资源简介

2026年合肥市第五十六中学九年级下学期3月学情自测
化学试题
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：false
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《本草纲目》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”
B．《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”
C．《梦溪笔谈》制胆矾：“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾。”
D．《天工开物》制生石灰：“凡石灰，经火焚炼为用。”
2．每年11月的第一周是《食品卫生法》宣传周，“吃得营养、吃得健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是
A．长期饮用蒸馏水 B．糖尿病患者要适当少吃米饭
C．焙制糕点常用烧碱作发酵粉 D．老年人预防骨质疏松，多补充锌元素
3．锌元素是人体必需的微量元素，缺锌会导致人体免疫功能下降。如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．“补锌”是指摄入含有锌元素的物质
B．符号“2Zn”可以表示两个锌元素
C．锌属于金属元素
D．一个锌原子中含有的质子数为30
4．从下列图片中不能获取的信息是
??
A．微粒之间有间隔
B．构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．原子是由原子核和电子构成的
D．水分子在不断运动
5．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．检验氢气纯度 D．过滤
6．2025年第十五届全运会火炬名为“绽放”，于2025年8月2日正式发布。其设计融合了粤港澳三地文化元素，采用模块化集成设计，主体采用增材制造和精密制造工艺，材料包括高强度3D打印不锈钢（不锈钢的主要成分是铁）和耐热铝合金。火炬以丙烷为燃料，下端设有神秘“小机关”——燃料开关，传递前需用专用钥匙激活燃料传导系统，实现快速点燃。下列有关丙烷（false）的叙述正确的是
A．丙烷中含有碳单质 B．丙烷由碳、氢两种元素组成
C．丙烷中C、H两种元素的质量比为false D．丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
7．课外活动小组的同学们在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置探究分子运动。下列说法错误的是
A．滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸条变红，原因是氨分子在不断地运动
B．小试管中氢氧化钠固体的作用是溶于水放热，加快氨分子的运动速率
C．若将上述实验中的浓氨水换为浓盐酸，也能得到同样的结论
D．若使用干燥的酚酞试纸条，观察不到明显现象
8．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
实验操作
现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有吸水性
B
向燃着的纸箱浇水
火熄灭
燃烧需要温度达到可燃物着火点
C
将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞
气体被压缩
氧气分子体积变小
D
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
9．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是
A．该反应中乙和丁的分子个数比为1∶1 B．乙的化学式是H2
C．在该反应前后原子的种类和个数均不变 D．甲是化合物
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
B
探究金属锈蚀是否需要水
将光亮的铁钉分别置于干燥的空气、植物油中
C
探究金属与酸反应速率与金属种类有关
将等质量的铁粉和铜粉分别加入不同浓度稀硫酸中
D
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．新素材·生活场景2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在中国被大范围禁用。脱氢乙酸钠在不同温度时的溶解度见下表所列，下列相关叙述正确的是
温度false
21.5
26.0
30.0
34.5
40.5
49.5
50.5
溶解度/g
20.01
32.62
35.04
38.07
42.1
47.03
66.34
A．false时，脱氢乙酸钠的溶解度为35.04
B．将false时脱氢乙酸钠饱和溶液升温到false时不会有晶体析出
C．false时，脱氢乙酸钠溶液中溶质质量分数最大为false
D．false时，false脱氢乙酸钠饱和溶液中含有溶质false
12．false的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产作出了巨大贡献。以false和false为反应物合成false的微观过程如下：
下列说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变
C．参加反应的false与生成的false个数比为3:2
D．反应结束后催化剂的质量增加
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。
(1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴草等燃料，“去薪”灭火的原理是_______。
(2)液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷false等多种物质，写出丙烷完全燃烧的化学方程式_______。
(3)充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的false和false气体的质量如图1所示，则_______燃烧产生的气体更易导致酸雨。
(4)开发和利用新能源已成为人类迫切需求，如图2为我国研制的氢能源市域列车，使用氢能源的优点是_______(写一种即可)。
14．以氯化镁为凝固剂制成的豆腐，在我们生活中叫老豆腐，适合煎、焖、炒。我们可以利用海水蒸发结晶剩余的母液(主要成分为false、false、NaCl)来制备氯化镁。
(1)操作①的名称是___________，此操作需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)写出向液体A中加入碳酸钠后发生的化学反应方程式：___________。
(3)液体C中所含的溶质是___________(填化学式)。
(4)固体A在生活中的用途是___________。
15． 请结合如图实验装置，回答下列问题。
