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2026年4月3日初中化学作业
一、单选题
1．逻辑推理是理化学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．纯水一定是软水，则软水一定是纯净物
B．氧化物一定含有氧元素，则水、二氧化碳、氯酸钾都属于氧化物
C．金属可以导电，但可导电的材料不一定是金属
D．燃烧放出热量，所以放出热量的反应一定是燃烧
2．属于物理变化的是
A．光合作用 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．冰山融化
3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是
A．铁丝在干燥的空气中易生锈
B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
4．下列物质属于合金的是
A．水银 B．磁铁矿 C．黄铜 D．金刚石
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量
B．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．铁丝放入稀盐酸中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
6．下列用途中，主要利用物质化学性质的是
A．铜作导线 B．稀有气体用作保护气
C．干冰用于人工降雨 D．活性炭用于净化饮用水
7．下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取6.35g食盐 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用磁铁区分Fe3O4和Fe粉末 D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
8．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应后原子数目减少 B．该反应不属于置换反应
C．该反应涉及到两种氧化物 D．生成物C与D的分子个数比是1︰2
9．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．泥沙 C．食盐 D．植物油
10．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中生锈，表面出现绿色固体 B．镁在空气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．葡萄糖灼烧时先熔化后变成黑色物质
11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．置换反应中有单质参加和生成，则有单质参加和生成的反应一定是置换反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳
C．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
12．下列叙述、化学方程式的描述都正确的是
A
不能用铁桶配制波尔多液(含硫酸铜)
false
B
铝制品耐腐蚀的原因
Al+O2=AlO
C
高炉炼铁的主要原理属于置换反应
3C+Fe2O3false2Fe+3CO2
D
将铜丝伸入到硝酸铝溶液中
3Cu+2Al(NO3)3=2Cu(NO3)2+2Al
A．A B．B C．C D．D
13．归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属和稀盐酸都会反应并有氢气生成
B．所有的原子核都由质子和中子构成
C．具有挥发性的试剂都需密封保存
D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同
14．下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是
??????
A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50%
B．该果蔬洗盐溶液pH>7
C．NaHCO3属于易溶物质
D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液
15．M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表（两种物质均不含结晶水且都不与水反应），某同学进行了如下实验。相关分析正确的是
甲
110 g/100g水
乙
45.8 g/100g水
A．无法判断M是甲还是乙
B．溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C．M的溶解度随温度升高而增大
D．只有溶液Ⅲ是饱和溶液
16．下图是模拟工业炼铁的实验装置。下列有关说法不正确的是
A．澄清石灰水可用于检验是否有false生成 B．硬质玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C．反应前先点燃酒精喷灯，然后通入CO D．该实验可导致空气污染
17．已知“18O”是含有8个质子、10个中子的氧原子。为探究铁生锈究竟是与水中还是氧气中的氧元素发生反应，科学家设计将普通的氧原子16O换成18O进行实验，研究得到反应原理为：false；而后Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈。下列说法错误的是
A．“16O”含有8个质子、8个中子 B．与铁化合的氧元素，来自于氧气
C．铁锈蚀过程，有水生成同时有水发生分解 D．该原理中生成铁锈的主要成分为Fe218O3
18．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观现象解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A
木炭在氧气中燃烧比空气中更剧烈
碳原子在纯氧气中的接触到氧分子的几率大
B
氢气燃烧生成水
分子种类改变
C
等质量液氧变成氧气，体积变大
氧分子间的间隔变大
D
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
A．A B．B C．C D．D
KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。回答下列小题。
资料
20℃时，KCl的溶解度为34g；
40℃时，KCl的溶解度为40g。
19．②中所得溶液的质量为
A．30g B．70g C．100g D．130g
20．下列说法不正确的是
A．②中所得溶液为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数为30%
C．③中溶质与溶剂的质量比为34：100 D．将③升温至40℃，仍为饱和溶液

21．将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是
A．2.3g B．2.1g C．1.9g D．1.7g
二、实验题
22．某兴趣小组设计如图装置，模拟工业上一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答：
??
