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贵州省安顺市2026年中考化学最后一模试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．属于化学变化的是
A．香水气味充满整个房间 B．自行车长期使用后，车身金属部分氧化
C．干冰用于人工降雨 D．从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠
2．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（　　）
A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
3．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是
A． B． C． D．
4．含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是
A．-2 B．＋1 C．＋5 D．＋4
5．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是(　　)
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红
6．赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．赖氨酸是由分子构成的有机化合物
B．赖氨酸中氢元素的质量分数最小
C．一个赖氨酸分子中含有24个原子核
D．赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：16
7．下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．高粱酿酒 B．燃放烟花 C．干冰升华 D．牛奶发酵
8．下列实验操作正确的是
??
A．测溶液pH B．过滤 C．称取氯化钠 D．稀释浓硫酸
9．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3
10．下列物质中，属于氧化物的是
A．铁 B．空气 C．水 D．食盐
11．下列归纳总结完全正确的一组是
A化学与微观
B化学与酸碱
①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液
②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中
C物质与分类
D化学与环境
①天然气和纯净水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
①合理施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
A．A B．B C．C D．D
12．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图为验证Na2O2性质实验的部分装置，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。
（1）请写出B装置中发生反应的化学方程式。_____（写一个即可）
（2）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。
14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答问题：
??
(1)温度为____℃时，A物质与C物质的溶解度相等。
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是____(填字母)。
(3)t2℃时，把A、B物质各50 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是____(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质。
15．将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡产生。请回答下列问题。
（1）滤渣中一定有_____（填化学式，下同），一定没有_____，可能有_____。
（2）滤液中溶质一定含有_____，一定没有_____。
（3）实验过程中一定发生反应的化学方程式_____。
16．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．
（1）选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式：_____．
（2）上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是：_____．
（3）上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是：_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述装置图中某装置有处明显的错误，请你找出错误并改正：___________。
（2）实验室常选用C和F装置制取氧气，请写出其反应的化学方程式_________________，装置B与装置C还可以制取一种酸性气体，指出B装置与C比较的一个突出优点___________________。
（3）若用G装置收集（2）中制得的酸性气体，则气体应从G装置的___________口进，（选填“a”或“b”）。
18．请通过下列四组实验，回答相关问题：
甲
乙
丙
丁
铁丝燃烧
测定水的元素组成
煅烧石灰石
测定空气中氧气体积分数
（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____；该实验瓶底 留少量水的目的是_____。
（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有_____产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式_____。
（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式_____。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计是否合理，理由是_____。
（4）实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是_____，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是_____。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为测定某工业纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12.0g样品放入烧杯中加入40.0g水全部溶解，，然后取该溶液平分为A、B二等份进行实验。甲组向A中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为73.8g。乙组向B溶液滴加一定浓度稀硫酸至过量，测定其pH值变化也测定出了该样品的纯度。
（1）关于乙组实验有下列图像，其中正确的是
A??????B????
C??D??
（2）若要从甲组反应后的溶液中得到氯化钠晶体，还需要进行的操作是什么？
（3）样品中碳酸钠的质量为多少?
1．B
A、香水气味充满整个房间属于分子扩撒，没有新物质产生；属于物理变化；故选项错误。????
B、自行车长期使用后，车身金属部分容易生锈被氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确。
C、干冰用于人工降雨，干冰升华吸热，是水蒸气预冷凝结成小水珠，形成降雨，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。????
