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重庆市2026届高三4月高考模拟调研（五）化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列有关说法错误的是
A．可用于自来水杀菌消毒
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
C．碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．乙二醇水溶液凝固点低，可作汽车发动机抗冻剂
二、多选题
2．下列有关化学用语的说法正确的是
A．的离子结构示意图为??? B．的VSEPR模型为???
C．的电子式为??? D．基态Mg原子最高能级的电子云轮廓图为???
三、单选题
3．下列反应方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入过量溶液中：
B．用溶液除去乙炔中的硫化氢：
C．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：
D．在苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O↓+
4．人体吸入CO中毒的原理如图所示。下列说法正确的是
A．CO的沸点小于 B．Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键
C．原子半径： D．第一电离能：
5．依据下列事实进行的推测不合理的是
选项
事实
推测
A
非金属性：
酸性：
B
利用溶液腐蚀覆铜板制作电路板
金属性：
C
单质硫易溶于二硫化碳
硫和二硫化碳都是非极性分子
D
钠加入水中，熔成小球四处游动
钠与水反应放热，产生气体，钠的熔点低
A．A B．B C．C D．D
6．由下列实验装置和操作得出的结论正确的是
装置
结论
A．氯水能将转化为
B．酸性：碳酸苯酚
装置
结论
C．
D．增大压强，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
7．有机化合物Ⅲ是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下。下列说法正确的是
A．有机物Ⅰ的分子式为
B．1 mol I最多能和发生加成反应
C．Ⅲ完全加氢后所得产物中有6个手性碳原子
D．Ⅲ分子中所有碳原子均在同一个平面上
8．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的核外电子只有一种运动状态，基态Y原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，Y、Z、M同周期，W是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有W是金属元素。Z、M形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．工业上可用电解法冶炼金属单质W
C．的空间结构是平面四边形 D．Z、M形成的阴离子有强氧化性
9．室温下，由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化效率：
B
分别将等pH的甲酸、乙酸溶液稀释100倍
甲酸的pH大于乙酸的pH
酸性：甲酸乙酸
C
将通入溶液中
产生白色沉淀
具有还原性
D
分别将煤油和大豆油滴入盛有足量NaOH溶液的试管中，并加热
分层现象一支消失，一支未消失
分层现象消失的为大豆油
A．A B．B C．C D．D
10．一种新型高温超导材料，其立方晶胞的结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是
A．晶体最简化学式为 B．该晶体属于分子晶体
C．晶体中与最近的距离为 D．该晶体的密度为
11．利用下图所示装置既能输出电能，同时又可以合成苯胺，该装置工作时，下列说法正确的是
A．从多孔惰性电极区域经过高分子电解质膜向Al电极区域迁移
B．多孔惰性电极的电势低于Al电极的电势
C．当合成93 g苯胺时，理论上可消耗27 g Al
D．多孔惰性电极的电极反应式为：+6H++6e?=+2H2O
12．NaCl的Bom-Haber循环如下图所示，则的为
A． B．
C． D．
13．已知室温下：、、、、，用溶液(含少量杂质)制备的过程如图所示。下列说法错误的是
A．“滤液”中主要溶质是
B．氨水、混合溶液中：
C．室温下，，
D．溶液中：
14．在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，均充入和，发生反应制取甲醇：??，实验结果如表所示。下列说法正确的是
容器编号
温度/K
催化剂
平衡时
平衡常数
Ⅰ
NO
0.5
Ⅱ
x
Ⅲ
()
0.2
A．使用催化剂可以降低该反应的
B．平衡常数：
C．容器Ⅱ中，
D．时，在该容器中充入、、、各1 mol，此时反应向正反应方向进行
四、解答题
15．三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，是制备某活性铁催化剂的主要原料，用制备的流程如下：
(1)中C元素的化合价为___________价；溶液呈___________性(填“酸”“中”“碱”)。
(2)为加快“氧化”的速率，可采取的措施是___________；“氧化”过程发生反应的化学方程式为___________。
(3)“调pH”的最佳值为3.5，原因是___________。
