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2026年安徽阜阳市中考一模化学试卷
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．安徽是全国重要产茶省份之一、下列制茶工艺流程包含化学变化的是
A．茶园采摘 B．挑拣嫩尖 C．摊放晾晒 D．翻炒杀青
A．A B．B C．C D．D
2．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活。下列做法正确的是
A．大力推广使用火力发电
B．废旧电池深埋地下
C．生活垃圾分类回收再利用
D．将工业污水直接排入河流
3．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是
A．加油站内禁止用手机接打电话 B．熄灭酒精灯时，嘴吹灭
C．室内放置一盆水用于防止CO中毒 D．森林大火，朝顺风方向逃生
4．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．加热液体 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
5．固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000千米，未来新能源车有了安全可靠的动力保证。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是
A．锂是金属元素，具有导电性
B．锂原子最外层有1个电子，锂离子符号：Li+
C．数字“3”表示锂原子有三个质子
D．3Li表示三个锂元素，锂的相对原子质量为6.941g
6．达菲对流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸(C7H6O5)是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法正确的是
A．莽草酸中含有金属元素
B．一个莽草酸分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D．莽草酸中氧元素的含量最高
7．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化
B 用食醋去除热水瓶中的水垢 食醋的pH<7
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 向冰箱中放入活性炭除去异味 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附冰箱中的异味
A．A B．B C．C D．D
8．如图是一种煤深加工的化学反应微观示意图。下列说法正确的是
A．图中只有一种单质
B．生成的丙和丁的分子个数比为2:3
C．反应前后分子、原子都不变
D．物质丁中碳、氢元素的质量比为1:4
9．下列实验现象和结论均正确的是
选项 A B C D
实验装置图
现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低
结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量
A．A B．B C．C D．D
10．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X中未测值为4
D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
11．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较铜和银金属活动性强弱 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别稀盐酸和蒸馏水 取样，分别滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
12．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法不正确的是
温度 /℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．硝酸钾溶解度受温度影响比氯化铵的大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为24.0%
C．20~30℃之间某一温度时，硝酸钾和氯化铵的溶解度可能相等
D．等质量两种物质的饱和溶液降温至10℃氯化铵比硝酸钾析出晶体多
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之，古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有______性。
(2)将石绿转化成石膏，该变化属于______。（填“物理变化”或“化学变化”）
(3)赭石的主要成分是，其中铁元素的化合价为______。
工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为______。
14．（6分）以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2等杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如图：
已知：SiO2等杂质难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
(1)将黄铁矿粉碎的目的是______。
(2)流程中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______。
(3)操作Ⅰ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废水可用______（填物质名称）中和后排放。
15．（6分）实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为________；收集纯净的氧气可选择的装置为________（填字母）。
(3)若用装置F干燥氢气，请将该装置图补画完整________。
(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因________。
16．（9分）铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸等多种物质发生化学反应，化学兴趣小组的同学在课外资料中发现，铁与氧化铁竟然也能发生化学反应。
任务一：探究铁和氧化铁反应的产物。
【查阅资料】①铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁是黑色固体；②氧化亚铁粉末在氧气中会被氧化成氧化铁；③铁的氧化物不与金属化合物的溶液反应；④不与铁反应，也不与铁的氧化物反应。
(1)【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和氧化铁反应的产物：
Ⅰ.氧化亚铁；Ⅱ.四氧化三铁；Ⅲ.______。
