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2026年九年级下学期二模考试化学试卷
一、单选题(每小题1分，共14分)
1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B．水 C．氮气 D．氯化钠
2．跨学科实践活动有助于我们理解世界。下列有关说法正确的是
A．低碳行动方案中植树造林有助于减少二氧化碳的排放
B．粗盐提纯时实验操作的顺序是先溶解再过滤然后蒸发
C．制作一个道尔顿原子模型至少需要两种材料如绿豆和小米
D．广州城区家用燃料经历了从煤炭到氢气再到天然气的变迁
3．氟是人体必需的十余种微量元素之一，下图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．一个氟原子的质量为19.00 g B．氟原子核内有9个质子和中子
C．氟原子在反应中趋向于得电子 D．氟化钠的化学式可表示为false
4．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
A．HCl、NaOH、NaCl
B．Na2CO3、HCl、NaCl
C．CuSO4、NaOH、Na2SO4
D．KNO3、NaCl、NaOH
5．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．用量筒量取水时俯视读数
B．溶解时所有的烧杯内壁有水
C．氯化钠固体中含杂质
D．配好后装瓶时洒出溶液
6．一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和false溶液的实验流程如下。下列说法正确的是
A．流程中Zn元素和Cu元素的化合价均发生变化
B．加入false生成false的化学方程式为false
C．判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为复分解反应
7．下列实验操作符合规范要求，且能体现实验安全理念的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌
B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C．直接用手取用块状固体药品
D．测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液
8．如下图表是硝石(false)和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度和两者的溶解度曲线，请结合图表信息，判断下列说法正确的是
温度false
20
30
40
50
60
溶解度false
false
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
36.0
36.3
36.4
37.0
37.1
A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间
B．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出的硝酸钾晶体更多
C．40℃时，false溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
D．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶法能获得大量NaCl晶体
9．为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如下图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是
A．铜丝网能隔绝氧气或空气
B．铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C．铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点
D．以上三个原因均有可能
10．如图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4；②饱和NaCl溶液；③浓NaOH溶液。
A．只有① B．①③ C．①② D．①②③
11．下列对化学知识的归纳不正确的是
A.物质的俗名
B.物质的物理变化
氢氧化钙的俗名——消石灰
碳酸钠的俗名——纯碱
干冰升华
氧化钙加水放热
C.物质的分类
D.物质的鉴别
H2CO3——酸
KOH——碱
棉布与纯羊毛面料——燃烧
铁粉与木炭粉——磁铁
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．镁条燃烧，产生大量白雾
D．浓盐酸和浓硫酸都使木条变黑炭化
13．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．过滤 B．测溶液的pH
C．称量固体 D．取用液体
14．我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是
A．物质甲由3个原子构成 B．保持false化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的乙和丙分子个数比为false
二、填空题(3小题，每空1分，共16分)
15．在工业领域，轻质碳酸钙有广泛用途，可制造玻璃、陶瓷等产品。兴趣小组设计以石灰石为原料，通过一系列化学反应获取产品的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)将石灰石粉碎的目的是___________。
(2)步骤①产生的气体是___________。
(3)操作I的名称是___________。
(4)步骤②发生反应的化学方程式为___________。
(5)以相同质量的石灰石为原料，仅将氢氧化钠溶液换为氢氧化钾溶液，获取产品的产量理论上___________(填“提高”“不变”或“降低”)。
16．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题：
(1)步骤①的化学反应中________（填“放出”或“吸收”）大量的热。
(2)步骤③发生反应的化学方程式为________。
(3)步骤④发生反应的基本类型是________，该步骤中的能量转化是将电能转化为________能。
(4)海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是________。
