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表格型实验方案的设计与评价
【真题研析 明方向】
1．(2025·重庆卷)下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是(　　)
操作及现象 结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶种，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸＞苯酚
C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀
D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄属于还原糖
2．(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO杂质离子
C 向2 mL 0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L－1NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L－1H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响：Cr2O＋H2O2CrO＋2H+(橙色) (黄色)
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
3．(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是(　　)
实验操作 目的
A 测定0.01 mol·L－1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
4．(2025·四川卷)根据下列操作及现象，得出结论错误的是(　　)
操作及现象 结论
A 分别测定0.10 mol·L－1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合H+的能力：HCOO ＞CH3COO
B 向NaBr和NaI均为0.10 mol·L－1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I ＞Br
C 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2 mol·L－1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 溶度积常数：BaC2O4＞CaC2O4
D 分别向0.10 mol·L－1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸＞乙酸
5．(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
C 向盛有2 mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
6．(2024·山东卷)(多选)由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D 2NO2N2O4 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
7．(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2 溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
8．(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
9．(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
【核心考点精讲 固基础】
1．有机物部分
(1)卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子
实验流程
相关方程式 R－X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OAgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3
微点拨 ①条件：NaOH水溶液，加热②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验
(2)蔗糖水解及水解产物的检验
实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象
实验装置
实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀
实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应方程式
微点拨 检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败
(3)淀粉的水解及水解进程的判断
实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全
实验步骤
实验现象及结论 现象A 现象B 结论
未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解
出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解
出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解
微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应
(4)蛋白质的盐析与变性的比较
盐析 变性
概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来
特征 可逆 不可逆
实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化
条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒
实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应原料 苯、纯溴、铁
实验原理
实验装置
实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应
微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)
2．溶度积常数
(1)AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象
实验示意图
实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S＜AgI＜AgCl
微点拨 注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量
(2)常见的题干类型
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质
如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3
③KSP：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S
3．比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB
【微点拨】
a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行
b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱
③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB
(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较
如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度
4．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性
(1)金属性强弱比较
①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强
如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强
如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③依据金属单质之间的置换反应来比较：若Xn＋＋Y===X＋Ym＋ ，则Y比X金属性强
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强
如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强
⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱
(2)非金属性强弱比较
①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si
②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br
③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强
如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强
如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl＞S
⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱
(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂
微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C＞Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C
【精准演练 提能力】
1．列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 验证牺牲阳极法防止铁腐蚀 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
B 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液于试管中，加热，观察溶液颜色变化
C 探究NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化
D 检验丙烯醛中的碳碳双键 向装有1 mL CH2==CH－CHO的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色
2．由下列实验操作及现象可以得出对应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，再加入适量Cu粉，振荡，红色逐渐变浅 与SCN－的配位能力：Cu2＋＞Fe3＋
B 同温下，用pH计分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者大于后者 CH2ClCOOH中O－H键的极性更强
C 向某钾盐中滴加浓盐酸有气体产生，将该气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钾盐一定为K2SO3