(4)“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤的具体操作是___________。
(5)设计简单的实验证明中的为该配合物的内界：___________。
(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：称量m g样品加稀硫酸配制250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，在上述溶液中加入适量锌粉，使溶液恰好从黄色变为浅绿色，反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。
①第一次用溶液滴定的目的是___________。
②该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。
16．实验室用苯酚、溴乙烷、NaOH为原料制取苯乙醚，同时生成NaBr等物质，其装置如下图所示。
已知：苯乙醚为无色油状液体，易溶于醇和醚，不易氧化，对碱和稀酸稳定，熔点，沸点；溴乙烷的沸点：苯酚的沸点。
实验步骤如下：
Ⅰ．减压蒸馏有机相，收集馏分，得到产品质量4.27 g
Ⅱ．连接装置，检查气密性。
Ⅲ．有机相用饱和食盐水洗涤2次，分出有机相：合并2次洗涤液。用10 mL乙醚提取1次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙，水浴蒸出乙醚。
Ⅳ．加热停止后，降至室温。把三颈烧瓶中的液体转入分液漏斗中，加入10 mL水洗涤后分液。
V．向三颈烧瓶中加入4.70 g苯酚、2.40 g NaOH和，加热到，待固体完全溶解，慢慢滴入7.0 mL溴乙烷(足量)：继续加热并搅拌2小时。
(1)仪器a中导管的作用是___________，B中倒扣漏斗的目的是___________。
(2)仪器b的名称是___________，装置中使用该仪器的作用是___________。
(3)三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为___________。
(4)五步实验步骤的正确顺序是___________。
(5)步骤Ⅳ中，加入10 mL水洗涤后分液的目的是___________。
(6)该实验的产率为___________%。
17．乙醇是一种应用广泛的有机化合物。
(1)乙醇与水催化合成：。在体积为V L的密闭容器中，其他条件均相同时，不同温度下产生的体积(标况)与时间关系如图所示。
①反应温度___________(填“”或“”)。
②温度下的平均反应速率为___________。
(2)另一种乙醇与水重整制的主要反应如下：
反应1：??
反应2：??
压强为100 kPa时，的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图所示(每条曲线上的平衡产率相等)。
①的转化率：b点___________(填“”“<”或“”)c点。
②a、b两点的平衡产率相等的原因是___________。
③T K时，将和投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50 kPa，平衡时容器内压强为，，___________kPa，反应2的压强平衡常数___________。
(3)利用下图所示装置可以将乙醇转化成醋酸铵。
①充电时阳极的电极反应式为___________。
②若正极区恰好生成1.5 mol醋酸铵，理论上负极质量减少___________g。
18．有机物W是合成一种用于治疗贫血药物(Daprodustat)的中间产物，W的合成路线如下图所示。
已知：。
(1)由苯生成A所需的试剂和条件是___________。
(2)B中的官能团名称是___________，的反应类型是___________。
(3)E是生活中常用的一种调味剂，F的结构简式为___________。
(4)G与乙二胺()一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式为___________。
(5)W与足量盐酸反应的化学方程式为___________。
(6)由中间体W合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。
已知发生加成反应，则Z和Y的结构简式分别为___________、___________。
参考答案
1．C
2．BC
3．A
4．B
5．B
6．C
7．A
8．B
9．A
10．D
11．D
12．A
13．D
14．C
15．(1) 酸
(2) 适当搅拌，适当升高温度
(3)pH小于3.5易生成草酸，难生成，pH高于3.5易形成沉淀
(4)将乙醇溶液沿玻璃棒加入漏斗至没过晶体，待液体自然流下，重复2~3次
(5)取少量样品配成溶液后，加入KSCN溶液，若未见红色，则证明为该配合物的内界
(6) 氧化三草酸合铁酸钾中的
16．(1) 平衡气压，让液体顺利流下 防止倒吸
(2) 球形冷凝管 冷凝回流，提高产率
(3)
(4)Ⅱ→Ⅴ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ
(5)除去混合液中的NaOH和NaBr
(6)70
17．(1)
(2) b点温度高于a点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 5
(3) 195
18．(1)浓硝酸、浓硫酸、加热
(2) 氨基 加成反应
(3)
(4)+2H2O
(5)+2HCl+3H2O2+HOOCCH2COOH+CO2↑
(6)

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