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溶液的酸碱性
—— 探索之旅 · 互动闯关课堂
欢迎来到《溶液的酸碱性》互动闯关课堂！
让我们一起揭开酸碱的奥秘，掌握pH值测定的精髓，开启科学探索之旅！
实验探究
核心知识
趣味闯关
闯关规则说明
01 点击作答
选择题直接点击你认为正确的选项，选中后选项会变色提示。
02 输入作答
面对填空题时，请在下方的输入框中准确填写你的答案。
03 提交验证
完成作答后点击“提交”，系统立即判断对错并给出详细解析。
04 步步为营
只有成功通过当前关卡，才能解锁下一关挑战，逐级进阶。
05 终极目标
挑战自我，成功通过全部五关，成为一名合格的“酸碱专家”！
挑战自我，积累知识，现在就开启你的专家之路吧！
开始闯关
第一关 · 概念入门
掌握溶液酸碱性的基本概念，学会正确的实验操作。
规范操作是实验安全与成功的前提，让我们从基础开始探索。
基础夯实
第一关：实验操作规范挑战
图示：检查气密性实验装置参考
题目：正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示的实验操作中，哪一个是正确的？
A. 滴加溶液时，胶头滴管伸入试管内
B. 连接装置后，利用注射器检查气密性
C. 测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液
D. 加热液体时，试管口对着自己或他人
提交答案
LEVEL 02 / 第二关
酸碱指示剂：溶液性质的“侦察兵”
本关核心任务：理解石蕊、酚酞等酸碱指示剂的变色规律，
掌握利用颜色变化快速判断溶液酸碱性的方法与逻辑。
关键能力：观察现象 · 逻辑推理
第二关：题目1 — 溶液酸碱性的检验
图示：紫色石蕊溶液试剂瓶
题目：小明发现硫酸铜溶液与铁钉反应有气泡，怀疑溶液呈酸性。为验证猜想，应选用哪种试剂？
A. 酚酞试液
B. 紫色石蕊试液
C. 氯化钠溶液
提交答案
LEVEL 03 · 进阶挑战
pH值探秘：微观世界的酸碱密码
掌握pH值与溶液酸碱性的强弱关系，
并学会辨识生活中常见物质的酸碱属性。
第三关：题目1 —— 常见饮料 pH 值判断
A. 葡萄汁 (酸性)
D. 苏打水 (待判断)
题目：下表是几种常见饮料的pH数据，其中呈碱性的是哪一个？(pH > 7 为碱性)
饮料名称 pH 值范围
A. 葡萄汁 3.5 ~ 4.5
B. 苹果汁 2.9 ~ 3.3
C. 牛奶 6.3 ~ 6.6
D. 苏打水 7.5 ~ 9.0
提交答案：D 苏打水
第四关 · 实验探究
综合运用所学知识，分析实验现象，得出正确结论。
第四关：分子运动实验探究
实验器材：分子间隔/运动演示器
题目：在探究分子运动的实验中，观察到ba段滤纸条先变红。此现象除说明分子运动外，还能说明什么？
A. 氨气的密度比空气大
B. 氨气的密度比空气小
C. 空气的密度比氨气小
D. 无法判断两者密度
提交答案
第五关 · 综合应用
解决与溶液酸碱性相关的实际问题，深度剖析工业生产案例，全面提升综合分析能力。
挑战工业案例 · 进阶酸碱专家
第五关：题目1 — 石灰石湿法脱硫工艺分析
图示：烟气脱硫系统工艺流程
核心考点：pH值对反应底物溶解度的影响
题目：当浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其主要原因是什么？
A. pH升高，SO 的溶解度增大
B. pH升高，石灰石(CaCO )溶解量减少
C. pH升高，氧化反应速率加快
D. pH升高，生成的石膏(CaSO )溶解度增大
提交答案
恭喜你！闯关成功！
荣誉加冕 · 正式成为“酸碱专家”
基础与操作
溶液酸碱性定义
规范实验操作
指示剂规律
石蕊/酚酞变色
原理与现象
pH值解析
数值与酸碱度
强弱对应关系
现象与推导
实验现象观察
逻辑推理结论
生产应用
生活中的酸碱
工业生产应用
保持探索精神，化学的世界还有更多奥秘等待你发现！
重新挑战
返回主页8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．列相关图示实验，说法正确的是
A．图1能探究铁生锈的全部条件 B．图2可正确测定白醋的pH
C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
2．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：甲烷用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小且易溶于水
B．实验②：紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成水柱，说明该装置漏气
C．实验③：A中溶液不变红，B中溶液变红，说明氨分子在不断运动，酚酞分子不运动
D．实验④：浑浊的河水经过活性炭层变澄清，说明活性炭能吸附和过滤水中的杂质
3．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．滴加液体
C．塞紧橡胶塞 D．测溶液pH
4．下列图示的实验操作正确的是
A．滴加溶液 B．测pH
C．量筒读数 D．收集H2
A．A B．B C．C D．D
5．规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是
A．滴加试剂 B．检查气密性
C．测溶液的pH D．加热液体
6．小明做铁钉与硫酸铜溶液反应实验时，发现铁钉表面有气泡产生。下列对该实验的说法不正确的是
A．反应结束后溶液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
B．用打磨后的铁钉进行实验，会更快观察到铁钉表面有红色物质生成
C．可用酚酞试液测定硫酸铜溶液是否显酸性
D．产生的气泡可能是氢气
7．下列图像能正确反映对应操作的是
A．在密闭的容器中加热铜粉测定空气中氧气含量
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有、无的情况下产生的质量
D．向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
8．下列是饮料的pH数据，其中呈碱性的是
A．葡萄汁：3.5~4.5 B．苹果汁：2.9~3.3
C．牛奶：6.3~6.6 D．苏打水：7.5~9
9．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A．实验中使用气球可缓冲管内气压，防止污染空气
B．实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动
C．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
D．该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小
10．下列实验操作中，正确的是
A．检查装置气密性 B．添加酒精
