资源简介

7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是
A．加锌 B．制取
C．收集 D．蒸发
2．提纯下列物质，能按照溶解、过滤、蒸发的操作步骤达到目的的是
A．混有少量氯化钠的硝酸钾 B．混有少量水的酒精
C．混有少量木炭粉的铁粉 D．混有少量碳酸钙的氯化钙
3．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是
A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
4．关于晒盐的说法正确的是
A．利用日晒风吹，使氯化钠蒸发出来 B．利用日晒风吹，使水分蒸发，析出食盐
C．降低温度使氯化钠结晶析出 D．晒盐后的母液是食盐的不饱和溶液
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 验证铜与银的金属活动性 稀盐酸
C 除去CO混有的CO2 将混合气体通入NaOH溶液，再通过浓硫酸
D 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 加过量铁粉、过滤
A． B． C． D．
6．海水晒盐得到粗盐。下列粗盐提纯的实验操作正确的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
7．下列关于资源和能源的叙述正确的是（　　）
A．氯化钠在自然界的分布很广，但只在海水中分布着丰富的氯化钠
B．工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质
C．地球上的金属资源除金和银以单质存在，其余金属均以化合物的形式存在
D．海洋中含量前四位的元素分别是氧、氢、钠、氯
8．下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．滴加食盐水
C．二氧化碳验满 D．过滤泥沙水
9．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐获得的粗盐只含有难溶性的杂质
D．调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少CO排放
10．治疗胃酸过多的某抗酸药成分为CaCO3、Mg(OH)2 ，某研究性学习小组利用如图装置对该抗酸药中的两种成分进行探究实验。取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g ，然后加入A装置的烧瓶中，滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2 g 。下列说法错误的是
A．当打开分液漏斗活塞后，装置A中发生两个化学反应
B．实验过程中两次使用氮气的目的不同
C．每片抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量比为25：6
D．若撤除装置D，Mg(OH)2 质量的测量结果可能会偏大
二、非选择题
11．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙，要除去粗盐虫的泥沙，步骤有：溶解、过滤、___________计算产率。加热时当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
12．海水是一种重要的自然资源，蒸发海水可得粗盐，粗盐中除了NaCl外，还含有MgSO4、CaCl2等杂质。为制得精制的NaCl，某化学小组设计了如下方案：
资料：碳酸钙530℃开始分解，碳酸钡1000℃开始分解
(1)操作Ⅰ的名称为：_________。
(2)为了对固体乙成分探究，化学小组对其高温灼烧（温度不超过1000℃），发现固体丙质量相对于固体乙质量减少了13.2g，则固体乙中碳酸钙的质量为_________g。
(3)溶液乙中的溶质有：_________。（填化学式）
(4)溶液乙中若加入稍过量的盐酸对结果无影响，其原因是_________。
13．食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。
I．运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今已有1300多年的历史。其主要过程如图。
(1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中___________操作的目的一致。宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，晒盐法的优点是___________。(写出一点即可)
II．晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验：
(2)溶解时，取适量的“20mL”，原因是___________，溶解时玻璃棒的作用是___________。
(3)操作II所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________(选填编号)。
A． B． C． D．
(4)操作III的名称是___________，其中玻璃棒的作用是___________。
(5)甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。
小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率=×100%
甲 5.0 50.4 52.4 40%
乙 5.0 51.5 56.6 102%
称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是___________。
(6)全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是___________。
A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：未用玻璃棒引流，液体飞溅