D 向一定浓度的CuSO4溶液中通入H2S气体，溶液中有黑色沉淀生成 H2S的酸性比H2SO4强
3．下列实验操作能达到目的的是(　　)
选项 实验操作 目的
A 在空气中蒸发AlCl3溶液 制备AlCl3固体
B 在苯乙烯、甲苯中分别滴加溴水，振荡 区别甲苯和苯乙烯
C 在FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过氯化钙粉末 制备干燥的H2S
D 向盛有CuSO4溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠 验证钠与铜的活泼性
4．根据下列实验操作和现象能得到相应实验结论的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于HCO
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全变质
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制的氢氧化铜，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Fe3＋
5．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水
B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2＞I2
C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
D 室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
6．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 在碘水中加入1 mL CCl4溶液，振荡，然后加入1 mL KI水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI溶液＞CCl4＞H2O
B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素
C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应的活化能比逆反应的活化能小
7．为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　)
选项 实验目的 操作方法
A 验证Cu与浓硫酸反应的产物中含有CuSO4 向Cu和浓硫酸反应后的试管中加入适量水，观察溶液颜色变化
B 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
C 检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
8．室温下，根据下列实验过程和现象，能得出相应实验结论的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
B 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花红色褪去 干燥的氯气有漂白性
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
D 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性：Cl＞Si
9．室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性：Fe3+＞Cu2+
B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H－O
C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解
D 用pH计分别测定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液pH，CCl3COOH溶液pH小 极性：－CCl3＞－CH3
10．下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验方法或试剂 实验目的
A 向NaHS溶液中滴加CuSO4溶液 测定NaHS溶液中的c(S2－ )
B 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度
C 分别向等体积0.1 mol·L－1H2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入足量的锌粉，H2C2O4溶液产生氢气多 验证酸性：H2C2O4＞CH3COOH
D 分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加足量氨水 验证金属性：Mg＞Al
11．下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
B 判断食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 可能存在＋3价铁
C 比较HA和HB酸性 等体积pH＝3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2多 HA酸性强于HB
D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪
12．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是(　　)
选项 实验方案 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有Na＋
B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
C 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C
D 将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 酸性：苯酚＞H2CO3
B 向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 向含AgNO3的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D 向盐酸中加入少量镁粉，产生气泡，溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和NaNO2溶液的pH，比较读数大小 HClO和HNO2的酸性强弱
B 在一支干燥的试管里加入2 mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应
C 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 该卤代烃中含有卤素的种类
D 向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂
15．室温下，探究0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 检验溶液是否变质 向2 mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀
B 比较HSO水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C 溶液是否具有漂白性 向2 mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D 比较HSO与Fe2+还原性强弱 向2 mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将乙醇和浓硫酸加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 生成了乙烯
B 向0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的1 mol·L－1氨水 得到深蓝色的透明溶液 与铜离子形成配位键的能力：NH3＞H2O
C 向氢氧化钠溶液中滴入饱和FeCl3溶液 出现红褐色液体 有Fe(OH)3胶体生成
D 用注射器吸入NO2和N2O4的混合气体，然后将活塞往里推压缩体积 注射器内气体颜色加深 平衡向生成NO2的方向移动
17．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液 溶液未变红色 氯水能氧化SCN－
B 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl>S
C 向丙烯醛(CH2==CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应
D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响
18．由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是( )
实验操作及现象 结论
A Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2
B CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性
19．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 FeSO4未变质
B 向某无色透明溶液中滴加Na2CO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有Ca2＋
C 用pH计分别测定CH3COONa溶液和ClCH2COONa溶液的pH，前者pH大 Ka(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)
D 两份等体积、等浓度的Na2S2O3溶液与同浓度、同体积的稀硫酸分别在20 ℃、40 ℃下反应，40 ℃下产生淡黄色沉淀快 其他条件相同时，温度越高，反应速率越大
20．由下列实验操作能得到相应结论的是(　　)
选项 实验操作 结论
A 将少量氯气缓慢通入FeI2溶液中，得到黄色溶液 氧化性： Cl2＞Fe3＋
B 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度：AgCl＞Ag2S
C 常温下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl－与Ag＋结合的能力强于NH3分子与Ag＋的配位能力
D 向Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物
21．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2＋　
B 将25 ℃ 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液加热到40 ℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生了取代反应
D 常温下，用pH计测定0.1 mol·L－1 NaHRO3溶液的pH 溶液的pH＝3.71 H2RO3为二元酸
22．根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中滴加Fe(NO3)3溶液，产生白色沉淀 Fe3＋具有强氧化性
B 25 ℃，用pH计测得0.100 mol·L－1某一元酸(HR)溶液的pH＝2.88 HR为弱电解质
C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 [Cu(NH3)4]SO4在水—乙醇混合溶剂中的 溶解度较小　 ?