17．生产、生活中蕴含许多化学知识。缺碘人群可食用加碘盐(通常是碘酸钾false补充碘元素，false中I的化合价为___________；自热米饭的发热包(主要成分是生石灰)接触水就会放出大量的热，产生热量的化学反应方程式为___________。丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶(false)是常用的丝绸精炼剂。木瓜酶中氮、氧元素的质量比为___________。
18．如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
(1)铷原子的核电荷数是_______。
(2)铷原子形成阳离子的符号为______。
(3)铷元素位于元素周期表第____周期。
三、简答题(3小题，共10分)
19．用下图实验探究铁生锈的条件(氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂)。请回答下列问题。
(1)可以证明铁钉生锈需要接触氧气的实验是___________(填序号)。
(2)写出一种防止铁锅生锈的方法。
20．《天工开物》一书蕴含丰富的化学知识和思想，其中记载的“沉铅结银”的过程如图1所示。
(1)礁砂主要含硫化银，礁砂属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)生银(含银、铅等)可通过进一步提纯得到纯银。生活中，银能用于制作导线，利用了银的______性。
(3)“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风补充_______，促使反应加快。
(4)“分金炉”(如图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式为_______。
21．水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。
(1)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为______________。
②电解水的实验证明水是由_____元素组成的。
(2)自来水厂净水是利用了活性炭的_____性，从而除去水中的杂质。
(3)下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是_____（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。
四、综合应用题
22．氧气和二氧化碳都是我们身边重要的物质。
(1)氧气和二氧化碳中都含有氧元素，在下边方框中画出氧原子的结构示意图_______。
(2)氧气的化学性质_____(填“比较”或“非常”)活泼。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
(3)利用下列装置进行实验，请回答：
①写出A装置内发生反应的化学方程式：_______。
②要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a______f(从A～E装置中选择)。
③将二氧化碳通入F装置的h口，观察到的现象是______。
④用D装置可收集氧气，利用了氧气什么性质？______
(4)false加氢制甲醇(false)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为false。若产生64 kg甲醇，计算理论上消耗false的质量。
1．A
A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意；
C、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
2．B
A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，但是不能减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、粗盐提纯的实验操作顺序是先溶解，然后过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，符合题意；
C、道尔顿的原子论中提到原子是不可分割的实心小球，则制作一个道尔顿原子模型只需要一种材料，如绿豆或小米等，不符合题意；
D、广州城区家用燃料经历了从煤炭到液化石油气再到天然气的变迁，目前氢气还未用到家用燃料，不符合题意。
故选B。
3．C
A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，19.00是氟元素的相对原子质量，不是一个氟原子的实际质量（一个氟原子的实际质量约为19.00×1.66×10-24g，远小于19.00g），说法错误。
B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=9，相对原子质量≈质子数+中子数，因此氟原子核内中子数为false，不是9个中子，说法错误。
C、氟原子的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中趋向于得到1个电子，达到8电子稳定结构，说法正确。
D、氟原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成F-（-1价）；钠原子最外层1个电子，易失去1个电子，形成Na+（+1价）。根据化合物中正负化合价代数和为0，氟化钠的化学式为NaF，不是Na7F，说法错误。
故选C。
4．D
A、HCl与NaOH会发生中和反应生成了水，因此不能大量共存。不符合题意。
B、false与HCl会发生反应生成二氧化碳气体和水，因此不能大量共存。不符合题意。
C、false和NaOH会发生反应生成氢氧化铜沉淀，因此不能大量共存。不符合题意。
D、三种物质相互之间交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不会发生复分解反应，因此可以大量共存。符合题意。
故选D。
5．A
A、用量筒量取水时俯视读数，会使读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，故导致溶质质量分数偏大，该选项符合题意；
B、若烧杯内壁有水，会使溶剂质量偏大，则导致溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