C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分
14．阅读下列短文，回答问题。
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
(1)海水综合利用主要有______个方面。
(2)海水含多种元素，其中，氢元素的含量为______%
(3)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和______获得富钾溶液，此方法提钾的优点是____________，吸附过程中沸石选择吸附的是______（填离子符号）。
15．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。
(1)以上操作中有明显错误的是___________(填序号)。
(2)操作④中玻璃棒的作用是___________。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。
(4)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)。
A．氯化钠固体依然不纯 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
16．综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。
I．海水晒盐
(1)通过日晒从海水中获得粗盐的结晶方法是_______法。
(2)某同学按以下实验步骤去除粗盐中的难溶性杂质，操作有误的是_______(填序号)。
II．海水制镁
(3)海水晒盐后得到盐卤母液，每盐卤液中的含盐量如图所示，其中是金属镁的重要来源。
盐卤提取的过程可表示如下：
该过程中发生了中和反应，其化学方程式是_______。与从盐卤母液中直接蒸发得到相比，通过转化反应提取的优点是_______。
(4)制金属Mg的原理为。根据(3)图中数据计算，盐卤提取后，理论上可获得金属Mg的质量(根据化学方程式计算，假设过程中Mg元素无损失)。
《7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D B B A B A D D
1．D
【详解】A、取用固体时，先将仪器横放，用镊子夹取锌粒放在烧瓶口，再慢慢将烧瓶竖立起来，该选项不符合题意。
B、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置为固液常温型，该选项不符合题意。
C、氢气的密度比空气小，故从短管通入，该选项不符合题意。
D、蒸发时需要用玻璃棒不停搅拌，防止液滴飞溅，该选项符合题意。
故选D。
2．D
【详解】溶解、过滤、蒸发适用于分离可溶与不溶固体混合物。
A、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，过滤无法分离，错误；
B、为液体混合物，不适用固体分离方法，错误；
C、铁粉和木炭粉均不溶于水，过滤后两者均被去除，错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶，溶解后过滤可除去碳酸钙，蒸发滤液可得纯净氯化钙，正确。
故选D。
3．D
【详解】A、题干中"入锅煎之，柳木频搅，待汁减半"涉及蒸发操作，不符合题意。
B、题干中"即滤去滓"涉及过滤操作，不符合题意。
C、题干中"柳上有白霜"和"经宿，自然结成块也"均涉及结晶操作，不符合题意。
D、蒸馏是通过加热液体混合物，收集蒸汽并冷凝，以分离不同沸点成分的操作，所给记述中没有涉及蒸馏操作，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、晒盐是蒸发水分，使食盐蒸发结晶析出，说法错误，不符合题意；
B、利用日晒风吹，使水分蒸发，蒸发结晶析出食盐，说法正确，符合题意；
C、食盐的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶析出食盐，说法错误，不符合题意；
D、晒盐后的母液析出食盐，是食盐的饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：B。
5．B
【详解】A、实验目的是除去粗盐中难溶性杂质（如泥沙）。方法为溶解、过滤、蒸发：粗盐溶解后，难溶性杂质不溶于水，过滤可将其除去；蒸发滤液得到精盐。能达到实验目的。
B、 实验目的是验证铜与银的金属活动性（即比较活泼性）。方法为使用稀盐酸。根据金属活动性顺序（钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），铜和银均位于氢之后，均不与稀盐酸反应（无气泡产生），因此无法通过反应现象区分活动性。不能达到实验目的。
C、实验目的是除去CO中混有的CO2。方法为将混合气体通入NaOH溶液，再通过浓硫酸：CO2与NaOH反应被吸收；CO不与NaOH反应，剩余气体通过浓硫酸干燥（除去水蒸气），得到纯净CO。能达到实验目的。
D、实验目的是除去硫酸亚铁（FeSO4）溶液中混有的少量硫酸铜（CuSO4）。方法为加过量铁粉、过滤：铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜固体；过滤可除去多余的铁粉和生成的铜，得到纯净硫酸亚铁溶液。能达到实验目的。
故选B。
6．A
【详解】A、应用药匙取用粗盐，且瓶塞应倒放，选项正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗底部没有靠在烧杯内壁上，选项错误；
D、蒸发时，应用蒸发皿作容器，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项错误。
故选A。
7．B
【详解】A、氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故A错误；
B、氯化钠用途广泛，可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质，故B正确；
