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8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是
A．若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质
B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属
C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐
D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物
2．小明在实验室用氧化铜制取少量硫酸铜溶液，并完成性质实验。他的部分操作如图，其中正确的是
A．加入氧化铜 B．倒入稀硫酸
C．微热加速反应 D．滴入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
3．化学实验是学习化学的基础和重要手段。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
4．分类是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是
A．碱：纯碱、烧碱 B．混合物：食盐、钢
C．干燥剂：生石灰、浓硫酸 D．氧化物：五氧化二磷、干冰
5．下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝膜能保护铝；所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用
B．氢氧化钠可溶于水且溶液显碱性；氢氧化钾也能溶于水，所以氢氧化钾溶液也显碱性
C．金刚石和石墨组成元素相同；所以两者的物理性质相同
D．化学反应都伴随能量的变化；所以伴随能量变化的一定是化学反应
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是
A．测溶液的 B．给液体加热
C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯
7．生活处处有化学。下列说法正确的是
A．洁厕灵中含有盐酸 B．食品干燥剂CaO能除水和氧气
C．酸奶的酸性增强，增大 D．活性炭除气味发生的是化学变化
8．在下列微项目活动中，化学原理正确的是
A．自制电解水装置项目中，正极产生的气体能燃烧
B．自制净水器项目中，利用活性炭吸附水中色素和异味
C．自制加热包项目中，利用氧化钙溶解于水过程中放热的原理
D．自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质
9．已知：，某同学称取废铜屑9.4g【Cu含杂质Cu2(OH)2CO3（相对分子质量222）和Cu2(OH)3Cl（相对分子质量214.5）】，在空气中充分加热至质量不变为止，测得剩余固体质量为9g。将加热时生成的气体全部通入足量的AgNO3溶液，得到沉淀2.87g。下列说法不正确的是
A．固体中含铜元素质量为7.2g
B．加热时生成HCl质量0.73g
C．废铜屑中Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl的质量比为111:429
D．该废铜屑与10%稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸质量为82.1g
10．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
二、非选择题
11．请用化学用语填空：
(1)空气中含量最多的气体______；
(2)炉具清洁剂中的碱______；
(3)硫酸钠溶液中的微粒 ______；
(4)锌原子 ______。
12．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是沼气的主要成分，C是黑色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分。
(1)写出F的俗称___________。
(2)写出I的化学式___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)反应②能___________(填“放出”或“吸收”)热量。
13．金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从含有的固体废弃物中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，回收流程如图所示。
(1)物质的用途_____（写一种即可）。
(2)步骤B发生反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
(3)步骤C发生反应的实验现象是_____。
(4)取一定量回收的铜和锌于烧杯中，滴加溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。由此可推断，滤液中的溶质一定有_____（填化学式）。
14．阅读下列短文回答问题。
“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有：
置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。
降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。
原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。
样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g
可燃冰 55 1 ≈0
煤炭 17-30 1 20
汽油 43-46 2.3 3
依据上文，回答下列问题。
(1)以下选项中可能存在可燃冰的是______（填字母）。
a．南海 b．云贵高原 c．华东平原 d．东南丘陵
(2)甲烷燃烧的化学方程式：______。
(3)置换法的优点有______（写一点）。
(4)原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会______热量（填“放出”或“吸收”）。
(5)结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。
a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高
b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源
c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题
15．下列实验方案设计正确的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 通入氢氧化钠溶液
B 除去CO2中的CO 通入足量的氧气，点燃
C 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 取样，加水，测量温度变化情况
D 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 ___________