(1)指出该装置存在的一个主要缺陷。
(2)实验开始为什么先通入一氧化碳？
(3)写出A处发生反应的化学方程式。
三、综合应用题
23．随着“国家水网”重大工程的全面推进与“智慧城市”的深度建设，化学科技正在水资源保护和利用中扮演着至关重要的角色。
(1)2025年我国海水淡化总规模将突破290万吨/日，让“向大海要水喝”成为现实。海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，水分子没有发生变化的是___________(填选项序号)。
A．能量 B．大小 C．间隔 D．排列方式
(2)水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列关于水的净化说法中，不正确的是___________(填选项序号)。
A．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作
B．过滤操作可以去除水中的所有杂质
C．在水的净化过程中，可加入明矾作消毒剂
D．在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用
(3)如图是电解水实验的改进装置，利用该装置进行电解水实验。
①将燃烧的木条放在M管处，能看到___________(填实验现象)。
②电解水的化学反应方程式为___________。
水是常用的溶剂。某实验小组同学按照下图所示操作配制200 g溶质质量分数为false的氯化钠溶液。
①计算：
(4)需要氯化钠___________g，水___________mL(水的密度为false)。
②称量：
(5)称量时若发现天平指针向左偏转，此时应___________(填选项序号)。
A．移动游码 B．增加砝码
C．移走适量氯化钠 D．继续添加氯化钠
③溶解：
(6)用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。其中，用玻璃棒搅拌的目的是___________。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
⑤反思评价：
(7)配制过程中，导致其溶质质量分数偏大的原因可能是___________(填选项序号)
A．在称量时物码反放，并使用了游码 B．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
C．转移量筒中的水时，有少量撒出 D．量取水时俯视量筒读数
四、判断题
24．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁( )
25．生铁、硬铝、焊锡都属于合金( )
26．武德合金熔点低于各组分金属，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等( )
27．置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。( )
28．一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶液( )
五、填空题
29．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、___________、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为___________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时___________(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
30．A—H都是初中化学常用的物质。其中B、E、H是单质，B、C、F为气体，C通过光合作用转化可得到B；它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质A、F的化学式：A______，F______。
(2)写出反应C→F 的化学方程式：______ 该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）
31．为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料false和有关金属，实验流程如下：请回答
??
(1)操作a的名称是________，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
(2)金属B是________。（写化学式）
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式________。
(4)上述流程中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是________。
32．阅读下列材料，回答问题。
中国古代在铜、钢铁、金、银、锡、铅、锌、汞等金属的冶炼史上均居于世界的前列。中国古代的冶金技术，对亚洲各国产生很大影响。在著名的罗马学者老普林尼所著的《博物志》中记载了“中国铁”西传的情况，并认为最优良和最卓越的钢是中国的产品。中国生铁的发明，大约比欧洲早1000年。英国学者李约瑟认为，欧洲的铸铁技术是在11或12世纪由中国传去的。其中化学在冶金技术中占有很重要的地位，中国古代在冶金过程中积累了丰富的冶金化学知识。中国开始冶铁的时间大约在春秋时期。由于那时已经有了丰富的治铸青铜的经验，所以炼铁技术进步很快，生铁和“块炼铁”几乎同时出现。
到了21世纪，金属材料广泛应用于各个领域。如21世纪的能源金属一锂（Li），它是一种银白色金属、质较软：密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中：与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。
(1)生铁属于__________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
(2)根据材料判断：锂着火了，___________（填“能”或“不能”）用水灭火，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式___________。
33．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙
B.t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系是甲=乙<丙
C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙
D.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，变为不饱和溶液的是______________
六、简答题
34．化学与人类社会生活密不可分。
(1)公共交通上不能食用臭豆腐，否则会影响他人，从微观角度解释其原因。
