资源简介

2026年安徽省池州市中考一模化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：false
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．2026年1月2日，在央视和安徽合肥联手打造的“科晚”的舞台上，我们见证了科技的硬核浪漫。以下哪个节目场景中，主要涉及化学变化的是
A．万架无人机灯光流转，光彩夺目
B．舞台上干冰升华腾起白雾，如梦似幻
C．仿生扑翼机器人振臂起舞，灵动穿梭
D．新能源汽车列阵行驶，实现从化学能到电能的转化
2．我国政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是
A．合理使用农药、化肥，以减少水体污染
B．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
C．生活污水中含有植物需要的营养物质，可直接排放
D．减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源
3．代表我国古代高超金属制造水平的商代司母戊鼎，它主要是含铜的合金。铜在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A．铜是地壳中含量最高的金属元素 B．铜原子的质子数为29
C．铜合金是一种单质 D．一个铜原子的质量为63.55g
4．玻璃棒是化学实验中经常要用到的玻璃仪器，下列关于玻璃棒用途说法不正确的是
A．蘸取待测液测pH B．引流
C．转移固体 D．搅拌散热
5．亚锰酸锂（LiMnO2）是某种锂离子电池的正极材料。下列有关亚锰酸锂的说法正确的是
A．属于氧化物
B．若锂元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+3价
C．锂、锰、氧三种元素的质量之比是1:1:2
D．由两种金属和一种非金属组成
6．非燃烧方式探究空气中氧气含量会更准确，某实验小组按图1装置探究空气中氧气含量，一段时间后，发现试管中液面上升。实验过程中试管内物质或元素质量变化与图2相符的是
A．固态物质的质量 B．稀有气体的质量 C．铁元素的质量 D．氮元素的质量
7．依据下列实验现象得出的结论，错误的是
选项
实验现象
结论
A
取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿
氢氧化钠易潮解
B
将Cu片插入false溶液中，Cu片表面有银白色物质生成
Cu的金属活动性比Ag的强
C
某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色
该无色溶液一定是稀盐酸
D
2 mL无水酒精和2 mL水混合后体积略小于4 mL
分子之间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
8．2025年6月5日中国世界环境日主题为“美丽中国，我先行”，强调全民参与生态文明建设，聚焦垃圾分类、节能减排等本土化行动。下列做法错误的是
A．农业生产中，鼓励秸秆焚烧 B．生活购物时，用布袋代替塑料袋
C．上班上学时，提倡低碳出行 D．工作学习中，提倡纸张双面使用
9．某同学设计如图甲所示实验，研究false的溶解度随温度的变化情况。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的false发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是
A．生石灰与水反应吸热，使false晶体溶解
B．false溶液的溶质质量分数：甲>乙
C．乙中的false溶液可能为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
10．葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，葡萄糖饱和溶液的质量分数随温度变化如下表所示，下列有关说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
质量分数
47.64%
47.81%
47.86%
47.92%
48.02%
48.29%
48.90%
50.00%
A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加
B．70℃时，葡萄糖的溶解度为100
C．60℃降温至10℃时，溶液的质量分数一定减小
D．20℃时，可配制质量分数大于47.86%的葡萄糖溶液
11．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是：
A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红
C．c点的固体质量比b点大 D．a点的false体积分数比d点小
12．将一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后碳粉消失。实验过程测得容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是
??
