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广西部分学校2025届高三下学期4月期中联考 化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025高三下·广西壮族自治区期中）2024年诺贝尔化学奖一半授予，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予和，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是
A．生理盐水 B．饱和硝酸铅溶液
C．75%酒精 D．福尔马林
2．（2025高三下·广西壮族自治区期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示的形成过程：
C．合成锦纶-66的化学方程式：
D．乙烯分子中键的形成过程：
3．（2025高三下·广西壮族自治区期中）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
4．（2025高三下·广西壮族自治区期中）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
5．（2025高三下·广西壮族自治区期中）三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是
A．金的配合物，广泛应用于电镀金工艺中
B．金的化学性质非常稳定，常温下不能与、硝酸、王水等发生反应
C．金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性
D．“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
6．（2025高三下·广西壮族自治区期中）16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A B C D
制备气体 干燥 集干燥的 启动红色喷泉
A．A B．B C．C D．D
7．（2025高三下·广西壮族自治区期中）李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是
A．能发生消去、加成、取代反应
B．分子中含10个以上的手性碳原子
C．山药皂素的同分异构体有芳香族化合物
D．用溶液可确定山药皂素中含羟基
8．（2025高三下·广西壮族自治区期中）前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，和在空气中都容易被氧化
D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
9．（2025高三下·广西壮族自治区期中）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
　 实验目的 操作方法
A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水
B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤
C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D 从溶液中提取 蒸干溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2025高三下·广西壮族自治区期中）碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的。以含废液为原料提取的微型流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡
B．沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用
C．“氧化”中最佳值为2.5
D．常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯
11．（2025高三下·广西壮族自治区期中）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
12．（2025高三下·广西壮族自治区期中）常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
A．等数目的晶胞的质量之比为
B．中阴离子的中心原子价层电子对数为5
C．中1个与12个等距离且最近
D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
13．（2025高三下·广西壮族自治区期中）在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是
A．电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应
B．b极附近电解质溶液降低
C．a极的电极反应式为
D．上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键
14．（2025高三下·广西壮族自治区期中）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数(δ)与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：的酸性比的强。
A．代表和的关系
B．的
C．点对应溶液中：
D．溶液的约为2.1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025高三下·广西壮族自治区期中）某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。
②时，溶解11.29mol，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠()。
（1）装置A中生石灰可以用　 　(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是　 　。
（2）装置C、E中依次盛装的药品为　 　(填标号)。
a.五氧化二磷、碱石灰 　　b.碱石灰、浓硫酸
c.五氧化二磷、氯化钙 　　d.碱石灰、五氧化二磷
（3）能形成聚合氨分子的原因是　 　。
（4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是　 　，钠和液氨发生置换反应的化学方程为　 　。
（5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究：
①具有　 　(填“强氧化性”或“强还原性”)。
②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程为　 　。
③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为　 　。若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为　 　(填结构简式)。
16．（2025高三下·广西壮族自治区期中）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下：
已知：常温下，；具有两性，有强氧化性。
回答下列问题：
（1）“转化”后的难溶物质为和(少量)，则转化为的离子方程式为　 　，“滤液1”中和浓度的比值为　 　。
（2）“酸浸”前要对固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是　 　。
（3）“除杂”得到的滤渣的主要成分是　 　(填化学式，下同)；物质Y是　 　。
（4）在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为　 　，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为　 　。
（5）已知：在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率()为。若a点时残留固体组成表示为，则x=　 　(保留两位有效数字)。
17．（2025高三下·广西壮族自治区期中）利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．
ii．
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
i
ii
回答下列问题：
（1）该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是　 　(填元素符号)。
（2）反应i正反应自发进行的条件是　 　(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（3）已知：①
②
③
④则　 　。
（4）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F三点中，的物质的量最大的是　 　(填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是　 　。
提示：。
（5）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为　 　。该温度下，反应i的平衡常数为　 　(列出计算式)。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
（6）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为　 　(忽略溶液体积的变化)。
