资源简介

化学学科
考生注意：
1．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
2．选择题若没有特殊标注，均只有一个正确选项；若标注为不定项，选至少1个选项；单选题每题1分；不定项题每题2或3分。
C-12????H-1????O-16????N-14????S-32????Ca-40????Fe-56????Cu-64????Ag-108????Ba-137
一、化学实验综合探究（9分）
化学是一门以实验为基础的学科。
1．实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选______（填A—F），选择该装置的原因是______。
(2)收集较纯净的氧气可选用_________（填A—F）装置，实验结束后，测得收集到的氧气不纯，原因可能是___________。（写1点）
(3)若用盛满水的G装置收集氧气，应将气体从_________（填“m”或“n”）管处通入。
2．某化学兴趣小组同学利用Y形管，设计了下图所示的三个实验进行探究活动。
(1)图1实验中，根据Y形管左、右两侧现象对比，得到燃烧的条件之一是__________，该实验中，Y形管顶端气球的作用是__________。
(2)图2实验中，可观察到Y形管左右两侧试纸的变色情况为_________，验证了二氧化碳能与水反应。
二、胃病诊断治疗（11分）
化学为人类服务，胃病的诊断和治疗过程中涉及众多化学原理。
一、胃病诊断--了解钡餐
医疗上常把硫酸钡用作透视肠胃的内服剂（即钡餐）。硫酸钡是白色固体，难溶于水和酸，因此在胃肠道中不溶解，不会被吸收从而安全地显影。钡离子（可溶钡盐）有毒。硫酸钡无毒。
3．钡餐主要成分硫酸钡，它的化学式为_____，物质类别属于_______。
A.酸????B.碱????C.盐????D.氧化物
4．以毒重石（主要成分是碳酸钡、少量氧化铁和二氧化硅）为原料可进行生产。
(1)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。
(2)“除铁”时发生反应的化学方程式为__________、___________。
(3)胃病检查时，患者需要服用钡餐便于X射线造影。能否改用false（化学性质与false类似）作钡餐？_________（填“能”或“否”）。理由是___________。
二、胃病治疗--了解胃药
5．氢氧化铝是常见的碱类抗酸药，它用于中和胃酸（含HCl），对于缓解溃疡疼痛有效，发生反应的化学方程式是________。氢氧化镁也可以用于治疗胃酸过多，碱类具有相似的化学性质，是因为它们都能在水溶液中离解出________。
三、胃的养护--食物疗法
6．皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是
A．false B．NaOH C．false D．NaCl
三、宝贵的金属资源—铁（8分）
7．如图为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法中不正确的是
A．开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 B．该实验的原理为false
C．反应后澄清石灰水没有变浑浊 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
8．如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由试管ABC中的现象可知，铁的锈蚀是铁与_________和_________物质作用的过程。
(2)试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。
(3)试管E比试管C腐蚀更快的原因是___________。
在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分false）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中false的存在会影响金属铁的腐蚀。
(4)酸洗过程中发生的两个主要反应：
①除锈；②过蚀：_________________（写出化学方程式）。
(5)酸洗液中若含有false，会与铁发生反应：false，此反应会___________（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率。
四、氢能（11分）
9．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
(1)属于“绿氢”____。
A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢
(2)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是__________。
(3)将氢气降温液化进行储存，属于_________（A.物理????B.化学）储氢方式。
(4)“可燃冰”外观像“冰”，也是有待大量开发的新能源，主要含甲烷水合物false。某甲烷水合物充分燃烧的化学方程式为false，则false中x的值为__________。
(5)在理想状态下，某同学通过如图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可推知氢气作为燃料的优点是_______。
氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要作用，对提纯方法和发展前景等进行了探究。
Ⅰ．工业上目前主要采用两种方法制氢：
方法一是甲烷水蒸气重整制氢，原理是false
(6)16 g甲烷完全反应，能生成氢气的质量为多少？（根据化学方程式进行计算）
方法二是甲烷催化裂解制氢，原理是在高温催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。
(7)从生成物的角度分析，方法二更好，因为方法一会造成_________环境问题。
Ⅱ．氢气的贮存与释放
false是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，高温下容易被氧气氧化，false贮氢与释氢过程如图所示。
(8)false中Mg元素的化合价_____________。
(9)贮氢反应需在高温和氩气的环境中进行，贮氢反应中通入氩气的目的_____________。
(10)释氢过程中，发生反应的化学方程式为_____________。
五、传统文化《千里江山图》（11分）
10．《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜false，也可写作false，高温下易分解产生三种氧化物，后者化学式更能体现它的化学性质。false溶液与false溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。
