资源简介

广东揭阳真理中学2026中考一模化学模拟卷1
一、选择题
1．《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是
A．削蔗去杂 B．石碾碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖
我国炼铜历史悠久，《采铜炼铜记》中记载“……用炭八九千斤（约4 800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，同学们利用如图所示装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下均出现红色物质。
2．实验涉及的下列物质中属于盐的是
A．氧化铜 B．煤炭粉 C．碳酸钾 D．铜
3．实验时应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法不正确的是
A．可将零食、水杯带进实验室 B．进行实验时，需佩戴好护目镜
C．发生烫伤时，应立即用大量冷水冲洗 D．实验后剩余的试剂应放入指定容器内
4．关于模拟竖炉炼铜实验的说法正确的是
A．记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg B．实验结束后碳酸钾的质量减少
C．向反应后的物质中加入稀盐酸无明显现象 D．实验中煤炭的作用只为燃烧提供热量

5．向盛有false大理石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿大理石表面几乎没有气泡产生。下列推理不合理的是
A．加入的酸可能是稀硫酸 B．大理石的质量将小于false
C．加入的酸可能用量不足 D．锥形瓶的瓶塞处出现漏气
古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。
6．无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
7．硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SfalseK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
8．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变
B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液
C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液
D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化
土壤的酸碱性影响着农作物的生长，酸性土壤中普遍缺少氮、磷、钾等元素，由于pH较低，对植物有效的水溶性钼易转化为溶解度很低的氧化态，使得钼的有效性大大降低，从而降低植物产率。完成下面小题。
9．为补充酸性土壤中缺钾的情况，在农作物生长的过程中应施用的肥料为
A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH3NO3
10．钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．钼的元素符号为Mo B．x的值为13
C．钼原子的最外层电子数为1 D．钼元素的质量为95.95 g
11．为了提高酸性土壤中农作物的产量，采取下列方法，其中方法与原理不对应的是
选项
改良方法
原理
A
种植耐酸性农作物
适宜耐酸性作物生长
B
淡水浇灌
稀释酸性土壤中酸性物质的浓度
C
使用熟石灰改良酸性土壤
中和土壤中的酸性物质
D
施用含有钼元素的肥料
提高酸性土壤中钼的有效性
A．A B．B C．C D．D

12．物质鉴别是中学化学实验的基本要求之一，下列实验设计能实现相应物质鉴别的是
选项
鉴别的物质
实验设计
选项
鉴别的物质
实验设计
A
水和稀盐酸
B
NaCl溶液和蒸馏水
C
生石灰和石灰石
D
false和false
A．A B．B C．C D．D
13．为探究NaCl和false溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是
A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降
B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降
C．左侧气球变小，右侧气球变大
D．右侧气球变小，左侧气球变大
14．将false固体物质false（不含结晶水）投入盛有false水的烧杯中，搅拌，测得false、false、false、false时烧杯中溶液的质量分别如图中false、false、false、false点所示。下列说法正确的是
A．false时，物质false的溶解度是false
B．四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C
C．false时的false溶液降温到false时，有晶体析出
D．false时，B点对应的溶液中溶质质量分数为false
15．甲、乙、丙三种金属单质之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略)，下列说法正确的是
A．三种金属的活动性顺序为：甲>丙>乙 B．若甲是铜，乙和丙分别可以是铁和银
C．图中涉及到的反应均属于置换反应 D．三种金属均不能与稀盐酸反应
二、非选择题
16．中国传统文化蕴含着许多化学知识。
(1)《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是__________。
(2)《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于_________。“膏油”着火不能用水来灭火，原因是________。
(3)《汉书》中记载到“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝(断绝)薪止火而已”。其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是_________。
(4)宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。”
①“向火蹙水注之”的主要灭火原理是__________。
②灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。其灭火原理与上述“向火蹙水注之”灭火原理__________(填“相同”或“不同”)。
【科普阅读】
17．氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生CO2，能有效降低碳排放，相较于氢气，氨易液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与CO混合使用，将有望提高氨的燃烧性能。研究人员对混合CO的氨的燃烧进行分析，随CO体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图1所示。
