资源简介

2026年安徽省合肥市肥东县圣泉中学中考化学模拟练习卷
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1??B-11??C-12??N-14??O-16??Na-23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《本草纲目》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”
B．《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”
C．《梦溪笔谈》制胆矾：“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾。”
D．《天工开物》制生石灰：“凡石灰，经火焚炼为用。”
2．在学校开展的各班轮流在食堂帮厨活动中，同学们帮忙参与了洗菜、打饭、洗碗和打扫卫生等劳动。下列有关说法错误的是
A．所洗蔬菜中富含的维生素对人体健康有重要作用
B．米饭中的淀粉经消化吸收后可为人体生命活动提供能量
C．洗碗时放入适量洗洁精，有利于油污在水中溶解形成溶液而被去除
D．打扫卫生时用清洗蔬菜后的水搓洗抹布，有利于节约用水
3．我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等复合材料，有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。钛元素相关信息在元素周期表中如右图，下列说法错误的是
A．钛元素属于金属元素
B．一个false中含有的电子数为20
C．钛的相对原子质量为47.87g
D．金属钛是由钛原子构成的
4．为了除去粗盐中混有的泥沙，并得到精盐，下列仪器不需要的是
A． B． C． D．
5．如图为过氧化氢反应的微观示意图，下列对该反应的认识不正确的是
A．分子总数不变
B．可以不加催化剂
C．属于分解反应
D．该过程可说明过氧化氢是由氢、氧元素组成的
6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是
选项
劳动实践
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
厨余垃圾发生缓慢氧化
B
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
用竹炭改善鱼池水质
竹炭具有吸附性
D
用生石灰作食品干燥剂
生石灰和水反应放出大量热
A．A B．B C．C D．D
7．依据下列实验现象得出的结论，错误的是
选项
实验现象
结论
A
取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿
氢氧化钠易潮解
B
将Cu片插入false溶液中，Cu片表面有银白色物质生成
Cu的金属活动性比Ag的强
C
某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色
该无色溶液一定是稀盐酸
D
2 mL无水酒精和2 mL水混合后体积略小于4 mL
分子之间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是
A．原子结构 B．空气组成
C．地壳中的元素含量 D．空气污染物
9．“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是
A．外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B．食材料包中富含糖类的是牛肉
C．发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D．使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性
10．“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
36.2
40.8
46.4
54.6
65.6
139
153
A．30℃时，醋酸钠的溶解度为54.6
B．将23.2 g醋酸钠加入50 g水中，所得溶液质量一定为73.2 g
C．将使用后的发热袋放入热水中，袋内溶液质量增加
D．80℃的醋酸钠溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出
11．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是：
A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红
C．c点的固体质量比b点大 D．a点的false体积分数比d点小
12．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、false、false 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、false
B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有false
C．一定含有H+、Ba2+，false，一定不含有C1-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、false
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，这是我国科技实力的再一次展现。
【生命保障】
(1)空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)空间站在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的吸附性。从结构上分析活性炭具有吸附性的原因：___________。
【动力保障】
(3)搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为false，X的化学式是___________。
14．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
(1)明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化，其主要成分是false。false和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)第19届杭州亚运会主火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是___________（写一条即可），科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看，燃料雾化的作用是___________。
(3)常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分false）等，false中铁元素的化合价为____。
15．实验是化学学习的重要手段，同学们利用如下装置进行相关实验活动。
(1)写出仪器①的名称：_____。
(2)实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为_____(填名称)。
(4)实验室可用图E装置进行CO还原CuO的实验，实验过程中可观察到C处的现象为_____。
16．化学使世界变得更加绚丽多彩。
【品读化学史】
(1)火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是________。
【领略化学美】
(2)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。
①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为false和false，false既不溶于水也不溶于常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图1所示。为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是________（写出一点即可）。“滤渣”主要成分的化学式为______。
③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制1000g3%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液______g。
【探寻化学味】
(3)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软、酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为false和false的混合物）进行分析，设计方案如下：如图2所示，称取一定质量该膨松剂样品进行实验，向样品中滴加过量的氢氧化钠溶液。反应完全后，边加热边缓慢通入氮气，通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的。
已知：Ⅰ．false；false。
Ⅱ．浓硫酸可以吸收氨气。
①通入氮气的目的是________，加热的作用是_________。
②碱石灰的作用是_________。
17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验，讲鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反映以后，称的剩余物为96.48g，请计算：（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）生成二氧化碳的质量________.
