资源简介

机密★启用前
2026年4月高三核心素养评估
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2. 选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫
米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Re 186
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A. 可以利用紫外线为病房消毒
B. 明矾可用于净水，是因为明矾溶液显酸性
C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
D. 燃料电池中反应物的总能量低于产物的总能量
2.下列化学用语或图示表示错误的是
A.1 mol NO 含有3 mol σ键电子对
B. H乙烯分子中的π键：HH H
#
C.Ni 的原子结构示意图：
D.澄清石灰水中Ca(OH) 的电离：Ca(OH) Ca ++2OH
3.关于实验安全，下列说法错误的是
A. 玻璃仪器加热，均需垫陶土网，以防仪器炸裂
B. 进行Na 与 H O 的反应实验时需要佩戴护目镜
C. 进行葡萄糖与新制氢氧化铜实验时需要防烫伤
D. 实验室中双氧水和乙醇分开放置
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4.乙酰丙酮铁是一种石油裂解催化剂，合成过程如图所示。
下列说法错误的是
A. 乙酰丙酮铁中铁的配位数为6
B. 电负性：0>C>H>F6
C.CH OH 中碳原子与氧原子间的共价键类型为sp -pσ 键
D.X 射线衍射分析显示该配合物晶胞中还含有CH OH 分子，CH OH 通过氢键与乙酰丙
酮铁配合物相结合
5.下列对实验现象或事实的解释正确的是
实验现象或事实 解释
向Na SO 和Na S混合溶液中加入浓
A +4价和—2价硫可归中为0价
硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀
明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则
B 晶体具有自发呈规则形状的自范性
的大晶体
常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积
C HA为弱酸
混合，测得混合溶液显碱性
—CH 为推电子基，使CH SH中H—S
D 酸性： H S>CH SH
键极性变大，电离出H+的能力减弱
6.Na-Ni/NiCl 二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β-氧化铝陶瓷作固体
电解质(只允许钠离子通过),工作原理如图所示。下列说法错误的是
已知：该题环境下，AICl 易结合Cl 生 成[A Cl ]。
用电器
A. 该电池在常温下无法运行
B.充电时电势：a融一 Ni/NiCl 化铝
C.放电时，负极电极反应式为 Na—e=Na 钠 熔融
D. 放电时，每转移1 mol e 熔融电解质质量增加35.5 g
7. 铼 (Re) 具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的
催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H O +2NH —
2NH ReO +6H O, 设 N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.34g H O 中含有的孤电子对数目为4 NA
B. 消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7 NA
C.25℃ 时 ，pH=10 的氨水中，由水电离出来的H+ 数目为10 NA
D.键角：NH >H O
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8.某有机物M 的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是
A. 含有4种含氧官能团
B.1 mol M最多能消耗4 mol NaOH
C. 既能形成分子间氢键也能形成分子内氢键
D. 与足量 H 加成后的产物中含有6个手性碳原子
9.下列实验目的与相应实验示意图相符的是
A B C D
实验 验证酸性： H SO 制作简易氢氧
制备银氨溶液 粗铜精炼
目 的 >H CO >C H OH 燃料电池
量氨水 稀硫酸
实验 精铜 粗铜
示意
AgNO 茉酚钠图 Na CO
溶液
溶液 CuSO 溶液
10.向密闭容器中按物质的量比2:1通人NO 和 O 混合气体，发生反应2NO(g)+O (g)
2NO (g),T=650 K时 x(NO ) 随压强变化的曲线和p=5×10 Pa 时 x(NO ) 随温
度变化的曲线如图所示。
已知：x(NO )表示平衡体系中NO 的物质的量分数。
下列说法错误的是
A.P 点 NO 的转化率约为85 . 7%
B.O 点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同
C. 用物质的量分数x 代替浓度来表示该反应的
平衡常数：K(M)D. 若起始反应物 n(NO):n(O )=1:1, 则 曲 700
线 a、b对应的点均向下移动 温度/K
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某生物活性物质中间体Q 的合成路线如下(反应条件略),下列说法正确的是
A.若 M+X→XN→ 原子利用率为100%,则X 是乙醇
B. 用酸性KMnO 溶液可鉴别N 和 P
C.Q 的消去有机产物最多有两种
D.M→Q 过程中依次发生取代、氧化和加成反应
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12.硝基甲烷与苯甲醛制备β一硝基苯乙烯( )的反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.OH 是反应的催化剂