(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
1．C
A、纯水指的是不含杂质的H2O，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，所以纯水一定是软水，但软水不一定是纯净物，故选项说法错误，不符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、二氧化碳属于氧化物，但氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意；
C、金属具有导电性，石墨也具有导电性，但是石墨不属于金属，故选项说法正确，符合题意；
D、燃烧放出热量，但放出热量的反应不一定是燃烧，例如，氧化钙和水化合生成了氢氧化钙放出大量的热，不是燃烧，故选项说法错误，不符合题意。
故选C。
2．D
A、光合作用，是植物在太阳的照射下将空气中的二氧化碳转化为氧气的过程，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
B、钢铁生锈，铁锈主要成分是氧化铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、酸雨侵蚀，酸性物质与其他物质反应，使物质腐蚀，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、冰山融化，是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意；
答案为：D。
3．D
A、铁丝在干燥的空气中不易生锈，故A错误；
B、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，不会生成氧化铁，故B错误；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，而不是铁元素，故C错误；
D、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素，故D正确。
故选D。
4．C
A、水银是纯金属，故A不正确；
B、磁铁矿是一种铁矿石，故B不正确；
C、黄铜是铜锌合金，故C正确；
D、金刚石是碳的单质，故D不正确；
故选C。
5．D
A、蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，选项错误；
B、红磷在空气里燃烧，产生大量白烟，选项错误；
C、铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，选项错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁丝放入稀盐酸中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，选项正确，故选D。
6．B
A、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
B、稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，利用的是其化学性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、活性炭用于净化饮用水，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质。
故选B。
7．D
A、 托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取6.35g食盐，选项A错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项B错误；
C、Fe3O4和Fe粉末都能被磁铁吸引，所以无法区分，选项C错误；
D、Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，可知金属活动性：铜>银，选项D正确；
故选：D。
8．A
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目守恒，故反应后原子数目不变，符合题意；
B、根据分析可知该反应的生成物为二氧化碳和水，都属于化合物，故该反应不属于置换反应，不符合题意；
C、根据图示可知，生成物中的二氧化碳和水属于氧化物，故该反应涉及两种氧化物，不符合题意；
D、根据分析可知，C为二氧化碳，D为水，生成物C与D的分子个数比是1︰2，不符合题意；
故选A。
9．C
A、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意；
B、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意；
C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项符合题意；
D、植物油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意。
故选C。
10．D
A、铁丝在空气中生锈，表面出现红棕色固体，选项错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，选项错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成物是固体不是雾，选项错误；
D、葡萄糖加热完全烧焦后，失去了氢元素和氧元素，发生炭化，因此能得到黑色的炭，选项正确；
故选：D。
11．B
A、置换反应中有单质参加和生成，有单质参加和生成的反应不一定是置换反应，如甲烷与氧气反应生成水，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，不属于置换反应，故选项推理不正确；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气，故选项推理正确；
C、氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确；
D、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，故选项推理不正确。
故选B。
12．A
A、铁在金属活动性顺序中位于铜之前，能与硫酸铜发生置换反应：其化学方程式为：false，该反应会腐蚀铁桶，因此不能用铁桶配制波尔多液。描述和方程式均正确，故符合题意。
B、铝耐腐蚀是因表面形成致密氧化铝（false），但化学方程式写为false，产物错误且未配平。正确化学方程式为：false，描述正确，但化学方程式错误，故不符合题意。
C、高炉炼铁主反应为：false，属于氧化还原反应而非置换反应，且实际工业中主要用CO而非C直接还原，选项描述和化学方程式书写错误，故不符合题意。
D、铜的金属活动性弱于铝，无法置换硝酸铝中的铝，反应不会发生。选项化学方程式不符合实际，描述和方程式均错误，故不符合题意。
故选：A。
13．C
