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四川省广安市2025届高三下学期第二次诊断性考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2025·广安模拟）化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是
A.制羽绒服的羽绒 B.制皮包的头层牛皮
C.制牛仔裤的人造棉 D.制鞋底的合成橡胶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合成材料
【解析】【解析】A、羽绒属于天然动物蛋白纤维，其成分为蛋白质，并非通过化学加工制成的再生纤维，A不符合题意。B、头层牛皮为天然皮革，属于动物蛋白纤维，未经再生加工过程，故不属于再生纤维范畴，B不符合题意。
C、人造棉是典型的再生纤维，其生产流程为：天然纤维素→化学处理→纺丝成型。黏胶纤维中，长纤维称人造丝，短纤维即为人造棉，完全符合再生纤维定义，C符合题意。
D、合成橡胶属于人工合成的高分子弹性体，虽然经过化学合成，但属于橡胶类别，与纤维材料无关，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、羽绒的成分为蛋白质，属于天然动物蛋白纤维。
B、头层牛皮为天然皮革，属于动物蛋白纤维。
C、人造棉属于再生纤维。
D、合成橡胶属于聚合物，不属于再生纤维。
2．（2025·广安模拟）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的电子式：
B．的结构式：
C．的空间填充模型：
D．用电子云轮廓图示意p-p键的形成：
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氨分子(NH3)属于只含共价键的共价化合物，其电子式为，A选项错误。
B、碳酸(H2CO3)是二元弱酸，其结构中含有2个羟基和1个非羟基氧，结构式为，B选项正确。
C、白磷分子(P4)具有正四面体空间构型，其球棍模型为，C选项错误。
D、p-pσ键是指p轨道电子云通过"头碰头"方式形成的共价键，其电子云轮廓图表示为，D选项错误。
故答案为；B
【分析】A、NH3分子中中心氮原子有一对孤电子对。
B、H2CO3分子中含有1个羰基和2个羟基。
C、为白磷的球棍模型。
D、p-pσ键是采用“头碰头”方式形成的共价键。
3．（2025·广安模拟）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、稀硝酸与铜反应会生成硝酸铜、一氧化氮(NO)和水，因此装置①适合用于制备少量NO气体，A选项正确。B、图②所示的标识表示的是"防止烫伤"的安全警示标志，B选项错误。
C、由于溶液需要使用酸式滴定管盛放，而图③展示的是碱式滴定管的排气泡方式，C选项错误。
D、在配制溶液时，容量瓶不能直接用于溶解固体溶质，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、Cu与稀硝酸反应生成NO。
B、图示标识为防止烫伤。
C、K2Cr2O7具有强氧化性，应使用酸式滴定管。
D、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解。
4．（2025·广安模拟）物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是
选项 事实 解释
A 的沸点高于HF 键能：O-H…O高于F-H…F
B 熔点低于 的体积比大
C 在中溶解度高于在中的溶解度 是非极性分子
D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】离子晶体；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、水的沸点高于HF是由于水分子间能形成更多的氢键，A选项错误。B、C2H5NH3NO3和NH4NO3都是离子晶体，但C2H5NH的体积比NH更大，导致C2H5NH3NO3中的离子键较弱，因此其熔点低于NH4NO3，B选项正确。
C、臭氧的极性较弱，而水是极性分子，四氯化碳是非极性分子。根据“相似相溶”原理，臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C选项错误。
D、纳米铅晶体没有固定熔点的原因是其表面原子比例极高且表面能较大，导致熔化过程在一个温度范围内逐渐完成，而不是瞬间转变，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、H2O的沸点高，是由于其可形成的氢键个数多。
B、二者都属于离子晶体，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低。
C、根据相似相容原理分析。
D、纳米铅晶体熔化过程在一个温度区间内逐渐完成，因此不存在固定熔点。
5．（2025·广安模拟）ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是
A．ATP含有羟基、氨基等
B．ATP转化为ADP的过程中，释放能量
C．AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸
D．AMP分子所有原子不共面
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；核酸；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．ATP的结构为，ATP（腺苷三磷酸）由腺苷（腺嘌呤+核糖）和3个磷酸基团组成。从结构可以看出，腺嘌呤中含有氨基（-NH2），核糖中含有羟基（-OH），A选项正确。B．ATP水解为ADP时会释放能量，这是ATP作为能量载体的重要特性，B选项正确。
C．根据AMP的结构分析，AMP水解产物应为腺苷（腺嘌呤+核糖）和磷酸，而非题目所述的腺嘌呤、核糖和磷酸，C选项错误。
D．AMP分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，导致分子中所有原子不可能共面，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、根据ATP的结构简式分析其所含的官能团。
B、ATP水解为ADP时会释放能量。
C、根据AMP的结构简式分析其水解产物。
D、AMP中饱和碳原子采用sp3杂化，为四面体结构，所有原子不可能共平面。
6．（2025·广安模拟）下列离子方程式正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性：
B．泡沫灭火器的工作原理：
C．氯化铁溶液中滴加过量溶液：
D．向AgCl悬浊液中滴加过量氨水：
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、使用酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性时，反应遵循原子守恒、电荷守恒及氧化还原平衡，其离子方程式为：，A选项错误。B、泡沫灭火器的反应原理为铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应：，B选项错误。
C、在氯化铁溶液中加入过量Na2S溶液时，铁离子先氧化硫离子生成硫单质，自身被还原为亚铁离子，随后亚铁离子与过量硫离子结合形成FeS沉淀。总反应离子方程式为：，C选项错误。
D、向AgCl悬浊液中加入过量氨水时，会形成可溶性的二氨合银(I)络离子，其离子方程式为：，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、不满足电荷守恒。
B、泡沫灭火剂的试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
C、Na2S过量，则Fe2＋能与S2－形成FeS沉淀。
D、AgCl能与NH3形成配合物[Ag(NH3)2]＋。
7．（2025·广安模拟）化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是
A．电负性：XB．Z的单质与过量反应可产生白烟
C．配合物中Pt的化合价为＋2价
D．X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；化学键；配合物的成键情况
【解析】【解答】A．NH3中N呈-3价，说明N电负性强于H，即电负性：H < N，A选项正确。B．Cl2（Z的单质）与过量NH3（YX3）反应生成NH4Cl白烟，B选项正确。
C．配合物中Pt的配位数为4，结合两个Cl-和两个NH3，故Pt化合价为+2，C选项正确。
D．H、N、Cl形成的化合物如NH4Cl是离子化合物，D选项错误。
故答案为：D
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z分别位于不同的周期。根据位置关系可推断：
X为H。Y为第2周期元素，其p轨道有3个未成对电子，价电子排布为，因此Y是N。Z为第3周期元素，p轨道有1个未成对电子且能形成1个共价单键，因此Z是Cl。据此结合选项分析。
8．（2025·广安模拟）《天工开物》之《五金·锡》记载“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”已知，为弱电解质，为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是
A．醋酸溶液中，Pb比Sn活泼
B．1mol 中，所含键的数目为2
C．1L 0.1 溶液中，的数目为0.2
D．20.7g Pb与足量醋酸充分反应，生成2.24L
【答案】A
【知识点】盐类水解的原理；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．题目描述“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅能与醋酸反应，而锡不与醋酸反应。根据金属活动性规律，在醋酸溶液中更活泼的金属更容易发生反应，因此可以得出Pb比Sn活泼的结论，选项A正确。B．醋酸分子中仅碳氧双键含有键，每个CH3COOH分子含有一个碳氧双键，而每个碳氧双键只含有一个键。因此1 mol CH3COOH中所含键的数目为NA，选项B错误。