18．（2025高三下·广西壮族自治区期中）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：
（1）B的名称是　 　， B→C的反应类型是　 　。
（2）D中官能团的名称是　 　，F→G的另一产物是　 　(填化学式)。
（3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是　 　(填标号)。
a. b. c. d.
（4）写出G→H的化学方程式：　 　。
（5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有　 　种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；
ⅱ．苯环直接与氨基连接；
iii．有机物能与反应。
（6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为　 　(填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解析】A、0.9%的氯化钠溶液是生理等渗溶液，在此浓度条件下，蛋白质仅发生溶解或分散作用，不会破坏其空间结构，属于物理变化过程，A正确。
B、硝酸铅作为重金属盐，会导致蛋白质发生变性反应，破坏其空间结构，属于不可逆的化学变化过程，B错误。
C、酒精作为有机溶剂，能够使蛋白质发生变性反应，属于化学变化过程，C错误。
D、甲醛能够与蛋白质分子中的氨基发生反应，使其凝固变性，属于化学变化过程，D错误。
故答案为：A
【分析】蛋白质盐析的过程中发生物理变化，使蛋白质发生盐析的是轻金属盐。蛋白质变性的过程中发生化学反应，使蛋白质发生变性的是重金属离子、高温、酒精、强氧化性物质。
2．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；缩聚反应；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．镍的原子序数为28，其基态原子结构示意图为：，A正确；
B．氯化钠是典型的离子化合物，其形成过程涉及电子转移：，B正确；
C．该反应方程式未满足原子守恒，正确的系数应为，C错误；
D．乙烯分子中的键由两个平行的p轨道通过镜面对称重叠形成，图示正确，D正确；
故答案为：C。
【分析】A、镍为28号元素，据此确定其原子结构示意图。
B、NaCl是离子化合物，其转化过程中存在电子转移。
C、该反应过程中生成(2n-1)个水分子。
D、π键是由p轨道采用“肩并肩”的形式重叠形成。
3．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能将H2O2氧化成O2，自身被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．由于溶度积：碳酸钙＜硫酸钙，因此CaSO4可以转化为更难溶的CaCO3，该反应的化学方程式为：，B正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下转化成乙醇，并生成，该反应的化学方程式为：，C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为，D错误；
故答案为：D
【分析】A、酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化成O2，MnO4－转化为Mn2＋。
B、微溶的CaSO4可转化为更难溶的CaCO3。
C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可转化为酒精。
D、IO3－和I－在酸性条件下可转化为I2，CH3COOH是弱酸，不能拆解成离子形式。
4．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解析】A、，根据化学方程式计量关系，生成0.05 mol O2需要消耗0.2 mol O3，对应粒子数为0.2NA，A错误。B、由于题目未给出气体体积的具体数值，无法计算粒子数，B错误。
C、6.4 g O2和O3的混合气体中，氧原子总质量为6.4 g。根据氧的相对原子质量（16 g/mol），可计算出氧原子总数为：，即0.4NA个氧原子，C正确。
D、在反应过程中，O3转化为NaO3时，氧元素化合价从0价降至-1/3价。具体电子转移情况如下：，每4个O3分子中有10个氧原子化合价降低，共转移10/3个电子；同时4个NaOH分子中有2个氧原子化合价升高（从-2升至-1/3），转移电子数为：，因此生成0.1 mol NaO3时，转移电子数为1/12 mol，D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据反应的化学方程式进行计算。
B、溶液的体积未知，无法计算。
C、混合气体中氧原子的质量为6.4g，据此计算。
D、根据反应过程中元素化合价计算转移电子数。
5．【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；合金及其应用
【解析】【解答】A．配离子在阴极发生还原反应生成单质金，该原理被广泛应用于电镀金工艺，A正确；B．虽然金的化学性质稳定，常温下不与或硝酸反应，但可溶于特定比例的浓硝酸与浓盐酸混合液（体积比），B错误；
C．金因其优异的导电性和抗氧化性能，被广泛应用于电子工业领域，选项C正确；
D．"沙里淘金"现象说明金在自然界中以游离态存在，且利用其高密度特性可通过物理方法分离，D正确；
故答案为：B
【分析】A、电镀工艺中，配离子在阴极转化为Au单质。
B、金可溶于王水中。
C、金的优异的导电性和抗氧化性，广泛应用于电子工业领域。
D、“沙里淘金”体现了金的密度大。
6．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；常见气体制备原理及装置选择；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、浓硫酸的沸点高于HCl，符合高沸点酸制取低沸点酸的原理，因此该实验能达到目的，A正确；B、HCl气体不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸进行干燥，该实验能达到目的，B正确；
C、由于HCl气体密度比空气大，应采用向上排空气法收集。但图中收集装置的进气方向错误，正确的应该是短管进气、长管出气，C错误；
D、HCl气体易溶于水，能形成压强差从而产生喷泉现象（甲基橙在较强酸性条件下会变红），该实验能达到目的，D正确；
故答案为：C
【分析】A、高沸点酸可制得低沸点酸。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl。
C、HCl的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
D、HCl溶于水，使得溶液显酸性，能使甲基橙溶液变红。
7．【答案】D
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；醇类简介；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A．山药皂素分子中含有醇羟基（-OH），且与醇羟基相连的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，因此可以发生取代反应和消去反应。此外，分子中还含有碳碳双键（C=C），能够发生加成反应，A正确；
B．山药皂素分子中的手性碳原子位置如图所示：，满足手性碳原子条件的数量超过10个，B正确；
C．山药皂素的不饱和度为11，而一个苯环的不饱和度为4，因此其分子结构可以满足芳香族化合物的要求，可能存在含有苯环的同分异构体，C正确；
D．山药皂素分子中不含酚羟基（-OH直接连在苯环上），因此无法与溶液发生显色反应，故不能用溶液来检测分子中羟基的存在，D错误；
故答案为：D
【分析】A、羟基可发生消去反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基可发生取代反应。
B、连接有4个不同的原子或原子团的的碳原子，为手性碳原子。
C、山药皂素的不饱和度为11，而一个苯环的不饱和度为4，可存在芳香族化合物。
D、酚羟基遇FeCl3溶液显紫色。
8．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、比较原子半径。电子层数越多半径越大，同电子层时核电荷数越大半径越小顺序应为N>O>H，A错误。B、 同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O。所以第一电离能：Y＞Z＞R，B正确。
C、常温下NH3与O2不发生反应，需要催化剂和高温条件，C错误。
D、四氨合铜(Ⅱ)配合物在碱性溶液中不会解离产生Cu(OH)2沉淀，D错误。
故答案为：B
【分析】根据同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多的特征，确定Y为第ⅤA族元素（氮族）。由基态Z原子的价层电子排布式，通过计算得出n=2，因此Z为氧元素(O)，进而推导出Y为氮元素(N)。由于Z和R属于同主族元素，且Z为O，故R为硫元素(S)。基态M+离子的d能级达到全充满结构，对应铜离子(Cu+)，其基态价电子排布为，因此M为铜元素(Cu)。根据配合物化学式，确定X为氢元素(H)。综上，各元素分别为：X=H（氢），Y=N（氮），Z=O（氧），R=S（硫），M=Cu（铜）。
9．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；物质的分离与提纯；中和滴定