B. 该过程中涉及极性键的断裂和形成
C. 在水中的溶解度：ⅡD. 理论上，每制备1 mol β-硝基苯乙烯，生成1 mol H O
13. 将铁钉放人浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。 设计实验探究溶液a
显黄色的原因。
实验1:取少量溶液a, 滴人几滴 KSCN 溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色
气体；
实验2:取 一 定量Fe(NO ) 固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色；
实验3:按如图装置进行实验；
NO
NaOH
X一 溶液
序号 无色溶液X 实验现象
① 浓硝酸 无色溶液变为黄色
② 稀HNO 酸化的0. 1 mol · L Fe(NO ) 溶液 无色溶液变为黄色
③ 稀HNO 酸化的0.3 mol · L NaNO 溶液 无色溶液未变黄色
下列说法正确的是
A.实验1中溶液变红说明溶液a 中有 Fe +
B. 实验1中产生红棕色气体说明 SCN 被浓硝酸氧化为NO
C. 实验2中溶液由黄色变为无色说明硝酸抑制了Fe + 的水解
D. 综合以上实验，溶液a 显黄色与NO 遇浓硝酸有关，与Fe + 无 关
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14.化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人
类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
NH CO
精食制盐饱水和 吸氨 澄清 碳酸化 过滤 →NaHCO 一 煅烧 Na CO
母液Ⅱ 母液I
盐析 冷析 吸氨
NaCl NH Cl NH
A. 流程中共涉及1个氧化还原反应
B.NH 和 CO 均可由合成氨厂提供
C.NaHCO 物质的量浓度：母液I> 母 液Ⅱ
D. 添加NaCl 进行盐析，可使更多的NH Cl 析出，但会降低NaCl 的利用率
15.常温下，通过下列实验探究草酸的性质。
实验1:向0.2 mol·L H C O 溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与
的关系如图所示。
实验2:向0.2 mol·L H C O 溶液中加人等浓度等体积的CaCl 溶液。
已知：常温下，K(CaC O )=10-7.4。 下列说法错误的是
A.实验1中，曲线I表示pH 与 的变化关系
B. 实验-1中，两溶液等体积混合时，
c(C O -)>c(H C O )
C. 实验2中，反应 Ca ++H C O 一 CaC O (s) 十
2H+ 的平衡常数K=10 .4
D.实验2中，混合溶液中存在：c(Cl-)=2c(H C O )+2c(HC O7)+2c(C O -)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)Fe 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)二茂铁中的茂基为环戊二烯阴离子( 1),呈平面结构，C 原子采取的杂化方式
为 ;茂基中的离域π键电子数为 ;同周期中基态原子未
成对电子数比Fe 多的元素是 (填元素符号)。
(2)茂基常见配位数为3配位或1配位，除配位数为6的二茂铁，还可
形成多种茂基金属配合物，如二茂铍，结构如图所示； 二茂铁 二茂铍
二茂铍配位数为 ,从中心离子结构解释二者配位数不同的原因是_ 9
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(3)FeCr O 晶胞结构图(a)所示。沿图中虚线可将该立方晶胞划分成8个小立方体。由1个I
型和1个型小立方体组成的结构如图(b)所示，O -位于每个小立方体体对角线的
(a) (b)
该晶胞中，4个 I 型小立方体中Fe + 有 个；每个O - 周围距离相等且最近的O -
有 个，距离为 pm。
17. (12分)钪(Sc) 是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池、高端照明等多个领域有着
广泛应用，从铀(U) 矿中提取高纯金属Sc 的一种工艺流程如下：
RH H SO HF AICl 空气 NH HF Ca
铀 反萃 反萃
矿酸浸 萃取 取i 取2 转化 沉统 煅烧 氟化 还原 高纯Sc
浸渣 水相 水相 有机相 AIF 沉淀 滤液
已知：“萃取”时，铀和钪一同进入有机相(RH ), 其他杂质进入水相。
回答下列问题：
(1)基态Sc 原子的价电子排布式为 o
(2)“萃取”原理为RH +UO + RUO +2H+; 假如每次萃取时水相和有机相体积相
等 ，UO + 在水相和有机相中的分配比为1:3,则萃取三次后水相中 UO + 的萃余率为
_ (保留3位有效数字);通过“反萃取1”铀能够进入水相的原因是 o
(3)“反萃取2”得到的[ScF ] - 在“转化”时生成Se +, 该反应的离子方程式为 o
(4)“煅烧”时Sc(C O ) 生成两种氧化物，其中金属氧化物为Sc O ,另一种氧化物为
(填化学式)。
(5)“氟化”时反应生成两种正盐，该反应的化学方程式为 o
(6)“真空蒸馏”指压力极低时的蒸馏，是工业上提纯Sc 的常用方法，“真空蒸馏”与常压蒸
馏相比，优点是 _ (写出1条即可)。
18. (12分)硼氢化钠(NaBH ) 是一种有机合成中常用的还原剂，实验室制备、提纯及分析
NaBH 纯度的实验过程如下。
已知：
物质 NaBH NaH CH ONa 异丙胺
可溶于异丙胺，常温下与水缓慢反 灰白色固体， 难溶于异丙
有机溶剂，沸
性质 应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳 强还原性，与 胺，常温下与
点33℃
定存在 水剧烈反应 水剧烈反应
回答下列问题：
I. 制备
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利用如图甲所示装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。