C．(CH3COO)2Pb属于弱电解质，在溶液中只能部分电离。因此1 L 0.1 mol·L-1 (CH3COO)2Pb溶液中，CH3COO-的物质的量小于0.2 mol，其数目也小于0.2NA，选项C错误。
D．题目未说明是否在标准状况下，因此无法计算氢气的体积，选项D错误。
故答案为：A
【分析】A、铅能与醋酸反应，而锡不与醋酸反应，据此比较二者的活泼性。
B、CH3COOH中的碳氧双键中含有一个π键。
C、CH3COOH是弱酸，因此溶液中CH3COO－会发生水解反应。
D、气体所处的状态未知，无法计算其体积。
9．（2025·广安模拟）重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是
A．为氮气
B．乙能发生氧化反应，不能发生还原反应
C．与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成
D．丙含有手性碳原子，具有手性
【答案】B
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；醛的化学性质
【解析】【解答】A．根据元素守恒原理，可以确定是氮气分子，选项A正确；
B．乙分子结构中含有醛基官能团，该基团既可以被氧化剂氧化成羧基，也能与氢气发生还原反应生成羟基，选项B错误；
C．根据题目提供的反应机理分析，能够与乙醛发生Roskamp-冯小明反应，最终生成产物，选项C正确；
D．丙分子中存在手性碳原子，具体位置如图所示：。由于该碳原子连接四个不同的取代基，因此具有手性特征，选项D正确；
故答案为：B
【分析】A、结合原子个数守恒分析。
B、乙中的-CHO可以被氧化羧基，也可被还原为羟基。
C、根据题干信息反应分析。
D、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。
10．（2025·广安模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小
B 向1mL 0.2溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备
C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小
D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙炔炔烃；氢氧化铝的制取和性质探究；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．常温下，使用pH计测量0.1和NaClO溶液的pH值。根据"越弱越水解"的原理，pH值越大说明水解程度越高，从而可以比较和HClO的大小，A选项正确。B．溶液与KOH溶液不发生反应，B选项错误。
C．向PbS黑色悬浊液中加入后，PbS被氧化为白色沉淀PbSO4，这一现象不能用于比较溶度积的大小，C选项错误。
D．电石与水反应产生的气体中不仅含有乙炔，还含有H2S等其他气体。由于乙炔和H2S都能使溴水褪色，直接将气体通入溴水中会导致溴水褪色，但无法单独证明乙炔的还原性，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、溶液中CH3COO－、ClO－都会发生水解，使得溶液显碱性，结合“越弱越水解”分析。
B、[Al(OH)4]－与OH－不反应。
C、过程中发生氧化还原反应，无法比较二者溶度积Ksp的相对大小。
D、电石与水反应生成的乙炔中混有H2S，H2S也能使溴水褪色。
11．（2025·广安模拟）二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下：
焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是
A．“焙烧”时，碳转化为
B．“还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd
C．“酸浸”所得的滤渣中含有
D．配合物难溶于水
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．焙烧时碳元素被氧化为CO2，A选项正确；
B．甲酸还原步骤使PdO转化为Pd，实现钯的富集，B选项正确；
C．王水具有强氧化性和酸性，氢氧化铁溶于酸，不可能存在氢氧化铁沉淀，C选项错误；
D．作为重要化工原料应难溶于水，D选项正确；
故答案为：C
【分析】根据流程图分析，废钯催化剂中含有Pd、Fe、Zn、Si和C等成分。焙烧过程中，钯转化为氧化钯(PdO)，碳元素被氧化为CO2。后续处理中：加入甲酸将PdO还原为金属钯(Pd)；用王水溶解时，Pd与杂质Fe、Zn等进入酸性滤液；加入氨水后生成Pd(NH3)2Cl2化合物。据此结合选项分析。
12．（2025·广安模拟）一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是
A．若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极
B．整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物
C．合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol
D．电解总反应为：+
【答案】D
【知识点】电解原理
【解析】【解答】A．b为负极，若使用铅酸蓄电池作为电源，则b对应Pb电极，选项A正确；B．由分析可知，初始的I-在反应中被消耗后又重新生成，因此I-是催化剂，而I 和H+最终转化为I-和H2，因此它们是中间产物，选项B正确；
C．总反应为+H2↑，其中氢的化合价从+1变为0，因此合成1mol二苯甲酮时，电路中转移2mol电子，选项C正确；
D．根据分析，总反应为+H2↑，选项D错误；
故答案为：D
【分析】根据图中信息，连接a电极的电极上碘离子失去电子生成I ，说明该电极为阳极，因此a为电源的正极，b为负极。连接b电极的电极上氢离子得电子生成氢气。I 与二苯甲醇反应生成二苯甲酮、碘离子和氢离子。根据质量守恒，总反应为二苯甲醇转化为二苯甲酮和氢气：+H2↑。
13．（2025·广安模拟）在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快
B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气
D．中C、O的杂化类型不同
【答案】B
【知识点】化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH），选项A错误。B．根据图示反应历程，过程中存在C=O极性键和H-H非极性键的断裂，同时形成C-H极性键和C=C非极性键，选项B正确。
C．由图示反应机理推导出：，，
由此可得计量关系：。因此理论上每生成1mol乙烯需要消耗6mol氢气，选项C错误。
D．在CH3OH分子中，碳原子形成4个单键，采用sp3杂化；氧原子形成2个单键并具有2对孤电子对，同样采用sp3杂化。两者的杂化类型相同，选项D错误。
故答案为：B
【分析】A、加入催化剂，可加快反应速率，但不影响反应热。
B、根据反应过程中化学键的断裂和形成分析。
C、根据反应的化学方程式得出关系式“”，据此计算。
D、C、O原子都采用sp3杂化。
14．（2025·广安模拟）正负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素，碘化铵存在两种类型的晶体A和B，在一定条件下，A和B可以相互转化。和在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似，如下图所示。下列说法正确的是
A．离子键百分数：NaCl>CsCl
B．晶体A和B中，阴离子配位数之比为3∶1
C．晶体A和B相互转化过程中，正负离子的半径比和电荷比均发生了变化
D．若晶体A、B的密度之比为，则A、B晶胞棱长之比为
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、金属性Na小于Cs，因此Cs与Cl的电负性差值更大，导致离子键百分数NaCl小于CsCl，A选项错误。B、在NaCl晶胞中，钠离子的配位数为6（最近邻的氯离子数）；在CsCl晶胞中，氯离子的配位数为8。因此阴离子配位数之比为6：8=3：4，B选项错误。
C、晶体A和B相互转化时，正负离子半径比保持不变（均为NH4＋和I-的半径比），且电荷比也未改变，C选项错误。
D、设A、B晶胞棱长分别为a cm和b cm。通过均摊法计算：A晶胞含I-数：8×+ 6×= 4；含NH4＋数：12×+ 1= 4。B晶胞含I-数：8×= 1；含NH4＋数：1。 则晶体密度之比为，所以两种晶胞棱长， D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、结合Na、Cs的金属性强弱分析。
B、结合晶体A、B的结构分析。
C、晶体A、B转化过程中，离子种类不变，因此半径比不变。
D、根据均摊法确定微粒个数，结合密度公式进行计算。
15．（2025·广安模拟）室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．的
C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据分析，曲线Ⅰ表示的是钙离子浓度变化，A选项错误；B．计算反应平衡常数K：K ==== 105.6，B选项错误；
C．当pH=4.27时，溶液中c(A2-)=c(HA-)。根据物料守恒和溶度积计算：
c(Ca2+) ≈ 2c(A2-)，此时溶液中。因此CaA的溶解度为10-4..15mol/L，C选项正确；
D．在Q点（酸性溶液）时，根据电荷守恒：2c(Ca2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)，由于2c(Ca2+) < c(Cl-)，可得：c(Cl-) > c(HA-) + 2c(A2-)，D选项错误；
故答案为：C
【分析】向CaA悬浊液中加入盐酸时，CaA与盐酸反应导致溶液中钙离子浓度增大，c(A2-)减小，同时c(HA-)和c(H2A)增加。根据曲线变化趋势可以确定：曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]随pH的变化；曲线Ⅱ表示lg[c(A2-)/(mol·L-1)]随pH的变化；曲线Ⅲ表示lg[c(HA-)/(mol·L-1)]随pH的变化；曲线Ⅳ表示lg[c(H2A)/(mol·L-1)]随pH的变化。
