资源简介

哈十七中学校2025-2026学年度下学期4月份作业验收
化学学科
时间：2026年4月3日
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba127
1．化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是
A．研制世界最大口径碳化硅单体反射镜
B．碳捕捉与转化
C．合成对乙酰氨基酚
D．天体运动
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．碳酸钠制洗涤剂
B．氧气作燃料炼钢
C．氯化钠配制生理盐水
D．用明矾净水
A．A B．B C．C D．D
3．下列事实对应的解释错误的是
选项
事实
解释
A
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，分子变大
B
水、过氧化氢化学性质不同
分子构成不同
C
false溶液、false溶液均显碱性
溶液中都含有false
D
蔗糖溶液不导电
溶液中没有自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
4．下列过程中主要发生物理变化的是
A．木炭燃烧
B．高炉炼铁??
C．石蜡熔化
D．浓硫酸腐蚀纸张
A．A B．B C．C D．D
5．区分下列各组物质的方法错误的是
选项
需区分的物质
方法
A
酒精和白醋
闻气味
B
炉具清洁剂和厕所清洁剂
分别加入小苏打
C
空气和二氧化碳
观察颜色
D
二氧化锰和木炭粉
在空气中灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验装置和基本操作规范的是
A．加固体粉末 B．测定空气中的氧气含量
C．读取液体体积 D．蒸发结晶
7．下列有关叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．正常雨水显酸性　　　　　false　　　　　　　化合反应
B．用氢氧化钠治疗胃酸过多　false　复分解反应
C．用一氧化碳还原氧化铜　　false　　　　　　置换反应
D．拉瓦锡研究空气成分　　　false　　　　　分解反应
8．下列说法错误的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．侯德榜为我国纯碱和氮肥工业发展做出杰出的贡献
C．煤是一种含有碳、氢元素的化合物
D．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
9．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述错误的是
A．人体缺铁会引起贫血，所以要适当补充铁元素
B．维生素对于维持人体健康非常重要
C．合理用药有利健康
D．人被蚂蚁叮咬后，应涂硫酸缓解症状
10．化学符号具有独特的学科内涵，下列说法正确的是
A．淀粉的化学式为C6H12O6
B．“He”只能表示氦元素
C．false中的“2”表示硫离子的化合价为2
D．钠离子的结构示意图为
11．a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是
A．false时，a的溶解度大于b的溶解度
B．取false时的a、b饱和溶液，蒸发等质量的水，析出b比a质量多
C．false时，a的溶液降温到false，一定能得到a的饱和溶液
D．a中混有少量b，一般采用蒸发结晶方法提纯a
12．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染
B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
13．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量
B．常温下向的false溶液中不断加水稀释
C．等质量的甲烷和氢气完全燃烧
D．向一定质量某浓度的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
14．如图所示为某地可持续农业生态系统“猪-沼-粮(菜)”的模式图。
(1)沼肥用作有机肥料，可促进农田中植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于________的作用。
a．氮肥????b．磷肥????c．钾肥
(2)农田中种植的稻米脱壳后就是大米，大米富含的________能为人体提供能量。
a．蛋白质????b．水????c．糖类
(3)沼气主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式___________，使用沼气灶时要注意室内通风，如果沼气不完全燃烧易生成有毒气体的化学式___________。
15．2025年12月20日，我国在文昌航天发射场使用长征五号运载火箭，成功将通信技术试验卫星二十三号发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务圆满成功。
(1)长征五号很多部件用了铝合金，铝合金属于________材料。
a．金属????b．复合????c．无机非金属
(2)铝合金具有的优良性能是________。
a．密度大、耐磨????b．密度小、强度高
(3)长征五号芯级使用了液氢作为燃料，推力大并且无污染，写出液氢和液氧在点燃的条件下发生反应的方程式___________，长征二号使用偏二甲肼(false)为燃料，四氧化二氮为氧化剂，两者相遇会立即燃烧生成二氧化碳、水和一种空气中含量最高的气体，写出反应生成的二氧化碳和水的质量比___________(填最简整数比)。长征五号使用的燃料与长征二号相比更先进。
16．通过“宏观——微观——符号”学习活动，学生形成化学思维方式，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
(1)元素①的元素符号为________，属于________元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。