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________.
1．B
A、铁丝生锈是铁和氧气、水反应生成新物质铁锈（氧化铁），属于化学变化，不符合要求；
B、水蒸气变为云、再变为雨，只是水的状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，符合要求；
C、熬苦泉水得到胆矾（析出的是五水硫酸铜，不是硫酸铜），生成了新物质，属于化学变化，不符合要求；
D、烧制生石灰是碳酸钙高温分解生成新物质氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，不符合要求。
故选B。
2．C
A、蔬菜富含维生素，维生素能够调节人体新陈代谢，对人体健康有重要作用，故选项说法正确；
B、淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，淀粉经消化吸收后可为人体生命活动提供能量，故选项说法正确；
C、洗洁精去除油污利用的是乳化作用，洗洁精将大油滴分散为细小油滴，形成的是乳浊液，不是溶解形成溶液，故选项说法错误。
D、用洗菜水二次利用搓洗抹布，属于一水多用，有利于节约用水，故选项说法正确。
故选：C。
3．C
A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，false是钛原子失去2个电子形成的，一个false中含有的电子数为22-2=20，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
D、金属钛属于金属单质，是由钛原子构成的，故选项说法正确；
故选：C。
4．B
A、该仪器是普通漏斗，过滤操作需要漏斗分离泥沙和溶液，因此需要，故A选项不符合题意；
B、该仪器是胶头滴管，整个提纯过程中，不需要吸取、滴加少量液体，因此不需要该仪器，故B选项符合题意；
C、该仪器是玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解、过滤时引流、蒸发时搅拌防止局部过热液体飞溅，实验全程需要玻璃棒，故C选项不符合题意；
D、该仪器是酒精灯：蒸发结晶过程需要酒精灯加热除去水分，得到精盐固体，因此需要，故D选项不符合题意。
故选B。
5．A
A、由图可知，反应前2个分子，反应后3个分子，反应后分子总数改变，该选项认识不正确；
B、催化剂能改变反应速率，则不加催化剂，仍能反应，只是反应较慢，该选项认识正确；
C、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项认识正确；
D、反应前后元素种类不变，则该过程可说明过氧化氢是由氢、氧元素组成的，该选项说法正确。
故选A。
6．D
A、厨余垃圾发生缓慢氧化转化为化肥，该选项不符合题意；
B、废纸能引燃木炭，是因为废纸的着火点低于木炭，废纸燃烧会加热木炭，该选项不符合题意；
C、竹炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，进而净化水，该选项不符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，生石灰能和水反应，则可作食品干燥剂，与反应放出大量的热这一现象无直接关联，该选项符合题意。
故选D。
7．C
A、氢氧化钠固体表面变潮湿是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，结论正确，不符合题意；
B、活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Cu能与false溶液反应生成Ag，说明Cu的金属活动性比Ag强，结论正确，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，该无色溶液呈酸性，也可能是稀硫酸、醋酸等其他酸性溶液，结论错误，符合题意；
D、2 mL无水酒精和2 mL水混合后体积略小于4 mL，说明分子之间存在间隔，结论正确，不符合题意；
故选C。
8．B
A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确；
B、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，该选项正确；
C、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，该选项不正确；
D、空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染物。该选项不正确；
故选B。
9．B
A、三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维，聚丙烯塑料属于合成材料，该说法正确。
B、牛肉中富含蛋白质，米饭富含淀粉（糖类），青菜富含维生素，该说法错误。
C、发热包的发热原理就是生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，该说法正确。
D、铝有良好的导热性，因此可以用铝箔制作食材锅来加热食材，该说法正确。
故选B。
10．C
A、溶解度的定义包含温度和单位（g），表格中30℃时醋酸钠的溶解度为54.6g，选项中缺少单位，说法错误。
B、20℃时，醋酸钠的溶解度为46.4g，即100g水中最多溶解46.4g醋酸钠，则50g水最多溶解23.2g醋酸钠，所得溶液质量为73.2g。但题目未指明温度，若温度高于20℃，23.2g醋酸钠可完全溶解，溶液质量为73.2g；若温度低于20℃，则无法完全溶解，溶液质量小于73.2g，不是 “一定为73.2g”，说法错误。
C、使用后的发热袋内发生了结晶放热过程，醋酸钠溶液变为饱和溶液（存在未溶解的晶体，因为结晶后体系达饱和）。放入热水中，温度升高，醋酸钠的溶解度显著增大（如60℃溶解度达139g），未溶解的醋酸钠固体会继续溶解，因此袋内溶液质量增加，说法正确。
