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四川省内江市2025届高三下学期4月第三次模拟化学试题
一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025·内江模拟）下列关于四川传统文化与化学知识的对应关系，正确的是
四川蜀锦 内江糖画 哪吒造象 蜀南竹编
A．四川蜀锦的主要成分蚕丝属于化学纤维
B．内江糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖
C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料
D．蜀南竹编的主要成分属于天然有机高分子
2．（2025·内江模拟）下列化学用语或表述正确的是
A．过程中可形成发射光谱
B．聚氯乙烯的链节：
C．丙炔的键线式：
D．基态As原子的简化电子排布式为
3．（2025·内江模拟）下列关于有机分子的描述错误的是
A．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构
B．淀粉与纤维素互为同系物
C．蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子
4．（2025·内江模拟）下列叙述正确的是
A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体
B．含有手性碳原子的分子叫手性分子
C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化
D．谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂
5．（2025·内江模拟）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．工业废水中的用去除：
B．铜与稀硝酸反应：
C．溶液中滴入足量溶液：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
6．（2025·内江模拟）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A.蒸干制备胆矾 B.用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率
C.用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D.测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·内江模拟）W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．X能发生银镜反应且不存在顺反异构现象
B．Y的名称是2-甲基丙烯酸
C．Z中含有3种官能团且能发生缩聚反应
D．W作隐形眼镜材料具有良好的亲水性
8．（2025·内江模拟）下列有关物质结构和性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用
B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶
C 的碱性强于 原子电子云密度：
D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·内江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉发泡剂（M）广泛用于食品工业。的结构式如图所示。基态原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物的沸点：
B．电负性：
C．分子中键、键数目之比为
D．上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键
10．（2025·内江模拟）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乳酸分子中含有杂化原子数目为
B．乳酸比丙酮酸多个中子
C．生成丙酮酸，需要消耗个
D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
11．（2025·内江模拟）以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C．试剂X可能为
D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗
12．（2025·内江模拟）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快
C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成
D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·内江模拟）是锂离子电池的一种电解质，。一种分子水解反应历程如图甲，已知代表过渡态，代表产物；而另一种特定条件下的是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是
A．总反应的决速步骤为：
B．升高温度可以增大图甲中的水解程度
C．图乙中晶胞体心上的微粒为
D．离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂
14．（2025·内江模拟）板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）被设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛（，HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（，FDCA），装置如图所示。下列叙述错误的是
A．Ni@C能降低负极反应的活化能
B．可用铜电极替代石墨电极
C．a极反应为
D．收集（标准状况）气体时，有质子从质子交换膜右侧向左侧迁移
15．（2025·内江模拟）亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，在混合液中pX[，或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．时
C．当时溶液为7.7
D．的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（2025·内江模拟）锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的，还含少量和等）中提取和，其流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的是　 　；“滤渣”的主要成分是　 　（填化学式）。
（2）“酸浸”中双氧水的主要作用是　 　（用离子方程式表示）。
（3）“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释时沉钴率降低的原因：　 　。
（4）“沉锂”中主要反应的离子方程式为　 　。
（5）2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电池放电时的工作原理如图所示。a极的电极反应为　 　。
（6）晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为，设为阿伏加德罗常数的值。
①若离子坐标为，则离子坐标为　 　。
②该晶体的密度为　 　（只列计算式）。
17．（2025·内江模拟）某小组用阿司匹林（）制备阿司匹林铜（，）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为　 　；球形冷凝管的进水口是　 　（填“a”或“b”）。
（2）与分液漏斗相比，仪器Y的优点是　 　；仪器Y中甲醇的作用为　 　。
（3）“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。
①加热方式应为　 　。
②脱色剂可选择　 　。
③趁热过滤的目的是　 　。
（4）该实验中阿司匹林铜的产率为　 　。
（5）阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为　 　（填字母标号）。
18．（2025·内江模拟）深入理解大气中NO2和SO2等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）在标准状态(298K，101kPa)下，由指定单质生成纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓如表所示：
物质
标准摩尔生成焓（kJ/mol） -296.8 -395.7
则 H2=　 　。
（2）下列描述正确的是_____（填字母标号）。
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态
B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体密度不随时间变化表示两反应均达到化学平衡状态
C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行
（3）在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，SO2、SO3的物质的量和O2的转化率随压强变化曲线如图所示。
①表示O2转化率变化的曲线标号是　 　。
②SO2平衡转化率随压强的增大而　 　（填“增大”“减小”或“不变”），原因是　 　。
③当压强为100kPa时，平衡时NO2的体积分数为　 　（保留三位有效数字）。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为　 　。
19．（2025·内江模拟）内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是　 　。
（2）能测定B的相对分子质量的仪器是　 　。
a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪
（3）C中所含官能团的名称为　 　。
（4）A→B的反应类型为　 　；D→E的反应条件X为　 　。
（5）E→F的化学方程式为　 　。
（6）吡啶（）中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为　 　（填字母标号）。
a．轨道 b.2p轨道 c．杂化轨道 d．杂化轨道
（7）同时满足下列条件的W的同分异构体有　 　种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式：　 　（写出一种即可）。
①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物
②遇显紫色
③该同分异构体可消耗
（8）参考上述合成路线，设计以丙酮和为原料合成的路线，无机试剂任选：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．蚕丝属于天然蛋白质纤维，不是化学纤维，选项A错误；
