资源简介

第四讲　质量守恒定律、
化学方程式、化学反应类型
知识点1 质量守恒定律
1．探究化学反应前后物质的质量关系
2.质量守恒定律的内容
参加_________的各物质的_________等于反应后生成的各物质
的_________。
化学反应
质量总和
质量总和
【名师点拨】
对质量守恒定律关键词的理解
(1)“化学反应”是前提：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)“参加反应”是基础：没有参加反应的物质质量不能计入“总和”中。
(3)“质量总和”是核心：无论是反应物的质量，还是生成物的质量，要考虑有无遗漏，特别是气体和沉淀。
(4)“质量守恒”是目的：质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子个数守恒等。
原子
新的分子
(2)在一切化学反应中，反应前后原子的___________不变，原
子的_____也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。
种类和数目
质量
4．化学反应前后各种量的关系
六个不变
宏观
___________不变
___________不变
物质的质量总和不变
六个不变
微观
___________不变
___________不变
原子的质量不变
两个改变
宏观
_____的种类一定改变
微观
_____的种类一定改变
两个可能变
_____的数目可能改变
元素的_______可能改变
元素的种类
元素的质量
原子的种类
原子的数目
物质
分子
分子
化合价
5.质量守恒定律的应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)推断物质的组成元素。
(4)计算反应中的化学计量数及比值。
(5)计算反应中物质间的质量关系。
(6)推断化学反应的基本反应类型。
(7)对微观反应示意图的分析、判断。
知识点2 化学方程式
1．定义
用_______来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学式
2．意义
项目
内容
示例(以S＋O2 SO2为例)
定性
角度
表示_______、_______
和反应条件
硫和氧气在点燃的条件下生
成二氧化硫
定
量
角
度
宏
观
表示反应前后各物质之
间的_______
每32份质量的硫和32份质量
的氧气完全反应，生成64份
质量的二氧化硫
微
观
表示各物质之间的粒子
个数比
1个硫原子和1个氧分子反应
生成1个二氧化硫分子
反应物
生成物
质量比
3.书写原则
一是必须以_________为基础，二是必须遵循_____________。
客观事实
质量守恒定律
4．书写化学方程式的步骤(以红磷燃烧为例)
知识点3 化学反应基本类型

化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
概念
由_________
_______物质
生成_______
_____的反应
由_________
___生成_____
___________
_____物质的
反应
一种________
________与一
种__________
______反应，
生成另一种
__________
______与另一
种__________
______的反应
两种_______
___________
___，生成另
外_________
___的反应
两种或两
种以上
另一种
物质
一种反应
物
两种
或两种以上
其他
单质(或
化合物)
化合物(或
单质)
单质(或化
合物)
化合物(或
单质)
化合物
相互交换成
分
两种化合
物