当溶液中c(H2A)=c(HA-)时，溶液的pH=1.27，根据电离平衡常数公式：Ka1(H2A) =，计算得Ka1(H2A) = c(H+) = 1×10-1.27；同理可得Ka2(H2A) = 1×10-4.27。据此结合选项分析。
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16．（2025·广安模拟）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是　 　；球形干燥管c内应填装的试剂是　 　（填名称）。
（2）仪器B中固体试剂不可能是　 　（填字母）。
a． b． c． d．
（3）实验前通入氮气的目的是　 　。
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是　 　。
（5）分离时采用减压蒸馏的原因　 　。
（6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为　 　。（假设该产品只含一种杂质）
（7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）恒压滴液漏斗；碱石灰
（2）c
（3）排除空气，防止、水解
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）降低沸点，防止分解
（6）90%
（7）
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是恒压滴液漏斗；球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中。
故答案为：恒压滴液漏斗；碱石灰
（2）图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰。
故答案为：c
（3）、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解。
故答案为： 排除空气，防止、水解
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率。
故答案为： 增大接触面积，加快反应速率
（5）由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解。
故答案为： 降低沸点，防止分解
（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为。
故答案为： 90%
（7）由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。
故答案为：
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。装置末端球形干燥管是为了防止空气中的水蒸气进入，同时吸收尾气中的Cl2，据此确定球形干燥管内的试剂。
（2）仪器B中固体试剂与浓盐酸反应制取Cl2，结合实验室Cl2的制备分析选项试剂。
（3）该实验过程中生成的SbCl3、SbCl5易水解，实验前通入N2可排出装置内的空气，据此作答。
（4）多孔玻璃泡可以增大接触面积，从而加快反应速率。
（5）减压蒸馏可以降低沸点，从而降低蒸馏所需的温度，抑制SbCl5的分解。
（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，据此计算。
（7）由题干信息可知，反应生成的另一种氯化物为SbCl3，据此写出反应的化学方程式。
（1）①仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
②球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中；
（2）图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰；
（3）、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解；
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率；
（5）由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解；
（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为；
（7）由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。
17．（2025·广安模拟）在“双碳”背景下，我国新能源产业迅速发展，硫酸镍的需求量也随之增加。某电解厂粗硫酸镍（主要含，同时含有杂质Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物）分离提纯的工艺流程如下：
已知：
①25℃时，
②皂化：
转皂：
萃取除杂：，式中表示金属阳离子，HR为萃取剂。
③不同金属阳离子的萃取率与pH的关系如图所示
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出基态Ni的核外电子排布式　 　。
（2）已知气体A中含有，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为　 　。
（3）“氧化”控制温度在60℃～70℃的原因是　 　。
（4）“反萃取”加入的试剂X为　 　。
（5）萃取时，调节pH值在4左右进行萃取除杂，流程中“皂化”和“转皂”的目的是　 　。
（6）在一定条件下，用萃取剂萃取分离时，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子的物质的量浓度之比为2∶9.现含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为　 　。（已知：萃取率）
（7）在NaOH溶液中，和反应可制得镍氢碱性电池的正极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）或[Ar]
（2）（氮气）
（3）温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量（或其他合理描述）
（4）（硫酸）
（5）回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）（或其他合理描述）
（6）10%
（7）
【知识点】原子核外电子排布；分液和萃取；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）镍为28号元素，基态Ni的核外电子排布式或[Ar]。
故答案为：或[Ar]
（2）由分析，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为氮气。
故答案为：（氮气）
（3）过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量，故“氧化”需控制温度在60℃～70℃。
故答案为： 温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量
（4）已知，萃取除杂过程为为、皂化过程为，则在反萃取过程中需要加入酸使得转化为HR且在生成硫酸镍过程中不引入新杂质，那么“反萃取”加入的试剂X为。
故答案为：（硫酸）
（5）由已知，转皂过程中镍离子生成、萃取除杂过程中释放镍离子，故流程中“皂化”和“转皂”的目的是尽量更多的回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）。
故答案为： 回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）
（6）含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，则，，的萃取率为。
故答案为：10%
（7）在NaOH溶液中，和反应可制得NiO(OH)，反应中镍化合价由+2变为+3、中硫化合价由+7变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为。故答案为：
【分析】粗硫酸镍煅烧脱氨过程中生成气体A，已知A中含有，说明原料中的硫元素被还原。根据电子守恒原理，氮元素化合价必然升高，被氧化为N2，因此气体A的组成为N2和SO2。焙烧后的固体加水溶解，除去微溶的CaSO4，通过过滤分离；滤液中加入H2O，将Fe2+氧化为Fe3+。加入氢氧化镍调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液经萃取剂处理，分离出含Ni2+的水相，通过后续处理得到硫酸镍晶体。有机层经过反萃取、皂化、转皂等步骤再生，可循环用于Ni2+的萃取回收，从而提高镍的产率。
（1）镍为28号元素，基态Ni的核外电子排布式或[Ar]；
（2）由分析，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为氮气；
（3）过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量，故“氧化”需控制温度在60℃～70℃；
（4）已知，萃取除杂过程为为、皂化过程为，则在反萃取过程中需要加入酸使得转化为HR且在生成硫酸镍过程中不引入新杂质，那么“反萃取”加入的试剂X为；
（5）由已知，转皂过程中镍离子生成、萃取除杂过程中释放镍离子，故流程中“皂化”和“转皂”的目的是尽量更多的回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）；
（6）含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，则，，的萃取率为；
（7）在NaOH溶液中，和反应可制得NiO(OH)，反应中镍化合价由+2变为+3、中硫化合价由+7变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为。
18．（2025·广安模拟）碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。
（1）25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表：