A、并非所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气，只有金属活动性顺序表中排在氢（H）之前的金属（如Fe、Zn等）才会反应，而排在氢后的金属（如Cu、Ag等）则不会，故错误；
B、并非所有原子核都由质子和中子构成，例如氢原子（?H）的原子核仅含1个质子，不含中子，故错误；
C、具有挥发性的物质（如浓盐酸、酒精）易挥发到空气中，导致浓度降低或质量减少，因此需密封保存以防止损失，故正确；
D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如CO和CO2，都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故错误；
故选C。
14．B
A、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为false，错误；
B、氯化钠溶液呈中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，因此该果蔬洗盐溶液pH>7，正确；
C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度在1g?10g之间的,属于可溶物质，溶解度在0.01g?1g之间的，属于微溶物质，溶解度小于0.01g的，属于不溶物质；20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，1g?10g之间，属于可溶物质，错误；
D、果蔬洗盐的成分为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，20℃时，氯化钠的溶解度在30g~40g之间，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg常温水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误。
故选B。
15．C
A、由图可知，20℃时，向50g水中加入11gM，M全部溶解，得到溶液Ⅰ，将溶液Ⅰ蒸发40g水，升温至60℃，得到溶液Ⅱ，且无晶体析出，溶液Ⅱ中溶剂质量为：50g-40g=10g，溶质质量为：11g，即60℃时，M的溶解度一定≥110g，故M是甲，60℃时，甲的溶解度为110g，说明溶液Ⅱ中，10g水恰好溶解11gM，形成饱和溶液，不符合题意；
B、溶液Ⅰ中溶质质量为11g，溶剂质量为：50g，溶液Ⅱ中溶剂质量为10g，溶质质量为11g，溶质质量相同，溶剂质量：溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，故溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，故溶液Ⅱ和Ⅲ中溶剂质量相同，溶质质量：Ⅱ>Ⅲ，故溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ，但是溶液Ⅲ中析出晶体的质量无法确定，20℃时，M的溶解度无法确定，溶液Ⅰ、Ⅲ的溶质质量分数无法确定，不符合题意；
C、由图可知，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，说明M的溶解度随温度的升高而增大，符合题意；
D、由以上分析可知，溶液Ⅱ和溶液Ⅲ均是饱和溶液，溶液Ⅰ是否饱和无法确定，不符合题意。
故选C。
16．C
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。说法正确。
B、硬质玻璃管中红棕色的氧化铁粉末和一氧化碳反应，生成黑色的铁粉。说法正确。
C、反应前应先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气混合点燃发生爆炸。说法错误。
D、一氧化碳有毒，会污染空气，该装置中无尾气处理装置。说法正确。
故选C。
17．B
A、已知“18O”是含有8个质子、10个中子的氧原子，所以“16O”含有8个质子、8个中子，此选项说法正确，不符合题意；
B、由“false；而后Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈”可知，与铁化合的氧元素，来自于水，此选项说法错误，符合题意；
C、由“false；而后Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈”可知，铁锈蚀过程，有水生成同时有水发生分解，此选项说法正确，不符合题意；
D、由“Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈”可知，该原理中生成铁锈的主要成分为Fe218O3，此选项说法正确，不符合题意。
故选B。
18．D
A、纯氧气中氧分子浓度高，碳原子接触氧分子几率大，燃烧更剧烈，该选项解释正确；
B、氢气燃烧是化学变化，分子种类改变，该选项解释正确；
C、液氧气化时分子间隔变大，体积增大，该选项解释正确；
D、搅拌加快溶解是因增大分子运动速率，而非使蔗糖分子溶解更多，该选项解释不正确。
故选D。
19．D 20．B
19．在20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在20℃时，在100g水中最多溶解氯化钾的质量34.0g，20℃时，向100g水中加入30g氯化钾，氯化钾全部溶解，得到30g+100g=130g氯化钾不饱和溶液。
故选D；
20．A、由上题分析可知，中所得溶液为不饱和溶液，选项正确；
B、②中溶质的质量分数为false，选项错误；
C、由于在20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，所以③溶液中溶质为34g，有30g+10g-34g=6g氯化钾没有溶解，溶质与溶剂的质量比为34：100，选项正确;
D、40℃时氯化钾的溶解度是40g，升温到40℃，溶剂质量是100g,，溶质质量是40g，恰好形成饱和溶液，选项正确；
故选B。
21．D
镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
false
false
由化学方程式可知：若生成0.2 g的氢气全部由镁反应生成，则需镁2.4 g；若生成0.2 g氢气全部为铝反应生成，需1.8 g铝，原混合物的质量应在1.8 g～2.4 g之间，则原混合物的质量不可能为1.7 g。
故选D。
22．(1)缺少尾气的处理装置，把一氧化碳直接排放到空气中
(2)排尽试管内的空气，以防发生爆炸
(3)false
（1）由于反应前后都要通入一氧化碳，其有毒会污染空气，图中没有对尾气处理，这是这个装置存在的一个主要缺陷，故答案为：缺少尾气的处理装置，把一氧化碳直接排放到空气中；
（2）一氧化碳与空气混合，受热可能会发生爆炸，所以先通一氧化碳，故答案为：排尽试管内的空气，以防发生爆炸；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，根据化学方程式书写原则书写，其化学方程式为：false。
23．(1)B
(2)BC
(3) 燃着的木条燃烧的更旺 false
(4) 32 168
(5)C
(6)加速氯化钠的溶解
(7)CD
