资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
盐和化肥（知识清单）
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；
2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；
4.掌握盐的化学性质；
5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用。
知识点一 常见的盐
1．盐的概念
盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。
2．盐的分类
盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.盐的溶解性
物质类别 溶解性
酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱 氨水、 、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水， 微溶于水，其余均难溶(沉淀)
盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 难溶外，其余均可溶；硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
白色沉淀 ；
有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀
4. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名、物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠NaCl 的主要成分 白色固体，水溶液有 味，溶解度受温度影响 ①医疗上，氯化钠用来配制 。②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。③工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。④生活中，氯化钠用来 、腌制食品。⑤交通运输中，氯化钠可用来作 除去道路积雪。
碳酸钠Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体， 溶于水 用于玻璃、造纸、 等行业及 生产
碳酸氢钠NaHCO3 白色晶体，易溶于水 的主要成分；医疗上，治疗
碳酸钙CaCO3 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备
备注 氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 CO32-与 结合生成H2O和CO2
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 HCO3-与 结合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2
（3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 ( http: / / img.blog. / photo / b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg== / 325385073078192246.jpg )Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有 生成
化学方程式： ；
（5）碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法
①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
+2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑
②检验试剂：稀盐酸和 。
③检验方法：向待测液中加入 有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。
+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
④实验步骤：
知识点二 盐的化学性质
化学性质 反应条件 化学方程式
与某些金属的反应：规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除 外，排在前面的金属一般可以将位于其 金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ ＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋ ；ZnSO4＋Cu不反应
与酸的反应：规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须 。 BaCl2＋H2SO4＝ ＋2HCl ＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2 ＋H2O＋CO2↑
与碱的反应：规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物 ，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝ ↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝ ↓＋3NaCl
与某些盐的反应：规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物 ，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋ ＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝ ＋NaNO3 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈 性，能使紫色石蕊溶液变 ，使酚酞溶液变 ；
知识点三 复分解反应
概念 由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型
复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少
表达式 AB+CD=AD+CB
特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果( )
发生的条件 类型 反应物 生成物
酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一：（1）有 生成（2）有 生成（3）有 生成
酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应：① →盐+水（中和反应）②盐+酸→ ③ →新盐+新碱④盐+盐→ ⑤ →盐+水
不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
知识点四 常用的化肥与使用
1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中 的需求量较大，因此 是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于 肥料。
2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；
化学肥料的特点：营养元素 ，肥效 。
3.常见化肥
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
主要成分 尿素CO(NH2)2(含氮46.7%)硝酸铵NH4NO3(含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%）硫铵(NH4)2SO4(含氮21.2%) 氨水:NH3 H2O 磷矿粉、钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾：KNO3
性质 白色固体易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水
作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。
使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等
方法一 盐的化学性质—构建物质网络
构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心（熟记盐的通性）
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ;⑥ 。
【典例】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
方法二 离子共存问题
1．不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；
（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；
（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
2．特征反应的离子对
【典例】下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. K+、Na+、Ca2+、 B. Fe3+、Ag+、Ba2+、
C. Ba2+、、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、、
易错点一 盐的性质易错点
错误类型 错误原因解读 错误类型
盐的性质应用存在误区 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定是含有硫酸根离子。 无色溶液滴加氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不溶于稀硝酸有硫酸钡或氯化银，则该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子
忽视碱和盐、盐和盐之间发生反应的具体条件 保证生成物中有水、沉淀或气体生成，当碱与盐或盐与盐反应时还要求反应物是可溶的
除杂试剂加入顺序错误 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： BaCl 必须在Na CO 之前 加入，以除去过量Ba （形成BaCO 沉淀）。 过滤必须在滴加盐酸前进行 ，以除去沉淀。
【典例】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C. 操作c的名称为蒸发结晶
D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该租盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
易错点二 复分解反应易错点
错误类型 错误原因解读 错误类型
没有正确理解复分解反应 复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应是化合反应
只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。 酸和金属氧化物反应属于复分解反应
没有正确理解中和反应 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应
【典例】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba（OH）2、NaOH
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。
易错点三 常见的盐、化学肥料易错点
错误类型 错误原因解读
对常见的盐俗名、分类、用途记忆错误 碳酸钠、小苏打相关认识错误 碳酸氢钠俗名小苏打、碳酸钠俗名纯碱，他们都显碱性，但属于盐类；碳酸氢钠用途食品、药物等；碳酸钠用于洗涤剂