化学键 Cl—Cl I—I Cl—I
键能/（） 242 152 161
则反应(g)的△H=　 　，该反应的活化能：　 　（填“>”、“<”、“=”）。
（2）W.Nernst曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，然后升温使其分解：△H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数与温度t的关系如图所示。
①随温度升高逐渐增大的原因是　 　。
②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③1750℃时，容器内的压强为kPa，则反应（Ⅰ）的　 　。
（3）R.H.Purcell等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”）；　 　kPa。
【答案】（1）-88；<
（2）该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大；不变；
（3）增大；
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应△H=( 242kJ/mol×3+152kJ/mol)-161kJ/mol×6=-88 kJ/mol，又△H=-，所以该反应是正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应。
故答案为：-88；<
（2）①该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气体积分数增大，所以升高温度，氢气体积分数随温度升高逐渐增大。
故答案为：该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大
②该反应是气体体积不变的反应，若平衡后再充入一定量碘化氢，平衡不移动，碘化氢的转化率不变。
故答案为：不变
③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，碘化氢、碘的物质的量分别为2mol—0.4mol×2=1.2mol、0.4mol，由容器内的压强为p1kPa可知，反应的平衡常数Kp==。
故答案为：
（3）碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡时，容器内压强将增大；发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，则，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，三段式：，，n总=1+x+1+x-2y+y+y=2+2x，由反应Ⅰ的平衡常数可得：，解得y=，由反应Ⅱ的平衡常数可得：，带入y=解得kPa，则氨气的分压为。
故答案为：增大；
【分析】（1）根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算。根据ΔH=Ea正－Ea逆分析。
（2）①该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，据此分析。
②平衡后增加HI，相当于增大压强，由于反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，HI的转化率不变。
③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，据此进行计算。
（3）碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡时，容器内压强将增大；发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，则，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，据此结合三段式进行计算。
（1）反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应△H=( 242kJ/mol×3+152kJ/mol)-161kJ/mol×6=-88 kJ/mol，又△H=-，所以该反应是正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应，故答案为：-88；<；
（2）①该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气体积分数增大，所以升高温度，氢气体积分数随温度升高逐渐增大，故答案为：该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大；
②该反应是气体体积不变的反应，若平衡后再充入一定量碘化氢，平衡不移动，碘化氢的转化率不变，故答案为：不变；
③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，碘化氢、碘的物质的量分别为2mol—0.4mol×2=1.2mol、0.4mol，由容器内的压强为p1kPa可知，反应的平衡常数Kp==，故答案为：；
（3）碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡时，容器内压强将增大；发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，则，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，三段式：，，n总=1+x+1+x-2y+y+y=2+2x，由反应Ⅰ的平衡常数可得：，解得y=，由反应Ⅱ的平衡常数可得：，带入y=解得kPa，则氨气的分压为，故答案为：增大；。
19．（2025·广安模拟）“伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）：
已知：
（1）A的化学名称为　 　（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、　 　。
（2）G转化为H的反应类型为　 　。
（3）F的结构简式为　 　。
（4）C转化为D的化学方程式为　 　。
（5）一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有　 　种（不考虑立体异构）。
a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基
b．遇溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为　 　（任写一种）。
（6）根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为　 　。（其它试剂任选）
【答案】（1）间氯溴苯（间溴氯苯）；酰胺基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）16；、、、
（6）
【知识点】有机化合物的命名；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式，A的化学名称为间氯溴苯；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、酰胺基。
故答案为：间氯溴苯（间溴氯苯）； 酰胺基
（2）G中羧基与H2NCH2COOCH3中的氨基形成酰胺基生成H，则G转化为H的反应类型为取代反应。
故答案为： 取代反应
（3）根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，根据以上分析，可知F的结构简式为。
故答案为：
（4）C发生水解反应生成D，反应的化学方程式为。
故答案为：
（5）a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基；b．遇溶液发生显色反应，2个取代基为羟基，2个羟基在苯环上的物质有①②、①③、①④、①⑤、①⑧、①⑨、②③、②④、②⑤、②⑧、③④、③⑤、③⑥、③⑦、④⑤、④⑥，共16种。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为、、、。
故答案为：16；、、、
（6）根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为。
故答案为：
【分析】（1）根据A的结构简式确定其名称。根据“伐度司他”的结构简式确定其含氧官能团。
（2）根据G、H的结构简式确定其断键位置，从而判断其反应类型。
（3）E与CH3ONa发生类似“已知”反应，生成F，据此确定F的结构简式。
（4）C转化为D的过程中，D与H2O生成D，同时生成CH3OH，据此写出反应的化学方程式。
（5）结构中连有2个相同的取代基；且该结构遇FeCl3溶液发生显色反应，因此该取代基为酚羟基，据此判断同分异构体的结构。
（6）根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，据此设计合成路线图。
（1）根据A的结构简式，A的化学名称为间氯溴苯；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、酰胺基。
（2）G中羧基与H2NCH2COOCH3中的氨基形成酰胺基生成H，则G转化为H的反应类型为取代反应；
（3）根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，根据以上分析，可知F的结构简式为；
（4）C发生水解反应生成D，反应的化学方程式为；
（5）a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基；b．遇溶液发生显色反应，2个取代基为羟基，2个羟基在苯环上的物质有①②、①③、①④、①⑤、①⑧、①⑨、②③、②④、②⑤、②⑧、③④、③⑤、③⑥、③⑦、④⑤、④⑥，共16种。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为、、、。
（6）根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为。
