资源简介

2026年九年级学业水平模拟测试(一)
化学试题
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C.焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D.摄入过量的重金属离子会引起中毒
2.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A.外出游玩时，尽量选择步行或公交 B.种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C.外出露营时，提倡使用一次性木筷 D.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
4.碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不合理的是
A.碘的相对原子质量为126.9
B.氯原子在化学反应中易得到电子
C.碘元素和氯元素都属于非金属元素
D.碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同
5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B.质子数相同的微粒一定属于同种元素
C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D.化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化
6.下列劳动项目对应的化学解释，不正确的是
选项 劳动实践 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应
B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点
C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性
D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解
7.下列有关叙述中，合理的是
A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.催化剂一定都能加快化学反应速率 D.增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
8.下列设计的实验方案，设计合理且能达到实验目的的是
A.图1探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.图2探究氧气和水是铁钉生锈的必要条件
C.图3测定空气中氧气含量
D.图4探究二氧化碳能否与水发生化学反应
9.同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是
A.实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1
B.装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应
C.根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧杯内CO 分子数增多
D.对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
10.下列说法中，合理的是
A.碳酸盐能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，合理的是
A.物质甲与物质丙都属于有机物
B.该反应前后分子的总数发生改变
C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14∶1
D.反应前后氢元素的化合价发生改变
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A.为除去 CaCl 溶液中混有的少量盐酸可加入过量的CaCO 固体，过滤
B.可用无色酚酞试液检验烧碱样品是否完全变质
C.可用AgNO 溶液检验 H 中是否混有少量HCl杂质
D.为除去 Cu粉中混有的少量CuO可加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
13.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入 溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。下列判断正确的是
A.滤渣中一定有铁和银
B.现象X为产生白色沉淀
C.滤液中一定有
D.滤渣的质量一定小于ag
14.海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图，下列有关说法中，正确的是
A.操作A的名称是过滤，试剂B是 NaCl溶液
B.步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁
C.步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气
D.步骤①和步骤②发生的化学反应基本类型都属于复分解反应
15.常温下,向24g由MgO、Mg(OH) 、MgCO 组成的固体混合物中加入200g稀盐酸,恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是
A.原固体混合物中镁元素的质量为9.6g B.生成CO 的质量4.4g
C.原固体混合物中的 Mg(OH) 质量为8.7g D.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.(9分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
(1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化氮、硝酸锌中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质 ； ②一种非金属氧化物 ；
③一种可溶于水的盐 ； ④一种难溶性的碱 。
(2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖( 一个葡萄糖分子中含有 个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：
上述反应中，X的化学式为 ；玻璃属于 材料(填“无机非金属”“有机高分子”“金属”之一)。
(3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 (填选项序号)。
A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
17.(12分)人类使用铁，有着悠久的历史。在21世纪的今天，铁在工农业生产和生活中依然具有重要地位。小明同学带领化学小组开展了如下项目式学习：
项目一 古文献中的铁
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的 转化为Fe O 和二氧化碳，而制得青砖。写出此反应的化学方程式为 。
项目二 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用
(2)碳酸亚铁( 不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 (填化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
(3)铁酸镍(化学式 可将航天员呼出的( 转化为 已知镍(Ni)元素的化合价是+2价,则n= 。
项目三 羟基氧化铁(FeOOH)的制备和纯度测定
火星探测器发回的信息表明，火星上存在 FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。用废铁屑(主要成分为 Fe，含少量 和 制备FeOOH主要流程如下。
(4)“酸溶”时可适当提高反应温度和 浓度，目的是 ，产生的两种气体分别为 (写化学式)。
(5)“过滤”操作中用到的玻璃仪器中有玻璃棒，其作用是 .