石灰石、生石灰、熟石灰、石灰浆、石灰水知识混淆 石灰石主要成分碳酸钙；生石灰是氧化钙；熟石灰是氢氧化钙；石灰浆、石灰水有效成分是氢氧化钙
农药、化肥使用存在误区或错误 尿素与碱性物质混合施用会降低肥效 含有铵根离子的物质与碱性物质混合，会产生氨气。尿素中不含有铵根离子。
为保护环境，不使用农药化肥 为节约资源，利于保护环境，应合理使用农药化肥，提高农作物产量，不是禁止使用农药化肥
对各种化肥的作用不清楚 作用部位简记为氮磷钾，叶根茎
“肥料越多越好” 过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。
【典例】已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
知识点一 常见的盐
【典例1】（2025·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A．碳酸钙 大理石 B．氢氧化钙 熟石灰
C．汞 Ag 水银 D．氧化铁 铁锈
【典例2】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
【典例3】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
【典例4】（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热
C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤
D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象
【典例5】（2025·上海·中考真题）以下鉴别溶液和溶液的方法或试剂正确的是
A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸
【典例6】（2025·海南·中考真题）化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①稀有气体 ②酒精 ③碳酸氢钠 ④氯化钾
（1）可用作钾肥的是___________。
（2）75%的溶液可用作医用消毒剂的是___________。
（3）可用作发酵粉的是___________。
（4）可用作焊接金属保护气的是___________。
知识点二 盐的化学性质
【典例7】（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是
A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱
C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH
【典例8】（2025·山东·中考真题）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液
②
下列说法不正确的是
A．mg样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
【典例9】（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是
A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3
B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH
C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4
D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4
【典例10】（2025·四川资阳·中考真题）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是
A．废液中含有CaCl2和HCl
B．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成
C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少
D．b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加
【典例11】（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
【典例12】（2025·广西·中考真题）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a=0.60，b=0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
【典例13】（2025·湖南·中考真题）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠在a点已完全反应
B．反应结束后溶液大于7
C．反应产生二氧化碳，使压强增大
D．压强大小与所取泡腾片质量无关
【典例14】（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。
（1）固体粉末中一定不含_______。
（2）白色沉淀A是_______。
（3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。
（4）固体粉末中一定含有_______。
【典例15】（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
（1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______；
（2）原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。
【典例16】（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
（1）
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ______ 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______（用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
（2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
知识点三 复分解反应
【典例17】（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是
A．制备氧化锂生产玻璃电极：
B．工业制备金属锂：
C．纽扣电池的工作原理：
D．制备生产光学级单晶：
【典例18】（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是
A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl-
C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
【典例19】（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。
（1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。
（2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。
（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。
（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。
知识点四 常用的化肥与使用
【典例20】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是
A． B． C． D．
【典例21】（2025·山东日照·中考真题）下列化肥中属于复合肥料的是
A． B． C． D．
【典例22】（2025·宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4
【典例23】（2025·江苏扬州·中考真题）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是
A． B． C． D．
【典例24】（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是
A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药
【典例25】（2025·陕西·中考真题）“新栽杨柳三千万，引得春风度玉关”，是对中国人长期坚持不懈进行沙漠治理的成效写照。
（1）杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K、、等_________（填“元素”或“原子”）。
（2）沙子的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都_________（填“难”或“易”）溶于水。
（3）沙漠中经济作物的生长通常需要施用复合肥，下列属于复合肥的是_________（填字母）。
A． B． C．
答案和解析
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；
2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；
4.掌握盐的化学性质；
5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用。
知识点一 常见的盐
1．盐的概念
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．盐的分类
盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.盐的溶解性
物质类别 溶解性
酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀)
盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；
有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀
4. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名、物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。
碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳
备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2
（3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 ( http: / / img.blog. / photo / b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg== / 325385073078192246.jpg )Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
（5）碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法
①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑
②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
④实验步骤：
知识点二 盐的化学性质
化学性质 反应条件 化学方程式
与某些金属的反应：规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反应
与酸的反应：规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱的反应：规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