C．给固体加热 D．测溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色)
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是______，其用途是______。
(2)实验中，观察到的现象是______，这说明了______。
(3)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是______，这一实验还说明，两种试剂中的______(填酚酞或氨水)具有较强的挥发性。
12．A~E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如图转化。已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。请回答下列问题。
(1)写出E物质的化学式：__________。
(2)写出反应②中使石蕊溶液变红的物质的化学式：__________。
(3)写出反应①的化学方程式：__________。
(4)反应④的基本反应类型为__________。
(5)反应③的用途：__________。
13．燃煤烟气中含SO2石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）程如图1：
已知：其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3增加，SO2质量减小。
(1)大气中SO2高会导致的环境问题是______。
(2)图1“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)图1“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4中反应产物无污染，其总反应化学方程式为______。
(4)吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示），其目的是______。
(5)其他条件相同时，脱硫率（被吸收氧化的SO2质量占通入烟气中的SO2质量的百分数）受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是_______。
14．氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表1.
物性参数 H2 NH3
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -252.9 -33.5
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/(kJ/L) 12.77 17.10
爆炸极限/% 4~75 16~25
表1：氢气和氨气的物性参数对比
回答下列问题：
(1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。
(2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是___________。
(4)参照图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。
A．、300℃ B．，500℃
C．、300℃ D．、500℃
(5)一定条件下，氨(NH3)在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O。若充分燃烧68g氨气，至少需要消耗多少克氧气？(请根据化学方程式计算并写出过程)。
(6)根据表1中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有___________(填一点即可)。
15．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中的木炭粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持pH试纸蘸取溶液，与标准比色卡对照
C 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条
D 除去溶液中的 ______
16．根据如图所示装置回答有关问题。
(1)写出序号①仪器的名称：________。
(2)图中加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，可以选用的发生和收集装置为________（填字母），反应的化学方程式为________。
(3)E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，要使用装置用排空气法收集氧气，则氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
(4)将氧气通入装置，观察到的现象是________。
17．同学们开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。
主题一：了解二氧化碳
(1)当大气中二氧化碳含量增加，会导致海水的酸性___________ (填“增强”或“减弱”)，控制大气中CO2的含量能够缓解的环境问题是___________。
如图A-E为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题
(2)写出标号甲、乙的仪器名称：甲___________；乙___________。
(3)实验室制取CO2时，从仪器甲中加入的试剂是___________。用D收集CO2时，气体应该从 ___________ (填“a”或“b”)端通入，若用E检验CO2时，X溶液是___________。
在A装置中连接压强传感器制备CO2，图一为装置内气体压强随时间变化的情况。
(4)反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐 ___________ (选填“上升”或“下降”)。
(5)随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图中___________段(选填序号)。
A．ab B．bc C．cd
主题二：利用二氧化碳
科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图：
(6)已知反应②为化合反应，甲中一定含有___________(填符号)元素。可循环利用的物质是___________。
(7)CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为___________。
主题三：制定低碳方案
(8)作为一名中学生，请你提出一条切实可行的低碳行动方案：___________。
《8.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C B C A D D A