【沉淀制备】称取2.5 g胆矾（false，相对分子质量为250）溶于一定量的水中配成8%的false溶液。向其中加入适量false溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)2.5 g胆矾false中false_____________g，先需配制8%的false溶液，配制所需仪器为_____________（填字母）。
A.量筒????B.玻璃棒????C.蒸发皿????D.烧杯????E.胶头滴管????F.电子天平
【实验探究】对上述制备的沉淀进行探究，甲同学认为沉淀是false；乙同学认为沉淀是false；丙同学认为沉淀是false。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验。
【查阅资料】①无水硫酸铜固体为白色，能吸水变蓝；②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
A装置加热前，首先打开弹簧夹false、false，关闭false，通入适量氮气。
停止通氮气，然后关闭弹簧夹false、false，打开false，再点燃A处酒精灯。
(2)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是___________。
(3)经查阅文献，三位同学认为需要用false代替false来定量测定固体的化学式，其原因是___________。
A．相同温度下，false溶解度大于false，能充分吸收false
B．false的式量小于false式量
C．吸收等量false生成的false的质量大于false，测量误差小
(4)古代也常用硫酸铜等铜溶液来制取铜，现向盛有false、false溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一个可能反应的方程式______，反应类型_________，下列判断一定错误的是_________（不定项）
A.滤渣中一定含有两种或两种以上的金属
B.滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Cu
C.滤液中可能含有false、false，一定含有false
D.反应后溶液的质量和反应前相比，可能增加，也可能减少
1．(1) C 反应物是固体，反应条件是加热
(2) F 收集前集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
(3)n
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置可选C；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集较纯净的氧气可以选用F；
实验结束后，测得收集到的氧气不纯，原因可能是：收集前集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，导致收集的氧气中混有空气或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
（3）若用盛满水的G装置收集氧气，氧气的密度比水小，应将气体从n管处通入。
2．(1) 温度达到可燃物的着火点 缓冲气压变化，防止生成的五氧化二磷污染空气
(2)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（1）Y形管左侧酒精灯加热红磷燃烧、右侧红磷不燃烧，对比得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。该实验中，Y形管顶端气球的作用是缓冲气压变化，防止生成的五氧化二磷污染空气。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红。图2实验中，可观察到Y形管左右两侧试纸的变色情况为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，验证了二氧化碳能与水反应。
3．
false
false
钡元素化合价为+2价，硫酸根（false）化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，二者按1:1结合，化学式为false。
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硫酸钡由false（金属阳离子）和false（酸根阴离子）构成，属于盐。故选C。
4．(1)漏斗
(2) false false
(3) 否 碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡有毒
（1）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）毒重石主要成分是碳酸钡、少量氧化铁和二氧化硅，加入过量稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，稀盐酸过量，则“除铁”时发生反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：false，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：false；
（3）碳酸钡与碳酸钙化学性质类似，则碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡有毒，故不能改用碳酸钡作钡餐，故填：否，碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡有毒。
5．
false
氢氧根离子或false
氢氧化铝与胃酸中的HCl发生酸碱中和反应，生成盐（氯化铝）和水，反应的化学方程式为false。
碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子（false）的化合物，这是所有碱具有相似化学性质的根本原因。
6．BD
原料混合后发生两步反应：①false；②false。
A. false仅在纯碱过量时存在，若false过量则无false，不是一定含有，该项错误。
B. 反应②一定发生，无论反应物是否过量，都会生成false，因此一定含有，该项正确。
C. false仅在生石灰过量时存在，若false过量则无false，不是一定含有该项错误。
D. false是食盐的主要成分，不参与任何反应，因此一定含有，该项正确。
故选BD。
7．BC
A、开始时先通入一氧化碳，可排尽玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，该说法正确。
B、一氧化碳还原氧化铁的反应需要高温条件，化学方程式未注明反应条件“高温”，书写错误。
