 558
依据上文，回答下列问题：
(1)“84消毒液”的物理性质是______(写一条)。
(2)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母符号)。
A．塑料玩具 B．教室不锈钢桌椅支架 C．红色纯棉短袖
(3)制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为______。
(4)分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是______。
(5)现要配制800g溶质质量分数为5%的“84消毒液”，需要20%的“84消毒液”质量为______g。配制时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，所配溶液溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)5%。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______
A．时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为
B．时，点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等
C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数：丙>乙>甲
D．在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是________
16．某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题：
(1)60℃时，100 g水中最多溶解M的质量是___________g。
(2)下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是___________(选填“”或“”)s。
②乙中溶液是M的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③b点溶液中的溶质质量分数约为___________。
④丙中溶质与溶剂的质量比为___________。
17．校园生态社团发现水草缸内水草发黄，推测是供应不足所致。为了给水草缸建立稳定的碳循环补给，他们结合碳单质和的相关知识，开展了“自制补给系统”的探究活动。
(1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
(2)下列关于碳单质的说法不正确的是________（填字母）。
a．石墨转化为金刚石属于物理变化
b．古代字画保存至今不褪色的原因是碳单质在常温下化学性质不活泼
c．金刚石和石墨都属于碳的单质
d．金刚石和石墨物理性质差异大，因碳原子排列方式不同
(3)社团成员坚持“变废为宝”的理念，利用废弃的软塑料瓶、输液管等材料，设计制作了甲、乙两套简易发生装置。将装置乙与丙连接后，就可以为水草缸（装置丁）持续补给（甲中纱布包通过棉线固定在瓶盖内侧、乙中的夹持装置已省略）。
①装置甲的优点是可以控制反应的发生与停止，加入反应试剂（白醋和鸡蛋壳）后，若要反应发生该如何操作？________
②装置丙可通过气量调节阀控制气体的流量，请将丙中导管补画完整________。
③可以用澄清石灰水检验，该反应的化学方程式为________。
④为了确保能够充分溶入水中，最好将丁中导管口放置于水草缸________的位置（填“1”、“2”或“3”）。
⑤水草缸中，参与光合作用的反应方程式为：，可以用________检验生成物X。
(4)若水草缸每天需要补充，选用足量大理石和稀盐酸制取，计算理论上需要溶质质量分数的稀盐酸质量是多少？
《7.3溶液浓稀的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A B D C A B D
1．A
【详解】配制50g质量分数为2%的NaOH溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要的仪器是漏斗。故选：A。
2．B
【详解】稀释溶液不会用到酒精灯，故选B。
3．C
【详解】A. 稀释过程中溶质的质量不变，此选项错误；
B. 因为按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，所以稀释需要加入40mL ×50=2000mL的水，此选项错误；
C. 稀释过程需要搅拌使液体混合均匀，此选项正确；
D. 稀释时将原液直接倒入盛有水的烧杯中，然后搅拌，此选项错误。
故选C。
4．A
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故图示操作正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、量筒只能量取液体，溶解固体物质应使用烧杯，而不是直接在量筒内溶解，故图示操作不正确。
故选A。
5．B
【详解】A、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体，NaOH和固体溶于水分别放热、吸热，使溶液温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像不正确。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越多，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图像正确。
C、常温下，向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数保持不变，故选项图像不正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；由于镁的活动性比铝强，故反应速率快，完全反应所需时间短，故选项图像不正确。
故选B。
6．D
