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重庆复旦中学教共体 2025-2026 学年度下期第一次月考
初 2026 届化学试题参考答案
一、单选题（每题 2 分，共 30 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A A B B C D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D A D
二、填空题（每空 1 分，共 23 分）
16．(1)Cl；(2) ；(3)Na+、Cl-；(4)
17．(1)熟石灰或消石灰（答对一个即可）；(2)蓝；(3) ；(4)
18．(1)低；(2) ；(3) CO， 还原；
19．(1)20℃时，甲、丙溶解度相同；(2)增加溶质/恒温蒸发溶剂（水）；(3)33.3%；
(4)丙>乙>甲或甲＜乙＜丙；(5)降温结晶或冷却结晶
20．(1) CaCO3 CaO + CO2↑，分解反应；(2)氧化钙和水反应放热；
(3)(CH3COO)2Mg + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+(CH3COO)2Ca，不能；
(4)防止温度过高导致醋酸钙分解
三、实验题（每空 1 分，共 11 分）
21．(1)长颈漏斗；(2) ，试管口塞一团棉花；
(3) ，稀盐酸，m
22．(1)无；(2) 、 ；(3)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；
(4) ，AC；(5)②
四、计算题（6 分）
23．(1)5.8；(2)14.2%；(3)8.5%重庆复旦中学教共体 2025-2026 学年度下期第一次月考
初 2026 届化学试题
尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，
共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩
序井然，人人洁身自爱。
命题人：
满分：70 分 考试时间：与物理共用 120 分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
Ba:137
一、单选题（每题 2 分，共 30 分）
1．下列古代科技成就，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制 B．火药爆炸 C．粮食酿醋 D．玉石雕刻
2．“坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是
A．提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
B．禁止使用化石燃料
C．大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D．为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具
3．水沸腾时会掀起壶盖的微观解释是
A．水分子体积变大 B．水分子变成其他微观粒子
C．水分子间隔变大 D．水分子数目变多
4．下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（ ）
C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
5．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。
下列有关绿原酸的说法正确的是
A．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．绿原酸属于氧化物
C．绿原酸由 43个原子构成
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为 16：18：9
6．化学观念是化学学科核心素养的内容之一、下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
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B．变化观：空气中的二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧
气含量的相对稳定
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．守恒观：电解水产生氢气和氧气；所以水是由氢气和氧气组成
7．二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氮，反应过程的微
观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙的化学式为 NaClO B．发生反应的甲、乙微粒数目比为 1：2
C．该反应属于置换反应 D．反应物和生成物中共有两种氧化物
8．用 溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的 pH
变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向 溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于 b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于 cd段，说明该反应放出热量
9．如图所示是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A．该反应是中和反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．该反应的实质是 和 结合生成水
D．反应后的溶液中存在的粒子只有 和
10．稀释浓硫酸的实验设计如下图。有关分析正确的是
A．浓硫酸具有强腐蚀性
B．玻璃棒的作用是引流
C．细口瓶中的液体为水
D．沾到皮肤上应涂硼酸溶液
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。
下图是元素周期表中镍的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
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A．图中 B．镍原子的质子数为 28
C．镍的相对原子质量是 58.69g D．镍属于金属元素
12．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A． 元素在地壳中的含量
B． 生活中常见物质的 pH
C． 固体物质的溶解性
D． 金属的活动性
13．将铁粉加入 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法错误的是
A．若滤液呈蓝色，滤渣中可能含 Ag和 Cu
B．若滤渣中有 Fe，滤液中一定不含 Cu2+和 Ag
C．若滤液含两种溶质，滤渣一定含 Ag
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，滤液中可能含 Fe2+
14．下列实验方案选用的方法或试剂正确的是
选项 实验 方法或试剂
A 除去 中少量的 高温煅烧
B 鉴别氮气和空气 带火星的木条
C 除去 中少量的 点燃
D 检验 的燃烧产物 将干燥的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