D 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀
【表格型实验方案的设计与评价】答案
【真题研析 明方向】
1．B。解析：A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确；B．用pH计测定等浓度的Na2CO3和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚弱，则碳酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH大，所以由现象可得出结论是酸性：HCO＜苯酚，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，B结论错误；C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确；
故选B。
2．C。解析：A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2+，B错误；C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；故选C。
3．D。解析：A．若该酸为一元酸，0.01 mol·L－1某酸溶液的pH＝2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01 mol·L－1也可能达到pH＝2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；B．向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H+浓度增大抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H+的影响，B错误；C．AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag+会直接与I－生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；
D．Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2－氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确；故选D。
4．A。解析：A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO 的碱性弱于CH3COO ，结合H+的能力更弱，A错误；B．CCl4层先出现紫红色，说明I 优先被Cl2氧化，表明I 的还原性强于Br ，B正确；C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确；D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H＋)更大，可证明酸性：三氯乙酸＞乙酸，D正确；故选A。
5．C。解析：A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；B．AgCl的Ksp(1.8×10 10)大于Ag2CrO4的Ksp(1.1×10 12)，但AgCl先沉淀是因为其更难溶，由于氯化银与铬酸银为不同类型沉淀不能直接比较Ksp，B错误；C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；D．饱和Na SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；故选C。
6．AB。解析：A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O、负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，正、负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋、阴极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；答案选AB。
7．A。解析：A．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解，无法比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，即无法比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；B．乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验试剂和用品正确，B项能实现实验目的；C．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验试剂和用品正确，C项能实现实验目的；D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验试剂和用品正确，D项能实现实验目的；答案选A。
8．C。解析：A．铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1降低为0，被还原，发生还原反应，体现了，H2O的氧化性，A错误；B．向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有SO，B错误；C．Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg(OH)2只可与酸反应，则Mg(OH)2 的碱性强于Al(OH)3的，C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。
9．B。解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； 动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。
【精准演练 提能力】
1．B。解析：将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加铁氰化钾溶液，观察是否有蓝色沉淀生成，因铁氰化钾可将Fe氧化为Fe2＋从而产生蓝色沉淀，所以不能充分说明铁电极有Fe2＋生成，应取出部分铁片附近的溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，A不能达到实验目的；CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，将CuCl2溶液置于试管中，加热，可以观察到溶液由蓝绿色变为黄绿色，即升温平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，B能达到实验目的；固体NaHCO3溶解于水时，也发生热量的变化，故向固体NaHCO3中加入稀盐酸，温度的变化不全是碳酸氢钠与盐酸的反应所致，C不能达到实验目的；丙烯醛中的醛基也能使溴水褪色，故向丙烯醛中加入溴水不能说明其中含碳碳双键，D不能达到实验目的。
2．B。解析：溶液变红色，发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入适量铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===