16．实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
(1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式____________。C中所盛试剂是____________(填名称)。
(2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到试管内澄清石灰水后观察到燃着的木条熄灭。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是____________(任写一条)，又可推测二氧化碳的一条用途是_____________。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是____________。
(3)实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图2所示。
①用化学方程式表示bc段压强减小的原因____________。
②注射器F中可能盛有____________溶液(填化学式)。
(4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软质塑料瓶，试剂及操作均不变，推测整个实验过程中可能出现的现象是：____________。
17．1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验。
(1)装置如图，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在___________(选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。
(2)检验甲处气体的方法为___________。
(3)电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于___________(填“酸”或“碱”)。在电解水实验中的作用是___________。
(4)通过电解水制得，消耗水的质量是多少？(列方程式计算)
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A A B A A B D D
1．D
【详解】A、若乙是大理石的主要成分，则乙是碳酸钙（盐)，碳酸钙能和甲相互转化，则甲可以是二氧化碳（氧化物)，丙能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则丙可以是盐酸（酸)，丁能和盐酸、二氧化碳反应，则丁可以是氢氧化钙（碱），所以甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质，故选项说法正确。
B、若乙属于碱，乙能和甲相互转化，丙能转化成甲，能和乙反应，则甲可以是硫酸铜，乙可以是氢氧化铜，丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸铜反应，则丁可以是锌，锌属于活泼金属，故选项说法正确。
C、若乙是一种常见的银白色金属，则乙可以是铁，铁能和甲相互转化，则甲可以是氯化亚铁（盐)，丙能和铁反应，能转化成氯化亚铁，则丙可以是氯化铜（盐)，丁能和氯化铜、氯化亚铁反应，则丁可以是硝酸银（盐），所以丙、丁、甲可同时为盐，故选项说法正确。
D、若甲、乙、丙为氧化物，甲能和乙相互转化，则甲、乙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们属于非金属氧化物，丙能和乙反应，丙能转化成甲，则丙是金属氧化物，可以是氧化铜，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，若丁也是氧化物，初中化学常见的物质中，没有氧化物能同时和二氧化碳、氧化铜反应，则丁不可能是氧化物，故选项说法不正确。
故选：D。
2．A
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图示操作不正确；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。
故选A。
3．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
C、为防止发生火灾，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，错误。
故选A。
4．A
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物；钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，也可用作干燥剂，不符合题意；
D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
B、氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，氢氧化钠可溶于水且溶液显碱性；氢氧化钾也能溶于水，所以氢氧化钾溶液也显碱性，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
D、化学反应都伴随能量的变化，但是伴随能量变化的不一定是化学反应，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作正确；
故选：A。
7．A
【详解】A．洁厕灵的主要成分是盐酸，选项正确；
B．食品干燥剂只能除水不能除氧气，选项错误；
C．制成酸奶后，牛奶的酸性增强，减小，选项错误；
D．活性炭除气味没有新物质生成，发生的是物理变化，选项错误。
故选A。
8．B
【详解】A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，不能燃烧，故说法错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故说法正确；
C、氧化钙与水反应会发出大量的热，故说法错误；
D、采用二氧化碳来灭火时，既用到二氧化碳的密度比空气大的物理性质，也用到了二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，故说法错误。
故选B。
9．D
【详解】A、，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，铜在空气中加热和氧气反应生成氧化铜。所以剩余固体质量为9g，都是氧化铜，则铜元素的质量为。正确；
B、加热生成的气体通入硝酸银得到2.87g沉淀，说明排出的气体中有氯化氢。设氯化氢质量为x，，。所以加热时生成HCl质量0.73g，正确；
C、根据可知，0.73g氯化氢需要分解4.29g Cu2(OH)3Cl得到，同时生成3.2g氧化铜。假设废铜屑中Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl的质量比为111:429，则有Cu2(OH)2CO3的质量为1.11g，铜的质量为9.4g-4.29g-1.11g=4g。
，，5g+0.8g+3.2g=9g，与剩余固体质量9g相等。所以废铜屑中Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl的质量比为111:429，正确；
