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2026年安徽阜阳实验中学中考化学第一次阶段检测卷
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：false
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药 B．炭黑制墨 C．烧制陶瓷 D．冶炼金属
2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中不正确的是
A．奶制品能为人体提供钙元素
B．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C．蔬菜水果中富含维生素
D．霉变食物含有黄曲霉毒素，煮后可以食用
3．宇航员在飞船上开展了“面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究”。锂离子电池中的锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．锂属于非金属元素 B．锂元素的符号是false
C．锂原子的质子数为3 D．锂的相对原子质量是6.941
4．依据下列实验现象得出的结论，错误的是
选项
实验现象
结论
A
取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿
氢氧化钠易潮解
B
将Cu片插入false溶液中，Cu片表面有银白色物质生成
Cu的金属活动性比Ag的强
C
某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色
该无色溶液一定是稀盐酸
D
2 mL无水酒精和2 mL水混合后体积略小于4 mL
分子之间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
5．室温下，某同学配制一定量的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
6．2025年第十五届全运会火炬名为“绽放”，于2025年8月2日正式发布。其设计融合了粤港澳三地文化元素，采用模块化集成设计，主体采用增材制造和精密制造工艺，材料包括高强度3D打印不锈钢（不锈钢的主要成分是铁）和耐热铝合金。火炬以丙烷为燃料，下端设有神秘“小机关”——燃料开关，传递前需用专用钥匙激活燃料传导系统，实现快速点燃。下列有关丙烷（false）的叙述正确的是
A．丙烷中含有碳单质 B．丙烷由碳、氢两种元素组成
C．丙烷中C、H两种元素的质量比为false D．丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
7．“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶。下面对四个节气的微观解释正确的是
A．清明：细雨飘落过程中，分子的种类发生了改变
B．秋分：桂花飘香说明分子在不断运动
C．寒露：露水凝霜说明水分子的大小发生了改变
D．大雪：红炉煮茶说明温度升高，分子间的间隔变小
8．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是
A．原子结构模型 B．物质的变化
C．化学反应分类 D．地壳中元素含量
9．如图是氢气在空气中燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应属于化合反应
B．过程I表示分子分解成原子的过程
C．参加反应的氢气与氧气的分子个数比是2：1
D．过程Ⅱ表示氢分子和氢分子重新组合生成水分子
10．化学之美随处可见。下图中有关化学之美的说法不正确的是
A．现象美：“打铁花”表演时会看到绚烂的“烟花”；说明铁是可燃物
B．秩序美：化学上按原子结构和性质整齐有序排列的元素周期表
C．变化美：铝丝伸入硫酸铜溶液中，生成美丽的“铜树”
D．结构美：金刚石和石墨的碳原子排列结构不同，化学性质不同
11．将质量均为false的甲、乙两种固体物质，分别加入到false水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．false时，乙的溶解度为false
B．false以后，溶解度甲>乙
C．false点表示，false时，甲、乙物质的溶解度相同
D．若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是乙
12．我国科学家在水煤气的变换过程中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
??
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．反应过程中没有元素化合价的改变
D．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．安徽淮南是我国煤炭资源型城市，近年来逐步推进“煤改气”工程，实现清洁能源替代，其核心是甲烷(false)的综合利用，结合所学知识回答下列问题：
(1)甲烷是天然气的主要成分，甲烷中碳元素的化合价为____价。
(2)煤炭燃烧会产生false，易形成酸雨，酸雨的pH___5.6(填“>”“<”或“=”)，为预防酸雨的形成，将尾气(含大量false)通入氢氧化钠溶液中，可生成亚硫酸钠(false)和水，该反应的化学方程式为____。
(3)“煤改气”工程的实施，不仅能减少污染物排放，还能提高燃料的利用率，其原因是_____。
14．弹壳由黄铜（铜锌合金）制成，现将一批生锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】的弹壳通过以下流程进行处理回收铜锌，请回答下列问题。
(1)步骤一中反应会生成两种气体，它们是______（填名称）。
(2)步骤二中发生反应的化学方程式为______。
(3)步骤三中发生的反应属于______类型（填基本反应类型）。
(4)最后回收得到的合金中锌质量与原弹壳中锌的质量是否相同？______。为什么？______。
15．实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置：
(1)若补充一种仪器__________(填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为：____________________。
(2)利用上述仪器和试剂制取二氧化碳时，若用A装置收集二氧化碳，验满时应将__________木条放在__________(填“a”或“b”)口处。若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是__________。
16．用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行如下探究。
【活动一】初识除湿剂
[查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙（化学式false）