1．C
【详解】A、图1中仅设置了 “有水有氧气”“有水无氧气（植物油可隔绝氧气）” 的对照，缺少 “有氧气无水” 的实验组，无法探究铁生锈的全部条件（铁生锈需要水和氧气共同作用），说法错误。
B、图2中使用润湿的pH试纸，会导致测量结果不准确，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，说法错误。
C、图3中镁与稀盐酸反应时，装置内温度升高，使饱和石灰水的溶解度降低，溶液变浑浊，说明反应放热，说法正确。
D、图4中，Fe、Cu均不能与Al2(SO4)3溶液反应，说明Al的金属活动性强于Fe和Cu，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，说法错误。
故选C。
2．D
【详解】A、实验①中，甲烷可用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小，且甲烷常温不与空气中的各成分反应，不能得出甲烷易溶于水的结论，A错误；
B、实验②为检验装置的气密性，紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成水柱，说明该装置不漏气，B错误；
C、实验③中，浓氨水易挥发，挥发出的氨分子运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红，该实验说明分子在不断运动；该选项中“酚酞分子不运动”的说法错误，只是运动速度较慢，C错误；
D、实验④中，活性炭疏松多孔，能够吸附和过滤水中的杂质，使浑浊的河水经过活性炭层变澄清，D正确。
故选D。
3．A
【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误；
C、塞紧橡皮塞时应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，操作错误。
故选A。
4．C
【详解】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管或接触试管内壁，故A错误；
B、用pH试纸测溶液pH，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、用量筒量取液体体积读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D、由于氢气密度小于空气的密度，所以应用向下排空气法收集氢气，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以反应结束后溶液中一定有硫酸亚铁，如果硫酸铜过量，溶液中还会含有硫酸铜，故选项说法正确；
B、铁钉表面可能有铁锈，打磨后的铁钉能直接与硫酸铜接触，反应更快，会更快观察到铁钉表面有红色物质(铜)生成，故选项说法正确；
C、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用酚酞试液无法测定硫酸铜溶液是否显酸性，故选项说法错误；
D、反应物为铁(Fe)和硫酸铜溶液(含有CuSO4、 H2O)，铁钉表面有气泡产生，说明溶液中还含有H+，铁与H+反应可产生氢气，所以气泡可能是氢气，故选项说法正确；
故选：C。
7．A
【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，则过程中物质总质量始终不变，该选项对应关系正确；
B、初始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，故选项对应不正确；
C、两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下分解，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项对应不正确；
D、向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，根据化学方程式：、，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，刚开始金属不足，完全反应，消耗等质量的金属，生成氢气质量镁＞锌，反应后期金属过量，酸完全反应，生成的氢气完全来自于酸中的氢元素，等质量和等质量分数的盐酸完全反应，最终生成氢气质量相同，故选项对应不正确。
故选：A。
8．D
【详解】A、葡萄汁的pH小于7，显酸性，错误；
B、苹果汁的pH小于7，呈酸性，错误；
C、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
D、苏打水的pH大于7，显碱性，正确。
故选D。
9．D
【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确；
B、实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动，说法正确；
C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确；
D、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法不正确；
故选：D。
10．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
11．(1) 胶头滴管 吸取和滴加少量的液体
(2) 滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红 分子是不停运动的
(3) 酚酞与氨水的位置滴反了 浓氨水
【详解】（1）仪器A是胶头滴管，在实验室里一般用胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂；
（2）在实验中可观察到的现象是滤纸上酚酞试液从右向左依次变红，这说明了浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红；
（3）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，其可能的原因是把酚酞与氨水的位置滴反了，这也说明两种试剂中，氨水具有挥发性。
12．(1)CO
(2)
(3)
(4)化合反应
(5)实验室检验二氧化碳
【分析】D为紫红色固体，则D为铜；E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒，则E为一氧化碳；C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳；A与B在高温条件下反应生成C（二氧化碳）和D（铜），A、B均为黑色固体，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳或氧化铜；C（二氧化碳）与A在高温条件下反应生成E（一氧化碳），二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为碳、B为氧化铜；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故F为氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，E为一氧化碳，其化学式为CO；