D、80℃的醋酸钠溶液为不饱和溶液时，降温至20℃，溶液可能仍未达到饱和状态，不一定有晶体析出，说法错误。
故选C。
11．D
A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意；
B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意；
C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意；
D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2的体积分数比d点小，故D选项符合题意。
故选D。
12．D
由分析得：
A、一定不含有Ba2+，错误；
B、不确定是否存在Cl-，错误；
C、一定不含有Ba2+，错误；
D、一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、false，正确。
故选D。
13．(1) false 分解反应
(2)活性炭具有疏松多孔的结构
(3)false
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为false，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）活性炭具有吸附性的原因是活性炭具有疏松多孔的结构，这种“疏松多孔的结构”增大了其表面积，使色素和异味分子易被吸附在孔隙表面。
（3）由化学方程式false可知，反应前碳、氢、氮、氧四种原子的个数分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧四种原子的个数分别为2、8、0、8，根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变可知，3个X分子含有6个N原子。即每个X分子含2个N原子，故X的化学式为N2。
14．(1)
false
(2)
硬度大（或强度高、抗腐蚀性好，合理即可）
增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分
(3)
+2##+2价
（1）根据题干给出的反应物（false、false）、生成物（false、false）和反应条件（高温），依据质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式false。
（2）合金的硬度、强度、抗腐蚀性通常优于其组成的纯金属；
燃料雾化可将液体燃料分散为细小液滴，显著增大燃料和氧气的接触面积，从而促进充分燃烧。
（3）化合物中正负化合价代数和为0，碳酸根false整体显-2价，因此false中铁元素化合价为+2。
15．(1)锥形瓶
(2)false
(3) 能控制反应速率 浓硫酸
(4)黑色粉末逐渐变成红色
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2） 装置C为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：false；
（3） B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反，可以用来干燥二氧化碳，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为浓硫酸；
（4）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故可观察到黑色粉末逐渐变成红色。
16．(1)使温度达到可燃物的着火点
(2) false 将红渣块粉碎 false 100
(3) 将氨气全部排出使其被稀硫酸吸收 使氨气全部挥发 吸收氨气中混有的水蒸气，防止影响实验结果
（1）“木与木相摩则然（通‘燃’）”，从燃烧的条件来看，摩擦的作用是使温度达到可燃物的着火点；
（2）①氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成氧化亚铁和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，故该反应的化学方程式为false；
②为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是将红渣块粉碎；红渣成分为false和false，“酸浸”时加入足量的稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，false既不溶于水也不溶于常见的酸，则充分反应后过滤得到的“滤渣”为false；
③欲配制1000g3%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液false；
（3）①通入氮气的目的是将氨气全部排出使其被稀硫酸吸收；氨气极易溶于水，加热可以使氨气全部挥发出来，故加热的作用是使氨气全部挥发；
②碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止影响实验结果。
17．（1）3.52g（2）80%
解：(1)生成的二氧化碳质量为：10g+90g-96.48g=3.52g；
(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100?????????????????44
x ??????????????????3.52g
false
x=8g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=false×100%=80%，
答：生成的二氧化碳质量为3.52g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

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