(1)false能除湿，说明其具有的性质是_________（“吸水性”或“腐蚀性”）。
【活动一】再探除湿剂
(2)生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，除湿原理是_________（用化学方程式表示）。
(3)为比较false与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5gfalse粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
第一天
第二天
第三天
第四天
false
少量溶解
大量溶解，质量8.0 g
全部溶解，质量10.0 g
全部溶解，质量12.1 g
CaO
无明显变化
无明显变化，质量5.6 g
无明显变化，质量5.8 g
无明显变化，质量5.9 g
根据表格中的现象和数据分析，除湿效果较好的是_________（填“false”或“CaO”），原因是_________。
(4)根据表格中的现象和数据，同学们猜测false溶液可能可以继续吸湿，依据是_________。
【活动三】测定吸湿率
(5)为了进一步研究false颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：基本思路：在同一环境中，测量_________的质量变化。
(6)小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。
已知：吸湿率false
最终氯化钙的吸湿率为_________。
(7)对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有_________（写一点即可）。
17．氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。
(1)生成氢气的质量为_____g。
(2)计算该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。
1．B
A、使用火药包含着火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、炭黑制墨是将炭黑、松烟、胶指混合，在此过程中没有产生新物质，属于物理变化，符合题意；
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的反应，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、冶炼金属的过程中生成金属单质，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2．D
A、奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，A 正确；
B、青少年处于生长发育阶段，需要摄取比成年人更多的蛋白质，B 正确；
C、蔬菜水果中富含维生素，C 正确；
D、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，煮后也不能食用，D 错误。
故选D。
3．A
A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A错误；
B、根据元素信息示意图可知，锂元素的符号是Li，故B正确；
C、根据元素信息示意图可知，元素信息示意图可中左上角的数字表示该元素的原子序数，而原子序数=质子数，所以锂元素的质子数为3，故C正确；
D、根据元素信息示意图可知，元素信息示意图最下方数字表示该元素的相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故D正确；
故选A。
4．C
A、氢氧化钠固体表面变潮湿是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，结论正确，不符合题意；
B、活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Cu能与false溶液反应生成Ag，说明Cu的金属活动性比Ag强，结论正确，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，该无色溶液呈酸性，也可能是稀硫酸、醋酸等其他酸性溶液，结论错误，符合题意；
D、2 mL无水酒精和2 mL水混合后体积略小于4 mL，说明分子之间存在间隔，结论正确，不符合题意；
故选C。
5．D
A、瓶塞正放在桌面上，会污染瓶塞和试剂，正确操作应将瓶塞倒放。不符合题意。
B、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。不符合题意。
C、读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与液面最高处保持水平，会导致读数偏大。不符合题意。
D、在烧杯中溶解氢氧化钠，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作规范。符合题意。
故选D。
6．B
A、丙烷属于纯净物，只由一种物质组成，不含碳单质，故A不符合题意；
B、由丙烷的化学式可知，丙烷由碳、氢两种元素组成，故B符合题意；
C、丙烷中C、H两种元素的质量比为false，故C不符合题意；
D、丙烷由丙烷分子构成，一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，故D不符合题意。
故选B。
7．B
A、细雨飘落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该过程中水分子种类不会改变，故A选项不符合题意；
B、能闻到桂花香气，是因为香气分子不断运动扩散到空气中，符合分子性质，故B选项符合题意；
C、露水凝霜是水的状态变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，改变的是水分子间的间隔，水分子本身大小不会发生改变，故C选项不符合题意；
D、红炉煮茶温度升高，水分子间间隔变大，不是变小，故D选项不符合题意。
故选B。
8．D
A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子应位于原子核内部，图示质子在核外，故A错误；
B、物质的变化分为物理变化和化学变化，二者为并列关系，不存在交叉，图示为交叉关系，故B错误；
C、氧化反应和化合反应是交叉关系（如石蜡燃烧属于氧化反应，不属于化合反应），并非包含关系，故C错误；
D、地壳中元素质量分数由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其余元素总含量高于铁，与图示一致，故D正确。
故选D。
9．D
A、该反应是氢气和氧气反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确；
B、由图可知，过程I是氢气分子分成氢原子，氧分子分成氧原子的过程，正确；
C、由微观反应示意图可知，参加反应的氢气与氧气的分子个数比是2：1，正确；