A．AB段温度达到碳粉的着火点 B．反应生成的CO2导致CD段压强增大
C．E点气体的成分是CO2和CO D．燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．废旧干电池内填充物(“即填料”)处理的流程如图所示
(1)甲图中，石墨作为电极，利用了它的_____(填一种性质)。
(2)“滤渣”在空气中灼烧后，质量明显变少，原因是_____(写出反应的化学方程式)
(3)“操作1”需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____，“滤液2”是氯化铵的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)写出氯化铵的一种用途_____。
14．“双碳”愿景下，氨气和氢气作为“零碳”能源，具有广泛的应用前景。
Ⅰ.识氢、识氨
(1)false中氮元素的化合价为_____。
(2)false、false都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
气体
颜色、气味
沸点/℃
溶解度
着火点/℃
热值kJ/kg
false
无色、无气味
-251.77
0.018
400
120000
false
无色、刺激性气味
-33.44
700
800
18610
对比参数，关于false、false优缺点的说法错误的是 （选填序号）。
A．false有气味便于及时察觉其泄漏 B．false更易液化、便于储存
C．false在运输过程中如有泄漏可喷水处理 D．false更易燃烧
Ⅱ.制氢、制氨
(3)利用可再生能源电解水制氢是未来绿色制氢的方向之一，电解水过程中，正、负极产生的气体体积比为_____。
(4)电解合成氨：常温、常压下用氮气和水在通电的条件下生成氧气和氨气，该反应的化学方程式为___________。
15．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置，回答有关问题：
(1)仪器①的名称_____。
(2)实验室中用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为____________。
(3)制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是_____（填字母序号）。
A．①②③ B．②①③ C．③①② D．③②①
(4)某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管中观察到白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为260℃），不燃烧，由此说明燃烧需要________。再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是________。
16．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
探究一：铁的应用和防护
(1)《天工开物》：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。
(2)如图1实验，说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。
探究二：FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用
(3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________。
石油开采过程中会产生等有害气体，除去的方法有以下两种：
方法一：false
方法二：false
(4)与NaOH溶液吸收false气体相比，方法一的优点为___________。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产
已知：①false易溶于水，受潮时在常温下即分解，温度越高分解越快；
②+2价的铁元素容易被空气中氧气氧化。
(5)false在空气中煅烧能生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
false的制备：某兴趣小组同学利用如图2装置，通过false与false反应制取false。
实验步骤如下：
I．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
II．装置A中打开K1、K3，关闭K2，制取false，并将整个装置内的空气排尽；
III．操作开关，将A中溶液导入B中产生false沉淀；
IV．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(6)步骤III中应打开开关___________(填“false”“false”或“false”)，并关闭其他开关。
(7)反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为___________。
(8)装置C的作用是___________。
17．化学促进科技发展，推动社会进步。中国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任与担当。
(1)完成其化学方程式的配平：CO2+______H2falseCH4O+H2O；
(2)计算：要得到32t甲醇，理论上可以吸收多少t二氧化碳？（请写出计算过程）
1．D
A.无人机灯光发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化；
B.干冰升华是固态false变为气态false，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
C.仿生机器人振臂起舞是机械运动，无新物质生成，属于物理变化；
D.新能源汽车化学能转化为电能的过程依赖电池内部的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．C
A、合理使用农药、化肥，可以减少农药化肥对水体的污染，有助于保护水资源，符合降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型的理念，不符合题意。
B、煤炭脱硫处理，能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，有效减少酸雨的产生，降低环境污染，符合相关理念，不符合题意。
C、生活污水即使含有植物需要的营养物质，也不能直接排放。因为生活污水中还含有大量病菌、有机物等污染物，直接排放会造成水体富营养化，导致水质恶化，破坏水生态环境，不符合绿色转型理念，符合题意。
D、减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可降低碳排放，减少对传统能源的依赖，符合降碳减污的发展理念，不符合题意。
故选C。
3．B
A、铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为29；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铜原子的质子数是29，故选项说法正确。
C、铜合金是铜和其他金属或非金属形成的一种混合物，不是单质，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为63.55，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
4．C
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，玻璃棒的作用是蘸取待测液，故选项说法正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，故选项说法错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项说法正确；
故选：C。
5．B
A、氧化物是两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，而亚锰酸锂含有Li、Mn、O三种元素，该选项说法错误；
B、化合物中各元素的代数和为零，亚锰酸锂（LiMnO2）中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设Mn的化合价为x，+1+x+(－2)×2=0，x=+3，该选项说法正确；
C、锂、锰、氧三种元素的质量之比为(7×1)：(55×1) ：(16×2)=7：55：32，该选项说法错误；
D、物质由元素组成，应该表述为亚锰酸锂由两种金属元素和一种非金属元素组成，该选项说法错误。
故选B。
6．A
A、铁生锈时，铁与氧气、水反应生成铁锈（固态），根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气、水的质量总和等于生成铁锈的质量，因此固态物质的质量会随时间逐渐增加，直到铁完全锈蚀后保持不变，与图2相符。
B、稀有气体不参与铁的锈蚀反应，试管内稀有气体的质量始终保持不变，不会随时间变化，与图2不符。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，铁元素的质量始终不变，与图2不符。
D、氮气不参与反应，试管内氮元素的质量始终不变，与图2不符。