C、地球上的金属资源除金和银以单质存在，还有铂能以单质形式存在，故C错误；
D、海水中前四种元素是：氧、氢、氯、钠，故D错误。故选B。
8．A
【详解】A 、检查气密性的操作是将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，正确；
B、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内，错误；
C 、二氧化碳验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，错误；
D 、过滤时，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。
故选A。
9．D
【详解】A、活性炭用于吸附杂质，不能杀菌消毒，该选项不符合题意；
B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，该选项不符合题意；
C、海水晒盐获得的粗盐含有可溶性和难溶性杂质，该选项不符合题意；
D、将煤球变为蜂窝状可增加接触面积，促进完全燃烧，减少排放，该选项符合题意；
故选D。
10．D
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故装置A中发生两个化学反应，说法正确；
B、反应开始前通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳进入C装置；反应后通入氮气，目的是使装置内生成的二氧化碳全部进入C装置，两次通入氮气目的不同，说法正确；
C、装置C增加的质量为二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为2.2g。
设药品中碳酸钙的质量为x
药品中碳酸钙与氢氧化镁的质量比为5g：(6.2g-5g)=25：6，说法正确；
D、故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，对质量的测量结果偏小。故D说法错误。
故选D。
11． 蒸发 较多固体
【详解】粗盐中含有泥沙，可先将固体溶解，此时食盐溶解在水中，再过滤，可除去难溶于水的泥沙，最后蒸发掉水分，得到粗盐；步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率；加热时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以防止固体溅出。
12．(1)过滤
(2)30
(3)NaCl、Na2CO3
(4)盐酸具有挥发性，稍过量的盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去
【详解】（1）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过操作Ⅰ后分出了滤液和固体甲两部分。故填：过滤。
（2）据图可知，固体乙的成分为碳酸钡和碳酸钙，由于高温灼烧温度不超过1000℃，碳酸钙530℃开始分解，碳酸钡1000℃开始分解，则固体乙中只有碳酸钙分解。发现固体丙质量相对于固体乙质量减少了13.2g，说明碳酸钙分解生成二氧化碳13.2g。
设：固体乙中碳酸钙的质量为。
=30g。故填：30。
（3）据图可知，溶液乙中的溶质有原粗盐水中的氯化钠和稍过量的碳酸钠溶液中的碳酸钠，即溶液乙中的溶质有：氯化钠和碳酸钠，化学式分别为：NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。
（4）据图可知，操作Ⅲ是蒸发结晶。由于盐酸具有挥发性，稍过量的盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去，所以溶液乙中若加入稍过量的盐酸对结果无影响。故填：盐酸具有挥发性，稍过量的盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去。
13．(1) 过滤 节约能源，减少污染物的排放，保护环境(合理即可)
(2) 水多蒸发时间长，浪费能源，水少不能将粗盐完全溶解，影响精盐产率 搅拌，加速溶解
(3) 漏斗 D
(4) 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(5)实验数据更准确
(6)BD
【详解】（1）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，是将固体和液体分离的过程，与过滤操作目的一致；
煮盐需要消耗燃料，但是晒盐利用风吹日晒，可以节约能源，减少污染物的排放，保护环境；
（2）粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率，所以要取“适量”；
溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作II实现了固液分离，为过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
将圆形滤纸折叠处理，先两次对折，然后展开，选项D中滤纸有缝隙，折叠处理时不该出现。
故选D；
（4）由流程图可知，操作III为蒸发；蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；
（5）称量时，连同蒸发皿一起称量，能防止有部分精盐留在蒸发皿中，这样减少误差，实验数据更准确；
（6）A、过滤时不小心捅破了滤纸，会使部分液体未经过滤直接流下，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，不符合题意；
B、未用玻璃棒引流，液体飞溅，造成得到的精盐质量偏小，产率偏低，符合题意；
C、漏斗下端未紧贴烧杯内壁，造成液体溅出，造成最终得到的精盐质量偏小，产率偏低，不符合题意；
D、没有蒸发干，精盐中含有水分，造成称量出的精盐质量偏大，产率偏高，符合题意。
故选BD。
14．(1)3
(2)10.7
(3) 脱附 实现对海水中钾离子的高选择性和高倍率富集
