资源简介

化学一模试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．生活和生产中的下列变化属于化学变化的是
A．煤的焦化 B．石油分馏 C．石蜡熔化 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
2．2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法错误的是
A．开发高效率、低消耗的污水处理技术
B．经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉
C．自来水厂经过滤池处理过的水中不含杂质
D．城市管网实行雨污分流可有效改善水质状况
3．战斗机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．铌的元素符号是Nb
B．铌元素属于非金属元素
C．铌原子核内含有41个质子
D．碳12原子质量为a，则铌原子质量为
4．为了除去粗盐中混有的泥沙，并得到精盐，下列仪器不需要的是
A． B． C． D．
5．下列实验现象和结论均正确的是
选项 A B C D
实验装置图
现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低
结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量
A．A B．B C．C D．D
6．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法不合理的是
A．水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度
C．若未恢复到原来温度就打开止水夹，烧杯内剩余水小于51.5mL
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
7．下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是
实验 目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．证明是分解的催化剂 C．验证水不是由一种元素组成 D．验证化学反应中的质量守恒
实验 装置
现象或 评价 40℃的烧杯中品红扩散更快 气球变大，说明的催化作用 a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧 反应后天平平衡，能证明质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
8．第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是
A．利用智能系统节能照明 B．大力倡导绿色出行
C．垃圾分类与回收利用 D．使用大量一次性用品
9．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A．分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料
B．分析：生石灰可用于食品干燥剂；是因为生石灰能与水反应
C．比较：和的组成元素相同，则二者化学性质也相同
D．推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼
10．硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而降低
B．硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．t1℃时，硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液的溶质质量分数
11．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是：
A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红
C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小
12．小芳利用数字化仪器（如图1）在烧杯顶部测量高低两只蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图2所示。下列分析不正确的是
A．曲线②表示的是二氧化碳浓度的变化
B．根据曲线变化分析，在C点时高的蜡烛熄灭
C．由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧
D．由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。
(1)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室_________操作相似。
(2)“煮楻足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中的有效成分是，这个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为________。
(3)“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为_____。
(4)现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应属于______（填基本反应类型）。
14．工业制取硝酸的流程如图：
(1)步骤①是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为______(填名称)，反应中氢气和氧气的质量之比为______。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式______。
(3)流程中可以循环使用的物质是______(写化学式)。
15．下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
(1)从①②③④中任选一个仪器，写出它的名称：___________。
(2)利用上述仪器组装制取的发生装置，可选用___________，该反应的化学方程式为___________。
(3)若利用仪器⑦收集，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入，判断是否收集满的方法是___________。
16．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。
Ⅰ．如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。
(1)A点表示的物质类别___________。
(2)碳酸钙所对应的点是___________。
Ⅱ．工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。
(3)空气中CO2的含量是___________，自然界吸收CO2的主要途径是___________。
(4)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是___________，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的化学方程式___________。
(5)“煅烧炉”中的反应属于___________(填基本反应类型)。
(6)流程中可循环利用的物质有___________。
17．1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算：
(1)CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为______。
(2)利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
A、煤的焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、石油分馏，利用石油中各成分的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、蒸馏自来水获得蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
2．C
A、开发高效率、低消耗的污水处理技术，能更有效地处理污水，减少污水排放对环境的污染，从而保护水资源，不符合题意；
B、经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故自来水厂经过滤池处理过的水中含可溶性杂质等，符合题意；
D、城市管网实行雨污分流，可以减少污染，有效改善水质状况，不符合题意。
故选C。
3．B
A. 由铌元素在元素周期表中的相关信息可知，铌的元素符号是Nb，此选项正确；
B. 铌带“钅”字旁，铌元素属于金属元素，此选项错误；
C. 由铌元素在元素周期表中的相关信息可知，铌的原子序数为41，原子序数在数值上等于原子内的质子数，则铌原子核内含有41个质子，此选项正确；
D. 相对原子质量=，碳12原子质量为a，则铌原子质量为，此选项正确。
故选B。
4．B
A、该仪器是普通漏斗，过滤操作需要漏斗分离泥沙和溶液，因此需要，故A选项不符合题意；
B、该仪器是胶头滴管，整个提纯过程中，不需要吸取、滴加少量液体，因此不需要该仪器，故B选项符合题意；
C、该仪器是玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解、过滤时引流、蒸发时搅拌防止局部过热液体飞溅，实验全程需要玻璃棒，故C选项不符合题意；
D、该仪器是酒精灯：蒸发结晶过程需要酒精灯加热除去水分，得到精盐固体，因此需要，故D选项不符合题意。
故选B。
5．D
A、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅观察到反应速率加快，没有验证红砖粉的质量和化学性质在反应前后不变，不能证明它是过氧化氢分解的催化剂，结论错误。
B、分子始终在不断运动，冷水中的氨分子也会运动到棉花处，只是温度低运动速率慢，冷水中棉花也会变红（仅变红速度更慢），该实验的结论应为：温度越高，分子运动速率越快，原现象和结论均错误。