（2）由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，故反应②中使石蕊溶液变红的物质是碳酸，其化学式为；
（3）由分析可知，A为碳、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜，则反应①为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（4）由分析可知，A为碳、C为二氧化碳、E为一氧化碳，则反应④为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（5）由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则反应③的用途是实验室检验二氧化碳。
13．(1)酸雨
(2)B
(3)
(4)增大二氧化硫与浆液的接触面积
(5)CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降
【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液。
故选B；
（3）总反应为：CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大二氧化硫与浆液的接触面积，使反应吸收更充分；
（5）题目提示“浆液酸性增强时，CaCO3增加，SO2质量减小”。浆液pH高于5.6时，CaCO3溶解减少（因CaCO3需酸性环境溶解），导致SO2吸收量下降。
14．(1)碱性
(2)物理变化
(3)铁触媒
(4)C
(5)解：设消耗氧气的质量为。
解得：
答：至少需要消耗氧气的质量为96g。
(6)泄露易于处理（合理即可）
【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种碱性气体，故填：碱性；
（2）分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化；
（3）根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒，故填：铁触媒；
（4）由图可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C；
（5）详见答案；
（6）结合材料可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等，故填：泄露易于处理（合理即可）。
15． C 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
【详解】A、能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不能达到实验目的；
B、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B不能达到实验目的；
C、能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，C能达到实验目的。
D、足量的铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质。故填加入足量的铁粉，充分反应后过滤。
故选C。
16．(1)试管
(2) AC
(3)b
(4)紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）序号①仪器的名称是试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即装置C；反应的化学方程式为：；
（3）E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，欲使用E装置用排空气法收集氧气，由于氧气的密度比空气略大，则氧气应从b端通入；
（4）将氧气通入装置，氧气和碳粉能反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。
17．(1) 增强 温室效应加剧
(2) 长颈漏斗 水槽
(3) 稀盐酸 b 澄清石灰水
(4)下降
(5)C
(6) C、H、O CO2/二氧化碳
(7)
(8)绿色出行等（合理即可）
【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，当大气中二氧化碳含量增加，溶于海水的二氧化碳增多，生成的碳酸增多，海水酸性会增强；
大气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，控制大气中二氧化碳的含量能够缓解温室效应这一环境问题；
（2）甲为长颈漏斗，乙为水槽；
（3）实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，从仪器甲长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸；
因为二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以用D收集时，气体应该从b端通入；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳通常用澄清石灰水，所以若用E装置检验二氧化碳时，X溶液是澄清石灰水；
（4）反应时，关闭导管上的活塞，随着反应进行，产生的二氧化碳气体增多，使试管内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，所以试管中液面逐渐下降；
（5）随后，再打开导管上的活塞，气体排出，压强减小，所以压强传感器的读数变化如图中cd段，故选C；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应②为化合反应（符合“多变一”的特点），二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下反应生成化合物甲，反应物二氧化碳和氢气中含有碳、氢、氧三种元素，则生成物化合物甲中一定含有C、H、O三种元素；
由图可知，二氧化碳在反应中既是反应物又是生成物，所以可循环利用的物质是二氧化碳；
（7）CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为；
（8）低碳行动旨在减少二氧化碳排放，中学生切实可行的低碳行动方案如绿色出行（步行、骑自行车或乘坐公共交通工具上学等），纸张双面使用等（合理即可）。

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