B．白糖（蔗糖）是二糖，不是单糖，选项B错误；
C．青铜是铜和锡等金属组成的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，选项C错误；
D．竹子的主要成分是纤维素等天然有机高分子，选项D正确；
故答案为：D
【分析】A、蚕丝的成分为蛋白质。
B、白糖为蔗糖，属于二糖。
C、青铜属于金属材料。
D、竹子的成分为纤维素。
2．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；乙炔炔烃
【解析】【解析】A、原子轨道和同属L电子层（n=2）的2p亚层，两者能量相同，仅空间取向不同。电子从跃迁到属于等能级跃迁，不会释放能量，因此不能产生发射光谱，A选项错误。B、聚氯乙烯的正确链节结构应为－CH2－CHCl－，B选项正确。
C、丙炔（CH≡C-CH3）的三个碳原子共线，其键线式表示为，C选项错误。
D、基态As原子的简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、px、py轨道上电子的能量相同。
B、聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应的产物，据此确定其链节。
C、丙烯中三个碳原子在同一条直线上。
D、基态As原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
3．【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；单糖的性质和用途；多糖的性质和用途；同系物
【解析】【解答】A．葡萄糖分子同时含有多羟基和醛基官能团，具有链状和环状两种结构形式。在水溶液中，由于分子内羟基与醛基发生加成反应（形成半缩醛），导致绝大多数葡萄糖分子以环状结构存在，A选项正确。B．淀粉和纤维素虽然都由葡萄糖单元（C6H10O5）构成，但二者的聚合度（n值）不同，且分子链的连接方式存在差异（淀粉主要为α-1，4糖苷键，纤维素为β-1，4糖苷键），因此它们不属于同系物关系，B选项错误。
C．蛋白质的高级结构中，二级和三级构象的稳定依赖于多种作用力，其中氢键在维持α-螺旋、β-折叠等二级结构，以及稳定蛋白质特定三维构象方面起关键作用，C选项正确。
D．核酸是由核苷酸单体通过磷酸二酯键缩聚形成的生物大分子，每个核苷酸单元包含磷酸基团、戊糖（核糖或脱氧核糖）和含氮碱基三部分，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、水溶液中葡萄糖多以环状结构形式存在。
B、淀粉与纤维素二者的聚合度不同。
C、蛋白质空间结构中肽键的盘绕与折叠与氢键有关。
D、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应形成的生物大分子。
4．【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解析】A．等离子体是物质在气态基础上形成的电离态物质，由电子、阳离子和中性粒子组成的特殊聚集态，属于气态微粒的集合体，A选项正确。B．化合物中存在手性碳原子时，只有当分子中所有手性碳的构型相同才会表现出光学活性；若存在构型相反的手性碳（如内消旋体），则整体无手性，B选项错误。
C．煤干馏过程涉及高温分解等化学变化，而石油分馏仅通过沸点差异进行物理分离，C选项错误。
D．食品添加剂的使用需符合国家标准，谷氨酸钠（味精）和亚硝酸钠在规定用量下允许使用，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、根据等离子体的概念分析。
B、含有手性碳原子的分子不一定属于手性分子。
C、煤的干馏属于化学变化。
D、谷氨酸钠和亚硝酸钠都可以用作食品添加剂，但 严格控制用量。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；醛的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、废水中含有的Pb2+可通过FeS处理生成PbS沉淀，对应的离子方程式为：，A选项错误。B、铜与稀硝酸反应时，还原产物为NO，离子方程式为：，B选项错误。
C、NH4HCO3溶液与足量NaOH反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：，C选项正确。
D、邻羟基苯甲醛中羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，同时醛基会被氧化，反应方程式为：，D选项错误。
故答案为：C
【分析】A、FeS难溶于水，在离子方程式中应保留化学式。
B、稀硝酸的还原产物为NO。
C、NaOH足量，则NH4＋与HCO3－都参与反应。
D、溴水具有氧化性，能将－CHO氧化成－COOH。
6．【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．胆矾（CuSO4·5H2O）受热易分解失去结晶水，因此应采用蒸发浓缩、冷却结晶的制备方法，直接蒸干会导致产品分解，A选项错误；B．酯化反应属于可逆反应，通过分离出生成物水可以使化学平衡向正反应方向移动，从而提高反应物的转化率，B选项正确；
C．氢氧化钠溶液具有强碱性，需使用碱式滴定管盛装，采用聚四氟乙烯材质的活塞可避免玻璃活塞被腐蚀粘连，C选项正确；
D．测定中和热时，通过在内筒与外壳间增设隔热层、保持杯口与杯盖平齐、使用环形玻璃搅拌棒等措施，均可有效减少热量散失，提高测量精度，D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、胆矾需要由CuSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶获得。
B、生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，分离H2O有利于平衡逆向移动。
C、聚四氟乙烯活塞与NaOH不反应。
D、结合中和热的测定实验装置分析。
7．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．分析表明X的结构为，其分子含醛基（ CHO），能发生银镜反应；由于双键碳原子上连有两个氢原子，故X不存在顺反异构，A选项正确；
B．Y的结构为，系统命名为2-甲基丙烯酸，B选项正确；
C．Z的结构为，含碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，但因其羟基为伯醇羟基且无羧基或氨基，无法发生缩聚反应，C选项错误；
D．W的聚合物结构为，其侧链羟基为亲水基团，赋予材料良好的亲水性，适合用作隐形眼镜材料，D选项正确；
故答案为：C
【分析】采用逆向推理法，根据Y的结构简式并结合X的分子式，可推导出X的结构为；Y与乙二醇（HOCH）在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成Z的结构为；Z在特定条件下发生加聚反应，最终形成聚合物W的结构为。据此结合选项分析。
8．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】A、18-冠-6冠醚能与钾离子（）形成超分子复合物，这表明钾离子的尺寸与冠醚空腔尺寸匹配，体现了超分子的"分子识别"特性。需要注意的是，冠醚中的氧原子并非通过离子键与钾离子作用，A选项错误。B、臭氧（）作为弱极性分子，在非极性的四氯化碳（）中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，这一现象符合"相似相溶"原理，B选项正确。
C、甲基作为给电子基团，能够增加氨基氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子，因此甲胺（）的碱性比氨（）更强，C选项正确。
D、铜离子（Cu2+）具有空轨道，可以接受水分子中氧原子提供的孤电子对形成配位键。由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致配位水分子中的H-O-H键角（）大于自由水分子的键角，D选项正确。
故答案为：A
【分析】A、冠醚中的O原子不与K＋形成离子键。
B、根据相似相容原理分析。
C、－CH3为推电子基团，使得N原子上电子云密度较大。
D、结合孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力分析。
9．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．水（H2O）在常温下为液态，而氨（NH3）和甲烷（CH4）为气态，因此水的沸点最高；同时，氨分子间存在氢键，使其沸点高于甲烷，A选项正确。B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，因此电负性大小关系为C < N < O，题目中的结论错误，B选项错误。
C．单键均为键，双键中含1个键和1个键。根据M的结构分析，1个M分子中含有11个键和1个键，C选项正确。
D．上述四种元素（H、C、N、O）可形成碳酸氢铵（NH4HCO3），该化合物中既含有共价键（如NH4+和HCO3 内部的键）又含有离子键（NH4+与HCO3 之间的键），D选项正确。
故答案为：B
【分析】基态原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，通过计算可知R的电子层数为2，最外层电子数为6，因此R为氧元素（O）。根据结构式分析，X只形成一个化学键，说明X的最外层电子数为1或7，由于X的原子序数小于O，故X为氢元素（H）。Y形成4个化学键，说明Y为碳元素（C）；Z形成3个化学键，说明Z为氮元素（N）。据此结合选项分析。
10．【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解析】A、在乳酸分子中，甲基碳原子、羟基氧原子以及与羟基相连的碳原子均采用杂化。因此1mol乳酸分子中含有的杂化原子数并非，A选项错误。B、通过结构简式对比可知，乳酸比丙酮酸多两个氢原子，即多2个质子。因此1mol乳酸比1mol丙酮酸多个质子，但两者中子数相同，B选项错误。
C、每生成1mol丙酮酸需要转移2mol电子，因此需要消耗，C选项正确。
D、1mol丙酮酸与足量溶液反应时，产物是碳酸氢钠而非二氧化碳，D选项错误。
故答案为：C
【分析】A、分子中采用sp3杂化的原子有2个C原子和1个O原子。
B、乳酸的分子式为C3H6O2，丙酮酸的分子式为C3H4H3，二者相差2个H原子，但中子数相同。
C、每生成1个丙酮酸转移2个电子，据此计算。
D、Na2CO3足量，则反应生成NaHCO3，不生成CO2。
11．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．过滤操作需要的主要玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒，选项A正确；
B．滤渣成分二氧化硅是制造光导纤维的原料，选项B正确；
C．选用调节pH既能中和酸，又能选择性沉淀和，选项C正确；
D．高温会导致水解加剧并释放气体，不仅增加试剂消耗，还会降低铜沉淀效率，选项D错误；
故答案为：D
【分析】锰矿粉与双氧水、硫酸反应时，双氧水作为还原剂，将锰的氧化物和还原为离子，而二氧化硅不参与反应成为滤渣。其他金属杂质则转化为可溶性离子进入溶液。为避免引入新杂质，调节pH的试剂选用，可同时中和过量硫酸并将和沉淀为氢氧化物。后续加入硫化物除去铜离子，最终通过碳酸氢铵沉淀锰离子，反应方程式为：。