D、由图可知，过程Ⅱ是氢原子和氧原子重新组合为水分子，错误。
故选D。
10．D
A、“打铁花”的绚烂火花是高温下铁在氧气中燃烧产生的现象，可说明铁是可燃物，说法正确，故A选项不符合题意；
B、元素周期表是化学上按照原子的结构和性质有序排列得到的，规律清晰、排列有序，说法正确，故B选项不符合题意；
C、铝活动性强于铜，铝丝伸入硫酸铜溶液中会发生置换反应，析出铜单质形成“铜树”，说法正确，故C选项不符合题意；
D、金刚石和石墨都由碳元素组成，都是碳单质，碳原子排列结构不同只导致二者物理性质差异大，二者化学性质相同，因此该说法错误，故D选项符合题意。
故选D。
11．C
A 、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；t1℃时，向100g水中加入30g乙，剩余10g乙，说明溶解了30g?10g=20g乙，此时溶液达到饱和状态，所以t1℃时，乙的溶解度为20g，错误；
B、根据图示可知，false以后，甲物质剩余固体大于乙，说明false以后，在false水中，甲溶解质量小于乙，甲的溶解度小于乙，错误；
C、P点表示在t2℃时，向100g水中加入30g甲和30g乙，剩余固体质量相同，在false水中，甲溶解质量等于乙，说明甲、乙物质的溶解度相同，正确；
D、气体溶解度随温度升高而减小，从图中可知，随着温度升高，甲剩余固体增多，说明甲的溶解度随温度升高而减小，与气体溶解度趋势相同，所以若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是甲，不是乙，错误。
故选C。
12．C
【分析】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2OfalseCO2+H2。
A、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，说法正确，不符合题意；
B、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，说法正确，不符合题意；
C、 反应氢元素化合价为正一价，反应后生成氢单质，化合价为零，反应过程中元素化合价发生改变，说法错误，符合题意；
D、由微粒的变化可知，分子中的碳原子被吸附在催化剂I处，说明该过程能体现了催化剂吸附微粒的选择性，说法正确，不符合题意；
故选C。
13．(1)-4
(2) < false
(3)甲烷燃烧更充分，放出的热量更多(合理即可)
（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，甲烷中H元素为+1价，设C化合价为falsex，则有：false，解得x=?4；
（2）正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水；
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：false；
（3）可燃物燃烧的充分程度和与氧气的接触面积有关，甲烷是气态燃料，相比固态煤炭，与氧气接触面积更大，甲烷燃烧更充分，放出的热量更多，因此燃料利用率更高。
14．(1)氢气、二氧化碳
(2)false、false
(3)置换反应
(4) 不相同 因为流程中加入了过量的锌，最终也被回收
（1）弹壳由黄铜（铜锌合金）制成，加入过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；弹壳表面的锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则步骤一中反应会生成两种气体，它们是氢气、二氧化碳，故填：氢气、二氧化碳；
（2）溶液A中溶质含有步骤一反应生成的硫酸锌、硫酸铜以及过量的硫酸，加入过量的锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为false，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为false，故填：false、false；
（3）由以上分析可知：步骤二过滤后得到固体B为铜和过量的锌，加入适量的稀硫酸，发生反应为false，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应；
（4）因为流程中加入了过量的锌，最后回收得到的合金中锌质量为弹壳中锌的质量加上所加入过量锌的质量，则最后回收得到的合金中锌质量与原弹壳中锌的质量不相同，变大了，故填：不相同；因为流程中加入了过量的锌，最终也被回收。
15．(1) 试管 false
(2) 燃着 b 浓硫酸
（1）用高锰酸钾制取氧气，反应容器是试管，故需要补充的一种仪器是试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：false；
（2）若用A装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在b口处；
若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体。
16．(1)吸水性
(2)false
(3) CaCl2 相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大
(4)第三天时氯化钙已全部溶解，但第四天质量仍在增加
(5)不同颗粒大小的等质量CaCl2在相同时间内溶液
(6)220%
(7)环境湿度（或温度）
（1）CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分；
（2）生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：false；
（3）从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿效果较好的是CaCl2，原因是相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大；
（4）依据是第三天时氯化钙已全部溶解，但第四天质量仍在增加；由于CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分，所以猜测溶液能继续吸湿；
（5）为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，控制其他量相同，变量是CaCl2颗粒大小不同，所以在同一环境中，测量不同颗粒大小的等质量CaCl2在相同时间内溶液的质量变化；
（6）由图可知，吸湿前质量为5g，最终吸湿后质量为16g，则最终氯化钙的吸湿率为：false。
（7）环境湿度越高、温度适宜，除湿剂与水分的接触越充分，除湿效果可能越明显。
17．(1)0.2
(2)解：设该20g废旧黄铜中锌的质量为x，
false
false??x=6.5g
该20g废旧黄铜中锌的质量分数为false=32.5％
答：该20g废旧黄铜中铜的质量分数为32.5%。

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