目前合成氨(NH3)工艺主要有两种：一是传统制氨，利用氮气和氢气在特定高温、高压及催化剂的条件下合成；二是电解合成氨，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保，制取的氨气可加压液化储存，其原理如图2所示。
依据上文，回答问题。
(1)结合氨气的组成分析，使用氨作燃料能有效降低碳排放的原因是________。
(2)目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是__________（写一点）。
(3)由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为____________，当混合气体中氨的体积分数为_______时，混合气体燃烧速率最快。
(4)传统制氨过程中，可通过分离液态空气获得原料N2，将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态，说明液氮的沸点比液氧_______(填“高”或“低”)。
(5)依据图2写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式_________，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是_____________。
【基础实验和跨学科实践】
18．化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成下列小题：
(1)图中仪器甲的名称是___________。用高锰酸钾制取并收集较纯净的false，应选择的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
(2)若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是___________。B装置的导管口应与F装置的___________(填“m”或“n”)端管口相连。
(3)与B装置相比，C装置的优点是___________。
(4)化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末(false)和false制氧。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有___________(填字母)。
a．原料是否环保、易得???????b．操作是否简便、安全??????c．装置气密性是否良好
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。可通过观察___________来判断氧气的流速。
【科学探究】
19．无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞，将产生的气体全部抽出后，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2 mL NaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。
【交流反思】
(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是_________，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是_______。
实验二：数字化实验
【讨论交流】
(2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线_____(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论：______________。
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
实验操作
实验现象
实验结论
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入__________溶液
________
氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
【查阅资料】
(4)常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如表所示：
NaOH
Na2CO3
水
109g
21.8g
酒精
17.3g
＜0.01g
【继续探究】将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______________。
20．纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。
(1)侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制减法，其主要流程如图。
①上述流程中吸氨和碳酸化后的总化学反应为false，“碳酸化”后的溶液一定是___________(填化学式)的饱和溶液，写出上述流程得到的副产物。NH4Cl的用途为___________。
②碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和无污染气体，该反应的化学方程式为___________。该流程中能够循环利用的物质为___________。
③如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。“碳酸化”后经过滤得到的滤液中含有较多NH4Cl、少量NaHCO3和NaCl，从该滤液中得到NH4Cl晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(2)我国化工冶金行业中会产生大量的硫酸钠，利用CO2、NH3和硫酸钠能够制“纯碱”，其主要流程如图1，硫酸钠溶解度随温度变化如图2。
①“反应器”中发生的反应可理解为两步反应，方程式分别为false，___________。“反应器”中温度不宜过低，其原因为___________。
②“母液”中的阳离子除false、false外，还包括___________。
21．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间false
false
false
false
false
false
false
false
反应后固体的质量false
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成false的质量为__________g；
(2)求该石灰石中false的质量分数，写出计算过程。
(3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
1．D