12．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；醇类简介；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、CH2=CHCH2OH分子中的碳碳双键和羟基（—CH2OH）都能被酸性KMnO4氧化，导致溶液褪色。因此仅通过褪色现象无法单独证明碳碳双键的存在，A选项错误。B、酸性K2Cr2O7溶液存在平衡反应：。加入NaOH会升高pH值，促使平衡向生成CrO42-（黄色）的方向移动，导致溶液颜色由橙色变为黄色。这个现象是化学平衡移动的结果，与反应速率无关，B选项错误。
C、实验操作如下：向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2滴等浓度AgNO3溶液，生成白色AgCl沉淀；
振荡试管后加入4滴等浓度NaI溶液，出现黄色AgI沉淀。这个现象说明AgCl沉淀转化为了AgI沉淀。由于AgCl和AgI属于同类型的沉淀，根据沉淀转化原理可以得出Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)的结论，C选项正确。
D、Fe3+与I-反应后，即使反应完全，体系中仍会存在过量的Fe3+。这些剩余的Fe3+会与KSCN反应显红色，因此无法通过这个实验现象证明反应的可逆性或限度，D选项错误。
故答案为：C
【分析】A、分子结构中的碳碳双键、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色。
B、溶液中存在可逆反应，加入NaOH溶液后，c(H＋)减小，平衡正向移动，据此分析。
C、要证明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则需存在AgCl转化为AgI，据此分析。
D、所加试剂中FeCl3过量，加入KSCN溶液，溶液一定变红色，不能证明存在反应限度。
13．【答案】C
【知识点】晶胞的计算；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、反应路径中M2→TS2步骤的能垒最大（1.41eV-0.35eV=1.06eV），因此该步骤是决速步骤，A选项正确。B、反应方程式PF5+H2O 2HF+POF3的能量变化表明该水解反应为吸热过程。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（正向）移动，从而提高PF5的水解程度，B选项正确。
C、晶胞结构中位于顶点位置，每个晶胞含有的数量为。通过电荷平衡计算可知，体心位置的微粒应为带正电的，C选项错误。
D、与传统分子溶剂相比，离子液体由阴阳离子构成，离子键作用远强于分子间作用力，因此具有难挥发的特性，符合绿色化学理念，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、决速步骤为慢反应，即所需活化能最大的反应。
B、水解反应为吸热反应，升高温度，促进水解。
C、由晶胞结构可知，PF4位于晶胞的顶点。
D、离子液体溶剂具有难挥发的优点，不会造成环境问题。
14．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、Ni@C作为催化剂，能够降低负极反应的活化能，从而提高反应速率，A选项正确。B、由于正极材料本身不参与反应，因此可以用导电性良好的Cu电极替代石墨电极，B选项正确。
C、HMF在a极（负极）被氧化为FDCA，根据电子守恒，电极反应式为，C选项正确。
D、在原电池中，阳离子（如H+）应向正极迁移，因此质子应从质子交换膜的左侧向右侧移动，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、 Ni@C为反应的催化剂，使用催化剂可降低反应所需的活化能。
B、石墨电极为正极，不参与反应，可用铜代替。
C、a电极上HMF发生失电子的氧化反应，生成FDCA，据此确定电极反应式。
D、原电池中，阳离子移向正极。
15．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．根据分析可知，，故数量级为，选项A正确；
B．当V=20时，溶液中H3PO3和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaH2PO3，水解常数为K=，因此溶液中H2PO3-以电离为主，溶液显酸性，因此溶液中，选项B正确；
C．当溶液中时，，此时溶液中c(H+)=10-5.7mol·L-1，因此溶液的pH=5.7，选项C错误；
D．的平衡常数，选项D正确；
故答案为：C
【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，、减小，而，故直线b代表与pH关系，直线a代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，。据此结合选项分析作答。
16．【答案】（1）增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；
（2）
（3）当时，发生反应，随着氨水体积的增大，生成的量减少
（4）
（5）
（6）；
【知识点】晶胞的计算；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；由分析，“滤渣”的主要成分是。
故答案为： 增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；
（2）废锂电池材料主要含难溶于水的，酸浸中加入稀硫酸和过氧化氢，LiCoO2被溶解得到含Li+、Co2+的溶液，则三价钴被过氧化氢还原为二价钴，过氧化氢中氧被氧化为氧气，结合电子守恒，反应为：。
故答案为：
（3）已知：，当时，发生反应，随着氨水体积的增大，Co2+被转化为，生成的量减少，沉钴率降低。
故答案为： 当时，发生反应，随着氨水体积的增大，生成的量减少
（4）“沉锂”中主要反应为锂离子和碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，离子方程式为：。
故答案为：
（5）由图，a极的得到电子被还原为，则电极反应为：。
故答案为：
（6）①若离子坐标为，则离子在xyz轴上投影坐标分别为、、，故坐标为。
故答案为：
②由图，该晶胞中含有8个锂离子，结合化学式，该晶体的密度为。故答案为：
【分析】废锂电池材料在"碱溶"步骤中，铝(Al)与氢氧化钠(NaOH)溶液反应生成偏铝酸钠(Na[Al(OH)4])和氢气(H2)，通过过滤除去Na[Al(OH)4]溶液，得到含有LiCoO2和铁(Fe)的固体残渣。在"酸溶"过程中，加入稀硫酸(H2SO4)和过氧化氢(H2O2)，使LiCoO2和Fe溶解，形成含有锂离子(Li+)、钴离子(Co2+)和铁离子(Fe3+)的溶液。随后加入氢氧化钠(NaOH)并通入空气，使Fe3+转化为氢氧化铁(Fe(OH)3)沉淀，通过过滤除去铁杂质。滤液中加入氨水进行"沉钴"处理，生成氢氧化钴(Co(OH)2)沉淀，过滤后得到Co(OH)2固体和含Li+的溶液。接着加入碳酸钠(Na2CO3)进行"沉锂"处理，形成碳酸锂(Li2CO3)沉淀，经过煅烧可得到氧化锂(Li2O)。最后，Li2CO3与Co(OH)2在高温条件下与空气反应，重新生成LiCoO2。
（1）“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；由分析，“滤渣”的主要成分是；
（2）废锂电池材料主要含难溶于水的，酸浸中加入稀硫酸和过氧化氢，LiCoO2被溶解得到含Li+、Co2+的溶液，则三价钴被过氧化氢还原为二价钴，过氧化氢中氧被氧化为氧气，结合电子守恒，反应为：；
（3）已知：，当时，发生反应，随着氨水体积的增大，Co2+被转化为，生成的量减少，沉钴率降低；
（4）“沉锂”中主要反应为锂离子和碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，离子方程式为：；
（5）由图，a极的得到电子被还原为，则电极反应为：；
（6）①若离子坐标为，则离子在xyz轴上投影坐标分别为、、，故坐标为。
②由图，该晶胞中含有8个锂离子，结合化学式，该晶体的密度为。
17．【答案】（1）三颈烧瓶；a
（2）使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；作反应溶剂，使反应物充分接触
（3）水浴加热；活性炭；除去不溶性杂质，减少产品析出
（4）90.0%
（5）D
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器X的名称为三颈烧瓶；为了达到较好的冷凝效果，应该从下端进水，则球形冷凝管的进水口是a。故答案为：三颈烧瓶；a
（2）仪器Y和分液漏斗相比有一个恒压管，可以保证液体顺利留下，则仪器Y的优点是使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；该反应中醋酸铜为无机物，阿司匹林为有机物，两者接触不充分，而甲醇既可以溶解阿司匹林又可以溶解醋酸铜，即仪器Y中甲醇的作用为：作反应溶剂，使反应物充分接触。
故答案为： 使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）； 作反应溶剂，使反应物充分接触
（3）①由于溶解时使用了“乙醇－水”混合溶剂溶解，其中乙醇容易挥发，需要控制加热温度不能太高，则加热方式应为：水浴加热。
故答案为：水浴加热
②活性炭具有较大的表面积，可以吸附色素，故脱色剂可选择活性炭。
故答案为：活性炭
③根据题中信息可知，阿司匹林铜的溶解度随着温度升高而增大，为了减少产品损失可以趁热过滤，故趁热过滤的目的是：除去不溶性杂质，减少产品析出。
故答案为： 除去不溶性杂质，减少产品析出
（4）结合方程式可知，2~，则产品的理论产量m=，则其产率=。
故答案为：90.0%
（5）溶液显碱性，应该用碱式滴定管，加入半滴的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动， 使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下，故选D。
故答案为：D
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。冷凝管水流的方向为“下口进，上口出”。
（2）仪器Y为恒压滴液漏斗，更有利于漏斗内液体的滴下。仪器Y中甲醇可作为溶剂，使得反应物更充分的接触，从而提高反应效率。
（3）①结合乙醇易挥发的性质，分析作采用的加热方式。
②利用活性炭的吸附性，可用活性炭作吸附剂。
③趁热过滤是为了防止温度降低后，阿司匹林结晶析出。
（4）根据反应的化学方程式计算理论产量，结合公式计算产率。
（5）根据滴定操作分析。
（1）由图可知，仪器X的名称为三颈烧瓶；为了达到较好的冷凝效果，应该从下端进水，则球形冷凝管的进水口是a；故答案为：三颈烧瓶；a；
（2）仪器Y和分液漏斗相比有一个恒压管，可以保证液体顺利留下，则仪器Y的优点是使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；该反应中醋酸铜为无机物，阿司匹林为有机物，两者接触不充分，而甲醇既可以溶解阿司匹林又可以溶解醋酸铜，即仪器Y中甲醇的作用为：作反应溶剂，使反应物充分接触；
