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第2章 物质的微观结构单元素养测评
考试时间 ：90分钟 满分100分
姓名_________ 班级_______ 学号______
一、选择题（本大题共15小题，共30.0分）
1.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是（）
A. 氢、氧两种元素只能组成水 B. 团簇中的水分子不再运动
C. 水蒸气冷凝成水，分子间空隙减小 D. 水分子聚合在一起后化学性质发生了改变
2.如图所示为锂原子结构的行星模型，下列有关说法错误的是（）
A. 原子由原子核和核外电子构成
B. 原子核的体积占整个原子体积的很小一部分
C. 核外电子在围绕原子核运动
D. 质子和中子都带正电，核外电子带负电
3.下图表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A. B.
C. D.
4.如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（）
A. P原子质量是30.97 B. Cl表示一个氟原子
C. 三种元素都是非金属元素 D. 三种元素在周期表中属于同一族
5.下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（）
A. Ca(OH)2、KNO3 B. KNO3、KClO3 C. CaCO3、Na2SO4 D. KMnO4、K2MnO4
6.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（）① Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④
7.如图所示为微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（ ）
A. 苯中碳元素的质量分数是50％ B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C. 苯由碳、氢两种元素组成 D. 苯中碳、氢元素的质量比为1∶1
8.下列五种物质均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI；②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A. I2O4 B. Al(IO3)3 C. AgI D. I2O5
9.萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂。其分子微观结构模型如图，下列关于萨罗的说法错误的是（）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质由碳、氢、氧三个元素组成；③该物质中碳、氧元素的质量比是 156∶48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质的化学式为C13H10O3
A. ①③ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ②④
10.某化合物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，氧元素的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 64 D. 48
11.科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（）
A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
12.含氧的微粒有O2、O3、O2-、，下列说法中正确的是（ ）
A. 相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数
B. 等质量的O2和O3具有相同的原子数
C. O2和O3是氧元素的两种同位素
D. H2O2、O2-、三种微粒中所含的电子数多少排列为 H2O2＞＞ O2-
13.某粒子R3＋的核外电子数为10，则不能直接确定的是（ ）
A. 该粒子含的质子数 B. 该粒子含的中子数
C. 该粒子所属的元素种类 D. 该粒子在化合物中的化合价
14.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A. a％ B. 2a％ C. （100-1.75a）％ D. （1-0.75a）％
15.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A. m-x＋2 B. m＋x-2 C. m-x-2 D. m＋x＋2
二、填空题（本大题共8小题，共24.0分）
16.化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间的关系如图所示。据图回答下列问题：
（1）甲是 。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。保持水的化学性质的最小粒子是 。
（3）从微观来看，化学反应的实质是 。
17.科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 价。
18.四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图所示。
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为＋2价，则硫元素的化合价为 。
（2）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 数不同。
19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例：
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式： ；画出丁物质的微观示意图： 。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是 （填“分子”或“原子”），四种物质中由两种元素组成的有 。
20.现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其与氧完全反应，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 金属质量/g 反应后物质质量/g
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝ 。
（2）该反应后物质中，R元素和氧元素的质量比为 。
（3）已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为 。
21.有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，18g水中含有的氧元素的质量与 g双氧水中含有的氧元素质量相等。
22.瑞德西韦注射液属于有机化合物，如表为该药品的相关资料，据此回答：
药品名：瑞德西韦注射液 英文名：remdisivir 化学式：C27H35N6O8P 相对分子质量：602
（1）瑞德西韦由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）该药品中氧元素的质量分数是 （精确到0.1％）。每301mg瑞德西韦中含有氢元素的质量为 mg。
23.苦笋，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g苦笋含有的部分营养成分：
营养成分 蛋白质 维生素C 纤维素 钙 镁 磷 锌
质量 2.6g 5mg 1.8g 9mg 1mg 64mg 0.33mg
（1）已知磷原子的结构如图所示，则x为 。
（2）写出该元素显＋5价时形成的氧化物的化学式： 。
（3）人体缺乏维生素C会引发坏血病。维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为 。
三、解答题（本大题共7小题，共40.0分）
24.如图所示为电解水的简易装置图。回答下列问题：
（1）实验前预先在试管中加入少量氢氧化钠的目的是 。
（2）检验a管中气体的方法是打开活塞， 。
（3）该实验中氢气与氧气的体积之比为 ；该实验证明水由 （填元素符号）元素组成。
25.化合价是一个重要的化学概念，下面是对元素化合价的部分探究过程。