A、削蔗去杂，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石碾碎蔗，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、渣汁分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、热锅熬糖，涉及糖的焦化，焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2．C 3．A 4．A
2．盐的定义为：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
A、氧化铜属于金属氧化物，不符合盐的定义，错误；
B、煤炭粉是混合物，主要成分为碳单质，不符合盐的定义，错误；
C、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，正确；
D、 铜属于金属单质，不符合盐的定义，错误。
故选C。
3．A、实验室中化学药品多有腐蚀性、毒性，禁止将零食、水杯带入实验室，防止引发中毒等危险，做法错误；
B、 实验时佩戴护目镜可防止液体飞溅、固体崩落等伤害眼睛，做法正确；
C、发生烫伤时立即用大量冷水冲洗，可快速降温减轻伤害，做法正确；
D、实验剩余试剂不能随意丢弃、不能放回原瓶，需放入指定容器统一处理，做法正确。
故选A。
4．A、氧化铜中铜元素的质量分数为false，得到320kg铜需要氧化铜的质量为false，正确；
B、 碳酸钾是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，错误；
C、若反应后有未完全反应的氧化铜，加入稀盐酸会反应生成蓝色氯化铜溶液，有明显现象，错误；
D、煤炭一方面燃烧放热提供高温条件，另一方面可生成还原剂一氧化碳还原氧化铜，作用不只有提供热量，错误。
故选A。
5．D
A、稀硫酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，所以加入的酸可能是稀硫酸，该推理合理；
B、大理石中的碳酸钙与酸反应，所以大理石的质量将小于2.0g，该推理合理；
C、若加入的酸用量不足，酸完全反应后，反应就会停止，大理石表面几乎没有气泡产生，该推理合理；
D、瓶塞处漏气只会导致生成的气体逸出，不会影响大理石与酸反应产生气泡，所以该推理不合理。
故选：D。
6．D 7．B 8．A
6．硝酸钾中含有氮、钾两种植物必需营养元素，属于复合肥，故选D。
7．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子：false，生成物已知部分含false，因此3X含false，推得X为false，故选B。
8．A、加热熬制过程中水分蒸发，溶剂减少，且初期溶液未饱和，溶质质量分数会逐渐升高，该选项符合题意。
B、加热熬制后有少量晶体析出，为高温下的饱和溶液，晾凉至室温时硝酸钾溶解度降低，有大量晶体析出，溶液仍为饱和状态，该选项不符合题意。
C、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即50g水最多溶解42.75g硝酸钾，加入40g可完全溶解，形成不饱和溶液，该选项不符合题意。
D、制取硝石是溶解、结晶、过滤的物理分离过程，硝酸钾总质量不变，该选项不符合题意。
故选A。
9．B 10．D 11．D
9．A、false含磷元素，属于磷肥，错误；
B、false含钾元素，属于钾肥，正确；
C、false含氮元素，属于氮肥，错误；
D、false含氮元素，属于氮肥，错误。
故选B。
10．A、元素周期表单元格右上角为元素符号，钼的元素符号为Mo，正确；
B、原子中质子数=核外电子数，false，解得false，正确；
C、由原子结构示意图可知，钼原子最外层电子数为1，正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，常省略，不是false，错误。
故选D。
11．A、耐酸性农作物适宜在酸性土壤生长，方法与原理对应，正确；
B、淡水浇灌可稀释酸性物质，降低土壤酸性，方法与原理对应，正确；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可中和土壤中的酸性物质，方法与原理对应，正确；
D、酸性土壤中钼有效性低的原因是低pH下有效钼转化为难溶物，仅施用钼肥无法阻止该转化，不能提高钼的有效性，方法与原理不对应，错误。
故选D。
12．C
A、水中性，加酚酞不变色，稀盐酸酸性加酚酞不变色，现象无法鉴别，错误；
B、NaCl溶液和蒸馏水都中性，pH都为7，测pH值无法鉴别，错误；
C、生石灰和水反应放热，温度升高，石灰石和水不反应，现象不同，可以鉴别，正确；
D、O2和CO2滴加几滴水，现象相同，无法鉴别，错误；
故选：C。
13．A
分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化；
分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。
故选A。
14．A
A、0℃时，溶液质量为24g，即20g水中溶解了false物质X，设0℃时物质X的溶解度为S，则false，解得S=20g，该选项正确；
B、A点溶液质量为24g，20g水中溶解4g物质X；B点溶液质量为32g，20g水中溶解false物质X；C点溶液质量为50g，20g水中溶解30g物质X；D点溶液质量为50g，与C点相同。A、B有溶质剩余，一定是饱和溶液，C、D没有溶质剩余，无法确定C、D是否饱和，该选项错误；
C、t3℃（D点）时溶液质量为50g，t2℃（C点）时溶液质量也为50g，说明t3℃时的D溶液降温到t2℃时，没有晶体析出，该选项错误；
D、t1℃时，B点溶液中溶质质量为false，溶液质量为32g，溶质质量分数为false，而不是40%，该选项错误。
故选A。
15．C
A、活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由转化关系：乙能生成丙和甲、丙能生成甲，可知活动性顺序为乙>丙>甲，该选项不符合题意。
B、若甲为铜，丙为银时，银活动性弱于铜，无法一步反应生成铜，不符合丙→甲的转化关系，该选项不符合题意。
C、图中转化均为金属单质生成另一种金属单质，都符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，该选项符合题意。
D、若乙、丙为氢前金属（如铁、锌），则可与稀盐酸发生反应，该选项不符合题意。
故选C。
16．(1)
隔绝氧气（或空气）
(2)
可燃物
油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势
(3)
清除（或隔离）可燃物
(4)
降低温度至可燃物的着火点以下
不同
（1）厚泥浆覆盖在建材表面，隔绝了建材与空气（氧气）的接触，从而阻止燃烧，达到防火目的。
（2）薪草可以燃烧，属于燃烧三条件中的可燃物；油的密度比水小，浮在水面上无法隔绝氧气，因此会继续燃烧，还会随水流动扩大火势，所以油火不能用水扑灭。
（3）“绝薪”指移走作为可燃物的柴草，因此灭火原理是清除可燃物。
（4）①水接触火后蒸发吸收大量热，使可燃物温度降低到着火点以下，从而灭火；②灭火毡是覆盖在燃烧物表面通过隔绝氧气灭火，和水灭火的原理不同。
17．(1)燃烧过程不产生CO2