（3）①由于溶解时使用了“乙醇－水”混合溶剂溶解，其中乙醇容易挥发，需要控制加热温度不能太高，则加热方式应为：水浴加热；
②活性炭具有较大的表面积，可以吸附色素，故脱色剂可选择活性炭；
③根据题中信息可知，阿司匹林铜的溶解度随着温度升高而增大，为了减少产品损失可以趁热过滤，故趁热过滤的目的是：除去不溶性杂质，减少产品析出；
（4）结合方程式可知，2~，则产品的理论产量m=，则其产率=；
（5）溶液显碱性，应该用碱式滴定管，加入半滴的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动， 使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下，故选D。
18．【答案】（1）-41.8kJ/mol
（2）A；D
（3）ⅱ；增大；加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动；14.3%；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由表中物质的标准生成焓，可求出 H2=(-395.7 kJ/mol)+(+90.3 kJ/mol)-(+33.2 kJ/mol)-( -296.8 kJ/mol)=-41.8kJ/mol。
故答案为： -41.8kJ/mol
（2）I．
Ⅱ．
A．反应Ⅱ的反应前后气体分子数相同，且反应放热，在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，在反应进行过程中，温度不断发生改变，则压强不断发生改变，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态，A正确；
B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体的质量始终不变，则密度不随时间而发生变化，所以当密度不变时，两反应不一定达到化学平衡状态，B不正确；
C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；
D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，△H-TΔS＜0自发进行，该反应在低温下自发进行，D正确；
故答案为：AD
（3）①由分析可知，表示O2转化率变化的曲线标号是ⅱ。
故答案为：ⅱ
②反应I的气体分子数大于生成物的气体分子数，反应Ⅱ的气体分子数等于生成物的气体分子数，则加压时两反应I平衡发生正向移动，生成二氧化氮使其浓度增大，反应Ⅱ平衡由于二氧化氮浓度增大，平衡右移移动，所以SO2平衡转化率随压强的增大而增大，原因是：加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动。
故答案为：增大； 加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动
③当压强为100kPa时，n(SO2)=n(SO3)=0.1mol，O2的转化率为80%，则可建立如下三段式：
平衡时混合气的总物质的量为0.04mol+0.02mol+0.3mol+0.06mol=0.42mol，平衡时NO2的体积分数为≈14.3%。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为。
故答案为：14.3%；
【分析】（1）根据表格中的标准摩尔生成焓进行计算。
（2）A、反应Ⅱ为放热反应，因此反应过程中温度变化，导致压强变化，所以压强不变，说明反应处于平衡状态。
B、两个反应中反应物和生成物都是气体，因此反应过程中混合气体的质量保持不变，据此分析反应过程中混合气体的密度是否变化。
C、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
D、当ΔH-TΔS＜0时，反应自发进行，据此分析。
（3）在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应。随着反应的进行，SO2的物质的量不断减小，SO3的物质的量不断增大，且二者的物质的量之和为0.2mol，O2的转化率不断增大，则曲线ⅲ表示SO2的物质的量，曲线ⅰ表示SO3的物质的量，曲线ⅱ表示O2的转化率。据此结合题干设问分析作答。
（1）由表中物质的标准生成焓，可求出 H2=(-395.7 kJ/mol)+(+90.3 kJ/mol)-(+33.2 kJ/mol)-( -296.8 kJ/mol)=-41.8kJ/mol。
（2）I．
Ⅱ．
A．反应Ⅱ的反应前后气体分子数相同，且反应放热，在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，在反应进行过程中，温度不断发生改变，则压强不断发生改变，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态，A正确；
B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体的质量始终不变，则密度不随时间而发生变化，所以当密度不变时，两反应不一定达到化学平衡状态，B不正确；
C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；
D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，△H-TΔS＜0自发进行，该反应在低温下自发进行，D正确；
故选AD。
（3）在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应。随着反应的进行，SO2的物质的量不断减小，SO3的物质的量不断增大，且二者的物质的量之和为0.2mol，O2的转化率不断增大，则曲线ⅲ表示SO2的物质的量，曲线ⅰ表示SO3的物质的量，曲线ⅱ表示O2的转化率。
①由分析可知，表示O2转化率变化的曲线标号是ⅱ。
②反应I的气体分子数大于生成物的气体分子数，反应Ⅱ的气体分子数等于生成物的气体分子数，则加压时两反应I平衡发生正向移动，生成二氧化氮使其浓度增大，反应Ⅱ平衡由于二氧化氮浓度增大，平衡右移移动，所以SO2平衡转化率随压强的增大而增大，原因是：加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动。
③当压强为100kPa时，n(SO2)=n(SO3)=0.1mol，O2的转化率为80%，则可建立如下三段式：
平衡时混合气的总物质的量为0.04mol+0.02mol+0.3mol+0.06mol=0.42mol，平衡时NO2的体积分数为≈14.3%。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为。
19．【答案】（1）环己醇存在分子间氢键
（2）b
（3）羰基
（4）氧化反应；水溶液、加热
（5）
（6）c
（7）24；或
（8）（其他合理答案也可）
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A中含有醇羟基，能形成分子间氢键，所以其沸点高于环己酮。
故答案为： 环己醇存在分子间氢键
（2）a．元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，a不符合题意；
b．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定物质的相对分子质量，b符合题意；
c．红外光谱仪主要提供化学键和官能团的结构信息，可用于鉴定分子结构，c不符合题意；
d．核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，d不符合题意；
故答案为：b
（3）结合C的结构简式可知，其官能团名称为(酮)羰基。
故答案为： 羰基
（4）A→B的发生的是羟基→酮羰基的反应，属于氧化反应；D→E发生卤代烃水解反应生成E，条件是水溶液、加热。
故答案为：氧化反应；水溶液、加热
（5）E→F发生的是取代反应，化学方程式为。
故答案为：
（6）吡啶是平面结构，N原子为杂化；N原子价电子数为5，形成2条键，其提供一个单电子形成大π键，剩余孤对电子占据杂化轨道，故选c。
故答案为：c
（7）W的分子式为，不饱和度为4，其同分异构体满足①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物，说明除了苯环外，不含有不饱和键；②遇显紫色，说明含有酚羟基；③该同分异构体可消耗，说明苯环上含有两个酚羟基，则苯环上的三个取代基分别是－OH、－OH、，先固定两个羟基，共有、、6种情况；有：、、、4种情况，所以共计4×6=24种同分异构体；峰面积之比为9：2：2：1的结构中，说明其含有3个相同环境的甲基，满足条件的同分异构体为：、。
故答案为：24；或
（8）观察目标产物的结构简式，其与G分子类似，故需要构建一个与F具有相同官能团的物质，即构建一个酮羰基和酯基，故模仿C→F的各步流程可得出合成思路：丙酮与溴发生取代反应生成，再发生卤代烃水解反应生成，再与乙酸酐发生取代反应生成，再发生F→G的反应得到目标产物，具体合成路线为：。
故答案为：
【分析】（1）A中羟基可形成氢键，使得其沸点升高。
（2）用于测定相对分子质量的仪器为质谱仪。
（3）根据c的结构简式确定其所含的官能团。
（4）A→B的过程中羟基转化为羰基，发生的是氧化反应。由E→F的转化，结合F的结构简式可得E的结构简式为，据此确定条件X。
（5）E与(CH3CO)2O反应生成F的同时，生成CH3COOH，据此写出反应的化学方程式。
（6）结合N原子成键情况分析。
（7）根据限定条件确定同分异构体中所含的结构单元，结合位置异构确定同分异构体的个数。根据核磁共振氢谱的峰面积之比，确定同分异构体的结构简式。
（8）观察目标产物的结构简式，其与G分子类似，故需要构建一个与F具有相同官能团的物质，即构建一个酮羰基和酯基，故模仿C→F的各步流程可得出合成思路。
（1）A中含有醇羟基，能形成分子间氢键，所以其沸点高于环己酮；
（2）a．元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，a不符合题意；
b．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定物质的相对分子质量，b符合题意；
c．红外光谱仪主要提供化学键和官能团的结构信息，可用于鉴定分子结构，c不符合题意；
d．核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，d不符合题意；
故选b。
（3）结合C的结构简式可知，其官能团名称为(酮)羰基；
（4）A→B的发生的是羟基→酮羰基的反应，属于氧化反应；D→E发生卤代烃水解反应生成E，条件是水溶液、加热；
（5）E→F发生的是取代反应，化学方程式为；
（6）吡啶是平面结构，N原子为杂化；N原子价电子数为5，形成2条键，其提供一个单电子形成大π键，剩余孤对电子占据杂化轨道，故选c；
（7）W的分子式为，不饱和度为4，其同分异构体满足①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物，说明除了苯环外，不含有不饱和键；②遇显紫色，说明含有酚羟基；③该同分异构体可消耗，说明苯环上含有两个酚羟基，则苯环上的三个取代基分别是－OH、－OH、，先固定两个羟基，共有、、6种情况；有：、、、4种情况，所以共计4×6=24种同分异构体；峰面积之比为9：2：2：1的结构中，说明其含有3个相同环境的甲基，满足条件的同分异构体为：、；