1 / 1四川省广安市2025届高三下学期第二次诊断性考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（2025·广安模拟）化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是
A.制羽绒服的羽绒 B.制皮包的头层牛皮
C.制牛仔裤的人造棉 D.制鞋底的合成橡胶
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·广安模拟）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的电子式：
B．的结构式：
C．的空间填充模型：
D．用电子云轮廓图示意p-p键的形成：
3．（2025·广安模拟）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
4．（2025·广安模拟）物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是
选项 事实 解释
A 的沸点高于HF 键能：O-H…O高于F-H…F
B 熔点低于 的体积比大
C 在中溶解度高于在中的溶解度 是非极性分子
D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·广安模拟）ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是
A．ATP含有羟基、氨基等
B．ATP转化为ADP的过程中，释放能量
C．AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸
D．AMP分子所有原子不共面
6．（2025·广安模拟）下列离子方程式正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性：
B．泡沫灭火器的工作原理：
C．氯化铁溶液中滴加过量溶液：
D．向AgCl悬浊液中滴加过量氨水：
7．（2025·广安模拟）化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是
A．电负性：XB．Z的单质与过量反应可产生白烟
C．配合物中Pt的化合价为＋2价
D．X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物
8．（2025·广安模拟）《天工开物》之《五金·锡》记载“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”已知，为弱电解质，为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是
A．醋酸溶液中，Pb比Sn活泼
B．1mol 中，所含键的数目为2
C．1L 0.1 溶液中，的数目为0.2
D．20.7g Pb与足量醋酸充分反应，生成2.24L
9．（2025·广安模拟）重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是
A．为氮气
B．乙能发生氧化反应，不能发生还原反应
C．与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成
D．丙含有手性碳原子，具有手性
10．（2025·广安模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小
B 向1mL 0.2溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备
C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小
D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·广安模拟）二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下：
焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是
A．“焙烧”时，碳转化为
B．“还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd
C．“酸浸”所得的滤渣中含有
D．配合物难溶于水
12．（2025·广安模拟）一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是
A．若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极
B．整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物
C．合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol
D．电解总反应为：+
13．（2025·广安模拟）在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快
B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气
D．中C、O的杂化类型不同
14．（2025·广安模拟）正负离子的半径比和电荷比是影响晶体结构的重要因素，碘化铵存在两种类型的晶体A和B，在一定条件下，A和B可以相互转化。和在A、B中的堆积方式分别与立方NaCl和立方CsCl晶体相似，如下图所示。下列说法正确的是
A．离子键百分数：NaCl>CsCl
B．晶体A和B中，阴离子配位数之比为3∶1
C．晶体A和B相互转化过程中，正负离子的半径比和电荷比均发生了变化
D．若晶体A、B的密度之比为，则A、B晶胞棱长之比为
15．（2025·广安模拟）室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．的
C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16．（2025·广安模拟）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是　 　；球形干燥管c内应填装的试剂是　 　（填名称）。
（2）仪器B中固体试剂不可能是　 　（填字母）。
a． b． c． d．
（3）实验前通入氮气的目的是　 　。
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是　 　。
（5）分离时采用减压蒸馏的原因　 　。
（6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为　 　。（假设该产品只含一种杂质）
（7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：　 　。
17．（2025·广安模拟）在“双碳”背景下，我国新能源产业迅速发展，硫酸镍的需求量也随之增加。某电解厂粗硫酸镍（主要含，同时含有杂质Fe、Zn、Cu、Ca等元素的化合物）分离提纯的工艺流程如下：
已知：
①25℃时，
②皂化：
转皂：
萃取除杂：，式中表示金属阳离子，HR为萃取剂。
③不同金属阳离子的萃取率与pH的关系如图所示
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出基态Ni的核外电子排布式　 　。
（2）已知气体A中含有，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为　 　。
（3）“氧化”控制温度在60℃～70℃的原因是　 　。
（4）“反萃取”加入的试剂X为　 　。
（5）萃取时，调节pH值在4左右进行萃取除杂，流程中“皂化”和“转皂”的目的是　 　。
（6）在一定条件下，用萃取剂萃取分离时，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子的物质的量浓度之比为2∶9.现含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为　 　。（已知：萃取率）
（7）在NaOH溶液中，和反应可制得镍氢碱性电池的正极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为　 　。
18．（2025·广安模拟）碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。
（1）25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表：
化学键 Cl—Cl I—I Cl—I
键能/（） 242 152 161
则反应(g)的△H=　 　，该反应的活化能：　 　（填“>”、“<”、“=”）。
（2）W.Nernst曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，然后升温使其分解：△H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数与温度t的关系如图所示。
①随温度升高逐渐增大的原因是　 　。
②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③1750℃时，容器内的压强为kPa，则反应（Ⅰ）的　 　。
（3）R.H.Purcell等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”）；　 　kPa。
19．（2025·广安模拟）“伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）：
已知：
（1）A的化学名称为　 　（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、　 　。
（2）G转化为H的反应类型为　 　。
（3）F的结构简式为　 　。
（4）C转化为D的化学方程式为　 　。
（5）一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有　 　种（不考虑立体异构）。
a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基
b．遇溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为　 　（任写一种）。