C、氯化钠固体中有杂质，会使溶质质量偏小，则导致溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
D、溶液具有均一性，配好后溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。
故选A。
6．A
【分析】黄铜渣含Zn、Cu、ZnO、CuO，向黄铜渣中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到铜和含硫酸铜、硫酸锌的溶液，向含硫酸锌、硫酸铜的溶液中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤得到铜、锌和硫酸锌溶液。
A、由分析可知，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌元素化合价由0价变为+2价，铜元素化合价由+2价变为0价，故流程中Zn元素和Cu元素的化合价均发生变化，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，加入false生成false的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为false，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，向含硫酸锌、硫酸铜的溶液中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，只要反应发生就会生成Cu，因此Zn不足时也有固体剩余，不能以此判断Zn过量，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，实验流程中发生的反应有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，故流程中涉及的化学反应类型为置换反应、复分解反应，说法错误，不符合题意。
故选：A。
7．A
A. 稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，使热量及时扩散，防止液滴飞溅，正确；
B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火，错误；
C. 不能用手接触药品，块状固体应用镊子夹取，错误；
D. 测 pH 时应用玻璃棒蘸取待测液，直接浸入会污染试剂，错误。
故选 A。
8．A
A、由表中数据可知，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36.0g；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，所以硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20～30℃之间，故A选项符合题意；
B、由于没有明确说明溶液的质量是否相等，无法比较两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出固体的质量，故B选项不符合题意；
C、由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较40℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，故C选项不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故D选项不符合题意。
故选A。
9．C
A、铜丝网有孔隙，无法隔绝氧气或空气，铜丝网上方仍有充足空气，该选项错误。
B、蜡烛燃烧时，石蜡受热汽化，石蜡蒸气会向上扩散，铜丝网上方存在石蜡蒸气等可燃物，该选项错误。
C、铜具有良好的导热性，铜丝网会快速吸收火焰的热量并散热，使铜丝网上方的温度降低，无法达到石蜡蒸气的着火点，因此上方没有火焰，该选项正确。
D、A、B原因均不成立，该选项错误。
故选C。
10．B
紫色石蕊遇酸性物质变红，只有CO2和水反应生成碳酸，才能使紫色石蕊小花变红。关闭I阀打开Ⅱ阀时，气体先经过甲瓶试剂再进入乙，小花不变红，说明两种情况：1、甲除去了水蒸气（干燥了CO2），2、甲吸收了CO2。
①浓硫酸有强吸水性，会吸收潮湿CO2中的水蒸气，出来的干燥CO2不能使干燥紫色小花变红，符合要求；
②饱和NaCl溶液：不吸收CO2，且气体通过溶液后仍会带出水蒸气，最终进入乙的还是潮湿CO2，会使小花变红，不符合要求；
③浓NaOH溶液：能与CO2反应，将通入的CO2全部吸收，没有CO2进入乙中，无法生成碳酸，小花不变红，符合要求。
故选：B。
11．B
A、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，正确；碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，正确。因此A归纳正确。
B、干冰升华：只是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，正确；氧化钙加水放热：发生false反应，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，不是物理变化。因此B归纳不正确。
C、碳酸：电离出的阳离子全部是氢离子(false)，属于酸；氢氧化钾：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(false)，属于碱，正确。因此C归纳正确。
D、棉布与纯羊毛面料：燃烧时，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉布有烧纸的气味，可鉴别，正确；铁粉与木炭粉：用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可鉴别，正确。因此D归纳正确。
故选B。
12．A
A、蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气后，应等试管冷却再洗涤，防止试管受热不均，炸裂，不符合题意；
C、镁条燃烧生成氧化镁固体，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，能使木条变黑炭化，浓盐酸不能使木条变黑炭化，不符合题意。
故选A。
13．B
A、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖口需要紧贴烧杯内壁，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。