(2)元素②在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，该元素原子中的质子数是________；该元素位于第________周期。
(3)元素周期表中同一族的元素化学性质相似，false和false的化学性质相似，false和false的化学性质相似。
①false溶液的false________ (选填“>”“=”或“<”)7。
②长期放置的false也会因为空气中存在的false发生变质，请写出false变质的方程式：___________。
17．在解决化学问题要运用分类、类比等科学方法。
(1)在初中化学学习中，很多不同类型的化学实验都用到了水，根据实验中水的作用不同，将下列实验中的A与________分为一类，分类依据是___________。
A．铁钉锈蚀条件的探究
B．石蕊小花喷水后放入
充满二氧化碳的集气瓶中
C．铁丝在氧气中燃烧
(2)从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成___________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观图示，此反应的实质是：false，这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式___________。
18．下图是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答下列问题。
(1)如果用高锰酸钾制取纯净的氧气，可以选择的装置为________ (填字母)，试管中还需补充的一种用品是________。
(2)用排水法收集氧气时，当导管口有___________开始收集。若选择F装置(装置内无水)收集氧气，则进气口为________端(选填“a”或“b”)。
(3)过氧化氢溶液制氧气可选择A装置，可以用false溶液做催化剂，实验时可将过氧化氢溶液盛放在________ (选填“m”或“n”)，反应的化学方程式为___________。
(4)为探究false在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的false溶液中滴入含false的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验(流程如下图)。
①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的false的质量会________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②若false在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：false________ (填序号)g。
A．false????B．false????C．false
19．图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)
物质
A
B
C
D
E
F
组成或性质
含两种元素
含氮元素
黑色
含两种元素
红棕色
物质类别
碱
盐
盐
酸
(1)F属于________。(物质类别)
(2)E的化学式：________。
(3)C中氮元素的化合价为：________。
(4)C与D发生的反应属于________反应(填基本反应类型)。
(5)写出A与E发生反应的化学方程式___________。
20．传统的融雪剂对环境会造成一些危害，逐渐改用主要成分为氯化钙(含有一种溶于水的杂质)的融雪剂来替代。可以减少对土壤和设施的影响。为测定其成分含量，进行了如下实验：
(1)上述“溶解”和“过滤”均要用到的玻璃仪器是烧杯和________。
(2)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)根据恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的溶液，可知样品中的杂质为________。
(4)此样品中氯化钙的质量为________g。
(5)用碳酸钠固体配制实验所使用的碳酸钠溶液时，需要量取的水的体积为________false。
(6)最终所得滤液中溶质的质量分数________%。
21．某化学兴趣小组将氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液X。实验过程中试剂用量未严格控制，为更好的处理实验室废液，同时深度掌握酸碱盐核心知识，小组同学对滤液X的溶质成分开展探究。
(1)写出上述反应的化学方程式：___________。
(2)猜想与假设
结合物质共存规则，完善滤液X的溶质猜想并判断：
猜想1：NaOH；
猜想2：NaOH和Ba(OH)2；
猜想3：___________（填化学式）。
(3)初步实验验证
甲同学向滤液X中滴加氯化钡溶液，溶液无明显现象，可排除猜想________。
(4)图像分析与定量计算
乙同学取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，丙同学继续向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示：
①综合图像信息，同学们推测出了滤液X中的溶质，确定猜想________正确。
②滴加30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量为________g。
(5)废液处理
同学们查阅资料：废液要处理成中性，Ba2+有毒，若存在也需除去。
若只选取上述稀硫酸对50g滤液X进行废液处理，则需要试剂的质量为________g。添加试剂，待充分反应后进行的操作是________，最终所得废液符合排放标准。
本次对实验废液成分的探究，让同学们在深化酸碱盐反应规律认知的同时，更树立了“绿色化学”的理念。让我们将知识运用与环保意识相结合，让化学实验在探索真理的同时，守护我们的生态家园。
1．D
【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律，以及创造新物质的自然科学。
