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2026年中考考前最后一卷
化学（南通卷）
（满分120分，考试用时120分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 Na-23 O -161254760011887200Cl-35．5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、选择题（本大题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是
A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴反雾霾口罩 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电
2．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．液氨和水银均为纯净物
B．二氧化碳和二氧化硫都属于空气污染性气体
C．合金和合成纤维都属于合成材料
D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体
3．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，可用作燃料
B．熟石灰具有碱性，可用于中和酸性土壤
C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机的材料
4．实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是
A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收
5．下列关于的说法中，正确的是
A．是由和两种单质组成 B．与NaOH溶液反应生成
C．排放到空气中引起温室效应 D．葡萄酒中含量越多杀菌效果越好
6．《天工开物》中记载锡的冶炼：“入砂（主要成分是）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”。下列说法正确的是
A．中Sn的化合价为+2
B．炼锡过程中木炭的作用只是提供热量
C．用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化
D．锡制容器可用来饮酒喝茶，也可用来盛装食醋
7．如图是二氧化碳和甲烷制取气态化工原料的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A．该气态化工原料的主要成分是H2和CO
B．反应前后分子个数保持不变
C．参加反应的甲烷和二氧化碳反应的质量比为4：11
D．反应前后Al2O3的质量和化学性质不变
8．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
9．下列实验方案或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案或操作
A
分离MgCl2、KCl溶液
加适量KOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
B
检验NaCl溶液中是否存在HCl
向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
C
测定稀NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡对比
D
除去铁粉中的铜粉
加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9．6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33．6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336??②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O??CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90．9%
第II卷（非选择题共40分）
非选择题中，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分
11．（7分）海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。
(1)海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构_____(填“发生”或“没有”)改变。
(2)钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是_____(填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为_____。
(3)氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为_____。
(4)农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。
①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____。
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近，可能的原因是_____。
12．（8分）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2?8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；
③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。
(2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是_____。
(3)II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2?8H2O受热分解和_____。
(4)操作a中玻璃棒的作用是_____；固体水洗的目的是_____。
(5)该流程得到的副产品是_____。
(6)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_____。
13．（7分）化学与一个城市的发展密切相关。
(1)能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。
①石油炼制中，是利用石油中各成分的_____不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
②天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口_____(填“调大”或“调小”)。
(2)美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是_____。
(3)旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是_____。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的_____。
14．（12分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。
I．探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下(20℃)，向盛有0．5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18．5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时_____热量。
(2)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化：
变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。
②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。
①NaHCO3溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：_____。
②溶液红色褪去是因为_____(用化学方程式表示)。
(3)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
II．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
(4)烧杯中冰水的主要作用是_____。
(5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是_____。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
(6)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11．0和8．5。则BC段发生反应的化学方程式为_____。
15．（6分）葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6．
(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。
输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图：
(2)（3分）若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？
(3)（2分）81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%)
参考答案
1．C
【详解】植树造林；
提倡绿色出行，发展公共交通；
减少燃煤发电，增大太阳能的发电；
这三个措施都是有利于雾霾的治理，属于保护环境的好的行为。
外出带口罩不能从根本上解决雾霾现象。故选C．
2．A
【详解】A、液态氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物，水银是金属汞属于纯净物，故A符合题意；
B、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染性气体，故B不符合题意；
C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C不符合题意；
D、氧气为化学性质活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，故D不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、氧气化学性质比较活泼，但不具有可燃性，不能作燃料，该选项不正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，该选项正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，可用于改良酸性土壤，该选项正确；
D、铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机的材料，该选项正确。
故选A。
阅读以下材料，完成下面小题。
气体密度比空气大、易溶于水，实验室用70%的硫酸和亚硫酸钠制取，与性质部分相似。碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。葡萄酒酿制时常添加作为杀菌剂。
