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湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质
C．硫黄在过量空气中燃烧生成SO3
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
2．下列化学用语正确的是
A．苯的结构简式： B．乙炔的分子式：
C．硫离子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
3．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是
A．溶洞的形成
B．天然气燃烧
C．植物光合作用
D．火箭发射
A．A B．B C．C D．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，多硫化钠(Na2S4)与NaOH的混合溶液在通电条件下可发生反应： OH- 下列说法错误的是
A．1mol OH-中含有的共价键数为NA
B．55gNa2S2固体中含离子总数为1.5NA
C．NaOH是离子化合物，只含离子键
D．该反应生成33.6L(标准状况下)O2时，转移电子数为6NA
5．在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、NO D．Na+、、、
6．研究表明，土壤中的被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是
A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2:1
B．在反硝化过程中，土壤pH升高
C．与反应时，每生成，转移电子数为3.75mol
D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
7．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法错误的是
A．用此方法每获得，最少需要消耗标况下的体积22.4L
B．X试剂可用饱和溶液
C．步骤II中用热空气吹出溴是因为溴易挥发
D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的电子数为
B．()分子中含有的数目为
C．反应，每生成需消耗
D．加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为
9．根据下列实验事实或现象，解释合理的是
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
10．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为
B．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰
11．化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
D．《?海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶
12．某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是
选项
困惑
教师点拨
感悟
A
为什么HCl中H显+1价，Cl显-1价？
引导思考分析化学键的形成实质
H和Cl共用电子对，且共用电子对偏向Cl
B
硒(Se)元素为什么称为“类硫”？
教师建议查阅元素周期表
硒(Se)元素位于第四周期第VIA族，与硫元素化学性质相似
C
卤素()与铁加热反应是否均能生成？
引导思考同一主族元素的相似性和递变性
卤素原子最外层都是7个电子，卤素单质都具有氧化性，均能与铁生成
D
NaCl在水中电离是否需要通电？
在教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件
NaCl在水中电离不需要通电
A．A B．B C．C D．D
13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是
A．参加反应的硝酸是0.5mol B．混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮
C．此反应过程中转移0.3mol电子 D．消耗氧气1.68L(标准状况下)
14．实验小组需配制0.1 mol/L 溶液400 mL用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是
A．需用托盘天平准确称量晶体14.30 g
B．将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解
C．定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低
D．摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容
二、填空题
15．硫元素在自然界中转化如下图。
(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O
b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
c.含硫矿物中硫元素均为-2价
(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。
(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。
②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。
③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
i.上述过程中可以循环使用的是_______。
ii.脱硫最终产物的化学式是_______。
三、解答题
16．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题：
M
Y
Q
R
(1)R在元素周期表中的位置是____________．
(2)写出单质Y的一种用途：____________．
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）．
(4)写出的电子式：____________．其所含的化学键类型为____________．
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________（填标号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性：
(6)写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：____________．
17．肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。
??
(1)装置A中制备的化学方程式为___________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。
(3)装置B中制备的化学方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
a．的电子式为??
b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染
c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞
(5)测定产品中的质量分数
取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。
18．氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
(1)氯元素在元素周期表的位置为___________。
(2)“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为___________(写一条)。
(3)“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是___________。
(4)“还原”过程中加入溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。
当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是___________。
(5)流程中洗涤步骤的最佳试剂为___________；检验洗涤干净的操作及现象：___________。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。则样品中CuCl的质量分数为___________(已知：、，且杂质不参与反应)。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．C
6．B
7．A
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．B
14．C
15．(1)ab
(2)SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
(3) +4价硫元素 氮肥 ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+ Fe3+(或Fe2+) MnSO4
16．(1)第三周期第族
(2)作半导体材料
(3)
(4) 离子键、（非极性）共价键
(5)BC
(6)
17．(1)
(2) 导气，防倒吸 饱和食盐水
(3) 防止温度过高和溶液反应生成，使生成的浓度减小，不利于最终产品肼的生成
(4)bc
(5)32
18．(1)第三周期第ⅦA族
(2) 把废矿渣粉碎或搅拌或适当增大的浓度等
(3)防止CuCl被氧化
(4)过量时会与产生的反应，溶液pH增大
(5) 乙醇 取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量溶液，无明显现象说明洗涤干净了
(6)79.6％

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