2Fe2＋＋Cu2＋，c(Fe3＋)降低，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，则c[Fe(SCN)3]降低，因此红色逐渐变浅，不能说明与SCN－的配位能力：Cu2＋>Fe3＋，A不能得出对应结论；该气体可以为SO2或Cl2，因此该钾盐可以为K2SO3或KHSO3、KClO3、KClO等，C不能得出对应结论；有黑色沉淀生成，说明发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应可发生是因为生成难溶CuS，而H2S的酸性比H2SO4弱，D不能得出对应结论。
3．B。解析：直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解得到的是Al(OH)3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，A错误；苯乙烯和溴发生加成反应使得溴水褪色且有机层无色，甲苯萃取溴水中溴单质，使得有机层显橙色，能区别甲苯和苯乙烯，B正确；浓硫酸具有强氧化性，会将－2价硫氧化为硫单质或二氧化硫，不能得到硫化氢气体，C错误；钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能验证钠与铜的活泼性，D错误。
4．A。解析：向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，可证明苯酚的酸性强于HCO，A正确；NO(H＋)可将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断 Na2SO3是否完全变质，B错误；加入新制的氢氧化铜之前，应将溶液调至碱性，C错误；Br2也可以氧化KI，D错误。
5．B。解析：乙醇和水都能与钠反应产生氢气，因此向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生，不能说明乙醇中含有水；该实验现象只能说明有淀粉，需检验有无葡萄糖来验证淀粉是否水解；用pH计测量等物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小，可证明CH3COOH是弱电解质，题中未强调浓度相同。
6．A。解析：由于I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故在碘水中加入1 mL CCl4溶液，振荡，可观察到溶液分层，下层呈紫红色的现象，再加入1 mL KI水溶液，会发生反应I2＋I－I，CCl4中I2的含量降低，紫红色变浅，生成的I溶解到水中，因此由上述现象可得I2在下列物质中的溶解度：KI溶液>CCl4>H2O，A正确；菠菜中含有Fe2＋，将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，Fe2＋会被空气中的O2氧化成Fe3＋，故自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液并无蓝色沉淀生成，但不能得出菠菜中不含有铁元素的结论，B错误；将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，体现了晶体的自范性，C错误；将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应(ΔH>0)，根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能，可知该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，D错误。
7．D。解析：应将Cu和浓硫酸反应后的混合物慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液，I2仍在CCl4中，没有提取出来，B错误；挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成乙烯，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的微晶来充当晶核，D正确。
8．A。解析：鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气有漂白性，B错误；需要加NaOH溶液中和硫酸，C错误；只能证明盐酸的酸性比硅酸强，非金属性判断是比较最高价氧化物的水化物的酸性，氯对应的酸是高氯酸，D错误。
9．A。解析：苯酚与浓溴水反应，体现羟基对苯基的影响，使苯基邻、对位的氢变活泼，B错误；碱性溶液中，I2与NaOH反应，C错误；两种酸的浓度未知，无法判断，D错误。
10．B。解析：。硫氢化钠溶液中存在电离平衡：HS- S2-＋H＋，向NaHS溶液中加入硫酸铜溶液，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜黑色沉淀，使得平衡正向移动，导致测得的硫离子浓度并非初始值，该实验只能证明NaHS溶液中S2-的存在，故A不能达到实验目的；新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有未反应的氯气，向氯水中加入硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，故氯水中同时存在氯气和氯离子，能证明氯气与水的反应存在限度，故B能达到实验目的；分别向等体积、浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和草酸溶液中加入足量的锌粉，草酸溶液产生氢气多是因为草酸是二元酸、醋酸是一元酸，不能说明二者酸性的强弱，故C不能达到实验目的；氢氧化镁和氢氧化铝均不能与氨水反应，所以分别向氯化镁溶液和氯化铝溶液中滴加足量氨水不能比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，无法验证镁元素与铝元素的金属性强弱，故D不能达到实验目的。
11．B。解析：。判断AlCl3的化学键类型，应该将AlCl3固体加热到熔融状态，进行导电性实验，若熔融状态不导电，则AlCl3是共价化合物，若熔融状态导电，则AlCl3是离子化合物，A不正确；将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，即使食品脱氧剂样品中含有＋3价铁，也可能全部被还原铁粉还原为Fe2＋，加入KSCN溶液，无明显现象，B正确；两种溶液体积相同，c(H＋)相同，酸性越弱，c(酸)越大，产生的氢气越多，所以酸性：HA＜HB，C不正确；将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色，说明鸡皮中含有蛋白质，D不正确。
12．D。解析：玻璃中含有钠元素，故进行焰色试验不能用玻璃棒，应该用铂丝或光洁无锈的铁丝，A错误；聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解的反应条件不同，B错误；亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，不能根据H2CO3和H2SO3的酸性强弱判断C和S的非金属性强弱，C错误；碳铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液变为深蓝色，D正确。
13．D。解析：向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的苯酚钠，同时生成NaHCO3，没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于HCO，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，A错误；向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，H2O2具有还原性，B错误；向含AgNO3的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，KI与AgNO3可直接反应生成沉淀，不能得出溶度积的大小，C错误；向盐酸溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与盐酸的反应是放热反应，D正确。