（1）海水在蒸发过程中，温度升高，能量增加，分子之间的间隔变大，排列方式变得无序和分散，冷凝过程中，温度降低，能量减小，分子之间的间隔变小，排放方式变得相对规则，这个过程中，分子的大小不变。
故选B；
（2）A、自来水厂通常对天然水进行沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、杀菌消毒（除去细菌和病毒）等净化操作，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去水中的所有杂质，符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能做消毒剂，符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选BC；
（3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，M管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将燃烧的木条放在M管处，能看到燃着的木条燃烧的更旺；
②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：false；
（4）需要氯化钠的质量为：false，需要水的质量为：200g-32g=168g，即168mL；
（5）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时若发现天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，此时应移走适量氯化钠至天平平衡。
故选C；
（6）用玻璃棒搅拌的目的是：加速氯化钠的溶解；
（7）A、在称量时物码反放，并使用了游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、转移量筒中的水时，有少量撒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D、量取水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。
故选CD。
24．正确
铁作为金属材料一直被广泛地应用，目前年产量前三位的金属依次为铁、铝、铜，所以目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁是正确的。
25．正确
生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，焊锡是锡铅合金，均属于合金，正确。
26．正确
武德合金熔点低于各组分金属，温度过高时会自动熔断，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等，叙述正确，故填正确。
27．错误
置换反应中存在化合价的变化，但不一定有化合价变化的反应就是置换反应，例如，化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，若没有单质参加，就一定没有化合价变化，因此，置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应错误，故填写：错误。
28．错误
29． 称量 50mL 俯视
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解；
配制50g质量分数为6%的溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，水的密度近似看作1g/cm3，则需要水的体积为47mL，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取50mL量取；
溶质质量分数偏大，说明量取液体体积偏小，则为俯视读数。
30．(1) CuO CO
(2) false
吸热
31．(1) 过滤 漏斗
(2)Cu
(3)false
(4)稀硫酸
（1）由图可知，操作a将金属固体与液体进行了分离，则该操作为过滤，故填过滤；
过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故填漏斗。
（2）铁能够被磁铁吸引，金属A为铁，另外两种金属为镁和铜，两种金属中加入适量硫酸铜溶液，镁能够与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，经过操作a（过滤），则金属B为铜，故填Cu。
（3）由图和上述分析可知，步骤②中发生的反应是镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故反应的化学方程式写为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。
（4）流程中加入硫酸铜的目的是将煤转化为硫酸镁，镁能够与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以述流程中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是稀硫酸，故填稀硫酸。
32．(1)金属材料
(2) 不能 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑
（1）生铁属于金属 材料；
（2）因为金属锂能与水反应生成氢气，故锂着火了不能用水灭火；
金属锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学反应方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（3）锂和硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学反应方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。
33． C 甲和乙
A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，溶液质量未知，溶剂质量无法比较，不符合题意；
C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，符合题意；
D、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，还是饱和溶液。
故选C，填：甲、乙。
34．(1)分子在不断的运动
(2)隔绝铁与氧气和水的接触
（1）由于臭豆腐中的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到，所以公共交通上不能食用臭豆腐，否则会影响他人；
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，因此在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的。

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