与某些盐的反应：规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
知识点三 复分解反应
概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型
复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少
表达式 AB+CD=AD+CB
特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果(双交换，价不变)
发生的条件 类型 反应物 生成物
酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成
酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应：①酸+碱→盐+水（中和反应）②盐+酸→新盐+新酸③碱+盐→新盐+新碱④盐+盐→新盐+新盐⑤酸+金属氧化物→盐+水
不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
知识点四 常用的化肥与使用
1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。
2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；
化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
3.常见化肥
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
主要成分 尿素CO(NH2)2(含氮46.7%)硝酸铵NH4NO3(含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%）硫铵(NH4)2SO4(含氮21.2%) 氨水:NH3 H2O 磷矿粉、钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾：KNO3
性质 白色固体易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水
作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。
使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等
方法一 盐的化学性质—构建物质网络
构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心（熟记盐的通性）
①HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；②2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)；③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)；④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；⑤Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
①CaO+H2OCa(OH)2；②Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O(合理即可)；③Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)；④CaCO3CaO+CO2↑；⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;⑥CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)。
【典例】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3） ①. HCl、NaCl、CaCl2 ②. AB
【解析】（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。
（2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）{作出猜想}
由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。
{反思交流}
A 用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误；
D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。
方法二 离子共存问题
1．不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；
（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；
（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
2．特征反应的离子对
【典例】下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. K+、Na+、Ca2+、 B. Fe3+、Ag+、Ba2+、
C. Ba2+、、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、、
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误；
C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选A。
易错点一 盐的性质易错点
错误类型 错误原因解读 错误类型
盐的性质应用存在误区 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定是含有硫酸根离子。 无色溶液滴加氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不溶于稀硝酸有硫酸钡或氯化银，则该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子
忽视碱和盐、盐和盐之间发生反应的具体条件 保证生成物中有水、沉淀或气体生成，当碱与盐或盐与盐反应时还要求反应物是可溶的
除杂试剂加入顺序错误 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： BaCl 必须在Na CO 之前 加入，以除去过量Ba （形成BaCO 沉淀）。 过滤必须在滴加盐酸前进行 ，以除去沉淀。
【典例】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C. 操作c的名称为蒸发结晶
D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该租盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【答案】D
【解析】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确；
B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确；
C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确；
D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。
故选D。
易错点二 复分解反应易错点
错误类型 错误原因解读 错误类型
没有正确理解复分解反应 复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应是化合反应
只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。 酸和金属氧化物反应属于复分解反应
没有正确理解中和反应 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应
【典例】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba（OH）2、NaOH
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。
【答案】 ①. 酚酞（或紫色石蕊） ②. 固体溶解，有气泡产生 ③. ④. 要有沉淀或有气体或有水生成 ⑤. NaOH、Na2CO3 ⑥. 白色沉淀 ⑦. CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） ⑧. 密封干燥保存
【解析】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。
（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
[猜想假设]
试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠。
故猜想三为NaOH、Na2CO3
[设计实验]
若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；
有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。
[反思拓展]
NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。
易错点三 常见的盐、化学肥料易错点
错误类型 错误原因解读
对常见的盐俗名、分类、用途记忆错误 碳酸钠、小苏打相关认识错误 碳酸氢钠俗名小苏打、碳酸钠俗名纯碱，他们都显碱性，但属于盐类；碳酸氢钠用途食品、药物等；碳酸钠用于洗涤剂
石灰石、生石灰、熟石灰、石灰浆、石灰水知识混淆 石灰石主要成分碳酸钙；生石灰是氧化钙；熟石灰是氢氧化钙；石灰浆、石灰水有效成分是氢氧化钙
农药、化肥使用存在误区或错误 尿素与碱性物质混合施用会降低肥效 含有铵根离子的物质与碱性物质混合，会产生氨气。尿素中不含有铵根离子。
为保护环境，不使用农药化肥 为节约资源，利于保护环境，应合理使用农药化肥，提高农作物产量，不是禁止使用农药化肥
对各种化肥的作用不清楚 作用部位简记为氮磷钾，叶根茎
“肥料越多越好” 过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。
【典例】已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
【答案】（1）氨水或NH3·H2O
（2）
（3）尿素或CO(NH2)2
【解析】尿素和碱不反应，故A为尿素；硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡不反应，故B为硫酸铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C为氯化铵，D为硝酸铵。
（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态；
（2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；
（3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为：；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，故含氮量最高的是尿素。
知识点一 常见的盐
【典例1】（2025·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A．碳酸钙 大理石 B．氢氧化钙 熟石灰
C．汞 Ag 水银 D．氧化铁 铁锈
【答案】B
【解析】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，不符合题意；
B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，不符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，不符合题意。
故选B。
【典例2】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是