（8）观察目标产物的结构简式，其与G分子类似，故需要构建一个与F具有相同官能团的物质，即构建一个酮羰基和酯基，故模仿C→F的各步流程可得出合成思路：丙酮与溴发生取代反应生成，再发生卤代烃水解反应生成，再与乙酸酐发生取代反应生成，再发生F→G的反应得到目标产物，具体合成路线为：。
1 / 1四川省内江市2025届高三下学期4月第三次模拟化学试题
一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025·内江模拟）下列关于四川传统文化与化学知识的对应关系，正确的是
四川蜀锦 内江糖画 哪吒造象 蜀南竹编
A．四川蜀锦的主要成分蚕丝属于化学纤维
B．内江糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖
C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料
D．蜀南竹编的主要成分属于天然有机高分子
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．蚕丝属于天然蛋白质纤维，不是化学纤维，选项A错误；
B．白糖（蔗糖）是二糖，不是单糖，选项B错误；
C．青铜是铜和锡等金属组成的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，选项C错误；
D．竹子的主要成分是纤维素等天然有机高分子，选项D正确；
故答案为：D
【分析】A、蚕丝的成分为蛋白质。
B、白糖为蔗糖，属于二糖。
C、青铜属于金属材料。
D、竹子的成分为纤维素。
2．（2025·内江模拟）下列化学用语或表述正确的是
A．过程中可形成发射光谱
B．聚氯乙烯的链节：
C．丙炔的键线式：
D．基态As原子的简化电子排布式为
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；乙炔炔烃
【解析】【解析】A、原子轨道和同属L电子层（n=2）的2p亚层，两者能量相同，仅空间取向不同。电子从跃迁到属于等能级跃迁，不会释放能量，因此不能产生发射光谱，A选项错误。B、聚氯乙烯的正确链节结构应为－CH2－CHCl－，B选项正确。
C、丙炔（CH≡C-CH3）的三个碳原子共线，其键线式表示为，C选项错误。
D、基态As原子的简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、px、py轨道上电子的能量相同。
B、聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应的产物，据此确定其链节。
C、丙烯中三个碳原子在同一条直线上。
D、基态As原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
3．（2025·内江模拟）下列关于有机分子的描述错误的是
A．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构
B．淀粉与纤维素互为同系物
C．蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子
【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；单糖的性质和用途；多糖的性质和用途；同系物
【解析】【解答】A．葡萄糖分子同时含有多羟基和醛基官能团，具有链状和环状两种结构形式。在水溶液中，由于分子内羟基与醛基发生加成反应（形成半缩醛），导致绝大多数葡萄糖分子以环状结构存在，A选项正确。B．淀粉和纤维素虽然都由葡萄糖单元（C6H10O5）构成，但二者的聚合度（n值）不同，且分子链的连接方式存在差异（淀粉主要为α-1，4糖苷键，纤维素为β-1，4糖苷键），因此它们不属于同系物关系，B选项错误。
C．蛋白质的高级结构中，二级和三级构象的稳定依赖于多种作用力，其中氢键在维持α-螺旋、β-折叠等二级结构，以及稳定蛋白质特定三维构象方面起关键作用，C选项正确。
D．核酸是由核苷酸单体通过磷酸二酯键缩聚形成的生物大分子，每个核苷酸单元包含磷酸基团、戊糖（核糖或脱氧核糖）和含氮碱基三部分，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、水溶液中葡萄糖多以环状结构形式存在。
B、淀粉与纤维素二者的聚合度不同。
C、蛋白质空间结构中肽键的盘绕与折叠与氢键有关。
D、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应形成的生物大分子。
4．（2025·内江模拟）下列叙述正确的是
A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体
B．含有手性碳原子的分子叫手性分子
C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化
D．谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂
【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解析】A．等离子体是物质在气态基础上形成的电离态物质，由电子、阳离子和中性粒子组成的特殊聚集态，属于气态微粒的集合体，A选项正确。B．化合物中存在手性碳原子时，只有当分子中所有手性碳的构型相同才会表现出光学活性；若存在构型相反的手性碳（如内消旋体），则整体无手性，B选项错误。
C．煤干馏过程涉及高温分解等化学变化，而石油分馏仅通过沸点差异进行物理分离，C选项错误。
D．食品添加剂的使用需符合国家标准，谷氨酸钠（味精）和亚硝酸钠在规定用量下允许使用，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、根据等离子体的概念分析。
B、含有手性碳原子的分子不一定属于手性分子。
C、煤的干馏属于化学变化。
D、谷氨酸钠和亚硝酸钠都可以用作食品添加剂，但 严格控制用量。
5．（2025·内江模拟）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．工业废水中的用去除：
B．铜与稀硝酸反应：
C．溶液中滴入足量溶液：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；醛的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、废水中含有的Pb2+可通过FeS处理生成PbS沉淀，对应的离子方程式为：，A选项错误。B、铜与稀硝酸反应时，还原产物为NO，离子方程式为：，B选项错误。
C、NH4HCO3溶液与足量NaOH反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：，C选项正确。
D、邻羟基苯甲醛中羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，同时醛基会被氧化，反应方程式为：，D选项错误。
故答案为：C
【分析】A、FeS难溶于水，在离子方程式中应保留化学式。
B、稀硝酸的还原产物为NO。
C、NaOH足量，则NH4＋与HCO3－都参与反应。
D、溴水具有氧化性，能将－CHO氧化成－COOH。
6．（2025·内江模拟）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A.蒸干制备胆矾 B.用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率
C.用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D.测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．胆矾（CuSO4·5H2O）受热易分解失去结晶水，因此应采用蒸发浓缩、冷却结晶的制备方法，直接蒸干会导致产品分解，A选项错误；B．酯化反应属于可逆反应，通过分离出生成物水可以使化学平衡向正反应方向移动，从而提高反应物的转化率，B选项正确；
C．氢氧化钠溶液具有强碱性，需使用碱式滴定管盛装，采用聚四氟乙烯材质的活塞可避免玻璃活塞被腐蚀粘连，C选项正确；
D．测定中和热时，通过在内筒与外壳间增设隔热层、保持杯口与杯盖平齐、使用环形玻璃搅拌棒等措施，均可有效减少热量散失，提高测量精度，D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、胆矾需要由CuSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶获得。
B、生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，分离H2O有利于平衡逆向移动。
C、聚四氟乙烯活塞与NaOH不反应。
D、结合中和热的测定实验装置分析。
7．（2025·内江模拟）W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．X能发生银镜反应且不存在顺反异构现象
B．Y的名称是2-甲基丙烯酸
C．Z中含有3种官能团且能发生缩聚反应
D．W作隐形眼镜材料具有良好的亲水性
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．分析表明X的结构为，其分子含醛基（ CHO），能发生银镜反应；由于双键碳原子上连有两个氢原子，故X不存在顺反异构，A选项正确；
B．Y的结构为，系统命名为2-甲基丙烯酸，B选项正确；
C．Z的结构为，含碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，但因其羟基为伯醇羟基且无羧基或氨基，无法发生缩聚反应，C选项错误；
D．W的聚合物结构为，其侧链羟基为亲水基团，赋予材料良好的亲水性，适合用作隐形眼镜材料，D选项正确；
故答案为：C
【分析】采用逆向推理法，根据Y的结构简式并结合X的分子式，可推导出X的结构为；Y与乙二醇（HOCH）在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成Z的结构为；Z在特定条件下发生加聚反应，最终形成聚合物W的结构为。据此结合选项分析。
8．（2025·内江模拟）下列有关物质结构和性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用
B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶
C 的碱性强于 原子电子云密度：
D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况；相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】A、18-冠-6冠醚能与钾离子（）形成超分子复合物，这表明钾离子的尺寸与冠醚空腔尺寸匹配，体现了超分子的"分子识别"特性。需要注意的是，冠醚中的氧原子并非通过离子键与钾离子作用，A选项错误。B、臭氧（）作为弱极性分子，在非极性的四氯化碳（）中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，这一现象符合"相似相溶"原理，B选项正确。
C、甲基作为给电子基团，能够增加氨基氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子，因此甲胺（）的碱性比氨（）更强，C选项正确。