A.研制碳化硅反射镜属于新材料制备，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B.碳捕捉与转化涉及物质的变化，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C.合成对乙酰氨基酚属于新物质合成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
D.天体运动属于天文学、物理学研究范畴，不属于化学研究范畴，符合题意；
故选D。
2．B
A、碳酸钠呈碱性，可用于制作洗涤剂，正确。
B、氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，炼钢中氧气的作用是助燃，错误。
C、生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制，正确。
D、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净水，正确。
故选B。
3．A
A、水银是金属汞，由汞原子直接构成，温度升高水银柱上升是因为汞原子间的间隔变大，而非分子变大，解释错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确；
C、碱溶液显碱性的原因是溶液中都含有false，false和false均为碱，溶液中都含false，因此均显碱性，解释正确；
D、溶液导电需要存在自由移动的带电离子，蔗糖溶于水以分子形式存在，溶液中无自由移动的离子，因此不导电，解释正确；
故选A。
4．C
A、木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
B、高炉炼铁过程中铁的氧化物转化为铁单质，有新物质生成，属于化学变化；
C、石蜡熔化只是石蜡的状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化；
D、 浓硫酸腐蚀纸张时纸张脱水碳化，有新物质生成，属于化学变化；
故选C。
5．C
A.酒精具有特殊醇香味，白醋具有酸味，通过闻气味可以区分，故方法正确，不符合题意；
B.炉具清洁剂呈碱性，和小苏打不反应，厕所清洁剂呈酸性，和小苏打反应生成二氧化碳气体，加入小苏打可区分，故方法正确，不符合题意；
C.空气和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法区分二者，故方法错误，符合题意；
D.木炭粉在空气中灼烧会和氧气反应，固体逐渐减少至消失，二氧化锰灼烧无明显现象，通过灼烧可区分，故方法正确，不符合题意；
故选C。
6．D
A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作错误，不符合题意；
B、测定空气中氧气含量的实验中，乳胶管处需加止水夹，防止红磷燃烧时瓶内气体受热膨胀逸出，导致测量结果不准确，图示无止水夹，操作不规范，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，且视线应在有刻度的一侧，图中操作错误，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。
故选D。
7．A
A、正常雨水显酸性是因为空气中的false与水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意。
B. 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，且胃酸的主要成分为false而非false，不符合题意。
C. 用一氧化碳还原氧化铜是一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成二氧化碳和铜，方程式书写正确，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意。
D. 氧化汞分解生成汞和氧气，所给方程式未配平，正确方程式为false，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意。
故选A。
8．C
A、地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，该说法正确。
B、侯德榜发明侯氏制碱法，可同时制取纯碱和氮肥氯化铵，为我国纯碱和氮肥工业发展做出杰出贡献，该说法正确。
C、煤是由多种有机物和无机物组成的混合物，不属于化合物，该说法错误。
D、新能源汽车多使用电能等清洁能源，减少了化石燃料燃烧产生的尾气排放，可降低对环境的污染，该说法正确。
故选C。
9．D
A、铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，需适当补充铁元素，正确。
B、维生素可调节新陈代谢、预防疾病，对维持人体健康有重要作用，正确。
C、合理用药能治疗疾病，有利于身体健康，正确。
D、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，需涂抹弱碱性物质中和缓解，硫酸具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，错误。
故选D。
10．D
A.淀粉的化学式为false，C6H12O6是葡萄糖的化学式，该选项错误，故不符合题意；
B.He是稀有气体的元素符号，可表示氦元素、1个氦原子、氦气这种物质，并非只能表示氦元素，该选项错误，故不符合题意；
C.false中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，不是硫离子的化合价，该选项错误，故不符合题意；
D.钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，钠离子质子数为11，核外电子分2层排布，依次为2、8，与图示结构一致，该选项正确，故符合题意；
故选D。
11．B
A、t1℃时，根据溶解度曲线可判断b的溶解度大于a，该选项错误。
B、t1℃时b的溶解度大于a，饱和溶液蒸发等质量的水，溶解度越大，对应析出的晶体质量越多，因此析出b的质量比a多，该选项正确。
C、若t2℃时a的溶液为浓度很低的不饱和溶液，降温到t1℃时仍可能为不饱和溶液，无法确定一定得到饱和溶液，该选项错误。