【详解】A、α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量不一定相同（均不含结晶水）。例如40℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：A＞B，由于A、B溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B，则溶剂质量关系为：A＜B。将A、B溶液分别降温到20℃，A和B的溶解度都减小，有溶质析出，A和B所得溶液仍是饱和溶液。20℃时B的溶解度大于A的溶解度，降温过程溶剂质量不变，所以20℃时B的溶剂质量大于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又大于A的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃溶质质量关系为：A＜B，则降温过程A析出的溶质质量大于B，A选项错误；
B、根据图像，A、B的溶解度都有可能大于50g，则α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 不一定形成饱和溶液，B选项错误；
C、20℃时，A、B的溶解度分别是10g、20g。取50克A、B混合物溶于100克热水，然后冷却至 20℃，若要使A析出而B不析出，则A的质量大于10g，B的质量不大于20g，B的质量分数最大值为，则A的质量分数不低于60%，C选项错误；
D、10℃时，A、B的溶解度分别是ag、bg。取W克混合物， 则质量关系为。将它溶于100克热水， 然后冷却至 10℃，若要使A析出而B不析出，则A＞a，且，则，D选项正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、某温度下，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾固体，加入固体后溶质质量分数应保持不变，而图中溶质质量分数上升，不符合实际，错误。
B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，只能加快反应速率，生成氧气的总质量相等，图中加入二氧化锰后最终产生的氧气质量更多，错误。
C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为，正确。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应前二氧化锰质量为0，随着反应的进行，产生二氧化锰的质量不断增大，完全反应后保持不变，错误。
故选C。
8．A
【详解】①20℃时，NaCl的溶解度为36g，也就是100g水中只要溶解36gNaCl就达到饱和状态，在100g水中加入40gNaCl，故该溶液达到饱和状态；
②20℃时，KNO3溶解度是31.9g，也就是100g水中只要溶解31.9g KNO3就达到饱和状态，在100g水中加入40g KNO3，故该溶液达到饱和状态；
③20℃时，NaNO3的溶解度是88g，也就是100g水中只要溶解88g NaNO3就达到饱和状态，在100g水中加入40g NaNO3，故该溶液没有达到饱和状态；
20℃时，向三只盛有100g水的烧杯中，分别加入40g三种固体，充分溶解，达到饱和状态，形成饱和溶液的是①②。
故选：A。
9．B
【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素。例如，水分子（）和氖原子（）的质子数均为10，但二者不是同种元素，推理错误。
B、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。
C、化学反应常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应。例如，灯泡发光发热是物理变化，也有能量变化，推理错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，推理错误。
故选：B。
10．D
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故A选项不符合题意；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误，故B选项不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误，故C选项不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确，故D选项符合题意。
故选D。
11．(1) Na+ 乙丙甲
(2)混合物
【详解】（1） 氯化钠由氯离子和钠离子构成，钠离子的符号为
在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以溶解过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故填：乙→丙→甲；
（2） 氯化钠溶液中含有氯化钠和水，属于混合物。
12．(1)生铁
(2)90mL
(3)
(4)20%
(5)/
【详解】（1）碳与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸发生的反应是，假设稀盐酸完全反应，参与反应的铁的质量为x，则
x=16.8g
23g合金平均分成两份，则每份是11.5g，11.5g＜16.8g，说明稀盐酸有剩余，铁完全反应，过滤后剩余0.3g固体是碳，可知该合金中碳的质量分数为，所以该合金为生铁。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需浓盐酸的质量为y，则，解得y=60g，则加入水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为90mL。
（3）实验2中，碳与氯化铜不反应，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，化学方程式为。
（4）实验2中，向所得固体加入稀盐酸，无明显现象，说明不含能与稀盐酸反应的铁，则所得固体是铜、碳。滤液B只显浅绿色，说明溶质是氯化亚铁，而氯化铜完全反应，可知实验2中铁与氯化铜溶液恰好完全反应。根据（1）的分析，滤液A含有氯化亚铁以及过量的氯化氢，向滤液A中加入铁粉至不再产生气泡，发生的反应是，则滤液A中的氯化氢完全转化为氯化亚铁，设反应后滤液A中氯化亚铁的质量为a，实验中总共产生氢气的质量为b，则
、
a=38.1g、b=0.6g
11.5g合金中铁的质量为，由（1）知150g稀盐酸完全反应所需铁粉的质量为16.8g，则向滤液A中加入铁粉的质量为
设滤液B中氯化亚铁的质量为c，反应生成铜的质量为d，则
、
c=25.4g、d=12.8g
滤液A的质量为，滤液B的质量为
混合后溶液中溶质的质量分数为。
