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2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C：12??H：1??O：16??N：14??S：32??Cl：35.5??Na：40??Fe：56
一、单选题(共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理念相符的是
A．包钢厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
B．为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理
C．为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气
D．为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田
2．下列有关化学用语的书写或意义，正确的是
A．4C：4个碳元素 B．2个碳酸根离子：false
C．false：3个氧原子 D．false：硫酸铁中铁元素的化合价为+2价
3．小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是
A．小檗碱由43个原子构成 B．由C、H、N、O四个元素组成
C．相对分子质量为336 D．其中氢元素和氧元素的质量比为9：2
4．某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的甲、乙分子个数比为false
C．丙中氢、碳原子个数比为false
D．反应中生成丙和丁的质量比为false
5．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项
劳动实践
化学知识
A
用活性炭等材料制作净水器
活性炭具有可燃性
B
晾晒衣服，湿衣变干
分子不断运动
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风
加快空气流通，提供充足氧气
A．A B．B C．C D．D
6．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是
A．①可以通过蒸馏得到淡水 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③所制得的含钾食盐属于混合物 D．④过程中镁的化合价没有发生变化
7．KCl和false的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．false时false的饱和溶液溶质质量分数为30%
B．false中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯false
C．false时，分别将false和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等
D．false硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至false，降温后false溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数
8．实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿度，实验装置及测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A．长颈漏斗下端应该伸入液面下
B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂
C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D．曲线b代表相对湿度，说明浓硫酸具有吸水性
9．下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
取样，点燃后闻气味
B
检验false溶液中是否混有false
取适量待测溶液于试管，加入false溶液
C
鉴别false和false
点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方
D
除去false中混有的少量false
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．已知过氧化钙（false）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
二、非选择题(共4小题，共30分)
11．阅读材料，回答问题。
材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。
材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。
材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。
(1)汞元素是一种_______(选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为_______，原子最外层电子数为_______。
(2)“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是______的质量。
(3)“材料3”中描述轻粉的物理性质有_______(写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为_______。
(4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为_______。
12．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
(1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。
(2)操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。
(3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)方案II“氧化池”中发生的反应为false，则X的化学式为___________。
(5)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。
(6)从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。
13．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。
【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
pH
false
false
false
false
false
颜色
红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
【结论】
(1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。
【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应
兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。
?????????????????图1
回答下列问题。
(2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。
【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】
(4)b点的溶质为_______(填名称)。
(5)c点后发生反应的化学方程式为_______。
(6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号)
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多
14．液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。
(1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。
(2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。
(3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：false。
ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。
ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程)
1．A
A.工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，符合绿色发展理念；
B.生活垃圾随意深埋会污染土壤和地下水，不符合要求；
C.石油、天然气为当前重要的能源，应合理开采，而非完全禁止开采，不符合实际；
D.铝厂废水含有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤、危害农作物，不符合环保要求；
故选A。
2．B
A、4C表示4个碳原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能说 “4 个碳元素”，错误。
B、1个碳酸根离子带2个单位负电荷，其符号为false，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个碳酸根离子的符号为false，正确。
C、O3表示臭氧这种物质（或1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成）；3个氧原子应表示为3O，错误。
D、FeSO4是硫酸亚铁，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，错误。
故选B。
3．C
A、由化学式可知，小檗碱由小檗碱分子构成，每个小檗碱分子由20个碳原子、18个氢原子、1个氮原子、4个氧原子共43个原子构成，不符合题意；
B、由化学式可知，小檗碱由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、小檗碱的相对分子质量为：false，符合题意；
D、小檗碱中氢元素和氧元素的质量比为：false，不符合题意。
故选C。
4．D
【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：false。
A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应属于化学反应，符合规律，说法正确。
B、由化学方程式可知，参加反应的甲false、乙false分子个数比为false，说法正确。
C、 丙为false，甲烷分子中氢、碳原子个数比为false，说法正确。
D、 根据化学方程式可知，反应生成丙false和丁false的质量比为false，不是false，说法错误。