【详解】（1）文中明确 “海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用”，共3个方面；
（2）根据图1可知，海水含多种元素，其中，氢元素的含量为10.7%；
（3）文中 “利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液”，所以是吸附和脱附；结合原文 “实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，故优点是实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集；图2中沸石吸附后，被富集，所以吸附的是；
15．(1)⑥
(2)搅拌，防止液体局部受热而飞溅
(3)①⑤②③⑥④
(4)AB
【详解】（1）图示操作⑥中，没有用玻璃棒进行引流；
（2）操作④是蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为①⑤②③⑥④；
（4）A.氯化钠固体依然不纯导致配制的溶液溶质的质量分数偏小；
B.量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成配制的溶液中溶质质量分数偏小；
C.装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数无影响；
故选AB。
16．(1)蒸发溶剂
(2)③
(3) 降低能耗；减少杂质，提纯(或富集镁元素)
(4)每盐卤液中的含的质量是152g 。
解：设理论上可获得Mg的质量为x。

解得
答：理论上可获得Mg的质量为。
【详解】（1）通过日晒从海水中获得粗盐的结晶方法是蒸发溶剂法。
（2）③中过滤没有用玻璃棒。
（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
与从盐卤母液中直接蒸发得到相比，通过转化反应提取的优点是降低能耗；减少杂质，提纯(或富集镁元素)。
（4）详见答案。(共13张PPT)
海洋资源大冒险
—— 探寻盐的奥秘
欢迎来到《海洋资源的综合利用与制盐》互动闯关课堂！
化身海洋探险家，挑战重重关卡，揭开海水制盐的神秘面纱！
探索 · 发现 · 创造
闯关规则说明 | 海洋资源知识挑战
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终极目标
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全力以赴，解锁海洋奥秘，开始你的挑战之旅吧！
开始闯关
第一关 | 入门挑战
海洋知识初探
深入了解海洋资源的基本概念，掌握其核心分类逻辑与生态价值
探索蓝色星球 · 开启知识探索之旅
第一关：题目1 —— 海洋资源综合利用
图示：海洋资源分层与监测体系
题目：海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括哪几个方面？
A. 海水直接利用、海水淡化
B. 海水淡化、海水化学资源利用
C. 海水直接利用、海水化学资源利用
D. 海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用
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LEVEL 02 · 寻盐之旅
解密海水晒盐：原理与方法探索
从浩瀚大海到晶莹食盐，我们将通过本关深入理解
利用太阳热量和风力蒸发水分以提取海盐的核心逻辑。
第二关：海水晒盐原理挑战
实景：天津滨海新区汉沽长芦盐场
题目：关于海水晒盐，下列说法正确的是？
A.利用日晒风吹，使氯化钠蒸发出来。
B.利用日晒风吹，使水分蒸发，析出食盐。
C.降低温度使氯化钠结晶析出。
D.晒盐后的母液是食盐的不饱和溶液。
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第三关 | 实验进阶挑战
粗盐提纯挑战
掌握粗盐提纯的核心实验步骤与操作规范，探索化学提纯的严谨逻辑
溶解与过滤
蒸发与结晶
检验与规范
第三关：粗盐提纯实验操作挑战
图示：粗盐提纯过滤操作装置
题目：提纯含有少量泥沙的粗盐，能按照溶解、过滤、蒸发的操作步骤达到目的的是下列哪种情况？
A. 混有少量氯化钠的硝酸钾
B. 混有少量水的酒精
C. 混有少量木炭粉的铁粉
D. 混有少量碳酸钙的氯化钙
提交答案
第四关：盐的妙用 —— 化工之母的探索
走出厨房，走进工厂。这一关我们将了解盐在工业生产中的广泛应用与核心价值。
“如果说石油是工业的血液，那么盐就是工业的骨骼。”
—— 探索从基础原料到尖端制造的演变之路
第四关：氯化钠用途辨析
工业应用示例
氯化钠可制氢氧化钠(烧碱)
题目：关于氯化钠（食盐）的用途，下列叙述正确的是？
A.氯化钠只在海水中分布丰富。
B.工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等物质。
C.地球上的金属资源除金和银外，其余均以化合物形式存在。
D.海洋中含量前四位的元素分别是氧、氢、钠、氯。
提交答案
第五关终极挑战
综合运用所学知识解决实际问题，考验你的知识迁移与应用能力！
Ready 开始挑战
第五关：海水制镁综合分析题
图示：海水提镁工业流程简化版
流程简述：海水 → 加石灰乳 → 氢氧化镁 → 加盐酸 → 氯化镁 → 通电 → 镁。核心在于富集与提纯。
Q1 方程式书写：写出“氢氧化镁+稀盐酸”的中和反应方程式：
______________________________
Q2 工艺分析：为何不直接蒸发，而要转化提取？
A. 更简单 B. 降能耗/提纯富集 C. 试剂便宜 D. 反应快
提交答案
恭喜你！闯关成功！
你已成功通过所有关卡，正式成为一名合格的“海洋资源专家”！
海洋资源
分类与利用
海水晒盐
原理与方法
粗盐提纯
实验步骤
盐的
工业用途
海水提镁
工艺流程
“继续保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！”
重新挑战
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