D、铜和稀盐酸不反应。，。（2.19g+0.73g）÷10%=29.2g≠82.1g，错误；
故选D。
10．D
【详解】A.若表示电解一定质量的水，按质量计算应生成的氧气多于氢气（质量比约为8:1），图中却是氢气质量大于氧气，故不合理，不符合题意；
B.若表示向氢氧化钠溶液中加水，溶液应由强碱性逐渐向 pH 约等于 7 逼近，但不能等于7或小于7，而图像显示 pH 从近 7 向更低值变化，故不合理，不符合题意；
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，有氢氧化钙析出，同时，水减少，因此，溶液的质量也会减小，故不合理，不符合题意；
D.向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，反应开始到纵坐标最高点之前，稀硫酸过量，假设加入铁粉和锌粉的质量都是56g，则铁粉产生氢气质量为x，锌粉产生氢气质量为y，
铁粉产生氢气质量比锌粉产生氢气质量大，反应在图像中是铁的曲线比锌的曲线斜率大，当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉的质量为m，产生氢气的质量为m1，消耗锌粉的质量为m2，产生氢气的质量为m3，
m>m2，说明当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉质量比消耗锌粉质量大，两种金属产生氢气质量相等，故合理，符合题意，故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11．(1)N2
(2)NaOH
(3)Na+、、H2O
(4)Zn
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。
（2）炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH。
（3）硫酸钠溶液中的微粒有钠离子、硫酸根离子、水分子，其化学符号分别为Na+、 、H2O。
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，则锌原子表示为Zn。
12．(1)生石灰
(2)CaCO3
(3)
(4)放出
【分析】A是沼气的主要成分，故A为甲烷，A与B（不足量）在点燃条件下反应生成D、E，故B为氧气；氧气不足时会生成一氧化碳与水，C是黑色固体单质，可与B（氧气）反应生成E，故E为一氧化碳，D为水；E（一氧化碳）与B（氧气）在点燃条件下生成H，故H为二氧化碳；F是氧化物，F可与D（水）反应生成G，故F为氧化钙，G为氢氧化钙；G（氢氧化钙）、H（二氧化碳）反应生成碳酸钙与水，I是石灰石的主要成分，故I为碳酸钙。
【详解】（1）根据分析，F是氧化钙，俗称生石灰。
（2）I是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（3）反应③是E（一氧化碳）与B（氧气）在点燃条件下反应生成H（二氧化碳），化学方程式为。
（4）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量。
13．(1)用作燃料（合理即可）
(2)/
(3)固体部分溶解，有气泡产生
(4)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
【详解】（1）固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn），步骤A中加入过量稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，则物质X为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料，氢气具有还原性，可用于冶炼金属等，故填：用作燃料（合理即可）；
（2）结合（1）可知，溶液甲中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜（），锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气（），故填：或者；
（3）步骤B中加入的是过量的锌粉，则固体乙为锌、铜的混合物，步骤C中加入适量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体部分溶解，有气泡产生，故填：固体部分溶解，有气泡产生；
（4）根据金属活动性顺序：锌>铜>银，取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，滴加AgNO3溶液，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待锌反应完全，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色，说明生成了硝酸铜，即铜参与了反应，那么锌反应完全，所以滤液中一定含有硝酸铜（Cu(NO3)2）和硝酸锌（Zn(NO3)2），可能含有硝酸银，故填：Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
14．(1)a
(2)
(3)在置换CH4的同时将CO2封存于海底
(4) 放出
(5)ac
【详解】（1）“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可燃冰广泛分布在海底和冻土层。南海属于海洋区域，可能存在可燃冰，而云贵高原、华东平原、东南丘陵都不是海底或冻土层环境，不可能存在可燃冰。
故选a；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）从文中可知，置换法的优点是在置换CH4的同时将CO2封存于海底，这样既开采了可燃冰中的甲烷，又封存了二氧化碳，有利于减少大气中的二氧化碳含量等；
（4）由图可知，原位补热降压充填技术中，通过氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出的热量为可燃冰分解提供热补给，该反应的化学方程式为：；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；
（5）a.从题表中可以看出可燃冰的燃烧热值为55MJ/m3，煤炭燃烧热值为17﹣30MJ/m3，汽油燃烧热值为43﹣46MJ/m3，所以可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高，故a正确；
b.可燃冰燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故b错误；
c.由文中可知原位补热降压充填技术有效解决了降压法面临的“补热”“保稳”问题，故c正确。
故选：ac。
15． C 取样，加入稀盐酸（合理即可）
【详解】A、通入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，还除去了原物质，不符合题意；
B、通入足量的氧气，点燃，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
C、取样、加水，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金和稀盐酸不反应，故鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金，可取样，加入稀盐酸。
