资源简介

2026年安徽省铜陵市九年级下学期化学中考一模试题
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：false
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．下列垃圾处理过程中，主要发生化学变化的是
A．废纸压缩打包 B．塑料瓶破碎
C．厨余垃圾堆肥发酵 D．玻璃瓶回收清洗
2．下列位置或场所的标识，错误的是
A．学校洗手池 B．运输酒精的槽罐车
C．废旧报纸投入的垃圾箱 D．电影院、商场等
3．当今科技信息时代，稀土是重要的战略资源。镱（Yb）是重要的稀土元素之一，在特种合金与激光材料中广泛应用。镱元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．镱属于非金属元素 B．镱的相对原子质量为173.0g
C．符号“3Yb”可表示三个镱原子 D．镱离子核外电子数为70
4．下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制40g 10%氯化钠溶液”的部分操作，其中错误的是
A．取盐
B．蒸发
C．称量
D．量取
A．A B．B C．C D．D
5．叶黄素（false）可用于预防黄斑性眼疾。下列关于叶黄素的说法中正确的是
A．叶黄素分子中含有一个氧分子 B．碳、氧元素质量比为false
C．属于氧化物 D．由碳、氢、氧三种元素组成
6．为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小组同学按下图1装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是
A．刚开始锥形瓶内压强增大主要是因为滴加的盐酸占有体积 B．铁与稀盐酸能发生反应生成false
C．瓶内压强减小与铁锈蚀消耗氧气有关 D．由图分析可知，瓶内氧气减少的量大于氢气生成的量
7．下列实验现象和结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置图
现象
过氧化氢溶液中迅速产生气泡
热水中棉花变红，冷水中棉花不变红
第一支试管中铁钉生锈
红墨水液面左高右低
结论
红砖粉是过氧化氢分解的催化剂
分子在不断运动
铁生锈与水有关
硝酸铵溶解时吸收热量
A．A B．B C．C D．D
8．据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是
A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物
B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力
C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证
D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发
9．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．在密闭装置内点燃红磷
C．敞口放置于空气中的浓盐酸 D．将等量false和false固体分别溶于水
10．结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图，分析下列说法中不正确的是：
A．P点表示false时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．false时向50 g水中加40 g硝酸钾固体可形成90 g硝酸钾溶液
C．硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
D．将false时硝酸钾的饱和溶液升温至false，溶液的溶质质量分数不变
11．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是：
A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红
C．c点的固体质量比b点大 D．a点的false体积分数比d点小
12．取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：false，固体中钙元素质量保持不变）。下列说法正确的是
A．a点对应的物质属于混合物
B．生成水的质量为16g
C．x=6
D．b点对应固体的化学式为CaO
二、非选择题（本大题包括5小题）
13．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，回答下列问题：
(1)为促进葡萄枝叶生长茂盛，叶色浓绿，可施用____________。
(2)葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土壤pH值低于4，可以施加适量的____________（填化学式）来改良土壤的酸性。
(3)用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________。
(4)对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于下列几种叙述正确的是____________。
A．施用汽水促进植物的光合作用
B．冬天施用汽水有助于农作物“防冻”
C．可在大棚中使用炭盆来替代施用汽水
14．为加快推进建设美丽乡村，某乡村将生活污水集中处理，主要流程如图1：
(1)一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。
①由图1可知格栅的作用是___________；
②由图2可得出污水中投放聚合氯化铁(以Fe/(false)计算)的最佳范围约为___________。
(2)二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的___________性。
(3)曝气池中可加入过氧化钙(false)，起到杀菌消毒和去除有机物的作用。
①写出false中氧元素的化合价：___________。
②false与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出该反应的化学方程式___________。
15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出图甲中标号①仪器的名称：_______。
(2)装置B制氢气的化学方程式为_______；相比装置B，装置C的优点是_______。
(3)图乙为简易供氧装置、根据所学知识写出图乙中Ⅰ可选用的试剂名称_______。
(4)某微型实验装置如图丙，该装置与图甲中________(填字母)作用相似。
16．化学兴趣小组同学进行学做馒头的家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。
任务一：学习馒头的蒸制流程
馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。
蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水、面粉等。
(1)和面时，将面团反复揉搓的目的是__________。
(2)为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有__________。
任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂
查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应。