化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
特点
多变一
一变多
单质换单质，化合价一定
改变
双交换，
价不变
表
达
式
A＋B＋C＋…→D
A→B＋C＋…
A＋BC→B＋AC
AB＋CD→
AD＋CB
考点1 质量守恒定律的理解和验证
1．[2025·呼伦贝尔模拟]实验课上，同学们利用铜粉和氧气
的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项
是( )
A．铜粉质量的多少会影响实验结论
B．反应前容器内的压强比反应后小
C．小气球主要是为了防止气体逸出
D．反应后的固体质量比铜粉质量大
2．[2025·通辽模拟]对实验进行分析是化学核心素养重要的
组成部分。如图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的
是( )
A．图1实验若红磷量不足会导致所测空气中氧气的体积分数
偏大
B．图2实验可以探究分子运动的现象
C．图3实验b管中收集到的气体可以燃烧，火焰为淡蓝色
D．图4实验可以验证质量守恒定律
考点2 质量守恒定律的应用
1．[2025·内蒙古]乙醇(C2H5OH)是重要的有机溶剂，工业上用乙烯(C2H4)与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A．反应前后原子种类没有改变
B．反应前后分子数目没有改变
C．该反应中共涉及2种氧化物
D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1∶2
2．[2025·包头三模]我国是首次使用“零碳甲醇”作燃料的国家，“零碳甲醇”指的是合成甲醇(CH3OH)的CO2与甲醇燃烧产生的CO2的量相等，实现了CO2的净排放为零。合成甲醇常用分子筛膜作为催化剂。利用CO2和H2合成甲醇的微观过程(图1)及该反应在有或无分子筛膜时反应相同的时间，甲醇的产率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A．反应中分子、原子的种类均不变
B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶4
C．有、无分子筛膜，甲醇的产率均随温度的升高而降低
D．分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇的速率
3．[2025·巴彦淖尔三模]当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法不正确的是( )
A．反应后催化剂的质量为5 g
B．参加反应的氢气质量为6 g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个
数比为1∶2
4．[2024·包头二模]一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是( )
A. x的值为64
B．该反应属于置换反应
C．该反应共包含一种氧化物
D．反应中 和 的化学计量数之比为1∶1
考点3 化学方程式
1．[2024·通辽]通过化学课的学习，我们可以从不同视角认
识化学反应。关于反应2Mg＋O2 2MgO。下列说法不正确的
是( )
A．物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁
B．能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C．反应条件：镁接触氧气就能燃烧
D．反应现象：发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末
2．[2024·呼和浩特]利用CH4和CO2在催化剂的作用下反应可得到合成气(CO和H2)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是( )
A．积碳反应的方程式为CH4 2H2＋C
B．消碳反应的产物是CO
C．500 ℃～600 ℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量
高于消碳反应消耗的碳量
D．在催化剂作用下，CH4和CO2得到合成气的反应适宜在600 ℃
时进行
考点4 化学反应的类型
1．[2025·通辽模拟]下列反应中不属于置换反应的是( )
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
2．[2024·通辽模拟]下列应用及相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A．用铁桶盛装波尔多液　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　置换反应
B．正常雨水显酸性　CO2＋H2O===H2CO3
化合反应
C．用澄清石灰水吸收二氧化碳　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　复分解反应
D．实验室制氧气　2KClO3===2KCl＋3O2分解反应
3．[2025·包头三模]文物考古彰显我国古今科技文明，发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，所以N2在文物保护方面具有重要价值，同时它也是一种重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 和 参加反应的分子个数比为1∶1
B．该反应属于分解反应
C．反应后生成物的1个分子中含有4个原子
D．在该过程中催化剂的质量和性质不变
4．[2025·呼伦贝尔二模]微观反应示意图能够帮助理解化学变化的基本原理。如图是某化学反应的微观反应示意图，下列判断不正确的是( )
A．反应前后元素的种类不变
B．反应前后元素化合价不变
C．反应前后原子的数目不变
D．该反应属于化合反应
1.[2025·云南]下列属于复分解反应的是( )
A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O2 2Li2O
B．工业制备金属锂：2LiCl(熔融) 2Li＋Cl2↑
C．纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl===LiCl＋Ag
D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3===2NaOH＋
Li2CO3↓
2．[2025·大庆]古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的
化学方程式正确的是( )
A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe＋3CuSO4===3Cu
＋Fe2(SO4)3
B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3===CaO＋CO2↑
C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4＋2O2 CO2＋
2H2O
D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg＋O2 HgO
3．[2025·凉山州]下列化学方程式和相应说法均正确的是( )
A．S＋O2 SO2　硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　该反应属于置换反应
C．C＋CO2 2CO　该反应要吸收热量
D．Fe＋ZnSO4===Zn＋FeSO4　该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
4．[2025·青岛]某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是( )
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装
置验证质量守恒定律
5．[原创题]柯柯同学在整理笔记时发现很多知识有相同点和
不同点，下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的
是( )
A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应
B．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
C．氧化反应不一定是化合反应
D．生成两种物质的反应不一定是分解反应
6．[2025·烟台]在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是( )
A．Cu、H2O、CO2
B．CuO、H2O、CO2、Cl2
C．CuCl2、H2O、CO2
D．CuSO4、H2O、CO2
7．[2025·安徽]科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：
2CO2＋6H2 4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟
该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图
所示。下列说法正确的是( )
A．m＝0.28
B．X的化学式为CH4
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比为1∶2
8．[2025·黑龙江]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
下列有关此反应的说法正确的是( )
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1
9．[2025·德阳]某小组同学在进行“学生实验10　测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100 mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内
物质质量/g
160.0
157.8
156.4
155.7
155.6
155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是( )
A．产生CO2的质量为4.4 g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
10．[2025·成都]制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2
===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2X。有关化学用语表示正确的是( )
A．X的化学式：H2O
B．钙离子：Ca＋2
C．4个氯原子：2Cl2
D．Ca(ClO)2中氯元素的化合价：
11．[2025·广州模拟]现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、
CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质作反应物按照
要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)化合反应：________________。
(2)分解反应：____________________。
(3)置换反应：______________________。
(4)复分解反应：_____________________________。
2CO＋O2 2CO2
CaCO3 CaO＋CO2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2KOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2KCl
12．[2024·内江]按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式
就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2
发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程
式为____________________，其基本反应类型是_________。
CO2＋H2 CH2O2
化合反应
13．[2025·青海]2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回
舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，其成分中铝的工业制
法原理为2Al2O3 4Al＋3O2↑，生产54 t铝需要电解的氧化
铝质量是多少？
14．[2025·长沙]小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验
室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。请计算：
(1)高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素的质量比为_______。
(2)实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，
他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？
(写出计算过程及结果)
39∶55
15．[2025·吉林]吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，
需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的
原理是CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O。回答下列问题。
(1)CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为_____。
(2)利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH3恰好完
全反应？
7∶1
16．[2025·南充]维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，
常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。
(1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
(2)____g维生素D3含有8 g氧元素。
11∶4
192
(3)某补钙剂标签如表所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产
生质疑。
商品名称
XX补钙剂
配料表
碳酸钙、维生素D3……
规格
2 g/片
含钙量(%)
≥17.5%
储存条件
遮光、密闭、室温干燥保存
保质期
三年
取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸(该实验条件下，其他成分不参与反应)，完全反应后收集到CO2的质量为3.96 g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
17．[2025·达州]实验室取10 g CaCl2和NaCl组成的混合物，
配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉
淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为____。
(2)A点对应的溶液中溶质为_______________。
(3)求原混合物中CaCl2的质量分数(写出计
算过程)。
2 g
氯化钠、碳酸钠

展开更多......

收起↑