D、从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠，水蒸气冷凝形成水珠，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。
故选：B。
2．B
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。故选B。
3．C
CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。
4．D
化合物中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是false，依据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：false，解得：false，Na5P3O10化合物中出现化合价有-2价、+1价和+5，没有出现+4价；
故选：D。
5．D
A、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A正确；B、将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故B正确；C、在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，浓氨水呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，故C正确；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不会由紫变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能，故D错误。
点睛∶硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
6．D
【分析】分析赖氨酸化学式C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。
A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；
B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为false ，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；
C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；
D、赖氨酸中各元素的质量比为false，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D错误，符合题意。故选D。
7．C
A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
8．D
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选D。
9．A
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；
A、根据分析可知，可能有氢氧化钠，故选项正确；
B、根据分析可知，一定没有硫酸钠，不是可能，故选项错误；
C、根据分析可知，一定有氯化钡，故选项错误；
D、根据分析可知，一定有碳酸钠和氯化钡，故选项错误；
故选A。
10．C
A、铁只由一种元素组成，属于纯净物中的单质，故A错误；
B、空气中含有氧气、氮气、等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、水由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、氯化钠由两种元素组成，但不含氧元素，不属于氧化物，故D错误。
故选C。
11．D
A、①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高，分子间距增大，从而使气压增大，导致壶盖被顶开，分子数目没有发生变化，故错误；②水在通电的条件下发生分解反应，水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，故正确；该选项不完全正确，因此不符合题意；
B、①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故正确；②测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液，故错误，该选项不完全正确，因此不符合题意；
C、①天然气由多种成分组成，属于混合物，故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故错误，该选项完全错误，因此不符合题意；
D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量，正确；②使用可降解的塑料制品更环保，能够减少土壤污染，正确；完全正确故该选项符合题意；
故选D。
12．B
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为false ；
故①③④会导致溶液浓度偏小。
故选B。
13． false（或false）
（1）反应物可以为过氧化钠与水，生成物为碱和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，则碱除了含有氢氧根外还应有钠离子，所以生成为为氢氧化钠和氧气；反应物为过氧化钠和二氧化碳时，生成物碳酸盐和氧气，此时反应后缺少钠元素，所以碳酸盐为碳酸钠，因此反应方程式可以为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可以为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为false（或false）；
（2）氧气密度比空气大，所以首先在底部聚集，因此接入进气管应为长管，长管伸入深度要接近集气瓶底部，然后从上部短口处将空气排出，达到收集氧气的目的。
14． t1 C A 30
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时A与C相交，即t1℃时A与C的溶解度相等；
（2）A、B的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出；C的溶解度随温度的升高而减小，故升温后溶解度变小有晶体析出；
（3）t2℃时，A的溶解度为80g，B的溶解度为50g，故把A、B物质各50g分别加到100g水中，A形成的是不饱和溶液，B形成的是饱和溶液，要使A溶液达到饱和，还需要加入30g该溶质。
15． Cu、Fe Mg Al MgSO4、Al2(SO4)3 CuSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(1)由上述分析可知，滤渣中一定有Cu、Fe，一定没有Mg，可能有 Al。
(2)滤液中溶质一定含有MgSO4、Al2(SO4)3，由于铁一定有剩余，一定没有CuSO4。
(3)由上述分析可知，实验过程中一定发生反应的化学方程式是：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
16． false 浓盐酸 氢氧化钠溶液
（1）酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：false．
（2）上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；
浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小．
（3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少．
故答案为（1）false；（2）浓盐酸；（3）氢氧化钠溶液．
17． A中试管口应该略向下倾斜 false 可以随时控制反应的发生和停止 a
（1）A中，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流、炸裂试管，试管口要略向下倾斜；故填：A中试管口要略向下倾斜；
（2）装置C适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，B装置与C比较的一个突出优点是可以随时控制反应的发生与停止；故填：2H2O2false2H2O+O2↑；可以随时控制反应的发生与停止；
（3）装置C可制备二氧化碳这种酸性气体，二氧化碳的密度比空气大，用装置G来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：a。
18． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 3Fe+2O2falseFe3O4 防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂 液滴 2H2+O2false2H2O CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O 不合理，燃气灯燃烧也生成CO2 4P+5O2false2P2O5 烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5 红磷不足等
（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2falseFe3O4；该实验瓶底 留少量水的目的是：防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水。实验乙中，观察到集气瓶内壁有液滴产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O2false2H2O。
（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计不合理，理由是：燃气灯燃烧也生成CO2。
（4）实验丁中，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O2false2P2O5。氧气约占空气总体积的五分之一，过量的含量将空气中的氧气全部反应完，集气瓶内压强降低。故冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是：红磷不足等。
19．C；蒸发结晶；10.6g
（1）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7；与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量后显酸性，pH＜7，故选C；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法获取氯化钠晶体。
（3）解： 设样品中碳酸钠的质量为2x，参与甲组反应的碳酸铵的质量为x，参与反应的HCl的质量为y，反应生成的二氧化碳的质量为z，
false
false
false
根据质量守恒定律，反应前后质量减少量为生成二氧化碳的质量， false
解得false
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。

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