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重庆市2026届高三4月高考模拟调研（六）化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是
A．脑机接口材料零维石墨烯属于无机非金属材料
B．集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料
C．低空飞行器使用的航空铝合金属于金属材料
D．古代常用帛记载文字，“帛”属于硅酸盐材料
2．羟胺被CuO氧化的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．基态氧原子最外层电子云轮廓图： D．的VSEPR模型为：
3．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：、、、
B．0.1 mol/L的溶液中：、、、
C．的酒精溶液中：、、、
D．水电离出的溶液：、、、
4．下列说法错误的是
A．利用铝热反应可冶炼Fe、Cu、K等金属 B．乙烯能被酸性溶液氧化成
C．是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 D．油脂属于酯类物质，可发生皂化反应
5．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含电子数为
B．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含C原子数为
C．溶液中数目为
D．60 g二氧化硅晶体中含有键数为
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室快速制备
B．检验乙醇脱水生成乙烯
C．灼烧碎海带
D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数是内层电子数的一半，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1.W与E相邻，可形成所有原子最外层均满足8电子稳定结构的E-W-W-E化合物。下列说法错误的是
A．E-W-W-E的化学式为 B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．Z的氢氧化物能与浓氨水发生反应
8．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是
A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火
C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子
9．由X、Y制备生物基醇酸树脂(Z)的反应如图所示(为烃基)。下列说法正确的是
A．Y中含有1个手性碳原子 B．Z在酸性或碱性条件下均能降解
C．图示W的计量数 D．该反应的原子利用率为100%
10．化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．X的化学式为 B．与等距且紧邻的数量为12
C．与之间的最近距离为 D．该晶体的密度为
11．镧系单原子催化剂(Ce-SACs)，能将电催化还原成CO，其工作原理如图所示(电解质为溶液)。下列说法正确的是
A．a为电源负极，发生还原反应
B．电解过程中阴极附近溶液的pH减小
C．阳极上的电极反应式为
D．当电路中转移时，理论上阴极区溶液增重47 g
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入浓溶液
出现浑浊
溶液降低了蛋白质的溶解度
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸和木炭反应产生和气体
C
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
白色沉淀成分是
D
向铜片上滴入少量稀硝酸
试管口出现红棕色气体
稀硝酸被还原为
A．A B．B C．C D．D
13．用传感器测得溶液的pH随温度升高的变化曲线如图(假设溶液体积不变)。下列说法正确的是
A．a、b、c三点的：
B．ab段中：
C．c点：
D．的过程中，水解程度减小
14．与重整生成CO和的过程中发生的主要反应如下：
反应1：??
反应2：??
在恒压密闭容器中通入等体积的和，不同温度下发生反应，测得和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度反应1正向移动，反应2逆向移动
B．绝热条件下缩小体积，反应1逆向移动，反应2不移动
C．由图推知体系中可能存在反应
D．改用适当的催化剂，可以使两条曲线重合
二、解答题
15．工业上以钛渣(主要成分为、、和)为原料制取高硬度、耐磨损材料TiN并获得绿矾()的流程如图所示：
已知：Ⅰ．“碱浸”时生成难溶于水的；
Ⅱ．该生产条件下，、开始沉淀的pH分别为6.3、1.8；
Ⅲ．常温下，。
(1)Ti在元素周期表中的位置是第四周期第___________族，中Si原子的杂化轨道类型为___________。
(2)“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是___________；用化学方程式表示“酸浸”前后钛元素的变化：___________。
(3)常温下“沉钛”一段时间后溶液的，此时___________。
(4)“高温还原”制备TiN的步骤中，还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；确认产品TiN晶体的晶体结构所用到的仪器是___________。
(5)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物()为___________(填化学式)。