(1)a仪器的名称是________。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母）；若用D装置收集氧气，收集到的氧气不纯净的原因是________（写一点即可）。
(3)实验前，用图所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______（填字母序号）。
A． B． C．
(4)实验室用装置B制取氧气的符号表达式为________；利用装置C收集氧气，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。
16．化学兴趣小组对铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应进行了如下探究：
实验编号
1
2
3
4
5
6
CuCl2溶液
3mL饱和CuCl2溶液
3mL饱和CuCl2溶液＋3mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋6mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋12mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋18mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋30mL水
反应剧烈程度
异常剧烈并有大量溶液冲出试管
剧烈有溶液冲出试管
剧烈冒气泡
产生气体速率快
立即产生气体
产生气体
反应后温度（℃）（室温为17℃）
72
70
65
60
45
40
析出铜的量
很少
较多
多
很多
很多
很多
用滴管吸取反应后的溶液滴入较多水中
大量白色沉淀
较多白色沉淀
稍有白色沉淀
蓝色溶液
蓝色溶液
蓝色溶液
(1)反应中生成铜的化学方程式为______，生成铜的量与______有关。
(2)经检验，实验中产生的气体是氢气，列举一条它的用途______，据此可推断出氯化铜溶液存在______（填离子符号）。
(3)经查阅资料，同学得知白色沉淀是氯化亚铜CuCl，那么Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
甲同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，甲同学取铜粉与CuCl2溶液混合，但没有白色沉淀产生。
乙同学通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。
(4)实验全部是在保温装置中进行，极大减少了与外部的热量交换，为什么反应后溶液的温度高低不同，请提出你的猜想______；______。（答两条）
17．工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：false，请回答:
(1)Cu2S中铜和硫元素的质量比为______________。
(2)取20吨含Cu2S 80%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜?(写出计算过程）。
1．B
A、铁丝生锈是铁和氧气、水反应生成新物质铁锈（氧化铁），属于化学变化，不符合要求；
B、水蒸气变为云、再变为雨，只是水的状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，符合要求；
C、熬苦泉水得到胆矾（析出的是五水硫酸铜，不是硫酸铜），生成了新物质，属于化学变化，不符合要求；
D、烧制生石灰是碳酸钙高温分解生成新物质氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，不符合要求。
故选B。
2．B
A、蒸馏水是纯净物，几乎不含人体所需的矿物质和微量元素，长期饮用蒸馏水，人体无法从水中获取必要的矿物质，可能会导致营养失衡，不利于身体健康，说法错误，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉在人体内会经过一系列的消化过程最终转化为葡萄糖，糖尿病患者由于体内胰岛素分泌不足或胰岛素作用障碍，导致血糖调节异常，因此要适当控制碳水化合物的摄入量，少吃米饭等富含淀粉的食物，以避免血糖升高过快，说法正确，符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有腐蚀性，不能用于食品，焙制糕点常用小苏打（碳酸氢钠）作发酵粉，说法错误，不符合题意；
D、老年人为预防骨质疏松，应该补充钙元素，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．B
A、“补锌”这里不是指锌这种物质，而是指摄入含有锌元素的物质，选项正确；
B、数字在元素符号前表示原子个数，2Zn表示2个锌原子，选项错误；
C、锌的偏旁是“钅”属于金属元素，选项正确；
D、周期表左上角数字表示原子序数且等于原子的质子数，故一个锌原子中含有的质子数为30，选项正确；
故选：B。
4．C
：从图上看：微粒之间有间隔；构成物质的粒子有分子、原子和离子；水分子在不断运动,没有体现出原子的内部结构。故选C。
5．C
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误；
故选：C。
6．B
A、丙烷属于纯净物，只由一种物质组成，不含碳单质，故A不符合题意；
B、由丙烷的化学式可知，丙烷由碳、氢两种元素组成，故B符合题意；
C、丙烷中C、H两种元素的质量比为false，故C不符合题意；
D、丙烷由丙烷分子构成，一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，故D不符合题意。
故选B。
7．C
A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，扩散到湿润的酚酞试纸条上，氨气溶于水呈碱性，酚酞试纸条变红，因此出现该现象的原因是氨分子在不断地运动，选项A正确；
B、温度越高，分子的运动速率越大，小试管中氢氧化钠固体溶于水放热，使得装置内温度升高，因此加快了氨分子的运动速率，选项B正确；
C、浓氨水具有碱性，能使酚酞变红，而盐酸具有酸性，不能使酚酞变红，因此若将浓氨水换为浓盐酸，不能得到同样的结论，选项C错误；
D、氨气不能使酚酞变红，氨气只有溶于水生成氨水，氨水解离产生氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使用干燥的酚酞试纸条，观察不到明显现象，选项D正确。故选C。
8．D
【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，选项A错误。
B、向燃着的纸箱浇水，利用的是使温度降到着火点以下灭火的原理，选项B错误。
C、将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞，气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项C错误。