A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。
B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。
C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。
D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。
故选B。
【典例3】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
【答案】A
【解析】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误；
B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确；
C、农业上食盐可用于选种，C正确；
D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。
故选A。
【典例4】（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热
C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤
D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象
【答案】B
【解析】A、 实验目的是鉴别 N 和 CO 。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N （氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO （二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。
B、 实验目的是除去 Na CO 固体中混有的少量 NaHCO 。设计是将固体充分加热。
NaHCO （碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na CO 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO ，得到较纯净的 Na CO 固体。故能达到实验目的。
C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH) 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K 和 OH 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。
D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl 。设计是取少量溶液滴加 AgNO 溶液，观察现象。Cl 与 AgNO 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag 反应生成 Ag CO 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。
故选B。
【典例5】（2025·上海·中考真题）以下鉴别溶液和溶液的方法或试剂正确的是
A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸
【答案】A
【解析】A、焰色反应中，KNO3含钾离子，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），NaCl含钠离子焰色为黄色，可区分，该选项正确；
B、两者均为无色溶液，无法区分，该选项不正确；
C、石灰水与两者均不反应，无法区分，该选项不正确；
D、稀盐酸与两者均不反应，无法区分，该选项不正确。
故选A。
【典例6】（2025·海南·中考真题）化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①稀有气体 ②酒精 ③碳酸氢钠 ④氯化钾
（1）可用作钾肥的是___________。
（2）75%的溶液可用作医用消毒剂的是___________。
（3）可用作发酵粉的是___________。
（4）可用作焊接金属保护气的是___________。
【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
【解析】（1）钾肥需含钾元素（K）。④氯化钾（KCl）含钾，可直接补充土壤中的钾，促进植物生长。其他选项不含钾，故选④。
（2）75%酒精溶液能使细菌蛋白质变性，杀菌效果最佳，是医用消毒常用浓度。②酒精符合，其他物质无此用途，故选②。
（3）发酵粉需产生CO 使面团膨胀。③碳酸氢钠（小苏打）受热分解：，CO2形成气孔，故选③。
（4）焊接时需隔绝氧气防止金属氧化。①稀有气体（如氩气）化学性质稳定，可作保护气，故选①。
知识点二 盐的化学性质
【典例7】（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是
A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱
C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH
【答案】B
【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。
【解析】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误；
B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确；
C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误；
D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。
故选B。
【典例8】（2025·山东·中考真题）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液
②

下列说法不正确的是
A．mg样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。
B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。
设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。
即mg样品中含NaHCO3的质量为。
设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。
那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。
设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。
所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。
C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。
NaCl质量分数为=，C 错误。
D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。
故选C。
【典例9】（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是
A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3
B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH
C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4
D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4
【答案】D
【解析】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。
B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。
C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。
D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。
故选D。
【典例10】（2025·四川资阳·中考真题）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是
A．废液中含有CaCl2和HCl
B．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成
C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少
D．b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】D
【解析】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图像可知废液显酸性，所以废液中有氯化钙和，说法正确；
B、滴加的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，a→b的反应现象为有气泡产生，到b点盐酸恰好反应，氯化钠和氯化钙溶液呈中性，然后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，到c点氯化钙恰好完全反应，先有气泡产生，后有沉淀生成的说法正确；
C、a→b碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，溶液中溶质为氯化钙、氯化钠，,b点恰好反应,溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙； b→c氯化钙与碳酸钠反应,生成氯化钠和碳酸钙沉淀，c点氯化钙反应恰好结束，都转化成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以c点溶液中的溶质只有氯化钠，所含溶质种类最少，说法正确；
D、b→c的过程中，由于氯化钙和滴加的碳酸钠反应生成的氯化钠，氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，c点氯化钙已经完全和碳酸钠反应，c点以后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，且不断增大，因为不再有氯化钠生成，溶液中的氯化钠质量不断增加的说法错误。
故选D。
【典例11】（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误；
B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确；
C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误；
D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。
故选B。
【典例12】（2025·广西·中考真题）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a=0.60，b=0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
【答案】A
【解析】A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。
则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确；
B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误；
C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误；
D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。