（6）根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为　 　。（其它试剂任选）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合成材料
【解析】【解析】A、羽绒属于天然动物蛋白纤维，其成分为蛋白质，并非通过化学加工制成的再生纤维，A不符合题意。B、头层牛皮为天然皮革，属于动物蛋白纤维，未经再生加工过程，故不属于再生纤维范畴，B不符合题意。
C、人造棉是典型的再生纤维，其生产流程为：天然纤维素→化学处理→纺丝成型。黏胶纤维中，长纤维称人造丝，短纤维即为人造棉，完全符合再生纤维定义，C符合题意。
D、合成橡胶属于人工合成的高分子弹性体，虽然经过化学合成，但属于橡胶类别，与纤维材料无关，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、羽绒的成分为蛋白质，属于天然动物蛋白纤维。
B、头层牛皮为天然皮革，属于动物蛋白纤维。
C、人造棉属于再生纤维。
D、合成橡胶属于聚合物，不属于再生纤维。
2．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氨分子(NH3)属于只含共价键的共价化合物，其电子式为，A选项错误。
B、碳酸(H2CO3)是二元弱酸，其结构中含有2个羟基和1个非羟基氧，结构式为，B选项正确。
C、白磷分子(P4)具有正四面体空间构型，其球棍模型为，C选项错误。
D、p-pσ键是指p轨道电子云通过"头碰头"方式形成的共价键，其电子云轮廓图表示为，D选项错误。
故答案为；B
【分析】A、NH3分子中中心氮原子有一对孤电子对。
B、H2CO3分子中含有1个羰基和2个羟基。
C、为白磷的球棍模型。
D、p-pσ键是采用“头碰头”方式形成的共价键。
3．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、稀硝酸与铜反应会生成硝酸铜、一氧化氮(NO)和水，因此装置①适合用于制备少量NO气体，A选项正确。B、图②所示的标识表示的是"防止烫伤"的安全警示标志，B选项错误。
C、由于溶液需要使用酸式滴定管盛放，而图③展示的是碱式滴定管的排气泡方式，C选项错误。
D、在配制溶液时，容量瓶不能直接用于溶解固体溶质，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、Cu与稀硝酸反应生成NO。
B、图示标识为防止烫伤。
C、K2Cr2O7具有强氧化性，应使用酸式滴定管。
D、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解。
4．【答案】B
【知识点】离子晶体；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、水的沸点高于HF是由于水分子间能形成更多的氢键，A选项错误。B、C2H5NH3NO3和NH4NO3都是离子晶体，但C2H5NH的体积比NH更大，导致C2H5NH3NO3中的离子键较弱，因此其熔点低于NH4NO3，B选项正确。
C、臭氧的极性较弱，而水是极性分子，四氯化碳是非极性分子。根据“相似相溶”原理，臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C选项错误。
D、纳米铅晶体没有固定熔点的原因是其表面原子比例极高且表面能较大，导致熔化过程在一个温度范围内逐渐完成，而不是瞬间转变，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、H2O的沸点高，是由于其可形成的氢键个数多。
B、二者都属于离子晶体，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低。
C、根据相似相容原理分析。
D、纳米铅晶体熔化过程在一个温度区间内逐渐完成，因此不存在固定熔点。
5．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；核酸；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．ATP的结构为，ATP（腺苷三磷酸）由腺苷（腺嘌呤+核糖）和3个磷酸基团组成。从结构可以看出，腺嘌呤中含有氨基（-NH2），核糖中含有羟基（-OH），A选项正确。B．ATP水解为ADP时会释放能量，这是ATP作为能量载体的重要特性，B选项正确。
C．根据AMP的结构分析，AMP水解产物应为腺苷（腺嘌呤+核糖）和磷酸，而非题目所述的腺嘌呤、核糖和磷酸，C选项错误。
D．AMP分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，导致分子中所有原子不可能共面，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、根据ATP的结构简式分析其所含的官能团。
B、ATP水解为ADP时会释放能量。
C、根据AMP的结构简式分析其水解产物。
D、AMP中饱和碳原子采用sp3杂化，为四面体结构，所有原子不可能共平面。
6．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、使用酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性时，反应遵循原子守恒、电荷守恒及氧化还原平衡，其离子方程式为：，A选项错误。B、泡沫灭火器的反应原理为铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应：，B选项错误。
C、在氯化铁溶液中加入过量Na2S溶液时，铁离子先氧化硫离子生成硫单质，自身被还原为亚铁离子，随后亚铁离子与过量硫离子结合形成FeS沉淀。总反应离子方程式为：，C选项错误。
D、向AgCl悬浊液中加入过量氨水时，会形成可溶性的二氨合银(I)络离子，其离子方程式为：，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、不满足电荷守恒。
B、泡沫灭火剂的试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
C、Na2S过量，则Fe2＋能与S2－形成FeS沉淀。
D、AgCl能与NH3形成配合物[Ag(NH3)2]＋。
7．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；化学键；配合物的成键情况
【解析】【解答】A．NH3中N呈-3价，说明N电负性强于H，即电负性：H < N，A选项正确。B．Cl2（Z的单质）与过量NH3（YX3）反应生成NH4Cl白烟，B选项正确。
C．配合物中Pt的配位数为4，结合两个Cl-和两个NH3，故Pt化合价为+2，C选项正确。
D．H、N、Cl形成的化合物如NH4Cl是离子化合物，D选项错误。
故答案为：D
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z分别位于不同的周期。根据位置关系可推断：
X为H。Y为第2周期元素，其p轨道有3个未成对电子，价电子排布为，因此Y是N。Z为第3周期元素，p轨道有1个未成对电子且能形成1个共价单键，因此Z是Cl。据此结合选项分析。
8．【答案】A
【知识点】盐类水解的原理；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．题目描述“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅能与醋酸反应，而锡不与醋酸反应。根据金属活动性规律，在醋酸溶液中更活泼的金属更容易发生反应，因此可以得出Pb比Sn活泼的结论，选项A正确。B．醋酸分子中仅碳氧双键含有键，每个CH3COOH分子含有一个碳氧双键，而每个碳氧双键只含有一个键。因此1 mol CH3COOH中所含键的数目为NA，选项B错误。
C．(CH3COO)2Pb属于弱电解质，在溶液中只能部分电离。因此1 L 0.1 mol·L-1 (CH3COO)2Pb溶液中，CH3COO-的物质的量小于0.2 mol，其数目也小于0.2NA，选项C错误。
D．题目未说明是否在标准状况下，因此无法计算氢气的体积，选项D错误。
故答案为：A
【分析】A、铅能与醋酸反应，而锡不与醋酸反应，据此比较二者的活泼性。
B、CH3COOH中的碳氧双键中含有一个π键。
C、CH3COOH是弱酸，因此溶液中CH3COO－会发生水解反应。
D、气体所处的状态未知，无法计算其体积。
9．【答案】B
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；醛的化学性质
【解析】【解答】A．根据元素守恒原理，可以确定是氮气分子，选项A正确；
B．乙分子结构中含有醛基官能团，该基团既可以被氧化剂氧化成羧基，也能与氢气发生还原反应生成羟基，选项B错误；
C．根据题目提供的反应机理分析，能够与乙醛发生Roskamp-冯小明反应，最终生成产物，选项C正确；
D．丙分子中存在手性碳原子，具体位置如图所示：。由于该碳原子连接四个不同的取代基，因此具有手性特征，选项D正确；
故答案为：B
【分析】A、结合原子个数守恒分析。
B、乙中的-CHO可以被氧化羧基，也可被还原为羟基。
C、根据题干信息反应分析。
D、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。
10．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙炔炔烃；氢氧化铝的制取和性质探究；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．常温下，使用pH计测量0.1和NaClO溶液的pH值。根据"越弱越水解"的原理，pH值越大说明水解程度越高，从而可以比较和HClO的大小，A选项正确。B．溶液与KOH溶液不发生反应，B选项错误。
C．向PbS黑色悬浊液中加入后，PbS被氧化为白色沉淀PbSO4，这一现象不能用于比较溶度积的大小，C选项错误。
D．电石与水反应产生的气体中不仅含有乙炔，还含有H2S等其他气体。由于乙炔和H2S都能使溴水褪色，直接将气体通入溴水中会导致溴水褪色，但无法单独证明乙炔的还原性，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、溶液中CH3COO－、ClO－都会发生水解，使得溶液显碱性，结合“越弱越水解”分析。
B、[Al(OH)4]－与OH－不反应。
C、过程中发生氧化还原反应，无法比较二者溶度积Ksp的相对大小。
