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2025-2026学年度下学期九年级第一次模拟考试
化学试题
(满分：100分 时间： 60分钟)
相对原子质量：H：1??C：12??O：16??N：14??Na：23??Mg：24??Cl：35.5??Zn：65??Ca：40??Si：28
第Ⅰ卷(选择题 共35分)
一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2026年春晚大量采用机器人表演、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是
A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．人形机器人制造材料使用的芯片硅属于无机非金属材料
C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小
D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境
2．在做“硫与氧气反应”的实验中，下列不需标注的图标是
A．护目镜
B．用电
C．排风
D．明火
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．根据化学方程式falsefalsefalse可推测X为NO2
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶，可以用手揉捻，通过手感判断
D．配制一定溶质质量分数溶液，量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
4．规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液pH
C．检查装置气密性
D．过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列对宏观事实的微观解释不合理的是
A．“花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动
B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C．盐酸与 NaOH发生中和反应——H?和OH?结合生成H2O
D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同
6．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是
A．面粉和花生油 B．钙片和矿泉水 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋
7．跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法不正确的是
实践项目
自制净水器
微型空气质量“检测站”的使用
设计或说法
A．向装置中加入活性炭除去色素和异味
B．利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度
实践项目
调查家用燃料的变迁
基于碳中和理念设计低碳行动方案
设计或说法
C．从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成
D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
A．A B．B C．C D．D
8．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
A．用生石灰自制米饭发热包——氧化钙与水反应放热
B．用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具——氢氧化钠在空气中易潮解
C．燃气灶火焰呈黄色时调大进风口——增加氧气量，使燃料充分燃烧
D．自行车的铁链涂油——隔绝水和氧气，防止铁生锈
9．及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是
A．物质分类
B．化学与农业
①单质：水银、青铜、生铁
②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力
②植物叶子发黄，缺氮肥
C．化学与安全
D．化学与生活
①天然气泄漏，立即开窗通风
②图书、档案着火，用水基型灭火器灭火
①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血
②用氢氧化钠改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
10．日照绿茶中含茶多酚(false)。下列关于茶多酚的说法正确的是
A．茶多酚分子由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B．茶多酚中碳元素质量分数最大
C．茶多酚的相对分子质量为281g
D．茶多酚中碳、氢元素质量比为17：19
11．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是
A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧
12．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别碳酸钠、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
组内试剂两两混合，观察现象
B
验证 Cu、Ag的金属活动性
将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象
C
除去氯化钠溶液中碳酸钠
加入适量硝酸钙溶液，过滤
D
证明中和反应放热
向NaOH固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化
A．A B．B C．C D．D
13．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产false被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅false的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分
C．参加反应的甲乙物质分子个数比为false D．生成物丙与丁的质量比为false
14．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高
15．已知过氧化钙（false）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
第Ⅱ卷(非选择题 共65分)
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题：
(1)A、B、C、E中属于阴离子的是___________(填离子符号)。
(2)图1是砷元素在周期表中的信息，图2中A、B、C、D、E分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是___________。
A．图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92克
B．图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期
C．图2D中的m可能为7，也可能为8
D．图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
(3)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为___________。
(4)雌黄(As2S3)可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是___________。
