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威远中学校 2025级高一下期第一次学情调研
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题（本大题共 15个小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是( )
A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
B.“破风 8676”的 5G射频收发芯片的主要成分是 Si
C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时存在化学能转化为热能
D. 蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有 SO3分子数为 NA
B. 50 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数为 0.9NA
C. 1molS与足量的 Cu充分反应，转移的电子数为 2NA
D. 14 g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为 NA
3. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．制备 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．吸收 NH3尾气
4. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为 Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Zn为负极，电极反应式为 Zn-2e-＝Zn2+
B.理论上每转移 1 mol电子，Ag2O电极质量减少 8 g
C.电流从 Zn电极经外电路流向 Ag2O电极
D.KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变
5. 对下列事实的解释错误的是( )
A. 向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，此现象不能证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 用电解熔融的 Al2O3冶炼金属铝而不选择 AlCl3，是因为 AlCl3为共价化合物
6. 下列结论正确的是( )
①微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3
⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be>Mg>Ca>K
A.①②④⑥ B.①③④ C.①③ D.⑤⑥
7. 工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A. SiO2能与氢氟酸和碱反应，所以 SiO2是两性氧化物
B. 石英砂转化为粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑
C. 石英砂可用于制备普通玻璃、防火剂、水玻璃
D. 利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池
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8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H++2e ＝Pb2++2H2O
B. 将过量 SO 2通入澄清石灰水中：OH +SO2＝HSO－3
C. 向 BaCl2溶液中通入 SO2气体：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+
D. 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S +2O2－3+2H＝4S↓+2SO2↑+H2O
9. 化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )
A. 图 1：能将化学能转化为电能
B. 图 2：电极 b为负极，发生氧化反应
C. 图 2：当电路中转移 1mol电子时，电极上消耗的 n(SO2)：n(O2)=1∶2
D. 图 3：烧杯乙中盛有 NH4Cl晶体，向烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察
到冰醋酸逐渐凝结为固体，证明烧杯乙中的反应是吸热反应
10. 下列有关反应颜色变化的叙述正确的是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色
B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色
C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色
D.品红溶液中通入 SO2→溶液变无色
11. N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是( )
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性
B.SO2可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关
C.正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化
D.普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐
12. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下
列说法不正确的是( )
A.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 d、w
B.a、u均能作还原剂
C.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D.b和 v分别与氧气反应生成特定氧化物
13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 操作 现象 解释或结论
向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量
A 产生白色沉淀 溶液中一定含有 SO2－4
Ba(NO3)2
B 向 Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu与浓硫酸反应有 Cu2+生成
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸
D 无白烟产生 原溶液中无 NH＋4
有浓盐酸的玻璃棒置于试管口
14. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是( )
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A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B. 煅烧黄铁矿发生的反应为 4FeS 高温2+11O2 2Fe2O3+8SO2，反应中 Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物
C. 二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应
D. 硫在空气中燃烧生成 SO2，在纯氧中燃烧生成 SO3
15. 1.52g铜、镁合金完全溶解于 50mL密度为 1.40g·mL-1、质量分数为 63.0%的浓硝酸中，得到 NO2和 NO
的混合气体 896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得
到 2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 原硝酸的浓度为 14.0mol/L
B. 反应过程中转移的电子数是 0.06NA
C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶1
D. 得到 2.54g沉淀时，加入 NaOH溶液 体积为 600mL
第Ⅱ卷 非选择题（共 55分）
二、非选择题（本大题包括 4个小题，除标注外每空 2分，共 55分）
16.(12分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总
数相同，A与 C、B与 D分别为同主族，B和 C的最外层电子数之和与 E的最外层电子数相同，A与 E形
成的化合物化学式为 AE，其分子中含 18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为 ，D元素的离子结构示意图为 。
(2)写出 C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式_______、_______、_______(用化学式表示)。
(3)由 E元素形成的单质的结构式可表示为 。
(4)由 A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_______，这种化合物中所含的化学键类型为_______。
(5)D、E的气态氢化物与 HF的稳定性的由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
17. (16分)根据相关知识，回答下列问题：
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．铜，f．CO2，g．CH3COONa。
①以上物质中属于非电解质的是 (填字母)。
②写出 d在水溶液中电离方程式： 。
(2)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；
④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是_____(填序号)，属于放热反应的
是_____(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式 。
(3)用相同质量的锌片和铜片构成原电池，如图所示:
上述原电池 是正极材料，溶液中的 (填写离子符号)移向正极，若转移 0.2mol
电子，正负极质量相差 g
(4)H—H 的键能为 436.0 kJ·mol ；F—F 的键能为 155.0 kJ·mol ；H—F 的键能为 568.0
kJ·mol ；反应 H +F ＝2HF 中，反应生成 2 mol H—F，体系放出 的能量。
18. (16分)酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。
(1)NaClO溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在 40℃~50℃时，
将含有 SO2的烟气和 NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜。
①实验室控制 40℃~50℃采取的加热方式
是 ；
②反应釜中反应的离子方程式为
；
③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是
。
(2)某小组利用下列装置测定空气中 SO2的含量。
若空气流速为 am3/min，当观察到 时，结束计时，测定耗时 tmin。假定空气
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样品中的 SO2可被溶液充分吸收，空气样品中 SO2的含量是_______ mg/m3。
(3)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为 112.8℃，沸点为 444.6℃
)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质 S和 CO2：
反应原理： 。
①B装置有三个作用，分别是干燥 CH4、SO2，充分混合 CH4、SO2和 。
②实验装置依次连接的合理顺序为 B、 (每个装置只用一次)。
③证明有 CO2产生的现象为 。
④G装置中发生反应的离子方程式为 。
19.(11分)铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含 Cu和 CuO，还含有少
量 Cu2O和 SiO2等。利用该固体废渣制取 Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
(1)酸溶中 Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过 70℃，其主要原因是 。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成 CuO，同时产生 NO2和 O2，该反应的化学方程式为 ，
由 Cu(NO3)2溶液制 Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。
(5)工业上用生物法处理 H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3＝S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因
是 。
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威远中学校 2025级高一下期第一次学情调研
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共 15个小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D B C A A B D D B C C A D
二、非选择题（本大题包括 4个小题，除标注外每空 2分，共 55分）
16.(12分)
(1)H2(1分) (1分)
(2)NaOH(1分) H2SO4(1分) HClO4(1分)
(3)Cl-Cl(1分)
(4) (2分) 离子键、共价键(2分)
(5)HF>HCl>H2S(2分)
17.(16分)
(1)①bf(2分) ② NaHSO4＝Na++H++SO2－4(2分)
(2)②④(2分) ①⑤(2分) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O (2分)
(3)Cu(1分) Cu2+(1分) 12.9g(2分)
(4)545kJ(2分)
18.(16分)
(1)①水浴加热(1分)
② ClO +SO2+2OH ＝Cl +SO2－4+H2O(2分)
③让烟气与吸收液充分接触，提高 SO2的吸收效率(2分)
(2)溶液蓝色消失(1分) 640at(2分)
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(3)①观察气泡以便调节 CH4和 SO2的流速(2分)
②D、C、G、F、E (2分)
③F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊(2分)
④2MnO－4+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO2－4+4H+(2分)
19.(11分)
(1)3Cu O+2NO－3+14H+＝6Cu2+2 +2NO↑+7H2O (2分)
(2)防止温度过高 HNO3分解(或者挥发) (2分)
(3)SiO2(1分)
(4)2Cu(NO 3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑(2分) 冷却结晶(1分)
(5)温度为 30℃，pH=2.0(1分) 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低(2分)
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