C、左侧铁钉部分浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，铁钉上端仍接触试管上方空气中的氧气，右侧铁钉在植物油中既不接触水也不接触氧气，只能得出铁生锈与氧气有关的结论，不能得出铁生锈与水有关的结论，结论错误。
D、硝酸铵溶解时会吸收热量，使广口瓶内温度降低，瓶内压强减小，小于外界大气压，因此U型管中红墨水会出现左高右低的现象，现象和结论均正确。
故选D。
6．C
A、水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，说法正确，不符合题意；
B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度，说法正确，不符合题意；
C、若未恢复到原来温度就打开止水夹，会导致装置内气体受热膨胀占据部分体积，则倒吸入锥形瓶的水的体积会偏小，因此烧杯内剩余水会大于51.5mL，说法错误，符合题意；
D、铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，烧杯中减少的水的体积等于消耗氧气的体积，故该实验测得空气中氧气的含量约为，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．C
A、将等质量的品红分别加入等体积但温度不同（20℃和40℃）的酒精和水中，温度和溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，A 错误；
B、要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，不仅要证明它能加快反应速率（气球变大只能说明有较多气体产生使装置内压强增大），还需要证明反应前后MnO2的质量和化学性质不变，不能仅根据气球变大就证明MnO2的催化作用，B 错误；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。a 管内气体体积较小，是氧气，则 b 管内气体是氢气。实验现象是 a 管气体能使带火星木条复燃，b 管气体能燃烧，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成，不是由一种元素组成，C 正确；
D、红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应需要在密闭容器中进行，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，该装置中玻璃管与外界相通，不是密闭装置，反应后天平不平衡，不能证明质量守恒定律，D 错误。
故选C。
8．D
A、利用智能系统节能照明，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、大力倡导绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、垃圾分类与回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、使用大量一次性用品，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意。
故选D。
9．B
A、金属材料包括纯金属和合金，生铁（铁合金）、铜（纯金属）属于金属材料，但氧化铝是金属氧化物，不属于金属材料，故选项说法错误；
B、生石灰（CaO）能与水反应，因此可用作干燥剂，故选项说法正确；
C、和的组成元素相同，但二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此化学性质不同，故选项说法错误；
D、铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质活泼，在常温下就与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，故选项说法错误。
故选：B。
10．C
A、据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。A不正确；
B、据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。B不正确；
C、据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，溶质质量也不变。C正确；
D、由于饱和溶液中溶质质量分数=，所以饱和溶液在比较溶质质量分数时可以直接比较溶解度的大小，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。该选项中没说饱和，故无法比较。D不正确。
综上所述：选择C。
11．D
A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意；
B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意；
C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意；
D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2的体积分数比d点小，故D选项符合题意。
故选D。
12．B
A、蜡烛燃烧会消耗氧气生成二氧化碳，所以氧气浓度会逐渐降低，二氧化碳浓度会逐渐升高，结合图2可知曲线①表示氧气浓度变化，曲线②表示二氧化碳浓度变化，分析正确，不符合题意；
B、根据图2曲线可知，当氧气浓度降到A点时，应是高处蜡烛先熄灭，因为低处蜡烛在不断燃烧，消耗上部的氧气，且燃烧时，生成的二氧化碳温度较高，密度较小，会聚集在烧杯上方，导致高处的蜡烛所接触的氧气浓度不足，先熄灭，直到C点整个装置内氧气不足，导致低处蜡烛也熄灭，所以在C点时，应是低处蜡烛熄灭，分析错误，符合题意；
C、从图中可以看出，随着氧气浓度降低到一定程度，蜡烛熄灭，这表明氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧，分析正确，不符合题意；
D、由以上实验可知，高处蜡烛先熄灭，说明发生火灾时，高处氧气浓度相对不足，故应该俯下身子逃生，分析正确，不符合题意；
故选B。
13．(1)过滤
(2)
(3)温度越高，分子运动速率越快
(4)分解反应
（1）"荡料入帘"利用筛网分离纸浆中的固体纤维与液体，原理与实验室的过滤操作相同，过滤是通过滤纸或筛网分离固体与液体的方法；
（2）石灰浆的有效成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
（3）湿纸张快速晒干或烘干（高温）比阴干（低温）更快，是因为温度升高，水分子运动速度加快，更快脱离纸张表面扩散到空气中，微观上，温度越高，分子热运动越剧烈，蒸发速率越快；
（4）阻燃时，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水蒸气，该反应符合"一种物质生成多种物质"的特征，属于分解反应。
14．(1) 氧气 1：8
(2)
(3)NO
（1）步骤①是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为氧气；
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则反应中氢气和氧气的质量之比为4：32=1：8；
（2）步骤③中氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：；
（3）在流程图中，一氧化氮既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，一氧化氮的化学式为NO。
15．(1)①是铁架台（或②是锥形瓶，③是长颈漏斗，④是试管）
(2) ②③⑥或①③④⑥
(3) m 将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（1）据图可知，仪器①是铁架台，仪器②是锥形瓶，仪器③是长颈漏斗，仪器④是试管；
（2）由于实验室制取二氧化碳的药品石灰石或大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需加热，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的发生装置为②③⑥或①③④⑥；石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以若利用仪器⑦收集二氧化碳，气体应从m端通入；判断二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
16．(1)单质
(2)D
(3) 0.03% 绿色植物的光合作用
(4) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(5)分解反应
(6)氢氧化钠、氧化钙
（1）A点物质碳元素的化合价为0，则A点表示的物质类别是单质。
（2）碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的纯净物，属于化合物，但是不属于氧化物，碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设碳元素化合价为x，则：+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，则碳酸钙所对应的点是D。
（3）空气中CO2的含量是0.03%；
自然界吸收CO2的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
（4）捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
澄清石灰水与二氧化碳的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
（5）由图可知，“煅烧炉”中的反应为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（6）由图可知，氢氧化钠在捕捉室中作为反应物，在反应分离器中又作为生成物，因此氢氧化钠是可循环利用的物质；同理，氧化钙在煅烧炉中作为生成物，在反应分离器中又作为反应物，因此氧化钙也是可循环利用的物质，故填：氢氧化钠、氧化钙。
17．(1)5∶2
(2)解：设的质量为x
g
答：的质量为18g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