(5)下列各图中和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是___________。
A． B．
C． D．
17．日照的海岸线绵长，向海发展、向海图强是日照人民的夙愿与梦想。实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动。请回答：
(1)海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需，②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。
(2)海水制镁：
从海水中提取false历经：海水→母液 false三步转换，氢氧化镁转换生成氯化镁反应的化学方程式是___________。
(3)粗盐应用：
①粗盐中含有少量false等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的___________溶液、___________溶液(填化学式)、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。
②电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是 ___________。
(4)瞭望科技前沿：2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料
沸点 (℃) (101kPa)
氢气
-252.9
氨气
false
甲醇
64.7
①在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___________L。
②合成装置2中一定条件下发生的反应生成两种物质，其中一种是常温下是液态的氧化物，该反应的化学方程式是___________，从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是___________。
18．根据下列装置图，回答有关问题：
资料：①二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中；
②饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的false气体。
(1)图1中标号仪器的名称：①___________。
(2)用A装置制取氧气，化学方程式为___________，收集较纯净的氧气可以选择___________(从A到F中选填装置编号)。
(3)实验室制取CO2，选用C装置的优点为___________；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是___________ (选填字母)。
A． a→b→d→c????B． b→a→c→d????C． d→c→a→b????D． c→d→b→a
(4)为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是___________(序号可重复选用)。
①从b端通氮气????????????????????②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳????????????④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
A．④②①③ B．④③①②③ C．④①③①②③
19．纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图：
已知：①金属活动性顺序为 Zn>Cd(镉)>Cu。
②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。回答下列问题：
(1)锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是___________。
(3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是___________。
(4)反应器2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(5)反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加足量硝酸铜溶液后，再滴加___________溶液，若无明显现象，则洗涤干净。
20．某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na?、false外，一定含有___________(填离子符号)。
活动二：定量测定
小燕设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知：碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物，发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体，且忽略装置中空气和反应后残留气体对实验测定结果的影响)。
(2)B装置中浓硫酸的作用为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(5)小燕取16.8g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重4.4g。样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH 溶液与false溶液混合后无明显现象。提出问题：NaOH和false是否发生了化学反应？猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。
(6)为了验证猜想，小林取少量false溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入___________溶液，观察到产生白色沉淀，说明NaOH和false反应生成了碳酸钠。可得结论：NaOH和 false发生了化学反应。
21．某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的false，为测定该融雪剂中 NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取80.0g融雪剂样品于烧杯中，加入240.0g蒸馏水使固体完全溶解；取160.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的 false溶液，生成沉淀的质量与滴加 false溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)a=___________，C点对应溶液的溶质是___________(填化学式)。
(2)融雪剂样品中 NaCl的质量分数为___________。
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
1．C
A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意；
B 、硅属于无机非金属材料，是制造芯片的核心原料，说法正确，该选项不符合题意；
C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意；
D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意。
故选：C。
2．B
A.硫燃烧过程中可能有物质迸溅，为保护眼睛需佩戴护目镜，该图标需要标注；
B. 该实验使用酒精灯加热引燃硫，全程无需使用电器设备，用电标识不需标注；
C. 反应生成有毒的二氧化硫气体，需在通风环境下操作，排风图标需要标注；
D. 实验涉及酒精灯使用、硫的燃烧反应，存在明火，明火图标需要标注。
故选：B。
3．D
A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个N、12个H、10个O，反应后6个false中已有12个H、6个O，因此4个X中含4个N、4个O，可知X为false，不是false，错误。