(2)氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷
(3) 随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低 0.8
(4)低
(5) false 绿色环保
（1）根据题干信息可知，氨燃烧过程不产生CO2，能有效降低碳排放。
（2）根据题干信息可知，目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。
（3）由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低，当混合气体中氨的体积分数为0.8时，混合气体燃烧速率最快。
（4）液氮的沸点比液氧低，因此将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态。
（5）根据图2可知，电解合成氨过程中氮气和水反应生成氧气和氨气，发生反应的化学方程式为false，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是绿色环保。
18．(1) 酒精灯 AD false
(2) 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 m
(3)能控制反应速率
(4) abc 乙 气泡产生的速度
（1）图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为false；
（2）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则F装置应长进短出，故B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
（3）与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是乙，丙点位置太低，起不到加湿的作用，甲点位置太高，不便于添加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的速度来判断氧气的流速。
19．(1) 注射器B的活塞慢慢向左移动 重复步骤1和步骤2，用相同体积的水代替氢氧化钠溶液进行步骤3
(2) B 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应导致压强减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小幅度大
(3) 氯化钙 有白色沉淀生成
(4) 溶液变浑浊 false
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减少，气压减小，因此能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是注射器B的活塞慢慢向左移动；
二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使B中的二氧化碳减少，气压减小，因此需要补做对比实验排除水的影响，即重复步骤1和步骤2，用相同体积的水代替氢氧化钠溶液进行步骤3；
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此等体积的氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳更多，气体减少，压强减小，则加入氢氧化钠溶液时压强减小幅度更大，故曲线B表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；
从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论是：二氧化碳能溶于水且与水反应，也能和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠溶液反应导致压强减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小幅度大；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（4）根据表格数据可知，碳酸钠在酒精中的溶解度<0.01g，因此将false通入饱和NaOH的乙醇溶液中会观察到溶液变浑浊，由此证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为false。
20．(1) NaHCO3 作氮肥 false 二氧化碳、水 蒸发浓缩 降温结晶
(2) false 温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行 Na+
（1）①“碳酸化”后有NaHCO3析出，则“碳酸化”后的溶液一定是NaHCO3的饱和溶液；
NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故副产物NH4Cl的用途可以是作氮肥；
故填：NaHCO3；作氮肥；
②碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为false；该流程中二氧化碳、水既作为反应物，又作为生成物，故该流程中能够循环利用的物质为二氧化碳、水，故填：false；二氧化碳、水；
③由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，可采用降温结晶的方法得到氯化铵，则从该滤液中得到NH4Cl晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故填：蒸发浓缩、降温结晶；
（2）①“反应器”中发生的反应可理解为两步反应，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸钠反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，反应的化学方程式为false；
“反应器”中温度过低时，反应速率会变慢，同时，由硫酸钠的溶解度曲线图可知，温度过低，硫酸钠的溶解度减小，可能会结晶析出，影响反应的进行，所以“反应器”中温度不宜过低，原因是温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；
故填：false；温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；
②“反应器”中发生的反应是硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，则过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、硫酸铵，则“母液”中的阳离子除H+、false外，还包括Na+，故填：Na+。
21．(1)22
(2)设该石灰石中CaCO3的质量为
falsefalse
false
false
则该石灰石中CaCO3的质量分数为：false
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
(3)

展开更多......

收起↑