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北京市育才学校2025-2026学年度第二学期高二3月月考化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3
2.下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是
A. B. C. D.
3.下列化学用语表示不正确的是
A. Mg2+的结构示意图：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4
D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式
B. SO2的VSEPR模型
C. p—pσ键电子云轮廓图
D. 的空间结构模型
5.某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是
A. 2，3，3-三甲基戊烷 B. 3，3，4-三甲基戊烷
C. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 2，3-三甲基戊烷
6.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P
7.下列事实不能用键能的数据解释的是
A. 的化学性质很稳定 B. 的沸点低于的沸点
C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D. 金刚石的熔点高于晶体硅的熔点
8.下列事实不能用氢键来解释的是
A. 密度：冰<水 B. 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
C. 比易液化 D. 稳定性：
9.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是
A. 微粒中键角：
B. 的制备过程中，与结合形成配位键
C. 该离子液体中，均采取杂化
D. 该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱
10.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是
A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水
C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′
11.下列说法正确的是
A. 分子中含有 s-pσ键
B. 和的 VSEPR模型和空间结构均一致
C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 酸性：
12.分子的构型如下，下列说法正确的是
A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为
C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于
13.胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C. SO中的 O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角
D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键
14.化学小组研究的性质，完成如下实验：

已知：；；
下列说法不正确的是
A. 溶液中加入 NaCl固体：
B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀
C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明
D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体
二、填空题：本大题共2小题，共26分。
15.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O2 2 +2H2O。
(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为 。
(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为 ，HCHO的空间结构为 。
(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为 和 。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为 。
(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因： 。
16.金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、
(1)K中含有的化学键是 键。
(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于 晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有 个。
(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心， K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。
① KxC60中x= 。
②该晶胞立方体的边长为 a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，KxC60的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为 g/cm3。
③ KxC60的熔点高于C60，原因是 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.某小组同学进行如下实验比较和的溶度积 ( )大小。
【实验Ⅰ】
①
②
已知：
(1)中阴离子的 VSEPR模型名称是 ，中的配位数为 。
(2)由上述实验可以得出结论：。依据的实验现象是 。
为进一步证明上述结论，甲同学设计如下实验。
【实验Ⅱ】将(1)中溶液a分成3等份，并向其中逐滴加入试剂X。
装置 实验编号 试剂X 现象
③ 盐酸 有白色沉淀产生
④ 溶液 无明显现象
⑤ 4滴溶液 有黄色沉淀产生
(3)结合③和④，从平衡移动的角度解释③中产生白色沉淀的可能原因： 。
(4)对比④和⑤，证实了。利用、的关系解释上述结论成立的理由： 。
(5)利用溶液、溶液和溶液，参照实验 Ⅰ呈现形式，设计实验Ⅲ，证明 。
【实验Ⅲ】
(6)查阅资料可知，影响物质溶解性的因素之一是晶体中共价键成分的百分数。推测比小的可能原因是：的电负性比 (填“大”或“小”，下同)，晶体共价键成分的百分数比晶体中的 。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
18.氨硼烷( )在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。的一种制备方法如下：
ⅰ． (乙硼烷)
ⅱ．
已知：元素的电负性：H2.1 B2.0 N3.0 F4.0
(1)中 B原子的杂化轨道类型是 。
(2)分子的空间结构是 。
(3)中所含化学键的类型有 (填序号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键
(4)已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物结合的能力： (填“>”“<”或“=”)。
(5)氨硼烷在催化剂作用下可发生水解：，比较与的键角大小： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(6)氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼 (BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图2。
①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有 个。
②立方BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为 。 ( )
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】2
3︰1
平面三角形
sp3
sp2
CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
甲醛分子与水分子能形成分子间氢键

16.【答案】金属
分子
12
3
KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力

17.【答案】平面三角形
2
①中白色沉淀溶解，②中黄色沉淀不溶解
③中存在平衡 ，加入盐酸时， 和 反应， 降低，上述平衡正移， 升高， 和 反应生成 沉淀
当均滴到第4滴时，④中 ，⑤中 ，又因为 ，故
小
大

18.【答案】
平面三角形
ac
>
<
和 中N均为 杂化，孤电子对有较大斥力，使 中的键角小于 中的键角
4


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