B、气体溶解度只受温度、压强、溶质和溶剂本身性质影响，喷水增氧是增大了水与氧气的接触面积，并未改变氧气在水中的溶解度，错误。
C、羊毛纤维、棉纤维、涤纶需通过灼烧闻气味的方法鉴别，仅靠手感无法准确区分，错误。
D、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏多，因此所配溶液的溶质质量分数偏小，正确。
故选D。
4．C
A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水注入浓硫酸中，易导致酸液飞溅，操作错误。
B. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。
C. 向外拉注射器时，锥形瓶内压强减小，若长颈漏斗下端有气泡产生，说明装置气密性良好，操作正确。
D. 过滤时需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图中未用玻璃棒引流，操作错误。
故选C。
5．B
A、“花气袭人知骤暖”，花香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理；
B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理；
C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH?结合生成H2?O，该解释合理；
D、CO和CO2?的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。
故选：B。
6．D
蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO2）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO2气体。
A、面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），和花生油两者混合后，不会发生化学反应产生CO2，此选项不符合题意；
B、钙片和矿泉水不发生反应，不能生成CO2，此选项不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。
故选：D。
7．B
A、活性炭疏松多孔具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，正确。
B、空气污染物通常包括NO2、CO、SO2、PM2.5等，而CO2是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。
C、煤中含硫，燃烧会产生SO2，易形成酸雨；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，可减少酸雨的形成，正确。
D、植物的光合作用能吸收CO2，因此植树造林可助力碳中和，正确。
故选B。
8．B
A、生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量热，可用于制作发热包，劳动实践与化学知识直接关联，不符合题意。
B、含氢氧化钠的清洁剂能擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂发生化学反应（皂化反应），从而去除油污；而 “氢氧化钠在空气中易潮解” 是其物理性质，与清洁炉具的原理无直接关联，符合题意。
C、燃气灶火焰呈黄色说明燃料燃烧不充分，调大进风口可增加氧气量，使燃料充分燃烧，劳动实践与化学知识直接关联，不符合题意。
D、铁生锈需要水和氧气共同作用，给自行车铁链涂油可以隔绝水和氧气，防止铁生锈，劳动实践与化学知识直接关联，不符合题意。
故选B。
9．B
A、①单质是由同种元素组成的纯净物，青铜、生铁都是合金，属于混合物，不属于单质；②苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，归纳错误。
B、①钾肥可增强作物抗倒伏、抗病虫害能力；②氮肥能促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，植物叶子发黄说明缺氮肥，两项均正确，归纳正确。
C、①天然气泄漏，立即开窗通风，操作正确；但②图书、档案着火用水基型灭火器会损坏物品，应使用二氧化碳灭火器，操作错误，归纳错误。
D、①铁是人体必需的微量元素，缺铁易导致贫血，说法正确；但②氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰，说法错误。由于存在错误项，故该归纳错误。
故选B。
10．B
A、分子是微观概念，对应原子等微观粒子，元素是宏观概念，正确表述为茶多酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，或茶多酚分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，A错误。
B、茶多酚中C、H、N、O元素的总相对质量分别为false、false、false、false，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，B正确。
C、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，C错误。
D、茶多酚中碳、氢元素质量比为false，false是碳、氢原子的个数比，D错误。
故选B。
11．D
A、在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确。
B、实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确。
C、实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述正确。
D、实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是false密度比空气大，会在下方聚集，且false不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述不正确。
故选：D
12．B
A、组内试剂两两混合，仅碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，只能鉴别出硝酸钠，无法区分碳酸钠和氢氧化钙，不能达到实验目的。
B、将洁净铜丝浸入AgNO3溶液，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明铜可置换出银，能验证金属活动性Cu>Ag，可达到实验目的。
C、加入硝酸钙溶液，碳酸钠与硝酸钙反应生成新杂质硝酸钠，不符合除杂要求，不能达到实验目的。
D、稀盐酸中含有水，NaOH固体溶于水本身会放热，无法证明温度升高是中和反应放热导致，不能达到实验目的。
故选B。
13．D
【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：false。
A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：false，符合题意。
故选D。
14．C
A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意；
B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意；
C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。
故本题选C。
15．C
A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意；
D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。
故选：C。
16．(1)false
(2)C
(3)As2O3
(4)作保护气，砷和硫被氧化
(5)A
（1）判断阴离子的依据是质子数<核外电子数。
A：质子数1，核外电子数1，为原子；