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15．控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量 B．证明质量守恒定律成立
C．探究H2SO4与NaOH发生中和反应放出热
D．探究金属的锈蚀是否需要水
量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空 1 分，共 23 分）
16．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧
急供氧设备，供氧原理为： )备用。请用化学用语填空。
(1)氯原子___________。
(2)标出 NaClO3中氯元素的化合价___________。
(3)保持物质 X化学性质的粒子___________。
(4)电解水制氧气的化学方程式___________。
17．在古代，我国劳动人民就已掌握制备氢氧化钙的工艺，并将其广泛应用于建筑、农业等
领域。关于氢氧化钙的性质、应用等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
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(1)氢氧化钙的俗称是___________（任写一个）。
(2)氢氧化钙能使紫色石蕊溶液变为___________色。
(3)工业上利用生石灰制取氢氧化钙，发生反应的化学方程式为___________。
(4)农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液，发生反应的化学方程式为
___________。
18．“鍮石”是一种铜锌合金。北宋时，我国已出现了利用炉甘石(ZnCO3)、铜、木炭的混合
物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器。
(1)“鍮石”比纯铜更有利于铸造，原因是其熔点比纯铜更___________(填“高”或“低”)。
(2)800°C时，炉甘石发生分解反应产生两种氧化物，该反应的方程式为：___________。
(3)冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌的反应为 ，反应中 X的化学式为
___________，该反应中氧化锌发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。
19．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水
中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
(1)图中 P点表示的含义是______。
(2)t1℃时，将丙溶液由 N点转化到M点的方法是______（任写一种方法）。
(3)t2℃时，将 40g甲物质加入到 50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______（保
留 0.1%）。
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为______
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。
(5)若甲中混有少量的乙，要得到纯净物的甲，常用的提纯方法是______。
20．醋酸钙是一种常见补钙剂，其化学式是(CH3COO)2Ca。以下是用蛋壳（主要含 CaCO3，
还有少量MgCO3等）为原料制取醋酸钙的流程。
【查阅资料】醋酸钙易溶于水，高于 160℃时发生分解。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，CaCO3发
生反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐
溶液。打浆过程发现温度明显上升的原因是_______。
(3)除镁。此时加入过量的 Ca(OH)2，可将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应
的化学方程式是_______。此时 Ca(OH)2_____（填“能” 或“不能”）用 NaOH替代。
(4)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。联系查阅资料可知
蒸发时不宜温度过高的原因是_______。
三、实验题（每空 1 分，共 12 分）
21．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室可用 A装置加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，该装置还需要
作出的改进是______。
(3)实验室制取二氧化碳：写出反应的化学方程式______；可选用仪器 C或 D来加入______
（填试剂名称）；若用装置 E收集 CO2，则 CO2应从______端（填“m”或“n”）进入。
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22．过氧化钠（ ）是一种常见的潜艇供氧剂。在实验室有一瓶敞口放置了一段时间的
过氧化钠，为探究其成分兴趣小组进行实验探究。
【查阅资料】过氧化钠能与水反应，化学方程式为 。
【初步探究】
(1)小组同学取少许样品，向其中加入水，_____（填“有”或“无”）气体产生，于是得出结论：
该过氧化钠样品完全变质。
【深入探究】为确定变质后样品的成分进行了深入探究。
【提出猜想】
(2)猜想①： ；
猜想②： ；
猜想③：_____。
【验证猜想】
(3)小月取少量样品溶于水后，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，于是得出结论：样品中一定
含有 。老师指出该结论错误，理由是_____。
(4)小月设计了如下定量实验，用来确定猜想。
加入浓盐酸后，锥形瓶中有气泡产生，产生气泡的化学方程式是_____，实验后，通过测量
溶液增重的质量来确定 的质量分数，发现测得的样品中 的质量分数
偏低，其原因可能是_____。
A．浓盐酸的量不足
B．浓盐酸挥发出的 进入 溶液中
C．部分 残留在锥形瓶中和浓硫酸洗气瓶中
D．空气中的 从导气管末端进入 溶液中
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(5)小月又设计了另一实验方案：另取 样品溶于水中，加入足量 溶液，过滤、洗
涤、干燥后，得到沉淀 19.7g，得出结论：猜想_____成立。
四、计算题（5 分）
23．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入 12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到
滤液 100g。发生反应的化学方程式为：MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4。请计算：
(1)过滤所得滤渣的质量为___________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（保留 0.1%）。
(3)原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数（保留 0.1%）
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