【进行实验】
将过量的铁粉与氧化铁粉末混合，装入玻璃管，然后按如图所示连接好仪器。
(2)打开旋塞和弹簧夹，缓慢通入干燥纯净的二氧化碳，若试管内的水中立即冒出气泡，则说明装置的气密性良好；继续通入一段时间二氧化碳后关闭旋塞，然后点燃酒精喷灯。通入一段时间二氧化碳排空气是为了______，试管中紫色石蕊溶液变为红色的原因是______。
点燃酒精喷灯加热混合物2~3min，待粉末全部变黑后，先将弹簧夹夹在橡皮管上，再停止加热；等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末分成两份，一份用于检验黑色粉末的成分。
(3)检验黑色粉末成分的操作如下，请你完成其中的空白：
序号 检验操作及现象 实验结论
a 取适量黑色粉末放置在干燥的氧气中一段时间，现象______。 猜想I、Ⅲ错误。
b 取适量黑色粉末装入试管，滴加足量硝酸银溶液，现象______。 猜想Ⅱ正确。
(4)【探究结论】铁和氧化铁会发生化合反应，该反应的化学方程式是______。
试卷总分不超过40分；
任务二：探究另一份黑色粉末中四氧化三铁的质量。
(5)上述实验中先将弹簧夹在橡皮管上，再停止加热的目的是______。
(6)兴趣小组将另一份黑色粉末放回原装置中，通入足量的在高温条件下充分反应，应对装置进行的改进是______。
17．（5分）“AI时代，智启未来”，制造AI芯片需要使用高纯度硅。工业上制取硅的其中一步反应的化学方程式为：。
(1)写出制取硅时产生的副产品CO的一种用途___________。
(2)若生成28 kg硅，求参加反应的的质量(写出计算过程)。
答案和解析
1．D
【详解】A、茶园采摘的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、挑拣嫩尖的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、摊放晾晒的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、翻炒杀青的过程中，涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．C
【详解】 A、火力发电需要燃烧大量煤炭等化石燃料，会排放大量二氧化碳及空气污染物，不符合低碳环保要求，该项错误；
B、废旧电池含有重金属，深埋会造成土壤、地下水重金属污染，该项错误；
C、生活垃圾分类回收再利用，既可以节约资源，又能减少废弃物排放，该项正确；
D、工业污水直接排入河流会造成水体污染，该项错误；
故选C。
3．A
【详解】A、加油站内禁止用手机接打电话，防止静电引起爆炸，选项A正确；
B、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，从而引发火灾，选项B错误
C、一氧化碳难溶于水，室内放置一盆水不能防止CO中毒，选项C错误；
D、森林大火，朝逆风方向逃生，选项D错误。
故选：A。
4．A
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选A。
5．D
【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量：
A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，金属具有导电性，说法正确。
B、锂原子序数为3，最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为，说法正确。
C、原子序数=质子数，数字“3”为锂的原子序数，表示锂原子有3个质子，说法正确。
D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，表示3个锂原子；相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”，说法错误。
故选D。
6．B
【详解】A、莽草酸是含有碳、氢、氧三种元素的化合物，它们均属于非金属元素，所以莽草酸中不含金属元素，故选项说法错误；
B、由莽草酸的化学式可知，莽草酸由莽草酸分子构成，1个莽草酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法正确；
C、莽草酸由碳元素、氢元素、氧元素组成，元素论种类不论个数，故选项说法错误；
D、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为(7×12) ： (6×1) ： (5×16) =42:3:40，所以莽草酸中碳元素的含量最高，故选项说法错误。
故选B。
7．C
【详解】A、含磷洗衣粉能使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，用无磷洗衣粉洗衣服可防止水体富营养化；正确；
B、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH＜7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，故酸能除去水垢；正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气达到灭火的目的，物质的着火点是物质的固有属性，一般是不变的；错误；
D、向冰箱中放入活性炭除去异味，是利用了活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附冰箱中的异味；正确；
故选：C。
8．B
【分析】由微观示意图可知：该反应是碳与氨气在催化剂、高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为。
【详解】A、单质是仅由一种元素组成的纯净物，其中碳（甲）、氮气（丙）均属于单质，故A不符合题意；
B、由化学方程式可知：反应生成的丙和丁的分子个数比为2：3，故B符合题意；
C、由质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数不变，由分子结构模型可知：反应前后分子种类发生改变，故C不符合题意；
D、物质丁是CH4，碳、氢元素的质量比为12：4=3：1，故D不符合题意；
故选：B。
9．D
【详解】A、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅观察到反应速率加快，没有验证红砖粉的质量和化学性质在反应前后不变，不能证明它是过氧化氢分解的催化剂，结论错误。
B、分子始终在不断运动，冷水中的氨分子也会运动到棉花处，只是温度低运动速率慢，冷水中棉花也会变红（仅变红速度更慢），该实验的结论应为：温度越高，分子运动速率越快，原现象和结论均错误。
C、左侧铁钉部分浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，铁钉上端仍接触试管上方空气中的氧气，右侧铁钉在植物油中既不接触水也不接触氧气，只能得出铁生锈与氧气有关的结论，不能得出铁生锈与水有关的结论，结论错误。
D、硝酸铵溶解时会吸收热量，使广口瓶内温度降低，瓶内压强减小，小于外界大气压，因此U型管中红墨水会出现左高右低的现象，现象和结论均正确。
故选D。
10．D