故选A。
7．C
A、氢氧化钠固体表面变潮湿是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，结论正确，不符合题意；
B、活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Cu能与false溶液反应生成Ag，说明Cu的金属活动性比Ag强，结论正确，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，该无色溶液呈酸性，也可能是稀硫酸、醋酸等其他酸性溶液，结论错误，符合题意；
D、2 mL无水酒精和2 mL水混合后体积略小于4 mL，说明分子之间存在间隔，结论正确，不符合题意；
故选C。
8．A
A、农业生产中，鼓励秸秆焚烧，会产生烟尘等污染物，污染环境，符合题意；
B、生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；
C、上班上学时，提倡低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意；
D、工作学习中，提倡纸张双面使用，可以节约资源，减少对森林的砍伐，增加对二氧化碳的吸收，减缓温室效应，不符合题意。
故选A。
9．C
【分析】生石灰遇水反应放热，使锥形瓶内温度升高，而KNO3?的溶解度随温度升高而增大，因此甲中未溶解的KNO3?晶体在乙中溶解，据此进行分析解答。
A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，不是吸热，故A选项不符合题意；
B、甲中有未溶解的KNO3，乙中晶体溶解，溶质质量增大、溶剂质量不变，因此溶质质量分数：甲＜乙，故B选项不符合题意；
C、乙中晶体全部溶解后，溶液可能恰好是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因此“可能为饱和溶液”的说法正确，故C选项符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，体系温度降低，KNO3溶解度减小，会析出更多晶体，不会出现晶体溶解的现象，故D选项不符合题意。
故选C。
10．A
A、由表中数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，故选项说法正确；
B、70℃时，葡萄糖溶液的质量分数为50.00%，设溶解度为x，false，解得false，则70℃时，葡萄糖的溶解度为100g，故选项说法错误；
C、葡萄糖溶液从60℃降温至10℃时，溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，溶液的质量分数不一定改变，故选项说法错误；
D、20℃时，葡萄糖溶液的饱和质量分数为47.86%，在该温度下，葡萄糖溶液的质量分数最大只能达到47.86%，无法配制大于该数值的溶液，故选项说法错误；
故选：A。
11．D
A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意；
B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意；
C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意；
D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2的体积分数比d点小，故D选项符合题意。
故选D。
12．C
【分析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根据化学方程式：false；false因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，据此解题。
A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，选项错误；
B、生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强增大 是由于反应放热和生成一氧化碳造成的，故选项错误；
C、根据分析可知，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，故E点气体的成分是CO2和CO，选项正确；
D、根据分析可知，燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压强减小，所以CD段压强下降，故选项错误；
答案为：C。
13．(1)导电性
(2)false
(3) 烧杯 饱和溶液
(4)用作氮肥
（1）甲图中，石墨作为电极，利用了它的导电性；
（2）由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、碳、氯化铵，操作1溶解后，滤渣中主要成分为二氧化锰、碳，将“滤渣”在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化锰与氧气不反应，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后质量明显变少，用化学方程式表示为false；
（3）“操作1”是分离固液的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
由图乙可知，滤液1蒸发得到氯化铵晶体，则“滤液2”是氯化铵的饱和溶液；
（4）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥。
14．(1)
-3
(2)B
(3)
1:2
(4)
2N2 + 6H2O false3O2 + 4NH3
（1）化合物中各元素化合价代数和为0，H元素通常显+1价，设N的化合价为x，则x+3×(+1)=0，解得x=-3。
（2）A、氨气有刺激性气味，泄漏时易被察觉，说法正确；
B、沸点越高越容易液化，氨气沸点远高于氢气，氨气更易液化，说法错误；
C、氨气极易溶于水，泄漏时喷水可溶解氨气，说法正确；
D、着火点越低越易燃烧，氢气着火点更低，更易燃烧，说法正确。
故选B。
（3）电解水符合“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2。
（4）反应物是（氮气、水）、反应条件（通电）、生成物（氧气、氨气），反应的化学方程式为2N2 + 6H2O false3O2 + 4NH3。
15．(1)锥形瓶
(2)false
(3)C
(4) 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气
（1）根据图像，仪器①是锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，应为高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：false；
（3）制取气体时，先明确反应原理，依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的性质选择收集装置及检验、验满方法，故选C；
（4）挤压右滴管，产生氧气，微热燃烧管后，白磷达到着火点，与氧气接触，发生燃烧，而红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；再挤压左滴管，产生了二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将氧气隔绝，使白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。
16．(1)导热
(2)加速铁的锈蚀
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中含H、O元素
(4)FeOOH可循环利用
(5)false
(6)K2
(7)防止碳酸氢铵受热分解
(8)防止空气进入装置B中
（1）煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以利用铁釜的导热性；
（2）铁在有氯化钠的环境中生锈速度会加快，所以氯化钠在铁生锈的过程中的作用是：加快铁的锈蚀；
（3）化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素，水中存在氢、氧元素，所以可推测火星表面曾经存在过水；
（4）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以优点是FeOOH可循环利用；
（5）FeCO3在空气中煅烧能生成氧化铁和二氧化碳，则化学反应方程式为：false；
（6）步骤Ⅲ中应打开开关K2，并关闭其他开关，A装置内压强增大，将A中溶液压入B中；
（7）由于碳酸氢铵受热易分解，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右；
（8）+2价的铁元素容易被空气中氧气氧化，装置C的作用是防止空气进入装置B中，氧气将亚铁离子氧化。
17．(1)3
(2)解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x
false
false
x=44t
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。

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