4．D 5．B
【解析】4．A、长颈漏斗末端在液面以上，生成的二氧化硫碳气体从长颈漏斗逸出，该选项装置不正确；
B、二氧化硫和碱石灰中的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥二氧化碳，该选项装置不正确；
C、二氧化硫的密度比空气大，应从长管通入，C装置不能达到实验目的，该选项装置不正确；
D、二氧化硫和碱石灰中的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该选项装置正确；
故选D；
5．A、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，故说法错误；
B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故说法正确；
C、二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，故说法错误；
D、葡萄酒中二氧化硫含量过高会造成安全隐患，并非越多越好，故说法错误；
故选B。
6．C
【详解】A、SnO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，，x=+4价，则Sn的化合价为+4价，故A错误；
B、炼锡过程中木炭的作用是提供热量，同时，碳与SnO2反应生成锡和二氧化碳，故B错误；
C、合金的熔点比组成它的金属的熔点低，用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化，故C正确；
D、锡的金属活动性在氢之前，能与酸反应，锡制容器不能用来盛装食醋，故D错误。
故选C。
7．B
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在氧化铝的催化下生成氢氢气和一氧化碳，生成物为氢气和一氧化碳，所以该气态化工原料的主要成分是H2和CO，故A正确；
B、由化学方程式可知，反应前2个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数改变，故B错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为16：44=4：11，故C正确；
D、Al2O3是该反应的催化剂，其在反应前后的质量和化学性质不变，故D正确；
故选：B。
8．C
【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36．6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18．3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：C。
9．A
【详解】A、加入适量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，可得到氯化钾溶液，将滤渣洗涤，再加入适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可得到氯化镁溶液，符合题意；
B、氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，无法检验氯化钠溶液中是否含HCl，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将pH试纸湿润，会稀释氢氧化钠溶液，使其碱性减弱，导致测得pH值偏小，不符合题意；
D、加入足量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到铜，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；
B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x；
即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13．5g，而不是27g，故C错误；
D、设生成13．5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z；
即产物X中Cu的质量为9．6g﹣6．4g＝3．2g，Cu2O质量为14．4g，14．4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
11．(1)没有(2) 电子数 8(3)
(4) 13:68 水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引
【详解】（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的结构没有改变；
（2）①钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，则发生变化的是电子数；
②在原子中，核内质子数=核外电子数，则x的数值为；
（3）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为；
（4）①氯化钠溶液中的溶质、溶剂分别是氯化钠、水，则由微观示意图可知，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为13:68；
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是：水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引。
12．(1)-1(2)防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料(3)防止过氧化氢受热分解
(4)引流除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物(5)NH4Cl(6)
【详解】（1）CaO2中钙显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x=0，x=-1，则氧元素的化合价为-1价；
（2）因为浓氨水能与酸发生反应，反应I中稀盐酸不应过量，防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料；
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，防止CaO2?8H2O受热分解，同时防止过氧化氢受热时分解产生水和氧气，降低CaO2·8H2O产量；
（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以进行操作a（过滤）时玻璃棒的作用是引流；
CaO2·8H2O难溶于水，用“水洗”可以除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物；
（5）根据反应Ⅱ化学方程式可知道，副产物是NH4Cl；
（6）过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。
13．(1)①沸点②调大
(2)面粉(3)增大了铁与氧气的接触面积着火点
【详解】（1）①石油炼制中，是利用石油中各成分的沸点不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品，故填：沸点；
②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明此时甲烷燃烧不充分，应调大进风口，增加氧气的含量，故填：；调大；
（2）面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，故填：面粉；
（3）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是增大了铁与氧气的接触面积，更容易燃烧；柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的着火点而燃烧，故填：增大了铁与氧气的接触面积；着火点。
14．(1)吸收
(2)碱碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的HCO比发生变化b的HCO多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(3)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生
(4)保持低温，利于碳酸氢钠的析出(5)碳酸氢钠受热易分解(6)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【详解】（1）由开始的温度为20℃，完全溶解后测得溶液温度为18．5℃，可知NaHCO3固体溶于水时吸收热量。
（2）向配的NaHCO3溶液于试管中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明NaHCO3溶液显碱性；由已知可知，碳酸氢钠溶液中单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，这是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的比发生变化b的多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目。加入足量稀盐酸，振荡，观察溶液红色褪去是因为盐酸与碳酸氢钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液不再显碱性，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）由查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，NaHCO3能与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证NaHCO3能与NaOH反应：可取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，从而证明NaHCO3能与NaOH反应。
（4）因为碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，利于碳酸氢钠的析出。
（5）因为碳酸氢钠受热易分解，所以过滤后，要控制较低温度将滤渣烘干。
（6）由pH的变化曲线及已知条件可知，CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后来是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，即BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
15．(1)6：1：8
(2)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则
解得x=250g
则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g。
又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g。
(3)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y，则
解得y=90t
假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为90t×80%=72t。
【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。
（2）见答案。
（3）见答案。

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