(1)检验气密性，装入试剂，将三通阀孔路位置调节为
(填标号)鼓入N 。
A. B. C. T D.
(2)升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌至大量微小钠珠
出现，升温到200℃,调整三通阀通人 H , 观察到 (填现
象)停止通H 得NaH。 甲
(3)升温到240℃,再通入 N , 向 仪 器 a 中通过恒压滴液漏斗滴人硼酸三甲酯
[B(OCH ) , 沸点为68℃],充分反应后停止加热；降温后，离心分离得到NaBH 和 CH ONa
的固体混合物。NaH 与 B(OCH ) 反应的化学方程式为 _o
(4)图示装置存在的两处缺陷，一是 ,二是应将球形冷凝管更换为 (填标号)。
a.直形冷凝管 b.空气冷凝管 c.蛇形冷凝管
Ⅱ.提纯
(5)采用图乙所示装置从NaBH 和 CH ONa 的固体混合物中提取
NaBH。 将固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。经一段时
间处理后，在 (填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中收集到NaBH。
Ⅲ.纯度分析
①取m g产品(杂质不参加反应)配成500 mL 溶液，取25.00 mL
置于碘量瓶中，加入V mLc mol·L 的 KIO 溶液充分反应 乙
[NaBH +KIO →NaBO +KI+H O (未配平)];
②向上述溶液中加入稍过量的 KI 溶液，用稀硫酸调节pH, 将过量 KIO 转化为I , 冷却
后于暗处放置数分钟；
③将反应后溶液调pH 至约5.0,加人几滴淀粉溶液，用c mol ·L Na S O 标准溶液
滴定至终点，消耗标准溶液V 2 mL(2Na S O +I ——2NaI+Na S O )。
(6)产品中NaBH 的纯度为 %(用含c 、V 、c 、V 、m 的代数式表示);取V mL
KIO 溶液时，先仰视后俯视，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. (12分)有机物(L) 是某扩瞳剂药物的中间体，其合成路线如下：
已知： Y=OR' (R、R'和R”表示烷基；X= 卤素原子)。
回答下列问题：
(1)A 的名称为 (用系统法命名),B→C 的反应类型为 0
(2)反应C→D的化学方程式为 0
(3)G 中含氧官能团的名称为 ,反应G→H 需在吡啶( )环境下进行，其原因
是 o
(4)I 的结构简式为 o
(5)满足下列条件的B 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①属于硝基化合物，苯环有两个对位取代基 ②含有手性碳③能发生银镜反应
(6)利用上述信息补全合成路线：
20. (12分)草酸亚铁晶体(FeC O ·4H O) 可用于制药。将FeC O ·4H O 加热升温过程中
可发生如下反应：
I.FeC O ·4H O(s)=FeO(s)+CO(g)+CO (g)+4H O(g) △H >0
Ⅱ.FeO(s)+CO(g) 一 Fe(s)+CO (g) △H =-11 kJ ·mol
Ⅲ.H O(g)+CO(g) 一 H (g)+CO (g) △H =-41kJ·mol
IV.FeO(s)+H (g) 一 Fe(s)+H O(g) △H
回答下列问题：
(1)△H = kJ·mol 。
(2)在T K 下，向某恒压(pokPa) 容器中加入1mol
FeC O ·4H O, 若只发生反应 I, 测得 FeO 产率随时间
的关系曲线如图所示(不考虑接触面积的影响),t min
后容器体积恒为1.5L。
①计算0～t,min 时间段反应速率v(FeC O ·4H O)
时间/min
二 g·min ,t min 前 ，FeO 产率随时间呈线
性变化的原因是 ;
②反应I的平衡常数Kp_ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在T K 下(T >T ), 向 2 L 容器中加入1mol FeC O ·4H O,发生上述反应，达到
平衡后，测得FeO 产率为80% ,H 体积分数为10%,则平衡时CO 的物质的量为
反应Ⅲ的平衡常数K,= 。若向容器中再加入一定量FeC O ·4H O, 则 p(CO) 将
(填“增大”“减小”或“不变”;下同), 将 -0
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