B：质子数11，核外电子数10，为阳离子（Na+）；
C：质子数16，核外电子数16，为原子；
E：质子数16，核外电子数18，质子数<核外电子数，为阴离子，符号为false。
（2）A、砷属于非金属元素，但相对原子质量为74.92（单位是 “1”，不是 “克”），说法错误。
B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，图2中B是钠离子，钠原子的核外有3个电子层，位于第三周期，说法错误。
C、D是氯原子或氯离子的结构示意图，若为原子，最外层电子数为7；若为氯离子，最外层电子数为8，故m可能为7或8，说法正确。
D、甲是氦（最外层2个电子，稳定结构），乙是氩（最外层8个电子，稳定结构），二者化学性质相似，说法错误。
故选C。
（3）由AsCl3?可知，砷元素的化合价为+3价（氯元素为-1价，化合物中正负化合价代数和为0，设砷的化合价为x，则false，x=+3）。氧元素为-2价，根据化合价交叉法，砷的氧化物化学式为As2O3?。
（4）氩气是稀有气体，化学性质稳定，在反应中作保护气，可隔绝空气，防止砷和硫在加热条件下与氧气发生反应，避免产物被氧化。
（5）化合物是由不同种元素组成的纯净物，即分子由不同种原子构成，且只含一种分子。
A、图中只含有这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物。
B、图中含有、、这三种分子，属于混合物，不属于化合物。
C、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物。
D、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于化合物。故选A。
17．(1)①
(2)false
(3) false false false
(4) 2000 false 利用捕集的false作为原料，减少了大气中的二氧化碳含量，降低碳排放
（1） 蒸馏法淡化海水是通过蒸发冷凝直接分离出我们需要的淡水，因此填①。
（2）氢氧化镁转化为氯化镁，是氢氧化镁和盐酸的中和反应，生成氯化镁和水，据此写出化学方程式false。
（3）① 粗盐除可溶性杂质时：false需要用false除去，过量的false和false中的false需要用false除去，要求false必须在false之前加入，本题中false在最后，因此依次填写false、false。
② 电解饱和氯化钠溶液制取烧碱（氢氧化钠），生成物为false、false、false，配平得到化学方程式false。
（4） ① 电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”，正极气体体积:负极气体体积=1:2，正极产生1000L气体时，负极气体体积为false。
② 合成装置2中反应物是false和false，生成物为甲醇和常温液态氧化物水，配平得到方程式false；“双碳目标”的核心是减少大气中二氧化碳，缓解温室效应，该方法直接利用捕集得到的二氧化碳，减少了碳排放，因此比石油为原料生产甲醇更符合双碳要求。
18．(1)锥形瓶
(2) false F
(3) 可以控制反应的发生和停止 C
(4)B
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：false，氧气不易溶于水，则若想收集较纯净的氧气，收集装置选排水法收集装置，即装置F。
（3）装置C可通过活塞的开闭，使固体药品和液体药品接触或分离，从而可以控制反应的发生和停止；由于盐酸具有挥发性，则制取出的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，且除杂、干燥时气体应长进短出，则连接顺序为d→c→a→b，故选C。
（4）若想验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，则先将干燥的石蕊纸花放在广口瓶中，通入二氧化碳，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再通氮气除去其中的二氧化碳，加入水，纸花也不变色，说明水不能使石蕊变色，再通入二氧化碳，纸花变红色，则说明二氧化碳和水混合在一块后会变色，即二氧化碳和水能反应，故选B。
19．(1)稀硫酸
(2)锌粉与浸出液的接触面积更大，反应速率更快
(3)铜的金属活动性比锌弱很多，锌粉能快速且完全将铜离子置换出来，增加锌粉用量对铜的去除率无影响
(4) false 复分解反应
(5)氯化钡##BaCl2
（1）由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸；
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉与浸出液的接触面积更大，反应速率更快；
（3）增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是：铜的金属活动性比锌弱很多，锌粉能快速且完全将铜离子置换出来，增加锌粉用量对铜的去除率无影响；
（4）反应器2中硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：false；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；
（5）氢氧化锌沉淀表面会吸附含硫酸根的可溶性杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含硫酸根即可判断洗涤是否干净；根据题给信息，氢氧化钡会干扰硫酸根检验，因此先滴加足量硝酸铜溶液后，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，说明没有硫酸根，则说明已经洗涤干净。
20．(1)OH?
(2)干燥二氧化碳气体或除去二氧化碳中的水蒸气
(3)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响实验测定结果
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)50%
(6)氯化钙或氯化钡（CaCl2或BaCl2等）
（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-；
（2）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确；
（3）D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响实验测定结果；
（4）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）装置C增重4.4g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
false
false
x=8.4g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：false；
（6）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，就是验证生成碳酸钠，利用碳酸根可与钙/钡离子生成白色沉淀，而碳酸氢根不会的性质，让两者充分混合后，加入CaCl2、BaCl2等溶液，观察到产生白色沉淀，说明NaOH和false反应生成了碳酸钠。可得结论：NaOH和 false发生了化学反应。
21．(1) 10.0 NaCl、Na2CO3
(2)72.25%
(3)解：设参加反应的CaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
false
false，x=11.1g
false，y=11.7g
160.0g溶液中原有NaCl的质量为false
恰好完全反应后溶液中NaCl总质量false
恰好完全反应后溶液的质量=160.0g+50.0g-10.0g=200g
所得溶液中溶质的质量分数false
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.3%。

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