【解析】【解答】A、硫化氢(H2S)和乙炔(C2H2)都能使溴水褪色。为准确检验乙炔，需先通过硫酸铜(CuSO4)溶液除去H2S，此时若溴水褪色即可证明乙炔存在。该操作正确，A正确。B、当向含FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量氨水时，CuCl2会转化为[Cu(NH3)4]Cl2留在溶液中，而FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀被过滤出来。题目描述的操作不能实现分离目的，B错误。
C、用盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液时，反应分两步进行：先中和NaOH并将Na2CO3转化为NaHCO3（酚酞变色点），再继续滴定将NaHCO3转化为H2CO3（甲基橙变色点）。若指示剂使用顺序颠倒会导致测定结果错误，C错误。
D、对Na2S2O3溶液进行蒸干操作，会使得晶体失去结晶水；同时由于Na2S2O3具有还原进行，会被空气中的O2氧化，最终得到Na2SO4，D错误。
故答案为：A
【分析】A、通过CuSO4溶液可除去H2S，再通入溴水，即可检验C2H2。
B、加入过量氨水，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，CuCl2转化为[Cu(NH3)4]Cl2溶液。
C、滴定过程中NaOH、Na2CO3先转化为NaHCO3，NaHCO3再进一步反应生成NaCl和H2CO3，据此确定指示剂。
D、蒸干溶液，会使得晶体失去结晶水；同时Na2S2O3会被空气中的O2氧化。
10．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. 转化过程涉及两个反应：和。该过程确实涉及沉淀溶解平衡，A错误。B. 沉淀主要成分是银（含少量铁），溶解后可生成硝酸银（），可以在"富集"步骤中循环利用，B正确。
C. 氧化过程发生的反应依次为：和。若继续通氯气会发生。因此氯气通入量应控制在范围内，C错误。
D. 粗碘提纯通常采用升华法，D错误。
故答案为：B
【分析】在含碘离子（I-）的废液中加入硝酸银会生成碘化银（AgI）沉淀。加入铁粉可以将银置换出来，此时溶液中主要成分为碘化亚铁（）。通入过量氯气可以将碘单质（）置换出来，过滤后得到氯化铁（FeCl3）溶液。最后通过提纯粗碘得到纯碘。据此结合选项分析。
11．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．根据图示分析，反应③和④属于放热过程，其正反应表现为焓减（ΔH < 0），A正确；
B．化学反应速率通常由活化能最高的步骤决定（即慢反应）。由图中数据可知，反应⑤的活化能最大，故控速反应为，B错误；
C．图示表明甲醇分解反应（）为吸热反应（ΔH = +91.5 kJ·mol-1），且反应后气体分子数增加（熵增），C正确；
D．对于吸热反应，升高温度会使平衡常数（K）增大，同时速率常数（k）也随温度升高而增大，D正确；
故答案为：B
【分析】A、含有5个过渡态，则分五步反应进行；根据反应物和生成物相对能量的大小判断反应的热效应。
B、控速反应为慢反应，即为活化能最高的反应。
C、反应后气体分子数增大， 为熵增反应。
D、结合温度对平衡移动和反应速率的影响分析。
12．【答案】D
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】A．在晶胞结构中，8个Cu原子占据顶点位置，1个Cu原子位于体心位置；4个I原子分布在棱上，1个I原子位于体内。根据"均摊法"计算：Cu原子数：个；I原子数：个。即每个晶胞含有2个CuI单元。在晶胞中：8个Cu原子位于顶点，6个Cu原子位于面心，4个I原子位于晶胞内部。计算得：Cu原子数：个；I原子数：4个。即每个晶胞含有4个CuI单元。因此，相同数目的晶胞中，与的质量比为1：2，A正确。
B．对于离子，中心I原子的价层电子对数计算如下：价层电子对数为，B正确。
C．根据题目描述，在结构中，位于顶点的离子与面心位置的个离子距离相等且最近，C正确。D．在反应中，被氧化的物质（2个被氧化生成1个，）与被还原的物质（2个Cu2+被还原生成2个Cu+）的物质的量之比为，D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据均摊法确定晶胞中原子个数，从而得到晶胞质量比。
B、根据成键电子对数和孤电子对数计算。
C、以顶点Cu+为中心，与之距离最近且相等的Cu+位于该顶点所在面的面心。
D、根据元素化合价变化分析。
13．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．b极上得电子还原为，是阴极反应，A错误；B．b极表面发生的还原反应消耗，导致降低，pH增大，B错误；
C．根据反应机理图，a极的电极反应式为，C正确；
D．总反应中除生成偶联产物外，还生成了氢气，氢气中存在键（即型σ键），因此有新的σ键形成，D错误；
故答案为：C。
【分析】b极发生还原反应，得到电子生成，电极反应为，因此b极为阴极。a极为阳极，其电极反应式为。据此结合选项分析。
14．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．根据分析可知，曲线代表与pH的关系，A错误；
B．M点时溶液中c(ClCH2COOH)=c(ClCH2COO－)，此时溶液的pH=2.87，即溶液中c(H+)=10-2.87mol·L-1。因此。N点溶液中c(PhCOOH)=c(PhCOO－)
，此时溶液的pH=4.2，即溶液中c(H+)=10-4.2mol·L-1。因此，B错误；
C．Q点对应溶液中存在物料守恒，又由于，因此溶液中，C正确；
D．设PhCOOH溶液中，根据电离常数可知，，，即溶液中c(H+)=10-2.6mol·L-1，因此溶液的，D错误；
故答案为：C。
【分析】根据电离常数表达式可知，，所以，因此。又因为酸性：＞PhCOOH，所以电离平衡常数：＞PhCOOH。因此可知代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，据此结合选项分析。
15．【答案】（1）氢氧化钠固体或碱石灰；平衡气压，使氨水顺利滴下
（2）d
（3）分子间能形成氢键
（4）除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；
（5）强还原性；；和，；
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A中生石灰的作用是溶于水放热，促进浓氨水的分解，则可以用氢氧化钠固体或碱石灰代替；橡胶管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下。
故答案为： 氢氧化钠固体或碱石灰 ； 平衡气压，使氨水顺利滴下
（2）C装置用于干燥氨气，避免水与钠反应；E装置吸收尾气中挥发出来的氨气以及防止外界水蒸气进入D装置。用碱石灰干燥氨气，用五氧化二磷吸收氨气并防止外界水蒸气进入D装置，d项符合题意。
故答案为：d
（3）氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢键，缔合成多氨分子。
故答案为：分子间能形成氢键
（4）金属钠性质活泼，很容易和空气中氧气反应，故用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；该反应的化学方程式为：。
故答案为： 除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应 ；
（5）①溶剂化电子能释放电子，具有强还原性。
故答案为： 强还原性
②与氧原子反应，能形成超氧自由基，化学方程式为：。
故答案为：
③溶剂化电子带负电，由图可知，溶剂化电子为和，根据反应原理，最终得到的物质是、，若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为。
故答案为： 和；
【分析】实验装置A用于制备氨气（NH3），生石灰（CaO）作为吸水剂可吸收浓氨水中的水分，同时放出大量热量促使氨气挥发；装置B中的空集气瓶作为安全瓶，用于稳定气流；装置C中的碱石灰用于干燥氨气，除去其中的水蒸气；装置D是反应装置，液氨与金属钠发生化学反应，反应方程式为；装置E用于尾气处理，主要作用是吸收未反应的氨气（防止污染空气）并隔绝外界水蒸气进入反应系统（避免干扰实验），可采用五氧化二磷（P2O5）固体同时吸收氨气和水蒸气。据此结合题干设问分析作答。
（1）装置A中生石灰的作用是溶于水放热，促进浓氨水的分解，则可以用氢氧化钠固体或碱石灰代替；橡胶管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下；
（2）C装置用于干燥氨气，避免水与钠反应；E装置吸收尾气中挥发出来的氨气以及防止外界水蒸气进入D装置。用碱石灰干燥氨气，用五氧化二磷吸收氨气并防止外界水蒸气进入D装置，d项符合题意；
（3）氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢键，缔合成多氨分子；
（4）金属钠性质活泼，很容易和空气中氧气反应，故用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；该反应的化学方程式为：；
（5）①溶剂化电子能释放电子，具有强还原性；
②与氧原子反应，能形成超氧自由基，化学方程式为：；
③溶剂化电子带负电，由图可知，溶剂化电子为和，根据反应原理，最终得到的物质是、，若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为；
16．【答案】（1）；
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净
（3）Fe(OH)3；HNO3