D、铜离子（Cu2+）具有空轨道，可以接受水分子中氧原子提供的孤电子对形成配位键。由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致配位水分子中的H-O-H键角（）大于自由水分子的键角，D选项正确。
故答案为：A
【分析】A、冠醚中的O原子不与K＋形成离子键。
B、根据相似相容原理分析。
C、－CH3为推电子基团，使得N原子上电子云密度较大。
D、结合孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力分析。
9．（2025·内江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉发泡剂（M）广泛用于食品工业。的结构式如图所示。基态原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物的沸点：
B．电负性：
C．分子中键、键数目之比为
D．上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．水（H2O）在常温下为液态，而氨（NH3）和甲烷（CH4）为气态，因此水的沸点最高；同时，氨分子间存在氢键，使其沸点高于甲烷，A选项正确。B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，因此电负性大小关系为C < N < O，题目中的结论错误，B选项错误。
C．单键均为键，双键中含1个键和1个键。根据M的结构分析，1个M分子中含有11个键和1个键，C选项正确。
D．上述四种元素（H、C、N、O）可形成碳酸氢铵（NH4HCO3），该化合物中既含有共价键（如NH4+和HCO3 内部的键）又含有离子键（NH4+与HCO3 之间的键），D选项正确。
故答案为：B
【分析】基态原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，通过计算可知R的电子层数为2，最外层电子数为6，因此R为氧元素（O）。根据结构式分析，X只形成一个化学键，说明X的最外层电子数为1或7，由于X的原子序数小于O，故X为氢元素（H）。Y形成4个化学键，说明Y为碳元素（C）；Z形成3个化学键，说明Z为氮元素（N）。据此结合选项分析。
10．（2025·内江模拟）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乳酸分子中含有杂化原子数目为
B．乳酸比丙酮酸多个中子
C．生成丙酮酸，需要消耗个
D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解析】A、在乳酸分子中，甲基碳原子、羟基氧原子以及与羟基相连的碳原子均采用杂化。因此1mol乳酸分子中含有的杂化原子数并非，A选项错误。B、通过结构简式对比可知，乳酸比丙酮酸多两个氢原子，即多2个质子。因此1mol乳酸比1mol丙酮酸多个质子，但两者中子数相同，B选项错误。
C、每生成1mol丙酮酸需要转移2mol电子，因此需要消耗，C选项正确。
D、1mol丙酮酸与足量溶液反应时，产物是碳酸氢钠而非二氧化碳，D选项错误。
故答案为：C
【分析】A、分子中采用sp3杂化的原子有2个C原子和1个O原子。
B、乳酸的分子式为C3H6O2，丙酮酸的分子式为C3H4H3，二者相差2个H原子，但中子数相同。
C、每生成1个丙酮酸转移2个电子，据此计算。
D、Na2CO3足量，则反应生成NaHCO3，不生成CO2。
11．（2025·内江模拟）以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C．试剂X可能为
D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．过滤操作需要的主要玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒，选项A正确；
B．滤渣成分二氧化硅是制造光导纤维的原料，选项B正确；
C．选用调节pH既能中和酸，又能选择性沉淀和，选项C正确；
D．高温会导致水解加剧并释放气体，不仅增加试剂消耗，还会降低铜沉淀效率，选项D错误；
故答案为：D
【分析】锰矿粉与双氧水、硫酸反应时，双氧水作为还原剂，将锰的氧化物和还原为离子，而二氧化硅不参与反应成为滤渣。其他金属杂质则转化为可溶性离子进入溶液。为避免引入新杂质，调节pH的试剂选用，可同时中和过量硫酸并将和沉淀为氢氧化物。后续加入硫化物除去铜离子，最终通过碳酸氢铵沉淀锰离子，反应方程式为：。
12．（2025·内江模拟）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快
C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成
D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；醇类简介；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、CH2=CHCH2OH分子中的碳碳双键和羟基（—CH2OH）都能被酸性KMnO4氧化，导致溶液褪色。因此仅通过褪色现象无法单独证明碳碳双键的存在，A选项错误。B、酸性K2Cr2O7溶液存在平衡反应：。加入NaOH会升高pH值，促使平衡向生成CrO42-（黄色）的方向移动，导致溶液颜色由橙色变为黄色。这个现象是化学平衡移动的结果，与反应速率无关，B选项错误。
C、实验操作如下：向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2滴等浓度AgNO3溶液，生成白色AgCl沉淀；
振荡试管后加入4滴等浓度NaI溶液，出现黄色AgI沉淀。这个现象说明AgCl沉淀转化为了AgI沉淀。由于AgCl和AgI属于同类型的沉淀，根据沉淀转化原理可以得出Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)的结论，C选项正确。
D、Fe3+与I-反应后，即使反应完全，体系中仍会存在过量的Fe3+。这些剩余的Fe3+会与KSCN反应显红色，因此无法通过这个实验现象证明反应的可逆性或限度，D选项错误。
故答案为：C
【分析】A、分子结构中的碳碳双键、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色。
B、溶液中存在可逆反应，加入NaOH溶液后，c(H＋)减小，平衡正向移动，据此分析。
C、要证明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则需存在AgCl转化为AgI，据此分析。
D、所加试剂中FeCl3过量，加入KSCN溶液，溶液一定变红色，不能证明存在反应限度。
13．（2025·内江模拟）是锂离子电池的一种电解质，。一种分子水解反应历程如图甲，已知代表过渡态，代表产物；而另一种特定条件下的是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是
A．总反应的决速步骤为：
B．升高温度可以增大图甲中的水解程度
C．图乙中晶胞体心上的微粒为
D．离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂
【答案】C
【知识点】晶胞的计算；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、反应路径中M2→TS2步骤的能垒最大（1.41eV-0.35eV=1.06eV），因此该步骤是决速步骤，A选项正确。B、反应方程式PF5+H2O 2HF+POF3的能量变化表明该水解反应为吸热过程。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（正向）移动，从而提高PF5的水解程度，B选项正确。
C、晶胞结构中位于顶点位置，每个晶胞含有的数量为。通过电荷平衡计算可知，体心位置的微粒应为带正电的，C选项错误。
D、与传统分子溶剂相比，离子液体由阴阳离子构成，离子键作用远强于分子间作用力，因此具有难挥发的特性，符合绿色化学理念，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、决速步骤为慢反应，即所需活化能最大的反应。
B、水解反应为吸热反应，升高温度，促进水解。
C、由晶胞结构可知，PF4位于晶胞的顶点。
D、离子液体溶剂具有难挥发的优点，不会造成环境问题。
14．（2025·内江模拟）板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）被设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛（，HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（，FDCA），装置如图所示。下列叙述错误的是
A．Ni@C能降低负极反应的活化能
B．可用铜电极替代石墨电极
C．a极反应为
D．收集（标准状况）气体时，有质子从质子交换膜右侧向左侧迁移
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、Ni@C作为催化剂，能够降低负极反应的活化能，从而提高反应速率，A选项正确。B、由于正极材料本身不参与反应，因此可以用导电性良好的Cu电极替代石墨电极，B选项正确。
C、HMF在a极（负极）被氧化为FDCA，根据电子守恒，电极反应式为，C选项正确。
D、在原电池中，阳离子（如H+）应向正极迁移，因此质子应从质子交换膜的左侧向右侧移动，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、 Ni@C为反应的催化剂，使用催化剂可降低反应所需的活化能。
B、石墨电极为正极，不参与反应，可用铜代替。
C、a电极上HMF发生失电子的氧化反应，生成FDCA，据此确定电极反应式。
D、原电池中，阳离子移向正极。
15．（2025·内江模拟）亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，在混合液中pX[，或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．时
C．当时溶液为7.7
D．的平衡常数
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．根据分析可知，，故数量级为，选项A正确；
B．当V=20时，溶液中H3PO3和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaH2PO3，水解常数为K=，因此溶液中H2PO3-以电离为主，溶液显酸性，因此溶液中，选项B正确；
C．当溶液中时，，此时溶液中c(H+)=10-5.7mol·L-1，因此溶液的pH=5.7，选项C错误；
D．的平衡常数，选项D正确；
故答案为：C
【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，、减小，而，故直线b代表与pH关系，直线a代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，。据此结合选项分析作答。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（2025·内江模拟）锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的，还含少量和等）中提取和，其流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的是　 　；“滤渣”的主要成分是　 　（填化学式）。