D、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．A
【分析】由制备高纯硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：false。
A、由方程式的意义可知，该反应中乙和丁的分子个数比为1：3，故说法错误；
B、由分子的模型图可知，乙的化学式是H2，故说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数均不变，故说法正确；
D、由分子的模型图可知，甲的化学式是SiHCl3，属于化合物，故说法正确。
故选A。
10．D
A、黄铜和黄金均为金黄色固体，观察颜色无法鉴别，方案错误。
B、探究金属锈蚀是否需要水，需控制氧气为不变量，干燥空气中有氧气无水，植物油中既无氧气也无水，变量不唯一，无法达到实验目的，方案错误。
C、探究反应速率与金属种类的关系，需控制酸的浓度、体积等其他变量相同，该实验使用不同浓度稀硫酸，变量不唯一，方案错误。
D、过量铁粉可与硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁和铜，过滤即可除去剩余铁粉和生成的铜，无新杂质引入，可达到除杂目的，方案正确。
故选D。
11．B
A、固体物质溶解度的单位是false，false时，脱氢乙酸钠的溶解度为false，选项错误；
B、温度为false，脱氢乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度，脱氢乙酸钠的饱和溶液不会有晶体析出，选项正确；
C、26.0℃时，脱氢乙酸钠溶液最大浓度为false，选项错误；
D、49.5℃时，147.13g脱氢乙酸钠饱和溶液中含有溶质47.13g，选项错误；
故选B。
12．D
A、由微观反应示意图可知，在反应中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，正确；
B、该反应是氢气和氮气反应生成氨气，氢气中氢元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素化合价为false价，因此反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变，正确；
C、由以false和false为反应物合成false的微观过程图可知，氮气与氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：false，因此参加反应的false与生成的false个数比为3∶2，正确；
D、化学反应前后催化剂的质量不变，错误。
故选D。
13．(1)清除可燃物
(2)false
(3)煤
(4)燃烧的产物只有水，对环境无污染##燃烧热值高
（1）“薪”指柴草等燃料，则“去薪”灭火的原理是清除可燃物；
（2）丙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为false；
（3）由图1可知，充分燃烧等质量的天然气和煤，煤产生的false更多，false排放到空气中会导致酸雨，故煤燃烧产生的气体更易导致酸雨；
（4）使用氢能源的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。
14．(1) 蒸发结晶 玻璃棒
(2)false
(3)HCl、false
(4)作补钙剂(合理即可)
（1）液体C为MgCl2与过量HCl的水溶液，加热蒸发可使HCl挥发，同时析出MgCl2晶体。操作①名称：蒸发结晶； 所需玻璃仪器： 玻璃棒（用于搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅） 。
（2）母液中有氯化钙(CaCl2)，碳酸钠(Na2CO3)与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2?CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于盐酸是过量的，因此液体C中所含的溶质是MgCl2、HCl。
（4）液体A中有氯化钙(CaCl2)，碳酸钠(Na2CO3)与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，固体 A 是碳酸钙，碳酸钙在生活中可用作建筑材料（如大理石的主要成分是碳酸钙，可用于装饰等），还可以在食品工业中用作补钙剂。
15．(1)分液漏斗
(2) A 集气瓶内水没有装满
(3)B
(4) false b
（1）a仪器的名称是分液漏斗;
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，则发生装置应选A;
若用排水法收集的氧气不纯，则可能的原因是实验前集气瓶内没有装满水或没有等导管口处有均匀连续的气泡冒出就开始收集等合理即可；
（3）图所示方法检查装置气密性，手握住试管，温度上升，试管内气体膨胀，若装置气密性良好，则会在导管口观察到气泡冒出；
故选B；
（4） 实验室用装置B制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：false；
氧气的密度比空气略大，利用装置D收集氧气，气体应从b端通入。
16．(1) 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 CuCl2溶液的浓度
(2) 作燃料（或冶炼金属） H＋
(3)将Cu与CuCl2溶液混合并加热
(4) 铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多 铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多（合理即可）
（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；由表格数据可知，加入水的多少改变了氯化铜溶液的浓度，而对应析出铜的量不同，所以生成铜的多少与CuCl2溶液的浓度有关；
（2）氢气具有可燃性可用作燃料，具有还原性，可冶炼金属等；由表格数据可知：铝加入氯化铜溶液中，产生氢气，根据铝（氢前金属）与酸反应能生成氢气，据此可推断出氯化铜溶液中存在H＋；
（3） Al与CuCl2溶液反应的实验现象：1、2、3反应剧烈时有白色沉淀产生，而铝和酸反应是放热反应，所以可知白色沉淀与氯化铜的浓度及温度有关，则改进之处是将Cu与CuCl2溶液混合并加热；
（4）铝加入氯化铜溶液中铝与酸、铝与氯化铜、铜和氯化铜均发生反应，反应后溶液的温度高低不同，可能是铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多或铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多。
17．(1)4∶1
(2)解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
false
false
x=12.8t
答：理论上可最多生产出12.8吨铜。

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