（4）；具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
（5）1.4
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）亚硫酸钠具有还原性，PbO2具有强氧化性，PbO2被亚硫酸钠还原为二价铅，然后和碳酸根离子转化为PbCO3沉淀，反应的离子方程式为；滤液1中和的浓度比为=。
故答案为：；
（2）检验固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的，故操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净。
故答案为： 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净
（3）“除杂”时NaOH调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，则滤渣主要成分为Fe(OH)3；由分析可知，“沉铅”后循环利用的物质Y是HNO3。
故答案为： Fe(OH)3 ； HNO3
（4）加入的氢氧化钠和沉淀在50~60℃“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的化学方程式为：；“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为：具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；（5）
由题意可知，在加热过程中发生分解的化学方程式为，a点失重率为4.0%，则，解得x≈1.4。
故答案为：1.4
【分析】向铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)中加入过量的亚硫酸钠和碳酸钠溶液，反应生成PbCO3和少量未反应的PbSO4以及FeO。随后加入稀硝酸，将PbCO3和PbSO4转化为Pb(NO3)2，同时FeO被氧化为Fe(NO3)3。在此过程中产生的混合气体X为CO2和NO。用NaOH调节溶液pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，因此滤渣的主要成分是Fe(OH)3。滤液中加入稀H2SO4，将Pb(NO3)2转化为PbSO4沉淀并再生HNO3，故可循环利用的物质Y为HNO3。
PbSO4与氢氧化钠在50~60℃条件下反应，合成三盐基硫酸铅并生成硫酸钠溶液。最后通过过滤、洗涤和干燥得到纯度较高的三盐基硫酸铅产品。
（1）亚硫酸钠具有还原性，PbO2具有强氧化性，PbO2被亚硫酸钠还原为二价铅，然后和碳酸根离子转化为PbCO3沉淀，反应的离子方程式为；滤液1中和的浓度比为=；
（2）检验固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的，故操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净；
（3）“除杂”时NaOH调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，则滤渣主要成分为Fe(OH)3；由分析可知，“沉铅”后循环利用的物质Y是HNO3；
（4）加入的氢氧化钠和沉淀在50~60℃“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的化学方程式为：；“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为：具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；
（5）由题意可知，在加热过程中发生分解的化学方程式为，a点失重率为4.0%，则，解得x≈1.4。
17．【答案】（1）Zn
（2）低温
（3）-285.8
（4）F；随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度
（5）55；或
（6）13
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；盖斯定律及其应用；焓变和熵变；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）Al不是过渡元素，基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态价电子排布式为，基态价电子排布式为，处于半满状态，难失去电子，其第二电离能大，第二电离能与第一电离能相差大，故该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是Zn。
故答案为：Zn
（2）反应i的，依据反应可自发进行，则低温下自发进行。
故答案为：低温
（3）已知：①，②，③，④；⑤，根据盖斯定律：①+③－④+⑤得到，求=；则。
故答案为：-285.8
（4）点生成的物质的量分别为、、，的物质的量最大的是F点；升高温度反应i平衡左移，二氧化碳平衡转化率降低，而反应ⅱ平衡右移，二氧化碳平衡转化率增大，温度高于时，平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ⅱ为主，即随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度。
故答案为：F； 随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度
（5）设平衡体系中，的物质的量分别为，列式子：i．，ii．，依题意，，，解得：；平衡体系中，各组分的物质的量如下：，总物质的量，，。反应i的平衡常数。
故答案为：55；或
（6）正极的电极反应式为，电解氯化钠溶液时阴极的电极反应式为，转移电子的物质的量，电解生成的氢氧根离子浓度。
故答案为：13
【分析】（1）该催化剂中属于过渡元素的为Cu、Zn，结合Cu、Zn的价电子排布式分析。
（2）当ΔH-TΔS＜0时，反应可自发进行，据此判断反应自发进行的条件。
（3）根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
（4）生成CH3OH的物质的量为1mol×CO2的平衡转化率×CH3OH的选择性，据此计算D、E、F三点生成CH3OH的物质的量。结合温度对平衡移动的影响分析。
（5）结合平衡三段式进行计算。
（6）根据电极反应式，结合得失电子守恒进行计算。
（1）Al不是过渡元素，基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态价电子排布式为，基态价电子排布式为，处于半满状态，难失去电子，其第二电离能大，第二电离能与第一电离能相差大，故该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是Zn；
（2）反应i的，依据反应可自发进行，则低温下自发进行；
（3）已知：①，②，③，④；⑤ ，根据盖斯定律：①+③－④+⑤得到，求=；则 ；
（4）点生成的物质的量分别为、、，的物质的量最大的是F点；升高温度反应i平衡左移，二氧化碳平衡转化率降低，而反应ⅱ平衡右移，二氧化碳平衡转化率增大，温度高于时，平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ⅱ为主，即随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度；
（5）设平衡体系中，的物质的量分别为，列式子：i．，ii．，依题意，，，解得：；平衡体系中，各组分的物质的量如下：，总物质的量，，。反应i的平衡常数；
（6）正极的电极反应式为，电解氯化钠溶液时阴极的电极反应式为，转移电子的物质的量，电解生成的氢氧根离子浓度。
18．【答案】（1）邻硝基苯酚；取代反应
（2）醚键、氨基；NaCl
（3）a
（4）
（5）10
（6）；NaOH溶液，加热
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应。
故答案为： 邻硝基苯酚 ；取代反应
（2）根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键；F是，F→G是和发生取代反应生成G和NaCl，另一产物是NaCl。
故答案为：醚键、氨基；NaCl
（3）-OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。
故答案为：a
（4）G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为。
故答案为：
（5）i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。
故答案为：10
（6）①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。
故答案为：；NaOH溶液、加热
【分析】化合物A经过硝化反应转化为B，B再通过取代反应生成C，随后C经还原反应得到D。通过逆向推导D的结构，可以确定：A的结构为、B的结构为、C的结构为。另一方面，化合物F与发生取代反应生成G。通过逆向推导G的结构，可推断F的结构为。
（1）B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应；
（2）根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键；F是，F→G是和发生取代反应生成G和NaCl，另一产物是NaCl；
（3）-OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。