（2）“酸浸”中双氧水的主要作用是　 　（用离子方程式表示）。
（3）“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释时沉钴率降低的原因：　 　。
（4）“沉锂”中主要反应的离子方程式为　 　。
（5）2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电池放电时的工作原理如图所示。a极的电极反应为　 　。
（6）晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为，设为阿伏加德罗常数的值。
①若离子坐标为，则离子坐标为　 　。
②该晶体的密度为　 　（只列计算式）。
【答案】（1）增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；
（2）
（3）当时，发生反应，随着氨水体积的增大，生成的量减少
（4）
（5）
（6）；
【知识点】晶胞的计算；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；由分析，“滤渣”的主要成分是。
故答案为： 增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；
（2）废锂电池材料主要含难溶于水的，酸浸中加入稀硫酸和过氧化氢，LiCoO2被溶解得到含Li+、Co2+的溶液，则三价钴被过氧化氢还原为二价钴，过氧化氢中氧被氧化为氧气，结合电子守恒，反应为：。
故答案为：
（3）已知：，当时，发生反应，随着氨水体积的增大，Co2+被转化为，生成的量减少，沉钴率降低。
故答案为： 当时，发生反应，随着氨水体积的增大，生成的量减少
（4）“沉锂”中主要反应为锂离子和碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，离子方程式为：。
故答案为：
（5）由图，a极的得到电子被还原为，则电极反应为：。
故答案为：
（6）①若离子坐标为，则离子在xyz轴上投影坐标分别为、、，故坐标为。
故答案为：
②由图，该晶胞中含有8个锂离子，结合化学式，该晶体的密度为。故答案为：
【分析】废锂电池材料在"碱溶"步骤中，铝(Al)与氢氧化钠(NaOH)溶液反应生成偏铝酸钠(Na[Al(OH)4])和氢气(H2)，通过过滤除去Na[Al(OH)4]溶液，得到含有LiCoO2和铁(Fe)的固体残渣。在"酸溶"过程中，加入稀硫酸(H2SO4)和过氧化氢(H2O2)，使LiCoO2和Fe溶解，形成含有锂离子(Li+)、钴离子(Co2+)和铁离子(Fe3+)的溶液。随后加入氢氧化钠(NaOH)并通入空气，使Fe3+转化为氢氧化铁(Fe(OH)3)沉淀，通过过滤除去铁杂质。滤液中加入氨水进行"沉钴"处理，生成氢氧化钴(Co(OH)2)沉淀，过滤后得到Co(OH)2固体和含Li+的溶液。接着加入碳酸钠(Na2CO3)进行"沉锂"处理，形成碳酸锂(Li2CO3)沉淀，经过煅烧可得到氧化锂(Li2O)。最后，Li2CO3与Co(OH)2在高温条件下与空气反应，重新生成LiCoO2。
（1）“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，增大反应速率及浸取率；由分析，“滤渣”的主要成分是；
（2）废锂电池材料主要含难溶于水的，酸浸中加入稀硫酸和过氧化氢，LiCoO2被溶解得到含Li+、Co2+的溶液，则三价钴被过氧化氢还原为二价钴，过氧化氢中氧被氧化为氧气，结合电子守恒，反应为：；
（3）已知：，当时，发生反应，随着氨水体积的增大，Co2+被转化为，生成的量减少，沉钴率降低；
（4）“沉锂”中主要反应为锂离子和碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，离子方程式为：；
（5）由图，a极的得到电子被还原为，则电极反应为：；
（6）①若离子坐标为，则离子在xyz轴上投影坐标分别为、、，故坐标为。
②由图，该晶胞中含有8个锂离子，结合化学式，该晶体的密度为。
17．（2025·内江模拟）某小组用阿司匹林（）制备阿司匹林铜（，）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为　 　；球形冷凝管的进水口是　 　（填“a”或“b”）。
（2）与分液漏斗相比，仪器Y的优点是　 　；仪器Y中甲醇的作用为　 　。
（3）“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。
①加热方式应为　 　。
②脱色剂可选择　 　。
③趁热过滤的目的是　 　。
（4）该实验中阿司匹林铜的产率为　 　。
（5）阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为　 　（填字母标号）。
【答案】（1）三颈烧瓶；a
（2）使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；作反应溶剂，使反应物充分接触
（3）水浴加热；活性炭；除去不溶性杂质，减少产品析出
（4）90.0%
（5）D
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器X的名称为三颈烧瓶；为了达到较好的冷凝效果，应该从下端进水，则球形冷凝管的进水口是a。故答案为：三颈烧瓶；a
（2）仪器Y和分液漏斗相比有一个恒压管，可以保证液体顺利留下，则仪器Y的优点是使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；该反应中醋酸铜为无机物，阿司匹林为有机物，两者接触不充分，而甲醇既可以溶解阿司匹林又可以溶解醋酸铜，即仪器Y中甲醇的作用为：作反应溶剂，使反应物充分接触。
故答案为： 使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）； 作反应溶剂，使反应物充分接触
（3）①由于溶解时使用了“乙醇－水”混合溶剂溶解，其中乙醇容易挥发，需要控制加热温度不能太高，则加热方式应为：水浴加热。
故答案为：水浴加热
②活性炭具有较大的表面积，可以吸附色素，故脱色剂可选择活性炭。
故答案为：活性炭
③根据题中信息可知，阿司匹林铜的溶解度随着温度升高而增大，为了减少产品损失可以趁热过滤，故趁热过滤的目的是：除去不溶性杂质，减少产品析出。
故答案为： 除去不溶性杂质，减少产品析出
（4）结合方程式可知，2~，则产品的理论产量m=，则其产率=。
故答案为：90.0%
（5）溶液显碱性，应该用碱式滴定管，加入半滴的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动， 使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下，故选D。
故答案为：D
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。冷凝管水流的方向为“下口进，上口出”。
（2）仪器Y为恒压滴液漏斗，更有利于漏斗内液体的滴下。仪器Y中甲醇可作为溶剂，使得反应物更充分的接触，从而提高反应效率。
（3）①结合乙醇易挥发的性质，分析作采用的加热方式。
②利用活性炭的吸附性，可用活性炭作吸附剂。
③趁热过滤是为了防止温度降低后，阿司匹林结晶析出。
（4）根据反应的化学方程式计算理论产量，结合公式计算产率。
（5）根据滴定操作分析。
（1）由图可知，仪器X的名称为三颈烧瓶；为了达到较好的冷凝效果，应该从下端进水，则球形冷凝管的进水口是a；故答案为：三颈烧瓶；a；
（2）仪器Y和分液漏斗相比有一个恒压管，可以保证液体顺利留下，则仪器Y的优点是使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）；该反应中醋酸铜为无机物，阿司匹林为有机物，两者接触不充分，而甲醇既可以溶解阿司匹林又可以溶解醋酸铜，即仪器Y中甲醇的作用为：作反应溶剂，使反应物充分接触；
（3）①由于溶解时使用了“乙醇－水”混合溶剂溶解，其中乙醇容易挥发，需要控制加热温度不能太高，则加热方式应为：水浴加热；
②活性炭具有较大的表面积，可以吸附色素，故脱色剂可选择活性炭；
③根据题中信息可知，阿司匹林铜的溶解度随着温度升高而增大，为了减少产品损失可以趁热过滤，故趁热过滤的目的是：除去不溶性杂质，减少产品析出；
（4）结合方程式可知，2~，则产品的理论产量m=，则其产率=；
（5）溶液显碱性，应该用碱式滴定管，加入半滴的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动， 使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下，故选D。
18．（2025·内江模拟）深入理解大气中NO2和SO2等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）在标准状态(298K，101kPa)下，由指定单质生成纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓如表所示：
物质
标准摩尔生成焓（kJ/mol） -296.8 -395.7
则 H2=　 　。
（2）下列描述正确的是_____（填字母标号）。
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态
B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体密度不随时间变化表示两反应均达到化学平衡状态
C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行
（3）在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，SO2、SO3的物质的量和O2的转化率随压强变化曲线如图所示。
①表示O2转化率变化的曲线标号是　 　。
②SO2平衡转化率随压强的增大而　 　（填“增大”“减小”或“不变”），原因是　 　。
③当压强为100kPa时，平衡时NO2的体积分数为　 　（保留三位有效数字）。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为　 　。
【答案】（1）-41.8kJ/mol
（2）A；D
（3）ⅱ；增大；加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动；14.3%；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由表中物质的标准生成焓，可求出 H2=(-395.7 kJ/mol)+(+90.3 kJ/mol)-(+33.2 kJ/mol)-( -296.8 kJ/mol)=-41.8kJ/mol。
故答案为： -41.8kJ/mol
（2）I．
Ⅱ．
A．反应Ⅱ的反应前后气体分子数相同，且反应放热，在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，在反应进行过程中，温度不断发生改变，则压强不断发生改变，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态，A正确；