C、反应生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水会变浑浊，该说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，将尾气点燃或收集可防止污染，该说法正确。
故选BC。
8．(1) 氧气 水
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰
(3)氯化钠（盐）可以加快铁的锈蚀
(4)false
(5)加快
（1）对比试管A（只有氧气、无水，不生锈）、B（只有水、无氧气，不生锈）、C（同时接触水和氧气，生锈），可得出铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果。
（2）气体溶解度随温度升高减小，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，满足B试管"只有水无氧气"的控制变量要求。
（3）对比C的蒸馏水和E的食盐水，盐类物质会加快铁的锈蚀，因此E中铁钉腐蚀更快。
（4）酸洗过程中，盐酸先和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸过量后会和铁单质反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为false。
（5）该反应不断消耗铁单质，因此会加快铁制品的腐蚀速率。
9．(1)A
(2)氢分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
(3)物理
(4)8
(5)相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气放出的热量多
(6)解：设16 g甲烷完全反应，能生成氢气的质量为x
false
false??x=8g
答：16 g甲烷完全反应，能生成氢气的质量为8g
(7)温室效应加剧
(8)+2
(9)作保护气，防止高温下发生爆炸，且防止false高温下被氧化
(10)false
（1）A、风能属于可再生能源，风能发电制氢属于“绿氢”，符合题意；
B、煤属于化石燃料，煤燃烧发电制氢属于“灰氢”，不符合题意；
C、核能发电制氢属于“紫氢”，不符合题意。
故选A；
（2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是：氢分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（3）将氢气降温液化进行储存，属于低温液态储存方式，属于物理储氢方式；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含20个H，则反应物中也应含20个H，则4+2x=20，x=8；
（5）由图2可知，氢气作为燃料的优点是：相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气放出的热量多；
（6）见答案；
（7）方法二生成物为碳和氢气，方法一生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳属于温室气体，则从生成物的角度分析，方法二更好，因为方法一会造成温室效应加剧的环境问题；
（8）false中氢氧根离子显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：false，x=+2；
（9）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸，且false高温下容易被氧气氧化，氩气化学性质稳定，可作保护气，故贮氢反应中通入氩气的目的：作保护气，防止高温下发生爆炸，且防止false高温下被氧化；
（10）释氢过程中，发生反应为MgH2和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：false。
10．(1) 1.6 ABDEF
(2)B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊
(3)AC
(4) false 置换反应 ABD
（1）胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，相对分子质量为250，其中CuSO4的相对分子质量为false，则2.5g胆矾中CuSO4的质量为false；
配制8%的CuSO4溶液的步骤为：计算、称量（电子天平）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）。因此所需仪器为：A（量筒）、B（玻璃棒）、D（烧杯）、E（胶头滴管）、F（电子天平），即ABDEF。
（2）若沉淀为false，加热时会发生分解反应：false，反应生成的水蒸气进入装置B，使白色无水硫酸铜固体吸水变蓝；反应生成的CO2进入装置C，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。因此实验现象为：B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。
（3）A、Ba(OH)2在相同温度下的溶解度远大于Ca(OH)2，能形成浓度更高的溶液，更充分地吸收反应生成的CO2，该选项正确。
B、Ba(OH)2的相对分子质量（171）大于Ca(OH)2（74），该选项错误。
C、根据false、false，吸收等量的CO2时，生成的BaCO3的质量（197）远大于CaCO3（100），称量时的相对误差更小，更利于定量测定，该选项正确。
故选AC。
（4）金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，因此铁粉会先与AgNO3反应，该反应是一定发生的，即false；若铁粉过量，再与Cu(NO3)2反应，该反应是可能发生的，即false，这个反应均为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
A、若铁粉量不足，仅能置换出部分银，滤渣中只有银一种金属，不是 “一定含有两种或两种以上金属” ，说法错误。
B、若铁粉量不足，仅能置换出部分银，滤渣中只有银，不含铁和铜，说法错误。
C、一定发生的反应是false，因此滤液中一定含有Fe(NO3)2，若铁粉量极少，仅置换出部分银，此时滤液中会含有未反应完的AgNO3、剩余的Cu(NO3)2，说法正确。
D、反应false中，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，固体质量增大，溶液质量减小；反应false中，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，固体质量增大，溶液质量减小，因此反应后溶液的质量和反应前相比，一定减小，说法错误。
故选ABD。

展开更多......

收起↑