资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
常见的酸和碱（知识清单）
1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；
4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。
5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
知识点一 溶液酸碱性
1、酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 色 紫色 色
无色酚酞溶液 色 无色 色
简记 石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红
2、溶液酸碱度的表示——pH
（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 表示。
pH与溶液酸碱性的关系
pH范围 溶液的酸碱性 举例
pH>7 性，pH越大， 性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液
pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O
pH>7 性，pH越小， 性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液
测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与 比较，读出pH。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。
溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 ）③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化
稀释的类型 结论和解释
①曲线起点 ，可判断是往 溶液中加水稀释。②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加
①曲线起点 ，可判断是往 溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加
知识点二 常见酸及其性质
1．常见的酸
盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
盐酸 硫酸
颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体
气味 有 气味 无
特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性：吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质）
用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作
保存方法及原理 保存，防 保存，防
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 不变 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大
（3）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。
危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。
（2）酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
知识点三 常见碱及其性质
1.常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水）
（2）难溶性碱：
① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 、 、 、
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ，实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良 土壤配制 ，在实验室中检验 。
工业制法
保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为
3．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是
（2）碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色
非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO22NaOH + SO2 = + H2O2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2
酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成
知识点四 中和反应
1、定义： 。
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
3、温馨提示：中和反应不属于四 类 ( http: / / www.21cnjy.com )型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4、酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色
5、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
②、因为铝元素对人体的健康有影响， ( http: / / www.21cnjy.com )现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
（4）调节溶液的酸碱性
方法一 常见碱变质的探究
一、氢氧化钠的变质
1.氢氧化钠吸收空气中的 而变质，化学方程式为 ，变质后试剂质量 (填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须 保存。
2.成分分析:
（1）没有变质:NaOH
（2）部分变质: 　、NaOH
（3）全部变质:
3.探究氢氧化钠是否变质
①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验 ，选择能和CO32 反应产生 现象的试剂。
②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H+与CO32 结合生成 气体，或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与CO32 结合生成 或者 白色沉淀。
③实验方案:
项目 操作 现象 结论
酸 滴加足量 (或 ) 产生气泡 NaOH已变质
碱 滴加 [或 ]溶液 产生白色沉淀
盐 滴加 (或BaCl2)溶液
4.探究氢氧化钠的变质程度
①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH-，若选择无色酚酞溶液检验OH-，应先排除CO32 的干扰，因为碳酸钠也显 ，也能使无色酚酞溶液变色。
②除去Na2CO3不能用盐酸，因为 ，也不能用Ca(OH)2，因为 Na2CO3 ，干扰原溶液中NaOH的检验。
③实验方案:
目的 操作 现象 结论
除去NaOH中的Na2CO3 Ⅰ.取适量样品于试管中，加入 的CaCl2溶液 产生
检验是否存在NaOH Ⅱ.取Ⅰ中所得上层清液于试管中，滴加几滴 若溶液变红色 氢氧化钠 变质
若溶液不变红色 氢氧化钠 变质
④反应的化学方程式: 　
二、氢氧化钙的变质
①变质原因：
②探究过程：
项目 步骤 现象 结论
检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生 氢氧化钙已
检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生 氢氧化钙部分变质
无现象 氢氧化钙
方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变 氢氧化钙
溶液 氢氧化钙完全变质
【典例】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生
【反思拓展】
（3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
（4）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
方法二 探究中和反应
验证方法 实验方案 结论
指示剂法 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由 色逐渐变成 色 证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。
测定溶液pH法 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成 ；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成 。
测定溶液温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度
验证反应物减少或消失 （1）向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，加入 （或铁盐、镁盐）溶液，观察到无 色（或红褐色、白色）沉淀生成，说明氢氧化钠消失了；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入 或碳酸盐（或 和 ），观察到无气泡（或固体不溶解），说明盐酸消失了。
中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)
【典例】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
易错点一 酸碱性与酸碱度易错点
错误类型 错误原因解读
对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。
使酚酞溶液变红的是碱溶液。
酸能使酚酞溶液变红
pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用
测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）；
测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸
pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数；
【典例】（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性
C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
易错点二 酸的性质及用途易错点
错误类型 错误原因解读
酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它
打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟
浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌
对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大
对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀
检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸
稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性
鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的
【典例】（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为___________。
易错点三 碱的性质及用途易错点
错误类型 错误原因解读
只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多
用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤
检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红
氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质
忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【典例】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究碱的化学性质
（1）实验1的目的是 。
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 。
（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 。
【探究二】探究氢氧化钠的变质情况
（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想1成立
【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为 %。
【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有 。
易错点四 中和反应
1.有盐和水生成的反应， 是中和反应
2.中和反应是放热反应， 时放出热量最多，溶液温度最高。
3. 改良酸性土壤 ：用 ，而非NaOH（有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物）。
4. 处理酸性废水 ：推荐 ，避免使用强碱。
5. 治疗胃酸过多 ：用 等弱碱性药物，避免强碱灼伤。
6.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与 反应， 没有后，才与 反应。
【典例】（2025·河南·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
知识点一 溶液酸碱性
【典例1】（2025·四川·中考真题）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏
pH 2.3 5.8 7.5 8.4
A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏
【典例2】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物
作物 棉花 柑橘 茶树 甘草
最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5
A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草
【典例3】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2
【典例4】（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
【典例5】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色
【典例6】（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化

玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
【典例7】（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
【典例8】（2025·山东德州·中考真题）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。
查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。
【任务一】选择培植绿萝的土壤
有三种土壤，分别测其pH如下表。
土壤样品 A B C
pH 6.5 7.2 8.3
（1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。
【任务二】自制绿萝营养液
（2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。
（3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。
（4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。
【任务三】扦插一株绿萝
选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。
【典例9】（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。
（3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。
知识点二 常见酸及其性质
【典例10】（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是
A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量
C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大
【典例11】（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【典例12】（2025·云南·中考真题）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
【典例13】（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【典例14】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是
A．醋酸能解离出
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【典例15】（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是
A．易燃固体 B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质
【典例16】（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
（1）有气泡产生的是______(填字母序号)。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。
A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。
知识点三 常见碱及其性质
【典例16】（2025·山东潍坊·中考真题）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是
A．爆炸性物质 B．易燃固体
C．腐蚀性物质 D．毒性物质
【典例17】（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【典例18】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【典例19】（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应
C．能与溶液反应 D．能与溶液反应
【典例20】（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是
A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
【典例21】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。
【典例22】（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。
【进行实验】
（4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
（5）①请指出小明同学操作上的错误___________。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。
【典例23】（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：
实验一：鉴别试剂A和试剂B
各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。
实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。
（1）试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是_______。
实验二：探究溶质的成分
实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。
查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。
【问题】
上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？
【预测】
预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？
（3）预测三：_______，作出预测的理由是_______。
【设计实验】
（4）从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。
知识点四 中和反应
【典例24】（2025·山东泰安·中考真题）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹
物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 9～10
A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水
【典例25】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
【典例26】（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【典例27】（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【典例28】（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂
C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料
【典例29】（2025·山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
（1）请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是___________和___________反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是___________；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是___________；
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。
A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B．用熟石灰处理酸性工业废水
C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
答案和解析
1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；
4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。
5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
知识点一 溶液酸碱性
1、酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
简记 石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红
2、溶液酸碱度的表示——pH
（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH表示。
pH与溶液酸碱性的关系
pH范围 溶液的酸碱性 举例
pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液
pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O
pH>7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液
测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。
溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化
稀释的类型 结论和解释
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
①曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
知识点二 常见酸及其性质
1．常见的酸
盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性：吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）
用途 ①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂
保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小
（3）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。
（2）酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
知识点三 常见碱及其性质
1.常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水）
（2）难溶性碱：
①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
3．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）
（2）碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO22NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2
酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成
知识点四 中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类 ( http: / / www.21cnjy.com )型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4、酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
5、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响， ( http: / / www.21cnjy.com )现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
（4）调节溶液的酸碱性
方法一 常见碱变质的探究
一、氢氧化钠的变质
1.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　，变质后试剂质量增大 (填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须密封保存。
2.成分分析:
（1）没有变质:NaOH
（2）部分变质:Na2CO3　、NaOH
（3）全部变质:Na2CO3
3.探究氢氧化钠是否变质
①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验CO32 　，选择能和CO32 反应产生明显现象的试剂。
②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H+与CO32 结合生成二氧化碳气体，或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与CO32 结合生成CaCO3或者BaCO3白色沉淀。
③实验方案:
项目 操作 现象 结论
酸 滴加足量稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 NaOH已变质
碱 滴加Ca(OH)2 [或Ba(OH)2]溶液 产生白色沉淀
盐 滴加CaCl2(或BaCl2)溶液
4.探究氢氧化钠的变质程度