B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体的质量始终不变，则密度不随时间而发生变化，所以当密度不变时，两反应不一定达到化学平衡状态，B不正确；
C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；
D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，△H-TΔS＜0自发进行，该反应在低温下自发进行，D正确；
故答案为：AD
（3）①由分析可知，表示O2转化率变化的曲线标号是ⅱ。
故答案为：ⅱ
②反应I的气体分子数大于生成物的气体分子数，反应Ⅱ的气体分子数等于生成物的气体分子数，则加压时两反应I平衡发生正向移动，生成二氧化氮使其浓度增大，反应Ⅱ平衡由于二氧化氮浓度增大，平衡右移移动，所以SO2平衡转化率随压强的增大而增大，原因是：加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动。
故答案为：增大； 加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动
③当压强为100kPa时，n(SO2)=n(SO3)=0.1mol，O2的转化率为80%，则可建立如下三段式：
平衡时混合气的总物质的量为0.04mol+0.02mol+0.3mol+0.06mol=0.42mol，平衡时NO2的体积分数为≈14.3%。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为。
故答案为：14.3%；
【分析】（1）根据表格中的标准摩尔生成焓进行计算。
（2）A、反应Ⅱ为放热反应，因此反应过程中温度变化，导致压强变化，所以压强不变，说明反应处于平衡状态。
B、两个反应中反应物和生成物都是气体，因此反应过程中混合气体的质量保持不变，据此分析反应过程中混合气体的密度是否变化。
C、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
D、当ΔH-TΔS＜0时，反应自发进行，据此分析。
（3）在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应。随着反应的进行，SO2的物质的量不断减小，SO3的物质的量不断增大，且二者的物质的量之和为0.2mol，O2的转化率不断增大，则曲线ⅲ表示SO2的物质的量，曲线ⅰ表示SO3的物质的量，曲线ⅱ表示O2的转化率。据此结合题干设问分析作答。
（1）由表中物质的标准生成焓，可求出 H2=(-395.7 kJ/mol)+(+90.3 kJ/mol)-(+33.2 kJ/mol)-( -296.8 kJ/mol)=-41.8kJ/mol。
（2）I．
Ⅱ．
A．反应Ⅱ的反应前后气体分子数相同，且反应放热，在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，在反应进行过程中，温度不断发生改变，则压强不断发生改变，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态，A正确；
B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体的质量始终不变，则密度不随时间而发生变化，所以当密度不变时，两反应不一定达到化学平衡状态，B不正确；
C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；
D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，△H-TΔS＜0自发进行，该反应在低温下自发进行，D正确；
故选AD。
（3）在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO2和0.1molO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应。随着反应的进行，SO2的物质的量不断减小，SO3的物质的量不断增大，且二者的物质的量之和为0.2mol，O2的转化率不断增大，则曲线ⅲ表示SO2的物质的量，曲线ⅰ表示SO3的物质的量，曲线ⅱ表示O2的转化率。
①由分析可知，表示O2转化率变化的曲线标号是ⅱ。
②反应I的气体分子数大于生成物的气体分子数，反应Ⅱ的气体分子数等于生成物的气体分子数，则加压时两反应I平衡发生正向移动，生成二氧化氮使其浓度增大，反应Ⅱ平衡由于二氧化氮浓度增大，平衡右移移动，所以SO2平衡转化率随压强的增大而增大，原因是：加压使反应I平衡正向移动，造成NO2体积分数增大，从而导致反应Ⅱ平衡正向移动。
③当压强为100kPa时，n(SO2)=n(SO3)=0.1mol，O2的转化率为80%，则可建立如下三段式：
平衡时混合气的总物质的量为0.04mol+0.02mol+0.3mol+0.06mol=0.42mol，平衡时NO2的体积分数为≈14.3%。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为。
19．（2025·内江模拟）内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是　 　。
（2）能测定B的相对分子质量的仪器是　 　。
a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪
（3）C中所含官能团的名称为　 　。
（4）A→B的反应类型为　 　；D→E的反应条件X为　 　。
（5）E→F的化学方程式为　 　。
（6）吡啶（）中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为　 　（填字母标号）。
a．轨道 b.2p轨道 c．杂化轨道 d．杂化轨道
（7）同时满足下列条件的W的同分异构体有　 　种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式：　 　（写出一种即可）。
①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物
②遇显紫色
③该同分异构体可消耗
（8）参考上述合成路线，设计以丙酮和为原料合成的路线，无机试剂任选：　 　。
【答案】（1）环己醇存在分子间氢键
（2）b
（3）羰基
（4）氧化反应；水溶液、加热
（5）
（6）c
（7）24；或
（8）（其他合理答案也可）
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A中含有醇羟基，能形成分子间氢键，所以其沸点高于环己酮。
故答案为： 环己醇存在分子间氢键
（2）a．元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，a不符合题意；
b．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定物质的相对分子质量，b符合题意；
c．红外光谱仪主要提供化学键和官能团的结构信息，可用于鉴定分子结构，c不符合题意；
d．核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，d不符合题意；
故答案为：b
（3）结合C的结构简式可知，其官能团名称为(酮)羰基。
故答案为： 羰基
（4）A→B的发生的是羟基→酮羰基的反应，属于氧化反应；D→E发生卤代烃水解反应生成E，条件是水溶液、加热。
故答案为：氧化反应；水溶液、加热
（5）E→F发生的是取代反应，化学方程式为。
故答案为：
（6）吡啶是平面结构，N原子为杂化；N原子价电子数为5，形成2条键，其提供一个单电子形成大π键，剩余孤对电子占据杂化轨道，故选c。
故答案为：c
（7）W的分子式为，不饱和度为4，其同分异构体满足①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物，说明除了苯环外，不含有不饱和键；②遇显紫色，说明含有酚羟基；③该同分异构体可消耗，说明苯环上含有两个酚羟基，则苯环上的三个取代基分别是－OH、－OH、，先固定两个羟基，共有、、6种情况；有：、、、4种情况，所以共计4×6=24种同分异构体；峰面积之比为9：2：2：1的结构中，说明其含有3个相同环境的甲基，满足条件的同分异构体为：、。
故答案为：24；或
（8）观察目标产物的结构简式，其与G分子类似，故需要构建一个与F具有相同官能团的物质，即构建一个酮羰基和酯基，故模仿C→F的各步流程可得出合成思路：丙酮与溴发生取代反应生成，再发生卤代烃水解反应生成，再与乙酸酐发生取代反应生成，再发生F→G的反应得到目标产物，具体合成路线为：。
故答案为：
【分析】（1）A中羟基可形成氢键，使得其沸点升高。
（2）用于测定相对分子质量的仪器为质谱仪。
（3）根据c的结构简式确定其所含的官能团。
（4）A→B的过程中羟基转化为羰基，发生的是氧化反应。由E→F的转化，结合F的结构简式可得E的结构简式为，据此确定条件X。
（5）E与(CH3CO)2O反应生成F的同时，生成CH3COOH，据此写出反应的化学方程式。
（6）结合N原子成键情况分析。
（7）根据限定条件确定同分异构体中所含的结构单元，结合位置异构确定同分异构体的个数。根据核磁共振氢谱的峰面积之比，确定同分异构体的结构简式。
（8）观察目标产物的结构简式，其与G分子类似，故需要构建一个与F具有相同官能团的物质，即构建一个酮羰基和酯基，故模仿C→F的各步流程可得出合成思路。
（1）A中含有醇羟基，能形成分子间氢键，所以其沸点高于环己酮；
（2）a．元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，a不符合题意；
b．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定物质的相对分子质量，b符合题意；
c．红外光谱仪主要提供化学键和官能团的结构信息，可用于鉴定分子结构，c不符合题意；
d．核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，d不符合题意；
故选b。
（3）结合C的结构简式可知，其官能团名称为(酮)羰基；
（4）A→B的发生的是羟基→酮羰基的反应，属于氧化反应；D→E发生卤代烃水解反应生成E，条件是水溶液、加热；
（5）E→F发生的是取代反应，化学方程式为；
（6）吡啶是平面结构，N原子为杂化；N原子价电子数为5，形成2条键，其提供一个单电子形成大π键，剩余孤对电子占据杂化轨道，故选c；
（7）W的分子式为，不饱和度为4，其同分异构体满足①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物，说明除了苯环外，不含有不饱和键；②遇显紫色，说明含有酚羟基；③该同分异构体可消耗，说明苯环上含有两个酚羟基，则苯环上的三个取代基分别是－OH、－OH、，先固定两个羟基，共有、、6种情况；有：、、、4种情况，所以共计4×6=24种同分异构体；峰面积之比为9：2：2：1的结构中，说明其含有3个相同环境的甲基，满足条件的同分异构体为：、；
（8）观察目标产物的结构简式，其与G分子类似，故需要构建一个与F具有相同官能团的物质，即构建一个酮羰基和酯基，故模仿C→F的各步流程可得出合成思路：丙酮与溴发生取代反应生成，再发生卤代烃水解反应生成，再与乙酸酐发生取代反应生成，再发生F→G的反应得到目标产物，具体合成路线为：。
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