D、 a的溶解度受温度影响变化较大，混有少量b时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯a，蒸发结晶适合提纯溶解度受温度影响小的物质，该选项错误。
故选B。
12．C
A、 废旧金属回收利用既能节约金属资源，也能减少废旧金属丢弃带来的环境污染，叙述正确。
B、 可利用的淡水资源有限，随手关闭水龙头是生活中常见的节水措施，叙述正确。
C、可燃冰属于待开发的新能源，目前开采、存储等技术仍存在难点，尚未大量应用在生活中，叙述错误。
D、燃料充分燃烧可释放更多热量，减少燃料浪费，对节约能源有重要意义，叙述正确。
故选C。
13．D
A、根据化学方程式false可知，等质量的镁粉和铁粉，最终false生成盐的质量更大，平台更高，图像不符合，错误。
B、 常温下false溶液为碱性，加水稀释时碱性减弱，false只会无限接近7，始终大于7，图像中false小于7，错误。
C、根据化学方程式false，false，消耗等质量false时，false燃烧生成水的质量是false的2倍，false曲线斜率应更大；等质量的false完全反应耗氧更少，应先出现拐点，且最终false生成水的质量是false的4倍，图像不符合，错误。
D、初始false溶液中含有溶剂水，起点大于0；反应阶段溶剂增加量为稀盐酸自带的水和反应生成的水，斜率较大；false完全反应后，溶剂增加量仅为稀盐酸自带的水，斜率变小，图像符合，正确。
故选D。
14．(1)a
(2)c
(3) false CO
（1） 氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，所以沼肥的这个作用相当于氮肥，故选a。
（2）大米富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，故选c。
（3）沼气的主要成分是甲烷（CH4），它在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为false，如果沼气不完全燃烧，会生成有毒的一氧化碳，化学式为CO。
15．(1)a
(2)b
(3) false false
（1）材料分类中，金属材料包含纯金属和合金，铝合金是铝的合金，因此属于金属材料。
故选：a。
（2）航空航天材料需要满足轻便、高强度的要求，铝合金的优良性能是密度小、强度高。
故选：b。
（3）液氢燃烧是氢气和氧气在点燃条件下生成水，其反应的化学方程式为false；
偏二甲肼和四氧化二氮反应，生成的空气中含量最高的气体是氮气，其反应的化学方程式为false，则生成的二氧化碳和水的质量比为false。
故填：false；false。
16．(1) false 稀有气体
(2) 35 四
(3) > false
（1）第一周期仅含H、He两种元素，①位于第一周期最右侧，为He，属于稀有气体元素。
（2）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此Br的质子数为35；周期数等于原子核外电子层数，Br核外有4个电子层（或Br位于第三周期的Cl下方，属于下一周期），故位于第四周期。
（3）①false溶液呈碱性false，由题给性质相似的规律可知false溶液也呈碱性；
②类比false与false的反应规律，false和false反应生成碳酸锂和水，反应的方程式为false。
17．(1) B AB实验中水的作用均为反应物
(2) 水或气体或沉淀 false
（1）分析三个实验中水的作用：
A、铁钉锈蚀实验中，水是铁生锈的反应物，参与化学反应；
B、实验中，水和二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变色，水也作为反应物参与反应；
C、铁丝燃烧实验中，水的作用是吸收热量，防止高温熔融物炸裂瓶底，水不参与反应。
因此A和B可归为一类，分类依据是水都作为反应物参与反应。
故填：B；AB实验中水的作用均为反应物。
（2）复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，只要满足其中一个条件反应就能发生；
氯化钠和硝酸银反应时，实际只有false和false结合生成氯化银沉淀，false和false不参与反应，因此氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为false。
故填：水或气体或沉淀；false。
18．(1) BE 一团棉花
(2) 连续均匀的气泡冒出时 b
(3) m false
(4) 偏大 AC
（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE；
用高锰酸钾制取氧气，还需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故还需要补充的一种用品是：一团棉花；
（2）用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
若选择F装置(装置内无水)收集氧气，氧气的密度比空气略大，则进气口为b端；
（3）实验时可将过氧化氢溶液盛放在m中，这样可通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速率， 从而控制反应速率；
过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：false；
（4）①若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，白色沉淀表面会附着氯化铜等杂质，会导致测得生成沉淀的质量偏大，导致计算出的硫酸根离子的质量偏大，则最终计算出的false的质量会偏大；
②A、解：设其中一份溶液中硫酸铜的质量为x
false
false??x=false，则原溶液中硫酸铜的质量为：false，故若硫酸铜在化学反应前后质量未改变，则该实验可以满足的定量关系为：m=false，符合题意；
B、解：设其中一份溶液中硫酸铜的质量为y
false
false??y=false，则原溶液中硫酸铜的质量为：false，故若硫酸铜在化学反应前后质量未改变，则该实验可以满足的定量关系为：m=false，不符合题意；