14．A。解析：由越弱越水解知，溶液等浓度时pH越大，对应酸的酸性越弱，注意：若将pH计改为pH试纸，本选项则不正确，因为NaClO溶液能漂白试纸，A正确；无水乙醇能与Na反应放出气体，会干扰苯酚与钠的反应，B错误；OH－与Ag＋反应生成沉淀，会干扰卤素离子与Ag＋的反应，滴入AgNO3溶液之前，应该先加硝酸酸化，C错误；酸性条件下，S2-与SO发生归中反应2S2-＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，硫酸仅提供酸性环境，不作氧化剂，D错误。
15．B。解析：稀硝酸能将HSO氧化为SO，无法判断是否变质，A错误；若溶液呈酸性，则电离大于水解，若溶液呈碱性，则水解大于电离，B正确；滴加酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明NaHSO3表现还原性，C错误；FeCl3溶液过量，加KSCN溶液变红色，无法比较HSO与Fe2+还原性强弱，D错误。
16．B。解析：。将乙醇和浓硫酸加热至170 ℃，会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥发，二氧化硫和乙醇均可以使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A错误；向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，说明与铜离子形成配位键的能力：NH3＞H2O，B正确；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液并继续加热至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误；压缩体积，压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D错误。
17．A。解析：将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有Fe3＋，滴入KSCN溶液，未变红色，说明氯水氧化了
SCN－，A正确；HCl和H2S都不是含氧酸，由此不能比较Cl和S元素的非金属性强弱，B错误；碳碳双键能与Br2发生加成反应，醛基具有还原性能还原溴水，溴水褪色不能说明丙烯醛与Br2发生了加成反应，C错误；KMnO4氧化甲基，说明苯环对甲基的性质有影响，D错误。
18．C。解析：A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确；B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3，B正确；C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误；D．NH3与水反应NH3＋H2ONH3·H2O，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确；故答案为：C。
19．D。解析：向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，只能证明溶液中存在Fe2＋，但不能说明FeSO4未变质，A错误；向某无色透明溶液中滴加Na2CO3溶液生成白色沉淀，该溶液中可能含有Ca2＋，也可能含有Ba2＋，B错误；应该用pH计分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和ClCH2COONa溶液的pH，再来比较两溶液Ka大小，C错误；两份等体积、等浓度的Na2S2O3溶液与同浓度、同体积的稀硫酸分别在20 ℃、40 ℃反应下产生淡黄色沉淀(S)，反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，40 ℃下产生淡黄色沉淀快，说明在其他条件相同时，温度越高，反应速率越大，D正确。
20．B。解析：I－的还原性强于Fe2＋的，氯气不足时，I－优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3＋的结论，A错误；AgCl与Na2S2O3反应生成[Ag(S2O3)2]3-，加入几滴Na2S溶液后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl＞Ag2S，B正确；向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸生成AgCl沉淀，滴加盐酸的过程中只要Q＞Ksp(AgCl)即可产生AgCl沉淀，且AgCl的生成会促进[Ag(NH3)2]＋解离，故不能说明Cl－与Ag＋结合的能力更强，C错误；两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，而Cu(OH)2与氨水发生络合反应生成[Cu(NH3)4]2＋，故Cu(OH)2不是两性氢氧化物，D错误。
21．D。解析：补血口服液中可能还有其他成分能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，如维生素C、氯离子等，因此不能确定该补血口服液中一定含有Fe2＋，故A错误；加热亚硫酸钠溶液，pH逐渐减小的原因是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，久置光照HClO分解生成HCl和O2，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生了取代反应，故C错误；常温下，用pH计测定0.1 mol·L-1NaHRO3溶液的pH＝3.71，可知HRO的电离程度大于HRO的水解程度，则H2RO3为二元酸，故D正确。
22．A。解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性条件下硝酸根离子能与二氧化硫反应生成与溶液中钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，则向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中滴加硝酸铁溶液，产生白色沉淀不能说明铁离子具有氧化性，故A错误；25 ℃，用pH计测得0.100 mol·L－1一元酸HR溶液的pH＝2.88，说明HR在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B正确；向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体说明硫酸四氨合铜在水—乙醇混合溶剂中的溶解度较小，加入乙醇有利于降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于晶体析出，故C正确；将锌与铁用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%氯化钠溶液，一段时间后，从铁电极区取出少量溶液，滴入2滴铁氰化钾溶液，无明显现象说明锌铁在氯化钠溶液中构成原电池，锌作负极被损耗，铁在正极被保护，证明锌可以保护铁不被腐蚀，故D正确
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