D、电石与水反应生成的乙炔中混有H2S，H2S也能使溴水褪色。
11．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．焙烧时碳元素被氧化为CO2，A选项正确；
B．甲酸还原步骤使PdO转化为Pd，实现钯的富集，B选项正确；
C．王水具有强氧化性和酸性，氢氧化铁溶于酸，不可能存在氢氧化铁沉淀，C选项错误；
D．作为重要化工原料应难溶于水，D选项正确；
故答案为：C
【分析】根据流程图分析，废钯催化剂中含有Pd、Fe、Zn、Si和C等成分。焙烧过程中，钯转化为氧化钯(PdO)，碳元素被氧化为CO2。后续处理中：加入甲酸将PdO还原为金属钯(Pd)；用王水溶解时，Pd与杂质Fe、Zn等进入酸性滤液；加入氨水后生成Pd(NH3)2Cl2化合物。据此结合选项分析。
12．【答案】D
【知识点】电解原理
【解析】【解答】A．b为负极，若使用铅酸蓄电池作为电源，则b对应Pb电极，选项A正确；B．由分析可知，初始的I-在反应中被消耗后又重新生成，因此I-是催化剂，而I 和H+最终转化为I-和H2，因此它们是中间产物，选项B正确；
C．总反应为+H2↑，其中氢的化合价从+1变为0，因此合成1mol二苯甲酮时，电路中转移2mol电子，选项C正确；
D．根据分析，总反应为+H2↑，选项D错误；
故答案为：D
【分析】根据图中信息，连接a电极的电极上碘离子失去电子生成I ，说明该电极为阳极，因此a为电源的正极，b为负极。连接b电极的电极上氢离子得电子生成氢气。I 与二苯甲醇反应生成二苯甲酮、碘离子和氢离子。根据质量守恒，总反应为二苯甲醇转化为二苯甲酮和氢气：+H2↑。
13．【答案】B
【知识点】化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH），选项A错误。B．根据图示反应历程，过程中存在C=O极性键和H-H非极性键的断裂，同时形成C-H极性键和C=C非极性键，选项B正确。
C．由图示反应机理推导出：，，
由此可得计量关系：。因此理论上每生成1mol乙烯需要消耗6mol氢气，选项C错误。
D．在CH3OH分子中，碳原子形成4个单键，采用sp3杂化；氧原子形成2个单键并具有2对孤电子对，同样采用sp3杂化。两者的杂化类型相同，选项D错误。
故答案为：B
【分析】A、加入催化剂，可加快反应速率，但不影响反应热。
B、根据反应过程中化学键的断裂和形成分析。
C、根据反应的化学方程式得出关系式“”，据此计算。
D、C、O原子都采用sp3杂化。
14．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、金属性Na小于Cs，因此Cs与Cl的电负性差值更大，导致离子键百分数NaCl小于CsCl，A选项错误。B、在NaCl晶胞中，钠离子的配位数为6（最近邻的氯离子数）；在CsCl晶胞中，氯离子的配位数为8。因此阴离子配位数之比为6：8=3：4，B选项错误。
C、晶体A和B相互转化时，正负离子半径比保持不变（均为NH4＋和I-的半径比），且电荷比也未改变，C选项错误。
D、设A、B晶胞棱长分别为a cm和b cm。通过均摊法计算：A晶胞含I-数：8×+ 6×= 4；含NH4＋数：12×+ 1= 4。B晶胞含I-数：8×= 1；含NH4＋数：1。 则晶体密度之比为，所以两种晶胞棱长， D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、结合Na、Cs的金属性强弱分析。
B、结合晶体A、B的结构分析。
C、晶体A、B转化过程中，离子种类不变，因此半径比不变。
D、根据均摊法确定微粒个数，结合密度公式进行计算。
15．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据分析，曲线Ⅰ表示的是钙离子浓度变化，A选项错误；B．计算反应平衡常数K：K ==== 105.6，B选项错误；
C．当pH=4.27时，溶液中c(A2-)=c(HA-)。根据物料守恒和溶度积计算：
c(Ca2+) ≈ 2c(A2-)，此时溶液中。因此CaA的溶解度为10-4..15mol/L，C选项正确；
D．在Q点（酸性溶液）时，根据电荷守恒：2c(Ca2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)，由于2c(Ca2+) < c(Cl-)，可得：c(Cl-) > c(HA-) + 2c(A2-)，D选项错误；
故答案为：C
【分析】向CaA悬浊液中加入盐酸时，CaA与盐酸反应导致溶液中钙离子浓度增大，c(A2-)减小，同时c(HA-)和c(H2A)增加。根据曲线变化趋势可以确定：曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]随pH的变化；曲线Ⅱ表示lg[c(A2-)/(mol·L-1)]随pH的变化；曲线Ⅲ表示lg[c(HA-)/(mol·L-1)]随pH的变化；曲线Ⅳ表示lg[c(H2A)/(mol·L-1)]随pH的变化。
当溶液中c(H2A)=c(HA-)时，溶液的pH=1.27，根据电离平衡常数公式：Ka1(H2A) =，计算得Ka1(H2A) = c(H+) = 1×10-1.27；同理可得Ka2(H2A) = 1×10-4.27。据此结合选项分析。
16．【答案】（1）恒压滴液漏斗；碱石灰
（2）c
（3）排除空气，防止、水解
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）降低沸点，防止分解
（6）90%
（7）
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是恒压滴液漏斗；球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中。
故答案为：恒压滴液漏斗；碱石灰
（2）图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰。
故答案为：c
（3）、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解。
故答案为： 排除空气，防止、水解
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率。
故答案为： 增大接触面积，加快反应速率
（5）由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解。
故答案为： 降低沸点，防止分解
（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为。
故答案为： 90%
（7）由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。
故答案为：
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。装置末端球形干燥管是为了防止空气中的水蒸气进入，同时吸收尾气中的Cl2，据此确定球形干燥管内的试剂。
（2）仪器B中固体试剂与浓盐酸反应制取Cl2，结合实验室Cl2的制备分析选项试剂。
（3）该实验过程中生成的SbCl3、SbCl5易水解，实验前通入N2可排出装置内的空气，据此作答。
（4）多孔玻璃泡可以增大接触面积，从而加快反应速率。
（5）减压蒸馏可以降低沸点，从而降低蒸馏所需的温度，抑制SbCl5的分解。
（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，据此计算。
（7）由题干信息可知，反应生成的另一种氯化物为SbCl3，据此写出反应的化学方程式。
（1）①仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
②球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中；
（2）图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰；
（3）、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解；
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率；
（5）由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解；
（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为；
（7）由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。
17．【答案】（1）或[Ar]
（2）（氮气）
（3）温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量（或其他合理描述）
（4）（硫酸）
（5）回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）（或其他合理描述）
（6）10%
（7）
【知识点】原子核外电子排布；分液和萃取；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）镍为28号元素，基态Ni的核外电子排布式或[Ar]。
故答案为：或[Ar]
（2）由分析，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为氮气。
故答案为：（氮气）
（3）过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量，故“氧化”需控制温度在60℃～70℃。
故答案为： 温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量
（4）已知，萃取除杂过程为为、皂化过程为，则在反萃取过程中需要加入酸使得转化为HR且在生成硫酸镍过程中不引入新杂质，那么“反萃取”加入的试剂X为。
故答案为：（硫酸）
（5）由已知，转皂过程中镍离子生成、萃取除杂过程中释放镍离子，故流程中“皂化”和“转皂”的目的是尽量更多的回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）。
故答案为： 回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）
（6）含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，则，，的萃取率为。