（4）G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为；
（5）i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。
（6）①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。
②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。
1 / 1广西部分学校2025届高三下学期4月期中联考 化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025高三下·广西壮族自治区期中）2024年诺贝尔化学奖一半授予，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予和，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是
A．生理盐水 B．饱和硝酸铅溶液
C．75%酒精 D．福尔马林
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解析】A、0.9%的氯化钠溶液是生理等渗溶液，在此浓度条件下，蛋白质仅发生溶解或分散作用，不会破坏其空间结构，属于物理变化过程，A正确。
B、硝酸铅作为重金属盐，会导致蛋白质发生变性反应，破坏其空间结构，属于不可逆的化学变化过程，B错误。
C、酒精作为有机溶剂，能够使蛋白质发生变性反应，属于化学变化过程，C错误。
D、甲醛能够与蛋白质分子中的氨基发生反应，使其凝固变性，属于化学变化过程，D错误。
故答案为：A
【分析】蛋白质盐析的过程中发生物理变化，使蛋白质发生盐析的是轻金属盐。蛋白质变性的过程中发生化学反应，使蛋白质发生变性的是重金属离子、高温、酒精、强氧化性物质。
2．（2025高三下·广西壮族自治区期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示的形成过程：
C．合成锦纶-66的化学方程式：
D．乙烯分子中键的形成过程：
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；缩聚反应；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．镍的原子序数为28，其基态原子结构示意图为：，A正确；
B．氯化钠是典型的离子化合物，其形成过程涉及电子转移：，B正确；
C．该反应方程式未满足原子守恒，正确的系数应为，C错误；
D．乙烯分子中的键由两个平行的p轨道通过镜面对称重叠形成，图示正确，D正确；
故答案为：C。
【分析】A、镍为28号元素，据此确定其原子结构示意图。
B、NaCl是离子化合物，其转化过程中存在电子转移。
C、该反应过程中生成(2n-1)个水分子。
D、π键是由p轨道采用“肩并肩”的形式重叠形成。
3．（2025高三下·广西壮族自治区期中）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能将H2O2氧化成O2，自身被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．由于溶度积：碳酸钙＜硫酸钙，因此CaSO4可以转化为更难溶的CaCO3，该反应的化学方程式为：，B正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下转化成乙醇，并生成，该反应的化学方程式为：，C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为，D错误；
故答案为：D
【分析】A、酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化成O2，MnO4－转化为Mn2＋。
B、微溶的CaSO4可转化为更难溶的CaCO3。
C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可转化为酒精。
D、IO3－和I－在酸性条件下可转化为I2，CH3COOH是弱酸，不能拆解成离子形式。
4．（2025高三下·广西壮族自治区期中）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解析】A、，根据化学方程式计量关系，生成0.05 mol O2需要消耗0.2 mol O3，对应粒子数为0.2NA，A错误。B、由于题目未给出气体体积的具体数值，无法计算粒子数，B错误。
C、6.4 g O2和O3的混合气体中，氧原子总质量为6.4 g。根据氧的相对原子质量（16 g/mol），可计算出氧原子总数为：，即0.4NA个氧原子，C正确。
D、在反应过程中，O3转化为NaO3时，氧元素化合价从0价降至-1/3价。具体电子转移情况如下：，每4个O3分子中有10个氧原子化合价降低，共转移10/3个电子；同时4个NaOH分子中有2个氧原子化合价升高（从-2升至-1/3），转移电子数为：，因此生成0.1 mol NaO3时，转移电子数为1/12 mol，D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据反应的化学方程式进行计算。
B、溶液的体积未知，无法计算。
C、混合气体中氧原子的质量为6.4g，据此计算。
D、根据反应过程中元素化合价计算转移电子数。
5．（2025高三下·广西壮族自治区期中）三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是
A．金的配合物，广泛应用于电镀金工艺中
B．金的化学性质非常稳定，常温下不能与、硝酸、王水等发生反应
C．金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性
D．“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；合金及其应用
【解析】【解答】A．配离子在阴极发生还原反应生成单质金，该原理被广泛应用于电镀金工艺，A正确；B．虽然金的化学性质稳定，常温下不与或硝酸反应，但可溶于特定比例的浓硝酸与浓盐酸混合液（体积比），B错误；
C．金因其优异的导电性和抗氧化性能，被广泛应用于电子工业领域，选项C正确；
D．"沙里淘金"现象说明金在自然界中以游离态存在，且利用其高密度特性可通过物理方法分离，D正确；
故答案为：B
【分析】A、电镀工艺中，配离子在阴极转化为Au单质。
B、金可溶于王水中。
C、金的优异的导电性和抗氧化性，广泛应用于电子工业领域。
D、“沙里淘金”体现了金的密度大。
6．（2025高三下·广西壮族自治区期中）16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A B C D
制备气体 干燥 集干燥的 启动红色喷泉
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；常见气体制备原理及装置选择；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、浓硫酸的沸点高于HCl，符合高沸点酸制取低沸点酸的原理，因此该实验能达到目的，A正确；B、HCl气体不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸进行干燥，该实验能达到目的，B正确；
C、由于HCl气体密度比空气大，应采用向上排空气法收集。但图中收集装置的进气方向错误，正确的应该是短管进气、长管出气，C错误；
D、HCl气体易溶于水，能形成压强差从而产生喷泉现象（甲基橙在较强酸性条件下会变红），该实验能达到目的，D正确；
故答案为：C
【分析】A、高沸点酸可制得低沸点酸。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl。
C、HCl的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
D、HCl溶于水，使得溶液显酸性，能使甲基橙溶液变红。
7．（2025高三下·广西壮族自治区期中）李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是
A．能发生消去、加成、取代反应
B．分子中含10个以上的手性碳原子
C．山药皂素的同分异构体有芳香族化合物
D．用溶液可确定山药皂素中含羟基
【答案】D
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；醇类简介；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A．山药皂素分子中含有醇羟基（-OH），且与醇羟基相连的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，因此可以发生取代反应和消去反应。此外，分子中还含有碳碳双键（C=C），能够发生加成反应，A正确；
B．山药皂素分子中的手性碳原子位置如图所示：，满足手性碳原子条件的数量超过10个，B正确；
C．山药皂素的不饱和度为11，而一个苯环的不饱和度为4，因此其分子结构可以满足芳香族化合物的要求，可能存在含有苯环的同分异构体，C正确；
D．山药皂素分子中不含酚羟基（-OH直接连在苯环上），因此无法与溶液发生显色反应，故不能用溶液来检测分子中羟基的存在，D错误；
故答案为：D
【分析】A、羟基可发生消去反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基可发生取代反应。
B、连接有4个不同的原子或原子团的的碳原子，为手性碳原子。
C、山药皂素的不饱和度为11，而一个苯环的不饱和度为4，可存在芳香族化合物。
D、酚羟基遇FeCl3溶液显紫色。