16．某实验小组制备一种离子液体催化剂，并对其进行含量测定。已知制备反应为：(该反应剧烈放热)。该离子液体极易吸水水解，温度低时易凝固；易潮解。几乎不挥发，且不溶于乙醚。易溶于乙醚。
【制备与提纯】①如图所示，在三颈烧瓶中加入干燥的。
②开启磁力搅拌器，控温至80℃，通过固体加料口分批加入等物质的量的无水。
③反应完全后，趁热减压抽滤，除去极少量未反应的固体杂质。
④洗涤抽滤瓶中的滤液(离子液体层)2～3次，弃去洗涤液层。
⑤将产品转移至真空干燥箱中，在100℃下处理12小时。
(1)仪器a的名称是___________，干燥管的作用是___________。
(2)步骤②中控温至80的操作方法的名称是___________，分批加入的原因是___________。
(3)步骤③中“趁热抽滤”的目的是___________。
(4)步骤④中洗涤的试剂可以选择___________。
【产品纯度测定】准确称取5.0 g产品，经溶解、定容至250 mL。取25.00 mL待测液，加入缓冲溶液调节，用0.1000 mol/L EDTA()标准溶液滴定，其配合反应的离子方程式为，消耗标准溶液体积16.00 mL。
(5)采用EDTA滴定法过程中，若待测液中混有微量，会导致滴定终点时颜色无法发生突变，这种现象称为“指示剂封闭”。为消除干扰，可在滴定前加入___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．乙醇 C．氢氧化钠 D．氟化钠
(6)已知该离子液体理论摩尔质量为M g/mol，理论组成中，该产品纯度为___________%。
17．碘的化合物、碘单质溶液等相关的反应是常见的研究课题。
(1)在容积均为2 L的甲乙两个密闭容器中，分别加入1 mol ，甲是恒温容器，乙是绝热容器，起始温度均为。容器中发生反应为：??，??。
①达平衡后，两容器的压强___________(填“>”“<”或“=”)。
②甲容器中，若达平衡时，，则的平衡浓度为___________mol/L。
(2)在的四氯化碳溶液中加入等体积的KI水溶液，振荡后建立如下两个平衡：??；??。在该平衡体系中，下列措施能使层的颜色变浅的是___________(填字母)。
A．加入少量溶液????B．反复振荡混合液????C．加入20 mL水????D．再加入少量
温度恒定时，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度。设平衡体系中，则___________(用含、、的式子表示)；向平衡体系中再加入KI固体，重新达平衡后，的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在盐酸催化下，与丙酮发生反应：，研究小组为探究影响该反应速率的因素，保持、不变且相等，只改变温度和，设计六组实验，探究溶液的吸光度与反应时间的关系，结果如图所示。
实验
一
二
三
四
五
六
温度/℃
8
18
8
18
8
18
8.0
8.0
5.0
5.0
3.0
3.0
结合实验数据和图信息，能得到的实验结论是___________。
(4)基于LiI固态电解质的锂碘电池已成为生物医学领域不可缺少的电源。某研究小组设计的锂碘电池如图所示，其中P2VP(聚二乙烯基吡啶)作为束缚碘的材料与碘形成，已知放电一段时间后，电池右侧靠近电极区域的LiI固体厚度会增大。
①该电池负极材料为___________。
②当电路中转移2 mol电子时，理论上正极质量变化为___________g。
18．苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
(1)化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。
(2)化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键
B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率
C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为
(4)C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。
(5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种)。
①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连；
③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为。
(6)化合物A可通过电化学氧化制得。采用/作为氧化媒介，在电解槽中甲基磺酸介质的作用下被氧化成，再对邻硝基甲苯进行氧化。氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为___________。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．A
7．D
8．C
9．B
10．D
11．D
12．A
13．C
14．C
15．(1) ⅣB 杂化
(2) 提高溶液温度，加快反应速率
(3)
(4) X射线衍射仪
(5)
16．(1) 分液漏斗 防止空气中的水蒸气进入反应体系
(2) 水浴加热 分批加入可控制反应速率，防止温度过快升高导致副反应或发生危险
(3)防止生成的离子液体在低温下黏度增大或凝固导致过滤困难
(4)乙醚
(5)D
(6)0.32M
17．(1) >
(2) ACD 变小
(3)不变，浓度不变，温度高，速率快；不变，温度不变，增大，速率不变
(4) Li 14
18．(1) 邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛 酯基、碳碳三键
(2) 还原反应
(3)AC
(4)
(5)或或或
(6)+4Ce4++H2O+4Ce3++4H+

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