故答案为：10%
（7）在NaOH溶液中，和反应可制得NiO(OH)，反应中镍化合价由+2变为+3、中硫化合价由+7变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为。故答案为：
【分析】粗硫酸镍煅烧脱氨过程中生成气体A，已知A中含有，说明原料中的硫元素被还原。根据电子守恒原理，氮元素化合价必然升高，被氧化为N2，因此气体A的组成为N2和SO2。焙烧后的固体加水溶解，除去微溶的CaSO4，通过过滤分离；滤液中加入H2O，将Fe2+氧化为Fe3+。加入氢氧化镍调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液经萃取剂处理，分离出含Ni2+的水相，通过后续处理得到硫酸镍晶体。有机层经过反萃取、皂化、转皂等步骤再生，可循环用于Ni2+的萃取回收，从而提高镍的产率。
（1）镍为28号元素，基态Ni的核外电子排布式或[Ar]；
（2）由分析，“焙烧脱氨”反应的氧化产物为氮气；
（3）过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度过低反应速率较慢；温度过高，分解，增加其消耗量，故“氧化”需控制温度在60℃～70℃；
（4）已知，萃取除杂过程为为、皂化过程为，则在反萃取过程中需要加入酸使得转化为HR且在生成硫酸镍过程中不引入新杂质，那么“反萃取”加入的试剂X为；
（5）由已知，转皂过程中镍离子生成、萃取除杂过程中释放镍离子，故流程中“皂化”和“转皂”的目的是尽量更多的回收，提高其产率（降低粗硫酸镍中的萃取率）；
（6）含有的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，则，，的萃取率为；
（7）在NaOH溶液中，和反应可制得NiO(OH)，反应中镍化合价由+2变为+3、中硫化合价由+7变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为。
18．【答案】（1）-88；<
（2）该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大；不变；
（3）增大；
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应△H=( 242kJ/mol×3+152kJ/mol)-161kJ/mol×6=-88 kJ/mol，又△H=-，所以该反应是正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应。
故答案为：-88；<
（2）①该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气体积分数增大，所以升高温度，氢气体积分数随温度升高逐渐增大。
故答案为：该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大
②该反应是气体体积不变的反应，若平衡后再充入一定量碘化氢，平衡不移动，碘化氢的转化率不变。
故答案为：不变
③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，碘化氢、碘的物质的量分别为2mol—0.4mol×2=1.2mol、0.4mol，由容器内的压强为p1kPa可知，反应的平衡常数Kp==。
故答案为：
（3）碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡时，容器内压强将增大；发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，则，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，三段式：，，n总=1+x+1+x-2y+y+y=2+2x，由反应Ⅰ的平衡常数可得：，解得y=，由反应Ⅱ的平衡常数可得：，带入y=解得kPa，则氨气的分压为。
故答案为：增大；
【分析】（1）根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算。根据ΔH=Ea正－Ea逆分析。
（2）①该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，据此分析。
②平衡后增加HI，相当于增大压强，由于反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，HI的转化率不变。
③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，据此进行计算。
（3）碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡时，容器内压强将增大；发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，则，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，据此结合三段式进行计算。
（1）反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应△H=( 242kJ/mol×3+152kJ/mol)-161kJ/mol×6=-88 kJ/mol，又△H=-，所以该反应是正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应，故答案为：-88；<；
（2）①该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气体积分数增大，所以升高温度，氢气体积分数随温度升高逐渐增大，故答案为：该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大；
②该反应是气体体积不变的反应，若平衡后再充入一定量碘化氢，平衡不移动，碘化氢的转化率不变，故答案为：不变；
③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，碘化氢、碘的物质的量分别为2mol—0.4mol×2=1.2mol、0.4mol，由容器内的压强为p1kPa可知，反应的平衡常数Kp==，故答案为：；
（3）碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡时，容器内压强将增大；发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，则，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，三段式：，，n总=1+x+1+x-2y+y+y=2+2x，由反应Ⅰ的平衡常数可得：，解得y=，由反应Ⅱ的平衡常数可得：，带入y=解得kPa，则氨气的分压为，故答案为：增大；。
19．【答案】（1）间氯溴苯（间溴氯苯）；酰胺基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）16；、、、
（6）
【知识点】有机化合物的命名；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式，A的化学名称为间氯溴苯；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、酰胺基。
故答案为：间氯溴苯（间溴氯苯）； 酰胺基
（2）G中羧基与H2NCH2COOCH3中的氨基形成酰胺基生成H，则G转化为H的反应类型为取代反应。
故答案为： 取代反应
（3）根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，根据以上分析，可知F的结构简式为。
故答案为：
（4）C发生水解反应生成D，反应的化学方程式为。
故答案为：
（5）a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基；b．遇溶液发生显色反应，2个取代基为羟基，2个羟基在苯环上的物质有①②、①③、①④、①⑤、①⑧、①⑨、②③、②④、②⑤、②⑧、③④、③⑤、③⑥、③⑦、④⑤、④⑥，共16种。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为、、、。
故答案为：16；、、、
（6）根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为。
故答案为：
【分析】（1）根据A的结构简式确定其名称。根据“伐度司他”的结构简式确定其含氧官能团。
（2）根据G、H的结构简式确定其断键位置，从而判断其反应类型。
（3）E与CH3ONa发生类似“已知”反应，生成F，据此确定F的结构简式。
（4）C转化为D的过程中，D与H2O生成D，同时生成CH3OH，据此写出反应的化学方程式。
（5）结构中连有2个相同的取代基；且该结构遇FeCl3溶液发生显色反应，因此该取代基为酚羟基，据此判断同分异构体的结构。
（6）根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，据此设计合成路线图。
（1）根据A的结构简式，A的化学名称为间氯溴苯；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、酰胺基。
（2）G中羧基与H2NCH2COOCH3中的氨基形成酰胺基生成H，则G转化为H的反应类型为取代反应；
（3）根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，根据以上分析，可知F的结构简式为；
（4）C发生水解反应生成D，反应的化学方程式为；
（5）a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基；b．遇溶液发生显色反应，2个取代基为羟基，2个羟基在苯环上的物质有①②、①③、①④、①⑤、①⑧、①⑨、②③、②④、②⑤、②⑧、③④、③⑤、③⑥、③⑦、④⑤、④⑥，共16种。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为、、、。
（6）根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为。
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