【分析】根据质量守恒定律，反应后物质X的质量=（4+10+1+25）g﹣（21+10+9）g=0g。
【详解】A、物质Y、Z反应后质量增加，为该反应的生成物，物质X、Q反应后质量减小，为反应的反应物，反应可表示为X+Q→Y+Z，选项错误；
B、所有的化学反应均遵循质量守恒定律，上述反应属于化学变化，也遵循质量守恒定律，选项错误；
C、由分析可知，X的值为0，选项错误；
D、若Q为氧气，则该反应为氧化反应，选项正确，故选D。
【点评】考虑分解反应，“一变多”的反应；置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应，“多变一”的反应；复分解反应，两种化合物交换成分生成两种化合物的反应．
11．C
【详解】A、铜和银的金属活动性均排在氢之后，均不能与稀盐酸反应，故不能通过放入稀盐酸中观察现象比较两者的金属活动性强弱，不能达到实验目的；
B、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，因此除去CO2气体中混有的HCl气体，不能通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，不能达到实验目的；
C、KCl固体和NH4Cl固体中分别加熟石灰研磨，闻气味产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显气味的是KCl固体，能达到实验目的；
D、稀盐酸和水都不会使无色酚酞溶液变色，不能达到实验目的。
故选：C。
12．D
【详解】A、硝酸钾溶解度从10℃到70℃增加138g-20.9g=117.1g，氯化铵仅增加60.2g-33.3g=26.9g，说明硝酸钾溶解度受温度影响更大，说法正确，不符合题意；
B、 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为，说法正确，不符合题意；
C、20℃时氯化铵溶解度（37.2g）高于硝酸钾（31.6g），30℃时硝酸钾（45.8g）反超氯化铵（41.4g），说明中间存在溶解度相等的温度点，说法正确，不符合题意；
D、 等质量饱和溶液降温至10℃，硝酸钾溶解度降幅远大于氯化铵（如从60℃到10℃，硝酸钾析出89.1g，氯化铵仅21.9g），故硝酸钾析出更多，说法错误，符合题意。
故选D。
13．(1)稳定
(2)化学变化
(3) +3
【详解】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性，不易与其他物质发生反应。
（2）将石绿转化成石膏，产生新物质，该变化属于化学变化。
（3） 赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则2x+（-2）×3=0，x=+3；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3) 过滤 漏斗
(4)氢氧化钙或熟石灰
【详解】（1）粉碎固体反应物的作用是增大接触面积，让反应物接触更充分，从而加快反应速率，使反应更完全。
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此可以写出化学方程式：。
（3）操作Ⅰ需要分离难溶性固体二氧化硅和溶液，该操作是过滤；过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
（4）废水含硫酸呈酸性，工业上常用廉价的弱碱熟石灰（氢氧化钙）中和酸性废水，处理后达标排放。
15．(1)锥形瓶
(2) E
(3)
(4)稀盐酸反应消耗完了（石灰石中有杂质，碳酸钙的含量低，合理即可）
【详解】（1）图中仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室用装置A制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，且试管口放有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，因此收集纯净氧气选E。
（3）
浓硫酸干燥气体遵循“长进短出”原则，保证气体和浓硫酸充分接触，因此进气导管伸入浓硫酸，出气导管只需要露出橡胶塞即可，其装置图如图所示：。
（4）石灰石过量但不再产生气泡，说明反应停止，最合理的原因是反应物稀盐酸已经被完全消耗，反应无法继续进行（合理即可）。
16．(1)氧化亚铁和四氧化三铁
(2) 排尽玻璃管内的空气，防止空气干扰实验结果 二氧化碳与水反应生成碳酸
(3) 黑色固体不变色 有银白色固体析出，溶液变为浅绿色，仍有黑色固体未溶解
(4)
(5)防止石蕊溶液被倒吸进入硬质玻璃管内，导致硬质玻璃管炸裂
(6)应在装置最后加一个尾气处理装置，如燃着的酒精灯
(7)5.8
【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应的产物可能只有氧化亚铁；可能只有四氧化三铁，可能是氧化亚铁和四氧化三铁。故填：氧化亚铁和四氧化三铁；
（2）通入一段时间二氧化碳排空气是为了排尽玻璃管内的空气，防止空气干扰实验结果；实验中盛水的试管里，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变为红色；
（3）a、氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色，氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，实验后黑色粉末暴露在空气中不变色，说明生成的黑色粉末中一定没有氧化亚铁，猜想Ⅰ、Ⅲ错误；
b、由于猜想Ⅱ正确，因此取少量黑色粉末装入试管，滴加足量硝酸银溶液，出现银白色固体，溶液变为浅绿色，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银白色固体银，则黑色粉末中含有铁，四氧化三铁为黑色粉末，不溶解，不与硝酸银反应，故充分反应后仍残留黑色固体，则黑色粉末中含有四氧化三铁，由此可知，黑色粉末中一定含有铁和四氧化三铁，猜想Ⅱ正确；
（4）铁和氧化铁会发生化合反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（5）先将弹簧夹在橡皮管上，再停止加热的目的是防止石蕊溶液被倒吸进入硬质玻璃管内，导致硬质玻璃管炸裂；
（6）一氧化碳有毒，应在装置最后加一个尾气处理装置，如燃着的酒精灯；
（7）上述实验操作第③步中充分反应后剩余的黑色固体为铁和四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应后固体质量减少1.6g，则设第③步中充分反应后剩余的黑色。固体中四氧化三铁的质量为x，
。
答：黑色粉末中四氧化三铁的质量为5.8g。
17．(1)作燃料(或冶炼金属，合理即可)
(2)解：设参加反应的的质量为x

答：参加反应的的质量为60 kg
【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，可作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（2）见答案。
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