故选C，填：取样、加入稀盐酸。
16．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸
(2) 不支持燃烧，也不能燃烧（合理即可） 灭火 二氧化碳能与水反应
(3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O HCl
(4)软塑料瓶先变瘪后恢复原状
【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸；
（2）在装置D中，先观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与碱（氢氧化钙）发生了反应，生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此可推测二氧化碳的一条用途是灭火；
装置中，干燥的紫色石蕊试纸不变色，而湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，从而证明了二氧化碳能与水反应；
（3）①bc段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，则注射器F中可能盛有HCl溶液；
（4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，则推测出现的现象是软塑料瓶先变瘪后恢复原状。
17．(1) c 1:2
(2)将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气；
(3) 碱 增强水的导电性
(4)解：设消耗水的质量为x
x=180g
答：通过电解水制得，消耗水的质量是180g。
【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，则甲玻璃管中产生气泡的位置在正极c处；根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为1:2；
（2）甲与正极相连，产生的是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气；
（3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于碱；纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是增强水的导电性；
（4）见答案。(共13张PPT)
常见的酸和碱：探索之旅
解锁化学奥秘 · 掌握核心性质 · 开启互动闯关
从厨房中的食醋与小苏打，到实验室的精密反应。本节课将通过趣味实验与互动挑战，带你深入了解酸碱的特性与应用。
趣味实验闯关
观察颜色变化与反应
核心知识解析
理解酸碱中和与通性
生活应用探索
联系实际场景学以致用
酸碱知识大闯关 · 规则说明
01 点击作答
选择题直接点击正确选项，选中后选项会变色提示。
02 输入作答
填空题请在弹出的输入框中填写你的答案，注意格式规范。
03 提交验证
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04 步步为营
只有成功通过当前关卡，系统才会自动解锁下一关挑战。
05 终极目标
连续通过全部五关，即可获得“酸碱小专家”荣誉称号！
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LEVEL 01 第一关
火眼金睛辨酸碱
掌握酸碱的定义，学会区分生活中常见的酸、碱、盐，
建立初步的物质分类思维。
定义辨析
物质分类
第一关：化学分类基础挑战
实验素材：分析纯浓硫酸
分类是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是？
A. 碱：纯碱、烧碱
B. 混合物：食盐、钢
C. 干燥剂：生石灰、浓硫酸
D. 氧化物：五氧化二磷、干冰
第二关| 实验操作小能手
掌握与酸碱相关的化学实验基本操作，确保实验安全、规范，为后续探究打下坚实基础。
TIPS: 仔细观察实验现象，牢记操作步骤！
第二关：化学实验操作规范挑战
图示：装置气密性检查操作示意
题目：化学实验是学习化学的基础和重要手段。下列实验操作正确的是？
A. 检查装置气密性
B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯
D. 倾倒液体
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第三关：性质探秘大挑战
深入了解盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质和用途，揭开它们作为干燥剂、清洁剂及化工原料的奥秘。
挑战目标：掌握核心性质 · 区分典型用途 · 规避腐蚀风险
第三关：题目1 — 浓硫酸的性质与稀释操作
图示：正确的浓硫酸稀释操作（酸入水）
核心考点：性质与规范操作
题目：浓硫酸具有强烈的________（吸水）________性，因此常用作干燥剂。
在稀释浓硫酸时，必须将________（浓硫酸）________沿器壁慢慢注入________（水）________中，并不断搅拌。
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第四关 · LEVEL 04
物质转化迷宫
理解酸碱盐之间的相互转化关系，能够根据反应关系推断物质。
理清反应脉络，挑战推断谜题
第四关：题目1 —— 初中化学物质推断挑战
图1：物质转化关系网络图
（A-沼气成分 | C-黑色固体 | I-石灰石主要成分）
题目线索分析
下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是沼气的主要成分（甲烷），C是黑色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分（碳酸钙）。请根据转化关系推断。
请回答下列问题
1. 写出F的俗称：__________________________
2. 写出反应③的化学方程式：__________________________
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LEVEL 05 · 终极挑战
第五关 · 综合应用大考验
本关将综合运用全章酸碱知识解决实际问题，重点考察大家在复杂场景下的
实验探究逻辑与化学定量计算能力。
实验探究能力
方案设计 / 现象分析 / 结论推导
化学计算思维
方程式配平 / 数据处理 / 浓度计算
第五关：电解水制氢质量计算挑战
霍夫曼水电解实验装置示意
题目：化学方程式计算
通过电解水制得20g氢气，理论上需要消耗水的质量是多少？
（请写出完整的计算过程及比例关系）
解题关键：利用化学方程式计算的核心是“质量比守恒”。
反应方程式：2H O通电2H ↑ + O ↑
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恭喜你！闯关成功！
你已经成功通过所有关卡，成为一名出色的“酸碱小专家”！
定义与分类
掌握酸碱盐本质区别
实验基本操作
规范使用酸碱试剂
性质与用途
了解常见物质特性
相互转化关系
构建反应知识网络
探究与计算
解决复杂化学问题
重新挑战
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