8．（2025高三下·广西壮族自治区期中）前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，和在空气中都容易被氧化
D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、比较原子半径。电子层数越多半径越大，同电子层时核电荷数越大半径越小顺序应为N>O>H，A错误。B、 同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O。所以第一电离能：Y＞Z＞R，B正确。
C、常温下NH3与O2不发生反应，需要催化剂和高温条件，C错误。
D、四氨合铜(Ⅱ)配合物在碱性溶液中不会解离产生Cu(OH)2沉淀，D错误。
故答案为：B
【分析】根据同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多的特征，确定Y为第ⅤA族元素（氮族）。由基态Z原子的价层电子排布式，通过计算得出n=2，因此Z为氧元素(O)，进而推导出Y为氮元素(N)。由于Z和R属于同主族元素，且Z为O，故R为硫元素(S)。基态M+离子的d能级达到全充满结构，对应铜离子(Cu+)，其基态价电子排布为，因此M为铜元素(Cu)。根据配合物化学式，确定X为氢元素(H)。综上，各元素分别为：X=H（氢），Y=N（氮），Z=O（氧），R=S（硫），M=Cu（铜）。
9．（2025高三下·广西壮族自治区期中）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
　 实验目的 操作方法
A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水
B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤
C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D 从溶液中提取 蒸干溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；物质的分离与提纯；中和滴定
【解析】【解答】A、硫化氢(H2S)和乙炔(C2H2)都能使溴水褪色。为准确检验乙炔，需先通过硫酸铜(CuSO4)溶液除去H2S，此时若溴水褪色即可证明乙炔存在。该操作正确，A正确。B、当向含FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量氨水时，CuCl2会转化为[Cu(NH3)4]Cl2留在溶液中，而FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀被过滤出来。题目描述的操作不能实现分离目的，B错误。
C、用盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液时，反应分两步进行：先中和NaOH并将Na2CO3转化为NaHCO3（酚酞变色点），再继续滴定将NaHCO3转化为H2CO3（甲基橙变色点）。若指示剂使用顺序颠倒会导致测定结果错误，C错误。
D、对Na2S2O3溶液进行蒸干操作，会使得晶体失去结晶水；同时由于Na2S2O3具有还原进行，会被空气中的O2氧化，最终得到Na2SO4，D错误。
故答案为：A
【分析】A、通过CuSO4溶液可除去H2S，再通入溴水，即可检验C2H2。
B、加入过量氨水，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，CuCl2转化为[Cu(NH3)4]Cl2溶液。
C、滴定过程中NaOH、Na2CO3先转化为NaHCO3，NaHCO3再进一步反应生成NaCl和H2CO3，据此确定指示剂。
D、蒸干溶液，会使得晶体失去结晶水；同时Na2S2O3会被空气中的O2氧化。
10．（2025高三下·广西壮族自治区期中）碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的。以含废液为原料提取的微型流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡
B．沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用
C．“氧化”中最佳值为2.5
D．常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. 转化过程涉及两个反应：和。该过程确实涉及沉淀溶解平衡，A错误。B. 沉淀主要成分是银（含少量铁），溶解后可生成硝酸银（），可以在"富集"步骤中循环利用，B正确。
C. 氧化过程发生的反应依次为：和。若继续通氯气会发生。因此氯气通入量应控制在范围内，C错误。
D. 粗碘提纯通常采用升华法，D错误。
故答案为：B
【分析】在含碘离子（I-）的废液中加入硝酸银会生成碘化银（AgI）沉淀。加入铁粉可以将银置换出来，此时溶液中主要成分为碘化亚铁（）。通入过量氯气可以将碘单质（）置换出来，过滤后得到氯化铁（FeCl3）溶液。最后通过提纯粗碘得到纯碘。据此结合选项分析。
11．（2025高三下·广西壮族自治区期中）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．根据图示分析，反应③和④属于放热过程，其正反应表现为焓减（ΔH < 0），A正确；
B．化学反应速率通常由活化能最高的步骤决定（即慢反应）。由图中数据可知，反应⑤的活化能最大，故控速反应为，B错误；
C．图示表明甲醇分解反应（）为吸热反应（ΔH = +91.5 kJ·mol-1），且反应后气体分子数增加（熵增），C正确；
D．对于吸热反应，升高温度会使平衡常数（K）增大，同时速率常数（k）也随温度升高而增大，D正确；
故答案为：B
【分析】A、含有5个过渡态，则分五步反应进行；根据反应物和生成物相对能量的大小判断反应的热效应。
B、控速反应为慢反应，即为活化能最高的反应。
C、反应后气体分子数增大， 为熵增反应。
D、结合温度对平衡移动和反应速率的影响分析。
12．（2025高三下·广西壮族自治区期中）常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
A．等数目的晶胞的质量之比为
B．中阴离子的中心原子价层电子对数为5
C．中1个与12个等距离且最近
D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
【答案】D
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】A．在晶胞结构中，8个Cu原子占据顶点位置，1个Cu原子位于体心位置；4个I原子分布在棱上，1个I原子位于体内。根据"均摊法"计算：Cu原子数：个；I原子数：个。即每个晶胞含有2个CuI单元。在晶胞中：8个Cu原子位于顶点，6个Cu原子位于面心，4个I原子位于晶胞内部。计算得：Cu原子数：个；I原子数：4个。即每个晶胞含有4个CuI单元。因此，相同数目的晶胞中，与的质量比为1：2，A正确。
B．对于离子，中心I原子的价层电子对数计算如下：价层电子对数为，B正确。
C．根据题目描述，在结构中，位于顶点的离子与面心位置的个离子距离相等且最近，C正确。D．在反应中，被氧化的物质（2个被氧化生成1个，）与被还原的物质（2个Cu2+被还原生成2个Cu+）的物质的量之比为，D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据均摊法确定晶胞中原子个数，从而得到晶胞质量比。
B、根据成键电子对数和孤电子对数计算。
C、以顶点Cu+为中心，与之距离最近且相等的Cu+位于该顶点所在面的面心。
D、根据元素化合价变化分析。
13．（2025高三下·广西壮族自治区期中）在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是
A．电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应
B．b极附近电解质溶液降低
C．a极的电极反应式为
D．上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．b极上得电子还原为，是阴极反应，A错误；B．b极表面发生的还原反应消耗，导致降低，pH增大，B错误；
C．根据反应机理图，a极的电极反应式为，C正确；
D．总反应中除生成偶联产物外，还生成了氢气，氢气中存在键（即型σ键），因此有新的σ键形成，D错误；
故答案为：C。
【分析】b极发生还原反应，得到电子生成，电极反应为，因此b极为阴极。a极为阳极，其电极反应式为。据此结合选项分析。
14．（2025高三下·广西壮族自治区期中）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数(δ)与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：的酸性比的强。
A．代表和的关系
B．的
C．点对应溶液中：
D．溶液的约为2.1
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．根据分析可知，曲线代表与pH的关系，A错误；
B．M点时溶液中c(ClCH2COOH)=c(ClCH2COO－)，此时溶液的pH=2.87，即溶液中c(H+)=10-2.87mol·L-1。因此。N点溶液中c(PhCOOH)=c(PhCOO－)
，此时溶液的pH=4.2，即溶液中c(H+)=10-4.2mol·L-1。因此，B错误；
C．Q点对应溶液中存在物料守恒，又由于，因此溶液中，C正确；
D．设PhCOOH溶液中，根据电离常数可知，，，即溶液中c(H+)=10-2.6mol·L-1，因此溶液的，D错误；
故答案为：C。