B、测定溶液pH的规范操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，图示操作正确。
C、托盘天平称量需遵循左物右码的原则，称量有腐蚀性物质（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；图中砝码和药品位置颠倒，称量方式也错误，操作错误。
D、使用胶头滴管取液体时，需要保持胶帽在上，不能倒置，否则液体会倒流腐蚀胶帽，操作错误。
故选B。
14．D
A、物质甲是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由3个原子构成，物质是宏观概念，由大量的微观粒子构成，不能说由3个原子构成，该选项不符合题意。
B、戊物质由水分子构成，故保持戊的化学性质的最小粒子是水分子，该选项不符合题意。
C、反应前有二氧化碳分子、氮分子和氢分子，反应后有水分子和尿素分子，分子种类发生改变，该选项不符合题意。
D、由图可知，该反应的化学方程式为：false，此时参加反应的乙和丙分子个数比为1：3，该选项符合题意。
故选D。
15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)二氧化碳
(3)过滤
(4)false
(5)不变
（1）将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则步骤①产生的气体是二氧化碳；
（3）分离固液的操作是过滤，则操作I的名称是过滤；
（4）步骤①发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，得到的悬浊液经过滤得到泥沙和溶液A，则溶液A为氯化钙溶液；得到的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液B为碳酸钠溶液，故步骤②发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为false；
（5）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的气体为二氧化碳，溶液A为氯化钙溶液，将氢氧化钠溶液换为氢氧化钾溶液，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，得到溶液B为碳酸钾溶液，步骤②中氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据质量守恒定律，化学反应前后钙元素的质量不变，由于是以相同质量的石灰石为原料，所以生成碳酸钙的质量不变，故获取产品的产量理论上不变。
16．(1)放出
(2)false。
(3) 分解反应 化学
(4)富集提纯false
（1）步骤①是生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，会放出大量热。
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此可以写出化学方程式：false。
（3）步骤④是氯化镁通电分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；该过程消耗电能，将电能转化为化学能储存在生成物中。
（4）海水中氯化镁的浓度很低，且混有大量杂质，通过②③两步可以将镁元素富集，得到纯净的高浓度氯化镁，方便后续电解冶炼镁。
17． false##false价 false false
在碘酸钾false中，钾（K）为碱金属，常见化合价为+1，氧（O）通常为-2。设碘的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，false解得：false。
生石灰的主要成分是 氧化钙（CaO），遇水剧烈反应生成氢氧化钙（false），并放出大量热，属于放热反应。化学方程式为false。
木瓜酶分子式为false，氮和氧元素质量比=false=false。
18．(1)37
(2)false
(3)五（或5）
（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，故铷原子的核电荷数是37；
（2）铷原子最外层有一个电子，易失去一个电子，形成铷离子，符号为false；
（3）铷原子核外有五个电子层，位于第五周期。
19．(1)①②
(2)洗干净后擦干，且放在干燥环境中
（1）探究铁生锈需要氧气，要遵循控制变量法：保证铁钉都接触水，仅改变是否接触氧气这一个变量。实验①中铁钉同时接触水和氧气，会生锈；实验②中煮沸蒸馏水除去了溶解的氧气，植物油隔绝了空气中的氧气，铁钉只接触水、不接触氧气，不会生锈，对比①②即可证明铁钉生锈需要接触氧气。
（2）铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，防止铁锅生锈只需破坏该条件即可，常用方法是保持铁锅洁净干燥，或涂油隔绝氧气和水。故填：洗干净后擦干，且放在干燥环境中。
20．(1)混合物
(2)导电##良好的导电
(3)充足的氧气(或空气)
(4)false
（1）礁砂主要含硫化银，还含有其他物质，属于混合物；
（2）生活中，银能用于制作导线，利用了银的导电性；
（3）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风，加速空气流通，补充充足的氧气（或空气），促使反应加快；
（4）铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)，该反应的化学方程式为：false。
21．(1) false 氢元素和氧元素
(2)吸附
(3)蒸馏
（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：false；
②氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成的。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，蒸馏能除去所有的杂质，则净化程度较高的方法为蒸馏。
22．(1)
(2) 比较 false
(3) false edbc 湿润蓝色石蕊试纸变红，干燥蓝色石蕊试纸不变色 氧气的密度比空气大
(4)解：设理论上消耗false的质量为x。
false
false
x=88 kg
答：理论上消耗false的质量是88 kg。

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