（1）化学上用“化合价”来表示原子之间 。
（2）【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价；推测二：非金属元素只有负价。
【举例及分析一】
①NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为＋1、＋2、＋3，其他金属也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因为 。
②H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为＋1、-2、＋4、＋4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。
③金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。
（3）【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；推测二： 。
【举例及分析二】
①NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显＋1价，推测一成立。
②H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合价不同，S元素化合价分别为-2、＋4、＋6、 。推测二成立。
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 。
（4）【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为 、 。
【结论三】推测二成立。
26.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图所示为某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，据表回答下列问题：
碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 保质期：18个月 使用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮
（1）“加碘食盐”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为________价。
（3）图中“含碘量”中的碘是指________（填序号）。
①碘酸钾 ②碘元素 ③碘单质 ④碘分子
（4）由图中“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是________________。
（5）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是________。碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是________（结果精确到0.1％）。
（6）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？
27.磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上通常在高温下用CO还原，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464tFe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96％的生铁多少吨？
28.如图①所示为元素周期表中1～18号元素的部分信息，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是 不同。Na、Mg、Al三种元素属于同一 （填“周期”或“族”）。
（2）原子序数为17的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳离子”或“阴离子”）。
（3）每一周期均以稀有气体元素结尾，它们的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与 （填名称）的化学性质相似。
（4）如图②所示为镓元素的离子结构示意图，据此判断镓元素位于第 周期。
（5）甲元素的单质是常见的半导体材料，在电子工业上应用广泛，且在地壳中的含量也很丰富。已知甲与氧元素组成化合物时显+4价，则甲与氧元素组成的化合物的化学式为________。
29.同位素在工农业、医疗、国防科研等领域有着广泛的应用。我国嫦娥探月工程采集的月壤中，含有丰富的He-3资源，He-3可作为可控核聚变的燃料。放射性同位素也被用于医学成像技术，放射性同位素衰变产生的热能用于航天领域，作为长寿命、高可靠性的能源。C-14可用于考古发现及研究等。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）若用于考古研究的C-14原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断原子核中数量改变的粒子一定是（ ）。
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
（2）月壤中可作为可控核聚变燃料的He-3原子及其同位素原子He-4的结构示意图如图所示。

①“”表示的微粒为 ，He-3的相对原子质量为 。
②He-3、He-4互为同位素原子的理由是 。
30.构建原子模型，认识物质组成规律
为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1808年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1909年起，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
（1）汤姆生发现的带负电的微粒是 。
（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填微观粒子的名称）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。
（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。
（4）请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答： 。
（5）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。
图中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解： 。
第2页，共9页答案
1. C 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. C
8. C 9. D 10. B 11. B 12. B 13. B 14. C
15. C
16. 原子 氯化钠 水分子 分子分成原子，原子重新组合成新的分子
17. ＋9
18. -2 中子
19. CO 分子 甲、丙
20. 85.0 9∶8 27
21. 2 17
22. 5 81∶32 21.3％ 17.5
23. 5 P2O5 C6H8O6
24. 增强水的导电性 用带火星的木条接近玻璃尖嘴，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气
2:1 H、O
25. 相互化合的数目 金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子 不成立
负 一种元素有多种化合价 ＋4 一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价
-3 ＋5
26. （1）混合物（ 2）＋5 （3）②（ 4）受热易分解 （5）39∶127 59.3％ （6）33.7mg
27. （1）21∶8 （2）350t
28. 质子数（或核电荷数） 周期 非金属 得到阴离子 稳定 氯 4 SiO2
29. C 质子 3 质子数相同，中子数不同
30. 电子 原子或金原子 C BC 质子
不属于化学变化，化学变化中原子种类不变
氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质
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