①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH-，若选择无色酚酞溶液检验OH-，应先排除CO32 的干扰，因为碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变色。
②除去Na2CO3不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2，因为它会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。
③实验方案:
目的 操作 现象 结论
除去NaOH中的Na2CO3 Ⅰ.取适量样品于试管中，加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠已变质
检验是否存在NaOH Ⅱ.取Ⅰ中所得上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 若溶液变红色 氢氧化钠部分变质
若溶液不变红色 氢氧化钠全部变质
④反应的化学方程式: CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　
二、氢氧化钙的变质
①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
②探究过程：
项目 步骤 现象 结论
检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质
检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质
无现象 氢氧化钙完全变质
方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质
溶液不变色 氢氧化钙完全变质
【典例】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生
【反思拓展】
（3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
（4）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠
（2）过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
（3）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
（4） 密封
（5）氯化钠和氯化钡
【解析】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
方法二 探究中和反应
验证方法 实验方案 结论
指示剂法 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由红色逐渐变成无色 证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。
测定溶液pH法 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成pH≤7；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成pH≥7。
测定溶液温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度升高
验证反应物减少或消失 （1）向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，加入可溶性铜盐（或铁盐、镁盐）溶液，观察到无蓝色（或红褐色、白色）沉淀生成，说明氢氧化钠消失了；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入活泼金属或碳酸盐（或金属氧化物和难溶性碱），观察到无气泡（或固体不溶解），说明盐酸消失了。
中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)
【典例】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）中 红
（2）放热 30
（3）0.4g。
【解析】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；
C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；
图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，
解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
易错点一 酸碱性与酸碱度易错点
错误类型 错误原因解读
对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。
使酚酞溶液变红的是碱溶液。
酸能使酚酞溶液变红
pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用
测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）；
测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸
pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数；
【典例】（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性
C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】A
【解析】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意；
B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意；
C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意；
D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。
故选：A。
易错点二 酸的性质及用途易错点
错误类型 错误原因解读
酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它
打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟
浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌
对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大
对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀
检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸
稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性
鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的
【典例】（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）污染空气(合理即可)
（2）腐蚀
（3）
（4）
【解析】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。
（2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。
（3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
易错点三 碱的性质及用途易错点
错误类型 错误原因解读
只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多
用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤
检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红
氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质
忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【典例】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究碱的化学性质
（1）实验1的目的是 。
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 。
（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 。
【探究二】探究氢氧化钠的变质情况
（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想1成立
【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为 %。
【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有 。
【答案】（1）探究碱溶液与酸碱指示剂的作用
（2）
（3）碳酸钠溶液(合理即可)
（4）取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红 20 可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应
【解析】（1）实验1中氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，均能使无色酚酞溶液变红，故实验1的目的是：探究碱溶液与酸碱指示剂的作用；
（2）实验2中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）敞口放置的氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后，溶液由红色变为无色，说明反应后，溶液中不含碱性物质，即不含碳酸钠和氢氧化钠，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液中的溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠和氯化氢，故只需验证溶液中是否含盐酸即可，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明含盐酸；
（4）进行实验：碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验步骤：取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，则猜想1成立；
分析与结论：将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g，则变质后，溶液中溶质的质量为：4.26g，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，即，可得关系式：2NaOH～Na2CO3～BaCO3，
解：设已变质的氢氧化钠的质量为x，所取溶液中碳酸钠的质量为y
x=0.8g
y=1.06g
则未变质的氢氧化钠的质量为：4.26g-1.06g=3.2g，则氢氧化钠的变质程度为：
答：氢氧化钠的变质程度为20%；
归纳总结：实验1中，氢氧化钠和氢氧化钙均能使无色酚酞试液变红，均能使紫色石蕊试液变蓝，说明碱能与酸碱指示剂反应；实验2中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，说明碱能与某些盐反应，实验3中氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明碱能与酸反应，氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，即氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应，故可总结出碱的化学性质有：可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应。
易错点四 中和反应
1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。
3. 改良酸性土壤 ：用熟石灰（Ca(OH) ），而非NaOH（有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物）。
4. 处理酸性废水 ：推荐熟石灰，避免使用强碱。
5. 治疗胃酸过多 ：用Al(OH) 或Mg(OH) 等弱碱性药物，避免强碱灼伤。
6.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。
【典例】（2025·河南·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】A、图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ，正确。
C、a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，错误。
D、b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，错误。
故选B 。
知识点一 溶液酸碱性
【典例1】（2025·四川·中考真题）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏
pH 2.3 5.8 7.5 8.4
A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏
【答案】B
【解析】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。
B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。
C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。
D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强；
故选B。
【典例2】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物
作物 棉花 柑橘 茶树 甘草
最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5
A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草
【答案】D
【解析】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围：