故选D。
5．A
A 、活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器，A错误；
B、由于水分子不断运动，晾晒衣服，湿衣会变干，B正确；
C、物质发生缓慢氧化腐败后可作花肥，C正确；
D、使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风，加快空气流通，提供充足氧气，可使煤充分燃烧，D正确。
故选A。
6．D
A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现，故A正确；
B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，故B正确；
C、③所制得的含钾食盐含有氯化钾、氯化钠等多种物质，属于混合物，故C正确；
D、④中反应物是氯化镁，产物中有单质镁，镁的化合价由+2价变为0价，故D错误；
故选：D。
7．A
A、由图可知，T1℃时KNO3的溶解度为30 g，饱和溶液的溶质质量分数为：false，符合题意；
B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等，不符合题意；
D、T3℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到T1?℃后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶质质量分数满足false，T1℃时KCl的溶解度大于KNO3，因此KNO3溶液溶质质量分数小于KCl溶液，不符合题意。
故选：A。
8．C
A、在使用长颈漏斗进行液体添加的实验中，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应该伸入液面下，形成液封，该说法正确，不符合题意。
B、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，且在反应前后其质量和化学性质不变，在过氧化氢分解反应中做催化剂，该说法正确，不符合题意。
C、过氧化氢分解会生成氧气和水，锥形瓶中产生气泡只能说明有气体产生，但不能直接证明生成的气体就是氧气，还需要通过带火星的木条复燃等方法来进一步验证，该说法不正确，符合题意。
D、浓硫酸具有吸水性，会吸收反应生成气体中的水蒸气，导致相对湿度降低。从图中曲线 b 逐渐下降可知，曲线 b 代表相对湿度，该说法正确，不符合题意。
故选C。
9．A
A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过点燃闻气味鉴别，方案合理。
B、false、false都与false反应生成白色沉淀，该方案无法证明溶液中是否含有false。
C、false燃烧生成水，false燃烧也生成水，干冷烧杯罩在火焰上方均会观察到内壁有水雾，无法鉴别两种气体，方案错误。
D、false会与水反应生成微溶的false，会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误。
故选A。
10．C
A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意；
D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11．(1) 金属元素 200.6 2
(2)硫(或S)
(3) 微溶于水(或易升华) +1
(4)Hg2SO4+2NaClfalseHg2Cl2+Na2SO4
（1）汞虽然没有“钅”字旁，但汞元素是金属元素。根据元素周期表一格可知，最下方数字为相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6。原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的是最外层，所以原子最外层电子数为2；
（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。汞和硫反应生成硫化汞，所以生成硫化汞的质量与参加反应的汞的质量和硫的质量之和相等。所以硫化汞比汞多出的一两五钱是硫的质量。
（3）需要化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要化学变化表现出来的性质是物理性质。如颜色、状态、溶解性等是物理性质。根据材料3可知，轻粉的物理性质有微溶于水，易升华。
单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。轻粉中氯元素的化合价为-1，所以汞的化合价为[0-(-1)×2]÷2=+1。
（4）在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉(Hg2Cl2)，化学方程式为false。
12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) 过滤 false、false
(3)false
(4)false
(5)没有白色沉淀产生或无明显现象
(6)I
（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将块状固体粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）操作1是将固体和液体分离的操作，在化学实验中，这种操作叫做过滤。
废黄铜是铜锌合金。加入过量稀硫酸溶解时，锌（Zn）能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（false），而铜（Cu）不与稀硫酸反应。因为加入的稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中除了生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。因此，溶液A的溶质是false和false。
（3）方案I的流程是固体B（即未反应的铜）先通入氧气（false）在焙烧炉中加热，铜与氧气反应生成氧化铜（false）。然后生成的氧化铜进入酸浸池，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：false。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式左边：Cu原子1个，H原子4个，S原子2个，O原子8个。反应方程式右边：false中有Cu(1)，S(1)，O(4)；false中有 S(1)，O(2)。目前右边已有Cu(1)， S(2)，O(6)。对比左右两边，右边还缺少 4个H原子和 2个O原子，这些原子分布在2X中。所以，每个X分子含有 2个H原子和 1个O原子，即X的化学式为false。
（5）固体B是铜，其表面可能附着有溶液A中的溶质（硫酸锌和硫酸）。要检验是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子（来自硫酸锌或硫酸）。题目中提到滴加氯化钡溶液。如果洗涤液中含有硫酸根离子，会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。因此，如果固体B已经洗涤干净，洗涤液中就不含硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后就不会产生沉淀。
（6）方案I的产物是硫酸铜和水，对环境无污染。方案II的产物中除了硫酸铜外，还有二氧化硫（false）气体，因此从环保角度分析方案I更符合绿色化学的要求。
13．(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
(2) A false
(3)false、NaCl
(4)氯化钠和氯化氢
(5)false
(6)C
（1）碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5~8.5之间，碳酸钠溶液能使紫甘蓝汁液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.5~12.0之间，则碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为：碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液；
（2）将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即false，84份质量的碳酸氢钠反应生成44份质量的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：false，106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由（3）中题干信息可知，实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5，盐酸过量，即碳酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5~12.0之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中生成的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大；
试管B中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：false；
（3）试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.5~12.0，显碱性，则说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3；
（4）b点时pH小于7，说明此时盐酸过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：氯化钠和氯化氢；
（5）由图2可知，碳酸氢钠溶液的pH约为8，由图3可知，c点时pH约为8，说明此时碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则c点后发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：false；
（6）碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳原子数相等，即碳元素质量相等，加入足量稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠中的碳元素均完全转化到了二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则产生二氧化碳的质量相等。
故选C。
14．(1)高
(2)1
(3) -3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x
false
false
false
则需要含NaNO385%的废水的质量为：false
答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg

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