【分析】根据电离常数表达式可知，，所以，因此。又因为酸性：＞PhCOOH，所以电离平衡常数：＞PhCOOH。因此可知代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，据此结合选项分析。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025高三下·广西壮族自治区期中）某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。
②时，溶解11.29mol，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠()。
（1）装置A中生石灰可以用　 　(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是　 　。
（2）装置C、E中依次盛装的药品为　 　(填标号)。
a.五氧化二磷、碱石灰 　　b.碱石灰、浓硫酸
c.五氧化二磷、氯化钙 　　d.碱石灰、五氧化二磷
（3）能形成聚合氨分子的原因是　 　。
（4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是　 　，钠和液氨发生置换反应的化学方程为　 　。
（5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究：
①具有　 　(填“强氧化性”或“强还原性”)。
②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程为　 　。
③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为　 　。若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为　 　(填结构简式)。
【答案】（1）氢氧化钠固体或碱石灰；平衡气压，使氨水顺利滴下
（2）d
（3）分子间能形成氢键
（4）除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；
（5）强还原性；；和，；
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A中生石灰的作用是溶于水放热，促进浓氨水的分解，则可以用氢氧化钠固体或碱石灰代替；橡胶管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下。
故答案为： 氢氧化钠固体或碱石灰 ； 平衡气压，使氨水顺利滴下
（2）C装置用于干燥氨气，避免水与钠反应；E装置吸收尾气中挥发出来的氨气以及防止外界水蒸气进入D装置。用碱石灰干燥氨气，用五氧化二磷吸收氨气并防止外界水蒸气进入D装置，d项符合题意。
故答案为：d
（3）氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢键，缔合成多氨分子。
故答案为：分子间能形成氢键
（4）金属钠性质活泼，很容易和空气中氧气反应，故用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；该反应的化学方程式为：。
故答案为： 除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应 ；
（5）①溶剂化电子能释放电子，具有强还原性。
故答案为： 强还原性
②与氧原子反应，能形成超氧自由基，化学方程式为：。
故答案为：
③溶剂化电子带负电，由图可知，溶剂化电子为和，根据反应原理，最终得到的物质是、，若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为。
故答案为： 和；
【分析】实验装置A用于制备氨气（NH3），生石灰（CaO）作为吸水剂可吸收浓氨水中的水分，同时放出大量热量促使氨气挥发；装置B中的空集气瓶作为安全瓶，用于稳定气流；装置C中的碱石灰用于干燥氨气，除去其中的水蒸气；装置D是反应装置，液氨与金属钠发生化学反应，反应方程式为；装置E用于尾气处理，主要作用是吸收未反应的氨气（防止污染空气）并隔绝外界水蒸气进入反应系统（避免干扰实验），可采用五氧化二磷（P2O5）固体同时吸收氨气和水蒸气。据此结合题干设问分析作答。
（1）装置A中生石灰的作用是溶于水放热，促进浓氨水的分解，则可以用氢氧化钠固体或碱石灰代替；橡胶管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下；
（2）C装置用于干燥氨气，避免水与钠反应；E装置吸收尾气中挥发出来的氨气以及防止外界水蒸气进入D装置。用碱石灰干燥氨气，用五氧化二磷吸收氨气并防止外界水蒸气进入D装置，d项符合题意；
（3）氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢键，缔合成多氨分子；
（4）金属钠性质活泼，很容易和空气中氧气反应，故用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应；该反应的化学方程式为：；
（5）①溶剂化电子能释放电子，具有强还原性；
②与氧原子反应，能形成超氧自由基，化学方程式为：；
③溶剂化电子带负电，由图可知，溶剂化电子为和，根据反应原理，最终得到的物质是、，若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为；
16．（2025高三下·广西壮族自治区期中）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下：
已知：常温下，；具有两性，有强氧化性。
回答下列问题：
（1）“转化”后的难溶物质为和(少量)，则转化为的离子方程式为　 　，“滤液1”中和浓度的比值为　 　。
（2）“酸浸”前要对固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是　 　。
（3）“除杂”得到的滤渣的主要成分是　 　(填化学式，下同)；物质Y是　 　。
（4）在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为　 　，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为　 　。
（5）已知：在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率()为。若a点时残留固体组成表示为，则x=　 　(保留两位有效数字)。
【答案】（1）；
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净
（3）Fe(OH)3；HNO3
（4）；具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
（5）1.4
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）亚硫酸钠具有还原性，PbO2具有强氧化性，PbO2被亚硫酸钠还原为二价铅，然后和碳酸根离子转化为PbCO3沉淀，反应的离子方程式为；滤液1中和的浓度比为=。
故答案为：；
（2）检验固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的，故操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净。
故答案为： 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净
（3）“除杂”时NaOH调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，则滤渣主要成分为Fe(OH)3；由分析可知，“沉铅”后循环利用的物质Y是HNO3。
故答案为： Fe(OH)3 ； HNO3
（4）加入的氢氧化钠和沉淀在50~60℃“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的化学方程式为：；“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为：具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；（5）
由题意可知，在加热过程中发生分解的化学方程式为，a点失重率为4.0%，则，解得x≈1.4。
故答案为：1.4
【分析】向铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)中加入过量的亚硫酸钠和碳酸钠溶液，反应生成PbCO3和少量未反应的PbSO4以及FeO。随后加入稀硝酸，将PbCO3和PbSO4转化为Pb(NO3)2，同时FeO被氧化为Fe(NO3)3。在此过程中产生的混合气体X为CO2和NO。用NaOH调节溶液pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，因此滤渣的主要成分是Fe(OH)3。滤液中加入稀H2SO4，将Pb(NO3)2转化为PbSO4沉淀并再生HNO3，故可循环利用的物质Y为HNO3。
PbSO4与氢氧化钠在50~60℃条件下反应，合成三盐基硫酸铅并生成硫酸钠溶液。最后通过过滤、洗涤和干燥得到纯度较高的三盐基硫酸铅产品。
（1）亚硫酸钠具有还原性，PbO2具有强氧化性，PbO2被亚硫酸钠还原为二价铅，然后和碳酸根离子转化为PbCO3沉淀，反应的离子方程式为；滤液1中和的浓度比为=；
（2）检验固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的，故操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净；
（3）“除杂”时NaOH调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，则滤渣主要成分为Fe(OH)3；由分析可知，“沉铅”后循环利用的物质Y是HNO3；