C、将反应后的溶液分成等质量的两份，其中一份加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，即false，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸铜中硫酸根离子的质量与硫酸钡中硫酸根离子的质量相等，则这一份溶液中硫酸根离子的质量为：false；则原溶液中硫酸根离子的质量为：false；向另一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即false，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸铜中铜元素的质量与氢氧化铜中铜元素的质量相等，则这一份溶液中铜元素的质量为：false；则原溶液中铜元素的质量为：false，故若false在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：falsefalseg，符合题意。
故选AC。
19．(1)氧化物
(2)false
(3)+5
(4)置换
(5)false
【分析】E是酸，含两种元素，则E为盐酸，F为红棕色物质，能与E发生反应，则F为氧化铁，B是含两种元素的盐，能与盐酸相互转化，则B可以是氯化钡，C是含氮元素的盐，能与氯化钡、盐酸发生反应，则C可以是硝酸银，D是黑色物质，能与盐酸、硝酸银发生反应，则D可以是铁，A为碱，能生成氯化钡，则A为氢氧化钡。
（1）F为氧化铁，属于氧化物。
（2）E为盐酸，化学式为HCl。
（3）C为硝酸银（AgNO3），其中银元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，设氮元素的化合价为x，则false，x=+5。
（4）C与D发生的反应是硝酸银和铁生成硝酸亚铁和银的反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（5）A与E发生的反应是氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为false。
20．(1)玻璃棒
(2)false
(3)false(氯化钠)
(4)55.5
(5)147
(6)20.6
（1）“溶解”和“过滤”均要用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。
（2）融雪剂的主要成分是氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为false。
（3）碳酸钠与氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤掉沉淀，溶液中的溶质是氯化钠，若得到只含有一种溶质的溶液，则样品中的杂质为NaCl(氯化钠)。
（4）滤渣50g是碳酸钙的质量，设此样品中氯化钙的质量为x。
false
false
则此样品中氯化钙的质量为55.5g。
（5）设碳酸钠的质量为y。
false
false
200g碳酸钠溶液中水的质量=200g-53g=147g，水的密度为1g/cm?，则需要量取的水的体积为147mL 。
（6）根据（4）可知样品中氯化钙的质量为55.5g，则原样品中氯化钠的质量=100g-55.5g=44.5g，
设生成氯化钠的质量为z。
false
false
则最终所得滤液中溶质的质量分数为false。
21．(1)false
(2)NaOH、Na2SO4
(3)3
(4) 2 5.24
(5) 80 过滤
（1）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：false，故填写：false。
（2）反应后，除了生成的NaOH，还可能存在过量的反应物：若恰好完全反应，溶质只有NaOH（猜想1）；若Ba(OH)2过量，溶质为NaOH和Ba(OH)2（猜想2）；
若Na2SO4过量，溶质为NaOH和Na2SO4（猜想3），故填写：NaOH、Na2SO4。
（3）向滤液X中滴加氯化钡溶液，BaCl2会与 Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，若溶液无明显现象，说明滤液中不含Na2SO4，因此可排除猜想3，故填写：3。
（4）①20g溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液中，MgSO4的质量为：false，解：设1.2gMgSO4完全反应，生成BaSO4的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y
false
总质量m1=2.33g+0.58g=2.91g，加入稀硫酸后，沉淀先增加（B点），说明此时溶液中还有Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀；之后沉淀减少（C到D），说明Mg(OH)2沉淀与H2SO4反应溶解，最终剩余沉淀 BaSO4质量为4.66g，这证明滤液X中含有NaOH和Ba(OH)2，即猜想2正确，故填写：2。
②由图可知，图像中B点是沉淀最大值，D点沉淀质量m2=4.66g（最终剩余BaSO4），说明B点沉淀是BaSO4（4.66g）+ Mg(OH)2（0.58g）=5.24g，即滴加30g稀硫酸时（B点），沉淀质量为5.24g，故填写：5.24。
（5）由（4）可知，硫酸镁与氢氧化钡反应，产生的硫酸钡沉淀为：2.33g，由图像可知，D点沉淀质量m2=4.66g（最终剩余BaSO4），因此，稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡的质量为：4.66g-2.33g=2.33g，消耗稀硫酸的质量为（B点）：30g，BC段沉淀质量不变，因此，该段为氢氧化钠与稀硫酸反应，消耗稀硫酸的质量为：50g-30g=20g，若只选取上述稀硫酸对50g滤液X进行废液处理，由于稀硫酸与氢氧化钡反应，产生2.33gBaSO4，消耗稀硫酸质量为30g，因此，产生4.66gBaSO4需要稀硫酸30g+30g=60g，总共消耗稀硫酸的质量为：60g+20g=80g，故填写：80。
添加试剂，待充分反应后进行的操作是过滤，除去BaSO4沉淀，故填写：过滤。

展开更多......

收起↑