A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误；
B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误；
C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误；
D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。
故选D。
【典例3】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2
【答案】A
【解析】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
【典例4】（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
【答案】B
【解析】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意；
B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意；
C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意；
D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。
故选B。
【典例5】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色
【答案】B
【解析】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。
【典例6】（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化

玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
【答案】C
【解析】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。
B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。
C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。
D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。
综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。
故选：C。
【典例7】（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
【答案】A
【解析】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。
故选A。
【典例8】（2025·山东德州·中考真题）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。
查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。
【任务一】选择培植绿萝的土壤
有三种土壤，分别测其pH如下表。
土壤样品 A B C
pH 6.5 7.2 8.3
（1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。
【任务二】自制绿萝营养液
（2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。
（3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。
（4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。
【任务三】扦插一株绿萝
选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。
【答案】（1）A
（2）N、K
（3）20 180
（4）量筒
【解析】（1）根据查阅的资料可知，绿萝喜弱酸性土壤，即pH＜7的土壤，故填：A。
（2）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥，主要为绿萝提供的营养元素是N和K。
（3）设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列式为3%x=200g×0.3%，解得x=20g，所以需要3%的硝酸钾溶液20g；
需要水的质量为200g－20g=180g。
（4）稀释的过程包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签等，在精确量取时需要量筒和胶头滴管，故填：量筒。
【典例9】（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。
（3）若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。
【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解
（2）过滤
（3）黄 否
【解析】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率；
（2）用纱布分离固体残渣和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒；
（3）颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
溶液呈绿色对应pH=10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。
知识点二 常见酸及其性质
【典例10】（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是
A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量
C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大
【答案】C
【解析】镁条和少量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以观察到试管内有大量气泡产生，反应后的溶液为氯化镁溶液；烧杯内的饱和石灰水逐渐变浑浊，但没有向烧杯内加入其他物质，所以是镁条和稀盐酸反应导致溶液变浑浊，而试管内的物质和石灰水没有接触，因此是该反应的能量变化使石灰水变浑浊。饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
A.将试管中的溶液倒入烧杯中，试管中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液于水，所以只有一种沉淀产生，故A选项错误；
B.由分析可知，稀盐酸与镁条反应属于放热反应，故B选项错误；
C.向烧杯中倒入试管内的物质后，烧杯中的溶液较倒入之前质量增加还是减小，要根据产生的气体或沉淀的质量与倒入的溶液的质量大小来判断，该过程中没有气体产生；产生的沉淀为氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，该反应过程中氯化镁与氢氧化镁的质量关系如下：，可以看出生成沉淀氢氧化镁的质量小于倒入氯化镁溶液的质量，故倒入试管中的物质后，烧杯内的溶液较倒入之前变大了，故C选项正确；
D.烧杯内溶液为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，倒入试管中的溶液后，氢氧化钙发生反应，氢氧化钙减少或消失，溶液的pH变小，故D选项错误；
故选C。
【典例11】（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【答案】C
【解析】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意；
C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意；
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。
故选C。
【典例12】（2025·云南·中考真题）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误；
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误；
D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。
故选A。
【典例13】（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。
②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。
③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。
④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如，该说法正确。
综上，①④⑤正确；
故选B。
【典例14】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是
A．醋酸能解离出
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确；
D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选B。
【典例15】（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是
A．易燃固体 B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质
【答案】B
【解析】A、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸是液体，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，存放浓硫酸的药品柜应张贴该图标，符合题意；
C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意；
D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不是易于自燃的物质，不符合题意。
故选B。
【典例16】（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
（1）有气泡产生的是______(填字母序号)。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。
A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。
【答案】（1）A
（2）
（3）NaCl和NaOH 产生蓝色沉淀 A、D 反应物是否过量
【解析】（1）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。
故选A；
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH；
实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意；
B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。
故选AD；
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。
知识点三 常见碱及其性质
【典例16】（2025·山东潍坊·中考真题）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是
A．爆炸性物质 B．易燃固体
C．腐蚀性物质 D．毒性物质
【答案】C
【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。
【典例17】（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。
B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。
C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。
D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。
故选：C。
【典例18】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；
B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。
故选：D。
【典例19】（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应
C．能与溶液反应 D．能与溶液反应
【答案】D
【解析】A、Ca(OH)2 溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2 相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确；
B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2 相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确；
C、Ca(OH)2 能与H2 SO4 发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2 相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确；
D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2 CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。
故选D。
【典例20】（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是
A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
【答案】C
【解析】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误；
B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误；
C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确；
D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为

展开更多......

收起↑