(6)已知FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：
①在T ℃时，FeOOH 发生分解反应生成水和一种金属氧化物，化学方程式为 。
②为了测定 FeOOH 的含量，现称取含] 的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。则该样品中FeOOH 的质量为 g。(结果精确至0.1g)
18.(12分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢 小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。
I.由图2中 信息可知，二氧化碳能溶于水；
Ⅱ.由图2中150秒后CO 浓度不再变化可推测出： 在水中 (填“能”“不能”之一)无限度溶解；
Ⅲ.由图3中 信息可知，二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为 。
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物( 的元素组成比例，所选装置按“混合气体→ 的顺序连接( 为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中溶液
反应前质量 150g 14.4g 200g
反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g
①请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为 ；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________________________________________________________________________________。
19.(13分)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(1)结合材料，回答问题：
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为：
↑
①纯碱的主要成分是 ，从物质分类的角度看，属于 (填“酸”“碱”“盐”之一)。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 (填化学式)。
(2)如图为NaCl、NH Cl和 的溶解度曲线。
①时, NaCl的溶解度 NH Cl的溶解度(填“小于”“等于”“大于”之一)。
②当 中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯 (选填“降温结晶”“蒸发结晶”之一)。
③时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。
④时，各取相同质量的 和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 此时所得 溶液的质量 NaCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
(3)在实际生产的碳酸钠产品中会混有少量的氯化钠，现有该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：
①生成 的质量为 g；
②22.8g样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确至0.1%)；
③计算所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
20.(14分)(1)“双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：【提出问题】久置后固体的成分是什么
【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe O 、CaO、 Ca(OH) 、CaCO 中的几种。
【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】
①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有 (写化学式)；
②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 色，小明认为该固体样品中一定含有 Ca(OH) ；
③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO 和 (写化学式);
【实验反思】
④小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有( 的结论不合理，理由是 。
(2)已知某固体混合物A中可能含有 四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为 (填化学式)；白色沉淀F为 (填化学式)。
②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A 中，(NH ) SO (选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是 。
2 / 22026 年九年级学业水平模拟测试(一)
化学试题
本试卷共 8页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将
答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一
个选项最符合题目的要求。
1.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合．理．的是
A.不吃霉变或超过保质期的食物 B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C.焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D.摄入过量的重金属离子会引起中毒
2.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A.外出游玩时，尽量选择步行或公交 B.种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C.外出露营时，提倡使用一次性木筷 D.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
4.碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原
子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不合理的是
1 / 10
A.碘的相对原子质量为 126.9
B.氯原子在化学反应中易得到电子
C.碘元素和氯元素都属于非金属元素
D.碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同
5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B.质子数相同的微粒一定属于同种元素
C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D.化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化
6.下列劳动项目对应的化学解释，不正确的是
选项 劳动实践 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应
B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点