故选A。
【典例13】（2025·湖南·中考真题）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠在a点已完全反应
B．反应结束后溶液大于7
C．反应产生二氧化碳，使压强增大
D．压强大小与所取泡腾片质量无关
【答案】C
【解析】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故说法错误；
B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液小于7，故说法错误；
C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故说法正确；
D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故说法错误。
故选C。
【典例14】（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。
（1）固体粉末中一定不含_______。
（2）白色沉淀A是_______。
（3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。
（4）固体粉末中一定含有_______。
【答案】（1）CuSO4/硫酸铜
（2）CaCO3/碳酸钙
（3）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
（4）Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠
【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。
【解析】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。
（2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。
（3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。
（4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。
【典例15】（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
（1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______；
（2）原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。
【答案】（1）OH-、Cl-
（2）硫酸钠、碳酸氢铵 三/3
【分析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味产生，说明不含碳酸氢铵；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀中一定不含硫酸钡；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化钠，故白色粉末中一定不含硫酸钠。
【解析】（1）由分析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是：OH-、Cl-；
（2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸钠、碳酸氢铵；
由分析可知，原混合物中一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠、碳酸氢铵，一定含碳酸钙和碳酸钠至少一种，故该混合物的组成可能是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，故可能存在三种情况。
【典例16】（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
（1）
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 ______ 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______（用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
（2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
【答案】（1）有气泡产生
（2）H+、Ca2+
【解析】（1）实验编号（1）：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
实验编号（2）：碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（2）加入足量氯化钡，产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且碳酸钠被完全除去，因此钙离子不存在。加入酚酞后溶液显红色，说明呈碱性，因此说明有氢氧化钠，因此不存在HCl，则上层清液中一定没有的离子是H+、Ca2+，故填：H+、Ca2+。
知识点三 复分解反应
【典例17】（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是
A．制备氧化锂生产玻璃电极：
B．工业制备金属锂：
C．纽扣电池的工作原理：
D．制备生产光学级单晶：
【答案】D
【解析】A、制备氧化锂生产玻璃电极：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、工业制备金属锂：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、纽扣电池的工作原理：，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、制备生产光学级单晶：，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。
故选：D。
【典例18】（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是
A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl-
C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
【答案】B
【解析】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子；
A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意；
C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：B。
【典例19】（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。
（1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。
（2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。
（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。
（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。
【答案】（1）氧原子 变大
（2）1/一 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等）
（3）不属于
（4）N/氮元素
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】（1）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应。
（4）NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。
（5）由题中信息可知，NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
知识点四 常用的化肥与使用
【典例20】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。
B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。
C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选A。
【典例21】（2025·山东日照·中考真题）下列化肥中属于复合肥料的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意；
C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意；
D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。
故选D。
【典例22】（2025·宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4
【答案】B
【解析】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥；
A、Ca3(PO4)2含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
B、CO(NH2)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
C、K2CO3含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
D、MgSO4主要为作物提供镁元素（Mg）和硫元素（S），不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。
故选B。
【典例23】（2025·江苏扬州·中考真题）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】锌肥属于微量元素肥料，需含锌元素（Zn）。
【解析】A、KCl中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、ZnSO4 7H2O中含有锌元素，属于锌肥，故B符合题意；
C、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选B。
【典例24】（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是
A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药
【答案】B
【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，符合题意；
C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选B。
【典例25】（2025·陕西·中考真题）“新栽杨柳三千万，引得春风度玉关”，是对中国人长期坚持不懈进行沙漠治理的成效写照。
（1）杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K、、等_________（填“元素”或“原子”）。
（2）沙子的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都_________（填“难”或“易”）溶于水。
（3）沙漠中经济作物的生长通常需要施用复合肥，下列属于复合肥的是_________（填字母）。
A． B． C．
【答案】（1）元素
（2）难
（3）B
【解析】（1）杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有的C、H、O、N、P、K、、等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）二氧化硅、碳酸钙等均难溶于水；
（3）A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