（5）金属活动性Fe＞H＞Cu，将适量铁粉加入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，先发生反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增大，相差8份质量；后发生的反应是，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，固体质量减小。充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥后，称得沉淀质量与所加铁粉质量相同，假设有56g铁与CuCl2反应，导致固体质量增加8g，则有8g铁与HCl反应，导致固体质量减少8g，才能使沉淀质量与所加铁粉质量相同。设参与反应的CuCl2的质量为e，参与反应的HCl的质量为f，则
、
、
、
则与铁粉反应的CuCl2与HCl的质量比为。
13．(1) 过滤 玻璃棒/漏斗/烧杯
(2)确保Cu2+完全被置换（或把CuSO4反应完）
(3)
(4)
【详解】（1）根据流程图可知，操作a、b是将固体和液体进行分离，则操作为过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：过滤；玻璃棒或者烧杯或者漏斗；
（2）该实验为从含有大量的ZnSO4和少量的CuSO4以及污泥某工业废水中回收金属铜和硫酸锌晶体，则加入的过量金属X为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是确保Cu2+完全被置换（或把CuSO4反应完），故填：确保Cu2+完全被置换（或把CuSO4反应完）；
（3）结合（2）可知，金属X为锌，则步骤Ⅱ中发生的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（4）溶液1中溶质含有硫酸锌和少量硫酸铜，而溶液2中为锌与硫酸铜溶液反应生成的硫酸锌和原溶液中的硫酸锌，根据可知，每160份质量的硫酸铜反应后变为161份质量的硫酸锌，溶液中硫酸锌的质量增大，故实验结果x、的大小关系是，故填：。
14．(1)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味
(2)C
(3)
(4)温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差
(5) 200 大于
【详解】（1）颜色、状态、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故“84消毒液”的物理性质是：无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。故红色纯棉短不能用“84消毒液”进行消毒。
故选C；
（3）制作“84消毒液”时发生反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）由表中数据可知，相同条件下，温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差，故分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是：温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差；
（5）需要20%的“84消毒液”质量为：；
配制时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取20%的“84消毒液”的体积偏大，所配溶液溶质质量分数大于5%。
15． C 增加溶质或蒸发溶剂
【详解】A、时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，则将乙放入水中，最多能溶解20g乙物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故错误；
B、时，点表示甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶质的质量相等，选项没有指明溶液的状态和质量，无法比较溶质大小，故错误；
C、时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，甲乙的溶解度减小，析出晶体，变为下的饱和溶液，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为下的不饱和溶液，溶解度按照计算，丙的溶解度＞乙的溶解度＞甲的溶解度，则溶质的质量分数为丙>乙>甲，故正确；
D、在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法增加溶质或恒温蒸发溶剂；
故选C；增加溶质或恒温蒸发溶剂。
16．(1)48
(2) t1 不饱和 32.4% 7：10
【详解】（1）80℃时，向50g水中加入20g固体M，固体M完全溶解，得到乙溶液，继续加入20g固体M，搅拌，有部分溶质未溶解，降温至60℃，未溶解固体的质量为16g，说明该温度下，50g水中最多可溶解20g+20g-16g=24g固体M，即该温度下，100g水中最多可溶解48gM；
（2）①由图可知，降温后，未溶解的溶质质量变大，说明M的溶解度随温度的降低而减小，降温后，溶解度减小，有溶质析出，故未溶解的溶质质量变大，则自降温起溶液质量变小，故溶液开始降温的时间是t1；
②由以上分析可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，则丙溶液中溶液的质量最大，由图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，此时为丙溶液，则丙溶液的质量为85g，且是饱和溶液（存在未溶解的溶质），即80℃时，50g水中最多可溶解85g-50g=35gM达到饱和，而乙溶液中加入M的质量为20g，故乙中溶液是M的不饱和溶液；
③b点溶液质量不再变化，说明此时为丁中溶液，丁中溶液中溶质质量为：20g+20g-16g=24g，溶剂质量为50g，则b点溶液中溶质质量分数为：；
④由以上分析可知，丙中溶质为35g，溶剂质量为50g，则丙中溶质与溶剂的质量比为：35g：50g=7:10。
17．(1)
(2)a
(3) 挤压塑料瓶，使纱布包中的鸡蛋壳与白醋接触（合理即可） 3 带火星的木条
(4)解：设需要溶质质量分数10%的稀盐酸质量为x，根据化学方程式：
，
答：理论上需要溶质质量分数10%的稀盐酸质量为7.3g。
【详解】（1）碳原子的质子数为6，核外电子排布为2、4，所以在原子结构示意图的第二层（最外层）补画4个电子即可，故填：；