C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性
D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解
7.下列有关叙述中，合理的是
A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.催化剂一定都能加快化学反应速率 D.增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
8.下列设计的实验方案，设计合理且能达到实验目的的是
A.图 1 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.图 2 探究氧气和水是铁钉生锈的必要条件
C.图 3 测定空气中氧气含量
D.图 4 探究二氧化碳能否与水发生化学反应
9.同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图 1 装置进行实验，并测得装置内压强随
时间的变化关系如图 2所示，下列说法不正确的是
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A.实验甲和乙得到的图像分别是曲线 2和曲线 1
B.装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应
C.根据图 2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧杯内 CO 分子数增多
D.对比图 2中曲线 1 和 2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
10.下列说法中，合理的是
A.碳酸盐能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、多项选择题：本大题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题给出的四个选项中，至少有
两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2
分，有错选的得 0 分。
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下
列有关该反应的说法中，合理的是
A.物质甲与物质丙都属于有机物
B.该反应前后分子的总数发生改变
C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为 14∶1
D.反应前后氢元素的化合价发生改变
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
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A.为除去 CaCl 溶液中．混．有．的．少量盐．酸．可．加．入．过．量的 CaCO 固体，过滤
B.可用无色酚酞试液检验烧碱样品是否完全变质
C.可用 AgNO 溶液检验 H 中是否混有少量 HCl 杂质
D.为除去 Cu 粉中混有的少量 CuO 可加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
13.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入 ( 3)2溶液中，充分
反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。下列判断正确的是
A.滤渣中一定有铁和银
B.现象 X为产生白色沉淀
C.滤液中一定有 2+、 2+
D.滤渣的质量一定小于 ag
14.海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化
镁)中提取镁的主要步骤如图，下列有关说法中，正确的是
A.操作 A的名称是过滤，试剂 B是 NaCl 溶液
B.步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁
C.步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气
D.步骤①和步骤②发生的化学反应基本类型都属于复分解反应
15.常温下,向 24g 由 MgO、Mg(OH) 、MgCO 组成的固体混合物中加入 200g 稀盐酸,恰好完全反
应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液
蒸发结晶，得到 NaCl 固体 46.8g。下列有关说法中，正确的是
A.原固体混合物中镁元素的质量为 9.6g B.生成 CO 的质量 4.4g
C.原固体混合物中的 Mg(OH) 质量为 8.7g D.原固体混合物中氧元素的质量为 12.8g
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三、非选择题：本大题共 5小题，共 60 分。
16.(9 分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
(1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化氮、硝酸锌中选取合适
的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质 ； ②一种非金属氧化物 ；
③一种可溶于水的盐 ； ④一种难溶性的碱 。
(2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖( ( 6 12 6)。 一个葡
萄糖分子中含有 个氢原子；180g 葡萄糖中碳元素的质量为 g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、
石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：
3 + 2 3 + 2 ↑ 2 3 + 2 + 2 ↑;
上述反应中，X的化学式为 ；玻璃属于 材料(填“无机非金属”“有机
高分子”“金属”之一)。
(3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。性质决定用途，用途体现性质。下
列说法中，不正确的是 (填选项序号)。
A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
17.(12 分)人类使用铁，有着悠久的历史。在 21 世纪的今天，铁在工农业生产和生活中依然具
有重要地位。小明同学带领化学小组开展了如下项目式学习：
项目一 古文献中的铁
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下 CO 将
红砖中的 2 3转化为 Fe O 和二氧化碳，而制得青砖。写出此反应的化学方程式为
。
项目二 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用
(2)碳酸亚铁( ( 3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 (填化学式)
被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
(3)铁酸镍(化学式 2 ) 可将天天呼出出的( 2 转化为 2, 知镍镍(Ni)元素的化合价
5 / 10
是+2 价,则 n= 。
项目三 羟基氧化铁(FeOOH)的制备和纯度测定
火星探测器发回的信息表明，火星上存在 FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。用废铁屑
(主要成分为 Fe，含少量 2 3和 3)制备 FeOOH 主要流程如下。
(4)“酸溶”时可适当提高反应温度和 2 4浓度，目的是 ，产
生的两种气体分别为 (写化学式)。
(5)“过滤”操作中用到的玻璃仪器中有玻璃棒，其作用是 .