（4）加入的氢氧化钠和沉淀在50~60℃“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的化学方程式为：；“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为：具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；
（5）由题意可知，在加热过程中发生分解的化学方程式为，a点失重率为4.0%，则，解得x≈1.4。
17．（2025高三下·广西壮族自治区期中）利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．
ii．
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
i
ii
回答下列问题：
（1）该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是　 　(填元素符号)。
（2）反应i正反应自发进行的条件是　 　(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（3）已知：①
②
③
④则　 　。
（4）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F三点中，的物质的量最大的是　 　(填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是　 　。
提示：。
（5）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为　 　。该温度下，反应i的平衡常数为　 　(列出计算式)。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
（6）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为　 　(忽略溶液体积的变化)。
【答案】（1）Zn
（2）低温
（3）-285.8
（4）F；随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度
（5）55；或
（6）13
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；盖斯定律及其应用；焓变和熵变；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）Al不是过渡元素，基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态价电子排布式为，基态价电子排布式为，处于半满状态，难失去电子，其第二电离能大，第二电离能与第一电离能相差大，故该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是Zn。
故答案为：Zn
（2）反应i的，依据反应可自发进行，则低温下自发进行。
故答案为：低温
（3）已知：①，②，③，④；⑤，根据盖斯定律：①+③－④+⑤得到，求=；则。
故答案为：-285.8
（4）点生成的物质的量分别为、、，的物质的量最大的是F点；升高温度反应i平衡左移，二氧化碳平衡转化率降低，而反应ⅱ平衡右移，二氧化碳平衡转化率增大，温度高于时，平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ⅱ为主，即随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度。
故答案为：F； 随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度
（5）设平衡体系中，的物质的量分别为，列式子：i．，ii．，依题意，，，解得：；平衡体系中，各组分的物质的量如下：，总物质的量，，。反应i的平衡常数。
故答案为：55；或
（6）正极的电极反应式为，电解氯化钠溶液时阴极的电极反应式为，转移电子的物质的量，电解生成的氢氧根离子浓度。
故答案为：13
【分析】（1）该催化剂中属于过渡元素的为Cu、Zn，结合Cu、Zn的价电子排布式分析。
（2）当ΔH-TΔS＜0时，反应可自发进行，据此判断反应自发进行的条件。
（3）根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
（4）生成CH3OH的物质的量为1mol×CO2的平衡转化率×CH3OH的选择性，据此计算D、E、F三点生成CH3OH的物质的量。结合温度对平衡移动的影响分析。
（5）结合平衡三段式进行计算。
（6）根据电极反应式，结合得失电子守恒进行计算。
（1）Al不是过渡元素，基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态价电子排布式为，基态价电子排布式为，处于半满状态，难失去电子，其第二电离能大，第二电离能与第一电离能相差大，故该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是Zn；
（2）反应i的，依据反应可自发进行，则低温下自发进行；
（3）已知：①，②，③，④；⑤ ，根据盖斯定律：①+③－④+⑤得到，求=；则 ；
（4）点生成的物质的量分别为、、，的物质的量最大的是F点；升高温度反应i平衡左移，二氧化碳平衡转化率降低，而反应ⅱ平衡右移，二氧化碳平衡转化率增大，温度高于时，平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ⅱ为主，即随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度；
（5）设平衡体系中，的物质的量分别为，列式子：i．，ii．，依题意，，，解得：；平衡体系中，各组分的物质的量如下：，总物质的量，，。反应i的平衡常数；
（6）正极的电极反应式为，电解氯化钠溶液时阴极的电极反应式为，转移电子的物质的量，电解生成的氢氧根离子浓度。
18．（2025高三下·广西壮族自治区期中）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：
（1）B的名称是　 　， B→C的反应类型是　 　。
（2）D中官能团的名称是　 　，F→G的另一产物是　 　(填化学式)。
（3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是　 　(填标号)。
a. b. c. d.
（4）写出G→H的化学方程式：　 　。
（5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有　 　种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；
ⅱ．苯环直接与氨基连接；
iii．有机物能与反应。
（6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为　 　(填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为　 　。
【答案】（1）邻硝基苯酚；取代反应
（2）醚键、氨基；NaCl
（3）a
（4）
（5）10
（6）；NaOH溶液，加热
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应。
故答案为： 邻硝基苯酚 ；取代反应
（2）根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键；F是，F→G是和发生取代反应生成G和NaCl，另一产物是NaCl。
故答案为：醚键、氨基；NaCl
（3）-OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。
故答案为：a
（4）G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为。
故答案为：
（5）i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。
故答案为：10
（6）①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。
故答案为：；NaOH溶液、加热
【分析】化合物A经过硝化反应转化为B，B再通过取代反应生成C，随后C经还原反应得到D。通过逆向推导D的结构，可以确定：A的结构为、B的结构为、C的结构为。另一方面，化合物F与发生取代反应生成G。通过逆向推导G的结构，可推断F的结构为。
（1）B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应；
（2）根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键；F是，F→G是和发生取代反应生成G和NaCl，另一产物是NaCl；
（3）-OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。
（4）G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为；
（5）i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。
（6）①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。
②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。
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