（2）a、石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
b、古代字画保存至今不褪色的原因是碳单质在常温下化学性质不活泼，不符合题意；
c、金刚石和石墨都属于碳的单质，不符合题意；
d、金刚石和石墨物理性质差异大，因为碳原子排列方式不同，不符合题意。
故选：a。
（3）①若要反应发生，操作方法为：挤压塑料瓶，使纱布包中的鸡蛋壳与白醋接触（合理即可）；
②丙为洗气装置，气体应 “长进短出”，因此进气导管应伸入液面下，出气导管略伸出橡胶塞，故填：；
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：；
④为了确保二氧化碳能够充分溶于水中，最好将丁中导管口放置于水草缸的3（最底部）位置；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，由题干的化学方程式可知，反应前：碳原子：6个、氢原子12个、氧原子18个，反应后：碳原子：6 个，氢原子：12 个，氧原子：6个，因此，6个X分子中含有12个氧原子，所以1个X分子含有2个氧原子，故X为氧气（O2），氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验氧气；
（4）详见答案。(共15张PPT)
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概念初探：浓稀与饱和
核心任务：
理解溶液“浓”与“稀”的直观含义，重点辨析“饱和溶液、不饱和溶液”与“浓溶液、稀溶液”之间的关系，打破“饱和即浓”的思维误区。
通关秘籍：区分浓度（溶质含量）与饱和度（溶解限度）是解题关键
第一关：饱和溶液概念辨析
图示：氯化钠在水中的溶解过程观察
题目：判断正误
一杯氯化钠溶液底部有未溶解的氯化钠固体，这说明这杯溶液一定是浓溶液。
A. 正确 (认为底部有固体就是浓溶液)
B. 错误 (饱和不一定浓，如熟石灰饱和液)
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化学计算进阶挑战 | LEVEL 02
第二关：核心公式——溶质质量分数
定义解析
表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，是衡量溶液浓稀程度的关键定量指标。
公式核心
溶质质量分数 = (溶质质量 ÷ 溶液质量) × 100%
★ 变形：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
通关秘籍：务必牢记“溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量”这一基础换算关系！
第二关：溶质质量分数定义挑战
▲ 公式与定义参考示意图
核心概念填空
题目：溶质质量分数是指 __________ 与 __________ 之比。
提示：这是计算溶液浓度的基础公式，请准确回忆定义要素。
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LEVEL 03 第三关
溶液配制：步骤与仪器实操
掌握配制步骤
计算、称量、溶解与装瓶贴签
识别关键仪器
天平、量筒、烧杯与玻璃棒
规避操作误区
准确读数与规范称量操作
第三关：溶液配制实验仪器辨识
▲ 常见溶液配制仪器参考图示
提示：回忆“计算-称量-溶解”步骤
题目：在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是？
A. 漏斗
B. 玻璃棒
C. 烧杯
D. 量筒
第四关 · 挑战关卡
基础计算：初试牛刀
熟练运用溶质质量分数公式进行简单计算，能够根据溶液质量和溶质质量分数，快速准确地计算出溶质或溶剂的质量。
掌握核心公式 · 提升解题能力
第四关：溶液稀释计算挑战
图示：实验室溶液稀释操作规范演示
第四关 · 题目1
题目：实验室需要配制 800g 溶质质量分数为 5% 的“84消毒液”，需要 20% 的“84消毒液”质量为 __________ g。
解题锦囊：稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变（关键原理）。
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第五关：溶液稀释的误差分析
深入理解溶液稀释过程中常见的误差来源，重点掌握仰视、俯视读数等不当操作
对最终溶液溶质质量分数的具体影响规律。
第五关：题目1 —— 量筒读数误差分析
示意图：量筒读数仰视与俯视的液面差异
题目
配制“84消毒液”时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会怎样变化？
A. 大于5%
B. 小于5%
C. 等于5%
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第六关：综合挑战——图像与计算
溶解度曲线深度解析
准确读取曲线上的关键点，判断饱和与不饱和状态，分析温度对溶解度的影响。
溶质质量分数实战
综合运用公式进行精确计算，解决溶液配制与稀释中的实际问题，提升数据处理能力。
“ 挑战极限，成为真正的浓度计算大师！ ”
第六关：溶解度曲线综合分析
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图
关键提示：关注交点与温度变化趋势
题目：根据溶解度曲线，下列说法正确的是？
A. t ℃时，将40g乙放入50g水中，溶质和溶剂质量比为2:5
B. t ℃时，P点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等
C. t ℃饱和溶液降温至t ℃，溶质质量分数：丙 > 乙 > 甲
D. t ℃时，将P点甲的不饱和溶液变饱和只能增加溶质
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恭喜你！闯关成功！
你已成功通过所有关卡，正式成为“浓度计算大师”！
核心概念理解
透彻掌握溶液浓稀与饱和状态的关系，建立基础认知
公式熟练运用
精通溶质质量分数的定义，并能快速准确进行数值计算
实验操作掌握
熟悉溶液配制的完整步骤、仪器使用及误差分析方法
综合能力提升
能够结合溶解度曲线，解决复杂的溶质质量分数问题
“继续保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！”
重新挑战
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