(6)知镍 FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：
①在 T ℃时，FeOOH 发生分解反应生成水和一种金属氧化
物，化学方程式为 。
②为了测定 FeOOH 的含量，现称取含] 3 4的 FeOOH 样品
76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所
示。则该样品中 FeOOH 的质量为 g。(结果精确至 0.1g)
18.(12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器
(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 HCl 的二氧化碳气
体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发
出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
6 / 10
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面 70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳
能对自然界的水产生多大影响呢 小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图 1)，收集数据
如图 2、图 3所示。
I.由图 2中 信息可镍，二氧化碳能溶于水；
Ⅱ.由图 2中 150 秒后 CO 浓度不再变化可推测出： 2在水中 (填“能”“不能”
之一)无限度溶解；
Ⅲ.由图 3中 信息可镍，二氧化碳能与水发生反应，反应的
化学方程式为 。
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物( ( ) 的元素组
成比例，所选装置按“混合气体→ → 1 → → → 2" 的顺序连接( ( 1、 2 为浓硫酸洗气
瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，
如下表所示：
装置编号 中浓硫酸 E 中玻璃管内固体 C 中溶液
反应前质量 150g 14.4g 200g
反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g
①请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为 ；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________
_______________________________________________________________________。
19.(13 分)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(1)结合材料，回答问题：
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
7 / 10
上述过程的化学反应原理为：
+ 3 + 2 + 2 = 3 + 4 ; 2 3 2 3 + 2 + 2↑
①纯碱的主要成分是 2 3, ，从物质分类的角度，， 2 3
属于 (填“酸”“碱”“盐”之一)。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是
(填化学式)。
(2)如图为 NaCl、NH Cl 和 3的溶解度曲线。
① 1 时, NaCl 的溶解度 NH Cl 的溶解度(填“小于”“等于”“大于”之一)。
②当 4 中混有少量 NaCl 时，可采用 的方法提纯 4 (选填“降温结
晶”“蒸发结晶”之一)。
③ 3 时， 3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。
④ 3 时，各取相同质量的 4 和 NaCl 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至
2 ,此时所得 4 溶液的质量 NaCl 溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
(3)在实际生产的碳酸钠产品中会混有少量的氯化钠，现有该样品 22.8g，加入到盛有一定
质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。
反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)关系如图所
示。试回答：
①生成 2的质量为 g；
②22.8g 样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确至 0.
1%)；
③计算所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
20.(14 分)(1)“双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小
明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：
【提出问题】久置后固体的成分是什么
【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe O 、CaO、 Ca(OH) 、CaCO 中的几种。
【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明
8 / 10
有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】
①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有 (写化学式)；
②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 色，小明认为该固体样品中一定含有 Ca(OH) ；
③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有
CaCO 和 (写化学式);
【实验反思】
④小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有( ( )2 的结不不
合理，理由是 。
(2)知镍某固体混合物A中可能含有 2 3、 ( 3)2、 4 、( 4)2 4四种物
质中的两种或多种。小明和小红共同探究 A 的成分，他们分别取一定量固体混合物 A，按
如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰．好．完．全．
反．应．)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体 E为 (填化学式)；白色沉淀 F为 (填化学式)。
②写出步骤 I中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液 G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
9 / 10
④根据上述实验现象推断，在固体混合物 A 中，(NH ) SO (选填“一定存在”
“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结不的理由是
。
10 / 102026年济南市历城区中考一模化学试题答案
一、单项选择题
1.B
2.A
3.C
4.D
5.B
6.B
7.D
8.A
9.C
10.B
二、多项选择题
11.BD
12.ACD
13.AD
14.BCD
15.AB
三、非选择题
16题
(1)①N ；②NO ；③Zn(NO ) ；④Fe(OH)
(2)①12；72；②Na SiO ；无机非金属
(3)C
17题
(1)3Fe O +CO2Fe O +CO
(2)FeCl
(3)4
(4)加快反应速率
(5)引流
(6)①2FeOOH Fe O +H O；②72.0
18题
(1)①A→F→B→D；②CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；③I.二氧化碳浓度逐渐增大；Ⅱ.不能；Ⅲ.pH逐渐减小；CO +H O=H CO
(2)①FeO；②在装置末端放置点燃的酒精灯（或绑一个气球）
19题
(1)①盐；②NH Cl
(2)①大于；②降温结晶；③9:109；④小于
(3)①8.8；②93.0%；③解：设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
106 117 44
x y 8.8g
106：44=x：8.8g，解得：x=21.2g
117：44=y：8.8g，解得：y=23.4g
样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g
所得溶液溶质质量：23.4g+1.6g=25g
答：所得溶液中溶质质量为25g。
20题
(1)①CaO；②红；③Fe O ；④氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定原固体中是否含氢氧化钙
(2)①NH ；AgCl；②Ba(NO ) +H SO =BaSO ↓+2HNO ；③Na 、H ；④一定不存在；步骤I加稀硫酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明含Ba(NO ) ，Ba(NO ) 与(NH ) SO 不能共存，故一定不存在(NH ) SO

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