(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________。
(4)碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。
【实验步骤】
①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11，NaHCO3溶液的pH=8。
②按如图所示进行实验，观察到__________。
【实验结论】
Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。
任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素
(5)小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。
①对比B、C曲线，可得出的实验结论是__________。
②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是__________。
任务四：测定食用碱中Na2CO3的含量
食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量NaCl。课外小组同学利用下图实验装置，测定D装置的质量变化，从而计算出食用碱中Na2CO3的含量。（碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收CO2和水蒸气）
请回答下面问题：
(6)反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是__________。
(7)E装置的作用是__________。
(8)若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该食用碱中Na2CO3的含量为__________（写出计算式，用m和n表示）。
17．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
1．C
A、废纸压缩打包仅改变形状，没有生成新的物质，属于物理变化，故错误；
B、塑料瓶破碎仅改变大小，没有生成新的物质，属于物理变化，故错误；
C、项厨余垃圾堆肥发酵涉及微生物分解产生新物质（如甲烷、二氧化碳等），属于化学变化，故正确；
D、玻璃瓶回收清洗仅去除污垢，均无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
2．C
A、学校洗手池用到水，故A标识张贴位置或场所相符；
B、酒精是可燃性液体，故B标识张贴位置或场所相符；
C、废旧报纸属于可回收物，故C标识张贴位置或场所不相符；
D、电影院、商场等，要禁止吸烟，故D标识张贴位置或场所相符。
故选C。
3．C
A、镱的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该项错误；
B、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该项错误；
C、元素符号前的数字表示原子的个数，因此3Yb可表示三个镱原子，该项正确；
D、原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此镱原子的核外电子数为70；镱是金属元素，形成离子时会失去电子，因此镱离子核外电子数不等于70，该项错误；
故选C。
4．D
A、从装有粗盐的试剂瓶中取出粗盐的操作为：打开瓶塞，将瓶塞倒放在桌上，用药匙取出粗盐，操作正确，不符合题意；
B、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅，操作正确，不符合题意；
C、配制40g 10%氯化钠溶液，所需的氯化钠质量=40g×10%=4g，称量时左边托盘放物品，使用4g 游码，操作正确，不符合题意；
D、量筒读数时，视线与液体的凹液面相平，俯视或仰视读数结果都有误差，操作错误，符合题意。
故选D。
5．D
A、叶黄素分子中不含氧分子，叶黄素分子中含有2个氧原子，该选项说法不正确；
B、叶黄素中碳、氧元素质量比为（12×40）：（16×2）=15：1，该选项说法不正确；
C、氧化物中只含两种元素，而叶黄素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
D、叶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确。
故选D。
6．A
A、滴加稀盐酸后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含false）和氢气，瓶内气体量增加，是初期压强增大的主要原因，符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（含false）和氢气，不符合题意；
C、盐酸反应完全后，铁与瓶内氧气、水共同作用发生锈蚀，消耗氧气，瓶内气体减少，压强下降，不符合题意；
D、最终瓶内压强低于初始的101kPa，说明铁锈蚀消耗氧气的总量大于反应生成氢气的量，不符合题意；
故选A。
7．D
A、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅观察到反应速率加快，没有验证红砖粉的质量和化学性质在反应前后不变，不能证明它是过氧化氢分解的催化剂，结论错误。
B、分子始终在不断运动，冷水中的氨分子也会运动到棉花处，只是温度低运动速率慢，冷水中棉花也会变红（仅变红速度更慢），该实验的结论应为：温度越高，分子运动速率越快，原现象和结论均错误。
C、左侧铁钉部分浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，铁钉上端仍接触试管上方空气中的氧气，右侧铁钉在植物油中既不接触水也不接触氧气，只能得出铁生锈与氧气有关的结论，不能得出铁生锈与水有关的结论，结论错误。
D、硝酸铵溶解时会吸收热量，使广口瓶内温度降低，瓶内压强减小，小于外界大气压，因此U型管中红墨水会出现左高右低的现象，现象和结论均正确。
故选D。
8．A
A、大力开采金属矿物会消耗大量能源、破坏生态环境，不符合该理念；
B、使用可再生能源供电可减少化石能源消耗，符合该理念；
C、全生命周期碳足迹认证可推动碳排放管控，符合该理念；
D、电池回收及再生材料研发可提高资源利用率、减少废弃电池污染，符合该理念；
故选A。
9．D
A、向一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与饱和石灰水中的水发生化化合反应生成氢氧化钙，随着生石灰加入溶液中水不断被消耗，溶液的质量最后为零，与图像不符，不符合题意。
B、密闭容器内点燃红磷，反应放热使压强先升高，反应结束温度恢复室温后，由于红磷消耗了容器内的氧气，最终压强小于初始压强，与图像不符，不符合题意。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质false挥发，溶质质量分数逐渐减小，与图像不符，不符合题意。
D、false溶于水放热，温度升高，后逐渐恢复至室温；false溶于水吸热，温度降低，后逐渐恢复至室温，与图像一致，符合题意。
故选D。
10．C
A、溶解度曲线交点对应的含义是该温度下两种物质溶解度相等，P点是t1℃时两曲线的交点，因此P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A选项不符合题意；
B、t2℃时硝酸钾溶解度为80g，即t2℃时，100g水最多溶解80g硝酸钾，因此在此温度下，50g水恰好能溶解40g硝酸钾，溶液总质量为50g+40g=90g，故B选项不符合题意；
C、硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，硝酸钾中混有少量氯化钠时，应该用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯硝酸钾；蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的氯化钠，故C选项符合题意；
D、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，将t1℃的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，硝酸钾溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，故D选项不符合题意。
故选C。
11．D
A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意；
B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意；
C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意；
D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2的体积分数比d点小，故D选项符合题意。
故选D。
12．D
A. 0~150℃时，固体质量不变，说明没有达到过氧化钙晶体分解所需的温度，因此a点对应的物质仍为过氧化钙晶体，属于纯净物，错误；
B. 过氧化钙晶体受热时先失去结晶水，由图可知，生成水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，错误；
C. 由图可知，生成过氧化钙质量为7.2g
false
错误；
D. 固体中钙元素质量保持不变；7.2g过氧化钙质量中氧元素质量为false，钙元素质量为7.2g-3.2g=4g；固体由7.2g发生反应生成5.6g固体，减少质量为氧元素质量7.2g-5.6g=1.6g，则剩余固体中氧元素质量为3.2g-1.6g=1.6g；则b点固体中钙、氧原子个数比为false，故b点对应固体的化学式为CaO，正确。
故选D。
13．(1)氮肥
(2)Ca(OH)2
(3)false
(4)ABC
（1）氮元素的作用是促进枝叶繁茂、叶色浓绿。因此为使葡萄枝叶生长茂盛，叶色浓绿，需施用氮肥。
（2）土壤pH<4呈强酸性，可用熟石灰[Ca(OH)2]改良，其碱性适中且成本较低。
（3）铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，使农药失效，反应方程式为false。
（4）A、汽水中含有二氧化碳和水，二者都是光合作用的原料，施用汽水可促进植物光合作用，叙述正确。
B、施用汽水可以增加二氧化碳浓度，促进植物光合作用，使植物细胞液中糖等可溶性物质的含量增加，细胞液浓度增大，凝固点降低，从而增强植物的抗寒能力，有助于农作物“防冻”，叙述正确。
C、炭盆燃烧也会产生二氧化碳，可用于替代汽水，叙述正确。
故选ABC。
14．(1) 除去污水中大块悬浮物、砂粒等不溶性杂质 false
(2)吸附
(3) -1 false
（1）格栅可以阻挡污水中大块的不溶性物质，作用类似过滤，目的是除去水中大块悬浮物、砂粒等不溶性杂质。
由图2可知，当聚合氯化铁浓度在false时，悬浮物质和还原性物质的去除率都达到最高，超过该范围后去除率下降，因此该范围是最佳投放范围。
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的有机物、色素和异味，因此二级处理利用了活性炭的吸附性。
（3）化合物中正负化合价代数和为0，false中钙元素化合价为+2，设氧元素化合价为false，可得false，解得false，因此氧元素化合价为?1。
false与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为false。
15．(1)铁架台
(2) false 可以控制反应的发生与停止
(3)过氧化氢溶液和二氧化锰
(4)A
（1）图甲中标号①仪器的名称为铁架台；
（2）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，为固液常温装置，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：false；
装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞后，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应停止，打开活塞后液体流下，固液接触重新反应，因此相比B，优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）乙是常温工作的简易供氧装置，制取氧气选用的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰；
（4）丙装置是加热高锰酸钾固体制取氧气的发生装置，属于固体加热型发生装置，对应甲装置中的A。
16．(1)使面粉与膨松剂、水充分混合均匀
(2)用温水和面（合理即可）
(3)false
(4)试管B中无明显现象
(5) 膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，膨松剂的产气速率越快（合理即可） 压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可）
(6)将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确
(7)吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果
(8)false
（1）和面时，将面团反复揉搓的目的是使面粉与膨松剂、水充分混合均匀；
（2）为了使面团的醒发效果更好，可适当的升高温度，可以采取的方法有用温水和面（合理即可）；
（3）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为false；
（4）②按照图示进行实验，碳酸钠固体受热不分解，则试管B中无明显现象；
（5）①对比B、C曲线，可得出的实验结论是膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，压强变化越快，即膨松剂的产气速率越快（合理即可）；
②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可）；
（6）反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确；
（7）E装置中的碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果；
（8）若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则产生二氧化碳的质量为ng，设mg该食用碱中Na2CO3的质量为x，则有false
false
x=false
则该食用碱中Na2CO3的含量为false。
17．根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t
设制得生石灰的质量为x，
false
56：44= x:2.2t，解得x=2.8t。
答：可制得氧化钙的质量是2.8t。

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